篇一：初中化学解题技巧
初中
化学解题技巧
作者： 王孝江 (初
中综合实践 黑龙江初中综合实践三班 ) 评论数/浏览数： 0 / 603 发表日期：
2011-12-12 10:25:01
学生学习初中化学
时普遍感觉到知识比较散、知识点比较多，所以复习时看起来准备得很完整，到考试时却总
发现有些知识出现漏洞。因此我们在复习时要注重查漏补缺，使知识完整化。如学习物质时
常涉及到物质的检验，如果一处一处来记，就会感觉到很散，那么我们不妨总结出来几种常
见物质的检验方法如：氢气、氧气、二氧化碳、硫酸、盐酸等，这样就会使知识完整如：物
质的鉴定，根据物质特有性质确定是否为该物质，一般须将被确定物质一一检验出来。鉴定
时主要依据一些特殊离子，因而必须对一些特殊离子的鉴定较熟悉，如：
而物质的鉴别，根据物质的性质差异，将组内各物质一一区分开来。
①物理方法：根据
组内各物质的物理性质的差异进行鉴别。
如：na2so4溶液与
cuso4溶液(颜色)
co2与nh3(气味)
浓h2so4与浓盐酸
(挥发性)
②化学方法：利用
组内物质化学性质的差异进行鉴别。
a．酸碱性：同组内
物质的溶液酸碱性若不同，可借助紫色石蕊试液区分。
如：盐酸、nacl 溶液、naoh 溶(紫色石蕊试液)
b．特殊离子法
说明：↑：气体 ； ↓：沉淀。
同样我们经常看到
有很多涉及到物质制备的试题，同学们也往往感到有困难，那么我们不妨在复习时加以总结，
综合起来，如有关物质的制备方法：
只有在复习时不断地总结，才能使知识无漏洞，才能使知识完整。
融会贯通，使知识
系统化
要求同学们在复习
能由此及彼，由某一信息源可以多方面的获取不同的信息。如：通过如下的化学方程式
h2+cuocu+h2o，可能很多同学仅此获取一点信息，但是如果你学会以此为线索就可以联系出
很多的知识，我们知道，一个化学方程式而言，可以反应出其反应物的性质，生成物的可能
制备方法，那么我们可以得到这样的信息：氢气可以还原氧化铜，具有还原性，同样氧化铜
具有氧化性，因此我们就不难理解为什么氧化铜可以与同样具有还原性的一氧化碳和碳发生
类似的反应。同时我们还可以得知，可以通过氢气与氧化铜发生的反应来制取铜和水，当然
这只时可能的制法，在实际中是否用到，我们又要综合考虑操作、经济、环境污染等多方面
的因素。另外我们还可以从相
关的实验的角度获取信息：如这一实验的操作步骤及相关的实验现象等。另外还可以以相应
的元素和化合物作为获取信息的载体，如：从水这一常见的化合物出发，我们就可以从化学
的角度联想到它的性质、用途，又从社会角度联想到水污染的形成及防治措施等等，从二氧
化碳这一物质出发，可以从化学的角度联系到它的性质、用途及实验室制法等，从社会学的
角度可以想到二氧化碳对人类生存环境的影响等等。只有在复习过程不断总结，才能使本来
觉得比较乱的知识，实际上它们内在有很多的联系，使知识系统化。
综合应用，使知识
实用化
解题能力是建立在
对知识掌握的深、广度及熟练基础上，对所解过的题要深入反思归类总结，培养自己的联想
能力，从而在考试中能快速、准确、有效地解出题目。为了更好地提高解题能力，同学们可
以从如下几个方面来着手。
1、落实基础，提升
解题能力
一般说来，在考试
中出现的题目所考查的知识点往往是由若干个基本知识点所组成的，这些知识点又是最基本
的知识。那么为了提升解题能力，首先要掌握了基础知识。在考试中，要能从考试中题目中
找出所考查的知识点，再具体一一回顾这些所涉及的基础知识，从而更有方向地解出这些题
目。如化学中的推断题看起来是比较综合的题型，实际上你可能一一分解成多种物质的性质
或制法，再如，同学们认为比较难的，也就是比较综合的实验探究题，如果你细细分析就会
发现，其实它往往也是考查物质的检验、鉴别、除杂等问题，只不过把它们综合在一起了。
由此可见，夯实基础知识，对于提高学生的解题能力是基础也是关键。
2、掌握方法，提升
解题能力
在平时的训练中，
要不断是总结一些方法，如可以从如下几个方面来着手：
(1)一例多解，养成
解题的思维习惯
一例多解，也就是
运用不同的方法来思考相同的问题，一般来说训练某一方法，开始应该是模仿老师的方法，
然后再通过自己的理解来创新。
例：请你利用图中所提供的3个数据，自拟一道有关化学方程式的计算题，并写出解答过程：
解答这一类质量问题的计算题时，既可以根据质量守恒定律来进行计算，也可以运用质量分
数来进行计算。
(2)多向探索，培养
解题的灵活性
多向探索，就是要
探索当题设条件改变，解题角度改变，应该如何着手的问题。 例：在“空气中氧气含量的
测定”实验探究中，甲生设计了如下实验方案：
在燃烧匙内盛过量红磷，点燃后立即插入集气瓶内，塞紧橡皮塞，待红磷火焰熄灭，集气瓶
冷却至室温，打开铁夹，水注入集气瓶。(实验装置如下图所示) 回答下列问题： ①实验过
程中，观察到的主要现象是____________________，反应的化学方程式是
______________________________。
②乙生用上述实验
装置测定的结果是：空气中氧气含量与正常值有较明显的偏差，其操作上的原因可能是(要求
答出两种) ：_______________，______________。
③丙生也设计了一
个实验方案，装置和操作同上，只不过用木炭代替了红磷。当木炭停止燃烧，集气瓶冷却至
室温，打开铁夹后，水能否进入集气瓶？为什么？
__________________________________________________________________。
④若仍然用木炭代替红磷，丙生的实验方案应作何改进，才能保证实验成功？(只需答出实验
方案中须改进的地方并写出相关的化学方程式) 改进方案：______________。化学方程式：
_______________。
(3)联系对比，提高
解题的准确率
在平时训练中，加
强联系对比，这一点在理科试题中尤其常见且十分重要，因为很多同学往往做题过程中同时
有记题，对一些题目的解法不是真正弄懂，而是只知大概，当再次出现类似的问题时就误认
为与原来的某题相同，从而错误地用原来的方法来解析，因此我们在平时训练时，要不断对
比不同的题目的异同点，掌握其中的关键，这样就能在考试中不断应变，从而提高解题的准
确率。
例：下列四个图象
分别某化学兴趣小组对应的四种操作过程，其中所画图象能与操作相符合的是(
)
a ．用水稀释naoh 溶液，溶液的ph 的变化
b．向盐酸和氯化铜
混合液中加入naoh 溶液，直到过量
c．常温下把足量的
锌和铁分别与等质量、等质量分数的稀硫酸反应
d．常温下，把等质
量的锌和铁分别与等质量分数的足量稀盐酸反应
其中b 选项的变化，
如换成氯化钠和氯化铜的混合液中加氢氧化钠溶液，直到过量，画出这一过程的图像，又该
如何？
再如：有关实验结
果与图形对应相符的是( )
篇二：初三化学答题技巧及基本知识点归纳
2012
年初三化学
知识点归纳与解题
技巧总结
物理、化学应考的
四大原则
在实际考试过程当中究竟该如何分配时间呢？答题的顺序究竟该怎样安排呢？倘若遇到不会
的题目究竟是该尽力攻克还是跳过去先做其他题目呢？这就牵扯到了答题的原则问题，以下
为大家整理了四个原则，希望对同学们的考试有所帮助：
1、做题顺序
一般来说，化学题目的排列顺序都是先易后难，因为出题老师也希望通过这样一种循序渐进
的方式使大家尽快进入到答题状态中。既然这样，那我们在做题的时候也就应该尽可能地依
据题目安排的顺序一一解答。这样不仅符合心理习惯，而且能够做到心中有数。
2、做题原则
如果做题中遇到难题究竟该怎么处理呢？是不是一定要遵循从前往后的顺序呢？答案当然是
否定的。倘若遇到难一些的题目，经过几分钟思考后依然没有思路，那就应该暂时放下，开
始做其他的题目，千万不能因为一道题而浪费了大量的时间，使后面的题目不能保质保量地
完成。如果因为这样的原因而对整体分数造成了影响，那实在有些可惜。
3、优势优先
物理、化学应考的四大原则
在实际考试过程当中究竟该如何分配时间呢？答题的顺序究竟该怎样安排呢？倘若遇到不会
的题目究竟是该尽力攻克还是跳过去先做其他题目呢？这就牵扯到了答题的原则问题，以下
为大家整理了四个原则，希望对同学们的考试有所帮助：
1、做题顺序
一般来说，物理、化学题目的排列顺序都是先易后难，因为出题老师也希望通过这样一种循
序渐进的方式使大家尽快进入到答题状态中。既然这样，那我们在做题的时候也就应该尽可
能地依据题目安排的顺序一一解答。这样不仅符合心理习惯，而且能够做到心中有数。
2、做题原则
如果做题中遇到难题究竟该怎么处理呢？是不是一定要遵循从前往后的顺序呢？答案当然是
否定的。倘若遇到难一些的题目，经过几分钟思考后依然没有思路，那就应该暂时放下，开
始做其他的题目，千万不能因为一道题而浪费了大量的时间，使后面的题目不能保质保量地
完成。如果因为这样的原因而对整体分数造成了影响，那实在有些可惜。
3、优势优先
物理、化学两门学科你不可能掌握的水平大致相当，一定有相对而言的优势学科，那在做题
的时候就应该适当地调整好自己的时间：对于自己的优势学科，在保证正确率的情况下要尽
快解答，这样将会节省出更多的时间留给稍微逊色的学科。这样将最大限度地保证了分数最
大化。
4、不留空白
不管你是不是能做对这道题目，也不管你是不是会做，都不能在卷面上留下一片空白区域。
在这个时候，能写多少步就写多少步，要力争拿下自己能够拿到的得分点。并且，有大片的
空白区也会破坏老师的阅卷印象，导致最终失去了印象分而吃亏。
中考化学学科答题技巧
化学学科的审题很重要。一定要看清楚化学用语的符号，要明确题目给出的已知条件和要求
的答案，然后再下笔。在答题过程中遇到难题可以适当地先跳过去，等到全部做完之后再解
答这些难题。对于以前从未遇到过的题目要认真回忆与之相关的基础知识。一般来说，中考
化学的信息题主要是有机化合物之间的转化。这时就应该抓住“官能团”的结构。不同的“官
能团”在什么结构部分发生什么化学反应，然后一步一步地去联想，去答题，一定不要轻易
地放弃。
化学题目很重要的
就是实验题，所以在做这类题目的时候一定要尽量回忆课本上的实验。千万不能觉得似曾相
识就直接写答案。不要出现经验主义错误。
不管是什么题目，
在解答完毕之后都要认真地检查两遍，注意是否漏题，是否有举棋不定的题。如果发现应该
及时补上，重新再做一遍，总之绝对不能草草了事
基本概念：
1
、化学变化：生成了其它物质的变化
2、物理变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质
(如:
颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
4、化学性质：物质
在化学变化中表现出来的性质
(如:可燃性、助燃
性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
5、纯净物：由一种
物质组成
6、混合物：由两种
或两种以上纯净物组成, 各物质都保持原来的性质
7、元素：具有相同
核电荷数(即质子数) 的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化
中不可再分 9、分子10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成
的纯净物
12、氧化物：由两种元素组成的化合物中, 其中有一种元素是氧元素
13、化学式：用元
素符号来表示物质组成的式子
14、相对原子质量：
以一种碳原子的质量的1/12作为标准, 其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的
相对原子质量= （ 单位为“1”, 省略不写） 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)
15、相对分子质量：
化学式中各原子的相对原子质量的总和
16、离子
：
带有电荷的原子或原子团
质子（+） 17、 原
子核 中子（0） 注：在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数 原子 核外电子（—）
得 得
阳离子 原子、离子
的关系： 原子
失 失
注：在离子里，核
电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数
18、四种化学反应
基本类型：
①化合反应： 由两
种或两种以上物质生成一种物质的反应
如：a + b = ab
②分解反应：由一
种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
如：ab = a + b
③置换反应：由一
种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
如：a + bc = ac +
b
④复分解反应：由
两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
如：ab + cd = ad +
cb
19、还原反应：在
反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟
氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型缓慢氧化：进行得很慢的, 甚至不容易察觉的
氧化反应
自燃：由缓慢氧化
而引起的自发燃烧
20、催化剂：在化
学变化里能改变其它物质的化学反应速率, 而本身的质量和化学性在化学
mno2 变化前后都
没有变化的物质（注：2h2o2 === 2h2o + o2 ↑ 此反应mno2
是催化剂）
21、质量守恒定律：
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
（反应的前后，原
子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）
22、溶液：一种或
几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物
溶液的组成：溶剂
和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，
液体是溶剂；两种
液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有
多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。）
23、固体溶解度：
在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，
就叫做这种物质在
这种溶剂里的溶解度
24、酸：电离时生
成的阳离子全部都是氢离子的化合物
如：+-
hno3+3-
h2so4+ + so42-
碱：电离时生成的
阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
如：koh==k+ -
naoh==na+ -
ba(oh)2==ba2+-
盐：电离时生成金
属离子和酸根离子的化合物
如：kno3==k+ +
no3-
na2so4==2na+ +
so42-
bacl2==ba2+ + 2cl
-
25、酸性氧化物（属
于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物
碱性氧化物（属于
金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物
26、结晶水合物：
含有结晶水的物质（如：na2co3 .10h2o、cuso4 . 5h2o）
27、潮解：某物质
能吸收空气里的水分而变潮的现象
风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象
28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应
燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气) ；③可燃物的温度要达到着火点。
基本知识、理论：
1、空气的成分：氮
气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%,
二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%
2、主要的空气污染
物：no2 、co 、so2、h2s 、no 等物质
3、其它常见气体的
化学式：nh3（氨气）、co （一氧化碳）、co2（二氧化碳）、ch4（甲烷）、
so2（二氧化硫）、
so3（三氧化硫）、no （一氧化氮）、
no2（二氧化氮）、
h2s （硫化氢）、hcl （氯化氢）
4、常见的酸根或离
子：so42-(硫酸根) 、no3-(硝酸根) 、co32-(碳酸根) 、clo3-(氯酸) 、
mno4-(高锰酸根) 、
mno42-(锰酸根) 、po43-(磷酸根) 、cl-(氯离子) 、
hco3-(碳酸氢根) 、
hso4-(硫酸氢根) 、hpo42-(磷酸氢根) 、 h2po4-(磷酸二氢根) 、oh-(氢氧根) 、hs-(硫氢根) 、
s2-(硫离子) 、 nh4+(铵根或铵离子) 、k+(钾离子) 、ca2+(钙离子) 、na+(钠离子) 、
mg2+(镁离子) 、
al3+(铝离子) 、zn2+(锌离子) 、fe2+(亚铁离子) 、
fe3+(铁离子) 、
cu2+(铜离子) 、ag+(银离子) 、ba2+(钡离子) + 氢(h)
各元素或原子团的
化合价与上面离子的电荷数相对应：课本p80
一价钾钠氢和银，
二价钙镁钡和锌；
一二铜汞二三铁，
三价铝来四价硅。（氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1）
（单质中，元素的
化合价为0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）
5、化学式和化合价：
（1）化学式的意义：
①宏观意义：a. 表示一种物质；
b.表示该物质的元
素组成；
②微观意义：a. 表
示该物质的一个分子；
b.表示该物质的分
子构成；
③量的意义：a. 表
示物质的一个分子中各原子个数比；
b.表示组成物质的
各元素质量比。
（2）单质化学式的
读写 a.金属单质。如：钾k 铜cu 银ag b.固态非金属。如：碳c 硫s 磷p 等c. 稀
有气体。如：氦(气)he 氖(气②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就
在元素符号右下角写几。 如：每个氧气分子是由2+ 钠(na)
篇三：史上最全初中化学计算题解题方法
史上
最全初中化学计算题解题方法
目录
一、质量守恒定律
二、化学方程式计算
三、有关溶液的计算
四、常用公式计算
五、解题技巧计算
一、质量守恒定律
1. 理解质量守恒定律抓住“五个不变”、“两个一定改变”及“一个可能改变”，即：
2. 运用质量守恒定律解释实验现象的一般步骤为：
（1）说明化学反应的反应物、生成物
（3）与题目中实验现象相联系，说明原因。
3. 应用质量守恒定律时应注意：
（1）质量守恒定律只能解释化学变化而不能解释物理变化
（2）质量守恒只强调“质量守恒”不包括分子个数、体积等方面的守恒
（3）“质量守恒”指参加化学反应的各物质质量总和和生成物的各物质质量总和相等，不包
括未参加反应的物质的质量，也不包括杂质。
二、化学方程式计算
1、化学方程式的书写步骤
（1） 写：正确写出反应物、生成物的化学式
（2） 配：配平化学方程式
（3） 注：注明反应条件
（4） 标：如果反应物中无气体（或固体）参加，反应后生成物中有气体（或 固体），在气
体（或固体）物质的化学式右边要标出“↑”(或“↓”). 若有气体（或固体) 参加反应，
则此时生成的气体（或固体) 均不标箭头，即有气生气不标“↑”，有固生固不标“↓”
2. 根据化学方程式进行计算的步骤
（1） 设：根据题意设未知量
（2） 方：正确书写有关化学反应方程式
（3） 关：找出已知物、待求物的质量关系
（4） 比：列出比例式，求解
（5） 答：简要的写出答案
3、有关化学方程式计算的常用公式
4、化学方程式计算的解题要领可以归纳为：
化学方程式要配平，
需将纯量代方程；
量的单位可直接用，上下单位应相同；
遇到有两个已知量，应找不足来进行；
遇到多步的反应时，关系式法有捷径。
三、有关溶液的计算
应熟练掌握本部分常用的计算公式和方法
公式一：溶质的质量分数
＝溶质质量/溶液
质量×100%
＝溶质质量/(溶质
质量+溶剂质量) ×100%
公式二：溶液的稀释与浓缩
m浓×a%浓＝m 稀
×b%稀
＝(m浓+增加的溶
剂质量) ×b%稀
公式三：相对溶质不同质量分数的两种溶液混合 m浓×a%浓+m稀×b%稀＝(m浓+m稀) ×c%
公式四：溶液中溶
质的质量
＝溶液的质量×溶
液中溶质的质量分数
＝溶液的体积×溶
液的密度
四、常用公式计算
10. 相对原子质量
＝某元素一个原子
的质量/一个碳原子质量的1/12
11. 设某化合物化学式为ambn
①它的相对分子质量
＝a 的相对原子质
量×m ＋b 的相对原子质量×n
②a 元素与b 元素的质量比
＝a 的相对原子质
量×m ：b 的相对原子质量×n
篇四：初三化学专题：初中化学计算题解题方法
初中
化学计算题解题方法
一、质量守恒定律：
“质量守恒”指参
加化学反应的各物质质量总和等于生成物的各物质质量总和相等（不包括未参加反应的物质
的质量，也不包括杂质）。理解质量守恒定律抓住“五个不变”，即：
二、化学方程式计算的解题技巧与方法：
化学计算是中学化
学教学的重要内容之一, 它包括化学式的计算、化学方程式的计算、溶液的计算等。是从量
的方面帮助学生认识物质及其变化规律的。通过有关混合物发生反应的化学方程式、质量分
数和物质溶解度的综合计算题, 可以帮助学生加深对有关概念和原理的理解, 培养学生的思维
判断、分析和综合能力。化学计算题涉及的内容丰富、形式多样, 既考查学生的化学基础知识,
又考查学生的数学推算能力。学生如果了解掌握了一些解题的技巧或巧解方法, 既可以激发他
们的解题兴趣, 有事半功倍的效果, 尤其是刚接触化学, 对化学计算存在畏惧心理的初中学生。
现将化学竞计算题的解题方法和技巧归纳如下，供参考。
㈠、差量法：差量
法是依据化学反应前后的质量或体积差，与反应物或生成物的变化量成正比而建立比例关系
的一种解题方法。将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比
例，然后根据比例式求解。
例：用含杂质(杂质
不与酸作用，也不溶于水) 的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为
55.4克，求此铁的纯度。
解：设此铁的纯度
为x
fe+h2so4(稀)=feso4+h2↑ △m(溶液质量增加)
56
2 56-2=54
10x 55.4g-50g=5.4g
可求出x=56%
答：此铁的纯度为56%。
【习题】1、将盛有
12克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为10克时，这10克残渣中铜元素的
质量分数？
2、已知同一状态下，
气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。现有co 、o2、co2混合气体9ml ，点火爆炸
后恢复到原来状态时，体积减少1ml ，通过氢氧化钠溶液后，体积又减少3.5 ml，则原混和
气体中co 、o2、co2的体积比？
3、把co 、co2的混
合气体3.4克，通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，将导出的气体全部通入盛有足量
石灰水的容器，溶液质量增加了4.4克。
求⑴原混合气体中
co 的质量？ ⑵反应后生成的co2与原混合气体中co2的质量比？
4、co 和co2混合
气体18克，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到co2的总质量
为22克，求原混合气体中碳元素的质量分数？
5、在等质量的下列
固体中，分别加入等质量的稀硫酸（足量）至反应完毕时，溶液质量最大的是（ ）
a fe b al
c ba（oh ）2 d na2co3
㈡、关系法： 关系法是初中化学计算题中最常用的方法。关系法就是利用化学反应方程式中
的物质间的质量关系列出比例式，通过已知的量来求未知的量。用此法解化学计算题，关键
是找出已知量和未知量之间的质量关系，还要善于挖掘已知的量和明确要求的量，找出它们
的质量关系，再列出比例式，求解。
本题涉及三个化学
反应：
zn+h2so4(稀) ＝
znso4+h2↑ 2kclo3 =2kcl+3o2↑ 2h2+o2 =2h2o
可以用三个化学方
程式中的微粒关系，找出它们的已知量与未知量的关系式：
2kclo3～3o2～
6h2～6zn 即kclo3～3zn
设需用锌的质量为
x ，根据上述关系式，
kclo3 ～ 3zn
122.5 3×65
12.25g x
x==19.5g
2、一定期质量的钠、
镁、铝分别与足量的稀盐酸反应，若生成氢气的质量相等，则参加反应的钠、镁、铝的原子
个数比为___________；质量比为_______。
解析：涉及到的三
个方程式是
①
2na+2h2o=2naoh+h2↑
②mg +
2hcl=mgcl2+h2↑
③2al +
6hcl=2alcl3+3h2↑
3、阳光牌小包装
“脱氧剂”成分为fe 粉、活性炭及少量nacl 、水。使用一段时间后，其中的fe 粉会转变成
fe2o3而变质。某化学兴趣小组欲探究使用过的阳光牌“脱氧剂”的变
质程度(已变质的
fe 粉占变质前fe 粉的质量分数) ，设计并进行如下探究过程。
步骤(1)取食品包
装袋中的阳光牌“脱氧剂”一袋，将里面的固体溶于水，过滤、洗涤、干燥滤渣。
步骤(2)取步骤(1)中的滤渣8.0 g，加入足量的稀h2so4与滤渣充分反应，过滤、洗涤、
干燥得固体1.2 g 。
步骤(3)取步骤(2)中的滤液，加入足量的naoh 溶液，得到的固体经洗涤后转移到坩埚中，充
分加热、冷却、称量，得到8.0g fe2o3(注：滤液中的fe 元素已全部转化为fe2o3) 。求：
(1)8.0 g 滤渣中fe
和fe2o3两种物质的总质量。
(2)该“脱氧剂”在未变质时，fe 粉和活性炭的质量之比。
(3)该“脱氧剂”的变质程度。
㈢、守恒法：根据质量守恒定律，化学反应中原子的种类、数目、质量都不变，因此原子的
质量在反应前后不变。
1 、某不纯的烧碱
样品中含有na2co3 3.8%、na2o 5.8% 、naoh 90.4%。取m 克样品，溶于质量分数为18.75%
的盐酸溶液100克中，并用30%的naoh%溶液来中和剩余的盐酸至中性。把反应后的溶液蒸干
后可得到固体质量多少克 （29.25克）
2 、向一定量的fe
（oh ）2溶液中加入200克4.9%的硫酸充分反应后，向溶液中加入一定量的铁正好完全反应，
蒸发冷却可得到晶体（不含结晶水）多少克 （15.2克）
3 、现有不纯的金
属m （含有不溶于水也不溶于酸的杂质），取该金属样品4.0克，投入19．45 克20%的稀盐
酸中，恰好完全反应，测得该金属与盐酸生成的氯化物中含氯50%，则该金属样品中金属m
的质量分数为多少？ （ 97.25%）
4 、取镁粉、铝粉、
铁粉、锌粉组成的混合物m 克，跟一定量的溶质质量分数为30%的稀硫酸恰好完全反应，经
蒸干水分后得到固体物质n 克，（不含结晶水），求生成氢气多少克？[（n —m ）/48 克]
5、 有一部分变质
的koh 样品，含h2o ：7.62%； k2co3：2.38%；k2o ：10%；koh ：80%；取该样品w 克加入98
克质量分数为20%的稀硫酸充分反应后，再加入20克质量分数为10%的koh 溶液恰好呈中性，
把反应后所得溶液小心蒸干得到固体（不含结晶水）多少克 （34.8克）
6、 向一定量的mg
（oh ）2溶液加入200克36.5%盐酸完全反应后再向溶液中加入一定量的镁正好完全反应，蒸
干冷却得到固体（不含结晶水）多少克？ （95克）
7、把一定量的氯酸
钾充分加热到再不放出气体为止，向剩余固体中加入足量的水配成溶液，向该溶液中加入足
量的硝酸银溶液，过滤，干燥，得到固体物质143.5克，求放出氧气多少克 （48克）
金属r 样品放入25克20%稀盐酸中，恰好完全反应测得r 的氯化物中氯元素为52·5%，则样
品中金属r 的质量分数为多少（88%）
㈣、平均值法：这种方法最适合求出混合物的可能成分，不用考虑各组分的含量。通过求出
混合物某个物理量的平均值，混合物的两个成分中的这个物理量肯定一个比平均值大，一个
比平均值小，就符合要求，这样可以避免过多计算，准确而快捷地选到正确答案。
1、测知fe2o3和另
一种氧化物的混合物中氧的含量为50%，则加一种氧化物可能是：
a mgo b
na2o c co2 d so2
2、有两种金属组成
的合金6.8克与足量的硫酸溶液反应，产生氢气0.4克 ，则该 合金的组成可能为：（ ）
a 、 al mg b 、 na fe c、 zn cu d 、 mg zn
3、测知由两种氮肥
组成的混合物中，含氮量为40%，则混合物中一定含有下列氮肥 中哪一种：（ ）
a 、 nh4cl b、
co （nh2）2 c、nh4hco3 d 、（nh4）2so4
4 、两种氧化物的
混合物共5·6克跟足7·3%的盐酸100克完全反应，则混合物可能是：
a 、mgo 和zno
b 、 cao和cuo c、 mgo和cuo d、cao 和mgo
5 、现有50mlph=8
的溶液若使其ph 变为3，应加入下列哪种溶液
a 、ph=0的溶液
b 、 ph=7的溶液 c、ph=14的溶液 d、ph=5的溶液
㈤、规律法：化学
反应过程中各物质的物理量往往是符合一定的数量关系的, 这些数量关系就是通常所说的反
应规律, 表现为通式或公式, 包括有机物分子通式, 燃烧耗氧通式, 化学反应通式, 化学方程式,
各物理量定义式, 各物理量相互转化关系式等, 甚至于从实践中自己总结的通式也可充分利用.
熟练利用各种通式和公式, 可大幅度减低运算时间和运算量, 达到事半功倍的效果。
【例】有一包镁粉
和氧化镁粉末组成的混合物，由实验测得其中氧元素的质量分数为32%，则其中镁粉的质量
分数是（ ）
a.20%
b.40% c.48% d.80%
1、有一不纯的
(nh4)2so4样品，测得氮元素的质量分数为28%，则所含的杂质可能是
( ）
a.co(nh2)2
b.nh4no3 c.nh4hco3 d.nh4cl
2、有c5h10、c3h6o 、
c6h12o6组成的混合物，经测定含氧元素的质量分数为30%，则碳元素的质量分数为（ ）
b.45% c.30% d.22.5%
㈥、极植法： 取3.5克某二价金属的单质投入50克溶质质量分数为18.25%的稀盐酸中，反
应结束后，金属仍有剩余；若2.5克该金属投入与上述相同质量、相同质量分数的稀盐酸中，
等反应结束后，加入该金属还可以反应。该金属的相对原子质量为( )
a.24 b.40
c.56 d.65
解析：盐酸溶液中
溶质的质量为50克×18.25%=9.125克，9.125克盐酸溶质最多产生h2的质量为 =0.25克。
由题意知，产生1克h2需金属的平均质量小于3.5克×4=14克，大于
2.5克×4=10克，
又知该金属为二价金属，故该金属的相对原子质量小于28，大于20。答案选a 。
1、一定量的木炭在
盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中燃烧后生成co 和co2，且测得反应后所得co 、co2、
n2的混合气体中碳元素的质量分数为24％，则其中氮气的质量分数可能为
a、10％ b 、30％ c、50％ d、70％
2、在feo 、fe2o3
和caco3的混合物中，已知铁元素的质量分数为56％，则caco3的质量分数可能是( )
a．10％ b ．25％ c． 30％ d．35％
㈦、图解法： 例题5某元素的化合物的化学式为r2o3，其中氧元素的质量百分含量为30%，
则r 的相对原子质量是（ ）
a、27 b、23 c、
39 d、56
解析（1）由题意可知，r%=1－30%=70%，则r 元素与氧元素的质量比为7：3。（2）依据题意
画出图示分析。请见下图。
（3）列比例式，求
得r=56，故正确选项为d 。
小结图解法适用于
化合物中，已知元素的质量比或能将百分含量转化成元质量比的相关计算。
【练习】：r 、x 两
种元素间能形成两种化合物甲和乙，化合物甲的化学式为rx2，其中r 元素的质量分数为44.1%，
若化合物乙中r 元素的质量分数为34.5%，则化合物乙的化学式为
a．r3x b.rx3
c.r2x d.rx3
㈧、巧设数据法：
将w 克由nahco3和nh4hco3组成的混合物充分加热，排出气体后质量
变为w/2克，求混
合物中nahco3和nh4hco3的质量比。
解析：由2nahco3
=na2co3+h2o↑+co2↑和nh4hco3 =nh3↑+h2o↑+co2↑可知，残留固体仅为
na2co3，可巧设残
留固体的质量为106克，则原混合物的质量为106克×2=212克，故
mnahco3=168克，
mnh4hco3=212克-168克=44克。
㈨、十字交叉法： 溶液部分涉及有关溶液的浓缩及稀释问题的计算，计算量有时比较大且计
算步骤较多，很多学生理不清思路，东一下，西一下，无从下手，如果能使用十字交叉法，
对此类计算题就迎刃而解了。
取100克胆矾，需
加入多少克水才能配成溶质质量分数为40%的硫酸铜溶液?
解析：结晶水合物
(cuso4*5h2o)可看成cuso4的溶液，其溶质质量分数为
160／250 ×
100%=64%。设加水(溶质质量分数可看成0%)的质量为x ，则 x=60克
则ro →rcl2 质量
增加
m
55
4.0克 (9.5-4.0)克
m=40。故金属的相
对原子质量为40-16=24，属于镁元素。
㈩、估算法：有些选择题涉及计算，像这类计算题大多不用计算出确切的数值，只要大约估
算一下，再依据题目中的条件，就可得出答案，这样不但不会出现计算失误，也为解决后面
的问题争取了大量的时间。
【例】由c 、h 两种
元素组成的化合物叫烃，碳原子数在4及以下的烃在常温下通常为气体，常温常压时烃c2h4
和另一种烃组成的混合气体中碳元素的质量分数为87%，则混入的烃可能是
a.ch4
b.c2h2 c.c2h6 d.c8h8
练习：1、下列化合
物中含氯为47.65%的是 （ ）
a、kclo3 b、
nacl c、alcl3 d、kcl （可以近似看着50%）
2、5.6g 不纯正的
铁块与足量的稀硫酸完全反应，放出氢气0.18g ，则铁块所含杂质是：
a.镁 b. 铝
c. 锌 d.铜
篇五：九年级化学常见题型解题方法总结
九年
级化学常见题型
解
题
方
法
总
结
1. 气体的实验室制取方法
使用说明：对照表
格进行填空，问到哪个内容就寻找相应表格中的内容。
这类题的规律：
一般题中所给物质
均用汉字给出，一般不会写出其化学式。 此类题解题步骤：
第一步：试着写出
题中所有物质的化学式（当然有些物质是无论如何也写不出化学式的，常见的有：空气、矿
泉水、溶液以及有一个“稀”字的物质<这种物质一般就是溶液>，这种物质就是我们
所谓的混合物）；
第二步：（混合物和
纯净物的区分）根据第一步，不能够写出化学式来的物质归为混合物这一类，能够写出化学
式来的物质就归为纯净物这一类。
第三步：（单质和化
合物的区分）把第二步中归为纯净物这一类的物质再次进行分类，由一种元素组成的物质就
归为单质这一类，一两种或两种以上元素组成的物质就归为化合物这一类。
第四步：（氧化物的
辨认）氧化物必须满足三个条件（1）是
化合物（2）由两种元素组成（3）其中一种元素为氧元素。因此在化合物这一类物质中同时
满足这三个条件的就归为氧化物这一类。在氧化物中, 氧元素以外的元素为金属元素的氧化物
归为金属氧化物这一类, 氧元素以外的元素为非金属元素的氧化物归为非金属氧化物这一类。
第五步：（酸的辨认）
在化合物这一类物质中，由氢离子和酸根离子构成（即化学式在形式上分成两个部分，其中
一部分为h ，另一部分为酸根离子<常见的酸根离子有cl-、so42-、no 等>）的物质就
归为酸这一类。 -3
第六步：（碱的辨认）
在化合物这一类物质中，由金属阳离子和氢氧根根离子构成（即化学式在形式上分成两个部
分，其中一部分为金属阳离子，另一部分为oh-）的物质就归为碱这一类。
第七步：（盐的辨认）
在化合物这一类物质中，由金属阳离子和酸根离子构成（即化学式在形式上分成两个部分，
其中一部分为金属阳离子，另一部分为酸根离子<常见的酸根离子有cl-、so42-、no3-等
>）的物质就归为盐这一类。 第八步：（有机物的辨认）在化合物这一类物质中，含有碳
元素的物质就归为有机物这一类。(少数含碳元素的化合物，如co 、co2 、na2co3、nahco3
除外)
3. 常见物质的化学式的写法
我们知道，物质从组成上分为纯净物和混合物，而混合物是没有化学式的，一般只能写出其主要成分的化学式，例如我们知道石灰石（主要成分为caco3）。而纯净物是有化学式的。接下来我们就看看如何书写物质（纯净物）的化学式。
首先我们把纯净物分为单质和化合物。 单质的化学式书写方法：（需要我们记忆）
（1）金属单质（名称中带有“钅”的<除金、汞外>）、稀有气体单质（即氦、氖、氩、氪、氙、氡）、大多数固态非金属单质（名称中带有“石”的<除碘以外>），通常用元素符号表示。
（2）多数气态非金属单质（名称中带有“气”的），通常由双原子分子构成（特殊的臭氧为三个原子构成，即o3），即在元素符号的右下角加上2。
（3）特殊的溴的化学式为br2，碘的化学式为i2。 化合物化学式的写法：（常见元素和酸根的化合价需要记忆） 具体分为三种: a.两种元素的化合价的绝对值相等:直接把两种元素按正价在前负价在后写出来即可. 如co 其中c 化合价为+2价,o 化合价为-2价.
b.两种元素的化合价的绝对值成倍数关系：必须用最小公倍数法（上册教材84页）。
篇一：初中化学解题技巧
初中
化学解题技巧
作者： 王孝江 (初
中综合实践 黑龙江初中综合实践三班 ) 评论数/浏览数： 0 / 603 发表日期：
2011-12-12 10:25:01
学生学习初中化学
时普遍感觉到知识比较散、知识点比较多，所以复习时看起来准备得很完整，到考试时却总
发现有些知识出现漏洞。因此我们在复习时要注重查漏补缺，使知识完整化。如学习物质时
常涉及到物质的检验，如果一处一处来记，就会感觉到很散，那么我们不妨总结出来几种常
见物质的检验方法如：氢气、氧气、二氧化碳、硫酸、盐酸等，这样就会使知识完整如：物
质的鉴定，根据物质特有性质确定是否为该物质，一般须将被确定物质一一检验出来。鉴定
时主要依据一些特殊离子，因而必须对一些特殊离子的鉴定较熟悉，如：
而物质的鉴别，根据物质的性质差异，将组内各物质一一区分开来。
①物理方法：根据
组内各物质的物理性质的差异进行鉴别。
如：na2so4溶液与
cuso4溶液(颜色)
co2与nh3(气味)
浓h2so4与浓盐酸
(挥发性)
②化学方法：利用
组内物质化学性质的差异进行鉴别。
a．酸碱性：同组内
物质的溶液酸碱性若不同，可借助紫色石蕊试液区分。
如：盐酸、nacl 溶液、naoh 溶(紫色石蕊试液)
b．特殊离子法
说明：↑：气体 ； ↓：沉淀。
同样我们经常看到
有很多涉及到物质制备的试题，同学们也往往感到有困难，那么我们不妨在复习时加以总结，
综合起来，如有关物质的制备方法：
只有在复习时不断地总结，才能使知识无漏洞，才能使知识完整。
融会贯通，使知识
系统化
要求同学们在复习
能由此及彼，由某一信息源可以多方面的获取不同的信息。如：通过如下的化学方程式
h2+cuocu+h2o，可能很多同学仅此获取一点信息，但是如果你学会以此为线索就可以联系出
很多的知识，我们知道，一个化学方程式而言，可以反应出其反应物的性质，生成物的可能
制备方法，那么我们可以得到这样的信息：氢气可以还原氧化铜，具有还原性，同样氧化铜
具有氧化性，因此我们就不难理解为什么氧化铜可以与同样具有还原性的一氧化碳和碳发生
类似的反应。同时我们还可以得知，可以通过氢气与氧化铜发生的反应来制取铜和水，当然
这只时可能的制法，在实际中是否用到，我们又要综合考虑操作、经济、环境污染等多方面
的因素。另外我们还可以从相
关的实验的角度获取信息：如这一实验的操作步骤及相关的实验现象等。另外还可以以相应
的元素和化合物作为获取信息的载体，如：从水这一常见的化合物出发，我们就可以从化学
的角度联想到它的性质、用途，又从社会角度联想到水污染的形成及防治措施等等，从二氧
化碳这一物质出发，可以从化学的角度联系到它的性质、用途及实验室制法等，从社会学的
角度可以想到二氧化碳对人类生存环境的影响等等。只有在复习过程不断总结，才能使本来
觉得比较乱的知识，实际上它们内在有很多的联系，使知识系统化。
综合应用，使知识
实用化
解题能力是建立在
对知识掌握的深、广度及熟练基础上，对所解过的题要深入反思归类总结，培养自己的联想
能力，从而在考试中能快速、准确、有效地解出题目。为了更好地提高解题能力，同学们可
以从如下几个方面来着手。
1、落实基础，提升
解题能力
一般说来，在考试
中出现的题目所考查的知识点往往是由若干个基本知识点所组成的，这些知识点又是最基本
的知识。那么为了提升解题能力，首先要掌握了基础知识。在考试中，要能从考试中题目中
找出所考查的知识点，再具体一一回顾这些所涉及的基础知识，从而更有方向地解出这些题
目。如化学中的推断题看起来是比较综合的题型，实际上你可能一一分解成多种物质的性质
或制法，再如，同学们认为比较难的，也就是比较综合的实验探究题，如果你细细分析就会
发现，其实它往往也是考查物质的检验、鉴别、除杂等问题，只不过把它们综合在一起了。
由此可见，夯实基础知识，对于提高学生的解题能力是基础也是关键。
2、掌握方法，提升
解题能力
在平时的训练中，
要不断是总结一些方法，如可以从如下几个方面来着手：
(1)一例多解，养成
解题的思维习惯
一例多解，也就是
运用不同的方法来思考相同的问题，一般来说训练某一方法，开始应该是模仿老师的方法，
然后再通过自己的理解来创新。
例：请你利用图中所提供的3个数据，自拟一道有关化学方程式的计算题，并写出解答过程：
解答这一类质量问题的计算题时，既可以根据质量守恒定律来进行计算，也可以运用质量分
数来进行计算。
(2)多向探索，培养
解题的灵活性
多向探索，就是要
探索当题设条件改变，解题角度改变，应该如何着手的问题。 例：在“空气中氧气含量的
测定”实验探究中，甲生设计了如下实验方案：
在燃烧匙内盛过量红磷，点燃后立即插入集气瓶内，塞紧橡皮塞，待红磷火焰熄灭，集气瓶
冷却至室温，打开铁夹，水注入集气瓶。(实验装置如下图所示) 回答下列问题： ①实验过
程中，观察到的主要现象是____________________，反应的化学方程式是
______________________________。
②乙生用上述实验
装置测定的结果是：空气中氧气含量与正常值有较明显的偏差，其操作上的原因可能是(要求
答出两种) ：_______________，______________。
③丙生也设计了一
个实验方案，装置和操作同上，只不过用木炭代替了红磷。当木炭停止燃烧，集气瓶冷却至
室温，打开铁夹后，水能否进入集气瓶？为什么？
__________________________________________________________________。
④若仍然用木炭代替红磷，丙生的实验方案应作何改进，才能保证实验成功？(只需答出实验
方案中须改进的地方并写出相关的化学方程式) 改进方案：______________。化学方程式：
_______________。
(3)联系对比，提高
解题的准确率
在平时训练中，加
强联系对比，这一点在理科试题中尤其常见且十分重要，因为很多同学往往做题过程中同时
有记题，对一些题目的解法不是真正弄懂，而是只知大概，当再次出现类似的问题时就误认
为与原来的某题相同，从而错误地用原来的方法来解析，因此我们在平时训练时，要不断对
比不同的题目的异同点，掌握其中的关键，这样就能在考试中不断应变，从而提高解题的准
确率。
例：下列四个图象
分别某化学兴趣小组对应的四种操作过程，其中所画图象能与操作相符合的是(
)
a ．用水稀释naoh 溶液，溶液的ph 的变化
b．向盐酸和氯化铜
混合液中加入naoh 溶液，直到过量
c．常温下把足量的
锌和铁分别与等质量、等质量分数的稀硫酸反应
d．常温下，把等质
量的锌和铁分别与等质量分数的足量稀盐酸反应
其中b 选项的变化，
如换成氯化钠和氯化铜的混合液中加氢氧化钠溶液，直到过量，画出这一过程的图像，又该
如何？
再如：有关实验结
果与图形对应相符的是( )
篇二：初三化学答题技巧及基本知识点归纳
2012
年初三化学
知识点归纳与解题
技巧总结
物理、化学应考的
四大原则
在实际考试过程当中究竟该如何分配时间呢？答题的顺序究竟该怎样安排呢？倘若遇到不会
的题目究竟是该尽力攻克还是跳过去先做其他题目呢？这就牵扯到了答题的原则问题，以下
为大家整理了四个原则，希望对同学们的考试有所帮助：
1、做题顺序
一般来说，化学题目的排列顺序都是先易后难，因为出题老师也希望通过这样一种循序渐进
的方式使大家尽快进入到答题状态中。既然这样，那我们在做题的时候也就应该尽可能地依
据题目安排的顺序一一解答。这样不仅符合心理习惯，而且能够做到心中有数。
2、做题原则
如果做题中遇到难题究竟该怎么处理呢？是不是一定要遵循从前往后的顺序呢？答案当然是
否定的。倘若遇到难一些的题目，经过几分钟思考后依然没有思路，那就应该暂时放下，开
始做其他的题目，千万不能因为一道题而浪费了大量的时间，使后面的题目不能保质保量地
完成。如果因为这样的原因而对整体分数造成了影响，那实在有些可惜。
3、优势优先
物理、化学应考的四大原则
在实际考试过程当中究竟该如何分配时间呢？答题的顺序究竟该怎样安排呢？倘若遇到不会
的题目究竟是该尽力攻克还是跳过去先做其他题目呢？这就牵扯到了答题的原则问题，以下
为大家整理了四个原则，希望对同学们的考试有所帮助：
1、做题顺序
一般来说，物理、化学题目的排列顺序都是先易后难，因为出题老师也希望通过这样一种循
序渐进的方式使大家尽快进入到答题状态中。既然这样，那我们在做题的时候也就应该尽可
能地依据题目安排的顺序一一解答。这样不仅符合心理习惯，而且能够做到心中有数。
2、做题原则
如果做题中遇到难题究竟该怎么处理呢？是不是一定要遵循从前往后的顺序呢？答案当然是
否定的。倘若遇到难一些的题目，经过几分钟思考后依然没有思路，那就应该暂时放下，开
始做其他的题目，千万不能因为一道题而浪费了大量的时间，使后面的题目不能保质保量地
完成。如果因为这样的原因而对整体分数造成了影响，那实在有些可惜。
3、优势优先
物理、化学两门学科你不可能掌握的水平大致相当，一定有相对而言的优势学科，那在做题
的时候就应该适当地调整好自己的时间：对于自己的优势学科，在保证正确率的情况下要尽
快解答，这样将会节省出更多的时间留给稍微逊色的学科。这样将最大限度地保证了分数最
大化。
4、不留空白
不管你是不是能做对这道题目，也不管你是不是会做，都不能在卷面上留下一片空白区域。
在这个时候，能写多少步就写多少步，要力争拿下自己能够拿到的得分点。并且，有大片的
空白区也会破坏老师的阅卷印象，导致最终失去了印象分而吃亏。
中考化学学科答题技巧
化学学科的审题很重要。一定要看清楚化学用语的符号，要明确题目给出的已知条件和要求
的答案，然后再下笔。在答题过程中遇到难题可以适当地先跳过去，等到全部做完之后再解
答这些难题。对于以前从未遇到过的题目要认真回忆与之相关的基础知识。一般来说，中考
化学的信息题主要是有机化合物之间的转化。这时就应该抓住“官能团”的结构。不同的“官
能团”在什么结构部分发生什么化学反应，然后一步一步地去联想，去答题，一定不要轻易
地放弃。
化学题目很重要的
就是实验题，所以在做这类题目的时候一定要尽量回忆课本上的实验。千万不能觉得似曾相
识就直接写答案。不要出现经验主义错误。
不管是什么题目，
在解答完毕之后都要认真地检查两遍，注意是否漏题，是否有举棋不定的题。如果发现应该
及时补上，重新再做一遍，总之绝对不能草草了事
基本概念：
1
、化学变化：生成了其它物质的变化
2、物理变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质
(如:
颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
4、化学性质：物质
在化学变化中表现出来的性质
(如:可燃性、助燃
性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
5、纯净物：由一种
物质组成
6、混合物：由两种
或两种以上纯净物组成, 各物质都保持原来的性质
7、元素：具有相同
核电荷数(即质子数) 的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化
中不可再分 9、分子10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成
的纯净物
12、氧化物：由两种元素组成的化合物中, 其中有一种元素是氧元素
13、化学式：用元
素符号来表示物质组成的式子
14、相对原子质量：
以一种碳原子的质量的1/12作为标准, 其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的
相对原子质量= （ 单位为“1”, 省略不写） 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)
15、相对分子质量：
化学式中各原子的相对原子质量的总和
16、离子
：
带有电荷的原子或原子团
质子（+） 17、 原
子核 中子（0） 注：在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数 原子 核外电子（—）
得 得
阳离子 原子、离子
的关系： 原子
失 失
注：在离子里，核
电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数
18、四种化学反应
基本类型：
①化合反应： 由两
种或两种以上物质生成一种物质的反应
如：a + b = ab
②分解反应：由一
种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
如：ab = a + b
③置换反应：由一
种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
如：a + bc = ac +
b
④复分解反应：由
两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
如：ab + cd = ad +
cb
19、还原反应：在
反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟
氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型缓慢氧化：进行得很慢的, 甚至不容易察觉的
氧化反应
自燃：由缓慢氧化
而引起的自发燃烧
20、催化剂：在化
学变化里能改变其它物质的化学反应速率, 而本身的质量和化学性在化学
mno2 变化前后都
没有变化的物质（注：2h2o2 === 2h2o + o2 ↑ 此反应mno2
是催化剂）
21、质量守恒定律：
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
（反应的前后，原
子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）
22、溶液：一种或
几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物
溶液的组成：溶剂
和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，
液体是溶剂；两种
液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有
多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。）
23、固体溶解度：
在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，
就叫做这种物质在
这种溶剂里的溶解度
24、酸：电离时生
成的阳离子全部都是氢离子的化合物
如：+-
hno3+3-
h2so4+ + so42-
碱：电离时生成的
阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
如：koh==k+ -
naoh==na+ -
ba(oh)2==ba2+-
盐：电离时生成金
属离子和酸根离子的化合物
如：kno3==k+ +
no3-
na2so4==2na+ +
so42-
bacl2==ba2+ + 2cl
-
25、酸性氧化物（属
于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物
碱性氧化物（属于
金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物
26、结晶水合物：
含有结晶水的物质（如：na2co3 .10h2o、cuso4 . 5h2o）
27、潮解：某物质
能吸收空气里的水分而变潮的现象
风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象
28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应
燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气) ；③可燃物的温度要达到着火点。
基本知识、理论：
1、空气的成分：氮
气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%,
二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%
2、主要的空气污染
物：no2 、co 、so2、h2s 、no 等物质
3、其它常见气体的
化学式：nh3（氨气）、co （一氧化碳）、co2（二氧化碳）、ch4（甲烷）、
so2（二氧化硫）、
so3（三氧化硫）、no （一氧化氮）、
no2（二氧化氮）、
h2s （硫化氢）、hcl （氯化氢）
4、常见的酸根或离
子：so42-(硫酸根) 、no3-(硝酸根) 、co32-(碳酸根) 、clo3-(氯酸) 、
mno4-(高锰酸根) 、
mno42-(锰酸根) 、po43-(磷酸根) 、cl-(氯离子) 、
hco3-(碳酸氢根) 、
hso4-(硫酸氢根) 、hpo42-(磷酸氢根) 、 h2po4-(磷酸二氢根) 、oh-(氢氧根) 、hs-(硫氢根) 、
s2-(硫离子) 、 nh4+(铵根或铵离子) 、k+(钾离子) 、ca2+(钙离子) 、na+(钠离子) 、
mg2+(镁离子) 、
al3+(铝离子) 、zn2+(锌离子) 、fe2+(亚铁离子) 、
fe3+(铁离子) 、
cu2+(铜离子) 、ag+(银离子) 、ba2+(钡离子) + 氢(h)
各元素或原子团的
化合价与上面离子的电荷数相对应：课本p80
一价钾钠氢和银，
二价钙镁钡和锌；
一二铜汞二三铁，
三价铝来四价硅。（氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1）
（单质中，元素的
化合价为0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）
5、化学式和化合价：
（1）化学式的意义：
①宏观意义：a. 表示一种物质；
b.表示该物质的元
素组成；
②微观意义：a. 表
示该物质的一个分子；
b.表示该物质的分
子构成；
③量的意义：a. 表
示物质的一个分子中各原子个数比；
b.表示组成物质的
各元素质量比。
（2）单质化学式的
读写 a.金属单质。如：钾k 铜cu 银ag b.固态非金属。如：碳c 硫s 磷p 等c. 稀
有气体。如：氦(气)he 氖(气②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就
在元素符号右下角写几。 如：每个氧气分子是由2+ 钠(na)
篇三：史上最全初中化学计算题解题方法
史上
最全初中化学计算题解题方法
目录
一、质量守恒定律
二、化学方程式计算
三、有关溶液的计算
四、常用公式计算
五、解题技巧计算
一、质量守恒定律
1. 理解质量守恒定律抓住“五个不变”、“两个一定改变”及“一个可能改变”，即：
2. 运用质量守恒定律解释实验现象的一般步骤为：
（1）说明化学反应的反应物、生成物
（3）与题目中实验现象相联系，说明原因。
3. 应用质量守恒定律时应注意：
（1）质量守恒定律只能解释化学变化而不能解释物理变化
（2）质量守恒只强调“质量守恒”不包括分子个数、体积等方面的守恒
（3）“质量守恒”指参加化学反应的各物质质量总和和生成物的各物质质量总和相等，不包
括未参加反应的物质的质量，也不包括杂质。
二、化学方程式计算
1、化学方程式的书写步骤
（1） 写：正确写出反应物、生成物的化学式
（2） 配：配平化学方程式
（3） 注：注明反应条件
（4） 标：如果反应物中无气体（或固体）参加，反应后生成物中有气体（或 固体），在气
体（或固体）物质的化学式右边要标出“↑”(或“↓”). 若有气体（或固体) 参加反应，
则此时生成的气体（或固体) 均不标箭头，即有气生气不标“↑”，有固生固不标“↓”
2. 根据化学方程式进行计算的步骤
（1） 设：根据题意设未知量
（2） 方：正确书写有关化学反应方程式
（3） 关：找出已知物、待求物的质量关系
（4） 比：列出比例式，求解
（5） 答：简要的写出答案
3、有关化学方程式计算的常用公式
4、化学方程式计算的解题要领可以归纳为：
化学方程式要配平，
需将纯量代方程；
量的单位可直接用，上下单位应相同；
遇到有两个已知量，应找不足来进行；
遇到多步的反应时，关系式法有捷径。
三、有关溶液的计算
应熟练掌握本部分常用的计算公式和方法
公式一：溶质的质量分数
＝溶质质量/溶液
质量×100%
＝溶质质量/(溶质
质量+溶剂质量) ×100%
公式二：溶液的稀释与浓缩
m浓×a%浓＝m 稀
×b%稀
＝(m浓+增加的溶
剂质量) ×b%稀
公式三：相对溶质不同质量分数的两种溶液混合 m浓×a%浓+m稀×b%稀＝(m浓+m稀) ×c%
公式四：溶液中溶
质的质量
＝溶液的质量×溶
液中溶质的质量分数
＝溶液的体积×溶
液的密度
四、常用公式计算
10. 相对原子质量
＝某元素一个原子
的质量/一个碳原子质量的1/12
11. 设某化合物化学式为ambn
①它的相对分子质量
＝a 的相对原子质
量×m ＋b 的相对原子质量×n
②a 元素与b 元素的质量比
＝a 的相对原子质
量×m ：b 的相对原子质量×n
篇四：初三化学专题：初中化学计算题解题方法
初中
化学计算题解题方法
一、质量守恒定律：
“质量守恒”指参
加化学反应的各物质质量总和等于生成物的各物质质量总和相等（不包括未参加反应的物质
的质量，也不包括杂质）。理解质量守恒定律抓住“五个不变”，即：
二、化学方程式计算的解题技巧与方法：
化学计算是中学化
学教学的重要内容之一, 它包括化学式的计算、化学方程式的计算、溶液的计算等。是从量
的方面帮助学生认识物质及其变化规律的。通过有关混合物发生反应的化学方程式、质量分
数和物质溶解度的综合计算题, 可以帮助学生加深对有关概念和原理的理解, 培养学生的思维
判断、分析和综合能力。化学计算题涉及的内容丰富、形式多样, 既考查学生的化学基础知识,
又考查学生的数学推算能力。学生如果了解掌握了一些解题的技巧或巧解方法, 既可以激发他
们的解题兴趣, 有事半功倍的效果, 尤其是刚接触化学, 对化学计算存在畏惧心理的初中学生。
现将化学竞计算题的解题方法和技巧归纳如下，供参考。
㈠、差量法：差量
法是依据化学反应前后的质量或体积差，与反应物或生成物的变化量成正比而建立比例关系
的一种解题方法。将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比
例，然后根据比例式求解。
例：用含杂质(杂质
不与酸作用，也不溶于水) 的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为
55.4克，求此铁的纯度。
解：设此铁的纯度
为x
fe+h2so4(稀)=feso4+h2↑ △m(溶液质量增加)
56
2 56-2=54
10x 55.4g-50g=5.4g
可求出x=56%
答：此铁的纯度为56%。
【习题】1、将盛有
12克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为10克时，这10克残渣中铜元素的
质量分数？
2、已知同一状态下，
气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。现有co 、o2、co2混合气体9ml ，点火爆炸
后恢复到原来状态时，体积减少1ml ，通过氢氧化钠溶液后，体积又减少3.5 ml，则原混和
气体中co 、o2、co2的体积比？
3、把co 、co2的混
合气体3.4克，通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，将导出的气体全部通入盛有足量
石灰水的容器，溶液质量增加了4.4克。
求⑴原混合气体中
co 的质量？ ⑵反应后生成的co2与原混合气体中co2的质量比？
4、co 和co2混合
气体18克，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到co2的总质量
为22克，求原混合气体中碳元素的质量分数？
5、在等质量的下列
固体中，分别加入等质量的稀硫酸（足量）至反应完毕时，溶液质量最大的是（ ）
a fe b al
c ba（oh ）2 d na2co3
㈡、关系法： 关系法是初中化学计算题中最常用的方法。关系法就是利用化学反应方程式中
的物质间的质量关系列出比例式，通过已知的量来求未知的量。用此法解化学计算题，关键
是找出已知量和未知量之间的质量关系，还要善于挖掘已知的量和明确要求的量，找出它们
的质量关系，再列出比例式，求解。
本题涉及三个化学
反应：
zn+h2so4(稀) ＝
znso4+h2↑ 2kclo3 =2kcl+3o2↑ 2h2+o2 =2h2o
可以用三个化学方
程式中的微粒关系，找出它们的已知量与未知量的关系式：
2kclo3～3o2～
6h2～6zn 即kclo3～3zn
设需用锌的质量为
x ，根据上述关系式，
kclo3 ～ 3zn
122.5 3×65
12.25g x
x==19.5g
2、一定期质量的钠、
镁、铝分别与足量的稀盐酸反应，若生成氢气的质量相等，则参加反应的钠、镁、铝的原子
个数比为___________；质量比为_______。
解析：涉及到的三
个方程式是
①
2na+2h2o=2naoh+h2↑
②mg +
2hcl=mgcl2+h2↑
③2al +
6hcl=2alcl3+3h2↑
3、阳光牌小包装
“脱氧剂”成分为fe 粉、活性炭及少量nacl 、水。使用一段时间后，其中的fe 粉会转变成
fe2o3而变质。某化学兴趣小组欲探究使用过的阳光牌“脱氧剂”的变
质程度(已变质的
fe 粉占变质前fe 粉的质量分数) ，设计并进行如下探究过程。
步骤(1)取食品包
装袋中的阳光牌“脱氧剂”一袋，将里面的固体溶于水，过滤、洗涤、干燥滤渣。
步骤(2)取步骤(1)中的滤渣8.0 g，加入足量的稀h2so4与滤渣充分反应，过滤、洗涤、
干燥得固体1.2 g 。
步骤(3)取步骤(2)中的滤液，加入足量的naoh 溶液，得到的固体经洗涤后转移到坩埚中，充
分加热、冷却、称量，得到8.0g fe2o3(注：滤液中的fe 元素已全部转化为fe2o3) 。求：
(1)8.0 g 滤渣中fe
和fe2o3两种物质的总质量。
(2)该“脱氧剂”在未变质时，fe 粉和活性炭的质量之比。
(3)该“脱氧剂”的变质程度。
㈢、守恒法：根据质量守恒定律，化学反应中原子的种类、数目、质量都不变，因此原子的
质量在反应前后不变。
1 、某不纯的烧碱
样品中含有na2co3 3.8%、na2o 5.8% 、naoh 90.4%。取m 克样品，溶于质量分数为18.75%
的盐酸溶液100克中，并用30%的naoh%溶液来中和剩余的盐酸至中性。把反应后的溶液蒸干
后可得到固体质量多少克 （29.25克）
2 、向一定量的fe
（oh ）2溶液中加入200克4.9%的硫酸充分反应后，向溶液中加入一定量的铁正好完全反应，
蒸发冷却可得到晶体（不含结晶水）多少克 （15.2克）
3 、现有不纯的金
属m （含有不溶于水也不溶于酸的杂质），取该金属样品4.0克，投入19．45 克20%的稀盐
酸中，恰好完全反应，测得该金属与盐酸生成的氯化物中含氯50%，则该金属样品中金属m
的质量分数为多少？ （ 97.25%）
4 、取镁粉、铝粉、
铁粉、锌粉组成的混合物m 克，跟一定量的溶质质量分数为30%的稀硫酸恰好完全反应，经
蒸干水分后得到固体物质n 克，（不含结晶水），求生成氢气多少克？[（n —m ）/48 克]
5、 有一部分变质
的koh 样品，含h2o ：7.62%； k2co3：2.38%；k2o ：10%；koh ：80%；取该样品w 克加入98
克质量分数为20%的稀硫酸充分反应后，再加入20克质量分数为10%的koh 溶液恰好呈中性，
把反应后所得溶液小心蒸干得到固体（不含结晶水）多少克 （34.8克）
6、 向一定量的mg
（oh ）2溶液加入200克36.5%盐酸完全反应后再向溶液中加入一定量的镁正好完全反应，蒸
干冷却得到固体（不含结晶水）多少克？ （95克）
7、把一定量的氯酸
钾充分加热到再不放出气体为止，向剩余固体中加入足量的水配成溶液，向该溶液中加入足
量的硝酸银溶液，过滤，干燥，得到固体物质143.5克，求放出氧气多少克 （48克）
金属r 样品放入25克20%稀盐酸中，恰好完全反应测得r 的氯化物中氯元素为52·5%，则样
品中金属r 的质量分数为多少（88%）
㈣、平均值法：这种方法最适合求出混合物的可能成分，不用考虑各组分的含量。通过求出
混合物某个物理量的平均值，混合物的两个成分中的这个物理量肯定一个比平均值大，一个
比平均值小，就符合要求，这样可以避免过多计算，准确而快捷地选到正确答案。
1、测知fe2o3和另
一种氧化物的混合物中氧的含量为50%，则加一种氧化物可能是：
a mgo b
na2o c co2 d so2
2、有两种金属组成
的合金6.8克与足量的硫酸溶液反应，产生氢气0.4克 ，则该 合金的组成可能为：（ ）
a 、 al mg b 、 na fe c、 zn cu d 、 mg zn
3、测知由两种氮肥
组成的混合物中，含氮量为40%，则混合物中一定含有下列氮肥 中哪一种：（ ）
a 、 nh4cl b、
co （nh2）2 c、nh4hco3 d 、（nh4）2so4
4 、两种氧化物的
混合物共5·6克跟足7·3%的盐酸100克完全反应，则混合物可能是：
a 、mgo 和zno
b 、 cao和cuo c、 mgo和cuo d、cao 和mgo
5 、现有50mlph=8
的溶液若使其ph 变为3，应加入下列哪种溶液
a 、ph=0的溶液
b 、 ph=7的溶液 c、ph=14的溶液 d、ph=5的溶液
㈤、规律法：化学
反应过程中各物质的物理量往往是符合一定的数量关系的, 这些数量关系就是通常所说的反
应规律, 表现为通式或公式, 包括有机物分子通式, 燃烧耗氧通式, 化学反应通式, 化学方程式,
各物理量定义式, 各物理量相互转化关系式等, 甚至于从实践中自己总结的通式也可充分利用.
熟练利用各种通式和公式, 可大幅度减低运算时间和运算量, 达到事半功倍的效果。
【例】有一包镁粉
和氧化镁粉末组成的混合物，由实验测得其中氧元素的质量分数为32%，则其中镁粉的质量
分数是（ ）
a.20%
b.40% c.48% d.80%
1、有一不纯的
(nh4)2so4样品，测得氮元素的质量分数为28%，则所含的杂质可能是
( ）
a.co(nh2)2
b.nh4no3 c.nh4hco3 d.nh4cl
2、有c5h10、c3h6o 、
c6h12o6组成的混合物，经测定含氧元素的质量分数为30%，则碳元素的质量分数为（ ）
b.45% c.30% d.22.5%
㈥、极植法： 取3.5克某二价金属的单质投入50克溶质质量分数为18.25%的稀盐酸中，反
应结束后，金属仍有剩余；若2.5克该金属投入与上述相同质量、相同质量分数的稀盐酸中，
等反应结束后，加入该金属还可以反应。该金属的相对原子质量为( )
a.24 b.40
c.56 d.65
解析：盐酸溶液中
溶质的质量为50克×18.25%=9.125克，9.125克盐酸溶质最多产生h2的质量为 =0.25克。
由题意知，产生1克h2需金属的平均质量小于3.5克×4=14克，大于
2.5克×4=10克，
又知该金属为二价金属，故该金属的相对原子质量小于28，大于20。答案选a 。
1、一定量的木炭在
盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中燃烧后生成co 和co2，且测得反应后所得co 、co2、
n2的混合气体中碳元素的质量分数为24％，则其中氮气的质量分数可能为
a、10％ b 、30％ c、50％ d、70％
2、在feo 、fe2o3
和caco3的混合物中，已知铁元素的质量分数为56％，则caco3的质量分数可能是( )
a．10％ b ．25％ c． 30％ d．35％
㈦、图解法： 例题5某元素的化合物的化学式为r2o3，其中氧元素的质量百分含量为30%，
则r 的相对原子质量是（ ）
a、27 b、23 c、
39 d、56
解析（1）由题意可知，r%=1－30%=70%，则r 元素与氧元素的质量比为7：3。（2）依据题意
画出图示分析。请见下图。
（3）列比例式，求
得r=56，故正确选项为d 。
小结图解法适用于
化合物中，已知元素的质量比或能将百分含量转化成元质量比的相关计算。
【练习】：r 、x 两
种元素间能形成两种化合物甲和乙，化合物甲的化学式为rx2，其中r 元素的质量分数为44.1%，
若化合物乙中r 元素的质量分数为34.5%，则化合物乙的化学式为
a．r3x b.rx3
c.r2x d.rx3
㈧、巧设数据法：
将w 克由nahco3和nh4hco3组成的混合物充分加热，排出气体后质量
变为w/2克，求混
合物中nahco3和nh4hco3的质量比。
解析：由2nahco3
=na2co3+h2o↑+co2↑和nh4hco3 =nh3↑+h2o↑+co2↑可知，残留固体仅为
na2co3，可巧设残
留固体的质量为106克，则原混合物的质量为106克×2=212克，故
mnahco3=168克，
mnh4hco3=212克-168克=44克。
㈨、十字交叉法： 溶液部分涉及有关溶液的浓缩及稀释问题的计算，计算量有时比较大且计
算步骤较多，很多学生理不清思路，东一下，西一下，无从下手，如果能使用十字交叉法，
对此类计算题就迎刃而解了。
取100克胆矾，需
加入多少克水才能配成溶质质量分数为40%的硫酸铜溶液?
解析：结晶水合物
(cuso4*5h2o)可看成cuso4的溶液，其溶质质量分数为
160／250 ×
100%=64%。设加水(溶质质量分数可看成0%)的质量为x ，则 x=60克
则ro →rcl2 质量
增加
m
55
4.0克 (9.5-4.0)克
m=40。故金属的相
对原子质量为40-16=24，属于镁元素。
㈩、估算法：有些选择题涉及计算，像这类计算题大多不用计算出确切的数值，只要大约估
算一下，再依据题目中的条件，就可得出答案，这样不但不会出现计算失误，也为解决后面
的问题争取了大量的时间。
【例】由c 、h 两种
元素组成的化合物叫烃，碳原子数在4及以下的烃在常温下通常为气体，常温常压时烃c2h4
和另一种烃组成的混合气体中碳元素的质量分数为87%，则混入的烃可能是
a.ch4
b.c2h2 c.c2h6 d.c8h8
练习：1、下列化合
物中含氯为47.65%的是 （ ）
a、kclo3 b、
nacl c、alcl3 d、kcl （可以近似看着50%）
2、5.6g 不纯正的
铁块与足量的稀硫酸完全反应，放出氢气0.18g ，则铁块所含杂质是：
a.镁 b. 铝
c. 锌 d.铜
篇五：九年级化学常见题型解题方法总结
九年
级化学常见题型
解
题
方
法
总
结
1. 气体的实验室制取方法
使用说明：对照表
格进行填空，问到哪个内容就寻找相应表格中的内容。
这类题的规律：
一般题中所给物质
均用汉字给出，一般不会写出其化学式。 此类题解题步骤：
第一步：试着写出
题中所有物质的化学式（当然有些物质是无论如何也写不出化学式的，常见的有：空气、矿
泉水、溶液以及有一个“稀”字的物质<这种物质一般就是溶液>，这种物质就是我们
所谓的混合物）；
第二步：（混合物和
纯净物的区分）根据第一步，不能够写出化学式来的物质归为混合物这一类，能够写出化学
式来的物质就归为纯净物这一类。
第三步：（单质和化
合物的区分）把第二步中归为纯净物这一类的物质再次进行分类，由一种元素组成的物质就
归为单质这一类，一两种或两种以上元素组成的物质就归为化合物这一类。
第四步：（氧化物的
辨认）氧化物必须满足三个条件（1）是
化合物（2）由两种元素组成（3）其中一种元素为氧元素。因此在化合物这一类物质中同时
满足这三个条件的就归为氧化物这一类。在氧化物中, 氧元素以外的元素为金属元素的氧化物
归为金属氧化物这一类, 氧元素以外的元素为非金属元素的氧化物归为非金属氧化物这一类。
第五步：（酸的辨认）
在化合物这一类物质中，由氢离子和酸根离子构成（即化学式在形式上分成两个部分，其中
一部分为h ，另一部分为酸根离子<常见的酸根离子有cl-、so42-、no 等>）的物质就
归为酸这一类。 -3
第六步：（碱的辨认）
在化合物这一类物质中，由金属阳离子和氢氧根根离子构成（即化学式在形式上分成两个部
分，其中一部分为金属阳离子，另一部分为oh-）的物质就归为碱这一类。
第七步：（盐的辨认）
在化合物这一类物质中，由金属阳离子和酸根离子构成（即化学式在形式上分成两个部分，
其中一部分为金属阳离子，另一部分为酸根离子<常见的酸根离子有cl-、so42-、no3-等
>）的物质就归为盐这一类。 第八步：（有机物的辨认）在化合物这一类物质中，含有碳
元素的物质就归为有机物这一类。(少数含碳元素的化合物，如co 、co2 、na2co3、nahco3
除外)
3. 常见物质的化学式的写法
我们知道，物质从组成上分为纯净物和混合物，而混合物是没有化学式的，一般只能写出其主要成分的化学式，例如我们知道石灰石（主要成分为caco3）。而纯净物是有化学式的。接下来我们就看看如何书写物质（纯净物）的化学式。
首先我们把纯净物分为单质和化合物。 单质的化学式书写方法：（需要我们记忆）
（1）金属单质（名称中带有“钅”的<除金、汞外>）、稀有气体单质（即氦、氖、氩、氪、氙、氡）、大多数固态非金属单质（名称中带有“石”的<除碘以外>），通常用元素符号表示。
（2）多数气态非金属单质（名称中带有“气”的），通常由双原子分子构成（特殊的臭氧为三个原子构成，即o3），即在元素符号的右下角加上2。
（3）特殊的溴的化学式为br2，碘的化学式为i2。 化合物化学式的写法：（常见元素和酸根的化合价需要记忆） 具体分为三种: a.两种元素的化合价的绝对值相等:直接把两种元素按正价在前负价在后写出来即可. 如co 其中c 化合价为+2价,o 化合价为-2价.
b.两种元素的化合价的绝对值成倍数关系：必须用最小公倍数法（上册教材84页）。