1．能够用键能的大小作为主要依据来解释的是( ) 。
A ．常温、常压下氯气呈气态而溴单质呈液态
B ．硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性酸
C ．稀有气体一般难于发生化学反应
D ．空气中氮气的化学性质比氧气稳定
2．下列说法正确的是( ) 。
A ．键能越大，表示该分子越容易受热分解
B ．共价键都具有方向性
C ．在分子中，两个成键的原子之间的距离叫键长
D ．H —Cl 的键能为431.8 kJ·mol －1，H —Br 的键能为366 kJ·mol －1，这可以说明HCl 比HBr 分子稳定
3．共价键的断裂有均裂和异裂两种方式，即均裂：A ∶B ―→A·＋B·，异裂：A ∶B ―→A ＋＋∶B]－。下列化学反应中发生共价键均裂的是( ) 。
A ．2K ＋2H 2O===2KOH＋H 2↑
B ．2Na ＋2C 2H 5OH ―→2C 2H 5ONa ＋H 2↑
C ．Na 2CO 3＋H 2O NaHCO 3＋NaOH
CH 3COOC 2H 5＋H 2O D ．CH 3COOH ＋C 2H 5OH
4．关于原子晶体的说法中错误的是( ) 。
A ．原子晶体中不存在独立的“分子”
B ．原子晶体中所有原子之间以共价键结合成空间网状结构
C ．金刚石是原子晶体，所以其化学性质稳定，即使在高温下也不与氧气发生反应
D ．原子晶体中必然有共价键，可能存在分子间作用力
5．AB 型共价化合物晶体，若其原子最外层电子数之和为8，常是具有半导体性质的原子晶体。已知金刚石不导电而导热；锆石(ZrO2) 不导电、不导热，却硬似钻石；近期用制耐热器的碳化硅制成了假钻石，则识别它们的可行方法是( ) 。
A ．能在玻璃上刻划出痕迹的为金刚石
B ．很硬不导电而导热的是金刚石和碳化硅
C ．既可导电又可导热的是碳化硅
D ．不导电的为锆石
6．已知C 3N 4晶体具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合。下列关于该晶体的说法正确的是( ) 。
A ．C 3N 4晶体是分子晶体
B ．C 3N 4晶体中，C —N 键的键长比金刚石中的C —C 键的键长要短
C ．C 3N 4晶体中每个C 原子连接4个N 原子，而每个N 原子连接3个C 原子
D ．C 3N 4晶体微粒间通过离子键相结合
7．据美国《科学》杂志报道：在40 GPa高压下，用激光器加热到1 800 K，制得具有高熔点、高硬度的二氧化碳晶体。下列关于该晶体的说法正确的是( ) 。
A ．该晶体属于分子晶体
B ．该晶体易气化，可用作制冷材料
C ．一定条件下，该晶体可跟氢氧化钠反应
D ．该晶体中C 、O 原子个数比为1∶2
8．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O 键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H 键断裂时吸收热量为( ) 。
A ．920 kJ B ．557 kJ
C ．436 kJ D ．188 kJ
9．下列说法正确的是________(填序号) 。
①化学键存在于原子之间，也存在于分子之间 ②两种非金属元素中的两原子不能形成离子键 ③金属元素和非金属元素相化合时一定形成离子键 ④不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键 ⑤离子键和极性键只存在于化合物中 ⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物 ⑦非金属元素间不可能组成离子化合物 ⑧离子化合物中一定含有非金属元素 ⑨共价化合物只含共价键，离子化合物中可能含有共价键
10．金刚石晶体(如图所示) 的网状结构中含有共价键形成的碳原子环，其中最小的碳环中的碳原子数是________，每个最小碳环绝对占有的碳原子数是
________，1 mol金刚石约含有______个最小碳环，C —C 键之间的夹角是________。
11．单质硼有无定形和晶体两种，参考下列数据：
(1)。
(2)已知晶体硼的基本结构单元是由硼原子组成的正二十面体(如图所示) ，其中有二十个等边三角形的面和一定数目的顶点，每个顶点各有一个硼原子。通过观察图形及推算得出此基本结构单元是由____________个硼原子构成。其中B —B 键的键角为______________。
12．A 、B 、C 、D 、E 代表单质或化合物，它们之间的转换关系如图所示。A 为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。
回答下列问题：
(1)单质A 的原子的结构示意图为__________，它的最高化合价为________。
(2)B的化学式为________，B 的晶体类型为________，B 和碳反应生成A 和E 的化学方程式为__________________________________。
(3)若将A 与碳混合在高温下也可得到一化合物，该化合物具有较大的硬度和较高的熔点，则该晶体中所存在的化学键为__________(填“极性键”或“非极性键”) ，其结构为__________，属于__________晶体。
参考答案
1．
答案：D 解析：共价分子构成物质的状态取决于分子间作用力的大小，与分子内共价键的键能无关；物质的挥发性与分子内键能的大小无关；稀有气体是单原子分子，无化学键，难于发生化学反应的原因是它们的价电子已形成稳定结构；氮气比氧气稳定是由于N 2分子中共价键的键能(946 kJ·mol －1) 比O 2分子中共价键的键能(498 kJ·mol －1) 大，在化学反应中更难断裂。
2．
答案：D 解析：键能越大，分子越稳定，A 项错，D 项正确。H —H 键没有方向性，B 项错。形成共价键的两个原子之间的核间距叫键长，C 项错。
3．
答案：D 解析：A 、C 两项中H 2O 异裂成H ＋和OH －，B 项中C 2H 5OH 异裂成C 2H 5O －和H ＋，只有D 项中CH 3COOH 均裂为CH 3CO —和—OH ，C 2H 5OH 均裂为C 2H 5O —和—H 。即均裂产生电中性原子或原子团，异裂产生阴、阳离子。
4．
答案：CD 解析：原子晶体中原子之间以共价键结合形成空间网状结构，故原子晶体中不存在单独的“分子”；由原子晶体的定义可知，原子晶体中只有共价键，不存在分子间作用力。碳的单质化学性质不活泼，在一定条件下能与O 2、CO 2等反应。
5．
答案：B 解析：金刚石、SiC 、锆石均为原子晶体，但物理性质有差异。 6．
答案：BC 解析：先由性质推测晶体的类型应为原子晶体，原子间以共价键相结合，A 、D 项错。N 原子半径比C 原子半径小，所以C —N 键键长比C —C 键键长短，B 正确。根据最外层电子数C 为4个，N 为3个，分别能形成4个和3个共价键，可判断每个C 原子连接4个N 原子，每个N 原子连接3个C 原子，C 正确。
7．
答案：CD 解析：高熔点、高硬度是原子晶体的特点，故该二氧化碳晶体是原子晶体。
8．
答案：C 解析：本题考查化学反应的能量变化与化学键的能量变化。因为1 g
1氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，所以1 mol H2与mol O2完全燃烧生2
成1 mol 水蒸气时放出热量242 kJ。而化学反应中之所以存在能量的变化，是因为在化学反应过程中存在旧键的断裂与新键的形成，其中旧键的断裂需要吸收能量，而新键的形成需要放出能量。发生上述反应H 2(g)＋
kJ· mol－1时，发生键的变化为断裂1 mol H—H 键和1O 2(g)===H2O(g) ΔH ＝－242 21mol O===O键，形成2 mol 2
1×496 kJ＋x ，形成2O —H 键，因此在此反应过程中断裂旧键需要吸收的能量为
O —H 键释放的能量为2×463 kJ＝926 kJ，因反应为放热反应，所以有926 kJ－1×496 kJ－x ＝242 kJ，解得x ＝436 kJ。 2
9．
答案：②⑤⑥⑧⑨
解析：非金属元素间一般形成的是共价化合物，也可形成离子化合物。
10．
答案：6 1 1.204×1024 109°28′ 2
解析：金刚石晶体中每个C 原子处于其他4个C 原子构成的正四面体的中心，四面体向周围无限延伸形成空间立体网状结构，最小的环是立体六元环，每个C 原子周围有4个共价键，每2个键可以形成1个夹角，总共可以形成6个夹角，每个夹角形成2个六元环，所以每个C 原子可以被12个六元环分享，每个六元环上绝对占有的C 原子数为6⨯11=，1 mol金刚石约含有最小碳环的个数为122
16.02×1023＝1.204×1024。 2
11．
答案：(1)原子 晶体硼的熔、沸点及硬度数据均比晶体硅高
(2)12 60°
解析：比较给出的金刚石、晶体硅及晶体硼的熔点数据，可得出晶体硼为原子晶体。三个硼原子相互结合形成了正三角形结构，所以B —B 键间的夹角为60°。由题中信息可以看出，每个顶点为五个正三角形所共用，每个三角形内有硼原子数
133为3⨯=，故该二十面体中实际顶点(硼原子) 数为20×＝12，故此基本结构单555
元是由12个硼原子构成的(或直接数出来，看不见的里边还有3个硼原子) 。
12．
答案：(1)
(2)SiO2 原子晶体
SiO 2＋2C ＋4 Si ＋2CO ↑
(3)极性键 空间网状结构 原子
解析：“地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似”是硅元素的特征之一。这是解题的突破口。由以上分析可知A 为Si ，B 为SiO 2，E 为CO ，C 为CaSiO 3，D 为Na 2SiO 3。
金刚石、晶体硅和碳化硅均为原子晶体。
1．能够用键能的大小作为主要依据来解释的是( ) 。
A ．常温、常压下氯气呈气态而溴单质呈液态
B ．硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性酸
C ．稀有气体一般难于发生化学反应
D ．空气中氮气的化学性质比氧气稳定
2．下列说法正确的是( ) 。
A ．键能越大，表示该分子越容易受热分解
B ．共价键都具有方向性
C ．在分子中，两个成键的原子之间的距离叫键长
D ．H —Cl 的键能为431.8 kJ·mol －1，H —Br 的键能为366 kJ·mol －1，这可以说明HCl 比HBr 分子稳定
3．共价键的断裂有均裂和异裂两种方式，即均裂：A ∶B ―→A·＋B·，异裂：A ∶B ―→A ＋＋∶B]－。下列化学反应中发生共价键均裂的是( ) 。
A ．2K ＋2H 2O===2KOH＋H 2↑
B ．2Na ＋2C 2H 5OH ―→2C 2H 5ONa ＋H 2↑
C ．Na 2CO 3＋H 2O NaHCO 3＋NaOH
CH 3COOC 2H 5＋H 2O D ．CH 3COOH ＋C 2H 5OH
4．关于原子晶体的说法中错误的是( ) 。
A ．原子晶体中不存在独立的“分子”
B ．原子晶体中所有原子之间以共价键结合成空间网状结构
C ．金刚石是原子晶体，所以其化学性质稳定，即使在高温下也不与氧气发生反应
D ．原子晶体中必然有共价键，可能存在分子间作用力
5．AB 型共价化合物晶体，若其原子最外层电子数之和为8，常是具有半导体性质的原子晶体。已知金刚石不导电而导热；锆石(ZrO2) 不导电、不导热，却硬似钻石；近期用制耐热器的碳化硅制成了假钻石，则识别它们的可行方法是( ) 。
A ．能在玻璃上刻划出痕迹的为金刚石
B ．很硬不导电而导热的是金刚石和碳化硅
C ．既可导电又可导热的是碳化硅
D ．不导电的为锆石
6．已知C 3N 4晶体具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合。下列关于该晶体的说法正确的是( ) 。
A ．C 3N 4晶体是分子晶体
B ．C 3N 4晶体中，C —N 键的键长比金刚石中的C —C 键的键长要短
C ．C 3N 4晶体中每个C 原子连接4个N 原子，而每个N 原子连接3个C 原子
D ．C 3N 4晶体微粒间通过离子键相结合
7．据美国《科学》杂志报道：在40 GPa高压下，用激光器加热到1 800 K，制得具有高熔点、高硬度的二氧化碳晶体。下列关于该晶体的说法正确的是( ) 。
A ．该晶体属于分子晶体
B ．该晶体易气化，可用作制冷材料
C ．一定条件下，该晶体可跟氢氧化钠反应
D ．该晶体中C 、O 原子个数比为1∶2
8．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O 键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H 键断裂时吸收热量为( ) 。
A ．920 kJ B ．557 kJ
C ．436 kJ D ．188 kJ
9．下列说法正确的是________(填序号) 。
①化学键存在于原子之间，也存在于分子之间 ②两种非金属元素中的两原子不能形成离子键 ③金属元素和非金属元素相化合时一定形成离子键 ④不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键 ⑤离子键和极性键只存在于化合物中 ⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物 ⑦非金属元素间不可能组成离子化合物 ⑧离子化合物中一定含有非金属元素 ⑨共价化合物只含共价键，离子化合物中可能含有共价键
10．金刚石晶体(如图所示) 的网状结构中含有共价键形成的碳原子环，其中最小的碳环中的碳原子数是________，每个最小碳环绝对占有的碳原子数是
________，1 mol金刚石约含有______个最小碳环，C —C 键之间的夹角是________。
11．单质硼有无定形和晶体两种，参考下列数据：
(1)。
(2)已知晶体硼的基本结构单元是由硼原子组成的正二十面体(如图所示) ，其中有二十个等边三角形的面和一定数目的顶点，每个顶点各有一个硼原子。通过观察图形及推算得出此基本结构单元是由____________个硼原子构成。其中B —B 键的键角为______________。
12．A 、B 、C 、D 、E 代表单质或化合物，它们之间的转换关系如图所示。A 为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。
回答下列问题：
(1)单质A 的原子的结构示意图为__________，它的最高化合价为________。
(2)B的化学式为________，B 的晶体类型为________，B 和碳反应生成A 和E 的化学方程式为__________________________________。
(3)若将A 与碳混合在高温下也可得到一化合物，该化合物具有较大的硬度和较高的熔点，则该晶体中所存在的化学键为__________(填“极性键”或“非极性键”) ，其结构为__________，属于__________晶体。
参考答案
1．
答案：D 解析：共价分子构成物质的状态取决于分子间作用力的大小，与分子内共价键的键能无关；物质的挥发性与分子内键能的大小无关；稀有气体是单原子分子，无化学键，难于发生化学反应的原因是它们的价电子已形成稳定结构；氮气比氧气稳定是由于N 2分子中共价键的键能(946 kJ·mol －1) 比O 2分子中共价键的键能(498 kJ·mol －1) 大，在化学反应中更难断裂。
2．
答案：D 解析：键能越大，分子越稳定，A 项错，D 项正确。H —H 键没有方向性，B 项错。形成共价键的两个原子之间的核间距叫键长，C 项错。
3．
答案：D 解析：A 、C 两项中H 2O 异裂成H ＋和OH －，B 项中C 2H 5OH 异裂成C 2H 5O －和H ＋，只有D 项中CH 3COOH 均裂为CH 3CO —和—OH ，C 2H 5OH 均裂为C 2H 5O —和—H 。即均裂产生电中性原子或原子团，异裂产生阴、阳离子。
4．
答案：CD 解析：原子晶体中原子之间以共价键结合形成空间网状结构，故原子晶体中不存在单独的“分子”；由原子晶体的定义可知，原子晶体中只有共价键，不存在分子间作用力。碳的单质化学性质不活泼，在一定条件下能与O 2、CO 2等反应。
5．
答案：B 解析：金刚石、SiC 、锆石均为原子晶体，但物理性质有差异。 6．
答案：BC 解析：先由性质推测晶体的类型应为原子晶体，原子间以共价键相结合，A 、D 项错。N 原子半径比C 原子半径小，所以C —N 键键长比C —C 键键长短，B 正确。根据最外层电子数C 为4个，N 为3个，分别能形成4个和3个共价键，可判断每个C 原子连接4个N 原子，每个N 原子连接3个C 原子，C 正确。
7．
答案：CD 解析：高熔点、高硬度是原子晶体的特点，故该二氧化碳晶体是原子晶体。
8．
答案：C 解析：本题考查化学反应的能量变化与化学键的能量变化。因为1 g
1氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，所以1 mol H2与mol O2完全燃烧生2
成1 mol 水蒸气时放出热量242 kJ。而化学反应中之所以存在能量的变化，是因为在化学反应过程中存在旧键的断裂与新键的形成，其中旧键的断裂需要吸收能量，而新键的形成需要放出能量。发生上述反应H 2(g)＋
kJ· mol－1时，发生键的变化为断裂1 mol H—H 键和1O 2(g)===H2O(g) ΔH ＝－242 21mol O===O键，形成2 mol 2
1×496 kJ＋x ，形成2O —H 键，因此在此反应过程中断裂旧键需要吸收的能量为
O —H 键释放的能量为2×463 kJ＝926 kJ，因反应为放热反应，所以有926 kJ－1×496 kJ－x ＝242 kJ，解得x ＝436 kJ。 2
9．
答案：②⑤⑥⑧⑨
解析：非金属元素间一般形成的是共价化合物，也可形成离子化合物。
10．
答案：6 1 1.204×1024 109°28′ 2
解析：金刚石晶体中每个C 原子处于其他4个C 原子构成的正四面体的中心，四面体向周围无限延伸形成空间立体网状结构，最小的环是立体六元环，每个C 原子周围有4个共价键，每2个键可以形成1个夹角，总共可以形成6个夹角，每个夹角形成2个六元环，所以每个C 原子可以被12个六元环分享，每个六元环上绝对占有的C 原子数为6⨯11=，1 mol金刚石约含有最小碳环的个数为122
16.02×1023＝1.204×1024。 2
11．
答案：(1)原子 晶体硼的熔、沸点及硬度数据均比晶体硅高
(2)12 60°
解析：比较给出的金刚石、晶体硅及晶体硼的熔点数据，可得出晶体硼为原子晶体。三个硼原子相互结合形成了正三角形结构，所以B —B 键间的夹角为60°。由题中信息可以看出，每个顶点为五个正三角形所共用，每个三角形内有硼原子数
133为3⨯=，故该二十面体中实际顶点(硼原子) 数为20×＝12，故此基本结构单555
元是由12个硼原子构成的(或直接数出来，看不见的里边还有3个硼原子) 。
12．
答案：(1)
(2)SiO2 原子晶体
SiO 2＋2C ＋4 Si ＋2CO ↑
(3)极性键 空间网状结构 原子
解析：“地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似”是硅元素的特征之一。这是解题的突破口。由以上分析可知A 为Si ，B 为SiO 2，E 为CO ，C 为CaSiO 3，D 为Na 2SiO 3。
金刚石、晶体硅和碳化硅均为原子晶体。