硫
（1）硫与金属反应，生成低价金属硫化物
2 Na + S −−→ Na 2S ( 白色)
Fe + S −−→ FeS (黑色)
Cu + 2S−−→ Cu 2S (黑色)
Hg + S −−→ HgS (黑色) 用硫粉处理散落的汞滴
（2）S + O2 −点燃−−→ SO 2 (刺激性气味，能使品红溶液褪色，具有漂白性)
（3）H 2S 及其还原性
①H 2 + S −−→ H 2S (无色臭鸡蛋味气体)
②还原性 ∆∆∆∆
−→ 3S + 2H 2O (两气体混合有黄色粉末和水珠生成) 2H 2S + SO 2 −
−→ 2 S↓ +2 H2O (氢硫酸在空气中久置变质) 2H 2S + O 2 −
2H 2S + O2 (不足) −−−→2 S +2 H2O ；
2H 2S +3 O2 (充足) −−−→2 SO2 +2 H2O
（4）硫酸的工业制法
① 4FS 2 + 11O 2 −−−→ 2Fe 2O 3 + 8SO2
V 2O 5点燃点燃点燃
② 2SO 2 + O2 400~500℃ 2SO 3
−→ H 2SO 4 (实际生产中用98.3%的浓硫酸吸收SO 3，避免生成酸雾) ③SO 3 + H2O −
( 计算关系： FeS 2 ~ 2H2SO 4 )
（5）浓硫酸的强氧化性
−→ CO 2 ↑ + 2SO 2 ↑ +2H2O ( 浓硫酸有强氧化性) C +2H2SO 4 (浓) −
−→CuSO 4 + SO 2 ↑ +2H2O ( 浓硫酸有强氧化性) Cu ＋ 2H 2SO 4 (浓) −
（6）SO 42－检验（先加HCl 再滴加BaCl 2 ） ∆∆
Ba + SO 42+2－−−→ BaSO 4↓( 白色，不溶于酸)
氮族元素
（1）氮气与金属反应 3Mg + N 2 −高温−−→ Mg 3N 2
（2）大气固氮 N 2 +O2 −−→− 2NO
高温高压放电
合成氨（人工固氮，工业制氨气） N 2+ 3H2
∆催化剂 2NH 3 （3）实验室制氨气 NH 4Cl + Ca(O H) 2 −−→CaCl 2 + NH3 ↑+H2O
（4）氨气溶于水 NH 3 + H 2O
NH 3 ·H 2O
∆ 氨水受热分解NH 3 ·H 2O −−→ NH 3 ↑ + H 2O
（5）铵盐受热分解
NH 4Cl −−→ NH 3 ↑ + HCl ↑ ∆
−→ NH 4Cl (氨气和氯化氢气体向遇有白烟产生) NH 3 +HCl −
−→ NH 3 ↑+H2O +CO2↑（碳铵要阴天深施的原因） NH 4HCO 3 −
（6）NH 4 + OH
+－ ∆ −→ NH 3 ↑+ H2O ( 铵根离子的检验) −∆
第二节 硫
一、硫单质的性质
1、 物理性质：
硫通常是一种 色固体，密度比水 ，不溶于水，易溶于 。在自然界主要
以 态和 态的形式存在。
2、 化学性质：
a 作氧化剂：写反应的方程式:
与氢气 实验现象：
与铁 实验现象：
与铜 实验现象：
b 作还原剂：写出硫与氧气反应的方程式
黑火药反应：
二、硫化氢
1. 化学式：键相结合。
2．物理性质：
硫化氢是一种 色、有 味的气体，有剧毒，比空气 ， 溶于水，水溶
液叫 ，显 性。
3．化学性质(写出相应的化学式，能写离子方程式的要写离子方程式)
a 不稳定性：
b 可燃性：(强还原性)
不完全燃烧
完全燃烧
C 具备酸的通性：如：硫化氢与氢氧化钠溶液
三、二氧化硫
1、物理性质：
二氧化硫是 色， 味的有毒气体，密度比空气 ；易液化，易溶于水，水溶液
叫 。二氧化硫能使品红溶液 ，再加热又显 。
2、化学性质：（写出相应的化学反应方程式）
1）、酸性氧化物的通性
与水
与氧化钙
与氢氧化钠（氢氧化钙）
2）、氧化性(与硫化氢反应3）、还原性(被溴水，氧气，酸性高锰酸钾溶液，硝酸等强氧化剂氧化)
写出与氧气反应的方程式： ，生成的三氧化硫是 的
酸酐。
4）、 漂白性(注意与氯气，活性炭、 臭氧漂白性的区别)
5）、污染 ：雨水的PH 值小于 时，为酸雨。
写出二氧化硫在空气中变为硫酸的方程： ， ；
四、浓硫酸
a) 浓硫酸的特性
1.
2. 性：
3. 强氧化性：
常温下，铁和铝遇浓硫酸产生 现象。
与铜反应方程式：
与碳反应方程式：
4．难挥发性
可用于制取气体氯化氢：
b) 硫酸根离子的检验方法
向待测液中先加 ，若 ，再加入氯化钡溶液，有 出现方可
判断。
五、常见的硫酸盐：写出化学式
胆矾 ，石膏 ，绿矾 。
明矾 ，用途 。钡餐 ，医学上常用作 。
第三节 氮
一、氮气
1、结构：氮分子的电子式
，所以氮气的化学性质 。
2、物性：颜色 状态 密度 溶解性
3、化性：
①与氢气反应___________________________，工业上合成 的原理
②与金属反应：写出镁在氮气中燃烧的化学方程式_________
所以镁在空气中燃烧的产物为
③与氧气反应：_____________ ______
4、氮的固定：、 5、用途：工业上合成；焊接金属时的
二、氨
1、 结构：电子式
2、 物性：色，密度
3、 化性：
① 与水反应：化学方程式为
氨水是 电解质，其电离方程式为
检验氨气的方法： ，其原理是 。
② 与酸反应： NH3+HCl ，当蘸有浓氨水与浓盐酸的玻璃
棒，相互靠近是的实验现象是：
NH 3+H2SO 4
NH 3+HNO3
③ 与氧气反应： ，实验现象
工业制 的基础
④实验室制备氨气的原理：
三、铵盐
1、物性：状态
2、化性：
①受热分解：NH 4NH 4HCO 3
②与碱反应： NH4Cl+NaOH
(NH4) 2SO 4 +Ca(OH)2
上述反应的离子方程式为
利用铵盐与碱的反应，实验室可制取 ，并检验 的存在， 现象为 ，
四、氮的氧化物
1、一氧化氮：色 味 态 ，NO+O2
2、二氧化氮：色味NO 2+H2
五、氮肥
请列举常见的氮肥：
铵态氮肥： ，铵盐使用的注意点： 保存，
深施盖土，避免受热，不和 物质混合使用或保存。
硝态氮肥：
有机氮肥：
硫
（1）硫与金属反应，生成低价金属硫化物
2 Na + S −−→ Na 2S ( 白色)
Fe + S −−→ FeS (黑色)
Cu + 2S−−→ Cu 2S (黑色)
Hg + S −−→ HgS (黑色) 用硫粉处理散落的汞滴
（2）S + O2 −点燃−−→ SO 2 (刺激性气味，能使品红溶液褪色，具有漂白性)
（3）H 2S 及其还原性
①H 2 + S −−→ H 2S (无色臭鸡蛋味气体)
②还原性 ∆∆∆∆
−→ 3S + 2H 2O (两气体混合有黄色粉末和水珠生成) 2H 2S + SO 2 −
−→ 2 S↓ +2 H2O (氢硫酸在空气中久置变质) 2H 2S + O 2 −
2H 2S + O2 (不足) −−−→2 S +2 H2O ；
2H 2S +3 O2 (充足) −−−→2 SO2 +2 H2O
（4）硫酸的工业制法
① 4FS 2 + 11O 2 −−−→ 2Fe 2O 3 + 8SO2
V 2O 5点燃点燃点燃
② 2SO 2 + O2 400~500℃ 2SO 3
−→ H 2SO 4 (实际生产中用98.3%的浓硫酸吸收SO 3，避免生成酸雾) ③SO 3 + H2O −
( 计算关系： FeS 2 ~ 2H2SO 4 )
（5）浓硫酸的强氧化性
−→ CO 2 ↑ + 2SO 2 ↑ +2H2O ( 浓硫酸有强氧化性) C +2H2SO 4 (浓) −
−→CuSO 4 + SO 2 ↑ +2H2O ( 浓硫酸有强氧化性) Cu ＋ 2H 2SO 4 (浓) −
（6）SO 42－检验（先加HCl 再滴加BaCl 2 ） ∆∆
Ba + SO 42+2－−−→ BaSO 4↓( 白色，不溶于酸)
氮族元素
（1）氮气与金属反应 3Mg + N 2 −高温−−→ Mg 3N 2
（2）大气固氮 N 2 +O2 −−→− 2NO
高温高压放电
合成氨（人工固氮，工业制氨气） N 2+ 3H2
∆催化剂 2NH 3 （3）实验室制氨气 NH 4Cl + Ca(O H) 2 −−→CaCl 2 + NH3 ↑+H2O
（4）氨气溶于水 NH 3 + H 2O
NH 3 ·H 2O
∆ 氨水受热分解NH 3 ·H 2O −−→ NH 3 ↑ + H 2O
（5）铵盐受热分解
NH 4Cl −−→ NH 3 ↑ + HCl ↑ ∆
−→ NH 4Cl (氨气和氯化氢气体向遇有白烟产生) NH 3 +HCl −
−→ NH 3 ↑+H2O +CO2↑（碳铵要阴天深施的原因） NH 4HCO 3 −
（6）NH 4 + OH
+－ ∆ −→ NH 3 ↑+ H2O ( 铵根离子的检验) −∆
第二节 硫
一、硫单质的性质
1、 物理性质：
硫通常是一种 色固体，密度比水 ，不溶于水，易溶于 。在自然界主要
以 态和 态的形式存在。
2、 化学性质：
a 作氧化剂：写反应的方程式:
与氢气 实验现象：
与铁 实验现象：
与铜 实验现象：
b 作还原剂：写出硫与氧气反应的方程式
黑火药反应：
二、硫化氢
1. 化学式：键相结合。
2．物理性质：
硫化氢是一种 色、有 味的气体，有剧毒，比空气 ， 溶于水，水溶
液叫 ，显 性。
3．化学性质(写出相应的化学式，能写离子方程式的要写离子方程式)
a 不稳定性：
b 可燃性：(强还原性)
不完全燃烧
完全燃烧
C 具备酸的通性：如：硫化氢与氢氧化钠溶液
三、二氧化硫
1、物理性质：
二氧化硫是 色， 味的有毒气体，密度比空气 ；易液化，易溶于水，水溶液
叫 。二氧化硫能使品红溶液 ，再加热又显 。
2、化学性质：（写出相应的化学反应方程式）
1）、酸性氧化物的通性
与水
与氧化钙
与氢氧化钠（氢氧化钙）
2）、氧化性(与硫化氢反应3）、还原性(被溴水，氧气，酸性高锰酸钾溶液，硝酸等强氧化剂氧化)
写出与氧气反应的方程式： ，生成的三氧化硫是 的
酸酐。
4）、 漂白性(注意与氯气，活性炭、 臭氧漂白性的区别)
5）、污染 ：雨水的PH 值小于 时，为酸雨。
写出二氧化硫在空气中变为硫酸的方程： ， ；
四、浓硫酸
a) 浓硫酸的特性
1.
2. 性：
3. 强氧化性：
常温下，铁和铝遇浓硫酸产生 现象。
与铜反应方程式：
与碳反应方程式：
4．难挥发性
可用于制取气体氯化氢：
b) 硫酸根离子的检验方法
向待测液中先加 ，若 ，再加入氯化钡溶液，有 出现方可
判断。
五、常见的硫酸盐：写出化学式
胆矾 ，石膏 ，绿矾 。
明矾 ，用途 。钡餐 ，医学上常用作 。
第三节 氮
一、氮气
1、结构：氮分子的电子式
，所以氮气的化学性质 。
2、物性：颜色 状态 密度 溶解性
3、化性：
①与氢气反应___________________________，工业上合成 的原理
②与金属反应：写出镁在氮气中燃烧的化学方程式_________
所以镁在空气中燃烧的产物为
③与氧气反应：_____________ ______
4、氮的固定：、 5、用途：工业上合成；焊接金属时的
二、氨
1、 结构：电子式
2、 物性：色，密度
3、 化性：
① 与水反应：化学方程式为
氨水是 电解质，其电离方程式为
检验氨气的方法： ，其原理是 。
② 与酸反应： NH3+HCl ，当蘸有浓氨水与浓盐酸的玻璃
棒，相互靠近是的实验现象是：
NH 3+H2SO 4
NH 3+HNO3
③ 与氧气反应： ，实验现象
工业制 的基础
④实验室制备氨气的原理：
三、铵盐
1、物性：状态
2、化性：
①受热分解：NH 4NH 4HCO 3
②与碱反应： NH4Cl+NaOH
(NH4) 2SO 4 +Ca(OH)2
上述反应的离子方程式为
利用铵盐与碱的反应，实验室可制取 ，并检验 的存在， 现象为 ，
四、氮的氧化物
1、一氧化氮：色 味 态 ，NO+O2
2、二氧化氮：色味NO 2+H2
五、氮肥
请列举常见的氮肥：
铵态氮肥： ，铵盐使用的注意点： 保存，
深施盖土，避免受热，不和 物质混合使用或保存。
硝态氮肥：
有机氮肥：