天水市一中2015-2016学年第二学期2015级第二学段考试
化 学(兰天班) 试 题
注意事项：本试卷分为两大部分，分值100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量： O:16 S:32 Cl:35.5 Ba:137
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题包括18个小题，每小题3分，共54分）
1.我国开始从新疆开发天然气，贯穿东西引至上海的大工程，关于天然气的下列叙述中不正确的是： A、 天然气和沼气的主要成分都是甲烷
B、改液化石油气为天然气作燃料，燃烧时应减小进空气或增大进天然气量 C、 天然气燃烧的废气中，SO2等污染物的含量少 D、 天然气与空气混合点燃，不会发生爆炸
2.下图是4个碳原子成的6种烃（氢原子没有画出）A ~F，下列说法正确的是（
）
．
A. 烃E的一氯代物只有一种 B. 烃B、C、D互为同系物
C. 烃F的分子式为C4H8 D. 六种物质中只有一组同分异构体
3．将6 mol A和5 mol B混合于4 L恒容密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) nC(g)＋
－
2D(g). 5 s后反应达到平衡状态，生成2 mol D，经测定以C表示的平均反应速率为0.1 mol·L1－1
·s。则下列结论中正确的是
－1－1
A．5 s内以A表示的平均反应速率为0.15 mol·L·s
－1
B．平衡时，B的浓度为4 mol·L
C．n值等于1 D．平衡时B的转化率为50%
4. 如图所示的装置是某次实验最初的情况(夹持装置省略)，烧瓶内盛有等物质的量的甲烷和Cl2，用光照射烧瓶一段时间后，下列有关情况的描述中正确的是 A. 只能生成CH3Cl一种有机物 B.烧瓶内液面不可能上升
C. 烧瓶内的液体可能会分层 D.向水中加入石蕊试液后无变化
5.原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是（ ）
A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，放电时SO4向Al电极移动
B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al﹣3e+4OH═AlO2+2H2O C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu﹣2e═Cu D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池作电源，其负极反应式为：Cu﹣2e═Cu
﹣
2+
﹣
2+﹣
﹣
2﹣
6．对可逆反应4NH3(g)+ 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是 ( )
A．达到化学平衡时，4v正（O2） = 5v逆（NO）
B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D．化学反应速率关系是：2v正（NH3） = 3v正（H2O）
7.进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是 （ ） A．(CH3)2CHCH2CH2CH3 B．(CH3CH2)2CHCH3 C．(CH3)2CHCH(CH3)2 D．(CH3)3CCH2CH3
8.催化加氢可生成3－甲基己烷的是（ ）
A． B．
C．
D．
9.某温度下，在容积固定的密闭容器中，发生可逆反应A(g)+2B(g)2C(g),平衡时，各物质的浓度比为c(A):c(B):c(C)= 1:1:2保持温度不变，以1:1:2的体积比再充入A、B、C，则下列叙述正确的是（ ）
A.刚充人时反应速率：v（正）减小，v（逆）增大
B．达到新的平衡时：反应混合物中A、B的物质的量分数不变 C．达到新的平衡时：c(A)：c(B)：c(C)仍为1:1:2 D．达到新的平衡过程中：体系压强先增大，后减小
10. 一定温度下，在一定容积的密闭容器中发生如下可逆反应：2A(g)+B(g) 2C(g) ,在反应过程中，C的物质的量n(C)随时间的变化关系如下图所示（从t1时间开始对反应体系升高温度）。下列说法不正确的是（ ）
A. a点时，反应的v（正）>v（逆）
B. 此反应的逆反应为吸热反应 ．．．C. a、b两点的正反应速率：v(a)
11.某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0molA和应A(g)+B(g)C(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程1.0molB，发生反中测定的部分数
下列说法正确的是（ ）
A．反应在前5s的平均速率v(A)= 0. 17mol/(L.s)
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)=0.41mol/L，则反应的△H>0
C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molC，达到平衡时，C的转化率大于80% D．相同温度下，起始时向容器中充入0.20molA、0.20molB和0.8molC，反应达到平衡前v(正)
12．在相同温度和压强下，对反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，
A．乙＝丁＞丙＝甲 B．乙＞丁＞甲＞丙 C．丁＞乙＞丙＝甲 D．丁＞丙＞乙＞甲
13.绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是（ ）
A.反应在c点达到平衡状态 B.反应物浓度：a点小于b点
C.反应物的总能量低于生成物的总能量
D.△t1＝△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段
14.下列说法正确的是（ ）
A.某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者的物质的量相等，则此有机物的组成为CnH2n B.相同质量的烃，完全燃烧，烃中含C%越高，消耗O2越少
C.某气态 CxH4若与足量O2完全反应，则反应前后气体体积不变
D．烃在足量的氧气中燃烧并通过浓H2SO4，减少的体积就是生成的水蒸气的体积
15.科技工作者研究出以NH3为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池（如图
2﹣
所示）．该固体氧化物电解质的工作温度高达700～900℃，O可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质．下列说法正确的是（ ） A．电极甲为电池正极
B．电池总反应为4NH3+5O2═4NO+6H2O
﹣﹣
C．电池正极反应式为O2+2H2O+4e═4OH
2﹣
D．图示中的O由电极乙移向电极甲
－1
16.已知C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH＝akJ·mol
－1
2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－220kJ·mol
－1
H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462kJ·mol,则a为( ) A．－332 B．－118 C．＋350 D．＋130
17.一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合气体共10g，其密度是相同条件下H2的12.5倍，该混合气通过Br2水时，Br2水增重8.4g，则组成该混合气的可能是 （ ） A．甲烷、乙烯 B．丙烷、乙烯 C．乙烷、丙烯 D．甲烷、丙烯
18.化学家们合成了如图所示一系列星烷，如三星烷、四星烷、五星烷等。下列说法中正确的是（ ） A.它们的一氯代物均有三种 B.它们之间互为同系物
C.三星烷与苯互为同分异构体 D.六星烷的分子式为C18H24 二、非选择题（本题包括4个小题，共46分）
19.（14分）某化学兴趣小组用如图所示装置进行探究性实验，验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性。当温度迅速上升后，可观察到试管中溴水褪色，烧瓶中浓H2SO4与乙醇的混合液体变成棕黑色（棕黑色是浓硫酸将无水乙醇氧化生成碳单质等多种物质，碳单质使烧瓶内的液体带上了黑色） 已知：装置Ⅰ中生成乙烯的化学方程式 为C2H5OH----→CH2=CH2↑+H2O （1）写出乙烯的电子式 ，结构简式 。
(2)甲同学认为：考虑到该混合液体反应的复杂性，溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，其理由正确的是 。 A.乙烯与溴水易发生取代反应 B.使溴水褪色的反应，未必是加成反应 C.使溴水褪色的物质，未必是乙烯 D.浓硫酸氧化碳生成SO2，也会使溴水褪色
（3）乙同学经过细致观察后认为试管中另一现象可证明反乙烯生成，这个现象是 。 （4）为验证这一反应是加成反应而不是取代反应，可用pH
试纸来应中有
测试反应后溶液的酸性，理由是: （5）丙同学对上述实验装置进行了改进，在Ⅰ和Ⅱ之间增加如图装置，则A中的试剂应为 ，B中的试剂为 。
20．（8分）(1) 人们对苯的认识有一个不断深化的过程。1866年凯库勒（右图）提出了苯的单、
双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列 事实（填入编号）
a. 苯不能使溴水褪色 b. 苯能与H2发生加成反应 c. 溴苯没有同分异构体 d. 邻二溴苯只有一种 (2) 在芳香烃中存在下列一系列物质：
①这一系列物质的组成都满足通式_____________(用n表示，n=1.2.3…)。
②这一系列物质，随着分子中含碳原子数递增含碳的质量分数_______，最大值为_______。
21. (12分)Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2。 请回答下列问题：
(1)电池的负极材料为 ，发生的电极反应为 ； (2)电池正极发生的电极反应为 ；
(3)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是 。
(4)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是 ，反应的化学方程式为 ；
22．（12分）将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2
2SO3（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的
混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数）
请回答下列问题：
(1）判断该反应达到平衡状态的标志是 。（填字母） a．SO2和SO3浓度相等 b．SO2百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变 d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等 e．容器中混合气体的密度保持不变
(2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是 。（填字母） a．向装置中再充入N2 b．向装置中再充入O2 c．改变反应的催化剂 d．生高温度 (3）求该反应达到平衡时SO2的转化率（用百分数表示）。
(4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？
a. 苯不能使溴水褪色 b. 苯能与H2发生加成反应 c. 溴苯没有同分异构体 d. 邻二溴苯只有一种 (2) 在芳香烃中存在下列一系列物质：
①这一系列物质的组成都满足通式_____________(用n表示，n=1.2.3…)。
②这一系列物质，随着分子中含碳原子数递增含碳的质量分数_______，最大值为_______。
21. (12分)Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2。 请回答下列问题：
(1)电池的负极材料为 ，发生的电极反应为 ； (2)电池正极发生的电极反应为 ；
(3)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是 。
(4)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是 ，反应的化学方程式为 ；
22．（12分）将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2
2SO3（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的
混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数）
请回答下列问题：
(1）判断该反应达到平衡状态的标志是 。（填字母） a．SO2和SO3浓度相等 b．SO2百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变 d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等 e．容器中混合气体的密度保持不变
(2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是 。（填字母） a．向装置中再充入N2 b．向装置中再充入O2 c．改变反应的催化剂 d．生高温度 (3）求该反应达到平衡时SO2的转化率（用百分数表示）。
(4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？
5
天水一中2015级2015—2016年度第二学段考试
化学答题卡(兰天班)
6
7
化学答案（兰天）一、选择题
二、非选择题（本题包括3个小题，共46分）
19.（14分）(1) （略） (2) B. C 。 浓硫酸氧化碳生成SO2，也会使溴水褪色 (3) 液体分层，下层为油状液体。
(4)若发生取代反应，生成HBr，溶液的pH值明显减小；若发生加成反应，则溶液的PH值增大 (5) NaOH溶液, 吸收酸性气体，品红溶液
20（8分）Ⅰ.(1) ad (2)①通式C 4n+2 H2n+4 ②增大 96% 21. （1）锂 Li-e=Li
（2）2SOCl2＋4e＝4Cl＋S＋SO2
（3）锂是活泼金属，易与H2O、O2反应；SOCl2也可与水反应 （4）出现白雾，有刺激性气体生成 SOCl2＋H2O = SO2↑＋2HCl↑
22. （1）bc (2）b
－
－
-+
5.6L
0.45mol
22.4L/mol
生成的SO3物质的量：0.45mol20.9mol
21.28L
0.95mol SO2和SO3的物质的量和：
22.4L/mol
21.28L
0.95mol 反应前的SO2物质的量：
22.4L/mol
0.9mol
100%94.7% SO2的转化率：
0.95mol
(3）消耗的O2物质的量：0.7mol
(4）在给定的条件下，溶液呈强酸性，BaSO3不会沉淀。因此BaSO4的质量
0.9mol0.05233g/mol10.5g
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天水市一中2015-2016学年第二学期2015级第二学段考试
化 学(兰天班) 试 题
注意事项：本试卷分为两大部分，分值100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量： O:16 S:32 Cl:35.5 Ba:137
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题包括18个小题，每小题3分，共54分）
1.我国开始从新疆开发天然气，贯穿东西引至上海的大工程，关于天然气的下列叙述中不正确的是： A、 天然气和沼气的主要成分都是甲烷
B、改液化石油气为天然气作燃料，燃烧时应减小进空气或增大进天然气量 C、 天然气燃烧的废气中，SO2等污染物的含量少 D、 天然气与空气混合点燃，不会发生爆炸
2.下图是4个碳原子成的6种烃（氢原子没有画出）A ~F，下列说法正确的是（
）
．
A. 烃E的一氯代物只有一种 B. 烃B、C、D互为同系物
C. 烃F的分子式为C4H8 D. 六种物质中只有一组同分异构体
3．将6 mol A和5 mol B混合于4 L恒容密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) nC(g)＋
－
2D(g). 5 s后反应达到平衡状态，生成2 mol D，经测定以C表示的平均反应速率为0.1 mol·L1－1
·s。则下列结论中正确的是
－1－1
A．5 s内以A表示的平均反应速率为0.15 mol·L·s
－1
B．平衡时，B的浓度为4 mol·L
C．n值等于1 D．平衡时B的转化率为50%
4. 如图所示的装置是某次实验最初的情况(夹持装置省略)，烧瓶内盛有等物质的量的甲烷和Cl2，用光照射烧瓶一段时间后，下列有关情况的描述中正确的是 A. 只能生成CH3Cl一种有机物 B.烧瓶内液面不可能上升
C. 烧瓶内的液体可能会分层 D.向水中加入石蕊试液后无变化
5.原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是（ ）
A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，放电时SO4向Al电极移动
B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al﹣3e+4OH═AlO2+2H2O C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu﹣2e═Cu D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池作电源，其负极反应式为：Cu﹣2e═Cu
﹣
2+
﹣
2+﹣
﹣
2﹣
6．对可逆反应4NH3(g)+ 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是 ( )
A．达到化学平衡时，4v正（O2） = 5v逆（NO）
B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D．化学反应速率关系是：2v正（NH3） = 3v正（H2O）
7.进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是 （ ） A．(CH3)2CHCH2CH2CH3 B．(CH3CH2)2CHCH3 C．(CH3)2CHCH(CH3)2 D．(CH3)3CCH2CH3
8.催化加氢可生成3－甲基己烷的是（ ）
A． B．
C．
D．
9.某温度下，在容积固定的密闭容器中，发生可逆反应A(g)+2B(g)2C(g),平衡时，各物质的浓度比为c(A):c(B):c(C)= 1:1:2保持温度不变，以1:1:2的体积比再充入A、B、C，则下列叙述正确的是（ ）
A.刚充人时反应速率：v（正）减小，v（逆）增大
B．达到新的平衡时：反应混合物中A、B的物质的量分数不变 C．达到新的平衡时：c(A)：c(B)：c(C)仍为1:1:2 D．达到新的平衡过程中：体系压强先增大，后减小
10. 一定温度下，在一定容积的密闭容器中发生如下可逆反应：2A(g)+B(g) 2C(g) ,在反应过程中，C的物质的量n(C)随时间的变化关系如下图所示（从t1时间开始对反应体系升高温度）。下列说法不正确的是（ ）
A. a点时，反应的v（正）>v（逆）
B. 此反应的逆反应为吸热反应 ．．．C. a、b两点的正反应速率：v(a)
11.某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0molA和应A(g)+B(g)C(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程1.0molB，发生反中测定的部分数
下列说法正确的是（ ）
A．反应在前5s的平均速率v(A)= 0. 17mol/(L.s)
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)=0.41mol/L，则反应的△H>0
C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molC，达到平衡时，C的转化率大于80% D．相同温度下，起始时向容器中充入0.20molA、0.20molB和0.8molC，反应达到平衡前v(正)
12．在相同温度和压强下，对反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，
A．乙＝丁＞丙＝甲 B．乙＞丁＞甲＞丙 C．丁＞乙＞丙＝甲 D．丁＞丙＞乙＞甲
13.绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是（ ）
A.反应在c点达到平衡状态 B.反应物浓度：a点小于b点
C.反应物的总能量低于生成物的总能量
D.△t1＝△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段
14.下列说法正确的是（ ）
A.某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者的物质的量相等，则此有机物的组成为CnH2n B.相同质量的烃，完全燃烧，烃中含C%越高，消耗O2越少
C.某气态 CxH4若与足量O2完全反应，则反应前后气体体积不变
D．烃在足量的氧气中燃烧并通过浓H2SO4，减少的体积就是生成的水蒸气的体积
15.科技工作者研究出以NH3为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池（如图
2﹣
所示）．该固体氧化物电解质的工作温度高达700～900℃，O可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质．下列说法正确的是（ ） A．电极甲为电池正极
B．电池总反应为4NH3+5O2═4NO+6H2O
﹣﹣
C．电池正极反应式为O2+2H2O+4e═4OH
2﹣
D．图示中的O由电极乙移向电极甲
－1
16.已知C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH＝akJ·mol
－1
2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－220kJ·mol
－1
H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462kJ·mol,则a为( ) A．－332 B．－118 C．＋350 D．＋130
17.一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合气体共10g，其密度是相同条件下H2的12.5倍，该混合气通过Br2水时，Br2水增重8.4g，则组成该混合气的可能是 （ ） A．甲烷、乙烯 B．丙烷、乙烯 C．乙烷、丙烯 D．甲烷、丙烯
18.化学家们合成了如图所示一系列星烷，如三星烷、四星烷、五星烷等。下列说法中正确的是（ ） A.它们的一氯代物均有三种 B.它们之间互为同系物
C.三星烷与苯互为同分异构体 D.六星烷的分子式为C18H24 二、非选择题（本题包括4个小题，共46分）
19.（14分）某化学兴趣小组用如图所示装置进行探究性实验，验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性。当温度迅速上升后，可观察到试管中溴水褪色，烧瓶中浓H2SO4与乙醇的混合液体变成棕黑色（棕黑色是浓硫酸将无水乙醇氧化生成碳单质等多种物质，碳单质使烧瓶内的液体带上了黑色） 已知：装置Ⅰ中生成乙烯的化学方程式 为C2H5OH----→CH2=CH2↑+H2O （1）写出乙烯的电子式 ，结构简式 。
(2)甲同学认为：考虑到该混合液体反应的复杂性，溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，其理由正确的是 。 A.乙烯与溴水易发生取代反应 B.使溴水褪色的反应，未必是加成反应 C.使溴水褪色的物质，未必是乙烯 D.浓硫酸氧化碳生成SO2，也会使溴水褪色
（3）乙同学经过细致观察后认为试管中另一现象可证明反乙烯生成，这个现象是 。 （4）为验证这一反应是加成反应而不是取代反应，可用pH
试纸来应中有
测试反应后溶液的酸性，理由是: （5）丙同学对上述实验装置进行了改进，在Ⅰ和Ⅱ之间增加如图装置，则A中的试剂应为 ，B中的试剂为 。
20．（8分）(1) 人们对苯的认识有一个不断深化的过程。1866年凯库勒（右图）提出了苯的单、
双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列 事实（填入编号）
a. 苯不能使溴水褪色 b. 苯能与H2发生加成反应 c. 溴苯没有同分异构体 d. 邻二溴苯只有一种 (2) 在芳香烃中存在下列一系列物质：
①这一系列物质的组成都满足通式_____________(用n表示，n=1.2.3…)。
②这一系列物质，随着分子中含碳原子数递增含碳的质量分数_______，最大值为_______。
21. (12分)Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2。 请回答下列问题：
(1)电池的负极材料为 ，发生的电极反应为 ； (2)电池正极发生的电极反应为 ；
(3)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是 。
(4)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是 ，反应的化学方程式为 ；
22．（12分）将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2
2SO3（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的
混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数）
请回答下列问题：
(1）判断该反应达到平衡状态的标志是 。（填字母） a．SO2和SO3浓度相等 b．SO2百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变 d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等 e．容器中混合气体的密度保持不变
(2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是 。（填字母） a．向装置中再充入N2 b．向装置中再充入O2 c．改变反应的催化剂 d．生高温度 (3）求该反应达到平衡时SO2的转化率（用百分数表示）。
(4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？
a. 苯不能使溴水褪色 b. 苯能与H2发生加成反应 c. 溴苯没有同分异构体 d. 邻二溴苯只有一种 (2) 在芳香烃中存在下列一系列物质：
①这一系列物质的组成都满足通式_____________(用n表示，n=1.2.3…)。
②这一系列物质，随着分子中含碳原子数递增含碳的质量分数_______，最大值为_______。
21. (12分)Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2。 请回答下列问题：
(1)电池的负极材料为 ，发生的电极反应为 ； (2)电池正极发生的电极反应为 ；
(3)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是 。
(4)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是 ，反应的化学方程式为 ；
22．（12分）将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2
2SO3（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的
混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数）
请回答下列问题：
(1）判断该反应达到平衡状态的标志是 。（填字母） a．SO2和SO3浓度相等 b．SO2百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变 d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等 e．容器中混合气体的密度保持不变
(2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是 。（填字母） a．向装置中再充入N2 b．向装置中再充入O2 c．改变反应的催化剂 d．生高温度 (3）求该反应达到平衡时SO2的转化率（用百分数表示）。
(4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？
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天水一中2015级2015—2016年度第二学段考试
化学答题卡(兰天班)
6
7
化学答案（兰天）一、选择题
二、非选择题（本题包括3个小题，共46分）
19.（14分）(1) （略） (2) B. C 。 浓硫酸氧化碳生成SO2，也会使溴水褪色 (3) 液体分层，下层为油状液体。
(4)若发生取代反应，生成HBr，溶液的pH值明显减小；若发生加成反应，则溶液的PH值增大 (5) NaOH溶液, 吸收酸性气体，品红溶液
20（8分）Ⅰ.(1) ad (2)①通式C 4n+2 H2n+4 ②增大 96% 21. （1）锂 Li-e=Li
（2）2SOCl2＋4e＝4Cl＋S＋SO2
（3）锂是活泼金属，易与H2O、O2反应；SOCl2也可与水反应 （4）出现白雾，有刺激性气体生成 SOCl2＋H2O = SO2↑＋2HCl↑
22. （1）bc (2）b
－
－
-+
5.6L
0.45mol
22.4L/mol
生成的SO3物质的量：0.45mol20.9mol
21.28L
0.95mol SO2和SO3的物质的量和：
22.4L/mol
21.28L
0.95mol 反应前的SO2物质的量：
22.4L/mol
0.9mol
100%94.7% SO2的转化率：
0.95mol
(3）消耗的O2物质的量：0.7mol
(4）在给定的条件下，溶液呈强酸性，BaSO3不会沉淀。因此BaSO4的质量
0.9mol0.05233g/mol10.5g
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