虹口区2012学年第一学期期终高三化学监控卷
参考答案
一．选择题（每小题2分，共10分）
1. A 2. B 3. C 4. B 5. D
二．选择题（每小题3分，共36分）
6. B 7. C 8. D 9. D 10. A 11. C 12. A 13. C 14. A 15. B 16. D 17. C
三．选择题（每小题4分，共20分）
18. BC 19. AC 20. BD 21. D 22. BC
Na +四、（本题共8分）
23. 6（1分），[]-（1分）； 24. 2Al+2OH+2H2O →2AlO 2+3H2↑（2分）；
26. 第四周期V A 族（1分） ——25. Cl（1分），ad （2分）； H
五、（本题共8分）
27-28. （共3分，物质1分、配平1分、方向数目1分）
（氧化剂）
29. b（1分）；
30. 2H5IO 6 + 7H2O 2 → I 2 + 12H2O + 7O2↑（2分），78.4L （2分）
六、（本题共8分）
31. cd（2分）；32. ab（2分）；33. 0.003mol/(L·min) （2分）；34. a（1分），正向（1分）
七、（本题共12分） （还原剂）
−NaHSO 4 + HCl↑（1分，写强热亦可，产物为Na 2SO 4）35. NaCl + H2SO 4(浓) −−→；
36. 浓硫酸（1分），B （1分）；
37. a（1分）；使AlCl 3冷凝、收集AlCl 3（1分）；
38. ad（2分）；
39. （1）抑制AlCl 3水解（1分）；（2）4（2分）；
40. 制得的Cl 2中混有HCl ，与Al 反应生成H 2，H 2与Cl 2混合加热时会发生爆炸（共2分，回答含有HCl 得1分，氢氯混合爆炸1分）
八、（本题共12分）
41. 过滤（1分）；通入足量的Cl 2（1分） BaCl 2（1分）、K 2CO 3（1分）；取样，滴加KSCN 溶液，无明显现象（1分）； 微热
42. NHCO NH Cl
3、2（共1分）3 + CO2 + H2O → NH 4HCO 3↓（1分）
KHCO 3溶解度较大（大于NH 4HCO 3），无法从溶液中析出（1分）
43. 阴（1分）；阴（1分）
44. 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO 3（1分）能耗低（节能）（1分）
九、（本题共8分）
45. C40H 56（1分），还原反应（1分）； 46. b（1分），c （1分）； 47. bd（2分）；
48. CH≡CH （1分），（1分）
十、（本题共12分）
49. CH2(OH)CH2COOH （1分），（1分）；
50. CH2ClCH 2COOH + 2NaOH−−−−−NaOH/CH3OH
∆→CH 2=CHCOONa + NaCl + 2H2O （2分）；
51. 取代（1分），铁粉催化（1分）；
52. c（1分）
53. 、、、
、、（2分，任选两个，合理即可）;
54. CH2OHCH 2COOH CH 2=CHCOOH + H2O
CH 2=CHCOOH + H2O CH 3CHOHCOOH
2CH 3CHOHCOOH 2O （共3分）
十一、（本题共16分）
55. （1）11.76（2分）；（2）78.4（2分）； 56. 0.15mol/L（3分）；
57. （1）Fe(NO3) 2（1分），0.27mol （1分）；（2）0.10（或10%，3分）；
58. Fe6(SO4) 2(OH)4O 3（2FeSO 4·2Fe(OH)2·Fe 2O 3、2FeSO 4·Fe(OH)2·Fe 3O 4·H 2O 等亦可，4分）
设有2mol Fe2+和1mol Fe3+，则阴离子共154g ，且带有7mol 负电荷。
则SO 42-只有1mol （96g ）。剩余两种阴离子共58g ，且带有5mol 负电荷。
因为5mol OH—为85g ，因此第三种阴离子只能为质量轻、电荷多的O 2- 、
虹口区2012学年第一学期期终高三化学监控卷
参考答案
一．选择题（每小题2分，共10分）
1. A 2. B 3. C 4. B 5. D
二．选择题（每小题3分，共36分）
6. B 7. C 8. D 9. D 10. A 11. C 12. A 13. C 14. A 15. B 16. D 17. C
三．选择题（每小题4分，共20分）
18. BC 19. AC 20. BD 21. D 22. BC
Na +四、（本题共8分）
23. 6（1分），[]-（1分）； 24. 2Al+2OH+2H2O →2AlO 2+3H2↑（2分）；
26. 第四周期V A 族（1分） ——25. Cl（1分），ad （2分）； H
五、（本题共8分）
27-28. （共3分，物质1分、配平1分、方向数目1分）
（氧化剂）
29. b（1分）；
30. 2H5IO 6 + 7H2O 2 → I 2 + 12H2O + 7O2↑（2分），78.4L （2分）
六、（本题共8分）
31. cd（2分）；32. ab（2分）；33. 0.003mol/(L·min) （2分）；34. a（1分），正向（1分）
七、（本题共12分） （还原剂）
−NaHSO 4 + HCl↑（1分，写强热亦可，产物为Na 2SO 4）35. NaCl + H2SO 4(浓) −−→；
36. 浓硫酸（1分），B （1分）；
37. a（1分）；使AlCl 3冷凝、收集AlCl 3（1分）；
38. ad（2分）；
39. （1）抑制AlCl 3水解（1分）；（2）4（2分）；
40. 制得的Cl 2中混有HCl ，与Al 反应生成H 2，H 2与Cl 2混合加热时会发生爆炸（共2分，回答含有HCl 得1分，氢氯混合爆炸1分）
八、（本题共12分）
41. 过滤（1分）；通入足量的Cl 2（1分） BaCl 2（1分）、K 2CO 3（1分）；取样，滴加KSCN 溶液，无明显现象（1分）； 微热
42. NHCO NH Cl
3、2（共1分）3 + CO2 + H2O → NH 4HCO 3↓（1分）
KHCO 3溶解度较大（大于NH 4HCO 3），无法从溶液中析出（1分）
43. 阴（1分）；阴（1分）
44. 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO 3（1分）能耗低（节能）（1分）
九、（本题共8分）
45. C40H 56（1分），还原反应（1分）； 46. b（1分），c （1分）； 47. bd（2分）；
48. CH≡CH （1分），（1分）
十、（本题共12分）
49. CH2(OH)CH2COOH （1分），（1分）；
50. CH2ClCH 2COOH + 2NaOH−−−−−NaOH/CH3OH
∆→CH 2=CHCOONa + NaCl + 2H2O （2分）；
51. 取代（1分），铁粉催化（1分）；
52. c（1分）
53. 、、、
、、（2分，任选两个，合理即可）;
54. CH2OHCH 2COOH CH 2=CHCOOH + H2O
CH 2=CHCOOH + H2O CH 3CHOHCOOH
2CH 3CHOHCOOH 2O （共3分）
十一、（本题共16分）
55. （1）11.76（2分）；（2）78.4（2分）； 56. 0.15mol/L（3分）；
57. （1）Fe(NO3) 2（1分），0.27mol （1分）；（2）0.10（或10%，3分）；
58. Fe6(SO4) 2(OH)4O 3（2FeSO 4·2Fe(OH)2·Fe 2O 3、2FeSO 4·Fe(OH)2·Fe 3O 4·H 2O 等亦可，4分）
设有2mol Fe2+和1mol Fe3+，则阴离子共154g ，且带有7mol 负电荷。
则SO 42-只有1mol （96g ）。剩余两种阴离子共58g ，且带有5mol 负电荷。
因为5mol OH—为85g ，因此第三种阴离子只能为质量轻、电荷多的O 2- 、