硫和氮的氧化物教案

课题：第四章 第三节 硫和氮的氧化物(一) 教 学 目 情感态度 的 价值观 知识与 技能 过程与 方法

授课班级 课 时

1、了解二氧化硫的物理性质和用途，掌握二氧化硫的化学性质 2、了解可逆反应的概念，知道 SO2 的漂白原理 1、培养学生用新概念重新理解旧知识的能力(可逆反应概念) 2、组织学生分组讨论，动手参与，培养学生设计实验、动手实验、观察现象的 能力，并根据实验现象得出物质的化学性质。 1、结合二氧化硫的组成、结构和性质关系的教学过程，通过学生动手做实验， 使他们获得新知，从而培养学生对科学研究的态度 2、激发学生透过观察探究本质的兴趣，尊重科学以发展的眼光看待科学

重 点 难 点

二氧化硫与水反应 可逆反应

一、二氧化硫(sulphur dioxide)和三氧化硫 (一)、硫(sulphur)俗称硫磺。 1、硫的物理性质：淡黄色固体，难溶于水，可溶于酒精，易溶于 CS2 ，熔沸点都很低。 2、 硫的化学性质 ① 氧化性：与绝大多数金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成低价态） 2Al+3S 加热 Al2S3（制取 Al2S3 的唯一途径） Fe+S 加热 FeS（黑色）

加热

与非金属反应：H2+S ② 还原性：与氧气发生反应 ③ 自身氧化还原反应 (二) 二氧化硫

△

H2S

3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3 +3H2O

1、物理性质：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、易 溶于水的气体。 2、化学性质 可逆反应： 在同一条件 下， 既能向正反应方向进行， 同时 又能向逆反应方向进行的反应， ．．．． ．． 叫可逆反应。 (1) 酸性氧化物------亚硫酐 ① 二氧化硫与水反应 ：SO2 + H2O ② 二氧化硫与碱的反应 SO2 + 2 NaOH == Na2SO3 + H2O ；SO2 + NaOH == NaHSO3 [SO2 + 2 NaOH == Na2SO3 + H2O；Na2SO3 + H2O + SO2 == 2NaHSO3 ] ③ 与碱性氧化物反应 SO2+CaO==CaSO3 H2SO3 (亚硫酸)

(2) 二氧化硫的氧化性：SO2+2H2S === 3S↓ + 2H2O (3) 二氧化硫的还原性 ① 与卤素单质反应： SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl ② 与某些强氧化剂的反应： 2KMnO4 + 2H2O+ 5SO2 === K2SO4 +2MnSO4 + 2H2SO4 ③ SO2 的催化氧化 2SO2+O2

催化剂 加热

2SO3

(4) 漂白性（能漂白品红、鲜花等有机色素，不能漂白酸碱指示剂。 ） (5) 用途：制 H2SO4 ；作漂白剂；杀菌，消毒 (6) SO2 的实验室制法 ① 反应原理：Na2SO3 + H2SO4=== Na2SO4 +SO2↑+H2O ② 制备装置：固体和液体不加热制备气体的装置

3 净化干燥装置：盛放浓硫酸的洗气瓶 ○ 4 收集方法：向上排空气法或排饱和 NaHSO3 溶液 ○ 5 检验：湿润的蓝色石蕊试纸---变红 ○

湿润的品红试纸---褪色

6 尾气处理：用 NaOH 溶液和倒扣漏斗装置防倒吸 ○

(7) SO2 的污染 (三) 三氧化硫

酸雨：空气中 SOX 和

NOX 随雨水下降成为酸雨，pH

1、物理性质：又名硫酸酐，是一种无色易挥发的晶体，溶沸点都很低。 2、化学性质：具有酸的氧化物的通性，与水反应放出大量的热，具有较强的氧化性。 (四) 硫化氢 1、H2S 的物理性质：无色、有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大，能溶于水，有剧毒。 2、实验室制法：由强酸制弱酸的原理 FeS + H2SO4 == FeSO4 + H2S ↑ FeS + 2HCl == FeCl2 + H2S ↑ FeS + 2H == Fe2 + H2S ↑

＋ ＋

用湿润的 Pb(CH3COO)2 试纸 Pb(CH3COO)2 + H2S == PbS↓ + 2CH3COOH 3、化学性质 (1) 可燃性 2H2S + 3O2

点燃

试纸变黑

2H2O ＋ 2SO2

2H2S + O2

点燃

2H2O ＋S

(2) 还原性：H2S + X2 ==2HX +S↓(X=Cl、Br、I) (4) H2S 气体的水溶液----氢硫酸 (3) 不稳定性：H2S

△

H2↑+S

教学过程 教学步骤、内容

［投］当天的空气质量日报 ［讲］请看当天空气质量日报的污染指数及首要污染物、空气质量级别、空气质量状 (首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒) ［讲］今天我们来共同讨论关于硫、氮及其化合物的问题

［板书］第三节 硫和氮的氧化物 一、二氧化硫(sulphur dioxide)和三氧化硫

［投影视频］硫磺的存在形式和硫单质的物理性质 ［讲解并投影小结］ 存在形式：游离态：火山口附近或地壳的岩石 化合态： 硫化物和硫酸盐， 如硫铁矿 FeS2、 黄铜 CuFeS2、 石膏 （CaSO4· 2H2O） 、 芒硝 （Na2SO4· 10H2O）

［板书］(一)、硫(sulphur)俗称硫磺。 1、硫的物理性质：淡黄色固体，难溶于水，可溶于酒精，易溶于 CS2 ，熔沸点都很低。

［思考］用何种方法除去沾在试管上的硫单质？ (用 CS2 洗涤，加热升华法) ［问］比较活泼的非金属单质，常见化合价为－2，0，＋4，＋6，你能说出其代表物吗？写出你所 知道的硫化物 ［投影］ 化合价 物质 类别 -2 FeS、 Na2S、 HgS、H2S 0 S +4 SO2、H2SO3、 Na2SO3、 NaHSO3 +6 SO3、H2SO4、 NaHSO4、Na2SO4

［问］硫单质的处于硫元素的中间价态，那么硫会有哪些化学性质呢？ ［讲］硫既有氧化性又有还原性

［板书］2、 硫的化学性质 ① 氧化性：与绝大多数金属反应

［投影］Fe+S

△ △

FeS

Cu+S

Cu2S (与变价金属生成低价金属)

2Na+S==Na2S (研磨并轻微爆炸) Hg+S==HgS (除去有毒的 Hg 的方法)

［板书］与非金属反应：H2+S

△

H2 S

［讲］制得的 H2S 是一种臭鸡蛋气味的有毒气体，有强还原性。

［板书］② 还原性：与氧气发生反应

［投影］硫在空气和氧气中燃烧的视频 实验现象：硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色的火焰。

化学方程式：S+O2

点燃

SO2

［板书］③ 自身氧化还原反应 3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3 +3H2O

[设问]在空气质量报告的各项指标中，有二氧化硫和二

氧化氮的指数。二氧化硫和二氧化氮是什么？ 空气中有多种物质，为什么要选择这两种污染物的指数来报告？它们有什么危害？这就是我们这节 书所介绍的内容，今天我们首先来共同讨论关于二氧化硫的问题。

[板书](二) 二氧化硫

[展示]一瓶盛满的二氧化硫集气瓶 [问] 二氧化硫什么颜色？什么状态？有什么气味？ 二氧化硫是无色，有刺激性气味的气体。 [问]二氧化硫在水中的溶解性怎样呢？ 二氧化硫易溶于水。

[板书]1、物理性质：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、 易溶于水的气体。

[过渡]刚了解 SO2 的物理性质，下面重点研究 SO2 的化学性质，看看他到底有什么秘密？

[板书]2、化学性质

[引导]请大家从理论上及已有的知识推测。如前面第一章学习过物质的分类，SO2 属于什么氧化物？ 分析 SO2 的化合价，结合第二章的氧化还原知识进行思考。 酸性氧化物，与水反应生成酸；可以跟碱或碱性氧化物直接反应； 具有氧化性、还原性，因 S 的化合价为+4 价。 [引导]非常好，那让我们一起通过实验进行验证。 ［投影］二氧化硫可溶性的视频 实验现象: 试管中的水面上升，滴入紫色石蕊试液后，溶液变红。

实验结论: SO2 溶于水后形成的溶液显酸性。

[板书](1) 酸性氧化物------亚硫酐 ① 二氧化硫与水反应 ：SO2 + H2O H2SO3 (亚硫酸)

［讲］H2SO3 是一种不稳定的二元弱酸，有强还原性，弱氧化性。 [引导]通过现象，可以得出二氧化硫的水溶液呈酸性。但 H2SO3 不稳定，容易分解成水和二氧化硫， 对于这样的反应，在同一条件下，能同时向两个方向进行的反应，我们称它为可逆反应。

[板书]可逆反应：在同一条件 下，既能向正反应方向进行，同时 又能向逆反应方向进行 ．．．． ．． 的反应，叫可逆反应。

[问]水电解产生氢气和氧气与氢气和氧气燃烧生成水，这二个反应是可逆反应吗？ 不是，条件不同 [引导]二氧化硫与碱的反应怎么样呢？（为操作方便，是加进亚硫酸。 ）

[板书]② 二氧化硫与碱的反应

SO2 + 2 NaOH == Na2SO3 + H2O

；SO2 + NaOH == NaHSO3

[SO2 + 2 NaOH == Na2SO3 + H2O；Na2SO3 + H2O + SO2 == 2NaHSO3 ]

［思考与交流］能否与石灰水反应？有什么现象？方程式如何 向澄清石灰水中通入 SO2，起初会看到沉淀，继续通入，沉淀消失 SO2 + Ca(OH)2 == CaSO3↓+ H2O； SO2 + Ca(OH)2 [SO2 + Ca(OH)2 + H2O ==Ca（HSO3 ）2 == CaSO3↓+ H2O；CaSO3 + H2O + SO2 == Ca（HSO3 ）2]

[问]能不能用澄清的石灰水来鉴别 SO2 与 CO2 ？ 不能

[板书] ③ 与碱性氧化物反应 SO2+CaO==CaSO3

［讲］利用这点性质，我们可以解决含硫矿物燃料燃烧排放 SO2 的问题，可以把生成的 SO2 最

终转 化为石膏，称之为钙基固硫 ［过］二氧化硫中的硫处于中间价态，既有氧化性，又有还原性

[板书] (2) 二氧化硫的氧化性：SO2+2H2S === 3S↓ + 2H2O

［讲］将 SO2 与 H2S 气体混合后可看到混浊 ［讲］SO2 具有很强的还原性

[板书] (3) 二氧化硫的还原性 ① 与卤素单质反应： SO + Br + 2 H O = H S O + 2HBr 2 2 2 2 4 SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl

［讲］SO2 不仅能与卤素单质发生反应，而且能使酸性高锰酸钾溶液褪色

[板书] ② 与某些强氧化剂的反应： 2KMnO4 + 2H2O+ 5SO2 === K2SO4 +2MnSO4 + 2H2SO4

［讲］紫色的酸性 KMnO4 溶液褪色或变浅。但这并不是 SO2 的漂白性所起的作用，是它们之间发生 氧化还原反应，漂白是对于有机色质来说，卤水与酸性 KMnO4 不是有机色质。 ［过］SO2 除了可以被溴水、酸性 KMnO4 溶液氧化外，还可被 HNO3、氯气、氧气等强氧化剂氧化。 如工业上生产 H2SO4 就可以用到以下反应。

[板书]③ SO2 的催化氧化 2SO2+O2

催化剂 加热

2SO3

［讲］SO3 是无色固体，熔沸点都很低。与水反应生成硫酸，是硫酸的酸酐，典型的酸性氧化物， 具有酸性氧化物的通性和强氧化性。 ［投影］实验视频：SO2 的漂白性。 实验现象：品红溶液褪色，再加热，颜色又复原。 (品红溶液是一种有机红色染料)

［讲］SO2 有漂白作用，但漂白后的新物质不稳定，易恢复。

[板书](4) 漂白性

［投影］SO2 能跟某些有色物质化合而生成不稳定的物质，该物质易分解恢复为原有色物质 ［讲］在这里大家需要注意的是 SO2 的漂白性与氯气和活性炭不同，SO2 不能漂白酸碱指示剂。 ［投影小结］常见漂白剂及其原理比较

漂白剂 原理

HClO、 Na2O2、 O3、 H2O2 具有强氧化性，将有色 物质氧化成无色

SO2 与某些有色物质 化合成不稳定的 无色物质

活性炭 吸附有色物质

特点

不可逆，褪色后颜色不 再复原

可逆， 受热或放置 一段时间可复原

-----

变化

化学

化学

物理

［过］ 我们研究物质的性质的目的是为了能更好地应用它， SO2 的这些性质决定有哪些用途呢？请大 家总结并回答。 ［讲］SO2 在日常生活中有一定用处，工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，此外， 二氧化硫还用于杀菌消毒。但它的危害性也非同小可，二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被 一些不法厂商非法用来加工食品，以使食品增白等。食用这类食品，对人的肝、肾脏等有严重损害， 并有致癌作用。

[板书](5) 用途：制 H2SO4 ；作漂白剂；杀菌，消毒

［问］关于酸性氧化物，我们最熟悉的莫过于 CO2，那么 SO2 与 CO2 有哪些异同呢？ ［投影小结］ 相同点：都是无色气体且密度大于空气；均为非电解质；都

是酸性氧化物 不同点：SO2 有刺激性气味，有毒；SO2 能使品红退色 ［思考与交流］如何鉴别 SO2 和 CO2 呢？ 鉴别 SO2 用品红溶液，看是否褪色， 鉴别 CO2 用澄清石灰水，看是否有沉淀生成 但需要注意的是，当 SO2 中混有 CO2，不影响对 SO2 的鉴别 但当 CO2 中混有 SO2 时，则需要除去 SO2 ［思考与交流］如何除去 CO2 中的 SO2 呢？ 可通过足量溴水(氯水)或酸性 KMnO4 溶液或饱和 NaHCO3 溶液(目的是吸收 SO2 )， 再通过品红(目 的是验证 SO2 是否被除尽) ［过］根据 SO2 的性质以及以前学习过的气体制备知识，设计一下 SO2 在实验室取的装置。

[板书] (6) SO2 的实验室制法 ① 反应原理：Na2SO3 + H2SO4=== Na2SO4 +SO2↑+H2O

② 制备装置：固体和液体不加热制备气体的装置

3 净化干燥装置：盛放浓硫酸的洗气瓶 ○ 4 收集方法：向上排空气法或排饱和 NaHSO3 溶液 ○ 5 检验：湿润的蓝色石蕊试纸---变红 ○

湿润的品红试纸---褪色

6 尾气处理：用 NaOH 溶液和倒扣漏斗装置防倒吸 ○

［过］虽然 SO2 在实际中有一定的应用，但因 SO2 是有毒气体，是主要大气污染物之一，当空气中 含大量 SO2，对环境危害极大，请大家观看有关视频。

[板书](7) SO2 的污染

［讲］SO2 的主要危害是直接危害人体健康而且是酸雨的主要成分

[板书]酸雨：空气中 SOX 和 NOX 随雨水下降成为酸雨，pH

［讲］由于溶解了二氧化碳的缘故，正常雨水的 pH 值在 5.6 左右，然而，当空气中大量 N 和 S 的 氧化物随雨水降落下来就会使得雨水的 pH 值小于 5.6 而形成酸雨。 ［讲］SO2 的主要来源是化石燃料燃烧，含 S 矿石冶炼等工业废气 ［思考与交流］如何控制酸雨呢？大家有什么好办法 1、改善燃料种类，积极开发新能源； 2、对煤（其中含硫为 0.3%-5%)进行处理,如选洗加工、综合开发、在煤中加入适量的生石灰、对排 放的烟进行处理以回收 SO2 . 3、种植能够吸收 SO2 的有关树木(如臭椿、垂柳、柳杉）等； ［过］酸雨放置一段时间后，pH 会降低，这是因为 H2SO3 被空气缓慢氧化成 H2SO4 而造成的，由此 我们可知道，SO32 会被空气缓慢氧化成 SO42 ，但是 SO2 被氧化成 SO3 却需要很高的条件，生成的

― ―

SO3 是硫酸的酸酐，是一种无色易挥发的固体

[板书](三) 三氧化硫 1、物理性质：又名硫酸酐，是一种无色易挥发的晶体，溶沸点都很低。 2、化学性质：具有酸的氧化物的通性，与水反应放出大量的热，具有较强的氧化性。

［问］那么 SO3 的通性表现在哪几方面呢？ ［投影小结］ (1) 与水反应： SO3 + H2O==H2SO4 (放出大量的热) (2) 与碱性氧化物反应： SO3 + CaO==CaSO4 (3) 与碱反应： SO3 +C a ( O H ) 2 == CaSO4 +H2O ［过］最后，请

大家阅读资料卡片，让我们拓展视野，一同来了解一下硫化氢的知识。 ［讲］给大家读一段资料：敦煌石窟是我国也是世界著名的艺术宝库。敦煌壁画是艺术珍品，但令 人奇怪的是，美丽的飞天的脸为什么都是黑的呢？经调查研究，这是自然界中 H2S 搞的鬼。原来壁 画是用碱式碳酸铅做白色颜料，用 PbO 做黄色颜料。本来飞天的脸都是白的，但日久天长，空气中 的 H2S 跟 Pb 反应，生成黑色的 PbS，所以飞天的脸都是黑的。

在日常生活中也常常看到这样一种现象：家具涂上白漆后，显得明亮洁白。但一两年后变得棕 黄了，时间再长又变得棕黑了，原因是有些白漆是用 PbCO3 做颜料，空气中 H2S 跟油漆中的 PbCO3 反应生成棕黑色的 PbS。 ［讲］以上资料中提到的 H2S 究竟是一种什么气体？下面的时间我们来研究 H2S 的知识。

[板书](四) 硫化氢 1、H2S 的物理性质：无色、有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大，能溶于水，有剧毒。 2、实验室制法： 由强酸制弱酸的原理 FeS + H2SO4 == FeSO4 + H2S ↑ FeS + 2HCl == FeCl2 + H2S ↑ FeS + 2H＋ == Fe2＋ + H2S ↑

［问］由实验原理，我们可知，制取 H2S 应采取什么样的装置呢？ 固、液混合，不加热，可选用和 H2、CO2 相同的装置 也可用启普发生器。 ［讲］但在制备气体之前要检查装置的气密性。 ［问］那么收集装置是什么样的呢？ 用向上排空气法收集 H2S，理由是密度比空气大，且能溶于水 ［问］H2S 气体有剧毒，造成大气污染，那么尾气吸收试剂应用什么呢？能用 H2O 吗？ H2S 是酸性气体，应用碱液吸收，不用 H2O 是因为 H2S 在 H2O 中的溶解度小。 ［投影］资料卡片------常用干燥剂 酸性：浓硫酸、硅胶、P2O5 碱性：NaOH、碱石灰(CaO、NaOH) 中性：CaCl2 、Na2SO4 但 CuSO4 只能证明有水存在，却不能大量吸收水 ［问］要制得干燥的 H2S 应怎么办？ H2S 是酸性、有强还原性的气体，可选用 P2O5 和中性干燥剂。 ［问］如何验满呢？

[板书] 用湿润的 Pb(CH3COO)2 试纸 Pb(CH3COO)2 + H2S == PbS↓ + 2CH3COOH [板书] 3、化学性质

［思考与交流］请大家分析 H2S 中 S 元素的化合价，并从氧化还原反应的角度来推测其化学性质。 H2S 中 S 显-2 价，是 S 的最低价，故在发生氧化还原作用时只显还原性。 ［视频实验］在导管口用火点燃 H2S 气体，观察完全燃烧时发出淡蓝色火焰，然后用一个蒸发皿靠 近火焰现象，皿底部附有淡黄色粉末。

试纸变黑

［问］下面我们可利用课前制备的 H2S 气体，研究一下 H2S 气体的化学性质

［问］由此现象可得出什么结论？

[板书] (1) 可燃性

［讲］H2S 燃烧的产物与 O2 用量有关，当 O2 充足时，H2S 能完全燃烧而以出淡蓝色火焰

，并生成 H2O 与 SO2。

[板书] 2H2S + 3O2

点燃

2H2O ＋ 2SO2

［讲］当火焰罩上蒸发皿时，有淡黄色粉末出现时，是由于 H2S 不完全燃烧生成 S 之故。

[板书] 2H2S + O2

点燃

2H2O ＋S

［思考与交流］请大家分析上述两反应，讨论出 H2S 与 O2 按不同比例混合时的氧化产物

［过］由刚才的学习我们知道，H2S 具有还原性，可被 O2 氧化为 SO2 或 S，那么能否被具有氧化性 的卤素单质所氧化呢？ ［问］碘水、溴水、氯水能将 H2S 氧化吗？氯、溴、碘、硫的氧化性顺序如何呢？

[板书](2) 还原性：H2S + X2 ==2HX +S↓(X=Cl、Br、I)

［投影小结］单质氧化性：Cl2>Br2 >I2>S 离子还原性：Cl

― ― ―

―

［小结］事实证明，H2S 是一种较强的还原剂，可被 O2、卤素单质、SO2、酸性高锰酸钾溶液等强氧 化剂氧化。 ［讲］H2S 除了有强还原性外，还有不稳定性，即在较高温度时易分解为 H2 和 S，其稳定性弱于 S 的同族元素 O 所形成的氢化物 H2O

[板书](3) 不稳定性：H2S

△

H2↑+S

［过］H2S 气体溶于水时，可得氢硫酸，下面我们就来一起讨论它的性质。

[板书] (4) H2S 气体的水溶液----氢硫酸

［讲］氢硫酸是一种易挥发的二元弱酸，其酸性比碳酸还要弱，具有酸的通性。 ［思考与交流］现有氢硫酸(H2S)、亚硫酸(H2SO3)、亚硫酸钠(Na2SO3)三瓶溶液，它们在空气中易变 质。 (1) 分析变质的原因 均有强还原性，能被空气中的氧气氧化。 2H2S+O2==2S↓+2H2O 2H2SO3+ O2==2H2SO4 2Na2SO3 +O2==2Na2SO4 (2) 设计实验证明是否发生变质 H2S ：观察是否有浑浊 H2SO3：加 BaCl2 溶液，是否有白色沉淀 Na2SO3：先加盐酸酸化，再加入 BaCl2 溶液，看是否有白色沉淀生成 (3) 设计实验证明溶液已完全发生变质

H2S ：加入硫酸铜溶液，看是否有黑色沉淀 H2SO3：加入品红溶液，看是否褪色 Na2SO3 ：加入酸性高锰酸钾溶液，看溶液是否褪色 ［总结］本节从硫单质的性质讲起，从 S 的-2、0、+4、+6 价的价态对它的氢化物、氧化物及其对应 的水化物和盐的氧化还原性进行了分析，重点学习了 SO2 的性质，使我们对酸雨的形成与防治有了 一定的认识。

［自我评价］

1.在 BaCl2 溶液中通入 SO2 气体，溶液仍澄清。若将 BaCl2 溶液分别盛在两支试管，一支加 HNO3 ， 另一支加 NaOH 溶液，再通入 SO2 气体，结果两支试管均有白色沉淀。由此，下列结论合理的是 （ C ）

A.BaCl2 有两性 B.两试管沉淀均是 BaSO3 C.SO2 有还原性，酸性 D.升高 PH，使 SO2 水溶液中 SO3

2―

浓度增大

2.下列实验能证明某无色气体为 SO2 的是（ CD ） A.能使澄清石灰水变浑浊 B.能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 C.能使品红试液褪色，加热后又显红色 D.能使溴水褪色，再滴加酸化

的 BaCl2 溶液有白色沉淀产生 3.检验 SO2 气体中是否混有 CO2 气体，可采用的方法是（ D ） A.通过品红溶液 B.通过澄清石灰水 C.先通过氢氧化钠溶液，再通过澄清石灰水 D.先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水 4.能证明 SO2 具有漂白性的是（ B ） A.SO2 气体通入紫色的酸性高锰酸钾溶液中，发现溶液紫色褪去 B.SO2 气体通入品红溶液中，红色褪去 C.显红色的酚酞通入 SO2 后，红色褪去 D.SO2 气体通入溴水中，橙色褪去

教学回顾：

教

案

授课班级 课 时

课题：第四章 第三节 硫和氮的氧化物(二) 知识 教 学 目 的 与 技能 过程 与 方法 情感 态度 价值观 重 点 难 点

1、了解一氧化氮和二氧化氮的部分物理性质 2、酸雨的形成与防治，自主探究分析空气污染的原因，自主探究雨水 pH 的测定。 1、通过设计和评价二氧化氮与水反应的装置简图，及参与观察实验，提高 获取知识、分析知识、评价知识的能力

1、通过参与探究过程，培养自身严谨的科学态度和辩证分析能力。

二氧化氮与水的反应，二氧化硫和二氧化氮对大气的污染 二氧化氮与水的反应

1、NO 和 NO2 的生成 N2 + O 2 知 识 结 构 与 板 书 设 计 2NO 2NO + O2== 2NO2 实验室制法：Cu+4HNO3(浓)==C u ( N O 3 ) 2 +2NO2 ↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)==3C u ( N O 3 ) 2 +2NO↑+4H2O 2、物理性质： NO 是一种无色、无味、难溶于水的有毒气体。 NO2 是一种红棕色、有剌激性气味的有毒气体，密度比空气大，易 液化，易溶于水 3、化学性质 （1）NO 与氧气反应：2NO＋O2＝＝2NO2 (2) NO2 的聚合反应：2NO2 (3) NO2 的氧化性： 4NO2 +2KI ==2NO + 2KNO3 + I2 N2O4

NO2 + SO2 + H2O == H2SO4 + NO (4) 与碱反应： NO＋NO2 ＋2NaOH==2NaNO2 +H2O 2NO2 +2NaOH==NaNO3 +NaNO2+H2O (5) NO2 与水反应：3NO2+H2O==2HNO3+NO 4NO2+O2+2H2O==4HNO3 4NO + 3O2+2H2O==4HNO3 三、NO2、NO 和 O2 的混合气体跟 H2O 反应的相关计算 1、NO2 溶于水的问题 2、NO 和 O2 的混合气体通入 H2O 3、NO2 和 O2 的混合气体通入 H2O 教学过程 教学步骤、内容

［投影］资料卡片：信使分子------NO 三们美国药理学家 Robert F. Furch gott , Louis J.I gnarro 和 Ferid Murad 获取了 1998 年 诺贝尔生理学或医学奖，他们发现“NO”是心血管系统的信号分子，NO 却在哺乳类动物 及人类机体起着广泛的重要的生物学作用 三位科学家发现 NO 在人体血管内具有传递信号的功能，使血管处于持续的舒张状态， 血压降低，NO 可抑制 VSMC 和心肌细胞增殖，维持其正常的有丝分裂；少量 NO 有正性心 肌及心输出量的作用，并抑制白细胞黏附、浸润而减轻炎症介导的心肌细胞坏死，进而在心 肌缺血再灌注操作中发挥细胞保护作用 ［思考］NO 被视为大气污染物，没想到它会在生命过

程中有如此重要的作用，这会给我们 什么样启示？>

［板书］二、二氧化氮(nitrogen dioxide)和一氧化氮

［问］欲认识两种氮氧化物，我们还要从大家最熟悉的氮气入手，空气中氮气的体积分数为 多少？ 78% ［讲］自然界中的氮主要以游离态存在于大气中，生物体中蛋白质含有化合态氮，土壤中有 硝酸盐，如 KNO3、Ca(NO3)2 等。所以有人说“氮是生命元素” ［问］工业上用分离液态空气法制氮气的原理和操作。请大家预测氮气的性质活泼与否 通常情况下，氮气不活泼，不与氧气反应，但氮气在一定条件下还可以与氧气反应。

［板书］1、NO 和 NO2 的生成

［视频实验］N2 和 O2 在放电条件下的反应

［板书］N2 + O2

放电或 高温

2NO

2NO + O2== 2NO2

实验室制法： Cu+4HNO3(浓)==C u ( N O 3 ) 2 +2NO2 ↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)==3C u ( N O 3 ) 2 +2NO↑+4H2O

［问］通过实验观察，NO 和 NO2 可能具有什么样的物理性质呢？大家推测一下。

［板书］2、物理性质： NO 是一种无色、无味、难溶于水的有毒气体。 NO2 是一种红棕色、有剌激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易 溶于水

［思考与交流］可用什么样的方法收集 NO 和 NO2 呢 NO 与空气密度相近且与空气中的氧气反应，但 NO 不溶于水，因此可用排水法收集 NO2 溶于水，密度比空气大，故用向上排空气法收集。 ［讲］氮除了-3、0 外，其正价从+1 到+5，NO 和 NO2 是氮较为典型的氧化物，除此之外， 还有 N2O，俗称笑气。N2O3，是亚硝酸的酸酐。N2O5，是硝酸的酸酐。 ［过］那么 NO 和 NO2 究竟有哪些化学性质呢？下面让我们一起来探究一下。

［板书］3、化学性质

［讲］NO 不与水反应，在常温下易与 O2 化合生成 NO2 。

［板书］ （1）NO 与氧气反应：2NO＋O2＝＝2NO2

［讲］NO2 在通常状况下，能自身相互结合生成无色的 N2O4 气体，且在加热时气体颜色加 深

［板书］(2) NO2 的聚合反应：2NO2

N2O4

［讲］NO 仅能与氧气反应，但 NO2 的 N 处于中间价态，有弱还原性和强氧化性。NO2 具 有较强的氧化性，可使湿润的 KI 淀粉试纸变蓝

［板书］(3) NO2 的氧化性： 4NO2 +2KI ==2NO + 2KNO3 + I2 NO2 + SO2 + H2O == H2SO4 + NO

［讲］NO 和 NO2 有毒，污染环境，不能直接排放，但可以用碱液进行尾气吸收。

［板书］(4) 与碱反应： NO＋NO2 ＋2NaOH==2NaNO2 +H2O 2NO2 +2NaOH==NaNO3 +NaNO2+H2O

［讲］NO2 溶于水，且能与水反应，NO2 难被氧气氧化，易与水反应生成 HNO3

［板书］(5) NO2 与水反应

［视频实验］NO2 溶于水实验

［板书］3NO2+H2O==2HNO3+NO

［思考与交流］NO2 是否是硝酸的酸酐呢？ 不是，因为 N 的化合价不是+5 价

［思考与交流］俗话说“雷雨发庄稼” ，请思考这其中的

原理及涉及的可能反应。 空气中氮气和氧气在放电下生成一氧化氮，一氧化氮再和氧气反应，生成二氧化氮， 二氧化氮和水反应生成硝酸， 硝酸与土壤中矿物质作用形成可溶性硝酸盐， 成为氮肥被植物 吸收。 ［思考与交流］在新疆与青海交界处有一山谷，人称“魔鬼谷” ，经常电闪雷鸣，狂风暴雨， 把人畜击毙。然而谷内却是牧草茂盛，四季常青，这是为什么？试写出相关反应的化学方程 式。 N2 + O2 ===2NO 2NO＋O2＝＝2NO2 3NO2+H2O==2HNO3+NO ［科学探究］现给你一试管预先制好的 NO2，其他药品和仪器自选。请你设计实验，要求尽 可能多地使 NO2 被水吸收。并填写教材上的表格 ［投影］填写表格并请同学总结 实验步骤 (1) 将一支充满 NO2 的试管倒 放在盛有水的 水槽中 现象 红棕色气体逐渐消 失，水位上升，最 后水充满整个试管 的 2/3，无色气体充 满试管的 1/3(上部) (2) (3) 制取少量氧气 将氧气慢慢地 通入步骤(1)的 试管中 无色气体变为红棕 色气体，又变为无 色气体，但气体体 积逐渐减小，液面 不断上升 ［思考与交流］你的实验设计对工业上生产 HNO3 有什么启示？(从原料的充分利用，减少 污染物的排放等方面考虑) NO2 与水的反应可知， 只有 2/3 的 NO2 转化为 HNO3， 而 1/3 的 NO2 转化为 NO。 因此， 硝酸工业常在吸收反应进行过程中补充一些空气，使生成的 NO 再氧化为 NO2，NO2 溶于水 又生成 HNO3 和 NO。经地这样多次的氧化和吸收，NO2 可以比较完全地被水吸收，尽可能 地转化为 HNO3 ［讲］ 工业上循环利用 NO 制 HNO3 ， 那么将 NO 做为中间产物对方程式叠加， 可得到 NO2 和 O2 的混合气体共同与水反应的方程式 2H2O2 ==2H2O +O2↑ 2NO+O2==2NO2 3NO2+H2O==2HNO3+NO 解释(可用化学方程式表示) 3NO2+H2O==2HNO3+NO NO2 为红棕色气体，易溶于 水，NO 为无色气体，难溶 于水

［板书］4NO2+O2+2H2O==4HNO3

［讲］那么，若是把 NO2 看到 NO 和 O2 反应的产物，再次将两个反应叠加，又会得到什么

呢？对，可以得到 NO 和 O2 的混合气体共同与水反应的方程式

［板书］4NO + 3O2+2H2O==4HNO3

［讲］氮氧化物溶于水的计算是常见的考点，有时需要讨论，并且需要讲究技巧。

［板书］三、NO2、NO 和 O2 的混合气体跟 H2O 反应的相关计算 1、NO2 溶于水的问题

［讲］依据原理：3NO2+H2O==2HNO3+NO，若有气体剩余，应为 NO。 ［投影］例 1、将 20mL NO 和 NO2 的混合气体的试管倒立于盛有 H2O 水槽中，充分反应 后，余于气体体积变为 10mL，求原混合气体中 NO 和 NO2 各占多少？ 解法一：设 NO 体积为 x mL，NO2 体积为 y mL x+y==20 3NO2 + H2O ==2HNO3 + NO 3 y x+y/3==10 1 y/3 解之得，x==5 y==15

［讲］利用差量法可帮助快速解题

，可在题中寻找体积差 解法二：设 NO2 体积为 x mL 3NO2 + H2O ==2HNO3 + NO 3 x x = 15 ［讲］若将 NO 和 O2 的混合气体通入水中，会发生反应 4NO＋3O2＋2H2O＝＝4HNO3 1 △V 2 20-10==10

［板书］2、NO 和 O2 的混合气体通入 H2O

［讲］通过方程式分析可知，若 NO 过量则余下气体为 NO，若 O2 过量则余下气体为 O2， 解这类题的关键是分析过量并判断余下气体成份。 ［投影］例 2、一支试管中充有 20mLNO 气体，倒置于水槽中，现向其中通入一定量的 O2， 试管内最终有 4mL 气体，则通入 O2 的体积可能是多少？ 解：若最终余下气体的成份为 NO，则与水反应的 NO 为 20-4＝16mL 4NO＋3O2＋2H2O＝＝4HNO3 4 16 3 X X=12 mL

若最终余下气体的成份为 O2，则 20mLNO 均与水反应 4NO＋3O2＋2H2O＝＝4HNO3 4 20 3 X X=15mL

此时，通入 O2 的体积为 15+4＝19mL

∴通入 O2 的体积可能是 12 mL 或 19 mL

［点击试题］一定条件下，将等体积的 NO 和 O2 混合于一试管中，然后将试管倒立于盛有 H2O 的水槽中，充分反应后剩余气体的体积与原混合气体的体积之比是多少？

［讲］若将 NO2 和 O2 的混合气体通入水中，会发生反应 4NO2＋O2＋2H2O＝＝4HNO3

［板书］3、NO2 和 O2 的混合气体通入 H2O

［讲］通过这个反应可知，若 O2 过量则剩余气体为 O2，但是若 NO2 过量，则过量的 NO2 还会和 H2O 继续反应，则余下气体为 NO。 ［投影］例 3、在一支容积为 30mL 的试管内充满 NO2 和 O2 的混合气体，把试管倒置于水 中，充分反应后余 5mL，则原混合气体中 NO2 和 O2 的体积各是多少？ 解：设原混合气体中 NO2 的体积为 x mL ，O2 的体积为 y mL 则 x + y == 30 若 O2 过量，则余下 5 mL 气体为 O2 ,则所有的 NO2 全部参加反应，而参加反应的 O2 的体积 为(y – 5) mL 4 NO2 + O2 +2H2O == 4HNO3 4 x 1 y-5 x == 4(y-5)

解之得，x = 20 mL y = 10 mL 若 NO2 过量，则 O2 全部参加反应，而过量的 NO2 还会和 H2O 继续反应，余下的 5 mL 气体 为 NO， 4 NO2 + O2 +2H2O == 4HNO3 4 4y 1 y

则过量的 NO2 体积为 (x-4y) mL 3NO2 + H2O ==2HNO3 + NO 3 (x-4y) 1 5 则 x-4y == 15 解之得，x = 27 mL y = 3 mL ∴NO2 和 O2 的体积是 20 mL 和 10 mL 或 27 mL 和 3 mL

［点击试题］将充满 NO2 和 O2 混合气体的量筒倒置于 H2O 中，充分反应后保持气体压强 不变，水进入至量筒体积的一半处停止了，则原混合气体中 NO2 和 O2 的体积比是多少？

［小结］本节学习了氮的氧化物，重点是 NO 和 NO2 的性质，尤其是 NO 与氧气和 NO2 与

H2O 的反应。

［自我评价］

1、对于氮的氧化物的下列叙述中，正确的是( D ) A、氮的氧化物都是无色气体 B、氮的氧化物都不溶于水 C、氮的氧化物都是酸性氧化物 D、氮的氧化物都是大气污染物 2、将 5 mLNO 和 15 mL NO2 混合

气体通入倒置水槽中充满水的试管里，最后在试管中能收 集到的气体体积为( C A、20 mL ) C、10 mL D、5 mL

B、15 mL

3、 在一定条件下， 将 m 体积 NO 和 n 体积 O2 同时通入倒立于 H2O 中且盛满 H2O 的容器内， 充分反应后，容器内残留 m/2 体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色气体，则 m/n=______(8：3)

4、 有一容积为 50 mL 带活塞的密闭容器， 在常温下往此容器中充入 30 mL NO 和 10 mL O2， 待活塞停止后，容器体积为( D ) A、40 mL C、30 mL B、30 mL

教学回顾：

课题：第四章 第三节 硫和氮的氧化物(一) 教 学 目 情感态度 的 价值观 知识与 技能 过程与 方法

授课班级 课 时

1、了解二氧化硫的物理性质和用途，掌握二氧化硫的化学性质 2、了解可逆反应的概念，知道 SO2 的漂白原理 1、培养学生用新概念重新理解旧知识的能力(可逆反应概念) 2、组织学生分组讨论，动手参与，培养学生设计实验、动手实验、观察现象的 能力，并根据实验现象得出物质的化学性质。 1、结合二氧化硫的组成、结构和性质关系的教学过程，通过学生动手做实验， 使他们获得新知，从而培养学生对科学研究的态度 2、激发学生透过观察探究本质的兴趣，尊重科学以发展的眼光看待科学

重 点 难 点

二氧化硫与水反应 可逆反应

一、二氧化硫(sulphur dioxide)和三氧化硫 (一)、硫(sulphur)俗称硫磺。 1、硫的物理性质：淡黄色固体，难溶于水，可溶于酒精，易溶于 CS2 ，熔沸点都很低。 2、 硫的化学性质 ① 氧化性：与绝大多数金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成低价态） 2Al+3S 加热 Al2S3（制取 Al2S3 的唯一途径） Fe+S 加热 FeS（黑色）

加热

与非金属反应：H2+S ② 还原性：与氧气发生反应 ③ 自身氧化还原反应 (二) 二氧化硫

△

H2S

3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3 +3H2O

1、物理性质：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、易 溶于水的气体。 2、化学性质 可逆反应： 在同一条件 下， 既能向正反应方向进行， 同时 又能向逆反应方向进行的反应， ．．．． ．． 叫可逆反应。 (1) 酸性氧化物------亚硫酐 ① 二氧化硫与水反应 ：SO2 + H2O ② 二氧化硫与碱的反应 SO2 + 2 NaOH == Na2SO3 + H2O ；SO2 + NaOH == NaHSO3 [SO2 + 2 NaOH == Na2SO3 + H2O；Na2SO3 + H2O + SO2 == 2NaHSO3 ] ③ 与碱性氧化物反应 SO2+CaO==CaSO3 H2SO3 (亚硫酸)

(2) 二氧化硫的氧化性：SO2+2H2S === 3S↓ + 2H2O (3) 二氧化硫的还原性 ① 与卤素单质反应： SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl ② 与某些强氧化剂的反应： 2KMnO4 + 2H2O+ 5SO2 === K2SO4 +2MnSO4 + 2H2SO4 ③ SO2 的催化氧化 2SO2+O2

催化剂 加热

2SO3

(4) 漂白性（能漂白品红、鲜花等有机色素，不能漂白酸碱指示剂。 ） (5) 用途：制 H2SO4 ；作漂白剂；杀菌，消毒 (6) SO2 的实验室制法 ① 反应原理：Na2SO3 + H2SO4=== Na2SO4 +SO2↑+H2O ② 制备装置：固体和液体不加热制备气体的装置

3 净化干燥装置：盛放浓硫酸的洗气瓶 ○ 4 收集方法：向上排空气法或排饱和 NaHSO3 溶液 ○ 5 检验：湿润的蓝色石蕊试纸---变红 ○

湿润的品红试纸---褪色

6 尾气处理：用 NaOH 溶液和倒扣漏斗装置防倒吸 ○

(7) SO2 的污染 (三) 三氧化硫

酸雨：空气中 SOX 和

NOX 随雨水下降成为酸雨，pH

1、物理性质：又名硫酸酐，是一种无色易挥发的晶体，溶沸点都很低。 2、化学性质：具有酸的氧化物的通性，与水反应放出大量的热，具有较强的氧化性。 (四) 硫化氢 1、H2S 的物理性质：无色、有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大，能溶于水，有剧毒。 2、实验室制法：由强酸制弱酸的原理 FeS + H2SO4 == FeSO4 + H2S ↑ FeS + 2HCl == FeCl2 + H2S ↑ FeS + 2H == Fe2 + H2S ↑

＋ ＋

用湿润的 Pb(CH3COO)2 试纸 Pb(CH3COO)2 + H2S == PbS↓ + 2CH3COOH 3、化学性质 (1) 可燃性 2H2S + 3O2

点燃

试纸变黑

2H2O ＋ 2SO2

2H2S + O2

点燃

2H2O ＋S

(2) 还原性：H2S + X2 ==2HX +S↓(X=Cl、Br、I) (4) H2S 气体的水溶液----氢硫酸 (3) 不稳定性：H2S

△

H2↑+S

教学过程 教学步骤、内容

［投］当天的空气质量日报 ［讲］请看当天空气质量日报的污染指数及首要污染物、空气质量级别、空气质量状 (首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒) ［讲］今天我们来共同讨论关于硫、氮及其化合物的问题

［板书］第三节 硫和氮的氧化物 一、二氧化硫(sulphur dioxide)和三氧化硫

［投影视频］硫磺的存在形式和硫单质的物理性质 ［讲解并投影小结］ 存在形式：游离态：火山口附近或地壳的岩石 化合态： 硫化物和硫酸盐， 如硫铁矿 FeS2、 黄铜 CuFeS2、 石膏 （CaSO4· 2H2O） 、 芒硝 （Na2SO4· 10H2O）

［板书］(一)、硫(sulphur)俗称硫磺。 1、硫的物理性质：淡黄色固体，难溶于水，可溶于酒精，易溶于 CS2 ，熔沸点都很低。

［思考］用何种方法除去沾在试管上的硫单质？ (用 CS2 洗涤，加热升华法) ［问］比较活泼的非金属单质，常见化合价为－2，0，＋4，＋6，你能说出其代表物吗？写出你所 知道的硫化物 ［投影］ 化合价 物质 类别 -2 FeS、 Na2S、 HgS、H2S 0 S +4 SO2、H2SO3、 Na2SO3、 NaHSO3 +6 SO3、H2SO4、 NaHSO4、Na2SO4

［问］硫单质的处于硫元素的中间价态，那么硫会有哪些化学性质呢？ ［讲］硫既有氧化性又有还原性

［板书］2、 硫的化学性质 ① 氧化性：与绝大多数金属反应

［投影］Fe+S

△ △

FeS

Cu+S

Cu2S (与变价金属生成低价金属)

2Na+S==Na2S (研磨并轻微爆炸) Hg+S==HgS (除去有毒的 Hg 的方法)

［板书］与非金属反应：H2+S

△

H2 S

［讲］制得的 H2S 是一种臭鸡蛋气味的有毒气体，有强还原性。

［板书］② 还原性：与氧气发生反应

［投影］硫在空气和氧气中燃烧的视频 实验现象：硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色的火焰。

化学方程式：S+O2

点燃

SO2

［板书］③ 自身氧化还原反应 3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3 +3H2O

[设问]在空气质量报告的各项指标中，有二氧化硫和二

氧化氮的指数。二氧化硫和二氧化氮是什么？ 空气中有多种物质，为什么要选择这两种污染物的指数来报告？它们有什么危害？这就是我们这节 书所介绍的内容，今天我们首先来共同讨论关于二氧化硫的问题。

[板书](二) 二氧化硫

[展示]一瓶盛满的二氧化硫集气瓶 [问] 二氧化硫什么颜色？什么状态？有什么气味？ 二氧化硫是无色，有刺激性气味的气体。 [问]二氧化硫在水中的溶解性怎样呢？ 二氧化硫易溶于水。

[板书]1、物理性质：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、 易溶于水的气体。

[过渡]刚了解 SO2 的物理性质，下面重点研究 SO2 的化学性质，看看他到底有什么秘密？

[板书]2、化学性质

[引导]请大家从理论上及已有的知识推测。如前面第一章学习过物质的分类，SO2 属于什么氧化物？ 分析 SO2 的化合价，结合第二章的氧化还原知识进行思考。 酸性氧化物，与水反应生成酸；可以跟碱或碱性氧化物直接反应； 具有氧化性、还原性，因 S 的化合价为+4 价。 [引导]非常好，那让我们一起通过实验进行验证。 ［投影］二氧化硫可溶性的视频 实验现象: 试管中的水面上升，滴入紫色石蕊试液后，溶液变红。

实验结论: SO2 溶于水后形成的溶液显酸性。

[板书](1) 酸性氧化物------亚硫酐 ① 二氧化硫与水反应 ：SO2 + H2O H2SO3 (亚硫酸)

［讲］H2SO3 是一种不稳定的二元弱酸，有强还原性，弱氧化性。 [引导]通过现象，可以得出二氧化硫的水溶液呈酸性。但 H2SO3 不稳定，容易分解成水和二氧化硫， 对于这样的反应，在同一条件下，能同时向两个方向进行的反应，我们称它为可逆反应。

[板书]可逆反应：在同一条件 下，既能向正反应方向进行，同时 又能向逆反应方向进行 ．．．． ．． 的反应，叫可逆反应。

[问]水电解产生氢气和氧气与氢气和氧气燃烧生成水，这二个反应是可逆反应吗？ 不是，条件不同 [引导]二氧化硫与碱的反应怎么样呢？（为操作方便，是加进亚硫酸。 ）

[板书]② 二氧化硫与碱的反应

SO2 + 2 NaOH == Na2SO3 + H2O

；SO2 + NaOH == NaHSO3

[SO2 + 2 NaOH == Na2SO3 + H2O；Na2SO3 + H2O + SO2 == 2NaHSO3 ]

［思考与交流］能否与石灰水反应？有什么现象？方程式如何 向澄清石灰水中通入 SO2，起初会看到沉淀，继续通入，沉淀消失 SO2 + Ca(OH)2 == CaSO3↓+ H2O； SO2 + Ca(OH)2 [SO2 + Ca(OH)2 + H2O ==Ca（HSO3 ）2 == CaSO3↓+ H2O；CaSO3 + H2O + SO2 == Ca（HSO3 ）2]

[问]能不能用澄清的石灰水来鉴别 SO2 与 CO2 ？ 不能

[板书] ③ 与碱性氧化物反应 SO2+CaO==CaSO3

［讲］利用这点性质，我们可以解决含硫矿物燃料燃烧排放 SO2 的问题，可以把生成的 SO2 最

终转 化为石膏，称之为钙基固硫 ［过］二氧化硫中的硫处于中间价态，既有氧化性，又有还原性

[板书] (2) 二氧化硫的氧化性：SO2+2H2S === 3S↓ + 2H2O

［讲］将 SO2 与 H2S 气体混合后可看到混浊 ［讲］SO2 具有很强的还原性

[板书] (3) 二氧化硫的还原性 ① 与卤素单质反应： SO + Br + 2 H O = H S O + 2HBr 2 2 2 2 4 SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl

［讲］SO2 不仅能与卤素单质发生反应，而且能使酸性高锰酸钾溶液褪色

[板书] ② 与某些强氧化剂的反应： 2KMnO4 + 2H2O+ 5SO2 === K2SO4 +2MnSO4 + 2H2SO4

［讲］紫色的酸性 KMnO4 溶液褪色或变浅。但这并不是 SO2 的漂白性所起的作用，是它们之间发生 氧化还原反应，漂白是对于有机色质来说，卤水与酸性 KMnO4 不是有机色质。 ［过］SO2 除了可以被溴水、酸性 KMnO4 溶液氧化外，还可被 HNO3、氯气、氧气等强氧化剂氧化。 如工业上生产 H2SO4 就可以用到以下反应。

[板书]③ SO2 的催化氧化 2SO2+O2

催化剂 加热

2SO3

［讲］SO3 是无色固体，熔沸点都很低。与水反应生成硫酸，是硫酸的酸酐，典型的酸性氧化物， 具有酸性氧化物的通性和强氧化性。 ［投影］实验视频：SO2 的漂白性。 实验现象：品红溶液褪色，再加热，颜色又复原。 (品红溶液是一种有机红色染料)

［讲］SO2 有漂白作用，但漂白后的新物质不稳定，易恢复。

[板书](4) 漂白性

［投影］SO2 能跟某些有色物质化合而生成不稳定的物质，该物质易分解恢复为原有色物质 ［讲］在这里大家需要注意的是 SO2 的漂白性与氯气和活性炭不同，SO2 不能漂白酸碱指示剂。 ［投影小结］常见漂白剂及其原理比较

漂白剂 原理

HClO、 Na2O2、 O3、 H2O2 具有强氧化性，将有色 物质氧化成无色

SO2 与某些有色物质 化合成不稳定的 无色物质

活性炭 吸附有色物质

特点

不可逆，褪色后颜色不 再复原

可逆， 受热或放置 一段时间可复原

-----

变化

化学

化学

物理

［过］ 我们研究物质的性质的目的是为了能更好地应用它， SO2 的这些性质决定有哪些用途呢？请大 家总结并回答。 ［讲］SO2 在日常生活中有一定用处，工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，此外， 二氧化硫还用于杀菌消毒。但它的危害性也非同小可，二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被 一些不法厂商非法用来加工食品，以使食品增白等。食用这类食品，对人的肝、肾脏等有严重损害， 并有致癌作用。

[板书](5) 用途：制 H2SO4 ；作漂白剂；杀菌，消毒

［问］关于酸性氧化物，我们最熟悉的莫过于 CO2，那么 SO2 与 CO2 有哪些异同呢？ ［投影小结］ 相同点：都是无色气体且密度大于空气；均为非电解质；都

是酸性氧化物 不同点：SO2 有刺激性气味，有毒；SO2 能使品红退色 ［思考与交流］如何鉴别 SO2 和 CO2 呢？ 鉴别 SO2 用品红溶液，看是否褪色， 鉴别 CO2 用澄清石灰水，看是否有沉淀生成 但需要注意的是，当 SO2 中混有 CO2，不影响对 SO2 的鉴别 但当 CO2 中混有 SO2 时，则需要除去 SO2 ［思考与交流］如何除去 CO2 中的 SO2 呢？ 可通过足量溴水(氯水)或酸性 KMnO4 溶液或饱和 NaHCO3 溶液(目的是吸收 SO2 )， 再通过品红(目 的是验证 SO2 是否被除尽) ［过］根据 SO2 的性质以及以前学习过的气体制备知识，设计一下 SO2 在实验室取的装置。

[板书] (6) SO2 的实验室制法 ① 反应原理：Na2SO3 + H2SO4=== Na2SO4 +SO2↑+H2O

② 制备装置：固体和液体不加热制备气体的装置

3 净化干燥装置：盛放浓硫酸的洗气瓶 ○ 4 收集方法：向上排空气法或排饱和 NaHSO3 溶液 ○ 5 检验：湿润的蓝色石蕊试纸---变红 ○

湿润的品红试纸---褪色

6 尾气处理：用 NaOH 溶液和倒扣漏斗装置防倒吸 ○

［过］虽然 SO2 在实际中有一定的应用，但因 SO2 是有毒气体，是主要大气污染物之一，当空气中 含大量 SO2，对环境危害极大，请大家观看有关视频。

[板书](7) SO2 的污染

［讲］SO2 的主要危害是直接危害人体健康而且是酸雨的主要成分

[板书]酸雨：空气中 SOX 和 NOX 随雨水下降成为酸雨，pH

［讲］由于溶解了二氧化碳的缘故，正常雨水的 pH 值在 5.6 左右，然而，当空气中大量 N 和 S 的 氧化物随雨水降落下来就会使得雨水的 pH 值小于 5.6 而形成酸雨。 ［讲］SO2 的主要来源是化石燃料燃烧，含 S 矿石冶炼等工业废气 ［思考与交流］如何控制酸雨呢？大家有什么好办法 1、改善燃料种类，积极开发新能源； 2、对煤（其中含硫为 0.3%-5%)进行处理,如选洗加工、综合开发、在煤中加入适量的生石灰、对排 放的烟进行处理以回收 SO2 . 3、种植能够吸收 SO2 的有关树木(如臭椿、垂柳、柳杉）等； ［过］酸雨放置一段时间后，pH 会降低，这是因为 H2SO3 被空气缓慢氧化成 H2SO4 而造成的，由此 我们可知道，SO32 会被空气缓慢氧化成 SO42 ，但是 SO2 被氧化成 SO3 却需要很高的条件，生成的

― ―

SO3 是硫酸的酸酐，是一种无色易挥发的固体

[板书](三) 三氧化硫 1、物理性质：又名硫酸酐，是一种无色易挥发的晶体，溶沸点都很低。 2、化学性质：具有酸的氧化物的通性，与水反应放出大量的热，具有较强的氧化性。

［问］那么 SO3 的通性表现在哪几方面呢？ ［投影小结］ (1) 与水反应： SO3 + H2O==H2SO4 (放出大量的热) (2) 与碱性氧化物反应： SO3 + CaO==CaSO4 (3) 与碱反应： SO3 +C a ( O H ) 2 == CaSO4 +H2O ［过］最后，请

大家阅读资料卡片，让我们拓展视野，一同来了解一下硫化氢的知识。 ［讲］给大家读一段资料：敦煌石窟是我国也是世界著名的艺术宝库。敦煌壁画是艺术珍品，但令 人奇怪的是，美丽的飞天的脸为什么都是黑的呢？经调查研究，这是自然界中 H2S 搞的鬼。原来壁 画是用碱式碳酸铅做白色颜料，用 PbO 做黄色颜料。本来飞天的脸都是白的，但日久天长，空气中 的 H2S 跟 Pb 反应，生成黑色的 PbS，所以飞天的脸都是黑的。

在日常生活中也常常看到这样一种现象：家具涂上白漆后，显得明亮洁白。但一两年后变得棕 黄了，时间再长又变得棕黑了，原因是有些白漆是用 PbCO3 做颜料，空气中 H2S 跟油漆中的 PbCO3 反应生成棕黑色的 PbS。 ［讲］以上资料中提到的 H2S 究竟是一种什么气体？下面的时间我们来研究 H2S 的知识。

[板书](四) 硫化氢 1、H2S 的物理性质：无色、有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大，能溶于水，有剧毒。 2、实验室制法： 由强酸制弱酸的原理 FeS + H2SO4 == FeSO4 + H2S ↑ FeS + 2HCl == FeCl2 + H2S ↑ FeS + 2H＋ == Fe2＋ + H2S ↑

［问］由实验原理，我们可知，制取 H2S 应采取什么样的装置呢？ 固、液混合，不加热，可选用和 H2、CO2 相同的装置 也可用启普发生器。 ［讲］但在制备气体之前要检查装置的气密性。 ［问］那么收集装置是什么样的呢？ 用向上排空气法收集 H2S，理由是密度比空气大，且能溶于水 ［问］H2S 气体有剧毒，造成大气污染，那么尾气吸收试剂应用什么呢？能用 H2O 吗？ H2S 是酸性气体，应用碱液吸收，不用 H2O 是因为 H2S 在 H2O 中的溶解度小。 ［投影］资料卡片------常用干燥剂 酸性：浓硫酸、硅胶、P2O5 碱性：NaOH、碱石灰(CaO、NaOH) 中性：CaCl2 、Na2SO4 但 CuSO4 只能证明有水存在，却不能大量吸收水 ［问］要制得干燥的 H2S 应怎么办？ H2S 是酸性、有强还原性的气体，可选用 P2O5 和中性干燥剂。 ［问］如何验满呢？

[板书] 用湿润的 Pb(CH3COO)2 试纸 Pb(CH3COO)2 + H2S == PbS↓ + 2CH3COOH [板书] 3、化学性质

［思考与交流］请大家分析 H2S 中 S 元素的化合价，并从氧化还原反应的角度来推测其化学性质。 H2S 中 S 显-2 价，是 S 的最低价，故在发生氧化还原作用时只显还原性。 ［视频实验］在导管口用火点燃 H2S 气体，观察完全燃烧时发出淡蓝色火焰，然后用一个蒸发皿靠 近火焰现象，皿底部附有淡黄色粉末。

试纸变黑

［问］下面我们可利用课前制备的 H2S 气体，研究一下 H2S 气体的化学性质

［问］由此现象可得出什么结论？

[板书] (1) 可燃性

［讲］H2S 燃烧的产物与 O2 用量有关，当 O2 充足时，H2S 能完全燃烧而以出淡蓝色火焰

，并生成 H2O 与 SO2。

[板书] 2H2S + 3O2

点燃

2H2O ＋ 2SO2

［讲］当火焰罩上蒸发皿时，有淡黄色粉末出现时，是由于 H2S 不完全燃烧生成 S 之故。

[板书] 2H2S + O2

点燃

2H2O ＋S

［思考与交流］请大家分析上述两反应，讨论出 H2S 与 O2 按不同比例混合时的氧化产物

［过］由刚才的学习我们知道，H2S 具有还原性，可被 O2 氧化为 SO2 或 S，那么能否被具有氧化性 的卤素单质所氧化呢？ ［问］碘水、溴水、氯水能将 H2S 氧化吗？氯、溴、碘、硫的氧化性顺序如何呢？

[板书](2) 还原性：H2S + X2 ==2HX +S↓(X=Cl、Br、I)

［投影小结］单质氧化性：Cl2>Br2 >I2>S 离子还原性：Cl

― ― ―

―

［小结］事实证明，H2S 是一种较强的还原剂，可被 O2、卤素单质、SO2、酸性高锰酸钾溶液等强氧 化剂氧化。 ［讲］H2S 除了有强还原性外，还有不稳定性，即在较高温度时易分解为 H2 和 S，其稳定性弱于 S 的同族元素 O 所形成的氢化物 H2O

[板书](3) 不稳定性：H2S

△

H2↑+S

［过］H2S 气体溶于水时，可得氢硫酸，下面我们就来一起讨论它的性质。

[板书] (4) H2S 气体的水溶液----氢硫酸

［讲］氢硫酸是一种易挥发的二元弱酸，其酸性比碳酸还要弱，具有酸的通性。 ［思考与交流］现有氢硫酸(H2S)、亚硫酸(H2SO3)、亚硫酸钠(Na2SO3)三瓶溶液，它们在空气中易变 质。 (1) 分析变质的原因 均有强还原性，能被空气中的氧气氧化。 2H2S+O2==2S↓+2H2O 2H2SO3+ O2==2H2SO4 2Na2SO3 +O2==2Na2SO4 (2) 设计实验证明是否发生变质 H2S ：观察是否有浑浊 H2SO3：加 BaCl2 溶液，是否有白色沉淀 Na2SO3：先加盐酸酸化，再加入 BaCl2 溶液，看是否有白色沉淀生成 (3) 设计实验证明溶液已完全发生变质

H2S ：加入硫酸铜溶液，看是否有黑色沉淀 H2SO3：加入品红溶液，看是否褪色 Na2SO3 ：加入酸性高锰酸钾溶液，看溶液是否褪色 ［总结］本节从硫单质的性质讲起，从 S 的-2、0、+4、+6 价的价态对它的氢化物、氧化物及其对应 的水化物和盐的氧化还原性进行了分析，重点学习了 SO2 的性质，使我们对酸雨的形成与防治有了 一定的认识。

［自我评价］

1.在 BaCl2 溶液中通入 SO2 气体，溶液仍澄清。若将 BaCl2 溶液分别盛在两支试管，一支加 HNO3 ， 另一支加 NaOH 溶液，再通入 SO2 气体，结果两支试管均有白色沉淀。由此，下列结论合理的是 （ C ）

A.BaCl2 有两性 B.两试管沉淀均是 BaSO3 C.SO2 有还原性，酸性 D.升高 PH，使 SO2 水溶液中 SO3

2―

浓度增大

2.下列实验能证明某无色气体为 SO2 的是（ CD ） A.能使澄清石灰水变浑浊 B.能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 C.能使品红试液褪色，加热后又显红色 D.能使溴水褪色，再滴加酸化

的 BaCl2 溶液有白色沉淀产生 3.检验 SO2 气体中是否混有 CO2 气体，可采用的方法是（ D ） A.通过品红溶液 B.通过澄清石灰水 C.先通过氢氧化钠溶液，再通过澄清石灰水 D.先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水 4.能证明 SO2 具有漂白性的是（ B ） A.SO2 气体通入紫色的酸性高锰酸钾溶液中，发现溶液紫色褪去 B.SO2 气体通入品红溶液中，红色褪去 C.显红色的酚酞通入 SO2 后，红色褪去 D.SO2 气体通入溴水中，橙色褪去

教学回顾：

教

案

授课班级 课 时

课题：第四章 第三节 硫和氮的氧化物(二) 知识 教 学 目 的 与 技能 过程 与 方法 情感 态度 价值观 重 点 难 点

1、了解一氧化氮和二氧化氮的部分物理性质 2、酸雨的形成与防治，自主探究分析空气污染的原因，自主探究雨水 pH 的测定。 1、通过设计和评价二氧化氮与水反应的装置简图，及参与观察实验，提高 获取知识、分析知识、评价知识的能力

1、通过参与探究过程，培养自身严谨的科学态度和辩证分析能力。

二氧化氮与水的反应，二氧化硫和二氧化氮对大气的污染 二氧化氮与水的反应

1、NO 和 NO2 的生成 N2 + O 2 知 识 结 构 与 板 书 设 计 2NO 2NO + O2== 2NO2 实验室制法：Cu+4HNO3(浓)==C u ( N O 3 ) 2 +2NO2 ↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)==3C u ( N O 3 ) 2 +2NO↑+4H2O 2、物理性质： NO 是一种无色、无味、难溶于水的有毒气体。 NO2 是一种红棕色、有剌激性气味的有毒气体，密度比空气大，易 液化，易溶于水 3、化学性质 （1）NO 与氧气反应：2NO＋O2＝＝2NO2 (2) NO2 的聚合反应：2NO2 (3) NO2 的氧化性： 4NO2 +2KI ==2NO + 2KNO3 + I2 N2O4

NO2 + SO2 + H2O == H2SO4 + NO (4) 与碱反应： NO＋NO2 ＋2NaOH==2NaNO2 +H2O 2NO2 +2NaOH==NaNO3 +NaNO2+H2O (5) NO2 与水反应：3NO2+H2O==2HNO3+NO 4NO2+O2+2H2O==4HNO3 4NO + 3O2+2H2O==4HNO3 三、NO2、NO 和 O2 的混合气体跟 H2O 反应的相关计算 1、NO2 溶于水的问题 2、NO 和 O2 的混合气体通入 H2O 3、NO2 和 O2 的混合气体通入 H2O 教学过程 教学步骤、内容

［投影］资料卡片：信使分子------NO 三们美国药理学家 Robert F. Furch gott , Louis J.I gnarro 和 Ferid Murad 获取了 1998 年 诺贝尔生理学或医学奖，他们发现“NO”是心血管系统的信号分子，NO 却在哺乳类动物 及人类机体起着广泛的重要的生物学作用 三位科学家发现 NO 在人体血管内具有传递信号的功能，使血管处于持续的舒张状态， 血压降低，NO 可抑制 VSMC 和心肌细胞增殖，维持其正常的有丝分裂；少量 NO 有正性心 肌及心输出量的作用，并抑制白细胞黏附、浸润而减轻炎症介导的心肌细胞坏死，进而在心 肌缺血再灌注操作中发挥细胞保护作用 ［思考］NO 被视为大气污染物，没想到它会在生命过

程中有如此重要的作用，这会给我们 什么样启示？>

［板书］二、二氧化氮(nitrogen dioxide)和一氧化氮

［问］欲认识两种氮氧化物，我们还要从大家最熟悉的氮气入手，空气中氮气的体积分数为 多少？ 78% ［讲］自然界中的氮主要以游离态存在于大气中，生物体中蛋白质含有化合态氮，土壤中有 硝酸盐，如 KNO3、Ca(NO3)2 等。所以有人说“氮是生命元素” ［问］工业上用分离液态空气法制氮气的原理和操作。请大家预测氮气的性质活泼与否 通常情况下，氮气不活泼，不与氧气反应，但氮气在一定条件下还可以与氧气反应。

［板书］1、NO 和 NO2 的生成

［视频实验］N2 和 O2 在放电条件下的反应

［板书］N2 + O2

放电或 高温

2NO

2NO + O2== 2NO2

实验室制法： Cu+4HNO3(浓)==C u ( N O 3 ) 2 +2NO2 ↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)==3C u ( N O 3 ) 2 +2NO↑+4H2O

［问］通过实验观察，NO 和 NO2 可能具有什么样的物理性质呢？大家推测一下。

［板书］2、物理性质： NO 是一种无色、无味、难溶于水的有毒气体。 NO2 是一种红棕色、有剌激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易 溶于水

［思考与交流］可用什么样的方法收集 NO 和 NO2 呢 NO 与空气密度相近且与空气中的氧气反应，但 NO 不溶于水，因此可用排水法收集 NO2 溶于水，密度比空气大，故用向上排空气法收集。 ［讲］氮除了-3、0 外，其正价从+1 到+5，NO 和 NO2 是氮较为典型的氧化物，除此之外， 还有 N2O，俗称笑气。N2O3，是亚硝酸的酸酐。N2O5，是硝酸的酸酐。 ［过］那么 NO 和 NO2 究竟有哪些化学性质呢？下面让我们一起来探究一下。

［板书］3、化学性质

［讲］NO 不与水反应，在常温下易与 O2 化合生成 NO2 。

［板书］ （1）NO 与氧气反应：2NO＋O2＝＝2NO2

［讲］NO2 在通常状况下，能自身相互结合生成无色的 N2O4 气体，且在加热时气体颜色加 深

［板书］(2) NO2 的聚合反应：2NO2

N2O4

［讲］NO 仅能与氧气反应，但 NO2 的 N 处于中间价态，有弱还原性和强氧化性。NO2 具 有较强的氧化性，可使湿润的 KI 淀粉试纸变蓝

［板书］(3) NO2 的氧化性： 4NO2 +2KI ==2NO + 2KNO3 + I2 NO2 + SO2 + H2O == H2SO4 + NO

［讲］NO 和 NO2 有毒，污染环境，不能直接排放，但可以用碱液进行尾气吸收。

［板书］(4) 与碱反应： NO＋NO2 ＋2NaOH==2NaNO2 +H2O 2NO2 +2NaOH==NaNO3 +NaNO2+H2O

［讲］NO2 溶于水，且能与水反应，NO2 难被氧气氧化，易与水反应生成 HNO3

［板书］(5) NO2 与水反应

［视频实验］NO2 溶于水实验

［板书］3NO2+H2O==2HNO3+NO

［思考与交流］NO2 是否是硝酸的酸酐呢？ 不是，因为 N 的化合价不是+5 价

［思考与交流］俗话说“雷雨发庄稼” ，请思考这其中的

原理及涉及的可能反应。 空气中氮气和氧气在放电下生成一氧化氮，一氧化氮再和氧气反应，生成二氧化氮， 二氧化氮和水反应生成硝酸， 硝酸与土壤中矿物质作用形成可溶性硝酸盐， 成为氮肥被植物 吸收。 ［思考与交流］在新疆与青海交界处有一山谷，人称“魔鬼谷” ，经常电闪雷鸣，狂风暴雨， 把人畜击毙。然而谷内却是牧草茂盛，四季常青，这是为什么？试写出相关反应的化学方程 式。 N2 + O2 ===2NO 2NO＋O2＝＝2NO2 3NO2+H2O==2HNO3+NO ［科学探究］现给你一试管预先制好的 NO2，其他药品和仪器自选。请你设计实验，要求尽 可能多地使 NO2 被水吸收。并填写教材上的表格 ［投影］填写表格并请同学总结 实验步骤 (1) 将一支充满 NO2 的试管倒 放在盛有水的 水槽中 现象 红棕色气体逐渐消 失，水位上升，最 后水充满整个试管 的 2/3，无色气体充 满试管的 1/3(上部) (2) (3) 制取少量氧气 将氧气慢慢地 通入步骤(1)的 试管中 无色气体变为红棕 色气体，又变为无 色气体，但气体体 积逐渐减小，液面 不断上升 ［思考与交流］你的实验设计对工业上生产 HNO3 有什么启示？(从原料的充分利用，减少 污染物的排放等方面考虑) NO2 与水的反应可知， 只有 2/3 的 NO2 转化为 HNO3， 而 1/3 的 NO2 转化为 NO。 因此， 硝酸工业常在吸收反应进行过程中补充一些空气，使生成的 NO 再氧化为 NO2，NO2 溶于水 又生成 HNO3 和 NO。经地这样多次的氧化和吸收，NO2 可以比较完全地被水吸收，尽可能 地转化为 HNO3 ［讲］ 工业上循环利用 NO 制 HNO3 ， 那么将 NO 做为中间产物对方程式叠加， 可得到 NO2 和 O2 的混合气体共同与水反应的方程式 2H2O2 ==2H2O +O2↑ 2NO+O2==2NO2 3NO2+H2O==2HNO3+NO 解释(可用化学方程式表示) 3NO2+H2O==2HNO3+NO NO2 为红棕色气体，易溶于 水，NO 为无色气体，难溶 于水

［板书］4NO2+O2+2H2O==4HNO3

［讲］那么，若是把 NO2 看到 NO 和 O2 反应的产物，再次将两个反应叠加，又会得到什么

呢？对，可以得到 NO 和 O2 的混合气体共同与水反应的方程式

［板书］4NO + 3O2+2H2O==4HNO3

［讲］氮氧化物溶于水的计算是常见的考点，有时需要讨论，并且需要讲究技巧。

［板书］三、NO2、NO 和 O2 的混合气体跟 H2O 反应的相关计算 1、NO2 溶于水的问题

［讲］依据原理：3NO2+H2O==2HNO3+NO，若有气体剩余，应为 NO。 ［投影］例 1、将 20mL NO 和 NO2 的混合气体的试管倒立于盛有 H2O 水槽中，充分反应 后，余于气体体积变为 10mL，求原混合气体中 NO 和 NO2 各占多少？ 解法一：设 NO 体积为 x mL，NO2 体积为 y mL x+y==20 3NO2 + H2O ==2HNO3 + NO 3 y x+y/3==10 1 y/3 解之得，x==5 y==15

［讲］利用差量法可帮助快速解题

，可在题中寻找体积差 解法二：设 NO2 体积为 x mL 3NO2 + H2O ==2HNO3 + NO 3 x x = 15 ［讲］若将 NO 和 O2 的混合气体通入水中，会发生反应 4NO＋3O2＋2H2O＝＝4HNO3 1 △V 2 20-10==10

［板书］2、NO 和 O2 的混合气体通入 H2O

［讲］通过方程式分析可知，若 NO 过量则余下气体为 NO，若 O2 过量则余下气体为 O2， 解这类题的关键是分析过量并判断余下气体成份。 ［投影］例 2、一支试管中充有 20mLNO 气体，倒置于水槽中，现向其中通入一定量的 O2， 试管内最终有 4mL 气体，则通入 O2 的体积可能是多少？ 解：若最终余下气体的成份为 NO，则与水反应的 NO 为 20-4＝16mL 4NO＋3O2＋2H2O＝＝4HNO3 4 16 3 X X=12 mL

若最终余下气体的成份为 O2，则 20mLNO 均与水反应 4NO＋3O2＋2H2O＝＝4HNO3 4 20 3 X X=15mL

此时，通入 O2 的体积为 15+4＝19mL

∴通入 O2 的体积可能是 12 mL 或 19 mL

［点击试题］一定条件下，将等体积的 NO 和 O2 混合于一试管中，然后将试管倒立于盛有 H2O 的水槽中，充分反应后剩余气体的体积与原混合气体的体积之比是多少？

［讲］若将 NO2 和 O2 的混合气体通入水中，会发生反应 4NO2＋O2＋2H2O＝＝4HNO3

［板书］3、NO2 和 O2 的混合气体通入 H2O

［讲］通过这个反应可知，若 O2 过量则剩余气体为 O2，但是若 NO2 过量，则过量的 NO2 还会和 H2O 继续反应，则余下气体为 NO。 ［投影］例 3、在一支容积为 30mL 的试管内充满 NO2 和 O2 的混合气体，把试管倒置于水 中，充分反应后余 5mL，则原混合气体中 NO2 和 O2 的体积各是多少？ 解：设原混合气体中 NO2 的体积为 x mL ，O2 的体积为 y mL 则 x + y == 30 若 O2 过量，则余下 5 mL 气体为 O2 ,则所有的 NO2 全部参加反应，而参加反应的 O2 的体积 为(y – 5) mL 4 NO2 + O2 +2H2O == 4HNO3 4 x 1 y-5 x == 4(y-5)

解之得，x = 20 mL y = 10 mL 若 NO2 过量，则 O2 全部参加反应，而过量的 NO2 还会和 H2O 继续反应，余下的 5 mL 气体 为 NO， 4 NO2 + O2 +2H2O == 4HNO3 4 4y 1 y

则过量的 NO2 体积为 (x-4y) mL 3NO2 + H2O ==2HNO3 + NO 3 (x-4y) 1 5 则 x-4y == 15 解之得，x = 27 mL y = 3 mL ∴NO2 和 O2 的体积是 20 mL 和 10 mL 或 27 mL 和 3 mL

［点击试题］将充满 NO2 和 O2 混合气体的量筒倒置于 H2O 中，充分反应后保持气体压强 不变，水进入至量筒体积的一半处停止了，则原混合气体中 NO2 和 O2 的体积比是多少？

［小结］本节学习了氮的氧化物，重点是 NO 和 NO2 的性质，尤其是 NO 与氧气和 NO2 与

H2O 的反应。

［自我评价］

1、对于氮的氧化物的下列叙述中，正确的是( D ) A、氮的氧化物都是无色气体 B、氮的氧化物都不溶于水 C、氮的氧化物都是酸性氧化物 D、氮的氧化物都是大气污染物 2、将 5 mLNO 和 15 mL NO2 混合

气体通入倒置水槽中充满水的试管里，最后在试管中能收 集到的气体体积为( C A、20 mL ) C、10 mL D、5 mL

B、15 mL

3、 在一定条件下， 将 m 体积 NO 和 n 体积 O2 同时通入倒立于 H2O 中且盛满 H2O 的容器内， 充分反应后，容器内残留 m/2 体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色气体，则 m/n=______(8：3)

4、 有一容积为 50 mL 带活塞的密闭容器， 在常温下往此容器中充入 30 mL NO 和 10 mL O2， 待活塞停止后，容器体积为( D ) A、40 mL C、30 mL B、30 mL

教学回顾：