盐类水解规律及离子方程式的书写

专题

盐类水解规律及离子方程式的书写

一、盐类水解的四大规律 1. 什么离子水解？

根据盐类水解的定义，知盐类水解的关键是生成了弱电解质。由下图示可知。

因此，盐中的弱离子(弱碱阳离子和弱酸根阴离子)一定要发生水解。

2. 什么盐水解？

强酸和弱碱所生成的盐叫强酸弱碱盐，强碱与弱酸所生成的盐叫强碱弱酸盐，弱酸与弱碱所生成的盐叫弱酸弱碱盐，强酸和强碱所生成的盐叫强酸强碱盐。

结论：含有弱离子的盐强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐等三类盐要水解，而不含有弱离子的盐强酸强碱盐不水解。

3．盐类水解后水溶液的酸碱性

(1) 强碱弱酸盐的水解

1) 强碱弱酸盐要水解，水解后水溶液显碱性;

2) 这类盐包括：K2CO3、Na2S、K2S、Na3PO4、NaH2PO4、NaHCO3、KHCO3、KAc、„„ (2) 强酸弱碱盐的水解

1) 强酸弱碱盐要水解，水解后水溶液显酸性;

2) 这类盐包括：Cu(NO3)2、CuSO4、CuCl2、(NH4)2SO4、NH4Cl、NH4NO3、AlCl3、FeCl3„„ (3) 弱酸弱碱盐要强烈水解，水解情况复杂。若生成的弱酸比弱碱强，则水溶液显酸性；若生成的弱碱比弱酸强，则水溶液显碱性，如NH42CO3。若生成的弱酸与弱碱的强度相当，则水溶液显中性，如NH4Ac水解。

(4) 强酸强碱盐不水解，水溶液显中性。(即强酸与强碱发生中和反应彻底。) 故有： 盐 ＋ 水

酸 ＋ 碱 (强酸强碱盐例外)。

这类盐包括：KNO3、NaNO3、KCl、Na2SO4、NaCl、„„

4．水解离子方程式的书写

(1) 强碱弱酸盐

1) 弱酸根阴离子参与水解，生成弱酸或酸式弱酸根;

2) 多元弱酸根阴离子分步水解，(阴离子带几个电荷就要水解几步)水解离子方程式步步照写，水的系数始终是1。不过，第一步水解最易，第二步较难，第三步水解更难。

3) 水解离子方程式用“”，气体不能用“↑”号。

4) 通式：A＋H2O

A＋H2O



m

HA

m1

＋OH





HA＋OH

(2) 强酸弱碱盐

1) 弱碱阳离子参与水解，生成弱碱；

2) 多元弱碱阳离子分步水解，水解离子方程式一步完成，水的系数为阳离子的电荷数； 3) 水解离子方程式用“ 4) 通式：Mn+＋nH2O (3) 弱酸弱碱盐

弱酸根阴离子和弱碱阳离子都参与水解，反应后生成弱酸和弱碱。 通式：Mn+＋Am＋nmH2O＝mMOHn＋HnA

总结为：弱水解，弱水解；越弱越水解，两弱强水解。 酸碱性看“强”字，水解的离子看“弱”字。

门当户对：弱碱阳离子水解生成氢离子，弱酸根阴离子水解生成氢氧根离子。 二、水解离子方程式的书写方法 1．图示法 1 Na2CO3

”，弱碱不能用“↓”号。 MOHn＋nH+

2- 离子方程式为：CO3＋H2O

HCO3＋ OH

-

－

，

相应的化学方程式为：Na2CO3＋H2O 2 NH4

Cl

NaHCO3＋NaOH。

+

NH4

＋ H2ONH3·H2O ＋ H。

+

2．一般离子方程式的书写法

按照书写一般离子方程式的四个步骤进行。 如：NH4Cl

按照盐类水解是中和反应的逆反应，现写出化学方程式如下： NH4Cl＋ H2O

NH4NH4

++

NH3·H2O ＋ HCl



＋ Cl ＋ H2O ＋ H2O

NH3·H2O ＋ H ＋ Cl

+



NH3·H2O ＋ H+

这里要注意多元弱酸生成的盐，水解生成碱和酸式盐。 如Na2CO3： Na2CO3＋H2O

NaHCO3＋NaOH

Na+＋HCO-3＋Na+ ＋OH－

-－

2-2Na+ ＋CO3＋H2O

CO

2-3

＋H2O

HCO3＋OH

3．缺啥补啥法

按照弱离子参与水解的原则，首先找出弱离子，弱离子与水反应生成对应的同电性的离如CuSO4：参与水解的是Cu2+，生成对应的阳离子H+。 Cu2+＋H2OH+·OH－

？＋H+

－

+

子氢离子或氢氧根离子，然后等式两边缺啥补啥，最后配平。

把水看成是H·OH，显然，阳离子将与结合生成CuOH2， Cu2+＋H2OH+·OH－Cu2+＋2H2O

---+

CuOH2＋H+，将其配平即得水解离子方程式：

－

CuOH2＋2H+

－

又如 NaHCO3水解；参与水解的是，生成对应的阴离子OH。

HCO3＋H2OH·OH



？＋OH－ H2CO3＋OH

－

HCO3将OH

－

与结合生成H2CO3，可配平，可得下式：

+

－

HCO3＋H2OH·OH

4．通式法。这是最好，最死板的方法。 如Al2SO43： 按照通式：Mn+＋nH2O即可 得出：Al3+＋3H2O又如Na3PO4： 按照通式：Am＋H2O A＋H2O

-即可得出：PO34＋H2O

2

HPO4＋H2O

H2PO4＋H2O

MOHn＋nH+ MOH3＋3H+ HAm1＋OH HA＋OH

2

HPO4＋OH





H2PO4＋OH



H3PO＋OH

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盐类水解规律及离子方程式的书写

一、盐类水解的四大规律 1. 什么离子水解？

根据盐类水解的定义，知盐类水解的关键是生成了弱电解质。由下图示可知。

因此，盐中的弱离子(弱碱阳离子和弱酸根阴离子)一定要发生水解。

2. 什么盐水解？

强酸和弱碱所生成的盐叫强酸弱碱盐，强碱与弱酸所生成的盐叫强碱弱酸盐，弱酸与弱碱所生成的盐叫弱酸弱碱盐，强酸和强碱所生成的盐叫强酸强碱盐。

结论：含有弱离子的盐强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐等三类盐要水解，而不含有弱离子的盐强酸强碱盐不水解。

3．盐类水解后水溶液的酸碱性

(1) 强碱弱酸盐的水解

1) 强碱弱酸盐要水解，水解后水溶液显碱性;

2) 这类盐包括：K2CO3、Na2S、K2S、Na3PO4、NaH2PO4、NaHCO3、KHCO3、KAc、„„ (2) 强酸弱碱盐的水解

1) 强酸弱碱盐要水解，水解后水溶液显酸性;

2) 这类盐包括：Cu(NO3)2、CuSO4、CuCl2、(NH4)2SO4、NH4Cl、NH4NO3、AlCl3、FeCl3„„ (3) 弱酸弱碱盐要强烈水解，水解情况复杂。若生成的弱酸比弱碱强，则水溶液显酸性；若生成的弱碱比弱酸强，则水溶液显碱性，如NH42CO3。若生成的弱酸与弱碱的强度相当，则水溶液显中性，如NH4Ac水解。

(4) 强酸强碱盐不水解，水溶液显中性。(即强酸与强碱发生中和反应彻底。) 故有： 盐 ＋ 水

酸 ＋ 碱 (强酸强碱盐例外)。

这类盐包括：KNO3、NaNO3、KCl、Na2SO4、NaCl、„„

4．水解离子方程式的书写

(1) 强碱弱酸盐

1) 弱酸根阴离子参与水解，生成弱酸或酸式弱酸根;

2) 多元弱酸根阴离子分步水解，(阴离子带几个电荷就要水解几步)水解离子方程式步步照写，水的系数始终是1。不过，第一步水解最易，第二步较难，第三步水解更难。

3) 水解离子方程式用“”，气体不能用“↑”号。

4) 通式：A＋H2O

A＋H2O



m

HA

m1

＋OH





HA＋OH

(2) 强酸弱碱盐

1) 弱碱阳离子参与水解，生成弱碱；

2) 多元弱碱阳离子分步水解，水解离子方程式一步完成，水的系数为阳离子的电荷数； 3) 水解离子方程式用“ 4) 通式：Mn+＋nH2O (3) 弱酸弱碱盐

弱酸根阴离子和弱碱阳离子都参与水解，反应后生成弱酸和弱碱。 通式：Mn+＋Am＋nmH2O＝mMOHn＋HnA

总结为：弱水解，弱水解；越弱越水解，两弱强水解。 酸碱性看“强”字，水解的离子看“弱”字。

门当户对：弱碱阳离子水解生成氢离子，弱酸根阴离子水解生成氢氧根离子。 二、水解离子方程式的书写方法 1．图示法 1 Na2CO3

”，弱碱不能用“↓”号。 MOHn＋nH+

2- 离子方程式为：CO3＋H2O

HCO3＋ OH

-

－

，

相应的化学方程式为：Na2CO3＋H2O 2 NH4

Cl

NaHCO3＋NaOH。

+

NH4

＋ H2ONH3·H2O ＋ H。

+

2．一般离子方程式的书写法

按照书写一般离子方程式的四个步骤进行。 如：NH4Cl

按照盐类水解是中和反应的逆反应，现写出化学方程式如下： NH4Cl＋ H2O

NH4NH4

++

NH3·H2O ＋ HCl



＋ Cl ＋ H2O ＋ H2O

NH3·H2O ＋ H ＋ Cl

+



NH3·H2O ＋ H+

这里要注意多元弱酸生成的盐，水解生成碱和酸式盐。 如Na2CO3： Na2CO3＋H2O

NaHCO3＋NaOH

Na+＋HCO-3＋Na+ ＋OH－

-－

2-2Na+ ＋CO3＋H2O

CO

2-3

＋H2O

HCO3＋OH

3．缺啥补啥法

按照弱离子参与水解的原则，首先找出弱离子，弱离子与水反应生成对应的同电性的离如CuSO4：参与水解的是Cu2+，生成对应的阳离子H+。 Cu2+＋H2OH+·OH－

？＋H+

－

+

子氢离子或氢氧根离子，然后等式两边缺啥补啥，最后配平。

把水看成是H·OH，显然，阳离子将与结合生成CuOH2， Cu2+＋H2OH+·OH－Cu2+＋2H2O

---+

CuOH2＋H+，将其配平即得水解离子方程式：

－

CuOH2＋2H+

－

又如 NaHCO3水解；参与水解的是，生成对应的阴离子OH。

HCO3＋H2OH·OH



？＋OH－ H2CO3＋OH

－

HCO3将OH

－

与结合生成H2CO3，可配平，可得下式：

+

－

HCO3＋H2OH·OH

4．通式法。这是最好，最死板的方法。 如Al2SO43： 按照通式：Mn+＋nH2O即可 得出：Al3+＋3H2O又如Na3PO4： 按照通式：Am＋H2O A＋H2O

-即可得出：PO34＋H2O

2

HPO4＋H2O

H2PO4＋H2O

MOHn＋nH+ MOH3＋3H+ HAm1＋OH HA＋OH

2

HPO4＋OH





H2PO4＋OH



H3PO＋OH