普市高级中学高三化学第二次检测试卷
纸上。
2．试卷满分为100分。考试时间90分钟。 3．不允许使用计算器。
说明：1．试卷由两部分构成：第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题，请将答案写在答题
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Cu 64 S 32 C 12 一、选择题（本题包括16小题。每小题3分，共计48分，每小题只有一个选项符合 ） ．．．．1. NA 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A ．7gC n H 2n 中含有的氢原子数目为N A B ．18 g D2O 中含有的质子数目为10NA
C ．标准状况下，22．4LCHCl 3中含有氯原子数目为3N A D ．1 L0．5mol/LNa2CO 3 溶液中含有的CO 32－数目为0．5NA
（ ）
A ．SO 2和CO 2分子中，S 和O 之间、C 和O 之间都是共价键 B ．同一周期元素的原子半径越小越容易失去电子 C ．碱金属元素是指第IA 族的所有元素
D ．P 和As 属于第VA 族元素，H 3PO 4酸性比H 3AsO 4的弱
（ ）
2. 下列说法中，正确的是
3. A、B 、C 短周期元素在周期表中的位置如右图所示，已知A 、C 可分别与B 形成化合物
X 和Y ，A 与B 的质子数之和等于C 的质子数，现有以下说法，判断正确的是（ ） A ．B 形成的单质存在同素异形体，C 的单质不存在同素异形体
B ．C 的最高价氧化物对应的水化物能与A 的常见氢化物形成三种盐
C ．常温下，B 的氢化物中无H +
D ．Y 的种类比X 多 方法最节能的 ( )
A ．金属钠与水反应：2Na+2H2O→2NaOH+H2 B ．焦炭与水反应：C+H2O→CO+H2
C ．太阳能光催化分解水：2H 2O→2H2+O2 D ．天然气与水反应：CH 4+H2O→CO+3H2
A ．亚硫酸氢铵和氢氧化钠的反应：NH 4+＋OH -＝ NH 3↑＋H 2O B ．足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe 2+＋Cl 2＝2Fe 3+＋2Cl -
4. 联合国气候变化大会于2010年11月在墨西哥召开。“减碳”措施之一是节能。下列制氢
5．下列反应的离子方程式正确的是 ( )
C ．硫酸铜溶液中加过量的氨水：Cu +2NH3==Cu（OH ）2↓+2NH4 D ．Ca(HCO3) 2溶液与少量NaOH 溶液反应：Ca 2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+2H2O+CO32- 6．类比推理是化学学习中的一种重要方法。下列类推结论正确的( )
2++
7. “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置
未画出），判断下列说法正确的是( )
A ．加热时，①上部汇集了固体NH 4Cl ，说明NH 4Cl 的热稳定性比较好 B ．加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色
C ．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅 D ．四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应 8. 下列说法正确的是： ( )
A ．1 mol H2SO 4和1 mol Ba(OH)2完全反应所放出的热量称为中和热 B ．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同 C ．电解水阳极反应式为：O 2 + 2H2O + 4e- = 4OH-
D ．已知：HCN(aq)+ NaOH(aq)=== NaCN(aq)+ H2O(l) ΔH = -12.1 kJ/mol
HCl(aq)+ NaOH(aq)=== NaCl(aq)+ H2O(l) ΔH = -55.6 kJ/mol 则1 mol HCN在水溶液中电离的ΔH = +43.5 kJ/mol
9. 将等物质的量的X 、Y 气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达成平
衡：X （g ）＋Y （g ） 2Z（g ）；△H > 0。当改变某个条件并维持新条件直至达到新平衡，下表中关于新平衡与原平衡比较，正确的是 ( )
10．下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中，不正确．．．
的是（有关装置中的夹持仪器略去未画）（ ）
A ．制备少量氧气Na 2
O 2
B ．制取SO 2、检验C ．检查装置的气密D ．制少量氢气
SO 2的漂白性 性
11. 高铁酸钾可以制作可充电电池，该电池的原理为： ( )
3Zn ＋2K 2FeO 4＋8H 2O 3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH ， 下列关于该电池的说法正确的是：
A ．在放电过程中，高铁酸钾被氧化
B ．在放电过程中，负极的电极反应为 Zn ＋2OH －
–2e = Zn(OH)2 C ．充电时，电解质溶液的pH 增大
D ．充电过程中，若生成1mol 高铁酸钾，转移电子为6mol 12. 对于可逆反应4 NH3（g ）＋5O 2（g ）4NO （g ）＋6 H2O （g ）下列叙述正确的是 （ A ．达到化学平衡时，4υ正（O 2）= 5υ逆（NO ）
B ．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态
）
C ．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大 D ．化学反应速率关系是：2υ正（NH 3）= 3υ正（H 2O ）
13．已知在等温、等容条件下，有如下可逆反应：2A （g ）＋2B （g ）3C （g ）＋D （g ）。
现分别从两条途径建立平衡，途径Ⅰ：A 、B 的起始浓度均为2mol/L；途径Ⅱ：C 、D
的起始浓度均为6mol/L和2mol/L。下列叙述正确的是( )
（ ）
A ．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的浓度相同
B ．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同 C ．达到平衡时，Ⅰ途径的反应速率υ1等于Ⅱ途径的反应速率υ2 D ．达到平衡时，Ⅰ途径混合气体的密度等于Ⅱ途径混合气体的密度
14．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：
2SO 2（g ）＋O 2（g ）2SO 3（g ）；△H=－QkJ/mol（Q ＞0），
某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（ ）
I II III
A ．图I 研究的是t 0时刻增大O 2的浓度对反应速率的影响
B ．图II 研究的是t 0时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C ．图III 研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高 D ．图III 研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低 15．COCl 2（g ） CO （g ）+ Cl2（g ） △H ＞0。当反应达到平衡时，下列措施：①
升温②恒容通入惰性气体 ③增加CO 的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl 2转化率的是( )
A ．①②④ B ．②③⑥
C ．①④⑥ D．③⑤⑥
16. 在一定温度下，容器中加入CO 和H 2O(g)各1mol ，发生反应： CO ＋H 2O
CO 2＋H 2，达到平衡时生成0.7mol 的CO 2，若其他条件和CO 的起始量不
变，一开始就加入4mol H2O(g)，则达到平衡时生成的CO 2可能是（ ）
A ．0.6mol B ．0.95mol C ．1mol D ．1.5mol
）
（
二、非选择题【共52分】
17. 【9分】甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。 （1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇： 反应Ⅰ： CO(g) ＋ 2H2(g) 反应Ⅱ： CO2(g) ＋ 3H2(g)
CH3OH(g) CH3OH(g) + H2O(g)
反应Ⅱ的平衡常数表达式是 （2）已知在常温常压下：
① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH 1 ＝ －a kJ／mol ② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH 2 ＝ －b kJ／mol ③ H2O(g)＝ H2O(l) ΔH 3 ＝ －c kJ／mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： （3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。该电池的正极反应为： 18. 【15分】写出下列反应的热化学方程式：
（1）已知0.3mol 气态高能燃料乙硼烷(B2H 6) 在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态
水，放出649.5kJ 的热量，写出能表示该反应燃烧热的热化学方程式 （2）N A 表示阿伏加德罗常数，在CH 4（g ）完全燃烧生成CO 2和液态水的反应中，每有4N A 个电子转移时，放出445kJ 的热量。____________________________________________ （3）已知拆开1molN≡N键，1molH －H 键，1molN －H 键分别需要的能量是a kJ、b kJ、 c kJ，则N 2与H 2反应生成NH 3的热化学方程式为__________________________________ （4）红磷P(s)和Cl 2(g)发生反应生成PCl 3(g)和PCl 5(g)。反应过程和能量关系
如图所示(图中的△H 表示生成1mol 产物的数据) 。
①P 和Cl 2反应生成PCl 3的
热化学方程式 ②PCl 5分解成PCl 3和Cl 2的
热化学方程式_______________________
19. 【10分】自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km ，压强增大约25000~30000 kPa。在地壳内SiO 2和HF 存在以下平衡： SiO 2(s) +4HF(g)
SiF 4(g)+ 2H2O(g) △H =－148.9 kJ·mo1－1
根据题意完成下列填空：
（1）在地壳深处容易有 气体逸出，在地壳浅处容易有 沉积。 （2）如果上述反应的平衡常数K 值变大，该反应 （选填编号）。(3分)
a ．一定向正反应方向移动 b ．在平衡移动时正反应速率先增大后减小 c ．一定向逆反应方向移动 d ．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大 （3）若反应的容器容积为2.0L ，反应时间8.0 min ，容器内气体的密度增大了0.12 g/L，在这段时间内HF 的平均反应速率为 。(3分)
20. （10分每空2分）．把氯气通入稀氨水中，NH 3分子上的一个H 被Cl 取代生成氯氨，
然后加入过量的氨和氯氨作用，得到联氨（N 2H 4）。
（1）写出上述反应的化学方程式：________ __________
（2）联氨是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。已知32．0g N2H 4和H 2O 2反应生成氮气和水（气态），放出热量642kJ ，该反应的热化学方程式是：
_______________________________________________________________________ （3）联氨的水溶液显弱碱性，用离子方程式表示其显弱碱性的原因：
____________________________________________________________________
（4）联氨—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%—30%的KOH 溶
液。联氨—空气燃料电池放电生成N 2和H 2O ，其电极反应式是：正极________________________；负极_____________________。
21. 【8分】在一个容积不变的反应容器中，可以通过调节温度使下列反应：A(g)＋
2B(g)
2C(g) 达到平衡时保持容器内气体的总物质的量为15 mol。现向反应容器中加
6. 5 mol A、X mol B、4 mol C。
（1）若X ＝5. 5时需要降低体系温度才能使反应达平衡时符合题设条件，则正反应为_________反应。（填“吸热”或“放热”）
（2）欲使该反应起始时维持逆向移动，则X 的取值范围_________________________。
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17. 【9分】 （1）
反应Ⅱ的平衡常数表达式是 （2）
（3） 18. 【15分】写出下列反应的热化学方程式：
（1）
（2）____________________________________________
（3）__________________________________ （4）
①
②
19. 【10分】
（1） ，
（2） （选填编号）。(3分)
（3） 。(3分)
20. （10分每空2分）．
（1）写出上述反应的化学方程式：_____ _ __ __________
（2）
_______________________________________________________________________
（3）
____________________________________________________________________
（4）正极_______ _________________；
负极__________ ___________。 21. 【8分】
（1）_________反应。（填“吸热”或“放热”）
（2）则X 的取值范围_________________________。
参考答案
1.A 2.A 3.B 4.C 5.B 6.A 7.C 8.D 9.C 10.A 11.B 12.A 13.B 14.B 15.C 16.B 17. （1）K = c(CH3OH)c(H2O)/c(CO2)c(H2) 3
（2） 2CH3OH(l) ＋ 2O2 ＝ 2CO + 4H2O(l) (g),ΔH 3 ＝－(a+4c-b)kJ／mol （3）O 2＋2H 2O ＋4e = 4OH- 18. （每空3分）
（1）B 2H 6(g) + 3O2(g) = B2O 3(s) + 3H2O(l) △H= —2165kJ/mol （2）CH 4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) △H= —890kJ/mol （3）N 2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) △H= (a+3b-6c)kJ/mol （4）P(s) + 3/2Cl2(g) = PCl3(g) △H= —306kJ/mol （5）PCl 5(g) = PCl3(g) + Cl2(g) △H= +93kJ/mol 19. （1）SiF 4和H 2O ；SiO 2（每空2分） （2）ad （3分）
（3）0.001 mol/( L·min) （3分） 20.
21. （每空4分）（1）放热；（2）（2.5——4.5）
普市高级中学高三化学第二次检测试卷
纸上。
2．试卷满分为100分。考试时间90分钟。 3．不允许使用计算器。
说明：1．试卷由两部分构成：第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题，请将答案写在答题
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Cu 64 S 32 C 12 一、选择题（本题包括16小题。每小题3分，共计48分，每小题只有一个选项符合 ） ．．．．1. NA 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A ．7gC n H 2n 中含有的氢原子数目为N A B ．18 g D2O 中含有的质子数目为10NA
C ．标准状况下，22．4LCHCl 3中含有氯原子数目为3N A D ．1 L0．5mol/LNa2CO 3 溶液中含有的CO 32－数目为0．5NA
（ ）
A ．SO 2和CO 2分子中，S 和O 之间、C 和O 之间都是共价键 B ．同一周期元素的原子半径越小越容易失去电子 C ．碱金属元素是指第IA 族的所有元素
D ．P 和As 属于第VA 族元素，H 3PO 4酸性比H 3AsO 4的弱
（ ）
2. 下列说法中，正确的是
3. A、B 、C 短周期元素在周期表中的位置如右图所示，已知A 、C 可分别与B 形成化合物
X 和Y ，A 与B 的质子数之和等于C 的质子数，现有以下说法，判断正确的是（ ） A ．B 形成的单质存在同素异形体，C 的单质不存在同素异形体
B ．C 的最高价氧化物对应的水化物能与A 的常见氢化物形成三种盐
C ．常温下，B 的氢化物中无H +
D ．Y 的种类比X 多 方法最节能的 ( )
A ．金属钠与水反应：2Na+2H2O→2NaOH+H2 B ．焦炭与水反应：C+H2O→CO+H2
C ．太阳能光催化分解水：2H 2O→2H2+O2 D ．天然气与水反应：CH 4+H2O→CO+3H2
A ．亚硫酸氢铵和氢氧化钠的反应：NH 4+＋OH -＝ NH 3↑＋H 2O B ．足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe 2+＋Cl 2＝2Fe 3+＋2Cl -
4. 联合国气候变化大会于2010年11月在墨西哥召开。“减碳”措施之一是节能。下列制氢
5．下列反应的离子方程式正确的是 ( )
C ．硫酸铜溶液中加过量的氨水：Cu +2NH3==Cu（OH ）2↓+2NH4 D ．Ca(HCO3) 2溶液与少量NaOH 溶液反应：Ca 2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+2H2O+CO32- 6．类比推理是化学学习中的一种重要方法。下列类推结论正确的( )
2++
7. “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置
未画出），判断下列说法正确的是( )
A ．加热时，①上部汇集了固体NH 4Cl ，说明NH 4Cl 的热稳定性比较好 B ．加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色
C ．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅 D ．四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应 8. 下列说法正确的是： ( )
A ．1 mol H2SO 4和1 mol Ba(OH)2完全反应所放出的热量称为中和热 B ．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同 C ．电解水阳极反应式为：O 2 + 2H2O + 4e- = 4OH-
D ．已知：HCN(aq)+ NaOH(aq)=== NaCN(aq)+ H2O(l) ΔH = -12.1 kJ/mol
HCl(aq)+ NaOH(aq)=== NaCl(aq)+ H2O(l) ΔH = -55.6 kJ/mol 则1 mol HCN在水溶液中电离的ΔH = +43.5 kJ/mol
9. 将等物质的量的X 、Y 气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达成平
衡：X （g ）＋Y （g ） 2Z（g ）；△H > 0。当改变某个条件并维持新条件直至达到新平衡，下表中关于新平衡与原平衡比较，正确的是 ( )
10．下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中，不正确．．．
的是（有关装置中的夹持仪器略去未画）（ ）
A ．制备少量氧气Na 2
O 2
B ．制取SO 2、检验C ．检查装置的气密D ．制少量氢气
SO 2的漂白性 性
11. 高铁酸钾可以制作可充电电池，该电池的原理为： ( )
3Zn ＋2K 2FeO 4＋8H 2O 3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH ， 下列关于该电池的说法正确的是：
A ．在放电过程中，高铁酸钾被氧化
B ．在放电过程中，负极的电极反应为 Zn ＋2OH －
–2e = Zn(OH)2 C ．充电时，电解质溶液的pH 增大
D ．充电过程中，若生成1mol 高铁酸钾，转移电子为6mol 12. 对于可逆反应4 NH3（g ）＋5O 2（g ）4NO （g ）＋6 H2O （g ）下列叙述正确的是 （ A ．达到化学平衡时，4υ正（O 2）= 5υ逆（NO ）
B ．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态
）
C ．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大 D ．化学反应速率关系是：2υ正（NH 3）= 3υ正（H 2O ）
13．已知在等温、等容条件下，有如下可逆反应：2A （g ）＋2B （g ）3C （g ）＋D （g ）。
现分别从两条途径建立平衡，途径Ⅰ：A 、B 的起始浓度均为2mol/L；途径Ⅱ：C 、D
的起始浓度均为6mol/L和2mol/L。下列叙述正确的是( )
（ ）
A ．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的浓度相同
B ．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同 C ．达到平衡时，Ⅰ途径的反应速率υ1等于Ⅱ途径的反应速率υ2 D ．达到平衡时，Ⅰ途径混合气体的密度等于Ⅱ途径混合气体的密度
14．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：
2SO 2（g ）＋O 2（g ）2SO 3（g ）；△H=－QkJ/mol（Q ＞0），
某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（ ）
I II III
A ．图I 研究的是t 0时刻增大O 2的浓度对反应速率的影响
B ．图II 研究的是t 0时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C ．图III 研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高 D ．图III 研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低 15．COCl 2（g ） CO （g ）+ Cl2（g ） △H ＞0。当反应达到平衡时，下列措施：①
升温②恒容通入惰性气体 ③增加CO 的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl 2转化率的是( )
A ．①②④ B ．②③⑥
C ．①④⑥ D．③⑤⑥
16. 在一定温度下，容器中加入CO 和H 2O(g)各1mol ，发生反应： CO ＋H 2O
CO 2＋H 2，达到平衡时生成0.7mol 的CO 2，若其他条件和CO 的起始量不
变，一开始就加入4mol H2O(g)，则达到平衡时生成的CO 2可能是（ ）
A ．0.6mol B ．0.95mol C ．1mol D ．1.5mol
）
（
二、非选择题【共52分】
17. 【9分】甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。 （1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇： 反应Ⅰ： CO(g) ＋ 2H2(g) 反应Ⅱ： CO2(g) ＋ 3H2(g)
CH3OH(g) CH3OH(g) + H2O(g)
反应Ⅱ的平衡常数表达式是 （2）已知在常温常压下：
① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH 1 ＝ －a kJ／mol ② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH 2 ＝ －b kJ／mol ③ H2O(g)＝ H2O(l) ΔH 3 ＝ －c kJ／mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： （3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。该电池的正极反应为： 18. 【15分】写出下列反应的热化学方程式：
（1）已知0.3mol 气态高能燃料乙硼烷(B2H 6) 在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态
水，放出649.5kJ 的热量，写出能表示该反应燃烧热的热化学方程式 （2）N A 表示阿伏加德罗常数，在CH 4（g ）完全燃烧生成CO 2和液态水的反应中，每有4N A 个电子转移时，放出445kJ 的热量。____________________________________________ （3）已知拆开1molN≡N键，1molH －H 键，1molN －H 键分别需要的能量是a kJ、b kJ、 c kJ，则N 2与H 2反应生成NH 3的热化学方程式为__________________________________ （4）红磷P(s)和Cl 2(g)发生反应生成PCl 3(g)和PCl 5(g)。反应过程和能量关系
如图所示(图中的△H 表示生成1mol 产物的数据) 。
①P 和Cl 2反应生成PCl 3的
热化学方程式 ②PCl 5分解成PCl 3和Cl 2的
热化学方程式_______________________
19. 【10分】自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km ，压强增大约25000~30000 kPa。在地壳内SiO 2和HF 存在以下平衡： SiO 2(s) +4HF(g)
SiF 4(g)+ 2H2O(g) △H =－148.9 kJ·mo1－1
根据题意完成下列填空：
（1）在地壳深处容易有 气体逸出，在地壳浅处容易有 沉积。 （2）如果上述反应的平衡常数K 值变大，该反应 （选填编号）。(3分)
a ．一定向正反应方向移动 b ．在平衡移动时正反应速率先增大后减小 c ．一定向逆反应方向移动 d ．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大 （3）若反应的容器容积为2.0L ，反应时间8.0 min ，容器内气体的密度增大了0.12 g/L，在这段时间内HF 的平均反应速率为 。(3分)
20. （10分每空2分）．把氯气通入稀氨水中，NH 3分子上的一个H 被Cl 取代生成氯氨，
然后加入过量的氨和氯氨作用，得到联氨（N 2H 4）。
（1）写出上述反应的化学方程式：________ __________
（2）联氨是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。已知32．0g N2H 4和H 2O 2反应生成氮气和水（气态），放出热量642kJ ，该反应的热化学方程式是：
_______________________________________________________________________ （3）联氨的水溶液显弱碱性，用离子方程式表示其显弱碱性的原因：
____________________________________________________________________
（4）联氨—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%—30%的KOH 溶
液。联氨—空气燃料电池放电生成N 2和H 2O ，其电极反应式是：正极________________________；负极_____________________。
21. 【8分】在一个容积不变的反应容器中，可以通过调节温度使下列反应：A(g)＋
2B(g)
2C(g) 达到平衡时保持容器内气体的总物质的量为15 mol。现向反应容器中加
6. 5 mol A、X mol B、4 mol C。
（1）若X ＝5. 5时需要降低体系温度才能使反应达平衡时符合题设条件，则正反应为_________反应。（填“吸热”或“放热”）
（2）欲使该反应起始时维持逆向移动，则X 的取值范围_________________________。
普兰店市高级中学高三化学第二次检测答题纸
17. 【9分】 （1）
反应Ⅱ的平衡常数表达式是 （2）
（3） 18. 【15分】写出下列反应的热化学方程式：
（1）
（2）____________________________________________
（3）__________________________________ （4）
①
②
19. 【10分】
（1） ，
（2） （选填编号）。(3分)
（3） 。(3分)
20. （10分每空2分）．
（1）写出上述反应的化学方程式：_____ _ __ __________
（2）
_______________________________________________________________________
（3）
____________________________________________________________________
（4）正极_______ _________________；
负极__________ ___________。 21. 【8分】
（1）_________反应。（填“吸热”或“放热”）
（2）则X 的取值范围_________________________。
参考答案
1.A 2.A 3.B 4.C 5.B 6.A 7.C 8.D 9.C 10.A 11.B 12.A 13.B 14.B 15.C 16.B 17. （1）K = c(CH3OH)c(H2O)/c(CO2)c(H2) 3
（2） 2CH3OH(l) ＋ 2O2 ＝ 2CO + 4H2O(l) (g),ΔH 3 ＝－(a+4c-b)kJ／mol （3）O 2＋2H 2O ＋4e = 4OH- 18. （每空3分）
（1）B 2H 6(g) + 3O2(g) = B2O 3(s) + 3H2O(l) △H= —2165kJ/mol （2）CH 4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) △H= —890kJ/mol （3）N 2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) △H= (a+3b-6c)kJ/mol （4）P(s) + 3/2Cl2(g) = PCl3(g) △H= —306kJ/mol （5）PCl 5(g) = PCl3(g) + Cl2(g) △H= +93kJ/mol 19. （1）SiF 4和H 2O ；SiO 2（每空2分） （2）ad （3分）
（3）0.001 mol/( L·min) （3分） 20.
21. （每空4分）（1）放热；（2）（2.5——4.5）