训练1 焓变 反应热
[基础过关]
一、放热反应和吸热反应 1.下列说法不正确的是
A.化学反应除了生成新物质外,还伴随着能量的变化 B.对于ΔH>0的反应,反应物的能量小于生成物的能量 C.放热反应都不需要加热就能发生
D.吸热反应在一定条件(如常温、加热等)下也能发生 2.下列反应属于吸热反应的是
A.炭燃烧生成一氧化碳 B.中和反应
C.锌粒与稀硫酸反应制取H2 D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 3.下列变化一定为放热的化学反应的是
A.H2O(g)===H2O(l)放出44 kJ热量 B.ΔH>0的化学反应
C.形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应 D.能量变化如图所示的化学反应 二、反应热、焓变 4.下列说法中正确的是
A.焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化 B.反应放热时,ΔH>0;反应吸热时,ΔH
C.在一个确定的化学反应关系中,反应物的总焓与生成物的总焓一定不同 D.在一个确定的化学反应关系中,反应物的总焓总是高于生成物的总焓 5.在相同条件下,下列两个反应放出的热量分别用ΔH1和ΔH2表示: 2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH1 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH2 则
A.ΔH2>ΔH1 B.ΔH1>ΔH2 C.ΔH1=ΔH2
D.无法确定
( )
( )
(
)
( )
( )
6.科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子,其结构为正四面体(如图所示),与白磷分子相似。已知断裂1 mol N—N键吸收193 kJ热量,断裂1 mol N≡N键吸收941 kJ热量,则 A.N4的熔点比P4高
B.1 mol N4气体转化为N2时要吸收724 kJ能量 C.N4是N2的同系物
D.1 mol N4气体转化为N2时要放出724 kJ能量 三、热化学方程式
7.沼气是一种能源,它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445 kJ的热量,则下列热化学方程式中正确的是 A.2CH4(g)+4O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) B.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) C.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) 11
4(g)+O2(g)===CO2(g)+H2O(l) 22
-
( )
( )
ΔH=+890 kJ·mol1
-
ΔH=+890 kJ·mol1 ΔH=-890 kJ·mol1
-
ΔH=-890 kJ·mol1
-
8.由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放出241.8 kJ的热量,1 g水蒸气转化为液态水放出2.45 kJ的热量,则下列热化学方程式书写正确的是 1
A.H2(g)+O2(g)===H2O(l)
21
B.H2(g)+O2(g)===H2O(l)
21
C.H2(g)+O2(g)===H2O(l)
21
D.H2(g)+O2(g)===H2O(g)
2
ΔH=-285.9 kJ·mol1
-
( )
ΔH=-241.8 kJ·mol1
-
ΔH=+285.9 kJ·mol1
-
ΔH=+241.8 kJ·mol1
-
-
9.根据热化学方程式:S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH=a kJ·mol1(a=-297.2)。分析下列说法,其中不正确的是
( )
A.S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应
B.S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH=b kJ·mol1,则a>b
-
C.1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和 D.16 g固体硫在空气中充分燃烧,可吸收148.6 kJ的热量 [能力提升]
10.白磷与氧气可发生如下反应:P4+5O2===P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量
分别为
P-P:a kJ·mol1、P—O:b kJ·mol1、P===O:c kJ·mol1、O===O:d kJ·mol1。
-
-
-
-
根据下图所示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH,其中正确的是 ( )
A.(6a+5d-4c-12b) kJ·molC.(4c+12b-4a-5d) kJ·mol
-1
B.(4c+12b-6a-5d) kJ·mol1
-
-1
D.(4a+5d-4c-12b) kJ·mol1
-
11.已知断开1 mol H—H键吸收的能量为436 kJ,断开1 mol H—N键吸收的能量为391 kJ,
根据化学方程式:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol1,则断开
-
1 mol N≡N键吸收的能量是 A.431 kJ·mol1
-
-
( )
B.945.6 kJ·mol1 D.869 kJ·mol1
-
C.649 kJ·mol1
-
12.化学反应N2+3H2===2NH3的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是 (
)
A.N2(g)+3H2(g)===2NH3(l) B.N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) 13
2(g)+H2(g)===NH3(l) 2213
2(g)+2(g)===NH3(g) 22
ΔH=2(a-b-c)kJ·mol1
-
ΔH=2(b-a)kJ·mol1
--
ΔH=(b+c-a)kJ·mol1 ΔH=(a+b)kJ·mol1
-
13.根据下图所示,写出反应的热化学方程式并回答问题:
(1)反应过程①的热化学方程式:___________________________________________ ________________________________________________________________________; (2)反应过程②的热化学方程式:___________________________________________ ________________________________________________________________________; (3)Q与Q1的关系:Q________Q1(填“大于”、“小于”或“等于”)。
[拓展探究]
14.化学键的键能是原子间形成1 mol化学键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能量。以下是
部分共价键键能的数据:H—S:364 kJ·mol1,S—S:266 kJ·mol1,S===O:522 kJ·mol1,
-
-
-
H—O:464 kJ·mol1。
-
(1)试根据这些数据计算下面这个反应的反应热:2H2S(g)+SO2(g)===3S(s)+2H2O(l) ΔH=-Q kJ·mol1,反应产物中的S实为S8,实际分子是一个8元环状分子(
即
-
),则Q=_______________________________________________。
(2)标准状况下,将a L H2S与b L SO2混合进行上述反应,当a>2b时,反应放热______kJ·mol1;当a
-
-
(3)又已知H2O(l)===H2O(g) ΔH=+44 kJ·mol1,试写出H2S和SO2反应生成H2O(g)
-
的热化学方程式:______________________________________________________。
答案
1.C 2.D 3.D 4.C 5.B 6.D 7.C 8.A 9.D 10.A 11.B 12.A 13.(1)A2(g)+B2(g)===C(g) ΔH=-Q kJ·mol1
-
(2)C(g)===A2(g)+B2(g) ΔH=+Q1 kJ·mol1
-
(3)等于
14.(1)154 (2)154b22.4 154a44.8
(3)2H2S(g)+SO2(g)===3S(s)+2H2O(g) ΔH=-66 kJ·mol-
1
训练1 焓变 反应热
[基础过关]
一、放热反应和吸热反应 1.下列说法不正确的是
A.化学反应除了生成新物质外,还伴随着能量的变化 B.对于ΔH>0的反应,反应物的能量小于生成物的能量 C.放热反应都不需要加热就能发生
D.吸热反应在一定条件(如常温、加热等)下也能发生 2.下列反应属于吸热反应的是
A.炭燃烧生成一氧化碳 B.中和反应
C.锌粒与稀硫酸反应制取H2 D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 3.下列变化一定为放热的化学反应的是
A.H2O(g)===H2O(l)放出44 kJ热量 B.ΔH>0的化学反应
C.形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应 D.能量变化如图所示的化学反应 二、反应热、焓变 4.下列说法中正确的是
A.焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化 B.反应放热时,ΔH>0;反应吸热时,ΔH
C.在一个确定的化学反应关系中,反应物的总焓与生成物的总焓一定不同 D.在一个确定的化学反应关系中,反应物的总焓总是高于生成物的总焓 5.在相同条件下,下列两个反应放出的热量分别用ΔH1和ΔH2表示: 2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH1 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH2 则
A.ΔH2>ΔH1 B.ΔH1>ΔH2 C.ΔH1=ΔH2
D.无法确定
( )
( )
(
)
( )
( )
6.科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子,其结构为正四面体(如图所示),与白磷分子相似。已知断裂1 mol N—N键吸收193 kJ热量,断裂1 mol N≡N键吸收941 kJ热量,则 A.N4的熔点比P4高
B.1 mol N4气体转化为N2时要吸收724 kJ能量 C.N4是N2的同系物
D.1 mol N4气体转化为N2时要放出724 kJ能量 三、热化学方程式
7.沼气是一种能源,它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445 kJ的热量,则下列热化学方程式中正确的是 A.2CH4(g)+4O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) B.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) C.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) 11
4(g)+O2(g)===CO2(g)+H2O(l) 22
-
( )
( )
ΔH=+890 kJ·mol1
-
ΔH=+890 kJ·mol1 ΔH=-890 kJ·mol1
-
ΔH=-890 kJ·mol1
-
8.由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放出241.8 kJ的热量,1 g水蒸气转化为液态水放出2.45 kJ的热量,则下列热化学方程式书写正确的是 1
A.H2(g)+O2(g)===H2O(l)
21
B.H2(g)+O2(g)===H2O(l)
21
C.H2(g)+O2(g)===H2O(l)
21
D.H2(g)+O2(g)===H2O(g)
2
ΔH=-285.9 kJ·mol1
-
( )
ΔH=-241.8 kJ·mol1
-
ΔH=+285.9 kJ·mol1
-
ΔH=+241.8 kJ·mol1
-
-
9.根据热化学方程式:S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH=a kJ·mol1(a=-297.2)。分析下列说法,其中不正确的是
( )
A.S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应
B.S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH=b kJ·mol1,则a>b
-
C.1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和 D.16 g固体硫在空气中充分燃烧,可吸收148.6 kJ的热量 [能力提升]
10.白磷与氧气可发生如下反应:P4+5O2===P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量
分别为
P-P:a kJ·mol1、P—O:b kJ·mol1、P===O:c kJ·mol1、O===O:d kJ·mol1。
-
-
-
-
根据下图所示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH,其中正确的是 ( )
A.(6a+5d-4c-12b) kJ·molC.(4c+12b-4a-5d) kJ·mol
-1
B.(4c+12b-6a-5d) kJ·mol1
-
-1
D.(4a+5d-4c-12b) kJ·mol1
-
11.已知断开1 mol H—H键吸收的能量为436 kJ,断开1 mol H—N键吸收的能量为391 kJ,
根据化学方程式:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol1,则断开
-
1 mol N≡N键吸收的能量是 A.431 kJ·mol1
-
-
( )
B.945.6 kJ·mol1 D.869 kJ·mol1
-
C.649 kJ·mol1
-
12.化学反应N2+3H2===2NH3的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是 (
)
A.N2(g)+3H2(g)===2NH3(l) B.N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) 13
2(g)+H2(g)===NH3(l) 2213
2(g)+2(g)===NH3(g) 22
ΔH=2(a-b-c)kJ·mol1
-
ΔH=2(b-a)kJ·mol1
--
ΔH=(b+c-a)kJ·mol1 ΔH=(a+b)kJ·mol1
-
13.根据下图所示,写出反应的热化学方程式并回答问题:
(1)反应过程①的热化学方程式:___________________________________________ ________________________________________________________________________; (2)反应过程②的热化学方程式:___________________________________________ ________________________________________________________________________; (3)Q与Q1的关系:Q________Q1(填“大于”、“小于”或“等于”)。
[拓展探究]
14.化学键的键能是原子间形成1 mol化学键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能量。以下是
部分共价键键能的数据:H—S:364 kJ·mol1,S—S:266 kJ·mol1,S===O:522 kJ·mol1,
-
-
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H—O:464 kJ·mol1。
-
(1)试根据这些数据计算下面这个反应的反应热:2H2S(g)+SO2(g)===3S(s)+2H2O(l) ΔH=-Q kJ·mol1,反应产物中的S实为S8,实际分子是一个8元环状分子(
即
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),则Q=_______________________________________________。
(2)标准状况下,将a L H2S与b L SO2混合进行上述反应,当a>2b时,反应放热______kJ·mol1;当a
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(3)又已知H2O(l)===H2O(g) ΔH=+44 kJ·mol1,试写出H2S和SO2反应生成H2O(g)
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的热化学方程式:______________________________________________________。
答案
1.C 2.D 3.D 4.C 5.B 6.D 7.C 8.A 9.D 10.A 11.B 12.A 13.(1)A2(g)+B2(g)===C(g) ΔH=-Q kJ·mol1
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(2)C(g)===A2(g)+B2(g) ΔH=+Q1 kJ·mol1
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(3)等于
14.(1)154 (2)154b22.4 154a44.8
(3)2H2S(g)+SO2(g)===3S(s)+2H2O(g) ΔH=-66 kJ·mol-
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