第一单元 走进化学世界
绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩
1．化学是研究物质的 、 、 以及 的自然科学，它与人类的进步和社会发展关系密切。
2．近代，道尔顿和阿伏加德罗等科学家的研究，得出一个重要的结论：物质是由_____和______构成，__________和_________的重新组合是化学变化的基础。1869年，________发现了元素周期律和元素周期表。
6．加热试管时，试管夹夹在 ，试管口和水平面成___ 度角。 7．连接玻璃管和胶皮管时，先把玻璃管口 ，然后再 。
8．检查装置气密性的方法： 。
9．洗涤试管的方法是：先 内的废液，再注入半试管水， 后把水倒掉，这样连续几次，最后直到玻璃仪器内壁的水既不 ，也不 ，表示仪器已经干净，洗净的仪器要放在 。
4. 由 种反应物生成 其他物质的反应，叫做分解反应。 5. 实验室用高锰酸钾制取氧气的实验步骤如下：
①检查 （先连接好装置）；②往试管内装入 （并在试管口放 ）；③准备集气瓶；④ ；⑤当 时开始收集气体；⑥先把 再 停止加热。 6. 收集氧气的方法有 （原因 ）， （原因 ）
7. 把铁丝加热到红热状态后放入盛有氧气的集气瓶中，可以观察到 ，有 色固体生成。这个反应的化学方程式课题1 物质的变化和性质
1． 物理变化 ；化学变化 ，
第二单元 我们周围的空气
物理变化和化学变化的本质区别：_________________________。 2． 物理性质： 。
化学性质： 。
课题2：化学是一门以实验为基础的科学
1、化学是一门以 为基础的科学
2．请列举蜡烛的物理性质： （任举四个）。
3．请列举蜡烛的化学性质： 。（举一个） 4．蜡烛燃烧后的产物是 和 （填物质化学式）。
5．将一干燥的烧杯罩在蜡烛燃烧火焰的上方，可以观察到烧杯壁上有 ，片刻后取下烧杯，迅速向烧杯中倒入少量澄清的石灰水，
振荡，可以看到 ，该反应的化学方程式
为 ，这可以推测蜡烛燃烧后生成了和 。同时说明蜡烛中肯定含有_____和____元素。
6．收集人体呼出的气体，做以下实验，把燃着的小木条分别插入空气和呼
出的气体中，发现木条在 燃烧得比较旺盛，说明人体呼出的气体中含量较低。
8．将澄清石灰水倒入装有呼出气体的集气瓶中，振荡，发现 ，说
明呼出气体中的 含量较空气中的要高。
9．对着干燥的玻璃片呼气，会发现玻璃片上出现 ，说明呼出气体
中 含量较高。
课题3 走进化学实验室
1．固体药品通常保存在 ，取用固体药品一般用 等，块状的药
品可以用 取用。密度较大的块状药品和金属颗粒放入玻璃容器中时，
应该先把容器 ，把药品放入 后，再把容器慢慢地 起来，使药品
缓缓地滑到 ，以免 容器。
2． 液体药品通常盛放在 里。用量筒量取液体时，量筒必
须 ，视线要和量筒内液体的 保持水平，再读出
液体体积。
3．倾倒试剂时，塞子要 在桌子上，瓶口要 试管口，贴标签的一
面要向着 。倒完液体后，要立即 ,并把瓶子放回原处。
4．取少量的液体可以用 ，使用时应该保持 向上，不要或者 。用过以后要立即 ，以备再用。严禁未经清洗的
滴管再 。
5．万一酒精洒出在桌面上燃烧，不要惊慌，应立刻用 。
使用酒精灯时要用 焰加热。 焰的温度最高。给试管中的液体加热
时，要先 ，再 。
课题1 空气
1. 法国化学家 用定量的方法研究空气的组成，他把少量的汞放在密闭的容器中连续加热后，发现一部分银白色的汞变成了 ，同时容器内的空气体积减少了 。将得到的物质再加强热，得到 和氧气。将这些氧气和剩余的气体混合后，所得气体的性质和空气的性质 。2 . 红磷在空气中燃烧的化学方程式： 。实验现象：红磷燃烧发出黄白色火焰，放出热量，冒出 。过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹，烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子
容积的。实际在实验中测得的结果比真实值小，其原因可能是。
3 . 空气是一种 （纯净物/混合物），其中氮气占 ，氧气占 ，稀有气体占 ，二氧化碳占 ，其他气体和杂质占 。
4. 氮气是制造 和 的重要原料；氮气的 ，所以常在
焊接金属时做保护气，请再列举三个氮气的用途1 ；
2 ；3 。
5. 稀有气体的化学性质 ，所以曾被叫做 ，稀有气体经常
用于做保护气，如： ，或者 。（举出两个例子。）
6. 随着工业的发展， 和 被排放到空气中，空气污染现象
有 、 和酸雨现象。
课题2 氧气
1. ，说明氧气能支持燃烧。
2. 写出下列反应的化学方程式：
①硫+氧气： ②镁+氧气：③碳+氧气： ④铁+氧气：其中，产生刺激性气味的反应是 ,有耀眼的白光的是 ，放出
热量的有 。有蓝紫色火焰的是 。（注意：不一定只有一个答
案。填序号）以上这些反应的类型属于 。
3. 氧气具有氧化性，是一种常见的 。有的氧化反应进行得很慢，不
容易被察觉，这种氧化叫做 。（如_______、_________、_____）P35
课题3 制取氧气
1. 实验室常用 、 或 的方法制取氧气。
2. 写出氯酸钾是一种 色粉末状固体，它受热分解的化学方程式
为： 。过氧化氢溶液制取氧气的化学方程
式： ，在这两个实验中，二氧化锰叫做 ，它在
实验前后的 和 没有发生变化，它在实验中起 作用。
3. 高锰酸钾是一种 色的固体，它受热时化学方程式
为： 。
是 。 8. 实验室制取气体的装置如右
①用过氧化氢溶液制取氧气应选用 ；②氯酸钾和二氧化锰制取
氧气应选用 ； ③制取二氧化碳应选用 ，
药品应用 和 。第三单元 物质构成的奥秘 课题1 分子和原子 1. 水是由水 构成的，水分子之间存在着 ，水分子在不断的 。分子是由 构成的，例如，一个水分子是由 和 构成的。 2. 在化学变化中，分子分成更小的粒子 ， 又重新组合成为新的 。例如，在水的电解反应当中，水分子分解成为 和 ，然后每两个氢原子再结合成为一个 ，每2个氧原子结合成一个 。 3. 在化学变化中，发生变化的是 ， 没有发生变化。 在化学变化中不可以再分。 4. 分子是保持 。 原子是 。 5. 右图中，颜色发生变化的烧杯是 ，这说明分子具有的性质是 。 课题2 原子的构成 1. 原子是由居于原子中心的带 电的 和核外带 电的构成，原子核是由 和 两种粒子构成的。 2. 由于核内的 与核外的 相等，所以原子不显电性。不同种类的原子，核内的 不同。 3. 构成物质的粒子有 、 、 。 4. 元素的性质与原子核外电子的排布，特别是 有密切的关系。金属元素最外层电子一般 4个，在化学反应中容易 电子；非金属元素最外层电子一般 4个，在化学反应中容易 电子；稀有气体元素最外层电子都是 个（氦为 个）由于它们均不易与其他物质发生化学反应，所以属于 结构。 5. 原子结构示意图各部分的意义（P54图3-11）。 6. 带电的原子或原子团叫做 ，带正电荷的原子叫做
，带负电
荷的原子叫做 。
2++
7. 离子符号的意义：Mg 表示 ；2K 表示 。 4．粗盐提纯的步骤是 （四步）玻璃棒作用分别是溶解中 ，过滤中 ，蒸发中 。 4. 在实验中可能出现质量不相等的情况，如果质量增大是有 反应，如
果质量减少是有 生成。如镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来镁
8. 在原子中， = ≠ 。 在阳离子
5. 含有较多的 叫硬水。加 到烧杯中，搅拌，产生条的质量增大 ，高锰酸钾受热分解后，
中， > 。 在阴离子中，
点燃
氢氧根离子（ ），铵根离子（ ），镁离子（ ），侣离子（ ），7. 利用 、 、 和 等方法可以净化水。单一6. 以C + O 2 2 为例，说出该化学方程式所表示的意义：亚铁离子（ ），铁离子（ ），铜离子（ ），银离子（ ），操作净化程度最高的是 。 1） ； 锌离子（ ），钾离子（ ），钠离子（ ），氢离子（ ）， 2） ； 课题3 水的组成 钡离子（ ），氧离子（ ），硫离子（ ），氯离子（ ）。 1. 通电分解水的时候，试管1中的气体可以 3） 。 10. 以一种 为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比，叫做这种原子的相对原子质量。原子的质量主要集中在上。相对原子质量可近似的等于 ＋ 。 课题3 元素
1、元素就是具有 的一类原子的总称。 2、地壳中含量较多的前四种元素分别为 。（填元素符号） 3、元素符号的意义：表示 ，还表示 。例如：“H ”表示 。但Fe 除表示 ，还表示 外，还可以表示 。
课题1 爱护水资源
1. 地球上的总水储量虽然很大，但大部分是 。
2. 我们要爱护水资源，一方面要 ，另一方面要 。
3. 请举例日常生活中节水的方式： 。 4. 保护和改善水质的方法和途径有哪些？请列举三种： 。
课题2 水的净化
1. 水中含有可溶性杂质和 杂质，因此常呈浑浊状态。在某些乡村，利用 溶于水中形成的胶状物吸附杂质来达到净水的目的。
2. 去除水中的不溶性杂质，我们可以用过滤的方法，但是如果使用有吸附作用的固体过滤液体，不仅可去除液体中的 ，还可以吸附掉一些 ，除去 ，如市场上的净水器就使用了 。 3．过滤操作中的“一贴”： ，“二低”： ， ，“三靠”： ， ， ，过滤后的液体如果还是浑浊，可能的原因是 ， ， 。应该怎么办？ 。
使 ，说明是氧气，试管2中所收集的移近火焰时， ，火焰呈 色，说明试管里的气体是 。氢气和氧气的体积比是 。 2. 水通电分解的化学反应方程式 。实验结论是 。实验中产生氧气和氢气小于1：2的可能原因有 ， 。 3. 叫做化合物；由 的叫做单质。如：化合物有： ；单质有 。单质和化合物都是纯净物。 叫做氧化物。 4. 可燃性气体如电动果混有一定量的空气或氧气，遇明火会发生爆炸，所以在点燃氢气等可燃性气体之前一定要 。氢气纯度的检验方法： 。 5. 氢气燃烧的化学方程式： 。
课题4 化学式与化合价
1. 用元素符号和数字表示 的式子，叫做化学式。每种纯净物的组成是固定不变的，所以表示每种物质的化学式只有 个。 2. 写出下列原子团并在上方标出相应的
化合价：硫酸根 碳酸根 硝酸根 氢氧根 铵根 3. 写出下列物质的化学式（掌握十字交叉法）
氯化铁 氧化铜 氧化铝 硫酸钡 碳酸钠 碳酸钙 氢氧化钙
4. 在化合物里正负化合价的代数和为 ，在单质里，元素的化合价为 。标出下列加点符号的化合价： S．O 3 N．2O 5 H2S ．O 4 KM．nO 4 K2C ．O 3 C．l 2 C．u 5. 相对分子质量的有关计算
第五单元 化学方程式
课题1 质量守恒定律
1. 白磷燃烧的实验现象 ，方程式为 ；铁和硫酸铜反应的现象 ，方程式为 。
2. 质量守恒定律是指 化学反应的各物质的 ， 反应后的各物质的 。
3. 碳酸钠与稀盐酸反应的实验现象 ，反应的化学方程式为 ；镁条燃烧的现象是 ，方程式为 。
7. 在化学反应A+B=C+D中，若12gA 与一定量的B 恰好反应，生成28g 和2gD ，则参加反应B 的质量是 8. 化学方程式为：4X+5O2 =4NO +6H2O ，则X 的化学式为 ： 。
9. 一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质
测反应后A 的质量为 ，该反应所属基本反就类型是 ，该反应中B 的D 两面三刀种物质京戏化的质量比是 。 课题2 如何正确书写化学方程式
写出下列化学方程式 （1）、铁丝在氧气中燃烧 ， （2）、镁条燃烧 ，
（3）、铝条燃烧 ， （4）、磷燃烧 ， （5）、碳在氧气中充分燃烧 ， （6）、硫燃烧 ， （7）、氢气点燃（爆炸） ， （8）、水通电 ， （9）、双氧水在二氧化锰作用下制取氧气 ， （10）、氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热制取氧气 ， （11）、高锰酸钾加热制取氧气 。
课题3 利用化学方程式的简单计算
有关化学方程式计算的考查注重基础性，不涉及多个化学方程式的计算，一般也不出反应物不纯、原料损耗并存的计算。（纯净物的质量=混合物的质量×纯度），其基本步骤：（1）设未知量；（2）写方程式并配平；（3）写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量；（4）列比例式、求解；（5）简明作答。
例：某化学兴趣小组同学在实验室测定一批生理盐水中氯化钠的质量分数。取该生理盐水130g ，向其中加入硝酸银溶液，完全反应后，生成氯化银沉淀2.87g 。计算该生理盐水中氯化钠的质量分数。
第六单元 碳和碳的氧化物
课题1 金刚石、石墨和C 60
1. 研究表明，透明的金刚石、灰色的石墨和足球状的C 60都是由 元素组成的 。但是由于它们的 不同，因此它们的性质存在它还可以用于 。
5. 是引起温室效应的主要物质。防止温室效应进一步增强的措施有： 。
6. 一氧化碳是一种 色 味的气体，它 溶于水。能够燃烧，5. 天然气主要是由_ ____元素和_ ___元素组成的气态碳氢化合物，其主要成分是 （化学式 ），池沼底常含有 也称 ，其燃烧的化学方程式 。
6. 要使燃料充分燃烧，要注意两点：一是 ；二着差异。
2. 纯净的金刚石是 、 形状的固体。天然采集到的金刚石经过仔细琢磨后，可以成为璀璨夺目的装饰品 。金刚石是天然存在的最 的物质。
3. 石墨是一种 色的由金属光泽而不透明的细鳞片状的固体。石墨很 ，有 感，此外，石墨还具有优良的 性能。
4. 木炭具有 的结构，因此它具有 能力。 的吸附作用比木炭还要强。
5.C 60分子是由 个碳原子构成的分子，它形似 。它应用于 、 等方面的研究。 6. 在常温下，碳的化学性质 。碳充分燃烧的化学方程： ；碳不充分燃烧的化学方程式： 。 7. 碳跟氧化铜反应的现象是 ；化学方程式是 。在这个反应中 发生还原反应， 具有还原性。碳还原氧化铁的反应方程式是 。碳与二氧化碳的反应 ，物质的 在很大程度上决定物质的 。
课题2 二氧化碳制取的研究
1. 在实验室里，二氧化碳常用 跟 反应来制取，反应的化学方
程式是 。
2. 实验室里制取气体的装置包括 装置和 装置两部分。要确定气体制取装置时应考虑的因素有哪些 。 3. 收集方法：由气体的密度及溶解性决定：难溶于水用 法收集，②密度比空气大（或相对分子质量＞29）用 法，密度比空气小（或相对分子质量＜29）用 法。
4. 装置的注意事项：A 、若用长颈漏斗来注入盐酸，长颈漏斗下端必须伸入液面以下，为什么？ 。B 、若用试管来装药品，固定试管时，试管口竖直向上，试管底部与铁架台面接触。 5. 二氧化碳检验方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，若 ，则是二氧化碳。
6. 二氧化碳验满方法：用点燃的木条， 。证明已集满二氧化碳气体。
7. 二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石（化学方程式）：。
课题3 二氧化碳和一氧化碳
1. 在通常状况下，二氧化碳是 色 味的 ，密度比空气 ，溶于水。二氧化碳 燃烧，也不 燃烧。 2. 往紫色石蕊试液中通入二氧化碳，溶液会变 色，原因是（用化学方程式表示） ，加热溶液后，变 色，原因是（用化学方程式表示） 。 3. 二氧化碳能使澄清石灰水变 ，写出该反应的化学方程式： 。 4. 固体二氧化碳叫 ，它升华时， 大量的热，因此可作 剂，并放出大量的热，火焰呈 色。一氧化碳燃烧的化学方程式是 。
7. 一氧化碳有 ，血液中通入一氧化碳后，这是因为一氧化碳极易于血液中的 结合。
8. 一氧化碳与氧化铜反应的化学方程式是 ，这说明一氧化碳具有 性。
9. 某学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g ，平均分成4份，进行实验，结果如下：
（1）哪几次反应中矿石
有剩余？（2）上表中的
数值是多少？（3）试计
算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数。
第七单元 燃料及其应用
课题1 燃烧和灭火
1. 燃烧：可燃物与 发生的一种 、 、 的氧化反应。 燃烧需要三个条件：1） 2） 3） 。 2. 灭火的方法：1） ；2） ；3） 。 3. 可燃物在有限空间内急剧燃烧，会在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀，而引起的叫 。除了可燃性气体能发生爆炸外， 、 等也会发生爆炸。可燃物与氧气的接触面积越 ，燃烧就越 。
课题2 燃料的合理利用与开发
1. 化学变化在生成新物质的同时，还伴随着 的变化，表现为吸热现象和 现象，如燃烧，伴随有 现象。 2. 生活中经常使用的燃料有 、 和 ，我们常称它们为 。 3. 煤是复杂的 ，主要含有 元素，煤的综合利用是使其分解，得到煤气、焦炭、煤焦油，这个过程是化学变化。将煤用为燃料，主要是利用与氧气反应所放出的热量，方程式 。 4. 石油是由沸点不同的化合物组成的 （纯净物/混合物），主要含有和 两种元素。从石油炼制出的燃料有 、 和 等。 家庭使用的一种罐装“煤气”装的是 。 是 。
7. 煤燃烧时会排出 （化学式 ）、 （化学式 ）等污染物，这些气体溶于雨水，会形成 。
8. 乙醇（学名）又可俗称为______，化学式________，它属于__________能源，燃烧时的化学方程式： 。
9. 被认为最清洁的燃料，因为原材料资源丰富，放热量多，产物无污染。其燃料的化学方程式为 。在实验室制氢气的化学方程式一般表示为： ；目前氢能源没有广泛使用的原因是： 。
10. 在化石燃料中 是比较清洁的燃料。通过“西气东输”可改变地域资源不均状况。“气”指什么物质？ 。
11. 汽车尾气中含有一氧化碳，氮的氧化物等污染物。请举例减少汽车尾气对空气污染的有效方法： 、 。（举二个例子）
12. 压缩天然气的符号： ，液化石油气的符号： 。P 13. 人们正在开发和利用的新能源有 。 14. 发展生态循环农业，有利于农村的可持续发展。“猪──沼──果”是综合利用猪的粪便发酵的产物，如沼气、沼渣。
（1）猪粪便发酵产生沼气的过程属于 （选填“物理”或“化学”）变化。 （2）燃烧沼气用于煮饭、照明是将化学能分别转化为 能和 能。沼气的主要成分是甲烷，写出甲烷完全燃烧的化学方程式 。 （3）清洗沼气池时，要注意避免明火，否则容易发生 事故。 （4）用沼渣种植的某种橙中含有柠檬酸，该橙汁的pH 7（选填“＞”、“＜”或“＝”）。
第八单元 金属和金属材料
课题1 金属材料
1. 金属材料包括 和 。
2. 金属的物理性质：常温下一般为 态（ 为液态），有 光泽，大多数呈 色（铜为 色，金为 色），有良好的 性、 性、 性。
3. 金属之最：地壳中含量最高的金属元素 ；人体中含量最高的金属元素 ；导电导热性最好的金属 ；硬度最高的金属 ；熔点最低的金属 ，目前世界年产量最高的金属 。 4. 合金：由一种 跟其他一种或几种 （或金属与非金属）一起熔合而成的具有 的物质。 一般说来，合金的熔点比各成分 ，硬度比各成分 ，抗腐蚀性能更 。 5. 常见合金有：①铁的合金：生铁的含碳量在2%-4.3%，钢的含碳量在0.03%-2%。不锈钢：含铬、镍的钢，具有抗腐蚀性能。②铜合金：黄铜 、青铜为合金；紫铜为纯铜。③钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的相容性，可用来制造 等，优点: 熔点高、密度小， 好、易于加工、机械性能好，抗 好。
课题2 金属的化学性质
1. 金属的化学性质 P9-11 因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。而铝与氧气反应生成 ，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的 性能。 序
（5）从A 溶液中获取A 晶体可用 的方法获取晶体。
（6）从B 的溶液中获取晶体，适宜采用 的方法获取晶体。 （7）t 2℃ 时A 、B 、C 的饱和溶液各W 克，降温到t 1℃会析出晶体的有 ， 无晶体析出的有 ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 （8）除去A 中的泥沙用 法；分离A 与B （含量少）的混合物，用 法
（1）金属+氧气→金属氧化物 ，写出铁、镁、铝、铜分别与氧气反应的化3. 保护金属资源的途径： ① ② 学方程式 ③ ④ ① 、② 意义：节约金属资源，减少环境污染 ③ 、④第九单元 溶液 （2）金属 + 酸 盐 + H2↑，写出铝、锌、铁分别与盐酸、稀硫酸反应的课题1 溶液的形成 化学方程式 1. 溶液是 分散到 里，形成 、 混合物。 铝与盐酸 ；铝与稀硫酸2. 溶液的基本特征是 。溶液、溶质、溶剂的关系：锌与盐酸 ；锌与稀硫酸溶液由 和 组成。最常见的溶剂是 。溶质可以课题3 溶质的质量分数
1. 溶液中溶质的质量分数是 质量与 质量之比。 2. 表达式：溶质的质量分数= 。 3. 溶解度与溶质的分数换算：
铁与盐酸 ；铁与稀硫酸（3）金属 + 盐 →新金属+ 新盐（条件：“前换后，盐可溶”） ，写出下列反应的化学方程式 ①铁与硫酸铜反应（“湿法冶铜”原理） ：②铝与硫酸铜反应： ， ③铜与硝酸银的反应： 。 2. 常见金属活动性顺序： 。 （1）金属的位置越靠前，它的活动性就越 （2）位于 前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸） （3）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K 、Ca 、Na ） （4）当活动性较强的金属与另外两种活动性较弱的金属的盐溶液混合时，活动性最弱的金属盐溶液与金属反应，如Zn 与GuSO 4和FeSO 4溶液混合时，Zn 要先与GuSO 4反应，反应后Zn 有剩余再与FeSO 4反应；当活动性较弱的金属盐溶液与另外两种活动性较强的金属混合时，活动性最强的金属与金属盐溶液反应，如Gu 和Fe 与AgNO 3溶液混合时，Fe 要先与AgNO 3反应，反应后AgNO 3有剩余再与Gu 反应。
课题3 金属资源的保护和利用
1. 铁的冶炼 （1）原理：在高温下，利用 与 反应生成的 把
铁从铁矿石里还原出来。
（2）原料： ，
(3)反应的化学方程式为 常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe 3O 4 ）、赤铁矿（主要成分是Fe 2O 3 ） （4）一氧化碳还原氧化铁的实验操作步骤：①操作顺序：先通CO ，再加热，防止 ；实验完毕，先停止加热后，继续通CO 至试管冷却，防止 。
②尾气处理：因CO 有毒，不能排到空气中，要用酒精灯将CO 点燃而除去。 （5）实验现象：红色的氧化铁逐渐变成 ；澄清石灰水 ；装置末端产生蓝色火焰。 2. 钢铁的锈蚀
(1)铁生锈的条件是：铁与 、 接触（铁锈的主要成分： ）。（铜生成铜绿【Cu 2(OH)2CO 3】的条件：铜与 、 和 接触。 (2)防止铁制品生锈的措施：①保持铁制品表面的清洁、干燥，②表面涂保护膜：如 等， ③制成不锈钢。
(3)铁锈结构很 ，不能阻碍里层的铁继续与 、 反应，
是 。 3. 物质的溶解能力与 、 的性质有关。同一种物质在不溶剂中的溶解性是不同的，不同的物质在同一种溶剂溶解性也是不同的。 4. 物质溶于水的过程伴随着热量的变化： ①溶于水使水温升高：如 、 、 ②溶于水使水温降低：如 ③溶于水无变化：如 。 5. 洗涤剂能去油污是因为洗涤剂具有 ，而汽油能去油污是因为汽油能 油污，两者形成的原理 。 课题2 溶解度 1. 在 下，在 里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做 。如果还能继续溶解这种溶质的溶液叫做 。 2. 相互转化关系 （1）一般规律：饱和溶液 溶剂或 温度转化为不饱和溶液；不饱和溶液 溶质或 温度或 溶剂转化为饱和溶液。 （2）特殊情况（如Ca(OH)2 ）饱和溶液 溶剂或 温度转化为不饱和溶液；不饱和溶液 溶质或 温度或 溶剂转化为饱和溶液。 3. 结晶：蒸发结晶（蒸发溶剂）主要适用于溶解度受温度影响不大的固态物质，如 。降温结晶（冷却热饱和溶液）：主要适用于溶解度受温度影响较大的固态物质，如 。 4. 溶解度表示 温度下，某固体物质在 溶剂里达到饱和状态时所溶解的 。 5. 影响因素：①溶质、溶剂本身的性质；②温度：多数固体的溶解度随温度的升高而 ；③少数固体的溶解度受温度影响较小，如： ；④极少数固体的溶解度随温度的升高而减小，如： 。 6. 在压强为 和 温度时，气体溶解在 水里达到饱和状态时的气体 。 7. 影响因素：①温度：随温度的升高而 ；②压强：随压强增而 。 8. 用纵坐标表示 ，横坐标表示 ，得到物质的变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。 9. 溶解度曲线 （1）t 3℃时A 的溶解度为 （2）P 点的的含义 （3）A 的不饱和溶液，可通过 的方法使它变为饱和溶液。
（4）t 1℃时A 、B 、C 、溶解度由大到小顺饱和溶液中溶质的质量分数= ，由此公式可知，只要温度确定，饱和溶液中溶质的质量分数为定值。 4. 固体溶质的溶液配制：（1）所需仪器：烧杯、 、 、 、药匙、量筒。 （2）操作步骤 ①计算：按配制要求计算出所需的 和 的质量。 ②称量：根据计算结果用托盘天平称取所需的药品。
③量取：用量筒量取所需的水的体积，倒入盛有氯化钠的烧杯中。 ④溶解：把溶质和溶剂在烧杯中混合，用玻璃棒搅拌至 。 5. 液体溶质的溶液配制：（1）所需仪器：烧杯、 、 、玻璃棒等。
（2）操作步骤：①计算 ② ，③配制溶液（或稀释或混匀）。
第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱 1. 石蕊试液和酚酞试液叫做 ，通常也简称 ，它们能和酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。石蕊溶液遇酸溶液变成 色，遇碱溶液变成 色；酚酞试液遇酸溶液变成 色。遇碱溶液变成 色。 2. 列举出生活、实验中常见的五种酸（写出化学式） 。 3. 打开装有浓盐酸的瓶盖，可看见 ，这说明 ，所以如果浓盐酸敞口放置在空气中，其质量会 。 4. 浓硫酸有 ，如果浓硫酸敞口放置在空气中，其质量会 。所以可用来做 等气体的干燥剂。 5. 用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字，放置一会儿会看到 。这是因为浓硫酸具有强烈的 。在稀释浓硫酸时，一定要把 沿着 慢慢地注入 ，并不断 。切不可 。 7. 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即 ，然后涂上 。
9. 酸能与某些金属氧化物反应，生成 。例如：将生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的试管中，可看见铁锈 ，溶液逐渐变成变第十一单元 盐 化肥
课题1 生活中常见的盐
成 色。反应的化学方程式是： 。1. 食盐的主要成分 ，化学式为 ，是一种重要的调味品。 如果盐酸过量，过一会儿，还会看到 ，这是因为（用化学方程式2. 粗盐提纯的步骤是 （四步），玻璃棒作用分别表示）： 。盐酸和硫酸也能与氧化铜反应，其是溶解中 ，过滤中 ，蒸发中 。 化学方程式为 ， 。 3. 碳酸钠俗称 、 ，化学式为 ，是一种重要的化（FeCl 3溶液、Fe 2(SO4) 3溶液为 色；CuCl 2溶液为 色；CuSO 4溶液工原料。 为 色） 4. 碳酸钠与盐酸反应的化学方程式为 。 10. 氢氧化钠有强烈的 ，所以它的俗名叫做 。 5. 碳酸钠与石灰水反应的化学方程式为 ， 11. 氢氧化钠暴露在空气中容易 ，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象这个反应是用纯碱制取烧碱的方法。 叫做 ；因此，氢氧化钠可做某些气体的 。料，它是由多种 构成的极为复杂的化合物。常见的有血液中具有运载氧气功能的 、能催化生物体内反应的 等。
3. 糖类是由三种元素组成的化合物。常见的有淀粉、葡萄糖、蔗糖等几种。 4. 油脂：常温下，植物油脂呈液态，称为动物油脂呈液态，称为二者合称为油脂。
5. 维生素：多数在人体中不能直接合成，需从中摄取。
氢氧化钠暴露在空气同时吸收空气中的 而变质，生成 ，其化学方程式为 ，因此，氢氧化钠固体必须 保存。在生活中氢氧化钠能与油脂反应，可用来去除 ，如中就含有氢氧化钠。 12. 在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它 。实验时，最好戴 。如果不慎将碱液沾到皮肤上，要 ，再涂上 。 13. 石灰水就是 。它可用来检验 气体，化
学方程式是 。
14. 氢氧化钙俗称 或 。它可由 和水
反应得到，化学方程式是 ，在这个反应中
放出大量的 。
课题2 酸和碱的中和反应 1. 叫做中和反应。其实质是 ，举两例（写化学方程式） ， 。
2. 近年来由于空气污染造成酸雨，导致一些地方的土壤，不利于作物的生长，
于是人们将适量的 加入土壤，以中和酸性。如果土壤呈碱性，可
通过加 中和碱性。
3. 硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用 进行中和处
理，化学方程式是 。 4. 人的胃液里含有适量 ，可帮助消化。但有时胃会分泌出过量胃酸，这时可遵医嘱服用某些含有 的药物，如（用化学方程式表示） 。 5. 被蚊虫叮咬后，叮咬处会很快肿成大包。是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸。为了减轻痛痒，可以涂一些 物质，如 。 6. 酸性溶液的pH 7；碱性溶液的pH 7；中性溶液的pH 7。呈酸性的溶液不一定是酸溶液，如 ；呈碱性的溶液不一定是碱溶液，如 ；呈中性的溶液不一定是盐溶液，如 。 7. 若要使溶液的pH 升高，应向溶液中加入一定的碱性溶液；若要使溶液的pH 降低，应向溶液中加入一定量的酸性溶液。向酸性溶液中加水稀释，溶液的pH 会升高，但不会超过7；向碱溶液中加水稀释，溶液的pH 会降低，但不会小于7。
8. 测定pH 最简便的方法是 。pH 试纸的测定方法： 。测定PH 时，不应直接将
PH 试纸浸入溶液来测定，这样将会使 。测定前不能将PH 试纸润湿，因为用水润湿的PH 试纸测得的值相当于稀释后溶液的PH 。若为酸性
溶液，PH 将变 ；若为碱性溶液，PH 将变 。
9. 正常雨水的pH 约为 ，酸雨的pH 。PH 试纸不能测出正常雨水的值。
6. 碳酸氢钠俗称 ，化学式为 ，是焙制糕点所用的发酵
粉的主要成分之一，在医疗上，它是治疗 过多症的一种药剂。P74 7. 碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为 。8. 碳酸钙的化学式为 ，是 或 的主要成分，是一种重要的建筑材料，碳酸钙还可用作 剂。 9. 碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为 10. 复分解反应的定义： 。11. 复分解反应的发生的条件： 。12. 写出下列反应的化学方程式 （1）向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液 ， （2）用硫酸除铁锈 ， （3）用熟石灰中和工厂中的废硫酸 ，
（4）氯化铵与熟石灰混合研磨闻到氨味 ， （5）硫酸铵中滴加氯化钡溶液 ， （6）碳酸钡中加入硫酸 ， （7）氯化钠溶液中加入硝酸银 ，
（8）用纯碱制取烧碱 ， （9）氢氧化铝治疗胃酸 ， （10）碳酸氢钠治疗胃酸 。
课题2 化学肥料 1. 可用作氮肥的有尿素 （填化学式，下同）、氨水 、铵盐如碳酸氢铵 和氯化铵 ，以及硝酸盐如硝酸铵和硝酸钠 等。 2. 氮肥的作用： 。3. 常用的磷肥有磷矿粉 、过磷酸钙、钙镁磷肥等。 4. 磷肥的作用： 。5. 常用的钾肥有硫酸钾 （填化学式，下同）和氯化钾 等。6. 钾肥的作用： 。7. 有些化肥中同时含有 的营养元素，这样的肥料叫复合肥料。如KNO 3中所含的营养元素是 、 。举例 （写化学式）8. 检验铵态氮肥的方法 。 同时注意这类氮肥不能与碱性物质混合，如 或 。 第十二单元 化学与生活
课题1 人类重要的营养物质
1. 食物的成分主要有、、、无机盐和水等六大类，称为营养元素。
2. 是机体生长及修补受损组织的主要原
1. 有机物都含有元素，还可能含有、氯、氮和磷等元素。
相对分子质量较小的有机物称为 有机物，相对分子质量较大的有机物称为 有机物，简称 。 2. 用制成的材料称为有机高分子材料。棉花、羊毛和
天然橡胶则属于 ，而日常生活中的塑料、合成纤维和合成橡胶则属于 ，简称 。 3. 鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品）
点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。
4. 鉴别棉线、羊毛线和合成纤维线 5. “白色污染”及环境保护 （1）危害：①破坏土壤，污染地下水，②危害海洋生物的生存，③如果焚
烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染。 （2）解决途径:①减少使用不必要的塑料制品；②重复使用某些塑料制品，
如塑料袋、塑料盒等； ③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；④回收各种废弃塑料 （3）塑料的分类是回收和再利用的一大障碍。
第一单元 走进化学世界
绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩
1．化学是研究物质的 、 、 以及 的自然科学，它与人类的进步和社会发展关系密切。
2．近代，道尔顿和阿伏加德罗等科学家的研究，得出一个重要的结论：物质是由_____和______构成，__________和_________的重新组合是化学变化的基础。1869年，________发现了元素周期律和元素周期表。
6．加热试管时，试管夹夹在 ，试管口和水平面成___ 度角。 7．连接玻璃管和胶皮管时，先把玻璃管口 ，然后再 。
8．检查装置气密性的方法： 。
9．洗涤试管的方法是：先 内的废液，再注入半试管水， 后把水倒掉，这样连续几次，最后直到玻璃仪器内壁的水既不 ，也不 ，表示仪器已经干净，洗净的仪器要放在 。
4. 由 种反应物生成 其他物质的反应，叫做分解反应。 5. 实验室用高锰酸钾制取氧气的实验步骤如下：
①检查 （先连接好装置）；②往试管内装入 （并在试管口放 ）；③准备集气瓶；④ ；⑤当 时开始收集气体；⑥先把 再 停止加热。 6. 收集氧气的方法有 （原因 ）， （原因 ）
7. 把铁丝加热到红热状态后放入盛有氧气的集气瓶中，可以观察到 ，有 色固体生成。这个反应的化学方程式课题1 物质的变化和性质
1． 物理变化 ；化学变化 ，
第二单元 我们周围的空气
物理变化和化学变化的本质区别：_________________________。 2． 物理性质： 。
化学性质： 。
课题2：化学是一门以实验为基础的科学
1、化学是一门以 为基础的科学
2．请列举蜡烛的物理性质： （任举四个）。
3．请列举蜡烛的化学性质： 。（举一个） 4．蜡烛燃烧后的产物是 和 （填物质化学式）。
5．将一干燥的烧杯罩在蜡烛燃烧火焰的上方，可以观察到烧杯壁上有 ，片刻后取下烧杯，迅速向烧杯中倒入少量澄清的石灰水，
振荡，可以看到 ，该反应的化学方程式
为 ，这可以推测蜡烛燃烧后生成了和 。同时说明蜡烛中肯定含有_____和____元素。
6．收集人体呼出的气体，做以下实验，把燃着的小木条分别插入空气和呼
出的气体中，发现木条在 燃烧得比较旺盛，说明人体呼出的气体中含量较低。
8．将澄清石灰水倒入装有呼出气体的集气瓶中，振荡，发现 ，说
明呼出气体中的 含量较空气中的要高。
9．对着干燥的玻璃片呼气，会发现玻璃片上出现 ，说明呼出气体
中 含量较高。
课题3 走进化学实验室
1．固体药品通常保存在 ，取用固体药品一般用 等，块状的药
品可以用 取用。密度较大的块状药品和金属颗粒放入玻璃容器中时，
应该先把容器 ，把药品放入 后，再把容器慢慢地 起来，使药品
缓缓地滑到 ，以免 容器。
2． 液体药品通常盛放在 里。用量筒量取液体时，量筒必
须 ，视线要和量筒内液体的 保持水平，再读出
液体体积。
3．倾倒试剂时，塞子要 在桌子上，瓶口要 试管口，贴标签的一
面要向着 。倒完液体后，要立即 ,并把瓶子放回原处。
4．取少量的液体可以用 ，使用时应该保持 向上，不要或者 。用过以后要立即 ，以备再用。严禁未经清洗的
滴管再 。
5．万一酒精洒出在桌面上燃烧，不要惊慌，应立刻用 。
使用酒精灯时要用 焰加热。 焰的温度最高。给试管中的液体加热
时，要先 ，再 。
课题1 空气
1. 法国化学家 用定量的方法研究空气的组成，他把少量的汞放在密闭的容器中连续加热后，发现一部分银白色的汞变成了 ，同时容器内的空气体积减少了 。将得到的物质再加强热，得到 和氧气。将这些氧气和剩余的气体混合后，所得气体的性质和空气的性质 。2 . 红磷在空气中燃烧的化学方程式： 。实验现象：红磷燃烧发出黄白色火焰，放出热量，冒出 。过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹，烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子
容积的。实际在实验中测得的结果比真实值小，其原因可能是。
3 . 空气是一种 （纯净物/混合物），其中氮气占 ，氧气占 ，稀有气体占 ，二氧化碳占 ，其他气体和杂质占 。
4. 氮气是制造 和 的重要原料；氮气的 ，所以常在
焊接金属时做保护气，请再列举三个氮气的用途1 ；
2 ；3 。
5. 稀有气体的化学性质 ，所以曾被叫做 ，稀有气体经常
用于做保护气，如： ，或者 。（举出两个例子。）
6. 随着工业的发展， 和 被排放到空气中，空气污染现象
有 、 和酸雨现象。
课题2 氧气
1. ，说明氧气能支持燃烧。
2. 写出下列反应的化学方程式：
①硫+氧气： ②镁+氧气：③碳+氧气： ④铁+氧气：其中，产生刺激性气味的反应是 ,有耀眼的白光的是 ，放出
热量的有 。有蓝紫色火焰的是 。（注意：不一定只有一个答
案。填序号）以上这些反应的类型属于 。
3. 氧气具有氧化性，是一种常见的 。有的氧化反应进行得很慢，不
容易被察觉，这种氧化叫做 。（如_______、_________、_____）P35
课题3 制取氧气
1. 实验室常用 、 或 的方法制取氧气。
2. 写出氯酸钾是一种 色粉末状固体，它受热分解的化学方程式
为： 。过氧化氢溶液制取氧气的化学方程
式： ，在这两个实验中，二氧化锰叫做 ，它在
实验前后的 和 没有发生变化，它在实验中起 作用。
3. 高锰酸钾是一种 色的固体，它受热时化学方程式
为： 。
是 。 8. 实验室制取气体的装置如右
①用过氧化氢溶液制取氧气应选用 ；②氯酸钾和二氧化锰制取
氧气应选用 ； ③制取二氧化碳应选用 ，
药品应用 和 。第三单元 物质构成的奥秘 课题1 分子和原子 1. 水是由水 构成的，水分子之间存在着 ，水分子在不断的 。分子是由 构成的，例如，一个水分子是由 和 构成的。 2. 在化学变化中，分子分成更小的粒子 ， 又重新组合成为新的 。例如，在水的电解反应当中，水分子分解成为 和 ，然后每两个氢原子再结合成为一个 ，每2个氧原子结合成一个 。 3. 在化学变化中，发生变化的是 ， 没有发生变化。 在化学变化中不可以再分。 4. 分子是保持 。 原子是 。 5. 右图中，颜色发生变化的烧杯是 ，这说明分子具有的性质是 。 课题2 原子的构成 1. 原子是由居于原子中心的带 电的 和核外带 电的构成，原子核是由 和 两种粒子构成的。 2. 由于核内的 与核外的 相等，所以原子不显电性。不同种类的原子，核内的 不同。 3. 构成物质的粒子有 、 、 。 4. 元素的性质与原子核外电子的排布，特别是 有密切的关系。金属元素最外层电子一般 4个，在化学反应中容易 电子；非金属元素最外层电子一般 4个，在化学反应中容易 电子；稀有气体元素最外层电子都是 个（氦为 个）由于它们均不易与其他物质发生化学反应，所以属于 结构。 5. 原子结构示意图各部分的意义（P54图3-11）。 6. 带电的原子或原子团叫做 ，带正电荷的原子叫做
，带负电
荷的原子叫做 。
2++
7. 离子符号的意义：Mg 表示 ；2K 表示 。 4．粗盐提纯的步骤是 （四步）玻璃棒作用分别是溶解中 ，过滤中 ，蒸发中 。 4. 在实验中可能出现质量不相等的情况，如果质量增大是有 反应，如
果质量减少是有 生成。如镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来镁
8. 在原子中， = ≠ 。 在阳离子
5. 含有较多的 叫硬水。加 到烧杯中，搅拌，产生条的质量增大 ，高锰酸钾受热分解后，
中， > 。 在阴离子中，
点燃
氢氧根离子（ ），铵根离子（ ），镁离子（ ），侣离子（ ），7. 利用 、 、 和 等方法可以净化水。单一6. 以C + O 2 2 为例，说出该化学方程式所表示的意义：亚铁离子（ ），铁离子（ ），铜离子（ ），银离子（ ），操作净化程度最高的是 。 1） ； 锌离子（ ），钾离子（ ），钠离子（ ），氢离子（ ）， 2） ； 课题3 水的组成 钡离子（ ），氧离子（ ），硫离子（ ），氯离子（ ）。 1. 通电分解水的时候，试管1中的气体可以 3） 。 10. 以一种 为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比，叫做这种原子的相对原子质量。原子的质量主要集中在上。相对原子质量可近似的等于 ＋ 。 课题3 元素
1、元素就是具有 的一类原子的总称。 2、地壳中含量较多的前四种元素分别为 。（填元素符号） 3、元素符号的意义：表示 ，还表示 。例如：“H ”表示 。但Fe 除表示 ，还表示 外，还可以表示 。
课题1 爱护水资源
1. 地球上的总水储量虽然很大，但大部分是 。
2. 我们要爱护水资源，一方面要 ，另一方面要 。
3. 请举例日常生活中节水的方式： 。 4. 保护和改善水质的方法和途径有哪些？请列举三种： 。
课题2 水的净化
1. 水中含有可溶性杂质和 杂质，因此常呈浑浊状态。在某些乡村，利用 溶于水中形成的胶状物吸附杂质来达到净水的目的。
2. 去除水中的不溶性杂质，我们可以用过滤的方法，但是如果使用有吸附作用的固体过滤液体，不仅可去除液体中的 ，还可以吸附掉一些 ，除去 ，如市场上的净水器就使用了 。 3．过滤操作中的“一贴”： ，“二低”： ， ，“三靠”： ， ， ，过滤后的液体如果还是浑浊，可能的原因是 ， ， 。应该怎么办？ 。
使 ，说明是氧气，试管2中所收集的移近火焰时， ，火焰呈 色，说明试管里的气体是 。氢气和氧气的体积比是 。 2. 水通电分解的化学反应方程式 。实验结论是 。实验中产生氧气和氢气小于1：2的可能原因有 ， 。 3. 叫做化合物；由 的叫做单质。如：化合物有： ；单质有 。单质和化合物都是纯净物。 叫做氧化物。 4. 可燃性气体如电动果混有一定量的空气或氧气，遇明火会发生爆炸，所以在点燃氢气等可燃性气体之前一定要 。氢气纯度的检验方法： 。 5. 氢气燃烧的化学方程式： 。
课题4 化学式与化合价
1. 用元素符号和数字表示 的式子，叫做化学式。每种纯净物的组成是固定不变的，所以表示每种物质的化学式只有 个。 2. 写出下列原子团并在上方标出相应的
化合价：硫酸根 碳酸根 硝酸根 氢氧根 铵根 3. 写出下列物质的化学式（掌握十字交叉法）
氯化铁 氧化铜 氧化铝 硫酸钡 碳酸钠 碳酸钙 氢氧化钙
4. 在化合物里正负化合价的代数和为 ，在单质里，元素的化合价为 。标出下列加点符号的化合价： S．O 3 N．2O 5 H2S ．O 4 KM．nO 4 K2C ．O 3 C．l 2 C．u 5. 相对分子质量的有关计算
第五单元 化学方程式
课题1 质量守恒定律
1. 白磷燃烧的实验现象 ，方程式为 ；铁和硫酸铜反应的现象 ，方程式为 。
2. 质量守恒定律是指 化学反应的各物质的 ， 反应后的各物质的 。
3. 碳酸钠与稀盐酸反应的实验现象 ，反应的化学方程式为 ；镁条燃烧的现象是 ，方程式为 。
7. 在化学反应A+B=C+D中，若12gA 与一定量的B 恰好反应，生成28g 和2gD ，则参加反应B 的质量是 8. 化学方程式为：4X+5O2 =4NO +6H2O ，则X 的化学式为 ： 。
9. 一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质
测反应后A 的质量为 ，该反应所属基本反就类型是 ，该反应中B 的D 两面三刀种物质京戏化的质量比是 。 课题2 如何正确书写化学方程式
写出下列化学方程式 （1）、铁丝在氧气中燃烧 ， （2）、镁条燃烧 ，
（3）、铝条燃烧 ， （4）、磷燃烧 ， （5）、碳在氧气中充分燃烧 ， （6）、硫燃烧 ， （7）、氢气点燃（爆炸） ， （8）、水通电 ， （9）、双氧水在二氧化锰作用下制取氧气 ， （10）、氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热制取氧气 ， （11）、高锰酸钾加热制取氧气 。
课题3 利用化学方程式的简单计算
有关化学方程式计算的考查注重基础性，不涉及多个化学方程式的计算，一般也不出反应物不纯、原料损耗并存的计算。（纯净物的质量=混合物的质量×纯度），其基本步骤：（1）设未知量；（2）写方程式并配平；（3）写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量；（4）列比例式、求解；（5）简明作答。
例：某化学兴趣小组同学在实验室测定一批生理盐水中氯化钠的质量分数。取该生理盐水130g ，向其中加入硝酸银溶液，完全反应后，生成氯化银沉淀2.87g 。计算该生理盐水中氯化钠的质量分数。
第六单元 碳和碳的氧化物
课题1 金刚石、石墨和C 60
1. 研究表明，透明的金刚石、灰色的石墨和足球状的C 60都是由 元素组成的 。但是由于它们的 不同，因此它们的性质存在它还可以用于 。
5. 是引起温室效应的主要物质。防止温室效应进一步增强的措施有： 。
6. 一氧化碳是一种 色 味的气体，它 溶于水。能够燃烧，5. 天然气主要是由_ ____元素和_ ___元素组成的气态碳氢化合物，其主要成分是 （化学式 ），池沼底常含有 也称 ，其燃烧的化学方程式 。
6. 要使燃料充分燃烧，要注意两点：一是 ；二着差异。
2. 纯净的金刚石是 、 形状的固体。天然采集到的金刚石经过仔细琢磨后，可以成为璀璨夺目的装饰品 。金刚石是天然存在的最 的物质。
3. 石墨是一种 色的由金属光泽而不透明的细鳞片状的固体。石墨很 ，有 感，此外，石墨还具有优良的 性能。
4. 木炭具有 的结构，因此它具有 能力。 的吸附作用比木炭还要强。
5.C 60分子是由 个碳原子构成的分子，它形似 。它应用于 、 等方面的研究。 6. 在常温下，碳的化学性质 。碳充分燃烧的化学方程： ；碳不充分燃烧的化学方程式： 。 7. 碳跟氧化铜反应的现象是 ；化学方程式是 。在这个反应中 发生还原反应， 具有还原性。碳还原氧化铁的反应方程式是 。碳与二氧化碳的反应 ，物质的 在很大程度上决定物质的 。
课题2 二氧化碳制取的研究
1. 在实验室里，二氧化碳常用 跟 反应来制取，反应的化学方
程式是 。
2. 实验室里制取气体的装置包括 装置和 装置两部分。要确定气体制取装置时应考虑的因素有哪些 。 3. 收集方法：由气体的密度及溶解性决定：难溶于水用 法收集，②密度比空气大（或相对分子质量＞29）用 法，密度比空气小（或相对分子质量＜29）用 法。
4. 装置的注意事项：A 、若用长颈漏斗来注入盐酸，长颈漏斗下端必须伸入液面以下，为什么？ 。B 、若用试管来装药品，固定试管时，试管口竖直向上，试管底部与铁架台面接触。 5. 二氧化碳检验方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，若 ，则是二氧化碳。
6. 二氧化碳验满方法：用点燃的木条， 。证明已集满二氧化碳气体。
7. 二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石（化学方程式）：。
课题3 二氧化碳和一氧化碳
1. 在通常状况下，二氧化碳是 色 味的 ，密度比空气 ，溶于水。二氧化碳 燃烧，也不 燃烧。 2. 往紫色石蕊试液中通入二氧化碳，溶液会变 色，原因是（用化学方程式表示） ，加热溶液后，变 色，原因是（用化学方程式表示） 。 3. 二氧化碳能使澄清石灰水变 ，写出该反应的化学方程式： 。 4. 固体二氧化碳叫 ，它升华时， 大量的热，因此可作 剂，并放出大量的热，火焰呈 色。一氧化碳燃烧的化学方程式是 。
7. 一氧化碳有 ，血液中通入一氧化碳后，这是因为一氧化碳极易于血液中的 结合。
8. 一氧化碳与氧化铜反应的化学方程式是 ，这说明一氧化碳具有 性。
9. 某学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g ，平均分成4份，进行实验，结果如下：
（1）哪几次反应中矿石
有剩余？（2）上表中的
数值是多少？（3）试计
算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数。
第七单元 燃料及其应用
课题1 燃烧和灭火
1. 燃烧：可燃物与 发生的一种 、 、 的氧化反应。 燃烧需要三个条件：1） 2） 3） 。 2. 灭火的方法：1） ；2） ；3） 。 3. 可燃物在有限空间内急剧燃烧，会在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀，而引起的叫 。除了可燃性气体能发生爆炸外， 、 等也会发生爆炸。可燃物与氧气的接触面积越 ，燃烧就越 。
课题2 燃料的合理利用与开发
1. 化学变化在生成新物质的同时，还伴随着 的变化，表现为吸热现象和 现象，如燃烧，伴随有 现象。 2. 生活中经常使用的燃料有 、 和 ，我们常称它们为 。 3. 煤是复杂的 ，主要含有 元素，煤的综合利用是使其分解，得到煤气、焦炭、煤焦油，这个过程是化学变化。将煤用为燃料，主要是利用与氧气反应所放出的热量，方程式 。 4. 石油是由沸点不同的化合物组成的 （纯净物/混合物），主要含有和 两种元素。从石油炼制出的燃料有 、 和 等。 家庭使用的一种罐装“煤气”装的是 。 是 。
7. 煤燃烧时会排出 （化学式 ）、 （化学式 ）等污染物，这些气体溶于雨水，会形成 。
8. 乙醇（学名）又可俗称为______，化学式________，它属于__________能源，燃烧时的化学方程式： 。
9. 被认为最清洁的燃料，因为原材料资源丰富，放热量多，产物无污染。其燃料的化学方程式为 。在实验室制氢气的化学方程式一般表示为： ；目前氢能源没有广泛使用的原因是： 。
10. 在化石燃料中 是比较清洁的燃料。通过“西气东输”可改变地域资源不均状况。“气”指什么物质？ 。
11. 汽车尾气中含有一氧化碳，氮的氧化物等污染物。请举例减少汽车尾气对空气污染的有效方法： 、 。（举二个例子）
12. 压缩天然气的符号： ，液化石油气的符号： 。P 13. 人们正在开发和利用的新能源有 。 14. 发展生态循环农业，有利于农村的可持续发展。“猪──沼──果”是综合利用猪的粪便发酵的产物，如沼气、沼渣。
（1）猪粪便发酵产生沼气的过程属于 （选填“物理”或“化学”）变化。 （2）燃烧沼气用于煮饭、照明是将化学能分别转化为 能和 能。沼气的主要成分是甲烷，写出甲烷完全燃烧的化学方程式 。 （3）清洗沼气池时，要注意避免明火，否则容易发生 事故。 （4）用沼渣种植的某种橙中含有柠檬酸，该橙汁的pH 7（选填“＞”、“＜”或“＝”）。
第八单元 金属和金属材料
课题1 金属材料
1. 金属材料包括 和 。
2. 金属的物理性质：常温下一般为 态（ 为液态），有 光泽，大多数呈 色（铜为 色，金为 色），有良好的 性、 性、 性。
3. 金属之最：地壳中含量最高的金属元素 ；人体中含量最高的金属元素 ；导电导热性最好的金属 ；硬度最高的金属 ；熔点最低的金属 ，目前世界年产量最高的金属 。 4. 合金：由一种 跟其他一种或几种 （或金属与非金属）一起熔合而成的具有 的物质。 一般说来，合金的熔点比各成分 ，硬度比各成分 ，抗腐蚀性能更 。 5. 常见合金有：①铁的合金：生铁的含碳量在2%-4.3%，钢的含碳量在0.03%-2%。不锈钢：含铬、镍的钢，具有抗腐蚀性能。②铜合金：黄铜 、青铜为合金；紫铜为纯铜。③钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的相容性，可用来制造 等，优点: 熔点高、密度小， 好、易于加工、机械性能好，抗 好。
课题2 金属的化学性质
1. 金属的化学性质 P9-11 因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。而铝与氧气反应生成 ，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的 性能。 序
（5）从A 溶液中获取A 晶体可用 的方法获取晶体。
（6）从B 的溶液中获取晶体，适宜采用 的方法获取晶体。 （7）t 2℃ 时A 、B 、C 的饱和溶液各W 克，降温到t 1℃会析出晶体的有 ， 无晶体析出的有 ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 （8）除去A 中的泥沙用 法；分离A 与B （含量少）的混合物，用 法
（1）金属+氧气→金属氧化物 ，写出铁、镁、铝、铜分别与氧气反应的化3. 保护金属资源的途径： ① ② 学方程式 ③ ④ ① 、② 意义：节约金属资源，减少环境污染 ③ 、④第九单元 溶液 （2）金属 + 酸 盐 + H2↑，写出铝、锌、铁分别与盐酸、稀硫酸反应的课题1 溶液的形成 化学方程式 1. 溶液是 分散到 里，形成 、 混合物。 铝与盐酸 ；铝与稀硫酸2. 溶液的基本特征是 。溶液、溶质、溶剂的关系：锌与盐酸 ；锌与稀硫酸溶液由 和 组成。最常见的溶剂是 。溶质可以课题3 溶质的质量分数
1. 溶液中溶质的质量分数是 质量与 质量之比。 2. 表达式：溶质的质量分数= 。 3. 溶解度与溶质的分数换算：
铁与盐酸 ；铁与稀硫酸（3）金属 + 盐 →新金属+ 新盐（条件：“前换后，盐可溶”） ，写出下列反应的化学方程式 ①铁与硫酸铜反应（“湿法冶铜”原理） ：②铝与硫酸铜反应： ， ③铜与硝酸银的反应： 。 2. 常见金属活动性顺序： 。 （1）金属的位置越靠前，它的活动性就越 （2）位于 前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸） （3）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K 、Ca 、Na ） （4）当活动性较强的金属与另外两种活动性较弱的金属的盐溶液混合时，活动性最弱的金属盐溶液与金属反应，如Zn 与GuSO 4和FeSO 4溶液混合时，Zn 要先与GuSO 4反应，反应后Zn 有剩余再与FeSO 4反应；当活动性较弱的金属盐溶液与另外两种活动性较强的金属混合时，活动性最强的金属与金属盐溶液反应，如Gu 和Fe 与AgNO 3溶液混合时，Fe 要先与AgNO 3反应，反应后AgNO 3有剩余再与Gu 反应。
课题3 金属资源的保护和利用
1. 铁的冶炼 （1）原理：在高温下，利用 与 反应生成的 把
铁从铁矿石里还原出来。
（2）原料： ，
(3)反应的化学方程式为 常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe 3O 4 ）、赤铁矿（主要成分是Fe 2O 3 ） （4）一氧化碳还原氧化铁的实验操作步骤：①操作顺序：先通CO ，再加热，防止 ；实验完毕，先停止加热后，继续通CO 至试管冷却，防止 。
②尾气处理：因CO 有毒，不能排到空气中，要用酒精灯将CO 点燃而除去。 （5）实验现象：红色的氧化铁逐渐变成 ；澄清石灰水 ；装置末端产生蓝色火焰。 2. 钢铁的锈蚀
(1)铁生锈的条件是：铁与 、 接触（铁锈的主要成分： ）。（铜生成铜绿【Cu 2(OH)2CO 3】的条件：铜与 、 和 接触。 (2)防止铁制品生锈的措施：①保持铁制品表面的清洁、干燥，②表面涂保护膜：如 等， ③制成不锈钢。
(3)铁锈结构很 ，不能阻碍里层的铁继续与 、 反应，
是 。 3. 物质的溶解能力与 、 的性质有关。同一种物质在不溶剂中的溶解性是不同的，不同的物质在同一种溶剂溶解性也是不同的。 4. 物质溶于水的过程伴随着热量的变化： ①溶于水使水温升高：如 、 、 ②溶于水使水温降低：如 ③溶于水无变化：如 。 5. 洗涤剂能去油污是因为洗涤剂具有 ，而汽油能去油污是因为汽油能 油污，两者形成的原理 。 课题2 溶解度 1. 在 下，在 里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做 。如果还能继续溶解这种溶质的溶液叫做 。 2. 相互转化关系 （1）一般规律：饱和溶液 溶剂或 温度转化为不饱和溶液；不饱和溶液 溶质或 温度或 溶剂转化为饱和溶液。 （2）特殊情况（如Ca(OH)2 ）饱和溶液 溶剂或 温度转化为不饱和溶液；不饱和溶液 溶质或 温度或 溶剂转化为饱和溶液。 3. 结晶：蒸发结晶（蒸发溶剂）主要适用于溶解度受温度影响不大的固态物质，如 。降温结晶（冷却热饱和溶液）：主要适用于溶解度受温度影响较大的固态物质，如 。 4. 溶解度表示 温度下，某固体物质在 溶剂里达到饱和状态时所溶解的 。 5. 影响因素：①溶质、溶剂本身的性质；②温度：多数固体的溶解度随温度的升高而 ；③少数固体的溶解度受温度影响较小，如： ；④极少数固体的溶解度随温度的升高而减小，如： 。 6. 在压强为 和 温度时，气体溶解在 水里达到饱和状态时的气体 。 7. 影响因素：①温度：随温度的升高而 ；②压强：随压强增而 。 8. 用纵坐标表示 ，横坐标表示 ，得到物质的变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。 9. 溶解度曲线 （1）t 3℃时A 的溶解度为 （2）P 点的的含义 （3）A 的不饱和溶液，可通过 的方法使它变为饱和溶液。
（4）t 1℃时A 、B 、C 、溶解度由大到小顺饱和溶液中溶质的质量分数= ，由此公式可知，只要温度确定，饱和溶液中溶质的质量分数为定值。 4. 固体溶质的溶液配制：（1）所需仪器：烧杯、 、 、 、药匙、量筒。 （2）操作步骤 ①计算：按配制要求计算出所需的 和 的质量。 ②称量：根据计算结果用托盘天平称取所需的药品。
③量取：用量筒量取所需的水的体积，倒入盛有氯化钠的烧杯中。 ④溶解：把溶质和溶剂在烧杯中混合，用玻璃棒搅拌至 。 5. 液体溶质的溶液配制：（1）所需仪器：烧杯、 、 、玻璃棒等。
（2）操作步骤：①计算 ② ，③配制溶液（或稀释或混匀）。
第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱 1. 石蕊试液和酚酞试液叫做 ，通常也简称 ，它们能和酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。石蕊溶液遇酸溶液变成 色，遇碱溶液变成 色；酚酞试液遇酸溶液变成 色。遇碱溶液变成 色。 2. 列举出生活、实验中常见的五种酸（写出化学式） 。 3. 打开装有浓盐酸的瓶盖，可看见 ，这说明 ，所以如果浓盐酸敞口放置在空气中，其质量会 。 4. 浓硫酸有 ，如果浓硫酸敞口放置在空气中，其质量会 。所以可用来做 等气体的干燥剂。 5. 用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字，放置一会儿会看到 。这是因为浓硫酸具有强烈的 。在稀释浓硫酸时，一定要把 沿着 慢慢地注入 ，并不断 。切不可 。 7. 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即 ，然后涂上 。
9. 酸能与某些金属氧化物反应，生成 。例如：将生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的试管中，可看见铁锈 ，溶液逐渐变成变第十一单元 盐 化肥
课题1 生活中常见的盐
成 色。反应的化学方程式是： 。1. 食盐的主要成分 ，化学式为 ，是一种重要的调味品。 如果盐酸过量，过一会儿，还会看到 ，这是因为（用化学方程式2. 粗盐提纯的步骤是 （四步），玻璃棒作用分别表示）： 。盐酸和硫酸也能与氧化铜反应，其是溶解中 ，过滤中 ，蒸发中 。 化学方程式为 ， 。 3. 碳酸钠俗称 、 ，化学式为 ，是一种重要的化（FeCl 3溶液、Fe 2(SO4) 3溶液为 色；CuCl 2溶液为 色；CuSO 4溶液工原料。 为 色） 4. 碳酸钠与盐酸反应的化学方程式为 。 10. 氢氧化钠有强烈的 ，所以它的俗名叫做 。 5. 碳酸钠与石灰水反应的化学方程式为 ， 11. 氢氧化钠暴露在空气中容易 ，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象这个反应是用纯碱制取烧碱的方法。 叫做 ；因此，氢氧化钠可做某些气体的 。料，它是由多种 构成的极为复杂的化合物。常见的有血液中具有运载氧气功能的 、能催化生物体内反应的 等。
3. 糖类是由三种元素组成的化合物。常见的有淀粉、葡萄糖、蔗糖等几种。 4. 油脂：常温下，植物油脂呈液态，称为动物油脂呈液态，称为二者合称为油脂。
5. 维生素：多数在人体中不能直接合成，需从中摄取。
氢氧化钠暴露在空气同时吸收空气中的 而变质，生成 ，其化学方程式为 ，因此，氢氧化钠固体必须 保存。在生活中氢氧化钠能与油脂反应，可用来去除 ，如中就含有氢氧化钠。 12. 在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它 。实验时，最好戴 。如果不慎将碱液沾到皮肤上，要 ，再涂上 。 13. 石灰水就是 。它可用来检验 气体，化
学方程式是 。
14. 氢氧化钙俗称 或 。它可由 和水
反应得到，化学方程式是 ，在这个反应中
放出大量的 。
课题2 酸和碱的中和反应 1. 叫做中和反应。其实质是 ，举两例（写化学方程式） ， 。
2. 近年来由于空气污染造成酸雨，导致一些地方的土壤，不利于作物的生长，
于是人们将适量的 加入土壤，以中和酸性。如果土壤呈碱性，可
通过加 中和碱性。
3. 硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用 进行中和处
理，化学方程式是 。 4. 人的胃液里含有适量 ，可帮助消化。但有时胃会分泌出过量胃酸，这时可遵医嘱服用某些含有 的药物，如（用化学方程式表示） 。 5. 被蚊虫叮咬后，叮咬处会很快肿成大包。是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸。为了减轻痛痒，可以涂一些 物质，如 。 6. 酸性溶液的pH 7；碱性溶液的pH 7；中性溶液的pH 7。呈酸性的溶液不一定是酸溶液，如 ；呈碱性的溶液不一定是碱溶液，如 ；呈中性的溶液不一定是盐溶液，如 。 7. 若要使溶液的pH 升高，应向溶液中加入一定的碱性溶液；若要使溶液的pH 降低，应向溶液中加入一定量的酸性溶液。向酸性溶液中加水稀释，溶液的pH 会升高，但不会超过7；向碱溶液中加水稀释，溶液的pH 会降低，但不会小于7。
8. 测定pH 最简便的方法是 。pH 试纸的测定方法： 。测定PH 时，不应直接将
PH 试纸浸入溶液来测定，这样将会使 。测定前不能将PH 试纸润湿，因为用水润湿的PH 试纸测得的值相当于稀释后溶液的PH 。若为酸性
溶液，PH 将变 ；若为碱性溶液，PH 将变 。
9. 正常雨水的pH 约为 ，酸雨的pH 。PH 试纸不能测出正常雨水的值。
6. 碳酸氢钠俗称 ，化学式为 ，是焙制糕点所用的发酵
粉的主要成分之一，在医疗上，它是治疗 过多症的一种药剂。P74 7. 碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为 。8. 碳酸钙的化学式为 ，是 或 的主要成分，是一种重要的建筑材料，碳酸钙还可用作 剂。 9. 碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为 10. 复分解反应的定义： 。11. 复分解反应的发生的条件： 。12. 写出下列反应的化学方程式 （1）向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液 ， （2）用硫酸除铁锈 ， （3）用熟石灰中和工厂中的废硫酸 ，
（4）氯化铵与熟石灰混合研磨闻到氨味 ， （5）硫酸铵中滴加氯化钡溶液 ， （6）碳酸钡中加入硫酸 ， （7）氯化钠溶液中加入硝酸银 ，
（8）用纯碱制取烧碱 ， （9）氢氧化铝治疗胃酸 ， （10）碳酸氢钠治疗胃酸 。
课题2 化学肥料 1. 可用作氮肥的有尿素 （填化学式，下同）、氨水 、铵盐如碳酸氢铵 和氯化铵 ，以及硝酸盐如硝酸铵和硝酸钠 等。 2. 氮肥的作用： 。3. 常用的磷肥有磷矿粉 、过磷酸钙、钙镁磷肥等。 4. 磷肥的作用： 。5. 常用的钾肥有硫酸钾 （填化学式，下同）和氯化钾 等。6. 钾肥的作用： 。7. 有些化肥中同时含有 的营养元素，这样的肥料叫复合肥料。如KNO 3中所含的营养元素是 、 。举例 （写化学式）8. 检验铵态氮肥的方法 。 同时注意这类氮肥不能与碱性物质混合，如 或 。 第十二单元 化学与生活
课题1 人类重要的营养物质
1. 食物的成分主要有、、、无机盐和水等六大类，称为营养元素。
2. 是机体生长及修补受损组织的主要原
1. 有机物都含有元素，还可能含有、氯、氮和磷等元素。
相对分子质量较小的有机物称为 有机物，相对分子质量较大的有机物称为 有机物，简称 。 2. 用制成的材料称为有机高分子材料。棉花、羊毛和
天然橡胶则属于 ，而日常生活中的塑料、合成纤维和合成橡胶则属于 ，简称 。 3. 鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品）
点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。
4. 鉴别棉线、羊毛线和合成纤维线 5. “白色污染”及环境保护 （1）危害：①破坏土壤，污染地下水，②危害海洋生物的生存，③如果焚
烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染。 （2）解决途径:①减少使用不必要的塑料制品；②重复使用某些塑料制品，
如塑料袋、塑料盒等； ③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；④回收各种废弃塑料 （3）塑料的分类是回收和再利用的一大障碍。