实验五、盐酸溶液的配制与标定
一、实验目的
1、练习差减法称量； 2、学习酸式滴定管的使用 3、学习指示剂的原理和使用 4、学会盐酸配制和标定
二、实验原理
1¢¡Îµ¨¶HCL + Na2CO3
Ôí¿
NaHCO3 + NaCL
H23 + NaCL
´»¹£
CO32- + H+HCO3 + H+
HCO3
H2CO3(CO2 + H2O)
pH=8.34
pH=3.9
ÕÖãµÒÈáËÆ
CO
32- + 2H+
¡£
H2CO3
ǵïÎÉÖ¾ÀÅ»ãÊæ¸îÔ
2
.
W
*1000M
ÐÓïƨ
£ÐÓ§Ðýɬ֣
2¢¡·Ö½ÉÀ»Ôí¿
HIn[H+] [In-][HIn]HH
H
+ + In-=KHIn[HIn][In-][HIn][In-]
pKHIn1
pK=3.3
=KHIn
pH = pKHIn -lg
=pKHIn1
þ¶¬»ª¼Åº ¨£Ô¶þ¶¬»ªùº»Äªµª¼£ ź«È«ÛÃ
4
ì¹
ź
Ú¢ÝÈ¿Á¿Æ¹£ 50.00ml
üοÁܸ¹£ 5.00ml 2.00ml 嶨£Ò¹Ò»£»Ü¸ª£«ä廬«Ó¨ÁË £¨ÆÊÃäå䬼¹Ó 20.00ml ºÅ˪£ ¬×¹ìÈ««ÛÃ4¢¡Ì¸3.8
pH=4.9
ºÅ Pû»éÊ¿13 Á˶
ºì¹Ïַɽ»À¿ûÓÂÑÕÈ«Ö»äµÃº¤°¸
¤Ô¬÷¹£ýÕ£³
ö·ªð÷µûÕçÈÇ
ÑÕÈ«ªä¶¯«¶Î§Õ
ÖÕµãÑÕÈ«ªäº¯ÂôÇ
ñ
三、实验步骤
1、0.1mol/L盐酸溶液的配制
(1) 计算配制500ml0.1mol/L盐酸溶液所需浓盐酸的体积。
(2) 量取计算体积的浓盐酸，倒入盛有适量蒸馏水的试剂瓶中，加水稀释至500ml，摇匀。 2、盐酸溶液浓度的标定
(1) 差减法称取0.13—0.15g无水Na2CO3三份，称准至0.0001g。 (2) 加水50ml搅拌，使Na2CO3完全溶解。
(3) 加入９滴溴甲酚绿－二早基黃混合指示剂，用已读好读数的滴定管慢慢滴入待测盐酸溶液，当溶液由绿色变为亮黃色即为终点。
四、实验记录
五、数据处理
CHCL=
2000mNa2NO3106VHCL
六、思考题
1、 滴定管内壁挂有液滴，可否对实验结果产生影响？
2、 NaOH溶液和HCl溶液能否做基准试剂？能否直接在容量瓶中配制0.1000mol/L的NaOH溶液？
HCl浓度的标定（开放实验）
——溶液的配制
一、实验目的
1、学习常用溶液的配制方法； 2、学习容量瓶和移液管的使用。
二、实验原理
（一）、一般溶液的配制 １、 直接水溶法
易溶不水解物：NaOH、H2C2O4、KNO3、NaCl等
托盘天平称重→ 烧杯，少量水溶解→ 量筒蒸馏水稀释。 ２、 介质水溶法
易水解固体试剂：FeCl3、SbCl3、BiCl3等
托盘称重→烧杯→适量酸（碱）溶液→蒸馏水（量筒）稀释。 I2→烧杯+KI适量溶解后→稀释。 ３、 稀释法
配稀酸如H2SO4、HNO3、HAC等 量筒称浓溶液→稀释相应浓度。 注：硫酸往水中到 保存：Sn2++Sn；Fe2++Fe
AgNO3 ， KMnO4 ， KI放在棕色瓶中；HF→塑料瓶。 (二)、标准溶液的配制
已知准确浓度的溶液→标准溶液 配制：直接法
分析天平—精称基准溶液（可直接把标准溶液或可标定溶液浓度的物体，称量）→烧杯→适量去离子水溶解→转入容量瓶→稀至刻度。
三、实验内容
1、配制25cm3 、１mol/dm-3的NaOH溶液 M=39.9972≈40
40/1000¬25=1g → 量筒25cm3水→直接水溶法 2、配制酸 → 稀释法
浓硫酸 密度１.84重量%：95－96% mol/L:18 浓盐酸 密度１.19重量%：38% mol/L:12 浓硝酸 密度１.4重量%： 65% mol/L:14 配制： 3 mol/dm-3的硫酸溶液100ml
16.7ml → 100ml 取浓硫酸6.67ml滴入13ml水中稀释到20ml 2 mol/dm-3 盐酸溶液：20ml ¬ 2 mol/dm-3 3、盐的配制
NaCl: M=58.443 配 20ml 0.1 mol/dm-3 ，0.12g →20ml水
FeSO4«7H2O：M=278.02 配 20ml 0.1 mol/dm-3 0.56g →20ml水+还原铁粉（或铁钉）
4、准确称取1.0210-1.0213 mol/dm-3 KHC8H4O4→溶于（烧杯）
少量水中→转入50ml容量瓶中。计算准确浓度。
COOH
COOK
硝酸溶液：20ml
M=204.21， 浓度约0.1 mol/L 可用于标定碱←标准KHC8H4O4溶液
5、Na2B4O7溶液的配制
准称：0. 9530－0.9533mol/L Na2B4O7•10H2O→溶于（烧杯）少量水中→转入50ml容量瓶中→计算准确浓度，约0.05mol/L。
可用于滴定酸。
实验五、盐酸溶液的配制与标定
一、实验目的
1、练习差减法称量； 2、学习酸式滴定管的使用 3、学习指示剂的原理和使用 4、学会盐酸配制和标定
二、实验原理
1¢¡Îµ¨¶HCL + Na2CO3
Ôí¿
NaHCO3 + NaCL
H23 + NaCL
´»¹£
CO32- + H+HCO3 + H+
HCO3
H2CO3(CO2 + H2O)
pH=8.34
pH=3.9
ÕÖãµÒÈáËÆ
CO
32- + 2H+
¡£
H2CO3
ǵïÎÉÖ¾ÀÅ»ãÊæ¸îÔ
2
.
W
*1000M
ÐÓïƨ
£ÐÓ§Ðýɬ֣
2¢¡·Ö½ÉÀ»Ôí¿
HIn[H+] [In-][HIn]HH
H
+ + In-=KHIn[HIn][In-][HIn][In-]
pKHIn1
pK=3.3
=KHIn
pH = pKHIn -lg
=pKHIn1
þ¶¬»ª¼Åº ¨£Ô¶þ¶¬»ªùº»Äªµª¼£ ź«È«ÛÃ
4
ì¹
ź
Ú¢ÝÈ¿Á¿Æ¹£ 50.00ml
üοÁܸ¹£ 5.00ml 2.00ml 嶨£Ò¹Ò»£»Ü¸ª£«ä廬«Ó¨ÁË £¨ÆÊÃäå䬼¹Ó 20.00ml ºÅ˪£ ¬×¹ìÈ««ÛÃ4¢¡Ì¸3.8
pH=4.9
ºÅ Pû»éÊ¿13 Á˶
ºì¹Ïַɽ»À¿ûÓÂÑÕÈ«Ö»äµÃº¤°¸
¤Ô¬÷¹£ýÕ£³
ö·ªð÷µûÕçÈÇ
ÑÕÈ«ªä¶¯«¶Î§Õ
ÖÕµãÑÕÈ«ªäº¯ÂôÇ
ñ
三、实验步骤
1、0.1mol/L盐酸溶液的配制
(1) 计算配制500ml0.1mol/L盐酸溶液所需浓盐酸的体积。
(2) 量取计算体积的浓盐酸，倒入盛有适量蒸馏水的试剂瓶中，加水稀释至500ml，摇匀。 2、盐酸溶液浓度的标定
(1) 差减法称取0.13—0.15g无水Na2CO3三份，称准至0.0001g。 (2) 加水50ml搅拌，使Na2CO3完全溶解。
(3) 加入９滴溴甲酚绿－二早基黃混合指示剂，用已读好读数的滴定管慢慢滴入待测盐酸溶液，当溶液由绿色变为亮黃色即为终点。
四、实验记录
五、数据处理
CHCL=
2000mNa2NO3106VHCL
六、思考题
1、 滴定管内壁挂有液滴，可否对实验结果产生影响？
2、 NaOH溶液和HCl溶液能否做基准试剂？能否直接在容量瓶中配制0.1000mol/L的NaOH溶液？
HCl浓度的标定（开放实验）
——溶液的配制
一、实验目的
1、学习常用溶液的配制方法； 2、学习容量瓶和移液管的使用。
二、实验原理
（一）、一般溶液的配制 １、 直接水溶法
易溶不水解物：NaOH、H2C2O4、KNO3、NaCl等
托盘天平称重→ 烧杯，少量水溶解→ 量筒蒸馏水稀释。 ２、 介质水溶法
易水解固体试剂：FeCl3、SbCl3、BiCl3等
托盘称重→烧杯→适量酸（碱）溶液→蒸馏水（量筒）稀释。 I2→烧杯+KI适量溶解后→稀释。 ３、 稀释法
配稀酸如H2SO4、HNO3、HAC等 量筒称浓溶液→稀释相应浓度。 注：硫酸往水中到 保存：Sn2++Sn；Fe2++Fe
AgNO3 ， KMnO4 ， KI放在棕色瓶中；HF→塑料瓶。 (二)、标准溶液的配制
已知准确浓度的溶液→标准溶液 配制：直接法
分析天平—精称基准溶液（可直接把标准溶液或可标定溶液浓度的物体，称量）→烧杯→适量去离子水溶解→转入容量瓶→稀至刻度。
三、实验内容
1、配制25cm3 、１mol/dm-3的NaOH溶液 M=39.9972≈40
40/1000¬25=1g → 量筒25cm3水→直接水溶法 2、配制酸 → 稀释法
浓硫酸 密度１.84重量%：95－96% mol/L:18 浓盐酸 密度１.19重量%：38% mol/L:12 浓硝酸 密度１.4重量%： 65% mol/L:14 配制： 3 mol/dm-3的硫酸溶液100ml
16.7ml → 100ml 取浓硫酸6.67ml滴入13ml水中稀释到20ml 2 mol/dm-3 盐酸溶液：20ml ¬ 2 mol/dm-3 3、盐的配制
NaCl: M=58.443 配 20ml 0.1 mol/dm-3 ，0.12g →20ml水
FeSO4«7H2O：M=278.02 配 20ml 0.1 mol/dm-3 0.56g →20ml水+还原铁粉（或铁钉）
4、准确称取1.0210-1.0213 mol/dm-3 KHC8H4O4→溶于（烧杯）
少量水中→转入50ml容量瓶中。计算准确浓度。
COOH
COOK
硝酸溶液：20ml
M=204.21， 浓度约0.1 mol/L 可用于标定碱←标准KHC8H4O4溶液
5、Na2B4O7溶液的配制
准称：0. 9530－0.9533mol/L Na2B4O7•10H2O→溶于（烧杯）少量水中→转入50ml容量瓶中→计算准确浓度，约0.05mol/L。
可用于滴定酸。