弥勒市2014-2015学年高三年级模拟测试（一）
理科综合 试题卷
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷，（非选择题）两部分，考试结束后只交答题卷，满分300分，考试时间150分钟
第Ⅰ卷（选择题，共126分）
考生注意：
1. 答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的班级、姓名 、考号在答题卡上填写清楚。 2. 作答时，考生务必用2B 铅笔、黑色碳素笔将Ⅰ、Ⅱ卷的答案答在答题卡相应位置，答在试卷上的答案无效
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80
本卷共21小题，每小题6分，共126分。
一、选择题：本大题共13小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的 7．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述正确的是（ ） A. 在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、农药和人造纤维的重要原料 B. 汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的
C. 白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去 D. 油脂是产生能量很高的营养物质，在饮食中不必控制油脂的摄入量
8．下列对图象描述正确的是（ ）
A ．图①表示体积和pH 值均相同的稀硫酸和醋酸，与足量的镁反应生成H 2量的关系 B ．图②表示向NaOH 溶液中滴加稀盐酸，溶液导电性变化的关系 C ．图③表示2SO 2(g)+O2(g)2SO 3(g)反应过程中，SO 2和O 2反应速率大小关系 D ．图④表示向氨水中滴加稀硫酸时，溶液的pH 大小变化关系 9．下表中各组物质之间不能通过一步反应实现下图转化的是（ ）
10．下列解释实验事实的化学方程式或离子方程式正确的是（ ）
+ —
A ．用pH 试纸检测，氨水溶液呈碱性： NH3·H2O NH4+ OH
+——12
B ．100℃时，测得纯水中c(H)·c(OH) =1×10：
+—
H2O(l) H(aq) + OH(aq) ∆H ＜0
3+2+2—+
C ．FeCl 3溶液中通入适量SO 2，溶液黄色褪去：2Fe +SO2 +2H2O 2Fe + SO4+ 4H D ．向苯酚钠溶液中通入CO 2，溶液变浑浊：2C 6H 5ONa ＋CO 2+H2O → 2C 6H 5OH ＋Na 2CO 3
11．酚酞，别名非诺夫他林，是制药工业原料, 其结构如右图所示，有关酚酞说法不正确的是（ ）
A ．分子式为C 20H 14O 4
B ．可以发生取代反应、加成反应、氧化反应 C ．含有的官能团有羟基、酯基
D ．1mol 该物质可与H 2和溴水发生反应，消耗H 2和Br 2
的最大值为10mol 和4mol
12．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A ．常温下，pH=7的NH 4Cl 与氨水的混合溶液：
+－－c(H)= c(OH)= c(NH+4)=c(Cl) B ．0.1mol/LNa2S 溶液：c(OH)=c(H)+c(HS)+c(H2S) C ．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1 D ．常温下，pH=2的CH 3COOH 与pH=12的NaOH 等体积混合：
－++－
c (CH3COO )+ c(H)>c(Na)+c(OH)
13．有一种瓦斯分析仪能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。该瓦斯分
析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图所示，其中的固体电解质是Y 2O 3－Na 2O ，2-O 可以在其中自由移动。
下列有关叙述正确的是（ ）
2--A ．电极a 的反应式为：CH 4+4O-8e =CO2+2H2O
2-B ．电极b 是正极，O 由电极a 流向电极b
C ．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极a 流向电极b
2-D ．当固体电解质中有1 mol O通过时，电子转移4 mol
第Ⅱ卷
三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答。 （一）必考题（共129分）
26．（ 14分）
（1）已知：① N2(g) + O2(g)＝2NO(g) △H ＝+179．5 kJ/mol
②2NO(g) + O2(g)＝2NO 2(g) △H ＝－112．3 kJ/mol ③2NO(g) +2CO(g)＝N 2(g) +2CO2(g) △H ＝－759．8 kJ/mol
－
+
－
NO 2(g)＋CO(g)＝NO(g) +CO2(g) △H ＝ kJ/mol。
（2）将不同物质的量的H 2O （g ）和CO （g ）分别通入体积为2L 的恒容密闭容器中，
进行反应：H 2O(g)+CO(g)CO 2(g)+H2(g)，得到如下三组数据：
①实验组①中以v(CO2) 表示的反应速率为 ，此温度下的平衡常数为 ，温度升高时平衡常数会 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 ②650℃时，若在此容器中开始充入2mol H2O （g ）、 1mol CO、 1 mol CO2和 2 molH2，若要使反应在开始时 进行。（填“正向”、“逆向”）
③若a=2,b=1，则c= ,达平衡时实验组②中H 2O （g ）和实验组③中CO 的转化率的关系为α2 (H2α3 (CO)（填“＜”、“＞”或“＝”) 。
27．（14分）黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS 2，现有一种天然黄铜矿(含SiO 2) ，为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：
滴有淀粉的蒸馏水
a
浓H 2SO 4
b
c
d
现称取研细的黄铜矿样品1.84g ，在空气存在下进行煅烧，生成Cu 、Fe 3O 4和SO 2气体，实验后取d 中溶液的
1
置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，消耗标准溶液20mL 。请10
回答下列问题：
（1）将样品研细后再反应，其目的是 。 （2）装置a 和c 的作用分别是_ ___和__ __（填标号，可以多选）。
a ．除去SO 2气体
b．除去空气中的水蒸气 c．有利于气体混合
d ．有利于观察空气流速 e．除去反应后多余的氧气
（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是 。 （4）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为 。
（5）若用下图装置替代上述实验装置d ，同样可以达到实验目的的是 （填序号）。
2① ②
饱和 3
③
（6）若将原装置d 中的试液改为Ba(OH)2，测得的黄铜矿纯度会产生误差，假设实验操作均正确，
可能的原因主要有_______________________________________。
28. （15分）常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害。某化学兴趣
（1）填充物用60℃温水溶解，目的是 。 （2）操作A 的名称为 。
（3）铜帽溶解时加入H 2O 2的目的是 （用化学方程式表示）。
铜帽溶解完全后，可采用_____________方法除去溶液中过量的H 2O 2。 （4）碱性锌锰干电池的电解质为KOH ，总反应为
Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，其负极的电极反应式为 。
（5）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌
至无气泡为止。主要反应为
2MnO(OH)+MnO2+2H2C 2O 4+3H2SO 4=2MnSO4+4CO2↑+6H2O 。
①当1 mol MnO2参加反应时，共有 mol 电子发生转移。 ②MnO(OH)与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，
试写出该反应的化学方程式： 。
（二）选考题：共45分。请考生从所给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并把答题卡上的标志用二B 铅笔涂黑。如果多做，则按每科的第一题计分
36．【化学---选修2：化学与技术（15分）】
MgSO 4·7H2O 在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用，利用化工厂生产硼砂的废渣－一硼镁泥可制取七水硫酸镁。硼镁泥的主要成分是MgCO 3，还含有其他杂质（MgO 、SiO 2、Fe 2O 3、FeO 、CaO 、Al 2O 3、MnO 等）。
硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：
根据以上流程图并参考表格pH 数据和溶解度数据，试回答下列问题： （1）沉淀C 的化学式是
（2）过滤Ⅲ需趁热过滤的理由是 （3）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称分别为 、
（4）滤液I 中加入硼镁泥，调节溶液的pH ＝5～6，可除去滤液Ⅰ中 （填离子符号）；加入
2+3+2+2+
NaClO 溶液加热煮沸，可将Fe 氧化成Fe 的同时，还会将溶液中的Mn 氧化成MnO 2，写出Mn 被氧化成MnO 2的离子反应方程式为
（5）硼镁泥是硼镁矿生产硼砂(Na2B 4O 7·10H2O) 时的废渣。将硼镁矿(Mg2B 2O 5·H 2O) 煅烧、粉碎后加水和纯碱，在加热加压下通入CO 2可得硼砂。此反应为熵减小反应，试写出反应方程式 . 37．【化学---选修3：物质结构与性质（15分）】“可燃冰”是蕴藏于海底的一种潜在能源。它由盛有
甲烷、氮气、氧气、硫化氢等分子的水分子笼构成。
（1）水分子间通过 相互结合构成水分子笼。N 、O 、S 元素第一电离能由大到小
的顺序为 （填元素符号）。
（2）从海底取得的“多金属结核”样本，样本中含铁、锰等多种金属。 ①基态铬原子的电子排布式为 。
②金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如下图所示。面心立方晶胞和 体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为________。
（3）胆矾CuSO 4·5H 2O 可写成[Cu(H2O) 4]SO4·H 2O ，其结构示意图如下：
①写出基态Cu 的核外电子排布式 。
②胆矾中含有的粒子间作用力是 （填序号）。
a.离子键 b．极性键 c．金属键 d．配位键 e．氢键 f．非极性键
③在硫酸铜溶液中加入过量KCN ，生成配合物[Cu(CN)4]，指出1molCN 中 键的数目为 。
2--2+
胆矾受热分解得到铜的某种氧化物，其晶胞结构如上图所示，则氧的配位数是 。 38、【化学—选修5:有机化学基础】 （15分） 有机物Ⅰ可以用E 和H 在一定条件下合成： 请根据以下信息完成下列问题：
①A 为丁醇且核磁共振氢谱有2种不同化学环境的氢；
②
③一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。 （1）B 的分子式为： 。
（2）C →D 、G→H的反应类型为 、 。
（3）芳香族化合物F 的分子式为C 7H 8O, 苯环上的一氯代物只有两种，则F 的结构简式为： 。 （4）D 生成E 的化学方程式为 。
E 与H 反应生成I 的方程式为 。
（5）I 的同系物K 相对分子质量比I 小28。K 的结构中能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取
代基；②分子中不含甲基。共有 种（不考虑立体异构）。试写出上述同分异构体中任意一种消耗NaOH 最多的有机物结构简式 。
化学参考答案
26．（14分）
（1）-234（2分）（2）① 0．16mol/(L·min) （2分） 8/3或2．67 （2分）减小 （2分） ②正向（2分） ③ 0.4mol（2分） ＝（2分） 27．（14分）
（1）增大接触面积，使原料充分反应、加快反应速率（2分） （2）b 、d e （每空2分，共4分）
（3）使反应生成的SO 2全部进入d 装置中，使结果精确（2分） （4）50%（2分） （5）②（2分）
（6） 空气中的CO 2与Ba(OH)2反应生成BaCO 3沉淀；BaSO 3被氧化成BaSO 4（合理答案均可）（2分） 28. (15分)
（1）加快溶解速率（2分） （2）过滤（2分）
（3）Cu ＋H 2O 2＋H 2SO 4=CuSO4＋2H 2O （2分） 加热（2分）
－－
（4）Zn ＋2OH －2e =Zn(OH)2 （2分）
（5）①4（2分） ②2MnO(OH)＋6HCl(浓) 2MnCl 2＋Cl 2↑＋4H 2O （3分）
36. （15分）
（1）CaSO 4·2H2O 或CaSO 4 （2分） （2）以防MgSO 4在温度低时结晶析出（2分） （3）蒸发浓缩 冷却结晶（各2分，共4分）
3＋3＋2+－＋－
（4） Fe 、Al （2分） Mn＋ClO ＋H 2O ＝MnO 2↓＋2H ＋Cl (2分) （5）2Mg 2B 2O 5+Na2CO 3+3CO2+10H2O=Na2B 4O 7·10H 2O +4MgCO3(3分) 37. （15分）
（1）氢键，(1分) N﹥O ﹥S ，(2分) （2）【Ar 】3d 4s ，(2分) 2(2分) （3）[Ar]3d(2分) a、b 、d 、e （全对给2分，少1个给1分，有错及少2个不给分） 1.204×10(2分) 2 (2分) 38、（15分）
（1）C 4H 8（1分）
（2）氧化反应（1分）、水解反应（1分） （3）
（2分）
249
5
1
（4）（3分）
（3分）
（5）12种（2分）；（四种结构邻、间、对各3种，共12种）
（2分）（邻、间、对任写一种即可）
弥勒市2014-2015学年高三年级模拟测试（一）
理科综合 试题卷
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷，（非选择题）两部分，考试结束后只交答题卷，满分300分，考试时间150分钟
第Ⅰ卷（选择题，共126分）
考生注意：
1. 答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的班级、姓名 、考号在答题卡上填写清楚。 2. 作答时，考生务必用2B 铅笔、黑色碳素笔将Ⅰ、Ⅱ卷的答案答在答题卡相应位置，答在试卷上的答案无效
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80
本卷共21小题，每小题6分，共126分。
一、选择题：本大题共13小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的 7．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述正确的是（ ） A. 在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、农药和人造纤维的重要原料 B. 汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的
C. 白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去 D. 油脂是产生能量很高的营养物质，在饮食中不必控制油脂的摄入量
8．下列对图象描述正确的是（ ）
A ．图①表示体积和pH 值均相同的稀硫酸和醋酸，与足量的镁反应生成H 2量的关系 B ．图②表示向NaOH 溶液中滴加稀盐酸，溶液导电性变化的关系 C ．图③表示2SO 2(g)+O2(g)2SO 3(g)反应过程中，SO 2和O 2反应速率大小关系 D ．图④表示向氨水中滴加稀硫酸时，溶液的pH 大小变化关系 9．下表中各组物质之间不能通过一步反应实现下图转化的是（ ）
10．下列解释实验事实的化学方程式或离子方程式正确的是（ ）
+ —
A ．用pH 试纸检测，氨水溶液呈碱性： NH3·H2O NH4+ OH
+——12
B ．100℃时，测得纯水中c(H)·c(OH) =1×10：
+—
H2O(l) H(aq) + OH(aq) ∆H ＜0
3+2+2—+
C ．FeCl 3溶液中通入适量SO 2，溶液黄色褪去：2Fe +SO2 +2H2O 2Fe + SO4+ 4H D ．向苯酚钠溶液中通入CO 2，溶液变浑浊：2C 6H 5ONa ＋CO 2+H2O → 2C 6H 5OH ＋Na 2CO 3
11．酚酞，别名非诺夫他林，是制药工业原料, 其结构如右图所示，有关酚酞说法不正确的是（ ）
A ．分子式为C 20H 14O 4
B ．可以发生取代反应、加成反应、氧化反应 C ．含有的官能团有羟基、酯基
D ．1mol 该物质可与H 2和溴水发生反应，消耗H 2和Br 2
的最大值为10mol 和4mol
12．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A ．常温下，pH=7的NH 4Cl 与氨水的混合溶液：
+－－c(H)= c(OH)= c(NH+4)=c(Cl) B ．0.1mol/LNa2S 溶液：c(OH)=c(H)+c(HS)+c(H2S) C ．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1 D ．常温下，pH=2的CH 3COOH 与pH=12的NaOH 等体积混合：
－++－
c (CH3COO )+ c(H)>c(Na)+c(OH)
13．有一种瓦斯分析仪能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。该瓦斯分
析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图所示，其中的固体电解质是Y 2O 3－Na 2O ，2-O 可以在其中自由移动。
下列有关叙述正确的是（ ）
2--A ．电极a 的反应式为：CH 4+4O-8e =CO2+2H2O
2-B ．电极b 是正极，O 由电极a 流向电极b
C ．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极a 流向电极b
2-D ．当固体电解质中有1 mol O通过时，电子转移4 mol
第Ⅱ卷
三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答。 （一）必考题（共129分）
26．（ 14分）
（1）已知：① N2(g) + O2(g)＝2NO(g) △H ＝+179．5 kJ/mol
②2NO(g) + O2(g)＝2NO 2(g) △H ＝－112．3 kJ/mol ③2NO(g) +2CO(g)＝N 2(g) +2CO2(g) △H ＝－759．8 kJ/mol
－
+
－
NO 2(g)＋CO(g)＝NO(g) +CO2(g) △H ＝ kJ/mol。
（2）将不同物质的量的H 2O （g ）和CO （g ）分别通入体积为2L 的恒容密闭容器中，
进行反应：H 2O(g)+CO(g)CO 2(g)+H2(g)，得到如下三组数据：
①实验组①中以v(CO2) 表示的反应速率为 ，此温度下的平衡常数为 ，温度升高时平衡常数会 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 ②650℃时，若在此容器中开始充入2mol H2O （g ）、 1mol CO、 1 mol CO2和 2 molH2，若要使反应在开始时 进行。（填“正向”、“逆向”）
③若a=2,b=1，则c= ,达平衡时实验组②中H 2O （g ）和实验组③中CO 的转化率的关系为α2 (H2α3 (CO)（填“＜”、“＞”或“＝”) 。
27．（14分）黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS 2，现有一种天然黄铜矿(含SiO 2) ，为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：
滴有淀粉的蒸馏水
a
浓H 2SO 4
b
c
d
现称取研细的黄铜矿样品1.84g ，在空气存在下进行煅烧，生成Cu 、Fe 3O 4和SO 2气体，实验后取d 中溶液的
1
置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，消耗标准溶液20mL 。请10
回答下列问题：
（1）将样品研细后再反应，其目的是 。 （2）装置a 和c 的作用分别是_ ___和__ __（填标号，可以多选）。
a ．除去SO 2气体
b．除去空气中的水蒸气 c．有利于气体混合
d ．有利于观察空气流速 e．除去反应后多余的氧气
（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是 。 （4）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为 。
（5）若用下图装置替代上述实验装置d ，同样可以达到实验目的的是 （填序号）。
2① ②
饱和 3
③
（6）若将原装置d 中的试液改为Ba(OH)2，测得的黄铜矿纯度会产生误差，假设实验操作均正确，
可能的原因主要有_______________________________________。
28. （15分）常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害。某化学兴趣
（1）填充物用60℃温水溶解，目的是 。 （2）操作A 的名称为 。
（3）铜帽溶解时加入H 2O 2的目的是 （用化学方程式表示）。
铜帽溶解完全后，可采用_____________方法除去溶液中过量的H 2O 2。 （4）碱性锌锰干电池的电解质为KOH ，总反应为
Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，其负极的电极反应式为 。
（5）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌
至无气泡为止。主要反应为
2MnO(OH)+MnO2+2H2C 2O 4+3H2SO 4=2MnSO4+4CO2↑+6H2O 。
①当1 mol MnO2参加反应时，共有 mol 电子发生转移。 ②MnO(OH)与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，
试写出该反应的化学方程式： 。
（二）选考题：共45分。请考生从所给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并把答题卡上的标志用二B 铅笔涂黑。如果多做，则按每科的第一题计分
36．【化学---选修2：化学与技术（15分）】
MgSO 4·7H2O 在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用，利用化工厂生产硼砂的废渣－一硼镁泥可制取七水硫酸镁。硼镁泥的主要成分是MgCO 3，还含有其他杂质（MgO 、SiO 2、Fe 2O 3、FeO 、CaO 、Al 2O 3、MnO 等）。
硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：
根据以上流程图并参考表格pH 数据和溶解度数据，试回答下列问题： （1）沉淀C 的化学式是
（2）过滤Ⅲ需趁热过滤的理由是 （3）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称分别为 、
（4）滤液I 中加入硼镁泥，调节溶液的pH ＝5～6，可除去滤液Ⅰ中 （填离子符号）；加入
2+3+2+2+
NaClO 溶液加热煮沸，可将Fe 氧化成Fe 的同时，还会将溶液中的Mn 氧化成MnO 2，写出Mn 被氧化成MnO 2的离子反应方程式为
（5）硼镁泥是硼镁矿生产硼砂(Na2B 4O 7·10H2O) 时的废渣。将硼镁矿(Mg2B 2O 5·H 2O) 煅烧、粉碎后加水和纯碱，在加热加压下通入CO 2可得硼砂。此反应为熵减小反应，试写出反应方程式 . 37．【化学---选修3：物质结构与性质（15分）】“可燃冰”是蕴藏于海底的一种潜在能源。它由盛有
甲烷、氮气、氧气、硫化氢等分子的水分子笼构成。
（1）水分子间通过 相互结合构成水分子笼。N 、O 、S 元素第一电离能由大到小
的顺序为 （填元素符号）。
（2）从海底取得的“多金属结核”样本，样本中含铁、锰等多种金属。 ①基态铬原子的电子排布式为 。
②金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如下图所示。面心立方晶胞和 体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为________。
（3）胆矾CuSO 4·5H 2O 可写成[Cu(H2O) 4]SO4·H 2O ，其结构示意图如下：
①写出基态Cu 的核外电子排布式 。
②胆矾中含有的粒子间作用力是 （填序号）。
a.离子键 b．极性键 c．金属键 d．配位键 e．氢键 f．非极性键
③在硫酸铜溶液中加入过量KCN ，生成配合物[Cu(CN)4]，指出1molCN 中 键的数目为 。
2--2+
胆矾受热分解得到铜的某种氧化物，其晶胞结构如上图所示，则氧的配位数是 。 38、【化学—选修5:有机化学基础】 （15分） 有机物Ⅰ可以用E 和H 在一定条件下合成： 请根据以下信息完成下列问题：
①A 为丁醇且核磁共振氢谱有2种不同化学环境的氢；
②
③一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。 （1）B 的分子式为： 。
（2）C →D 、G→H的反应类型为 、 。
（3）芳香族化合物F 的分子式为C 7H 8O, 苯环上的一氯代物只有两种，则F 的结构简式为： 。 （4）D 生成E 的化学方程式为 。
E 与H 反应生成I 的方程式为 。
（5）I 的同系物K 相对分子质量比I 小28。K 的结构中能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取
代基；②分子中不含甲基。共有 种（不考虑立体异构）。试写出上述同分异构体中任意一种消耗NaOH 最多的有机物结构简式 。
化学参考答案
26．（14分）
（1）-234（2分）（2）① 0．16mol/(L·min) （2分） 8/3或2．67 （2分）减小 （2分） ②正向（2分） ③ 0.4mol（2分） ＝（2分） 27．（14分）
（1）增大接触面积，使原料充分反应、加快反应速率（2分） （2）b 、d e （每空2分，共4分）
（3）使反应生成的SO 2全部进入d 装置中，使结果精确（2分） （4）50%（2分） （5）②（2分）
（6） 空气中的CO 2与Ba(OH)2反应生成BaCO 3沉淀；BaSO 3被氧化成BaSO 4（合理答案均可）（2分） 28. (15分)
（1）加快溶解速率（2分） （2）过滤（2分）
（3）Cu ＋H 2O 2＋H 2SO 4=CuSO4＋2H 2O （2分） 加热（2分）
－－
（4）Zn ＋2OH －2e =Zn(OH)2 （2分）
（5）①4（2分） ②2MnO(OH)＋6HCl(浓) 2MnCl 2＋Cl 2↑＋4H 2O （3分）
36. （15分）
（1）CaSO 4·2H2O 或CaSO 4 （2分） （2）以防MgSO 4在温度低时结晶析出（2分） （3）蒸发浓缩 冷却结晶（各2分，共4分）
3＋3＋2+－＋－
（4） Fe 、Al （2分） Mn＋ClO ＋H 2O ＝MnO 2↓＋2H ＋Cl (2分) （5）2Mg 2B 2O 5+Na2CO 3+3CO2+10H2O=Na2B 4O 7·10H 2O +4MgCO3(3分) 37. （15分）
（1）氢键，(1分) N﹥O ﹥S ，(2分) （2）【Ar 】3d 4s ，(2分) 2(2分) （3）[Ar]3d(2分) a、b 、d 、e （全对给2分，少1个给1分，有错及少2个不给分） 1.204×10(2分) 2 (2分) 38、（15分）
（1）C 4H 8（1分）
（2）氧化反应（1分）、水解反应（1分） （3）
（2分）
249
5
1
（4）（3分）
（3分）
（5）12种（2分）；（四种结构邻、间、对各3种，共12种）
（2分）（邻、间、对任写一种即可）