离子反应中粒子浓度大小的比较练习
离子反应中粒子浓度大小的比较练习
知识点一 弱电解质溶液中微粒浓度大小的比较
1．弱碱：例：在0.1 mol/L的NH3·H2O溶液中，下列关系正确的是（ ）
A .c(NH3·H2O) >c(OH-)>c(NH4+)>c(H+) B. c(NH4+)> c(NH3·H2O) >c(OH-) > c(H+)
C . c(NH3·H2O) > c(NH4+) =c(OH-) >c(H+) D．c(NH3·H2O) > c( NH4+)> c(H+)> c(OH-)
2、多元弱酸溶液。例：0.1mol/L的H2CO3溶液中各离子的浓度由大到小排列
[小结]：多元弱酸溶液，根据多步电离分析。第一步电离程度大于第二步。
知识点二、弱酸盐、弱碱盐溶液中微粒浓度大小的比较
1.正盐：例：在0.2mol/L的NH4Cl溶液中，下列关系式正确的是（ ）
A.c(Cl-)＞ c( NH4+ ) ＞c( H+ ) ＞c( OH- ) B．c( NH4+ ) ＞ c(Cl- ) ＞c( H+ ) c( OH- )
C. c(Cl- ) ＝c( NH4+ ) ＞c(H+ ) ＝c( OH- ) D．c( NH4+ ) ＝c(Cl- ) ＞c( H+ ) ＞c( OH- )
变式：.将0.1mol/L的Na2CO3溶液中各离子浓度由大到小排列
[小结]：多元弱酸的正盐溶液,根据弱酸根的分步水解分析。
2.多元弱酸的酸式盐溶液
例：将NaHCO3溶液中各离子浓度由大到小排列
[小结]：多元弱酸的酸式盐溶液根据水解程度和电离程度的相对大小分析。
如电离程度大于水解程度，溶液呈 性，如 。
如水解程度大于电离程度，溶液呈 性，如
变式：0.1mol/L的NaHSO3溶液中，有关粒子浓度由大到小的顺序为：
c (Na+)＞c (HSO3－)＞c (SO32－)＞c (H2SO3)
（1）该溶液中c (H+) c (OH－)（填“＞”、“＝” 或“＜” ），其理由是_____________________ _ 写出有关离子方程式_________________。
（2）现向NaHSO3溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液，可观察到的现象是 ____ ，反应的离子方程式为：________ 。
知识点三、不同溶液中同一粒子浓度比较
例：物质的量浓度相同的下列溶液中，c(NH4+)最大的是( )
A.NH4Cl B.NH4HSO4 C.CH3COONH4 D.NH4HCO3
[小结]：不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其他离子对其影响的因素。
变式：物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3 ④（NH4）2CO3
按C(CO32—)由小到大排列顺序正确的是 ( )
A．④③②① B．③②④① C．②③④① D．③④②①
知识点四、.两种溶液混合后各种离子浓度的相对大小
例：（1） 0.1mol??L―1CH3COOH溶液和0.1mol?L―1NaOH等体积混合后离子浓度的关系正确的是（ ）
（2）常温下，pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH等体积混合后离子浓度关系正确的是（ ）
（3）向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液使溶液呈中性，各离子浓度的关系正确的是（ ）
A.c( )>c(Na+)> c(H+)>c( ) B.c(Na+)>c( )>c( )>c(H+)
C.c(Na+)>c( )>c(H+)>c( ) D.c(Na+)=c( )>c( )=c(H+)
[小结]：混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析，首先分析是否发生化学反应。
①若酸与碱恰好完全反应，则相当于一种盐溶液 。
②若酸与碱反应后尚有弱酸或弱碱剩余，则一般弱电解质的电离程度＞盐的水解程度。
变式1：（09全国1）用0.1mol·L—1的盐酸滴定0.1mol·L—1的氨水，在滴定过程中不可能出现的结果是（ ）
A．c（NH4+）＞c（Cl—），c（OH—）＞c（H+） B．c（NH4+）=c（Cl—），c（OH—）=c（H+） C．c（Cl—）＞c（NH4+），c（OH—）＞c（H+）D。c（Cl—）＞c（NH4+），c（H+）＞c（OH—）
变式2：已知某溶液中只存在OH—、H+、NH4+、Cl—四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
①c（Cl—）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH—）②c（Cl—）＞c（NH4+）＞c（OH—）＞c（H+）
③c（NH4+）＞c（Cl—）＞c（OH—）＞c（H+）④c（Cl—）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH—）
填写下列空白：
⑴若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_____________，上述四种离子浓度的大小顺序为______________（填序号）。
⑵若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为____________________________；
若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为_____________________________
⑶若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，
则混合前c（HCl）_________c（NH3·H2O）（填“大于”、“小于”或“等于”）
［规律总结］
1、必须有正确的思路：
2、掌握解此类题的三个思维基点：电离、水解和守恒
3、分清主要地位和次要地位
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知识点一 弱电解质溶液中微粒浓度大小的比较
1．弱碱：例：在0.1 mol/L的NH3·H2O溶液中，下列关系正确的是（ ）
A .c(NH3·H2O) >c(OH-)>c(NH4+)>c(H+) B. c(NH4+)> c(NH3·H2O) >c(OH-) > c(H+)
C . c(NH3·H2O) > c(NH4+) =c(OH-) >c(H+) D．c(NH3·H2O) > c( NH4+)> c(H+)> c(OH-)
2、多元弱酸溶液。例：0.1mol/L的H2CO3溶液中各离子的浓度由大到小排列
[小结]：多元弱酸溶液，根据多步电离分析。第一步电离程度大于第二步。
知识点二、弱酸盐、弱碱盐溶液中微粒浓度大小的比较
1.正盐：例：在0.2mol/L的NH4Cl溶液中，下列关系式正确的是（ ）
A.c(Cl-)＞ c( NH4+ ) ＞c( H+ ) ＞c( OH- ) B．c( NH4+ ) ＞ c(Cl- ) ＞c( H+ ) c( OH- )
C. c(Cl- ) ＝c( NH4+ ) ＞c(H+ ) ＝c( OH- ) D．c( NH4+ ) ＝c(Cl- ) ＞c( H+ ) ＞c( OH- )
变式：.将0.1mol/L的Na2CO3溶液中各离子浓度由大到小排列
[小结]：多元弱酸的正盐溶液,根据弱酸根的分步水解分析。
2.多元弱酸的酸式盐溶液
例：将NaHCO3溶液中各离子浓度由大到小排列
[小结]：多元弱酸的酸式盐溶液根据水解程度和电离程度的相对大小分析。
如电离程度大于水解程度，溶液呈 性，如 。
如水解程度大于电离程度，溶液呈 性，如
变式：0.1mol/L的NaHSO3溶液中，有关粒子浓度由大到小的顺序为：
c (Na+)＞c (HSO3－)＞c (SO32－)＞c (H2SO3)
（1）该溶液中c (H+) c (OH－)（填“＞”、“＝” 或“＜” ），其理由是_____________________ _ 写出有关离子方程式_________________。
（2）现向NaHSO3溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液，可观察到的现象是 ____ ，反应的离子方程式为：________ 。
知识点三、不同溶液中同一粒子浓度比较
例：物质的量浓度相同的下列溶液中，c(NH4+)最大的是( )
A.NH4Cl B.NH4HSO4 C.CH3COONH4 D.NH4HCO3
[小结]：不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其他离子对其影响的因素。
变式：物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3 ④（NH4）2CO3
按C(CO32—)由小到大排列顺序正确的是 ( )
A．④③②① B．③②④① C．②③④① D．③④②①
知识点四、.两种溶液混合后各种离子浓度的相对大小
例：（1） 0.1mol??L―1CH3COOH溶液和0.1mol?L―1NaOH等体积混合后离子浓度的关系正确的是（ ）
（2）常温下，pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH等体积混合后离子浓度关系正确的是（ ）
（3）向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液使溶液呈中性，各离子浓度的关系正确的是（ ）
A.c( )>c(Na+)> c(H+)>c( ) B.c(Na+)>c( )>c( )>c(H+)
C.c(Na+)>c( )>c(H+)>c( ) D.c(Na+)=c( )>c( )=c(H+)
[小结]：混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析，首先分析是否发生化学反应。
①若酸与碱恰好完全反应，则相当于一种盐溶液 。
②若酸与碱反应后尚有弱酸或弱碱剩余，则一般弱电解质的电离程度＞盐的水解程度。
变式1：（09全国1）用0.1mol·L—1的盐酸滴定0.1mol·L—1的氨水，在滴定过程中不可能出现的结果是（ ）
A．c（NH4+）＞c（Cl—），c（OH—）＞c（H+） B．c（NH4+）=c（Cl—），c（OH—）=c（H+） C．c（Cl—）＞c（NH4+），c（OH—）＞c（H+）D。c（Cl—）＞c（NH4+），c（H+）＞c（OH—）
变式2：已知某溶液中只存在OH—、H+、NH4+、Cl—四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
①c（Cl—）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH—）②c（Cl—）＞c（NH4+）＞c（OH—）＞c（H+）
③c（NH4+）＞c（Cl—）＞c（OH—）＞c（H+）④c（Cl—）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH—）
填写下列空白：
⑴若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_____________，上述四种离子浓度的大小顺序为______________（填序号）。
⑵若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为____________________________；
若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为_____________________________
⑶若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，
则混合前c（HCl）_________c（NH3·H2O）（填“大于”、“小于”或“等于”）
［规律总结］
1、必须有正确的思路：
2、掌握解此类题的三个思维基点：电离、水解和守恒
3、分清主要地位和次要地位