班级反应热补充习题
1．下列说法正确的是 （ ）
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．任何放热反应在常温条件下一定能发生
C．反应物和生成物具有的总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热
D．吸热反应在一定条件下（如常温、加热等）也能发生
2．已知反应X+Y==M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的 （ ）
A．X的能量一定高于M B．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
C．Y的能量一定高于N D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 3．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 （ ）
A．碳酸钙受热分解 B．酒精燃烧
C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水
4．下列化学反应既属于吸热反应又属于氧化还原反应的是 （ ）
A．生石灰溶于水 B．焦炭与水蒸气的反应
C．镁与稀盐酸反应 D．氢氧化钡与氯化铵晶体混合
5．航天飞机用铝粉和高氯酸铵(NH4C1O4)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热，引发高氯酸铵反应，产生N2、Cl2、O2和H2O并放出大量的热。下列对此反应的叙述中错误的是 （ ）
A．上述反应瞬间产生大量的高温气体推动飞机飞行
B．在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用
C．高氯酸铵的化学方程式可表示为2 NH4C1O4N2↑+4H2O+C12↑ +2O2↑
D．上述反应中反应物的总能量大于生成物的总能量
6．设C+CO22CO（正反应吸热）；反应速率为v1，N2+3H22NH3（正反应吸热），反应速率为v2，当温度升高时，v1和v2的变化情况为 （ ）
A．同时增大 B．同时减小 C．v1增大，v2减小 D．v1减小，v2增大
7．C(s) + H2O(g) == CO(g) + H2(g)；△H = +131.3 KJ/mol。它表示 （ ）
A．碳与水反应吸收131.3 KJ的热量
B．1mol固态焦炭与1mol水蒸气反应产生一氧化碳和氢气，吸收131.3 KJ的热量
C．1mol碳和1mol水反应吸收131.3 KJ的热量
D．固态碳和气态水各1mol反应，放出131.3 KJ的热量
8．1gH2燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）
A．2H2(g)+O2(g)==2H2O（1） △H=-142.9 kJ∙mol-1
B．2H2(g)+O2(g)==2H2O（1） △H=-571.6kJ/mol
C．H2(g)+1O2(g)==H2O（1） △H=+285.8 kJ∙mol-1 2
D．2H2(g)+O2(g)==2H2O（1） △H=+571.6 kJ∙mol-1
9．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。该现象说明 （ ）
A．该反应为吸热反应 B．铁粉和硫粉在常温下难以发生反应
C．该反应为放热反应 D．生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量
10．今有如下3个热化学方程式：H2(g) +
H2(g)+1 O2(g)=H2O(g)；ΔH=a kJ·mol-1 21O2(g)=H2O(l)；ΔH=b kJ·mol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ；ΔH=c kJ·mol-1 2
关于它们的下列表述正确的是 （ ）
A．它们都是吸热反应 B．a、b和c均为正值 C．a=b D．2b=c
11．如图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试
管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。
试回答下列问题：
（1）实验中观察到的现象是____________________________
_______________________________________________。
（2）产生上述现象的原因是__________________________________________________
________________________________________________________________________
（3）写出有关反应的离子方程式_____________________________________。
（4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量__________（填“大于”、“小于”、“等于”)镁片和盐酸的总能量。
12．火箭推进器中盛有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量。
（1）写出肼的结构式_____________，过氧化氢的电子式___________________。
（2）反应的热化学方程式为_________________________________________________。
（3）又已知H2O(l)==H2O(g)；△H=+44kJ∙mol-1，由16g液态肼与液态双氧水反应生成液
态水时放出的热量是__________kJ。
（4）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是
_______________________________________________。
班级反应热补充习题
1．下列说法正确的是 （ ）
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．任何放热反应在常温条件下一定能发生
C．反应物和生成物具有的总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热
D．吸热反应在一定条件下（如常温、加热等）也能发生
2．已知反应X+Y==M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的 （ ）
A．X的能量一定高于M B．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
C．Y的能量一定高于N D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 3．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 （ ）
A．碳酸钙受热分解 B．酒精燃烧
C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水
4．下列化学反应既属于吸热反应又属于氧化还原反应的是 （ ）
A．生石灰溶于水 B．焦炭与水蒸气的反应
C．镁与稀盐酸反应 D．氢氧化钡与氯化铵晶体混合
5．航天飞机用铝粉和高氯酸铵(NH4C1O4)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热，引发高氯酸铵反应，产生N2、Cl2、O2和H2O并放出大量的热。下列对此反应的叙述中错误的是 （ ）
A．上述反应瞬间产生大量的高温气体推动飞机飞行
B．在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用
C．高氯酸铵的化学方程式可表示为2 NH4C1O4N2↑+4H2O+C12↑ +2O2↑
D．上述反应中反应物的总能量大于生成物的总能量
6．设C+CO22CO（正反应吸热）；反应速率为v1，N2+3H22NH3（正反应吸热），反应速率为v2，当温度升高时，v1和v2的变化情况为 （ ）
A．同时增大 B．同时减小 C．v1增大，v2减小 D．v1减小，v2增大
7．C(s) + H2O(g) == CO(g) + H2(g)；△H = +131.3 KJ/mol。它表示 （ ）
A．碳与水反应吸收131.3 KJ的热量
B．1mol固态焦炭与1mol水蒸气反应产生一氧化碳和氢气，吸收131.3 KJ的热量
C．1mol碳和1mol水反应吸收131.3 KJ的热量
D．固态碳和气态水各1mol反应，放出131.3 KJ的热量
8．1gH2燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）
A．2H2(g)+O2(g)==2H2O（1） △H=-142.9 kJ∙mol-1
B．2H2(g)+O2(g)==2H2O（1） △H=-571.6kJ/mol
C．H2(g)+1O2(g)==H2O（1） △H=+285.8 kJ∙mol-1 2
D．2H2(g)+O2(g)==2H2O（1） △H=+571.6 kJ∙mol-1
9．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。该现象说明 （ ）
A．该反应为吸热反应 B．铁粉和硫粉在常温下难以发生反应
C．该反应为放热反应 D．生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量
10．今有如下3个热化学方程式：H2(g) +
H2(g)+1 O2(g)=H2O(g)；ΔH=a kJ·mol-1 21O2(g)=H2O(l)；ΔH=b kJ·mol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ；ΔH=c kJ·mol-1 2
关于它们的下列表述正确的是 （ ）
A．它们都是吸热反应 B．a、b和c均为正值 C．a=b D．2b=c
11．如图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试
管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。
试回答下列问题：
（1）实验中观察到的现象是____________________________
_______________________________________________。
（2）产生上述现象的原因是__________________________________________________
________________________________________________________________________
（3）写出有关反应的离子方程式_____________________________________。
（4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量__________（填“大于”、“小于”、“等于”)镁片和盐酸的总能量。
12．火箭推进器中盛有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量。
（1）写出肼的结构式_____________，过氧化氢的电子式___________________。
（2）反应的热化学方程式为_________________________________________________。
（3）又已知H2O(l)==H2O(g)；△H=+44kJ∙mol-1，由16g液态肼与液态双氧水反应生成液
态水时放出的热量是__________kJ。
（4）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是
_______________________________________________。