高一化学计算题常用解题技巧和方法
1 差量法
例题. 将质量为100克的铁棒插入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，烘干，称量，棒的质
量变为100.8克。求有多少克铁参加了反应。解析：
Fe + CuSO4= FeSO4+Cu 棒的质量增加56 64 64-56=8m (Fe) 100.8g-100g=0.8g56∶8＝m (Fe)∶0.8答：有5.6克铁参加了反应。归纳小结
差量法是根据物质变化前后某种量发生变化的化学方程式或关系式，找出所谓“理论差量”，这个差量可以是固态、液态物质的质量、物质的量之差。，也可以是气态物质的体积、物质的量之差等。。该法适用于解答混合物间的反应，且反应前后存在上述差量的反应体系。差量也是质量守恒定律的一种表现形式。仔细分析题意，选定相关化学量的差量。质量差均取正值。差量必须是同一物理量及其单位，同种物态。
差量法优点：不需计算反应前后没有实际参加反应的部分， 因此可以化难为易、化繁为简。解题的关键是做到明察秋毫，抓住造成差量的实质，即根据题意确定“理论差值”,再根据题目提供的“实际差量”,列出正确的比例式，求出答案。
差量法利用的数学原理：差量法的数学依据是合比定律，即差量法适用范围
⑴反应前后存在差量且此差量易求出。只有在差量易求得时，使用差量法才显得快捷，否则，应考虑用其他方法来解。这是使用差量法的前提。
⑵反应不完全或有残留物时，在这种情况下，差量反映了实际发生的反应，消除了未反
应物质对计算的影响，使计算得以顺利进行。经典习题
1. 在稀H2SO4和CuSO4的混合液中，加入适量铁粉，使其正好完全反应。反应后得到固体物质的质量与所加铁粉的质量相等。则原混合液中H2SO4和CuSO4的质量比为 ( )A.7:8 B.8:7 C.7:80 D.80:7
2. 标准状况下，把4.48 L CO2通过一定量的过氧化钠固体后收集到3.36 L气体，则
3.36L 气体的质量是( )
A ．4.8 g B．5.4 g C ．6.0 g D．6.6 g3. 常温下盛有20mL 的NO2和NO 组成的混合气体的大试管倒立在水中，充分反应后，
剩余气体的体积为16mL 气体，则原混合气体中，NO2和NO 的体积分别是多少？2 守恒法
化学反应的实质是原子间重新组合，依据质量守恒定律在化学反应中存在一系列守恒现象，如：质量守恒、原子守恒、元素守恒、电荷守恒、电子得失守恒等，利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法。守恒法包括
（1）. 质量守恒就是化学反应前后各物质的质量总和不变，在配制或稀释溶液的过程中，溶质的质量不变。（2）. 原子守恒即反应前后主要元素的原子的个数不变，物质的量保持不变。元素守恒
即反应前后各元素种类不变，各元素原子个数不变，其物质的量、质量也不变。(3).电荷守恒即对任一电中性的体系，如化合物、混和物、溶液、胶体等，电荷的代数和为零，即正电荷总数和负电荷总数相等。
(4).得失电子守恒是指在发生氧化-还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数。1
原子（离子）守恒例题1 有0.4g 铁的氧化物， 用足量的CO 在高温下将其还原，把生成的全部CO2
通入到足量的澄清的石灰水中得到0.75g 固体沉淀物，这种铁的氧化物的化学式为（ ）A. FeO B. Fe2O3C. Fe3O4 D. Fe4O5
高一化学计算题常用解题技巧和方法
1 差量法
例题. 将质量为100克的铁棒插入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，烘干，称量，棒的质
量变为100.8克。求有多少克铁参加了反应。解析：
Fe + CuSO4= FeSO4+Cu 棒的质量增加56 64 64-56=8m (Fe) 100.8g-100g=0.8g56∶8＝m (Fe)∶0.8答：有5.6克铁参加了反应。归纳小结
差量法是根据物质变化前后某种量发生变化的化学方程式或关系式，找出所谓“理论差量”，这个差量可以是固态、液态物质的质量、物质的量之差。，也可以是气态物质的体积、物质的量之差等。。该法适用于解答混合物间的反应，且反应前后存在上述差量的反应体系。差量也是质量守恒定律的一种表现形式。仔细分析题意，选定相关化学量的差量。质量差均取正值。差量必须是同一物理量及其单位，同种物态。
差量法优点：不需计算反应前后没有实际参加反应的部分， 因此可以化难为易、化繁为简。解题的关键是做到明察秋毫，抓住造成差量的实质，即根据题意确定“理论差值”,再根据题目提供的“实际差量”,列出正确的比例式，求出答案。
差量法利用的数学原理：差量法的数学依据是合比定律，即差量法适用范围
⑴反应前后存在差量且此差量易求出。只有在差量易求得时，使用差量法才显得快捷，否则，应考虑用其他方法来解。这是使用差量法的前提。
⑵反应不完全或有残留物时，在这种情况下，差量反映了实际发生的反应，消除了未反
应物质对计算的影响，使计算得以顺利进行。经典习题
1. 在稀H2SO4和CuSO4的混合液中，加入适量铁粉，使其正好完全反应。反应后得到固体物质的质量与所加铁粉的质量相等。则原混合液中H2SO4和CuSO4的质量比为 ( )A.7:8 B.8:7 C.7:80 D.80:7
2. 标准状况下，把4.48 L CO2通过一定量的过氧化钠固体后收集到3.36 L气体，则
3.36L 气体的质量是( )
A ．4.8 g B．5.4 g C ．6.0 g D．6.6 g3. 常温下盛有20mL 的NO2和NO 组成的混合气体的大试管倒立在水中，充分反应后，
剩余气体的体积为16mL 气体，则原混合气体中，NO2和NO 的体积分别是多少？2 守恒法
化学反应的实质是原子间重新组合，依据质量守恒定律在化学反应中存在一系列守恒现象，如：质量守恒、原子守恒、元素守恒、电荷守恒、电子得失守恒等，利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法。守恒法包括
（1）. 质量守恒就是化学反应前后各物质的质量总和不变，在配制或稀释溶液的过程中，溶质的质量不变。（2）. 原子守恒即反应前后主要元素的原子的个数不变，物质的量保持不变。元素守恒
即反应前后各元素种类不变，各元素原子个数不变，其物质的量、质量也不变。(3).电荷守恒即对任一电中性的体系，如化合物、混和物、溶液、胶体等，电荷的代数和为零，即正电荷总数和负电荷总数相等。
(4).得失电子守恒是指在发生氧化-还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数。1
原子（离子）守恒例题1 有0.4g 铁的氧化物， 用足量的CO 在高温下将其还原，把生成的全部CO2
通入到足量的澄清的石灰水中得到0.75g 固体沉淀物，这种铁的氧化物的化学式为（ ）A. FeO B. Fe2O3C. Fe3O4 D. Fe4O5