第三节硫的转化（教案）
淮北市实验高级中学 祝丽娜
一、教学内容分析
本课时是化学必修1教材（鲁科版）第三章的第三节《硫的转化》的教学内容。在了解硫单质的性质的基础上,学习硫的重要氧化物---二氧化硫
二、学生学习情况分析
学生在第一章中已经初步了解了研究物质性质的一般方法和程序，第二章中初步接触了利用物质的分类观探究物质的性质，本节内容在氧化还原理论的基础上探究元素不同价态的转化，铁及铁的氧化物一节已接触过，对二氧化硫的性质的探究，学生学起来相对轻松点。
三、教学目标：
1.知识与技能：
(1). 掌握二氧化硫的化学性质
(2). 学会运用分类观和价态分析预测物质的性质 2.过程与方法：
通过二氧化硫性质的探究，培养学生运用所学知识设计实验方案的能力；动手实验的能力；观察实验的能力；合作交流的能力；归纳实验结果的能力。
3.情感、态度和价值观：
（1）通过实验探究二氧化硫的性质，使学生体会研究化学的过程，激发学生学习化学的兴趣，使他们乐于探究物质变化的奥密；
（2）引导学生将所学的化学知识与解决生活、社会等实际问题结合起来，树立良好的食品安全意识、法制意识，逐步树立合理应用化学物质的科学观。 四、教学重、难点：
1．二氧化硫的性质及其应用 2.探究物质性质的方法和方案的设计 五、教学方法：
分析讨论法，分类比较法，实验探究法 七、教学过程设计 1.教学流程：
情景引入（耳朵眼豆陷中的二氧化硫的报道）硫的性质有哪些？）
→问题提出（二氧化
2
→活动探究（1.分类观探究SO的酸性氧化物
→得出结论（照应新闻中猜
的性质。2.转化观利用氧化还原反应理论探究SO2的氧化性和还原性3.利用有色物质验证SO2的的漂白性。）想的SO2的性质和作用） 2.教学过程：
【情景导入】以耳朵眼豆陷中的二氧化硫的报道引出与生活相关的食品安全问题，创设问题情景引出二氧化硫性质的探究。
上节课我们学习了硫黄的性质和用途，它无论是在空气中还是在氧气中都能反应生成二氧化硫，从上面的新闻中你能得到关于二氧化硫的哪些信息？猜一猜它可能具有哪些性质？
【学生】二氧化硫有漂白性，二氧化硫有抗氧化性（即还原性），二
氧化硫有毒，对人体有害………
【老师】二氧化硫真有这些性质吗？还有其他的性质吗？我们这节课就通过实验来探究一下二氧化硫的性质。 【板书】 第三节 硫的转化 1.二氧化硫
【展示】一瓶二氧化硫气体 请同学们观察二氧化硫的物理性质
【学生活动】正确闻气体的方法（请一位同学问一问二氧化硫的气味并总结二氧化硫的颜色，状态，气味）
对于二氧化硫的溶解性下面请一位同学向塑料瓶中加入五分之一的水，观察现象总结。 【投影】二氧化硫的物理性质 【板书】（1）物理性质
无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，易液化。 【实验】向二氧化硫的水溶液中滴加两滴紫色石蕊溶液溶液变红？ 【学生】SO2+H22SO3溶液显若酸性
【老师】我们非常熟悉的一种氧化物也有类似的性质（CO2）请同学们将SO2分类，属于哪类物质?这类物质有什么通性？ 【板书】（2）化学性质
⑴酸性氧化物的通性
（2） 与水反应 SO2+H2H2SO3
（2）与碱溶液反应： SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
Ba(OH)2 + SO2 == BaSO3↓ + H2O
Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3↓ + H2O
②与碱性氧化物的反应：SO2 ＋ CaO ＝CaSO3
【问题】1.硫元素的常见价态有哪些？
2.从氧化还原理论角度分析SO2可能具有什么化学性质？ 3.设计实验方案验证
【分析】硫元素常见的价态有-2价、0价、+4价、+6价，SO2中硫元素的+4价处于中间价态既可以升高又可以降低所以可能既有氧化性又有还原性。 【实验设计要求】
（1）根据预测的性质选择合适的药品设计实验方案。
（2）设计的方案尽量减少环境污染（SO2,H2S均有毒），认真对待尾气的处理。
【实验方案】
1.还原性：向常见的氧化剂高锰酸钾，氯水，三氯化铁等有色物质中通入二氧化硫观察颜色变化，并检验产物。
2．氧化性：向Na2S水溶液中通入二氧化硫观察是否有黄色沉淀生成 3.漂白性：将二氧化硫通入品红溶液中或将有色花放在盛有二氧化硫的塑料瓶中观察是否褪色。
观察实验现象并记录在学案上：
【资料在线】二氧化硫的漂白原理
【实验】加热褪色后的碘水和品红比较褪色效果和原理的不同 二氧化硫的还原性不仅能使碘水褪色也能使溴水，高锰酸钾，三氯化铁等氧化剂褪色
SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
你能写出氯水和二氧化硫反应的方程式吗？ 【找学生写出】SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
【思考】:氯水，碘水的漂白性与二氧化硫的漂白性的区别？若将两者混合会增加漂白效果吗？
【实验视频】插入SO2和H2S反应的实验视频通过实验现象书写
反应方程式。 【板书】
③氧化性 SO2+H2S=3S↓+2H2O ④还原性 SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl ⑤能使品红溶液褪色 检验SO2 但不能漂白酸碱指示剂 （3）不同价态硫元素转化的方法：
【老师】：（1）通过实验得出的结论再来看我们开始的新闻，您的猜想对吗？能解释其中的科学道理了吗？二氧化硫不仅可以用作漂白剂还能够杀灭霉菌和细菌，可以用作食物和干果的防腐剂，主要还是用于制取硫酸 【板书】二氧化硫的应用
【小结】本课时课重点探究二氧化硫的性质：酸性氧化物的通性、氧化性、还原性、 漂白性，下面我们通过习题检测一下同学们的学习效果。 练习
1. 下列气体之中,能污染大气,但可以被碱溶液吸收的是( ) A、CO B、Cl2 C、SO2 D、N2 2.下列物质做干燥剂可干燥SO2的是（ ）
A.生石灰(固体CaO) B.NaOH固体 C.碱石灰(固体CaO和NaOH的混合物) D.浓硫酸 3. 下列说法中不正确的 （ ）
A．硫单质与金属铁的反应生成硫化亚铁，体现了硫单质的氧化性
B．SO2能使酸性KMnO4溶液、氯水退色，说明SO2具有漂白作 用。
C．H2S既有还原性，又有氧化性 D．SO2与氢氧化钠反应只能生成亚硫酸钠 4. SO2与CO2怎样鉴别？
【课后作业】
1. 怎样实现不同价态硫元素之间的转化。
2.黄铁矿（FeS2）是比较常见的含硫的矿石，是我国工业上用来制造硫酸的一种原材料，如何把FeS2转化为H2SO4？请你设计FeS2→H2SO4转化的可能的方法。
【板书设计】
第三节 硫的转化
----------二氧化硫
一 物理性质 二 化学性质
（1）酸性氧化物的通性 （2）还原性 （3）氧化性
（4）漂白性：使品红溶液褪色——￣鉴别SO2 三 应用
第三节硫的转化（教案）
淮北市实验高级中学 祝丽娜
一、教学内容分析
本课时是化学必修1教材（鲁科版）第三章的第三节《硫的转化》的教学内容。在了解硫单质的性质的基础上,学习硫的重要氧化物---二氧化硫
二、学生学习情况分析
学生在第一章中已经初步了解了研究物质性质的一般方法和程序，第二章中初步接触了利用物质的分类观探究物质的性质，本节内容在氧化还原理论的基础上探究元素不同价态的转化，铁及铁的氧化物一节已接触过，对二氧化硫的性质的探究，学生学起来相对轻松点。
三、教学目标：
1.知识与技能：
(1). 掌握二氧化硫的化学性质
(2). 学会运用分类观和价态分析预测物质的性质 2.过程与方法：
通过二氧化硫性质的探究，培养学生运用所学知识设计实验方案的能力；动手实验的能力；观察实验的能力；合作交流的能力；归纳实验结果的能力。
3.情感、态度和价值观：
（1）通过实验探究二氧化硫的性质，使学生体会研究化学的过程，激发学生学习化学的兴趣，使他们乐于探究物质变化的奥密；
（2）引导学生将所学的化学知识与解决生活、社会等实际问题结合起来，树立良好的食品安全意识、法制意识，逐步树立合理应用化学物质的科学观。 四、教学重、难点：
1．二氧化硫的性质及其应用 2.探究物质性质的方法和方案的设计 五、教学方法：
分析讨论法，分类比较法，实验探究法 七、教学过程设计 1.教学流程：
情景引入（耳朵眼豆陷中的二氧化硫的报道）硫的性质有哪些？）
→问题提出（二氧化
2
→活动探究（1.分类观探究SO的酸性氧化物
→得出结论（照应新闻中猜
的性质。2.转化观利用氧化还原反应理论探究SO2的氧化性和还原性3.利用有色物质验证SO2的的漂白性。）想的SO2的性质和作用） 2.教学过程：
【情景导入】以耳朵眼豆陷中的二氧化硫的报道引出与生活相关的食品安全问题，创设问题情景引出二氧化硫性质的探究。
上节课我们学习了硫黄的性质和用途，它无论是在空气中还是在氧气中都能反应生成二氧化硫，从上面的新闻中你能得到关于二氧化硫的哪些信息？猜一猜它可能具有哪些性质？
【学生】二氧化硫有漂白性，二氧化硫有抗氧化性（即还原性），二
氧化硫有毒，对人体有害………
【老师】二氧化硫真有这些性质吗？还有其他的性质吗？我们这节课就通过实验来探究一下二氧化硫的性质。 【板书】 第三节 硫的转化 1.二氧化硫
【展示】一瓶二氧化硫气体 请同学们观察二氧化硫的物理性质
【学生活动】正确闻气体的方法（请一位同学问一问二氧化硫的气味并总结二氧化硫的颜色，状态，气味）
对于二氧化硫的溶解性下面请一位同学向塑料瓶中加入五分之一的水，观察现象总结。 【投影】二氧化硫的物理性质 【板书】（1）物理性质
无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，易液化。 【实验】向二氧化硫的水溶液中滴加两滴紫色石蕊溶液溶液变红？ 【学生】SO2+H22SO3溶液显若酸性
【老师】我们非常熟悉的一种氧化物也有类似的性质（CO2）请同学们将SO2分类，属于哪类物质?这类物质有什么通性？ 【板书】（2）化学性质
⑴酸性氧化物的通性
（2） 与水反应 SO2+H2H2SO3
（2）与碱溶液反应： SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
Ba(OH)2 + SO2 == BaSO3↓ + H2O
Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3↓ + H2O
②与碱性氧化物的反应：SO2 ＋ CaO ＝CaSO3
【问题】1.硫元素的常见价态有哪些？
2.从氧化还原理论角度分析SO2可能具有什么化学性质？ 3.设计实验方案验证
【分析】硫元素常见的价态有-2价、0价、+4价、+6价，SO2中硫元素的+4价处于中间价态既可以升高又可以降低所以可能既有氧化性又有还原性。 【实验设计要求】
（1）根据预测的性质选择合适的药品设计实验方案。
（2）设计的方案尽量减少环境污染（SO2,H2S均有毒），认真对待尾气的处理。
【实验方案】
1.还原性：向常见的氧化剂高锰酸钾，氯水，三氯化铁等有色物质中通入二氧化硫观察颜色变化，并检验产物。
2．氧化性：向Na2S水溶液中通入二氧化硫观察是否有黄色沉淀生成 3.漂白性：将二氧化硫通入品红溶液中或将有色花放在盛有二氧化硫的塑料瓶中观察是否褪色。
观察实验现象并记录在学案上：
【资料在线】二氧化硫的漂白原理
【实验】加热褪色后的碘水和品红比较褪色效果和原理的不同 二氧化硫的还原性不仅能使碘水褪色也能使溴水，高锰酸钾，三氯化铁等氧化剂褪色
SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
你能写出氯水和二氧化硫反应的方程式吗？ 【找学生写出】SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
【思考】:氯水，碘水的漂白性与二氧化硫的漂白性的区别？若将两者混合会增加漂白效果吗？
【实验视频】插入SO2和H2S反应的实验视频通过实验现象书写
反应方程式。 【板书】
③氧化性 SO2+H2S=3S↓+2H2O ④还原性 SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl ⑤能使品红溶液褪色 检验SO2 但不能漂白酸碱指示剂 （3）不同价态硫元素转化的方法：
【老师】：（1）通过实验得出的结论再来看我们开始的新闻，您的猜想对吗？能解释其中的科学道理了吗？二氧化硫不仅可以用作漂白剂还能够杀灭霉菌和细菌，可以用作食物和干果的防腐剂，主要还是用于制取硫酸 【板书】二氧化硫的应用
【小结】本课时课重点探究二氧化硫的性质：酸性氧化物的通性、氧化性、还原性、 漂白性，下面我们通过习题检测一下同学们的学习效果。 练习
1. 下列气体之中,能污染大气,但可以被碱溶液吸收的是( ) A、CO B、Cl2 C、SO2 D、N2 2.下列物质做干燥剂可干燥SO2的是（ ）
A.生石灰(固体CaO) B.NaOH固体 C.碱石灰(固体CaO和NaOH的混合物) D.浓硫酸 3. 下列说法中不正确的 （ ）
A．硫单质与金属铁的反应生成硫化亚铁，体现了硫单质的氧化性
B．SO2能使酸性KMnO4溶液、氯水退色，说明SO2具有漂白作 用。
C．H2S既有还原性，又有氧化性 D．SO2与氢氧化钠反应只能生成亚硫酸钠 4. SO2与CO2怎样鉴别？
【课后作业】
1. 怎样实现不同价态硫元素之间的转化。
2.黄铁矿（FeS2）是比较常见的含硫的矿石，是我国工业上用来制造硫酸的一种原材料，如何把FeS2转化为H2SO4？请你设计FeS2→H2SO4转化的可能的方法。
【板书设计】
第三节 硫的转化
----------二氧化硫
一 物理性质 二 化学性质
（1）酸性氧化物的通性 （2）还原性 （3）氧化性
（4）漂白性：使品红溶液褪色——￣鉴别SO2 三 应用