化学反应中的热量变化习题 备课人：乔淑静
11. 25 ℃、101 kPa 下：①2Na(s)＋22(g)===Na2O(s) ΔH 1＝－414 kJ/mol
②2Na(s)＋O 2(g)===Na2O 2(s) ΔH 2＝－511 kJ/mol
下列说法正确的是( )
A ．①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B ．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
C ．常温下Na 与足量O 2反应生成Na 2O ，随温度升高生成Na 2O 的速率逐
渐加快
D ．25 ℃、101 kPa 下，Na 2O 2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s) ΔH ＝－317 kJ/mol
2．下列说法不正确的是( ) ．
①化石燃料在任何条件下都能充分燃烧
②化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO 、SO 2等有害气体
③直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好
④固体煤变为气体燃料后，燃烧效率更低
A ．①④ B ．②③④ C ．②③ D ．①③④
3．下列说法正确的是( )
A ．反应热就是反应中放出的能量
B ．在一定条件下，1 g碳燃烧所放出的热量为碳的热值
C ．由C(石墨) ―→C(金刚石) ΔH ＝＋1.9 kJ·mol －1可知，金刚石比石墨稳
定
D ．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多
4．在一定条件下，CO 和CH 4燃烧的热化学方程式分别为：
2CO(g)＋O 2(g)===2CO2(g) ΔH ＝－566 kJ·mol －1
CH 4(g)＋2O 2(g)===CO2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890 kJ·mol －1
由1 mol CO和3 mol CH4组成的混合气在上述条件下完全燃烧时，释放
的热量为（ ）
A ．2912 kJ B ．2953 kJ C ．3236 kJ D ．3867 kJ
5．已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出X kJ热量。
Y 已知单质碳的热值为－12 kJ·g －1，则C 与1 mol O2反应生成CO 时的反应热ΔH
为( )
A ．－Y kJ·mol －1 B ．－(10X －Y ) kJ·mol －1
C ．－(5X －0.5Y ) kJ·mol －1 D ．＋(10X －Y ) kJ·mol －1
点燃点燃6．已知化学反应2C(s)＋O 2(g)=====2CO(g),2CO(g)＋O 2(g)=====2CO 2(g)
都是放热反应。据此判断，下列说法不正确的是( ) ．
A ．12 g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量
B ．56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的总能量
C ．12 g C和32 g O2所具有的总能量大于44 g CO2所具有的总能量
D ．将一定质量的C 燃烧，生成CO 2比生成CO 时放出的热量多
7．下列对热化学方程式1/2H2(g)＋1/2I2(g)===HI(g) ΔH ＝＋26 kJ·mol －1
的叙述中，正确的是( )
A ．1 mol氢气和1 mol碘蒸气完全反应需要吸收26 kJ的热量
B ．1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52 kJ的热量
C ．1 mol H2(g)与1 mol I2(g)完全反应生成2 mol的HI(g)需吸收52 kJ的热
量
D ．1 mol H2(g)与1 mol I2(g)完全反应放出26 kJ的热量
8．航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH4ClO 4) 的混合物为固体燃料，点燃时铝
点燃粉氧化引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH 4ClO 4=====N 2↑＋4H 2O
＋Cl 2↑＋2O 2↑(ΔH
A ．上述反应属于分解反应
B ．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行
C ．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能
D ．在反应中高氯酸铵只能起氧化剂作用
59．以N A 代表阿伏加德罗常数，C 2H 2(g)＋2O 2(g)===2CO2(g)＋H 2O(l) ΔH
＝－1300 kJ·mol －1，则关于热化学方程式的说法正确的是( )
A ．有10N A 个电子转移时，该反应放出1300 kJ的能量
B ．有N A 个水分子生成且为液态时，放出1300 kJ的能量
C ．有2N A 个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量
D ．有8N A 个碳氧共用电子对生成时，吸收1300 kJ的能量
10．长征二号F 型火箭用的燃料是液态的偏二甲基肼(C2H 8N 2) ，氧化剂是
液态的N 2O 4，已知1.5 g 偏二甲基肼完全燃烧生成N 2、CO 2和液态H 2O 放出
热量50 kJ。下列说法不正确的是( ) ．
A ．燃料在火箭发动机中燃烧是将化学能主要转化为热能和机械能
B ．偏二甲基肼在N 2O 4中的燃烧反应是放热反应
C ．该反应中偏二甲基肼和N 2O 4总能量低于CO 2、N 2和H 2O 的总能量
点燃D ．燃烧时的总反应方程式为：C 2H 8N 2＋2N 2O 4=====2CO 2＋3N 2＋4H 2O
11．下列说法正确的是( )
A ．煅烧石灰石可得生石灰和二氧化碳，该反应是一个放出能量的反应
B ．水分解产生氢气和氧气时放出能量
C ．相同状况下，反应2SO 2＋O 2===2SO3是一个放热反应，则反应
2SO 3===2SO2＋O 2是一个吸热反应
D ．氯化氢分解成氢气和氯气时需要吸收能量
12．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )
A ．生成物总能量一定低于反应物总能量
B ．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C ．任何化学反应必然伴随着能量的变化
D ．同温同压下，H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH 不
同
点燃13．已知2H 2＋O 2=====2H 2O ，关于该反应的下列说法错误的是( )
A ．该反应是一个吸热反应
B ．参加反应的氢气和氧气的总能量高于反应生成的水的总能量
C ．该反应的ΔH
D ．参加反应的氢气和氧气的总能量低于反应生成的水的总能量
－14．将V 1 mL 1.0 mol·L 1HCl 溶液和V 2 mL未知浓度的NaOH 溶液混合均
匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V 1＋V 2＝50 mL) 。下列叙述正确的是(
)
A ．做该实验时环境温度为22 ℃
B ．该实验表明化学能可能转化为热能
C ．NaOH 溶液的浓度约为1.0 mol·L －1
D ．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
15．已知热化学方程式：2H 2(g)＋O 2(g)===2H2O(g) ΔH 1＝－483.6 kJ·mol
－1，则对于热化学方程式：2H 2O(l)===2H2(g)＋O 2(g) ΔH 2＝b ，下列说法正确
的是( )
A ．热化学方程式中化学计量数表示分子个数
B ．反应中的ΔH 2＝＋483.6 kJ·mol －1
C ．|ΔH 2|
D ．|ΔH 2|>|ΔH 1|
16. 下列燃料中不属于化石燃料的是( )
A 煤 B 、石油 C 、天然气 D 、水煤气、
17．如图所示，把试管小心地放入盛有(20 ℃) 碳酸饮料的烧杯中，试管中
开始放入几小块铝片，再用滴管滴加5 mL浓NaOH 溶液于试管中，试回答下
列问题：
(1)实验中观察到的现象是_______________________________________
_____________________________________________________________。
(2)产生上述现象的原因是______________________________________
_____________________________________________________________。
(3)写出有关反应的离子方程式：_________________________________。
(4)由实验推知，反应所得溶液和氢气的总能量________(填“大于”、“小
于”或“等于”) 铝片和NaOH 溶液的总能量。
18．天然气的主要成分是CH 4，甲烷燃烧时的能量变化如图所示，已知每
摩尔水由气态变为液态时放出44 kJ的能量。请回答下述问题：
(1)甲烷燃烧生成液态水的热化学方程式为________________________。
(2)8 g CH4完全燃烧时生成液态水放出的热量是__________kJ。
19．阅读材料，回答问题：
（1）某无色液体A ，通电时生成无色气体B 和C ，B 能使带火星的木条
着火，C 能在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰且只生成A 。则B 、C 的化学式分别为 。
（2）若已知每摩气体C 燃烧后生成A 液体时放出285.8kJ 的热量，试写
出其燃烧的热化学方程式： 。
20 . 0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B 2H 6）在氧气中燃烧，生成固态B 2O 3
和液态水，放出649.5kJ 热量，其热化学方程式
为 。 已知；H 2O （l ）= H2O （g ）ΔH= ＋44kJ/mol，则11.2L （标准状况) 乙硼烷完
班级___________姓名____________成绩_______________
化学反应中的热量变化习题 备课人：乔淑静
11. 25 ℃、101 kPa 下：①2Na(s)＋22(g)===Na2O(s) ΔH 1＝－414 kJ/mol
②2Na(s)＋O 2(g)===Na2O 2(s) ΔH 2＝－511 kJ/mol
下列说法正确的是( )
A ．①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B ．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
C ．常温下Na 与足量O 2反应生成Na 2O ，随温度升高生成Na 2O 的速率逐
渐加快
D ．25 ℃、101 kPa 下，Na 2O 2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s) ΔH ＝－317 kJ/mol
2．下列说法不正确的是( ) ．
①化石燃料在任何条件下都能充分燃烧
②化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO 、SO 2等有害气体
③直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好
④固体煤变为气体燃料后，燃烧效率更低
A ．①④ B ．②③④ C ．②③ D ．①③④
3．下列说法正确的是( )
A ．反应热就是反应中放出的能量
B ．在一定条件下，1 g碳燃烧所放出的热量为碳的热值
C ．由C(石墨) ―→C(金刚石) ΔH ＝＋1.9 kJ·mol －1可知，金刚石比石墨稳
定
D ．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多
4．在一定条件下，CO 和CH 4燃烧的热化学方程式分别为：
2CO(g)＋O 2(g)===2CO2(g) ΔH ＝－566 kJ·mol －1
CH 4(g)＋2O 2(g)===CO2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890 kJ·mol －1
由1 mol CO和3 mol CH4组成的混合气在上述条件下完全燃烧时，释放
的热量为（ ）
A ．2912 kJ B ．2953 kJ C ．3236 kJ D ．3867 kJ
5．已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出X kJ热量。
Y 已知单质碳的热值为－12 kJ·g －1，则C 与1 mol O2反应生成CO 时的反应热ΔH
为( )
A ．－Y kJ·mol －1 B ．－(10X －Y ) kJ·mol －1
C ．－(5X －0.5Y ) kJ·mol －1 D ．＋(10X －Y ) kJ·mol －1
点燃点燃6．已知化学反应2C(s)＋O 2(g)=====2CO(g),2CO(g)＋O 2(g)=====2CO 2(g)
都是放热反应。据此判断，下列说法不正确的是( ) ．
A ．12 g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量
B ．56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的总能量
C ．12 g C和32 g O2所具有的总能量大于44 g CO2所具有的总能量
D ．将一定质量的C 燃烧，生成CO 2比生成CO 时放出的热量多
7．下列对热化学方程式1/2H2(g)＋1/2I2(g)===HI(g) ΔH ＝＋26 kJ·mol －1
的叙述中，正确的是( )
A ．1 mol氢气和1 mol碘蒸气完全反应需要吸收26 kJ的热量
B ．1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52 kJ的热量
C ．1 mol H2(g)与1 mol I2(g)完全反应生成2 mol的HI(g)需吸收52 kJ的热
量
D ．1 mol H2(g)与1 mol I2(g)完全反应放出26 kJ的热量
8．航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH4ClO 4) 的混合物为固体燃料，点燃时铝
点燃粉氧化引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH 4ClO 4=====N 2↑＋4H 2O
＋Cl 2↑＋2O 2↑(ΔH
A ．上述反应属于分解反应
B ．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行
C ．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能
D ．在反应中高氯酸铵只能起氧化剂作用
59．以N A 代表阿伏加德罗常数，C 2H 2(g)＋2O 2(g)===2CO2(g)＋H 2O(l) ΔH
＝－1300 kJ·mol －1，则关于热化学方程式的说法正确的是( )
A ．有10N A 个电子转移时，该反应放出1300 kJ的能量
B ．有N A 个水分子生成且为液态时，放出1300 kJ的能量
C ．有2N A 个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量
D ．有8N A 个碳氧共用电子对生成时，吸收1300 kJ的能量
10．长征二号F 型火箭用的燃料是液态的偏二甲基肼(C2H 8N 2) ，氧化剂是
液态的N 2O 4，已知1.5 g 偏二甲基肼完全燃烧生成N 2、CO 2和液态H 2O 放出
热量50 kJ。下列说法不正确的是( ) ．
A ．燃料在火箭发动机中燃烧是将化学能主要转化为热能和机械能
B ．偏二甲基肼在N 2O 4中的燃烧反应是放热反应
C ．该反应中偏二甲基肼和N 2O 4总能量低于CO 2、N 2和H 2O 的总能量
点燃D ．燃烧时的总反应方程式为：C 2H 8N 2＋2N 2O 4=====2CO 2＋3N 2＋4H 2O
11．下列说法正确的是( )
A ．煅烧石灰石可得生石灰和二氧化碳，该反应是一个放出能量的反应
B ．水分解产生氢气和氧气时放出能量
C ．相同状况下，反应2SO 2＋O 2===2SO3是一个放热反应，则反应
2SO 3===2SO2＋O 2是一个吸热反应
D ．氯化氢分解成氢气和氯气时需要吸收能量
12．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )
A ．生成物总能量一定低于反应物总能量
B ．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C ．任何化学反应必然伴随着能量的变化
D ．同温同压下，H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH 不
同
点燃13．已知2H 2＋O 2=====2H 2O ，关于该反应的下列说法错误的是( )
A ．该反应是一个吸热反应
B ．参加反应的氢气和氧气的总能量高于反应生成的水的总能量
C ．该反应的ΔH
D ．参加反应的氢气和氧气的总能量低于反应生成的水的总能量
－14．将V 1 mL 1.0 mol·L 1HCl 溶液和V 2 mL未知浓度的NaOH 溶液混合均
匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V 1＋V 2＝50 mL) 。下列叙述正确的是(
)
A ．做该实验时环境温度为22 ℃
B ．该实验表明化学能可能转化为热能
C ．NaOH 溶液的浓度约为1.0 mol·L －1
D ．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
15．已知热化学方程式：2H 2(g)＋O 2(g)===2H2O(g) ΔH 1＝－483.6 kJ·mol
－1，则对于热化学方程式：2H 2O(l)===2H2(g)＋O 2(g) ΔH 2＝b ，下列说法正确
的是( )
A ．热化学方程式中化学计量数表示分子个数
B ．反应中的ΔH 2＝＋483.6 kJ·mol －1
C ．|ΔH 2|
D ．|ΔH 2|>|ΔH 1|
16. 下列燃料中不属于化石燃料的是( )
A 煤 B 、石油 C 、天然气 D 、水煤气、
17．如图所示，把试管小心地放入盛有(20 ℃) 碳酸饮料的烧杯中，试管中
开始放入几小块铝片，再用滴管滴加5 mL浓NaOH 溶液于试管中，试回答下
列问题：
(1)实验中观察到的现象是_______________________________________
_____________________________________________________________。
(2)产生上述现象的原因是______________________________________
_____________________________________________________________。
(3)写出有关反应的离子方程式：_________________________________。
(4)由实验推知，反应所得溶液和氢气的总能量________(填“大于”、“小
于”或“等于”) 铝片和NaOH 溶液的总能量。
18．天然气的主要成分是CH 4，甲烷燃烧时的能量变化如图所示，已知每
摩尔水由气态变为液态时放出44 kJ的能量。请回答下述问题：
(1)甲烷燃烧生成液态水的热化学方程式为________________________。
(2)8 g CH4完全燃烧时生成液态水放出的热量是__________kJ。
19．阅读材料，回答问题：
（1）某无色液体A ，通电时生成无色气体B 和C ，B 能使带火星的木条
着火，C 能在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰且只生成A 。则B 、C 的化学式分别为 。
（2）若已知每摩气体C 燃烧后生成A 液体时放出285.8kJ 的热量，试写
出其燃烧的热化学方程式： 。
20 . 0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B 2H 6）在氧气中燃烧，生成固态B 2O 3
和液态水，放出649.5kJ 热量，其热化学方程式
为 。 已知；H 2O （l ）= H2O （g ）ΔH= ＋44kJ/mol，则11.2L （标准状况) 乙硼烷完
班级___________姓名____________成绩_______________