2011学年 八校期初测试高三化学试卷 宁波市 第二学期
命题人：陈立明（北仑中学）审题人：周华娟（鄞州中学）
说明：1．考试时间90分钟，满分100分
2．可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Na-23；Al-27；Si-28；Fe-56；
Cu-64；Cl-35.5; S-32
卷Ⅰ （选择题 共44分）
一．选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列说法不正确的是
A ．氢键在形成蛋白质的二级结构和DNA 双螺旋结构中起关键作用
B ．分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物（或生成物）浓度的关系，从而确定化学反应速率
C ．阴极射线、α粒子散射实验及布朗运动的发现都对原子结构模型的建立做出了贡献
D ．铁在NaOH 和 NaNO 2混合溶液中发蓝、发黑，使铁表面生成一层致密的氧化膜，可防止钢铁腐蚀
2．下列说法正确的是
A ．某物质的化学式为XY 3，则X 的化合价只能为+3或+6价
B ．某阴离子的结构示意简图为 则该元素在周期表中位于第三周期、VIA 族
C ．非金属元素的原子间只能形成共价键，金属元素的原子和非金属元素的原子间只形
成离子键
D ．核反应产生了新元素不属于化学变化
3．糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质。下列说法正确的是
A ．蛋白质中只含C 、H 、O 三种元素
B ．油脂在人体中发生水解的产物是氨基酸
C ．牛油、大豆油的主要成分都是高级脂肪酸甘油酯
D ．糖类、油脂、蛋白质一定都能发生水解反应
4．下列关于工业生产的说法中，不正确的是
A ．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅
B ．生产普通水泥的主要原料有石灰石、石英和纯碱
C ．工业上将粗铜进行精炼，应将粗铜连接在电源的正极
D ．在高炉炼铁的反应中，一氧化碳作还原剂
-－5．在1L K2SO 4和CuSO 4的混合溶液中c (SO42) = 2.0 mol ·L 1，用石墨电极电解此溶液，当
通电一段时间后，两极均收集到22.4L （标准状况）气体，则原溶液中c (K+) 为
－－－－ A ．2.0 mol·L 1 B ．1.5 mol·L 1 C ．1.0 mol·L 1 D ．0.5 mol·L 1
6．N A 表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是
A ．60克SiO 2含有2N A 个Si —O 共价键
B ．实验室中用含4molHCl 的浓盐酸跟足量MnO 2加热反应可制得Cl 2的分子数为N A
－ C ．1L 0.2mol·L 1Al 2(SO4) 3溶液中的离子总数为N A
D ．标准状况下，22.4mLH 2O 约含有 3.73N A 个原子
7．在盛有1mL 1mol·L -1AlCl 3溶液的试管中加入2 mL10%的NH 4F 溶液，再加入
1mL 3mol·L -1氨水，没有生成白色沉淀，其原因是
A ．溶液的碱性太弱 B ．Al 3+不与氨水反应
C ．生成的Al(OH)3溶解了 D ．Al 3+几乎都与F 结合生成了新物质
8．下列离子方程式正确的是
-- A ．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO 3+Ca2++OH＝CaCO 3↓+H2O
-- B ．氯气溶于水：Cl 2+H2O = 2H++Cl+ClO
-C ．亚硫酸氢钠溶液中滴加硫酸氢钠溶液：H + + HSO3 ＝SO 2 ↑ + H2O
D ．氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe(OH)3+3H+＝Fe 3++ 3H2O
9．已知二氯化二硫（S 2Cl 2）的结构式为Cl —S —S —Cl ，它易与水反应：
2S 2Cl 2+2H2O ＝4HCl+SO2↑+3S↓。对该反应的说法正确的是
A ．S 2Cl 2既作氧化剂又作还原剂 B ．H 2O 作还原剂
C ．每生成1mol SO2转移4mol 电子 D ．氧化产物与还原产物物质的量比为3:1
-----10. 某溶液含有①NO 3 、②HCO 3 、③SO 32 、④CO 32 、⑤SO 42等五种阴离子。向其中加
入少量的Na 2O 2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是（忽略溶液体积变化）
A ．① B ．①⑤ C ．①④⑤ D ．①③④⑤
11．向一定量的Cu 、Fe 2O 3的混合物中加入300mL 1 mol·L -1的盐酸溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe 3+，若用过量的CO 在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为
A ．6.4g B ．4.8g C ．2.4g D ．1.6g
12．下列实验设计能完成或实验结论合理的是
A ．证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾一淀粉试纸检验，
观察试纸颜色的变化
B ．铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN 溶液，未出现血红色，该铝热剂不含氧化铁
C ．测氯水的pH 可用玻璃棒蘸取氯水点在pH 试纸上，待其变色后和标准比色卡比较
D ．用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别甲酸、甲酸甲酯、乙酸、乙酸乙酯四种物质
13．某心脏起搏器的动力来源于Li-SOCl 2电池。该电池的总反应可表示为4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2。下列关于该电池的说法正确的是
A ．放电过程中Li +向负极移动
B ．该电池的电解质溶液为NaCl 水溶液
—C ．正极电极反应式为： 2SOCl 2+4e- = 4Cl +S +SO2
D ．当0.4mol Li完全溶解时，流经电解液的电子个数为2.408×1023
14．在25℃时，将0.2molCH 3COONa 晶体和0.1molHCl 气体同时溶解于同一烧杯的水中，
——制得1L 溶液，若此溶液中c （CH 3COO ）>c（Cl ），则下列判断不正确的是 ．．．
A ．该溶液的pH 小于7 B ．c （CH 3COOH ）+c（CH 3COO ）=0.20mol·L 1
———— C ．c(CH3COOH)
15．下列有关实验的描述或操作错误的
A ．牙膏中含有不溶于水的成分，如碳酸钙、磷酸钙、氢氧化铝、二氧化硅等，它们在——-
牙膏中的作用是摩擦剂
B ．纸上层析法通常以滤纸作为惰性支持物。滤纸纤维上的羟基具有亲水性，它所吸附
的水作为流动相
C ．欲检验火柴头燃烧后的气体中是否含有SO 2，可将燃烧后气体通人KMnO 4酸性溶液，
观察KMnO 4溶液颜色是否变浅或褪色
D ．减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉
A ．Fe 、Cu 连接插在稀硫酸中形成的原电池，Fe 为负极；那么Fe 、Cu 连接插在浓硝酸溶液中形成的原电池，Fe 也为负极
B ．HBr 的沸点比HCl 高，那么HCl 的沸点比HF 高
C ．硝酸银溶液通常保存在棕色的试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解, 那么浓硝酸溶液也要保存在棕色试剂瓶中
D ．反应NaCl(饱和) ＋CO 2+H2O+NH3＝NaHCO 3↓+NH4Cl 能在水溶液中进行，是因为溶解度NaHCO 3比较小，那么KCl(饱和) ＋CO 2+H2O+NH3＝KHCO 3↓+NH4Cl 也能在水溶液中进行
18．某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：
3A(g)＋2B(g) 4C(？) ＋2D(？) 。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，且反应的前后压强之比为5∶4(假设在相同的温度下测得) ，则下列说法正确的是
c 4(C )c 2(D )A ．该反应的化学平衡常数表达式是K c (A )c (B )
B ．此时，B 的平衡转化率是35%
C ．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大
D ．增加C ，B 的平衡转化率不变
19．某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案： 足量溶液方案一：铜铝混合物 测定生成气体的体积 充分反应
方案二：铜铝混合物 足量溶液测定剩余固体的质量
充分反应
下列有关判断中不正确的是
A ．溶液A 和溶液B 均可以是盐酸或NaOH 溶液 B ．若溶液B 选用浓硝酸，测得铜的质量分数偏大 C ．方案一可能产生氢气，方案二可能剩余铜 D ．实验室中方案Ⅱ更便于实施
20．在体育比赛中使用兴奋剂是一种不符合奥林匹克精神的行为，
某种兴奋剂的结构简式如右图所示，有关该物质的说法中正确
的是 HO CH 3
A ．分子内所有原子可能在同一平面上 B ．该物质可发生取代、加成、消去、氧化、加聚等 H 3C CH 2 有机反应类型
C ．1mol 该物质与足量H 2反应后的产物不能与NaOH 溶液反应
D ．若能使酸性KMnO 4溶液的紫色褪去，则可证明该物质分子中是否含有碳碳双键
21．关于下列各图的叙述，正确的是
A ．甲表示2molH 2（g ）所具有的能量一定比2mol 气态水所具有的能量多483.6KJ
B ．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO 2 N 2O 4（g ）中，各物质的浓度
与其消耗速率之间的关系，其中交点A 对应的状态为化学平衡状态
C ．丙表示A 、B 两物质的溶解度随温度变化情况，将t 1℃时的A 、B 饱和溶液分别由
t 1℃升温至t 2℃时，溶质的质量分数B>A
D ．丁表示常温下，稀释HA 、HB 两种酸的稀溶液时，溶液pH 随加水量的变化，则同
温同浓度的NaA 溶液的pH 小于NaB 溶液的pH
22. 某溶液中可能含有下列离子：Na +、Fe 2+、NH 4+、Cl -、SO 32-、SO 42-、NO 3-和NO 2-等，将该溶液分成4份，进行如下实验：
第一份滴加适量的淀粉KI 溶液，呈蓝色；
第二份滴加用盐酸酸化的BaCl 2溶液，有白色沉淀析出；
第三份滴加NaOH 溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
第四份加入足量硝酸酸化的AgNO 3溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO 4溶液，不褪色。
下列说法正确的是
A ．该溶液中肯定存在的离子有NH 4+ 、SO 42-、NO 2-
B ．该溶液中肯定存在的离子有NH 4+ 、Cl -、NO 3-
C ．该溶液中肯定不存在Fe 2+、SO 32-、NO 2-
D ．该溶液中可能存在Na +、Fe 2+、Cl -
卷Ⅱ （非选择题 共56分）
二．填空题（本题包括5小题）
23．（8分）已知H 2（g ）、CO （g ）和CH 3OH （l ）的燃烧热△H 分别为-285.8kJ ·mol -1、-283.0kJ ·mol -1和-726.5kJ ·mol -1。请回答下列问题：
（1）用太阳能分解5mol 液态水消耗的能量是 kJ ；
（2）液态甲醇不完全燃烧生成一氧化碳气体和液态水的热化学方程式为
；
（3）在以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，则正极的电极反应式为
；
理想状态下，该燃料电池消耗2mol 甲醇所能产生的最大电能为1162.4kJ, 则该燃料电池的理论效率为 。（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）
24．（10分）某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH 2COONH 4）分解反应平衡常数的测定。将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计) ，使其达到分解平衡：NH 2COONH 4(s)2NH 3(g)＋CO 2(g)。
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
（1）可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是___________。
A ．2υ(NH3) =υ(CO2)
B ．密闭容器中总压强不变
C ．密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变
D ．密闭容器中气体密度不变
（2）根据表中数据，列式计算15.0℃时的分解平衡常数：__________________________。
（3）取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平
衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量______（填“增加”、“减小”或“不变”）。
（4）氨基甲酸铵分解反应的焓变△H____0，熵变△S___0（填＞、＜或＝）。
25．（15分）中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示，且已知将F 的饱和溶液滴入沸水中，煮沸可得到以H 为分散质的红褐色胶体。
请回答下列问题：
（1）红褐色胶体中H 粒子的直径大小范围 ；
（2）写出D 的一种工业用途： ；
（3）①写出H 2O 2的电子式： ；
②写出B →G 的离子方程式 ；
（4）若A 、B 恰好完全反应，将产物C 与足量盐酸反应得到a mol气体，另取等质量B 与足量盐酸反应得到b mol气体，a :b=5:7，则A 的化学式为 ；
（5）用石墨作电极，电解G 加入过量盐酸后的溶液（如右图），两极产生气
泡。持续电解一段时间，在X 极附近的溶液中还可观察到的现象
是 ，解释此现象的离子方程式
是 。
断开电源，将电解后的溶液倒入烧杯中充分搅拌，现象
是 ，原因是 。
26. （12分）CuSO 4·5H 2O 是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是CuSO 4·5H 2O 的实验室制备流程图。
根据题意完成下列填空：
（1）理论上，为了制得纯净的CuSO 4·5H 2O 晶体，需要消耗稀硫酸、稀硝酸溶质物质的量
之比为 ，发生反应的离子方程式为 。
（2）实际制得的胆矾晶体中还是含有一些杂质，通常采用 法提纯。
（3）实际生产过程中对所加稀硝酸的浓度控制要求比较高，通常用
标准氢氧化钠溶液来滴定。滴定过程中若用酚酞作指示剂，终
点现象是
的pH 随所滴加氢氧化钠溶液体积的变化的曲线图（要求过A
点）。
（4）上述使用的标准氢氧化钠溶液已经通过基准物质的标定。下列
物质中通常可用来标定碱液的基准物质是 。
A ．醋酸 B ．草酸 C ．苯甲酸 D ．苯酚
27．（11分） 有机物A 可以通过不同的反应制得下列物质：
(1) 写出A → C的化学方程式：，
该反应类型为 。
(2) 条件X 是B 物质的结构简式为。
(3) 若E 的结构中有两个六元环，则E 的结构简式。
(4) R物质属于A 的同分异构体，其苯环上的一氯代物只有2种，性质如下：
试写出符合条件的R 的结构简式 。
学年 八校期初测试高三化学试卷答案 宁波市2011 第二学期
一．选择题（单选题。每小题2分，共44分。）
1．C 2．D 3．C 4．B 5．A 6．D 7．D 8．C 9．A 10．A
11．C 12．D 13．C 14．D 15．B 16．B 17．C 18．D 19．B 20．C
21．D 22．C
二．填空题（共56分）
23．（8分，每空2分）
（1）1429
(2)CH3OH(l) ＋O 2(g)＝CO(g)+2 H2O(l) △H ＝-443.5kJ·mol -1；
（3）O 2＋4e ＋4H =2H2O 80.0%
24．（10分，每空2分）
（1）BD ； （选错不给分，漏选扣1分）
（2）K ＝c 2(NH3)·c(CO2) ＝（1.6×103）2•0.8×103=2.048×109(mol·L 1) 3 －－－－－＋ 或者K ＝2.0×109(mol·L 1) 3 （K 无单位不扣分） －－
（3）增加；
（4）＞，＞
25（15分）
（1）1nm ~ 100nm （1分）
（2）电解冶炼铝、耐高温材料等（其他合理答案也可）（1分）
--（3） ① ； （2分）②2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑（2分）
（4）Fe 5O 7；（2分）
3+--（5）先出现白色浑浊，后又变澄清 （2分） Al +3OH=3Al(OH)3↓，Al(OH)3+ OH=
-3+-AlO 2+2H2O （各1分）出现白色沉淀 （1分） 阳极区的Al 与阴极区生成的AlO 2恰好反应生成Al(OH)3（或者答“根据总反应：2AlCl 3+ 6H2O
+3Cl2↑，最后恰好生成Al(OH)3沉淀。”亦得分）（2分）
26．（12分，每空2分）
（1）3:2 3Cu+8H+2NO3=3Cu+2NO↑+4H2O
+-2+ 2Al(OH)3+3H2↑
（2）重结晶
（3）溶液由无色变成红色（或浅红色），且半分钟内不褪色
（作图要求：要体现出“A ”点附近的滴定突跃，否则不给分）
（4）B 、C （选错不给分，漏选扣1分）
27．（11分）
（2分）
缩聚反应（1分）
（2）NaOH 醇溶液，加热（2分，漏条件不给分）；
COONa
CH=CH2
（3） （2分） （4）
2分） （2分） （
2011学年 八校期初测试高三化学试卷 宁波市 第二学期
命题人：陈立明（北仑中学）审题人：周华娟（鄞州中学）
说明：1．考试时间90分钟，满分100分
2．可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Na-23；Al-27；Si-28；Fe-56；
Cu-64；Cl-35.5; S-32
卷Ⅰ （选择题 共44分）
一．选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列说法不正确的是
A ．氢键在形成蛋白质的二级结构和DNA 双螺旋结构中起关键作用
B ．分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物（或生成物）浓度的关系，从而确定化学反应速率
C ．阴极射线、α粒子散射实验及布朗运动的发现都对原子结构模型的建立做出了贡献
D ．铁在NaOH 和 NaNO 2混合溶液中发蓝、发黑，使铁表面生成一层致密的氧化膜，可防止钢铁腐蚀
2．下列说法正确的是
A ．某物质的化学式为XY 3，则X 的化合价只能为+3或+6价
B ．某阴离子的结构示意简图为 则该元素在周期表中位于第三周期、VIA 族
C ．非金属元素的原子间只能形成共价键，金属元素的原子和非金属元素的原子间只形
成离子键
D ．核反应产生了新元素不属于化学变化
3．糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质。下列说法正确的是
A ．蛋白质中只含C 、H 、O 三种元素
B ．油脂在人体中发生水解的产物是氨基酸
C ．牛油、大豆油的主要成分都是高级脂肪酸甘油酯
D ．糖类、油脂、蛋白质一定都能发生水解反应
4．下列关于工业生产的说法中，不正确的是
A ．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅
B ．生产普通水泥的主要原料有石灰石、石英和纯碱
C ．工业上将粗铜进行精炼，应将粗铜连接在电源的正极
D ．在高炉炼铁的反应中，一氧化碳作还原剂
-－5．在1L K2SO 4和CuSO 4的混合溶液中c (SO42) = 2.0 mol ·L 1，用石墨电极电解此溶液，当
通电一段时间后，两极均收集到22.4L （标准状况）气体，则原溶液中c (K+) 为
－－－－ A ．2.0 mol·L 1 B ．1.5 mol·L 1 C ．1.0 mol·L 1 D ．0.5 mol·L 1
6．N A 表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是
A ．60克SiO 2含有2N A 个Si —O 共价键
B ．实验室中用含4molHCl 的浓盐酸跟足量MnO 2加热反应可制得Cl 2的分子数为N A
－ C ．1L 0.2mol·L 1Al 2(SO4) 3溶液中的离子总数为N A
D ．标准状况下，22.4mLH 2O 约含有 3.73N A 个原子
7．在盛有1mL 1mol·L -1AlCl 3溶液的试管中加入2 mL10%的NH 4F 溶液，再加入
1mL 3mol·L -1氨水，没有生成白色沉淀，其原因是
A ．溶液的碱性太弱 B ．Al 3+不与氨水反应
C ．生成的Al(OH)3溶解了 D ．Al 3+几乎都与F 结合生成了新物质
8．下列离子方程式正确的是
-- A ．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO 3+Ca2++OH＝CaCO 3↓+H2O
-- B ．氯气溶于水：Cl 2+H2O = 2H++Cl+ClO
-C ．亚硫酸氢钠溶液中滴加硫酸氢钠溶液：H + + HSO3 ＝SO 2 ↑ + H2O
D ．氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe(OH)3+3H+＝Fe 3++ 3H2O
9．已知二氯化二硫（S 2Cl 2）的结构式为Cl —S —S —Cl ，它易与水反应：
2S 2Cl 2+2H2O ＝4HCl+SO2↑+3S↓。对该反应的说法正确的是
A ．S 2Cl 2既作氧化剂又作还原剂 B ．H 2O 作还原剂
C ．每生成1mol SO2转移4mol 电子 D ．氧化产物与还原产物物质的量比为3:1
-----10. 某溶液含有①NO 3 、②HCO 3 、③SO 32 、④CO 32 、⑤SO 42等五种阴离子。向其中加
入少量的Na 2O 2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是（忽略溶液体积变化）
A ．① B ．①⑤ C ．①④⑤ D ．①③④⑤
11．向一定量的Cu 、Fe 2O 3的混合物中加入300mL 1 mol·L -1的盐酸溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe 3+，若用过量的CO 在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为
A ．6.4g B ．4.8g C ．2.4g D ．1.6g
12．下列实验设计能完成或实验结论合理的是
A ．证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾一淀粉试纸检验，
观察试纸颜色的变化
B ．铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN 溶液，未出现血红色，该铝热剂不含氧化铁
C ．测氯水的pH 可用玻璃棒蘸取氯水点在pH 试纸上，待其变色后和标准比色卡比较
D ．用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别甲酸、甲酸甲酯、乙酸、乙酸乙酯四种物质
13．某心脏起搏器的动力来源于Li-SOCl 2电池。该电池的总反应可表示为4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2。下列关于该电池的说法正确的是
A ．放电过程中Li +向负极移动
B ．该电池的电解质溶液为NaCl 水溶液
—C ．正极电极反应式为： 2SOCl 2+4e- = 4Cl +S +SO2
D ．当0.4mol Li完全溶解时，流经电解液的电子个数为2.408×1023
14．在25℃时，将0.2molCH 3COONa 晶体和0.1molHCl 气体同时溶解于同一烧杯的水中，
——制得1L 溶液，若此溶液中c （CH 3COO ）>c（Cl ），则下列判断不正确的是 ．．．
A ．该溶液的pH 小于7 B ．c （CH 3COOH ）+c（CH 3COO ）=0.20mol·L 1
———— C ．c(CH3COOH)
15．下列有关实验的描述或操作错误的
A ．牙膏中含有不溶于水的成分，如碳酸钙、磷酸钙、氢氧化铝、二氧化硅等，它们在——-
牙膏中的作用是摩擦剂
B ．纸上层析法通常以滤纸作为惰性支持物。滤纸纤维上的羟基具有亲水性，它所吸附
的水作为流动相
C ．欲检验火柴头燃烧后的气体中是否含有SO 2，可将燃烧后气体通人KMnO 4酸性溶液，
观察KMnO 4溶液颜色是否变浅或褪色
D ．减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉
A ．Fe 、Cu 连接插在稀硫酸中形成的原电池，Fe 为负极；那么Fe 、Cu 连接插在浓硝酸溶液中形成的原电池，Fe 也为负极
B ．HBr 的沸点比HCl 高，那么HCl 的沸点比HF 高
C ．硝酸银溶液通常保存在棕色的试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解, 那么浓硝酸溶液也要保存在棕色试剂瓶中
D ．反应NaCl(饱和) ＋CO 2+H2O+NH3＝NaHCO 3↓+NH4Cl 能在水溶液中进行，是因为溶解度NaHCO 3比较小，那么KCl(饱和) ＋CO 2+H2O+NH3＝KHCO 3↓+NH4Cl 也能在水溶液中进行
18．某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：
3A(g)＋2B(g) 4C(？) ＋2D(？) 。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，且反应的前后压强之比为5∶4(假设在相同的温度下测得) ，则下列说法正确的是
c 4(C )c 2(D )A ．该反应的化学平衡常数表达式是K c (A )c (B )
B ．此时，B 的平衡转化率是35%
C ．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大
D ．增加C ，B 的平衡转化率不变
19．某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案： 足量溶液方案一：铜铝混合物 测定生成气体的体积 充分反应
方案二：铜铝混合物 足量溶液测定剩余固体的质量
充分反应
下列有关判断中不正确的是
A ．溶液A 和溶液B 均可以是盐酸或NaOH 溶液 B ．若溶液B 选用浓硝酸，测得铜的质量分数偏大 C ．方案一可能产生氢气，方案二可能剩余铜 D ．实验室中方案Ⅱ更便于实施
20．在体育比赛中使用兴奋剂是一种不符合奥林匹克精神的行为，
某种兴奋剂的结构简式如右图所示，有关该物质的说法中正确
的是 HO CH 3
A ．分子内所有原子可能在同一平面上 B ．该物质可发生取代、加成、消去、氧化、加聚等 H 3C CH 2 有机反应类型
C ．1mol 该物质与足量H 2反应后的产物不能与NaOH 溶液反应
D ．若能使酸性KMnO 4溶液的紫色褪去，则可证明该物质分子中是否含有碳碳双键
21．关于下列各图的叙述，正确的是
A ．甲表示2molH 2（g ）所具有的能量一定比2mol 气态水所具有的能量多483.6KJ
B ．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO 2 N 2O 4（g ）中，各物质的浓度
与其消耗速率之间的关系，其中交点A 对应的状态为化学平衡状态
C ．丙表示A 、B 两物质的溶解度随温度变化情况，将t 1℃时的A 、B 饱和溶液分别由
t 1℃升温至t 2℃时，溶质的质量分数B>A
D ．丁表示常温下，稀释HA 、HB 两种酸的稀溶液时，溶液pH 随加水量的变化，则同
温同浓度的NaA 溶液的pH 小于NaB 溶液的pH
22. 某溶液中可能含有下列离子：Na +、Fe 2+、NH 4+、Cl -、SO 32-、SO 42-、NO 3-和NO 2-等，将该溶液分成4份，进行如下实验：
第一份滴加适量的淀粉KI 溶液，呈蓝色；
第二份滴加用盐酸酸化的BaCl 2溶液，有白色沉淀析出；
第三份滴加NaOH 溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
第四份加入足量硝酸酸化的AgNO 3溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO 4溶液，不褪色。
下列说法正确的是
A ．该溶液中肯定存在的离子有NH 4+ 、SO 42-、NO 2-
B ．该溶液中肯定存在的离子有NH 4+ 、Cl -、NO 3-
C ．该溶液中肯定不存在Fe 2+、SO 32-、NO 2-
D ．该溶液中可能存在Na +、Fe 2+、Cl -
卷Ⅱ （非选择题 共56分）
二．填空题（本题包括5小题）
23．（8分）已知H 2（g ）、CO （g ）和CH 3OH （l ）的燃烧热△H 分别为-285.8kJ ·mol -1、-283.0kJ ·mol -1和-726.5kJ ·mol -1。请回答下列问题：
（1）用太阳能分解5mol 液态水消耗的能量是 kJ ；
（2）液态甲醇不完全燃烧生成一氧化碳气体和液态水的热化学方程式为
；
（3）在以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，则正极的电极反应式为
；
理想状态下，该燃料电池消耗2mol 甲醇所能产生的最大电能为1162.4kJ, 则该燃料电池的理论效率为 。（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）
24．（10分）某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH 2COONH 4）分解反应平衡常数的测定。将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计) ，使其达到分解平衡：NH 2COONH 4(s)2NH 3(g)＋CO 2(g)。
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
（1）可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是___________。
A ．2υ(NH3) =υ(CO2)
B ．密闭容器中总压强不变
C ．密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变
D ．密闭容器中气体密度不变
（2）根据表中数据，列式计算15.0℃时的分解平衡常数：__________________________。
（3）取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平
衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量______（填“增加”、“减小”或“不变”）。
（4）氨基甲酸铵分解反应的焓变△H____0，熵变△S___0（填＞、＜或＝）。
25．（15分）中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示，且已知将F 的饱和溶液滴入沸水中，煮沸可得到以H 为分散质的红褐色胶体。
请回答下列问题：
（1）红褐色胶体中H 粒子的直径大小范围 ；
（2）写出D 的一种工业用途： ；
（3）①写出H 2O 2的电子式： ；
②写出B →G 的离子方程式 ；
（4）若A 、B 恰好完全反应，将产物C 与足量盐酸反应得到a mol气体，另取等质量B 与足量盐酸反应得到b mol气体，a :b=5:7，则A 的化学式为 ；
（5）用石墨作电极，电解G 加入过量盐酸后的溶液（如右图），两极产生气
泡。持续电解一段时间，在X 极附近的溶液中还可观察到的现象
是 ，解释此现象的离子方程式
是 。
断开电源，将电解后的溶液倒入烧杯中充分搅拌，现象
是 ，原因是 。
26. （12分）CuSO 4·5H 2O 是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是CuSO 4·5H 2O 的实验室制备流程图。
根据题意完成下列填空：
（1）理论上，为了制得纯净的CuSO 4·5H 2O 晶体，需要消耗稀硫酸、稀硝酸溶质物质的量
之比为 ，发生反应的离子方程式为 。
（2）实际制得的胆矾晶体中还是含有一些杂质，通常采用 法提纯。
（3）实际生产过程中对所加稀硝酸的浓度控制要求比较高，通常用
标准氢氧化钠溶液来滴定。滴定过程中若用酚酞作指示剂，终
点现象是
的pH 随所滴加氢氧化钠溶液体积的变化的曲线图（要求过A
点）。
（4）上述使用的标准氢氧化钠溶液已经通过基准物质的标定。下列
物质中通常可用来标定碱液的基准物质是 。
A ．醋酸 B ．草酸 C ．苯甲酸 D ．苯酚
27．（11分） 有机物A 可以通过不同的反应制得下列物质：
(1) 写出A → C的化学方程式：，
该反应类型为 。
(2) 条件X 是B 物质的结构简式为。
(3) 若E 的结构中有两个六元环，则E 的结构简式。
(4) R物质属于A 的同分异构体，其苯环上的一氯代物只有2种，性质如下：
试写出符合条件的R 的结构简式 。
学年 八校期初测试高三化学试卷答案 宁波市2011 第二学期
一．选择题（单选题。每小题2分，共44分。）
1．C 2．D 3．C 4．B 5．A 6．D 7．D 8．C 9．A 10．A
11．C 12．D 13．C 14．D 15．B 16．B 17．C 18．D 19．B 20．C
21．D 22．C
二．填空题（共56分）
23．（8分，每空2分）
（1）1429
(2)CH3OH(l) ＋O 2(g)＝CO(g)+2 H2O(l) △H ＝-443.5kJ·mol -1；
（3）O 2＋4e ＋4H =2H2O 80.0%
24．（10分，每空2分）
（1）BD ； （选错不给分，漏选扣1分）
（2）K ＝c 2(NH3)·c(CO2) ＝（1.6×103）2•0.8×103=2.048×109(mol·L 1) 3 －－－－－＋ 或者K ＝2.0×109(mol·L 1) 3 （K 无单位不扣分） －－
（3）增加；
（4）＞，＞
25（15分）
（1）1nm ~ 100nm （1分）
（2）电解冶炼铝、耐高温材料等（其他合理答案也可）（1分）
--（3） ① ； （2分）②2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑（2分）
（4）Fe 5O 7；（2分）
3+--（5）先出现白色浑浊，后又变澄清 （2分） Al +3OH=3Al(OH)3↓，Al(OH)3+ OH=
-3+-AlO 2+2H2O （各1分）出现白色沉淀 （1分） 阳极区的Al 与阴极区生成的AlO 2恰好反应生成Al(OH)3（或者答“根据总反应：2AlCl 3+ 6H2O
+3Cl2↑，最后恰好生成Al(OH)3沉淀。”亦得分）（2分）
26．（12分，每空2分）
（1）3:2 3Cu+8H+2NO3=3Cu+2NO↑+4H2O
+-2+ 2Al(OH)3+3H2↑
（2）重结晶
（3）溶液由无色变成红色（或浅红色），且半分钟内不褪色
（作图要求：要体现出“A ”点附近的滴定突跃，否则不给分）
（4）B 、C （选错不给分，漏选扣1分）
27．（11分）
（2分）
缩聚反应（1分）
（2）NaOH 醇溶液，加热（2分，漏条件不给分）；
COONa
CH=CH2
（3） （2分） （4）
2分） （2分） （