盐类水解【知识回顾】
一、盐类的水解
1．盐溶液的酸碱性：盐溶液不一定都是中性的，有的呈酸性，有的呈碱性。
2．盐类的水解
⑴定义：水所电离出来的或结合生成 的反应，叫做盐类的水解。
⑵实质：促进了水的电离。从而使盐溶液显示出不同程度的酸性、碱性或中性。
3．盐类水解反应的规律
有弱才水解，无弱不水解。
谁强显谁性，同强显中性。 越弱越水解，都弱都水解。 +-
4．书写盐类水解的离子方程式和注意事项 ⅰ．找出盐类组成中会发生水解的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子），直接写出盐类水解的离子方程式。
ⅱ．一般盐类水解的程度很小，水解产物也少，通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写盐类水解的离子方程式时一般不写等号而写可逆符号，不标“↑”或“↓”，也不把生成物（如NH 3·H 2O 、H 2CO 3）写成其分解产物的形式。
ⅲ．多元弱酸的盐分步水解，第一步比较容易发生，第二步比第一步难。水解时以第一步为主。多元弱酸的水解反应式应分步书写，而多元弱碱的水解反应不分步书写。
二、影响水解的因素：
（1） 内因：组成盐的酸或碱的越弱，盐的
水解程度越大。“越弱越水解，谁强显谁性”
（2） 外因：
温度：水解反应是吸热反应。所以，升高温
度会使盐的水解程度增大。
浓度：溶液浓度越小，实际上是增加了水的
量，可使平衡相正反应方向移动，使
盐的水解程度增大
外加酸碱盐等：
（3）双水解：
完全双水解：
不完全双水解：
完全双水解的阴阳离子不能共存。
三．盐类水解的应用 1 日常生活中的应用：
(1) 试解释 明矾[KAl(SO4) 2·12H 2O]能够用来净水的原理。
(2 ) 家里常用纯碱来清洁厨房用具，用加热过的纯碱液效果更好，为什么？
( 3 ) 泡沫灭火器原理 泡沫灭火器是常用的灭火器，其结构有两个筒，内筒为塑料筒，盛有硫酸铝溶液，外筒和内筒之间装有碳酸氢钠溶液，使用时将灭火器倒置，两种溶液混合即发生剧烈反应，产生大量泡沫而达到灭火效果，你能试着解释其中的原因吗？
3、化学实验中的盐类水解问题
（1）配制和保存易水解的盐溶液
问题：为什么用热水配制CuCl 2溶液, 溶液会出现浑浊？怎样配制澄清溶液？
[小结]：配制易水解的金属盐溶液应加少量的______________
【思考】配制Na 2CO 3溶液时加入少量NaOH 的目的是什么？
制取氢氧化铁胶体时是在沸水中滴入FeCl 3溶液，其中的原理是：
（2）试剂瓶的选用：
盛放Na 2CO 3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是____________________________
【思考】盛放Na 2S 溶液能否用玻璃瓶？
（3） 加热蒸发可水解的盐溶液
问题：把FeCl 3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是什么，为什么？
蒸干灼烧盐溶液最终得到氧化物的必备条件：
【练习】（1）、由MgCl 2·6H 2O 制无水MgCl 2 在HCl 气流中加热，其原因是__________
（2）把盐溶液蒸干制取无水盐晶体：把下列盐溶液蒸干得到何种物质：
AlCl 3_______ Al 2（SO 4）3 ________ NaHCO 3_______ CuSO 4 _____
4 制备某些无机化合物，如TiO 2的制备 TiCl 4+(x+2)H2O(过量2·xH 2O ↓+4HCl 制备时加入______同时______，促进水解趋于完全，所得TiO 2·xH 2O 经得焙烧TiO 2。类似方法也可制备____、____、____等
5 混合盐溶液的除杂与提纯
【练习】为了出去MgCl 2酸性溶液中的Fe ，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，加入适量的HCl ，这种试剂是（ ）
A 、NH 3.H 2O B、NaOH C、Na 2CO 3 D 、MgCO 3 【思考】不纯的KNO 3溶液中常含有Fe ，可用什么方法除去？
6 判断溶液中的离子能否共存：主要掌握Al （Fe ）与HCO 3、CO 3 ,AlO 2、S 不共存。
7 某些活泼金属与盐溶液的反应：Mg 粉投入NH 4Cl 溶液中反应的离子方程式： ______________________
8 判断溶液的酸碱性：
【练习】（1）将1mol/L的下列溶液按PH 由小到大的顺序排列 Na 2CO 3、CH 3COONa 、3+3+-2--2-3+3＋
Na 2SO 4、NaHCO 3、NaOH 、(NH4) 2SO 4、NaHSO 4、NaClO ______________________
（2）物质的量浓度相同的下列溶液：①Na 2CO 3 ②NaHCO 3 ③H 2CO 3 ④(NH4) 2CO 3 按c(CO3) 由小到大排列顺序正确的是（ ）
A 、④
C 、③
（1） C H 3COONa 溶液中离子浓度大小
顺序为_________________________
（2） (NH 4) 2SO 4溶液中离子浓度大小顺
序为___________________________.
（3） N a 2CO 3溶液中离子浓度大小顺序
为____________________________. 2-
四、溶液中微粒浓度关系
1、三大守恒（以碳酸钠、碳酸氢钠溶液举例说明）
（1）电荷守恒：
（2）物料守恒：
（3）质子守恒：
2、微粒浓度大小关系：
氯化铵：
醋酸钠：
碳酸氢钠：
亚硫酸氢钠：
醋酸钠与醋酸等量混合（电离大于水解）：HCN 与KCN 等量混合（水解大于电离）
五、水的电离受盐类水解的影响： :
盐类水解【知识回顾】
一、盐类的水解
1．盐溶液的酸碱性：盐溶液不一定都是中性的，有的呈酸性，有的呈碱性。
2．盐类的水解
⑴定义：水所电离出来的或结合生成 的反应，叫做盐类的水解。
⑵实质：促进了水的电离。从而使盐溶液显示出不同程度的酸性、碱性或中性。
3．盐类水解反应的规律
有弱才水解，无弱不水解。
谁强显谁性，同强显中性。 越弱越水解，都弱都水解。 +-
4．书写盐类水解的离子方程式和注意事项 ⅰ．找出盐类组成中会发生水解的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子），直接写出盐类水解的离子方程式。
ⅱ．一般盐类水解的程度很小，水解产物也少，通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写盐类水解的离子方程式时一般不写等号而写可逆符号，不标“↑”或“↓”，也不把生成物（如NH 3·H 2O 、H 2CO 3）写成其分解产物的形式。
ⅲ．多元弱酸的盐分步水解，第一步比较容易发生，第二步比第一步难。水解时以第一步为主。多元弱酸的水解反应式应分步书写，而多元弱碱的水解反应不分步书写。
二、影响水解的因素：
（1） 内因：组成盐的酸或碱的越弱，盐的
水解程度越大。“越弱越水解，谁强显谁性”
（2） 外因：
温度：水解反应是吸热反应。所以，升高温
度会使盐的水解程度增大。
浓度：溶液浓度越小，实际上是增加了水的
量，可使平衡相正反应方向移动，使
盐的水解程度增大
外加酸碱盐等：
（3）双水解：
完全双水解：
不完全双水解：
完全双水解的阴阳离子不能共存。
三．盐类水解的应用 1 日常生活中的应用：
(1) 试解释 明矾[KAl(SO4) 2·12H 2O]能够用来净水的原理。
(2 ) 家里常用纯碱来清洁厨房用具，用加热过的纯碱液效果更好，为什么？
( 3 ) 泡沫灭火器原理 泡沫灭火器是常用的灭火器，其结构有两个筒，内筒为塑料筒，盛有硫酸铝溶液，外筒和内筒之间装有碳酸氢钠溶液，使用时将灭火器倒置，两种溶液混合即发生剧烈反应，产生大量泡沫而达到灭火效果，你能试着解释其中的原因吗？
3、化学实验中的盐类水解问题
（1）配制和保存易水解的盐溶液
问题：为什么用热水配制CuCl 2溶液, 溶液会出现浑浊？怎样配制澄清溶液？
[小结]：配制易水解的金属盐溶液应加少量的______________
【思考】配制Na 2CO 3溶液时加入少量NaOH 的目的是什么？
制取氢氧化铁胶体时是在沸水中滴入FeCl 3溶液，其中的原理是：
（2）试剂瓶的选用：
盛放Na 2CO 3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是____________________________
【思考】盛放Na 2S 溶液能否用玻璃瓶？
（3） 加热蒸发可水解的盐溶液
问题：把FeCl 3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是什么，为什么？
蒸干灼烧盐溶液最终得到氧化物的必备条件：
【练习】（1）、由MgCl 2·6H 2O 制无水MgCl 2 在HCl 气流中加热，其原因是__________
（2）把盐溶液蒸干制取无水盐晶体：把下列盐溶液蒸干得到何种物质：
AlCl 3_______ Al 2（SO 4）3 ________ NaHCO 3_______ CuSO 4 _____
4 制备某些无机化合物，如TiO 2的制备 TiCl 4+(x+2)H2O(过量2·xH 2O ↓+4HCl 制备时加入______同时______，促进水解趋于完全，所得TiO 2·xH 2O 经得焙烧TiO 2。类似方法也可制备____、____、____等
5 混合盐溶液的除杂与提纯
【练习】为了出去MgCl 2酸性溶液中的Fe ，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，加入适量的HCl ，这种试剂是（ ）
A 、NH 3.H 2O B、NaOH C、Na 2CO 3 D 、MgCO 3 【思考】不纯的KNO 3溶液中常含有Fe ，可用什么方法除去？
6 判断溶液中的离子能否共存：主要掌握Al （Fe ）与HCO 3、CO 3 ,AlO 2、S 不共存。
7 某些活泼金属与盐溶液的反应：Mg 粉投入NH 4Cl 溶液中反应的离子方程式： ______________________
8 判断溶液的酸碱性：
【练习】（1）将1mol/L的下列溶液按PH 由小到大的顺序排列 Na 2CO 3、CH 3COONa 、3+3+-2--2-3+3＋
Na 2SO 4、NaHCO 3、NaOH 、(NH4) 2SO 4、NaHSO 4、NaClO ______________________
（2）物质的量浓度相同的下列溶液：①Na 2CO 3 ②NaHCO 3 ③H 2CO 3 ④(NH4) 2CO 3 按c(CO3) 由小到大排列顺序正确的是（ ）
A 、④
C 、③
（1） C H 3COONa 溶液中离子浓度大小
顺序为_________________________
（2） (NH 4) 2SO 4溶液中离子浓度大小顺
序为___________________________.
（3） N a 2CO 3溶液中离子浓度大小顺序
为____________________________. 2-
四、溶液中微粒浓度关系
1、三大守恒（以碳酸钠、碳酸氢钠溶液举例说明）
（1）电荷守恒：
（2）物料守恒：
（3）质子守恒：
2、微粒浓度大小关系：
氯化铵：
醋酸钠：
碳酸氢钠：
亚硫酸氢钠：
醋酸钠与醋酸等量混合（电离大于水解）：HCN 与KCN 等量混合（水解大于电离）
五、水的电离受盐类水解的影响： :