《2016年高考最后一卷》第七模拟化学
一、单选题：共7题
1．化学无处不在，下列与化学知识有关的说法不正确的是
A. 司母戊大方鼎的主要成分是铜合金
B. 磁勺指南针中磁性物质是Fe 2O 3，底座为铜质
C. 单质硅可用来制作太阳能电池
D. 氯气用于自来水消毒会带来二次污染
【答案】B
【解析】本题考查物质的性质与用途，意在考查考生对STSE 的关注情况。选项A ，司母戊大方鼎是青铜器，正确；选项B ，具有磁性的铁的氧化物是Fe 3O 4，错误；选项D ，氯气与水中的杂质反应会生成有害物质，正确。
2．能正确表示下列反应的离子方程式是
A. 向澄清石灰水中通入过量SO 2:SO2+OH
-
B. 向Fe(NO3) 3溶液中加入少量的HI 溶液:2Fe3++2I
-
C.NaHS 溶液的水解反应:HS-+H2O
D. 向NaAlO 2溶液中通入足量CO 2:
【答案】A
【解析】本题考查离子方程式，意在考查考生对离子方程式正误判断的能力。选项A ，澄清石灰水中Ca(OH)2完全电离，通入少量SO 2时生成CaSO 3沉淀，SO 2过量时，沉淀溶解，正确；选项B ，硝酸的氧化性比Fe 强，发生的反应为2
误；选项C ，HS 的水解反应为:HS+H2O
碳酸中，故正确的离子方程式为
--3+ 2Fe 2++I2 H 3O ++S2- +2H2O+4CO2Al 3++4 +8H++6I
-2NO↑+4H2O+3I2，错H 2S+OH-，错误；选项D ，Al(OH)3不能溶解在Al(OH)3↓+，错误。 +2H2O+CO2
3．蒿甲醚为我国发现的一种有效的新型抗疟药，该物质为青蒿素的衍生物，青蒿素和蒿甲醚的结构简式如图。下列有关青蒿素和蒿甲醚的说法正确的是
A. 蒿甲醚的相对分子质量为295
C. 二者互为同分异构体
【答案】D B. 蒿甲醚结构中含有两个酯基 D. 二者均既具有氧化性，又具有还原性
【解析】本题考查有机化合物的结构与性质，意在考查考生的理解与应用能力。选项A ，蒿甲醚分子式为C 16H 26O 5，故其相对分子质量为298，错误；选项B ，蒿甲醚中无酯基，错误；选项C ，青蒿素的分子式为C 15H 22O 5，二者的分子式不同，不互为同分异构体，错误；选项D ，青蒿素和蒿甲醚结构中均含过氧键(—O —O —) ，具有氧化性，作为有机物能燃烧，具有还原性，正确。
4．下列实验中，对应的实验现象和实验结论都正确且具有因果关系的是
【答案】C
【解析】本题考查化学实验，意在考查考生对元素化合物知识的理解能力和实验操作能力。
Na 先与水反应生成NaOH ，NaOH 与溶液中的Cu 反应，选项A ，在水溶液中，生成Cu(OH)2
蓝色沉淀，错误；选项B ，浓硫酸使淀粉变黑体现了浓硫酸的脱水性，错误；选项C ，AlCl 3溶液中逐滴滴入NaOH 溶液至过量先出现Al(OH)3沉淀，后Al(OH)3溶解在NaOH 溶液中，生成NaAlO 2，与碳酸反应生成Al(OH)3沉淀，正确；选项D ，氯水受日光照射，其中2+的HClO 分解生成氧气，不是氯气，错误。
5．科技工作者已经研发出一种更高容量、更高安全性、更低成本的新型锂离子电池，该新型锂离子电池装置如图所示。下列有关该电池的叙述正确的是
A. 不管是放电还是充电，甲极区均发生氧化反应
B. 充电时，Li +经过电解液进入乙极区
C. 充电时阴极电极反应式为Li 2O 2+2e-+2Li
+
D. 电池总反应为2Li+Li2O 2
【答案】D
【解析】本题考查电化学知识，意在考查考生对电化学理论的理解与应用能力。选项A ，放电时，甲极区Li 失电子，发生氧化反应，充电时，甲极区Li 得电子，发生还原反应，错误；
-选项B ，充电时，乙电极为阳极，电极反应式为2Li 2O-2e +2Li 2O 2Li 2O Li 2O 2+2Li+，故Li +由乙极区进
Li ，错误；选项D ，+-入甲极区，错误；选项C ，充电时，甲极为阴极，电极反应式为Li +e
根据图示中的物质性质，可知该电池的总反应为Li 与Li 2O 2发生的氧化还原反应，正确。
6．X 、Y 、Z 、W 分别为短周期主族元素，原子序数依次增大，Y 、Z 在同周期中相邻，且4种元素分布在3个短周期中。4种元素原子最外层电子数之和为16，且W 为金属元素。下列有关叙述正确的是
A. 单质沸点:XZ
D.4种元素只能形成两种离子化合物 C. 简单离子的离子半径:W>Y>Z
【答案】A
【解析】本题考查原子结构、元素周期表与元素周期律，意在考查考生对元素位、构、性的应用能力。4种元素分布在3个短周期中，则X 为H ，Y 、Z 在第2周期，W 在第3周期。设Y 、W 最外层电子数分别为y 、w ，则Z 最外层电子数为y+1，故1+y+(y+1) +w=16，即2y+w=14，其中w 只能取偶数，又因W 为金属元素，则w =2，则y =6，故Y 、Z 、W 分别为O 、F 、Mg 。选项A ，H 2、O 2、F 2均为双原子气体分子，相对分子质量越大，沸点越高，而Mg 为金属固体，沸点比气体的高，正确；选项B ，F 的非金属性比O 的强，故HF 的热稳定性比H 2O 的强，错误；选项C ，O 、F 、Mg 核外电子数相等，故核电荷数越小，离子
2--2+半径越大，即O >F>Mg，错误；选项D ，MgH 2、MgO 、MgF 2、Mg(OH)2均为离子化合2--2+
物，错误。
7．常温下，向含有c (H+)=1 mol·L -1、c (Cu2+)=c (Fe3+) =0.04 mol·L -1的100 mL溶液中加入固体NaOH(忽略加入固体时的溶液体积变化) ，溶液中Cu 、Fe 的浓度随着pH 的变化曲线
-5L -1时认为沉淀完全
) 如图所示。下列叙述正确的是(溶液中离子浓度小于10mol·2+3+
A.pH 在0~2之间时，溶液中发生3个化学反应 B . K sp [Fe(OH)3]>K sp [Cu(OH)2]
C.pH=4时溶液中的阳离子为H +和Cu 2+
【答案】D D. 加入4.8 g NaOH时，Fe 3+、Cu 2+沉淀完全
【解析】本题考查电解质溶液理论，意在考查考生对溶度积概念的理解及有关计算能力。选项A ，pH 在0~2之间时，溶液中只发生H 与OH 的中和反应，错误；选项B ，
K sp [Fe(OH)3]=c (Fe3+)·c 3(OH-)=0.04 mol·L -1×(10-14mol·L -1÷10-2mol·L -1) 3=4.0×10-38；
K sp [Cu(OH)2]=c (Cu2+)·c 2(OH-)=0.04 mol·L -1×(10-14mol·L -1÷10-5mol·L -1) 2=4.0×10-20，故K sp [Fe(OH)3]
二、实验题：共1题
8．信息1:亚硝酸(HNO2) 是一种弱酸，常温下，其电离常数K a =6.5×10-4；亚硝酸既具有氧化性又具有还原性；亚硝酸仅存在于稀溶液中，浓缩时，会分解为硝酸和NO 。信息2:亚硝酸钠又名“工业盐”，常被大量用作建筑行业的防锈剂、防冻剂等，该物质是一种高毒性物质，但其颜色、形状、味道和食盐相似，很容易导致误食中毒；亚硝酸银为白色，难溶于水。 根据上述信息，回答下列问题:
(1)甲组同学取一份可能是NaCl 或NaNO 2的样品，用蒸馏水溶解，通过下列实验操作鉴别是否为食盐。在待检验浓溶液中滴加AgNO 3溶液的现象是 ，倾出上清液，在沉淀中加入硝酸，振荡，沉淀溶解，则该样品为 (写化学式) ，沉淀溶解的离子方程式为 。
+-
(2)乙组同学利用下列装置检验可能是NaCl 或NaNO 2的样品
:
①A 装置中盛装稀硫酸的仪器名称是 ，打开该仪器的活塞，使稀硫酸缓缓滴下，若样品为NaNO 2，则在B 装置中可观察到的现象为 ，检验B 装置中有NO 的操作及产生的现象是 。
②C 装置中盛有的试剂名称是 ，作用是 。
(3)设计实验证明:
①亚硝酸为弱酸: 。
②亚硝酸具有还原性: 。
+【答案】(1)产生白色沉淀 NaNO 2 3AgNO 2+2H3Ag ++2NO↑++H2O
(2)①分液漏斗 出现较淡的红棕色气体(或红棕色气体) 打开止水夹，鼓入空气，红棕色变深 ②碱液(或NaOH 溶液) 吸收尾气
(3)①取NaNO 2溶液，用pH 试纸检验，现象为试纸变为蓝色(或其他合理答案) ②在酸性KMnO 4溶液中加入NaNO 2粉末或溶液，溶液褪色(或其他合理答案)
【解析】本题考查化学实验，意在考查考生的化学实验操作能力和实验探究及设计能力。
(1)AgCl和AgNO 2均为白色难溶于水的物质，故加入AgNO 3溶液后出现白色沉淀。AgCl 难溶于硝酸，而AgNO 2与硝酸反应生成HNO 2，该物质不稳定，又分解生成硝酸和NO 。(2)①根据装置图中盛装稀硫酸的仪器的结构及作用可知其为分液漏斗。A 装置和B 装置中残留的空气与装置A 中生成的NO 反应生成NO 2。由于B 装置中主要含NO ，故其内气体颜色较淡，打开止水夹，鼓入空气，NO 逐渐完全转化为NO 2，使B 装置内NO 2浓度增大，
(3)①检验HNO 2的弱酸性，红棕色变深。②氮的氧化物有毒，可用碱液(如NaOH 溶液) 吸收。
可检验其强碱盐的pH ，也可以直接检验其一定浓度稀溶液的pH 等。②检验HNO 2的还原性需要用到氧化剂，故在酸性KMnO 4溶液中加入NaNO 2粉末或溶液，KMnO 4被还原，从而使溶液褪色。
三、填空题：共2题
9．某煤矿筛选煤后的废弃煤矸石中主要含有SiO 2、Al 2O 3、Fe 2O 3，利用该煤矸石可生产金属Al 及红色颜料Fe 2O 3。其生产工艺流程如下图所示:
回答下列问题:
(1)将煤矸石进行粉碎，使粉末状的煤矸石在盐酸中酸浸，煤矸石粉碎操作的目的
+是 ，“酸浸”操作后的溶液Ⅰ中阳离子除H 外，还
有 。
(2)残渣主要成分的化学式为，写出该物质的一种用
途: 。
(3)“转化i”操作加入NH 3的作用
是 。
(4)“碱溶”操作中发生化学反应的离子方程式
为 。
(5)“转化ii”操作通入了过量的气体X ，X 的化学式为
(6)电解氧化铝的阳极反应式为 ，若该煤矸石中含Al 2O 3为25%，且“酸浸”、“转化i”、“碱溶”、“转化ii”Al损失均为2%，则处理1.00 t该煤矸石，最后电解转移的电子为 mol 。
3+3+【答案】(1)提高浸出速率(或提高反应速率) Al 、Fe
(2)SiO2 制光导纤维
(3)中和酸浸时过量的盐酸，使Al 3+、Fe 3+转化为沉淀
(4)Al(OH)3+OH
-
(5)CO2
(6)2O2--4e
-O 2↑ 1.36×104 + 2H2O
【解析】本题以工业生产流程为载体，考查化学理论知识与化学实验，意在考查考生对化学理论知识的理解与应用能力。 (1)将块状固体粉碎，增大反应物之间的接触面积，可提高浸
3+3+出速率。加入盐酸酸浸时，煤矸石中的Al 2O 3、Fe 2O 3分别生成Al 、Fe 。(2)SiO2与盐酸
SiO 2可用来制光导纤维。(3)通入的氨气可中和“酸不反应，过滤时以残渣的形式被过滤出来，
3+3+浸”时加入的过量盐酸，使Al 、Fe 分别转化为沉淀Al(OH)3和Fe(OH)3。(4)Al(OH)3是两
(5)转化ii 需要加入酸，性氢氧化物，能溶解在氢氧化钠溶液中生成NaAlO 2。加入的过量酸，
只能是弱酸，故X 为CO 2。(6)电解Al 2O 3时，阳极O 失电子生成O 2。该工艺流程中，1.00 t 煤矸石制得Al 2O 3的质量为1×106g×25%×(1-2%)4=2.31×105g
，电解时转移的电子为
×6=1.36×104mol 。 2-
10．碳及其化合物在能源、材料等方面具有广泛的用途。回答下列问题:
(1)天然气是目前应用较为广泛的能源之一，天然气中除含主要成分甲烷外，还含有乙烷、丙烷等，乙烷的电子式为 。
(2)碳酸和草酸均为二元弱酸，其电离均为分步电离，二者的电离常数如下表
:
①向碳酸钠溶液中滴加少量草酸溶液所发生反应的离子方程式
为 。
L 的Na 2CO 3溶液、NaHCO 3溶液、Na 2C 2O 4溶液、NaHC 2O 4溶液，其②浓度均为0.1 mol·
溶液中H 浓度分别记作c 1、c 2、c 3、c 4。则四种溶液中H 浓度由大到小的顺序
为 。
(3)常温时，C 和CO 的标准燃烧热分别为-394.0 kJ·mol -1、-283.0 kJ·mol -1，该条件下C 转化为CO 的热化学方程式为 。
(4)氢气和一氧化碳在一定条件下可合成甲醇，反应如下:
2H 2(g)+CO(g)CH 3OH(g) ΔH =Q kJ·mol -1 ++-1
①该反应在不同温度下的化学平衡常数(K ) 如下表
:
由此可判断Q (选填“>”或“
②一定温度下，将6 mol H2和2 mol CO充入体积为2 L的密闭容器中，10 min反应达到平
L -1，该温度下的平衡常数K = ，0~10 min内反应衡状态，此时测得c (CO)=0.2 mol·
速率v (CH3OH)= 。
③在两个密闭容器中分别都充入20 mol H2和10 mol CO，测得一氧化碳的平衡转化率随温度(T ) 、压强(p ) 的变化如图所示
:
A 、B 两点的压强大小关系:p 1 (选填“>”、“=”或“
【答案】(1)
(2)①H 2C 2O 4
+2(3)2C(s)+O2(g) 2+ ②c 4>c 3>c 2>c 1 2CO(g) ΔH =-222.0 kJ·mol -1
(4)①
【解析】本题考查物质性质与化学反应原理，意在考查考生对化学理论知识的综合应用能力。
(1)乙烷为共价化合物，其中H 原子核外达到2电子稳定状态，C 原子核外为8电子稳定状态，故其电子式为。(2)①的酸性比H 2CO 3强，若草酸过量，则生成二氧和。②由碳酸和草酸的两步电离常数
，酸性越弱，其对应的强碱盐水解程度化碳，但该题中草酸为少量，故反应生成可知酸性强弱顺序为H 2C 2O 4>>H2CO 3>
+L -1的Na 2CO 3溶液、NaHCO 3溶越大，盐溶液的碱性越强，c (H) 越小，故浓度均为0.1 mol·
+液、Na 2C 2O 4溶液、NaHC 2O 4溶液中c (H) 逐渐增大，即c 4>c 3>c 2>c 1。(3)由已知C 和CO 的
标准燃烧热数据可写出其热化学方程式:①C(s)+O2(g)CO 2(g) ΔH =-394.0 kJ·mol -1、②
CO(g)+O 2(g)CO 2(g) ΔH =-283.0 kJ·mol -1，根据盖斯定律，由(①-②)×2可
得:2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH =(-394.0 kJ·mol -1+283.0 kJ·mol -1)×2=-222.0 kJ·mol -1。(4)①由表格中的平衡常数数据可知，温度越高，平衡常数越小，即升高温度，平衡逆向移动，故正反
L ，c (CO)=0.2 mol·L ，应为放热反应，即Q
c (CH3OH)=0.8 mol·L -1，则K =≈2.041 L2·mol -2，v (CH3OH)=0.8 mol·L -1÷10 -1-1min=0.08 mol·L -1·min -1。③由图示可知B 处的转化率高于A 处，而已知反应为增大压强平衡
CO 的转化率为0.5，正向移动的反应，因此压强p 1
H 2为10 mol，CH 3OH 为5 mol；达平衡状态B 时，CO 的转化率为0.8，此时CO 为2 mol，H 2为4 mol，CH 3OH 为8 mol。由于温度相同，化学平衡常数相同。设V (B ) 为V L
，则=，解得V =4。
四、综合题：共2题
11．请回答下列有关水的净化及综合利用的问题:
(1)明矾可作为水的混凝剂，该物质在水中生成的(填化学式) 具有吸附性，是明矾净水的根本原因。从物质变化的角度考虑，明矾混凝剂净水的过程
是 。
(2)污水经过混凝剂处理后，只能除去悬浮物，而污水中的可溶性污染物只能通过化学方法除去，除去方法一般有沉淀法、 法，如污水中的Cd 可用Na 2S 除去，该除去方法的离子方程式为 。
(3)水中富含磷元素(主要以形式存在) 时，水体会因富营养化而导致水华或赤潮。对于富2+营养化的污水，在排放前可投入适量的石灰乳，调节污水pH>8.5，使污水中的磷转化为难溶的Ca 5(PO4) 3OH ，该反应的离子方程式为
(4)电解法也是污水处理的一种重要方法，采用的电解设备的名称一般是电解可以直接将污水中的污染物除掉，也可以通过电解产生的物质和污水中的污染物反应，达到除去污染物的目的，或者通过生成物的物理作用除去污染物。若某种电解工艺中，采用
电解生成的Fe(OH)3的吸附、絮凝作用除去污染物，则该电解工艺中的阳极材料
是 。
(5)溶解氧的数值是研究水自净能力的一种依据。测定水中溶解氧的方法之一是在50.00 mL水样中加入硫酸锰和碱性碘化钾(KOH、KI) ，水中溶解氧将+2价锰氧化成+4价锰形成氢氧化物沉淀[MnO(OH)2]，该反应的离子方程式为。加稀硫酸后，该沉淀溶解，
L 硫代硫酸钠标准溶液滴定并与I 反应而释放出I 2；然后以淀粉为指示剂，用0.010 00 mol·
溶液中的I 2(其中Na 2S 2O 3被氧化为Na 2S 4O 6) ，共消耗硫代硫酸钠标准溶液8.00 mL。通过计
L -1。 算确定该水样中溶解氧含量是 mg·
【答案】(1)Al(OH)3 物理变化、化学变化
(2)中和 Cd 2++S2-
(3)5Ca(OH)2
+3CdS↓ Ca 5(PO4) 3OH+9OH- --1
(4)电解槽 Fe(或答“铁棒”)
(5)2Mn2++4OH-+O22MnO(OH)2↓ 12.80
【解析】本题考查化学与技术，意在考查考生对该模块知识与理论的综合应用能力。 (1)明
3+3+矾电离出Al ，Al 水解生成的Al(OH)3具有吸附性；水解为化学变化，吸附为物理变化。
(2)溶液中的Cd 2+与S 2-反应生成CdS 沉淀析出。(3)通过题目给出的有关反应物和生成物可写出离子方程式:5Ca(OH)2
+ 3Ca 5(PO4) 3OH+9OH-，要注意“石灰乳”写作“Ca(OH)2”，而不是离子形式。(4)电解设备为电解槽；通过生成物Fe(OH)3可判断阳极材料为Fe 。(5)测定溶解氧的过程中涉及的反应有:
2Mn 2++4OH-+O2
MnO(OH)2+2I-+4H+
2+I22I -
+2MnO(OH)2↓ Mn 2++3H2O+I2
，即O 2~4，则n (O2)=0.010 00 由此可得关系式:O2~2MnO(OH)2~2I2~4
mol·L -1×0.008 L×=2×10-5mol ，故溶解氧的含量为:2×10-5mol×32 g·mol -1÷0.05
L=12.80×10-3g·L -1=12.80 mg·L -1。
12．碳族元素包括C 、Si 、Ge 、Sn 等元素。回答下列问题:
(1)基态原子的电子吸收能量后会跃迁到较高能级，此时原子处于态，基态碳原子的核外电子排布式为 。
(2)甲硅烷(SiH4) 和联氨(N2H 4) 的相对分子质量均为32，但二者沸点相差很大，甲硅烷的沸点为-111.9 ℃，联氨的沸点为113.5 ℃，常温下前者为气体，后者为液体。二者性质出现该差异的原因
是 。
(3)结构简式为的物质可用作医药中间体及用于有机合成的羟基保护剂。极性键与非极性键数目之比为 ，其中Si 原子的杂化轨道类型
是 。
(4)SnCl4的熔点为-33 ℃，沸点为114.1 ℃，易溶于水，溶于汽油、二硫化碳等多种有机溶剂。在潮湿空气中水解生成锡酸，并生成白雾，该白雾有腐蚀性。由此判断SnCl 4为 晶体，SnCl 4水解的化学方程式为 。
(5)β-羧乙基锗倍半氧化物可提高人体免疫功能，具有抗癌、延缓衰老、排除体内毒素的功效。其片层结构(每个结构单元均是由Ge 原子和O 原子构成的十二元环) 如图
:
①β-羧乙基锗倍半氧化物的十二元环片层结构中，每个Ge 原子连接 个十二元环，每个十二元环占有 个O 原子。
②β-羧乙基锗倍半氧化物的化学式为 。
222【答案】(1)激发 1s 2s 2p
(2)联氨分子间存在氢键，而甲硅烷分子间只存在范德华力
(3)19∶3 sp 3
(4)分子 SnCl 4+3H2O H 2SnO 3+4HCl
(5)①3 3 ②Ge 2C 6H 10O 7
【解析】本题考查物质结构与性质模块知识，意在考查考生对该模块知识和理论的理解与应用能力。 (1)基态原子吸收能量后成为激发态原子，基态碳原子的核外电子排布式为1s 22s 22p 2。(2)联氨分子与分子间形成H —N…H氢键，使得联氨分子间作用力大，沸点高；而甲硅烷分子间只存在范德华力，不能形成氢键，故分子间作用力弱，沸点低。(3)分子中含有5个甲基，故存在15个C —H 极性键，存在3个C —Si 极性键和1个Si —Cl 极性键，共19个极性键，而只有3个C —C 非极性键，故极性键与非极性键数目之比为19∶3。每个Si 原子最外层有4个电子，在该分子中，3个C 原子和1个Cl 原子各提供1个电子与Si 原子共用，因此分子中Si 原子周围为4对成键电子，故Si 原子采取sp 杂化。(4)由SnCl 4
Sn 同主族可知锡酸的分子式为H 2SnO 3，的熔沸点较低，且易溶于水可知其为分子晶体；由C 、
因此SnCl 4水解生成H 2SnO 3和HCl 。(5)①由给出的片层结构可知，每个Ge 原子与3个由Ge 原子和O 原子构成的十二元环相连；十二元环结构中，每个O 原子属于2个十二元环，
1/2=3。②属于每个十二元环的Ge 原子数为6×1/3=2，故属于每个十二元环的O 原子数为6×
1/3=2，故β-羧乙基锗倍半氧化物的与每个十二元环相连的—CH 2—CH 2—COOH 数目为6×
化学式为Ge 2C 6H 10O 7。
五、推断题：共1题
13．琥珀酸二乙酯主要用途:用作增塑剂和特种润滑剂，也用作气相色谱固定液；用作溶剂、食品加香剂、有机合成中间体。用乙烯为原料制备琥珀酸二乙酯的合成路线如下:
已知:R—Br+NaCN
回答下列问题:
(1)乙烯生成A 的反应类型为，A 的名称是。
R —CN R —COOH 3
(2)B的结构简式为
(3)E为八元环状化合物，E 含有的官能团名称为 。
(4)A生成D 的化学方程式为.
(5)能发生银镜反应， 且能与碳酸钠反应生成CO 2的C 的同分异构体有 种。
(6)参照上述琥珀酸二乙酯的合成路线，设计一条由丙醇(CH3CH 2CH 2OH) 合成2-甲基丙酸() 的合成路线: 。
【答案】(1)加成反应 1，2-二溴乙烷
(2)NCCH2CH 2CN C 2H 5OOCCH 2CH 2COOC 2H 5
(3)酯基
(4)BrCH2CH 2Br+2NaOH
(5)6
(6)CH3CH 2CH 2OH CH 3CH=CH2CH 3CHBrCH
3HOCH 2CH 2OH+2NaBr
【解析】本题考查有机化学基础，意在考查考生对该模块知识与理论的综合应用能力。根据框图中的转化关系可知A 、B 、C 、D 、E 的结构简式分别为BrCH 2CH 2Br 、NCCH 2CH 2CN 、HOOCCH 2CH 2COOH 、HOCH 2CH 2OH 、；琥珀酸二乙酯的结构简式为
C 2H 5OOCCH 2CH 2COOC 2H 5。(1)乙烯中的碳碳双键与Br 2发生加成反应生成1，2-二溴乙烷。
(5)能发生银镜反应，—CHO 和—OH ，且能与碳酸钠反应生成CO 2，则①分子中含有—COOH 、
可先定一个碳主链C —C —CHO ，羟基和羧基在同一个碳原子上有2种，分别在不同的碳原
子上有2种；②分子中含有—COOH 和HCOO —，此情况有2种，故共有6种同分异构体。
《2016年高考最后一卷》第七模拟化学
一、单选题：共7题
1．化学无处不在，下列与化学知识有关的说法不正确的是
A. 司母戊大方鼎的主要成分是铜合金
B. 磁勺指南针中磁性物质是Fe 2O 3，底座为铜质
C. 单质硅可用来制作太阳能电池
D. 氯气用于自来水消毒会带来二次污染
【答案】B
【解析】本题考查物质的性质与用途，意在考查考生对STSE 的关注情况。选项A ，司母戊大方鼎是青铜器，正确；选项B ，具有磁性的铁的氧化物是Fe 3O 4，错误；选项D ，氯气与水中的杂质反应会生成有害物质，正确。
2．能正确表示下列反应的离子方程式是
A. 向澄清石灰水中通入过量SO 2:SO2+OH
-
B. 向Fe(NO3) 3溶液中加入少量的HI 溶液:2Fe3++2I
-
C.NaHS 溶液的水解反应:HS-+H2O
D. 向NaAlO 2溶液中通入足量CO 2:
【答案】A
【解析】本题考查离子方程式，意在考查考生对离子方程式正误判断的能力。选项A ，澄清石灰水中Ca(OH)2完全电离，通入少量SO 2时生成CaSO 3沉淀，SO 2过量时，沉淀溶解，正确；选项B ，硝酸的氧化性比Fe 强，发生的反应为2
误；选项C ，HS 的水解反应为:HS+H2O
碳酸中，故正确的离子方程式为
--3+ 2Fe 2++I2 H 3O ++S2- +2H2O+4CO2Al 3++4 +8H++6I
-2NO↑+4H2O+3I2，错H 2S+OH-，错误；选项D ，Al(OH)3不能溶解在Al(OH)3↓+，错误。 +2H2O+CO2
3．蒿甲醚为我国发现的一种有效的新型抗疟药，该物质为青蒿素的衍生物，青蒿素和蒿甲醚的结构简式如图。下列有关青蒿素和蒿甲醚的说法正确的是
A. 蒿甲醚的相对分子质量为295
C. 二者互为同分异构体
【答案】D B. 蒿甲醚结构中含有两个酯基 D. 二者均既具有氧化性，又具有还原性
【解析】本题考查有机化合物的结构与性质，意在考查考生的理解与应用能力。选项A ，蒿甲醚分子式为C 16H 26O 5，故其相对分子质量为298，错误；选项B ，蒿甲醚中无酯基，错误；选项C ，青蒿素的分子式为C 15H 22O 5，二者的分子式不同，不互为同分异构体，错误；选项D ，青蒿素和蒿甲醚结构中均含过氧键(—O —O —) ，具有氧化性，作为有机物能燃烧，具有还原性，正确。
4．下列实验中，对应的实验现象和实验结论都正确且具有因果关系的是
【答案】C
【解析】本题考查化学实验，意在考查考生对元素化合物知识的理解能力和实验操作能力。
Na 先与水反应生成NaOH ，NaOH 与溶液中的Cu 反应，选项A ，在水溶液中，生成Cu(OH)2
蓝色沉淀，错误；选项B ，浓硫酸使淀粉变黑体现了浓硫酸的脱水性，错误；选项C ，AlCl 3溶液中逐滴滴入NaOH 溶液至过量先出现Al(OH)3沉淀，后Al(OH)3溶解在NaOH 溶液中，生成NaAlO 2，与碳酸反应生成Al(OH)3沉淀，正确；选项D ，氯水受日光照射，其中2+的HClO 分解生成氧气，不是氯气，错误。
5．科技工作者已经研发出一种更高容量、更高安全性、更低成本的新型锂离子电池，该新型锂离子电池装置如图所示。下列有关该电池的叙述正确的是
A. 不管是放电还是充电，甲极区均发生氧化反应
B. 充电时，Li +经过电解液进入乙极区
C. 充电时阴极电极反应式为Li 2O 2+2e-+2Li
+
D. 电池总反应为2Li+Li2O 2
【答案】D
【解析】本题考查电化学知识，意在考查考生对电化学理论的理解与应用能力。选项A ，放电时，甲极区Li 失电子，发生氧化反应，充电时，甲极区Li 得电子，发生还原反应，错误；
-选项B ，充电时，乙电极为阳极，电极反应式为2Li 2O-2e +2Li 2O 2Li 2O Li 2O 2+2Li+，故Li +由乙极区进
Li ，错误；选项D ，+-入甲极区，错误；选项C ，充电时，甲极为阴极，电极反应式为Li +e
根据图示中的物质性质，可知该电池的总反应为Li 与Li 2O 2发生的氧化还原反应，正确。
6．X 、Y 、Z 、W 分别为短周期主族元素，原子序数依次增大，Y 、Z 在同周期中相邻，且4种元素分布在3个短周期中。4种元素原子最外层电子数之和为16，且W 为金属元素。下列有关叙述正确的是
A. 单质沸点:XZ
D.4种元素只能形成两种离子化合物 C. 简单离子的离子半径:W>Y>Z
【答案】A
【解析】本题考查原子结构、元素周期表与元素周期律，意在考查考生对元素位、构、性的应用能力。4种元素分布在3个短周期中，则X 为H ，Y 、Z 在第2周期，W 在第3周期。设Y 、W 最外层电子数分别为y 、w ，则Z 最外层电子数为y+1，故1+y+(y+1) +w=16，即2y+w=14，其中w 只能取偶数，又因W 为金属元素，则w =2，则y =6，故Y 、Z 、W 分别为O 、F 、Mg 。选项A ，H 2、O 2、F 2均为双原子气体分子，相对分子质量越大，沸点越高，而Mg 为金属固体，沸点比气体的高，正确；选项B ，F 的非金属性比O 的强，故HF 的热稳定性比H 2O 的强，错误；选项C ，O 、F 、Mg 核外电子数相等，故核电荷数越小，离子
2--2+半径越大，即O >F>Mg，错误；选项D ，MgH 2、MgO 、MgF 2、Mg(OH)2均为离子化合2--2+
物，错误。
7．常温下，向含有c (H+)=1 mol·L -1、c (Cu2+)=c (Fe3+) =0.04 mol·L -1的100 mL溶液中加入固体NaOH(忽略加入固体时的溶液体积变化) ，溶液中Cu 、Fe 的浓度随着pH 的变化曲线
-5L -1时认为沉淀完全
) 如图所示。下列叙述正确的是(溶液中离子浓度小于10mol·2+3+
A.pH 在0~2之间时，溶液中发生3个化学反应 B . K sp [Fe(OH)3]>K sp [Cu(OH)2]
C.pH=4时溶液中的阳离子为H +和Cu 2+
【答案】D D. 加入4.8 g NaOH时，Fe 3+、Cu 2+沉淀完全
【解析】本题考查电解质溶液理论，意在考查考生对溶度积概念的理解及有关计算能力。选项A ，pH 在0~2之间时，溶液中只发生H 与OH 的中和反应，错误；选项B ，
K sp [Fe(OH)3]=c (Fe3+)·c 3(OH-)=0.04 mol·L -1×(10-14mol·L -1÷10-2mol·L -1) 3=4.0×10-38；
K sp [Cu(OH)2]=c (Cu2+)·c 2(OH-)=0.04 mol·L -1×(10-14mol·L -1÷10-5mol·L -1) 2=4.0×10-20，故K sp [Fe(OH)3]
二、实验题：共1题
8．信息1:亚硝酸(HNO2) 是一种弱酸，常温下，其电离常数K a =6.5×10-4；亚硝酸既具有氧化性又具有还原性；亚硝酸仅存在于稀溶液中，浓缩时，会分解为硝酸和NO 。信息2:亚硝酸钠又名“工业盐”，常被大量用作建筑行业的防锈剂、防冻剂等，该物质是一种高毒性物质，但其颜色、形状、味道和食盐相似，很容易导致误食中毒；亚硝酸银为白色，难溶于水。 根据上述信息，回答下列问题:
(1)甲组同学取一份可能是NaCl 或NaNO 2的样品，用蒸馏水溶解，通过下列实验操作鉴别是否为食盐。在待检验浓溶液中滴加AgNO 3溶液的现象是 ，倾出上清液，在沉淀中加入硝酸，振荡，沉淀溶解，则该样品为 (写化学式) ，沉淀溶解的离子方程式为 。
+-
(2)乙组同学利用下列装置检验可能是NaCl 或NaNO 2的样品
:
①A 装置中盛装稀硫酸的仪器名称是 ，打开该仪器的活塞，使稀硫酸缓缓滴下，若样品为NaNO 2，则在B 装置中可观察到的现象为 ，检验B 装置中有NO 的操作及产生的现象是 。
②C 装置中盛有的试剂名称是 ，作用是 。
(3)设计实验证明:
①亚硝酸为弱酸: 。
②亚硝酸具有还原性: 。
+【答案】(1)产生白色沉淀 NaNO 2 3AgNO 2+2H3Ag ++2NO↑++H2O
(2)①分液漏斗 出现较淡的红棕色气体(或红棕色气体) 打开止水夹，鼓入空气，红棕色变深 ②碱液(或NaOH 溶液) 吸收尾气
(3)①取NaNO 2溶液，用pH 试纸检验，现象为试纸变为蓝色(或其他合理答案) ②在酸性KMnO 4溶液中加入NaNO 2粉末或溶液，溶液褪色(或其他合理答案)
【解析】本题考查化学实验，意在考查考生的化学实验操作能力和实验探究及设计能力。
(1)AgCl和AgNO 2均为白色难溶于水的物质，故加入AgNO 3溶液后出现白色沉淀。AgCl 难溶于硝酸，而AgNO 2与硝酸反应生成HNO 2，该物质不稳定，又分解生成硝酸和NO 。(2)①根据装置图中盛装稀硫酸的仪器的结构及作用可知其为分液漏斗。A 装置和B 装置中残留的空气与装置A 中生成的NO 反应生成NO 2。由于B 装置中主要含NO ，故其内气体颜色较淡，打开止水夹，鼓入空气，NO 逐渐完全转化为NO 2，使B 装置内NO 2浓度增大，
(3)①检验HNO 2的弱酸性，红棕色变深。②氮的氧化物有毒，可用碱液(如NaOH 溶液) 吸收。
可检验其强碱盐的pH ，也可以直接检验其一定浓度稀溶液的pH 等。②检验HNO 2的还原性需要用到氧化剂，故在酸性KMnO 4溶液中加入NaNO 2粉末或溶液，KMnO 4被还原，从而使溶液褪色。
三、填空题：共2题
9．某煤矿筛选煤后的废弃煤矸石中主要含有SiO 2、Al 2O 3、Fe 2O 3，利用该煤矸石可生产金属Al 及红色颜料Fe 2O 3。其生产工艺流程如下图所示:
回答下列问题:
(1)将煤矸石进行粉碎，使粉末状的煤矸石在盐酸中酸浸，煤矸石粉碎操作的目的
+是 ，“酸浸”操作后的溶液Ⅰ中阳离子除H 外，还
有 。
(2)残渣主要成分的化学式为，写出该物质的一种用
途: 。
(3)“转化i”操作加入NH 3的作用
是 。
(4)“碱溶”操作中发生化学反应的离子方程式
为 。
(5)“转化ii”操作通入了过量的气体X ，X 的化学式为
(6)电解氧化铝的阳极反应式为 ，若该煤矸石中含Al 2O 3为25%，且“酸浸”、“转化i”、“碱溶”、“转化ii”Al损失均为2%，则处理1.00 t该煤矸石，最后电解转移的电子为 mol 。
3+3+【答案】(1)提高浸出速率(或提高反应速率) Al 、Fe
(2)SiO2 制光导纤维
(3)中和酸浸时过量的盐酸，使Al 3+、Fe 3+转化为沉淀
(4)Al(OH)3+OH
-
(5)CO2
(6)2O2--4e
-O 2↑ 1.36×104 + 2H2O
【解析】本题以工业生产流程为载体，考查化学理论知识与化学实验，意在考查考生对化学理论知识的理解与应用能力。 (1)将块状固体粉碎，增大反应物之间的接触面积，可提高浸
3+3+出速率。加入盐酸酸浸时，煤矸石中的Al 2O 3、Fe 2O 3分别生成Al 、Fe 。(2)SiO2与盐酸
SiO 2可用来制光导纤维。(3)通入的氨气可中和“酸不反应，过滤时以残渣的形式被过滤出来，
3+3+浸”时加入的过量盐酸，使Al 、Fe 分别转化为沉淀Al(OH)3和Fe(OH)3。(4)Al(OH)3是两
(5)转化ii 需要加入酸，性氢氧化物，能溶解在氢氧化钠溶液中生成NaAlO 2。加入的过量酸，
只能是弱酸，故X 为CO 2。(6)电解Al 2O 3时，阳极O 失电子生成O 2。该工艺流程中，1.00 t 煤矸石制得Al 2O 3的质量为1×106g×25%×(1-2%)4=2.31×105g
，电解时转移的电子为
×6=1.36×104mol 。 2-
10．碳及其化合物在能源、材料等方面具有广泛的用途。回答下列问题:
(1)天然气是目前应用较为广泛的能源之一，天然气中除含主要成分甲烷外，还含有乙烷、丙烷等，乙烷的电子式为 。
(2)碳酸和草酸均为二元弱酸，其电离均为分步电离，二者的电离常数如下表
:
①向碳酸钠溶液中滴加少量草酸溶液所发生反应的离子方程式
为 。
L 的Na 2CO 3溶液、NaHCO 3溶液、Na 2C 2O 4溶液、NaHC 2O 4溶液，其②浓度均为0.1 mol·
溶液中H 浓度分别记作c 1、c 2、c 3、c 4。则四种溶液中H 浓度由大到小的顺序
为 。
(3)常温时，C 和CO 的标准燃烧热分别为-394.0 kJ·mol -1、-283.0 kJ·mol -1，该条件下C 转化为CO 的热化学方程式为 。
(4)氢气和一氧化碳在一定条件下可合成甲醇，反应如下:
2H 2(g)+CO(g)CH 3OH(g) ΔH =Q kJ·mol -1 ++-1
①该反应在不同温度下的化学平衡常数(K ) 如下表
:
由此可判断Q (选填“>”或“
②一定温度下，将6 mol H2和2 mol CO充入体积为2 L的密闭容器中，10 min反应达到平
L -1，该温度下的平衡常数K = ，0~10 min内反应衡状态，此时测得c (CO)=0.2 mol·
速率v (CH3OH)= 。
③在两个密闭容器中分别都充入20 mol H2和10 mol CO，测得一氧化碳的平衡转化率随温度(T ) 、压强(p ) 的变化如图所示
:
A 、B 两点的压强大小关系:p 1 (选填“>”、“=”或“
【答案】(1)
(2)①H 2C 2O 4
+2(3)2C(s)+O2(g) 2+ ②c 4>c 3>c 2>c 1 2CO(g) ΔH =-222.0 kJ·mol -1
(4)①
【解析】本题考查物质性质与化学反应原理，意在考查考生对化学理论知识的综合应用能力。
(1)乙烷为共价化合物，其中H 原子核外达到2电子稳定状态，C 原子核外为8电子稳定状态，故其电子式为。(2)①的酸性比H 2CO 3强，若草酸过量，则生成二氧和。②由碳酸和草酸的两步电离常数
，酸性越弱，其对应的强碱盐水解程度化碳，但该题中草酸为少量，故反应生成可知酸性强弱顺序为H 2C 2O 4>>H2CO 3>
+L -1的Na 2CO 3溶液、NaHCO 3溶越大，盐溶液的碱性越强，c (H) 越小，故浓度均为0.1 mol·
+液、Na 2C 2O 4溶液、NaHC 2O 4溶液中c (H) 逐渐增大，即c 4>c 3>c 2>c 1。(3)由已知C 和CO 的
标准燃烧热数据可写出其热化学方程式:①C(s)+O2(g)CO 2(g) ΔH =-394.0 kJ·mol -1、②
CO(g)+O 2(g)CO 2(g) ΔH =-283.0 kJ·mol -1，根据盖斯定律，由(①-②)×2可
得:2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH =(-394.0 kJ·mol -1+283.0 kJ·mol -1)×2=-222.0 kJ·mol -1。(4)①由表格中的平衡常数数据可知，温度越高，平衡常数越小，即升高温度，平衡逆向移动，故正反
L ，c (CO)=0.2 mol·L ，应为放热反应，即Q
c (CH3OH)=0.8 mol·L -1，则K =≈2.041 L2·mol -2，v (CH3OH)=0.8 mol·L -1÷10 -1-1min=0.08 mol·L -1·min -1。③由图示可知B 处的转化率高于A 处，而已知反应为增大压强平衡
CO 的转化率为0.5，正向移动的反应，因此压强p 1
H 2为10 mol，CH 3OH 为5 mol；达平衡状态B 时，CO 的转化率为0.8，此时CO 为2 mol，H 2为4 mol，CH 3OH 为8 mol。由于温度相同，化学平衡常数相同。设V (B ) 为V L
，则=，解得V =4。
四、综合题：共2题
11．请回答下列有关水的净化及综合利用的问题:
(1)明矾可作为水的混凝剂，该物质在水中生成的(填化学式) 具有吸附性，是明矾净水的根本原因。从物质变化的角度考虑，明矾混凝剂净水的过程
是 。
(2)污水经过混凝剂处理后，只能除去悬浮物，而污水中的可溶性污染物只能通过化学方法除去，除去方法一般有沉淀法、 法，如污水中的Cd 可用Na 2S 除去，该除去方法的离子方程式为 。
(3)水中富含磷元素(主要以形式存在) 时，水体会因富营养化而导致水华或赤潮。对于富2+营养化的污水，在排放前可投入适量的石灰乳，调节污水pH>8.5，使污水中的磷转化为难溶的Ca 5(PO4) 3OH ，该反应的离子方程式为
(4)电解法也是污水处理的一种重要方法，采用的电解设备的名称一般是电解可以直接将污水中的污染物除掉，也可以通过电解产生的物质和污水中的污染物反应，达到除去污染物的目的，或者通过生成物的物理作用除去污染物。若某种电解工艺中，采用
电解生成的Fe(OH)3的吸附、絮凝作用除去污染物，则该电解工艺中的阳极材料
是 。
(5)溶解氧的数值是研究水自净能力的一种依据。测定水中溶解氧的方法之一是在50.00 mL水样中加入硫酸锰和碱性碘化钾(KOH、KI) ，水中溶解氧将+2价锰氧化成+4价锰形成氢氧化物沉淀[MnO(OH)2]，该反应的离子方程式为。加稀硫酸后，该沉淀溶解，
L 硫代硫酸钠标准溶液滴定并与I 反应而释放出I 2；然后以淀粉为指示剂，用0.010 00 mol·
溶液中的I 2(其中Na 2S 2O 3被氧化为Na 2S 4O 6) ，共消耗硫代硫酸钠标准溶液8.00 mL。通过计
L -1。 算确定该水样中溶解氧含量是 mg·
【答案】(1)Al(OH)3 物理变化、化学变化
(2)中和 Cd 2++S2-
(3)5Ca(OH)2
+3CdS↓ Ca 5(PO4) 3OH+9OH- --1
(4)电解槽 Fe(或答“铁棒”)
(5)2Mn2++4OH-+O22MnO(OH)2↓ 12.80
【解析】本题考查化学与技术，意在考查考生对该模块知识与理论的综合应用能力。 (1)明
3+3+矾电离出Al ，Al 水解生成的Al(OH)3具有吸附性；水解为化学变化，吸附为物理变化。
(2)溶液中的Cd 2+与S 2-反应生成CdS 沉淀析出。(3)通过题目给出的有关反应物和生成物可写出离子方程式:5Ca(OH)2
+ 3Ca 5(PO4) 3OH+9OH-，要注意“石灰乳”写作“Ca(OH)2”，而不是离子形式。(4)电解设备为电解槽；通过生成物Fe(OH)3可判断阳极材料为Fe 。(5)测定溶解氧的过程中涉及的反应有:
2Mn 2++4OH-+O2
MnO(OH)2+2I-+4H+
2+I22I -
+2MnO(OH)2↓ Mn 2++3H2O+I2
，即O 2~4，则n (O2)=0.010 00 由此可得关系式:O2~2MnO(OH)2~2I2~4
mol·L -1×0.008 L×=2×10-5mol ，故溶解氧的含量为:2×10-5mol×32 g·mol -1÷0.05
L=12.80×10-3g·L -1=12.80 mg·L -1。
12．碳族元素包括C 、Si 、Ge 、Sn 等元素。回答下列问题:
(1)基态原子的电子吸收能量后会跃迁到较高能级，此时原子处于态，基态碳原子的核外电子排布式为 。
(2)甲硅烷(SiH4) 和联氨(N2H 4) 的相对分子质量均为32，但二者沸点相差很大，甲硅烷的沸点为-111.9 ℃，联氨的沸点为113.5 ℃，常温下前者为气体，后者为液体。二者性质出现该差异的原因
是 。
(3)结构简式为的物质可用作医药中间体及用于有机合成的羟基保护剂。极性键与非极性键数目之比为 ，其中Si 原子的杂化轨道类型
是 。
(4)SnCl4的熔点为-33 ℃，沸点为114.1 ℃，易溶于水，溶于汽油、二硫化碳等多种有机溶剂。在潮湿空气中水解生成锡酸，并生成白雾，该白雾有腐蚀性。由此判断SnCl 4为 晶体，SnCl 4水解的化学方程式为 。
(5)β-羧乙基锗倍半氧化物可提高人体免疫功能，具有抗癌、延缓衰老、排除体内毒素的功效。其片层结构(每个结构单元均是由Ge 原子和O 原子构成的十二元环) 如图
:
①β-羧乙基锗倍半氧化物的十二元环片层结构中，每个Ge 原子连接 个十二元环，每个十二元环占有 个O 原子。
②β-羧乙基锗倍半氧化物的化学式为 。
222【答案】(1)激发 1s 2s 2p
(2)联氨分子间存在氢键，而甲硅烷分子间只存在范德华力
(3)19∶3 sp 3
(4)分子 SnCl 4+3H2O H 2SnO 3+4HCl
(5)①3 3 ②Ge 2C 6H 10O 7
【解析】本题考查物质结构与性质模块知识，意在考查考生对该模块知识和理论的理解与应用能力。 (1)基态原子吸收能量后成为激发态原子，基态碳原子的核外电子排布式为1s 22s 22p 2。(2)联氨分子与分子间形成H —N…H氢键，使得联氨分子间作用力大，沸点高；而甲硅烷分子间只存在范德华力，不能形成氢键，故分子间作用力弱，沸点低。(3)分子中含有5个甲基，故存在15个C —H 极性键，存在3个C —Si 极性键和1个Si —Cl 极性键，共19个极性键，而只有3个C —C 非极性键，故极性键与非极性键数目之比为19∶3。每个Si 原子最外层有4个电子，在该分子中，3个C 原子和1个Cl 原子各提供1个电子与Si 原子共用，因此分子中Si 原子周围为4对成键电子，故Si 原子采取sp 杂化。(4)由SnCl 4
Sn 同主族可知锡酸的分子式为H 2SnO 3，的熔沸点较低，且易溶于水可知其为分子晶体；由C 、
因此SnCl 4水解生成H 2SnO 3和HCl 。(5)①由给出的片层结构可知，每个Ge 原子与3个由Ge 原子和O 原子构成的十二元环相连；十二元环结构中，每个O 原子属于2个十二元环，
1/2=3。②属于每个十二元环的Ge 原子数为6×1/3=2，故属于每个十二元环的O 原子数为6×
1/3=2，故β-羧乙基锗倍半氧化物的与每个十二元环相连的—CH 2—CH 2—COOH 数目为6×
化学式为Ge 2C 6H 10O 7。
五、推断题：共1题
13．琥珀酸二乙酯主要用途:用作增塑剂和特种润滑剂，也用作气相色谱固定液；用作溶剂、食品加香剂、有机合成中间体。用乙烯为原料制备琥珀酸二乙酯的合成路线如下:
已知:R—Br+NaCN
回答下列问题:
(1)乙烯生成A 的反应类型为，A 的名称是。
R —CN R —COOH 3
(2)B的结构简式为
(3)E为八元环状化合物，E 含有的官能团名称为 。
(4)A生成D 的化学方程式为.
(5)能发生银镜反应， 且能与碳酸钠反应生成CO 2的C 的同分异构体有 种。
(6)参照上述琥珀酸二乙酯的合成路线，设计一条由丙醇(CH3CH 2CH 2OH) 合成2-甲基丙酸() 的合成路线: 。
【答案】(1)加成反应 1，2-二溴乙烷
(2)NCCH2CH 2CN C 2H 5OOCCH 2CH 2COOC 2H 5
(3)酯基
(4)BrCH2CH 2Br+2NaOH
(5)6
(6)CH3CH 2CH 2OH CH 3CH=CH2CH 3CHBrCH
3HOCH 2CH 2OH+2NaBr
【解析】本题考查有机化学基础，意在考查考生对该模块知识与理论的综合应用能力。根据框图中的转化关系可知A 、B 、C 、D 、E 的结构简式分别为BrCH 2CH 2Br 、NCCH 2CH 2CN 、HOOCCH 2CH 2COOH 、HOCH 2CH 2OH 、；琥珀酸二乙酯的结构简式为
C 2H 5OOCCH 2CH 2COOC 2H 5。(1)乙烯中的碳碳双键与Br 2发生加成反应生成1，2-二溴乙烷。
(5)能发生银镜反应，—CHO 和—OH ，且能与碳酸钠反应生成CO 2，则①分子中含有—COOH 、
可先定一个碳主链C —C —CHO ，羟基和羧基在同一个碳原子上有2种，分别在不同的碳原
子上有2种；②分子中含有—COOH 和HCOO —，此情况有2种，故共有6种同分异构体。