无机化学自测题1
一．判断题
7．稀溶液的依数性规律是由溶液的沸点升高而引起的 (错)
8．蒸气压下降是溶液的通性。(错)
9．化学反应平衡常数K 越大，其反应速率越大。(错)
10．因为平衡常数和反应的转化率都能表示化学反应进行的程度，所以平衡常数即是转化率。(错)
11．在2SO 2＋O 2＝2SO 3反应中，在一定的温度和起始浓度的条件下，无论使用催化剂或不使用催化剂，只要反应达到平衡时，产物的浓度总是相同的。(对)
12．任何可逆反应在一定温度下，无论参加反应的物质的起始浓度如何，反应达到平衡时，各物质的平衡浓度相同。(错)
13．反应A ＋B ＝C ，ΔH
14．酸性缓冲溶液（HAc －NaAc ）可以抵抗少量外来酸对pH 的影响，而不能抵抗少量外来碱的影响。(错)
15．弱酸浓度越稀，α值越大，故pH 越低。(错)
16，将氨水稀释一倍，溶液中的氢氧根离子浓度就减小到原来的1/2。(错)
17．强酸的共轭碱一定很弱。（对）
＋－－18．纯水中Kw ＝c （H ）·c （OH ）＝1014（25℃），加入强酸后因H ＋浓度大大增加，故
Kw 也大大增加(错)
＋－19．在H 2S 溶液中，H 浓度是S 2浓度的两倍。(错)
20．已知乙酸的pKa ＝4.75，柠檬酸的pK a2＝4.77，则同浓度的乙酸的酸性强于柠檬酸。(错)
21．多元酸或多元碱的逐级解离常数值总是K 1>K2>K3。（对）
＋22．如果HCl 溶液的浓度为HAc 溶液浓度的2倍，那么HCl 溶液中的H 浓度一定是HAc
＋溶液中H 浓度的2倍。(错)
23．解离度和解离常数都可以用来表示弱电解质的相对强弱程度，因此两者都不受浓度的影响。(错)
24．在共轭酸碱体系中，酸、碱的浓度越大其缓冲能力越强。（对）
25．Na 2CO 3与Na ＨCO 3可构成缓冲对起缓冲作用，单独Na ＨCO 3不起缓冲作用。（对）
26．由HAc －NaAc 组成的缓冲溶液，若c （HAc ）>c(NaAc)，则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力强于抵抗外来碱的能力。(错)
27．AgCl 在水中的溶解度很小，所以它的离子浓度也很小，说明AgCl 是弱电解质(错)
28．根据同离子效应，沉淀剂加的越多，沉淀越完全(错)
29．一种难溶电解质的溶度积是它的离子积中的一个特例，即处于饱和态（或平衡态）时的离子积。（对）
30．所谓沉淀完全，就是用沉淀剂将某一离子完全去除。(错)
31．两种难溶电解质，K sp 越小，溶解度就一定小(错)
32．对于相同类型的难溶电解质，K sp 越大，溶解度也大（对）
33．对于不同类型的难溶电解质，不能认为溶度积大的溶解度也大。（对）
－－34．K sp （Ag 2CrO 4）＝9×1012
（对）
35．难溶电解质AB 2的溶解度用s 表示，其K sp 等于s 3(错)
－－36．在25℃时，难溶电解质EG 2的K sp ＝4×109，其溶解度是1×103mol/L。（对）
－3－837．在25℃时，PbI 2（s ）的溶解度是1.5×10mol/L，其K sp 为1.35×10。
38．已知难溶电解质AB 的K sp ＝a ，它的溶解度是
－＋39．PbI 2、CaCO 3的K sp 相近，约为108，饱和溶液c （pb 2）和c(Ca2+) 应近似相等。
40．往难溶电解质的饱和溶液中加入含有共同离子的另一种强电解质，可使难溶电解质的溶解度降低。
41．BaSO 4在NaCl 溶液中溶解度比纯水中大些。
二．选择题
4．同一反应式中，某物质的基本单元由2Ａ变为A 时，其物质的量关系为
A n （2A ）＝2n （A ） B n （2A ）＝n （1/2A）
C n （2A ）＝1/2n（A ） D 2n （A ）＝1/2n（A ）
5．下列说法正确的是
A 在温度相同时，相同质量摩尔浓度的NaCl 盐溶液和非挥发非电解质溶液的蒸气压相同
B 两溶液在同一温度下相比，溶液蒸气压大者是因其相对分子质量大
C 冰点降低常数K f 的数值只与溶剂的性质有关
D 难挥发非电解质稀溶液依数性不仅与溶质的质量摩尔浓度有关，还与溶质的本性有关。
－6．800℃时，CaCO 3（s ）＝CaO （s ）＋CO 2（g ）的Kc ＝3.6×103，此时，CO 2的平衡浓
度是（ ）mol/L。
－－A 3.6×103 B 1/(3.6×103)
－－B (3.6×103) 1/2 D (3.6×103) 2
7．在763.15K 时，H 2（g ）＋I 2（g ）＝2HI （g ）的Kc ＝45.9，当各物质的起始浓度c （H 2）＝0.06mol/L，c （I 2）＝0.4mol/L，c （HI ）＝2mol/L进行混合，在上述温度下，反应自发进行的方向
A 自发向右进行 B 自发向左
C 反应处于平衡状态 D 反应不发生
－8．A ＋B ＝C ＋D 反应的Kc ＝1010，这意味着
A 正反应不可能进行，物质C 不存在
B 反应向逆方向进行，物质C 不存在
C 正逆反应的机会相当，物质C 大量存在
D 正反应进行程度小，物质C 的量少
9．某反应的ΔH
A K 1 >K2 B K 1
C K 1 =K2 D 以上都对
10．达到化学平衡的条件
A 反应物与产物浓度相等 B 反应停止产生热
C 反应级数大于2 D 正向反应速率等于逆向反应速率
11．可逆反应C （s ）＋H 2O （g ）＝CO （g ）＋H 2（g ），ΔH ＝133.9kJ/mol，下列说明中正确的是
A 达平衡时，反应物和生成物的浓度相等
B 由于反应前后，分子数目相等，所以增加压力时对平衡没有影响
C 增加温度，将对C （s ）的转化有利
D 反应为放热反应
12．正反应和逆反应的平衡常数之间的关系为
A K 正＝K 逆 B K 正＝－K 逆
C K 正×K 逆＝1 D K 正＋K 逆＝1
－13．将0.1mol/L的HA （Ka ＝1×105）0.1mol/LNaA溶液等体积混合，再稀释一倍，则溶
液的pH 是
A 5 B 10 C 6 D 4
14．配制澄清的氯化亚锡溶液的方法是
A 用水溶解 B 用水溶解并加热
C 用盐酸溶解后加水 D 用水溶解后加酸
15．同温度下，0.02mol/LHAc溶液比0.2mol/LHAc溶液
＋A Ka 大 B α 大 C H 浓度大 D pH 小
16．下列各组缓冲溶液中，缓冲容量最大的是
A 0.5mol/L NH3和0.1mol/L NH4Cl
B 0.1mol/L NH3和0.5mol/L NH4Cl
C 0.1mol/L NH3和0.1mol/L NH4Cl
D 0.3mol/L NH3和0.3mol/L NH4Cl
17．下列弱酸或弱碱中哪一种最适合于配制pH ＝9的缓冲溶液
－－A 羟胺（NH 2OH ）Kb ＝1×109 B 氨水 Kb ＝1×105
－－C 甲酸Ka ＝1×104 D 乙酸 Ka ＝1×105
18．温度一定时，在纯水中加入酸后溶液
＋－＋－A c （H ）·c （OH ）变大 B c （H ）·c （OH ）变小
＋－＋－C c （H ）·c （OH ）不变 D c （H ）＝c （OH ）
19如果0.1mol/LHCN溶液中0.01%的HCN 是解离的，那么HCN 的解离常数是
－－－－A 102 B 103 C 107 D 109
20．在HAc 稀溶液中，加入少量NaAc 晶体，结果是
＋＋A pH 增大 B pH 减小 C H浓度增大 D H 浓度不变
21．下列物质中，两性离子是
－－－－A CO32 B SO42 C HPO42 D PO43
22．NaAc 溶液被稀释后
－A 解离度增大 B pH 上升了 C OH 离子浓度增大了 D 前三者都不对。
＋23．将1mol/LNH3和0.1mol/LNH4Cl 两溶液按下列体积比V （NH 3）：V （NH 4）混合，缓
冲能力最强的是
A 1：1 B 10：1 C 2：1 D 1：10
24．在氨水中加入氢氧化钠，使
－A 溶液中OH 离子浓度变小 B NH 3的Kb 变小
C NH 3的α变小 D pH 变小
25．下列能做缓冲溶液的是
A 60mL 0.1mol/LHAc 和30mL 0.1mol/LNaOH
B 60mL 0.1mol/LHAc 和30mL 0.2mol/LNaOH
C 60mL 0.1mol/LHAc 和30mL 0.1mol/LHCl
D 60mL 0.1mol/LNaCl 和30mL 0.1mol/LNH4Cl
26．在乙酸溶液中加入少许固体NaCl 后，发现乙酸的的解离度
A 没变化 B 微有上升 C 剧烈上升 D 下降
27．在氨水中加入NH 4Cl 后，NH 3的α和pH 变化
A 都增大 B α减小，pH 增大 C α增大，pH 变小 D 都减小
28．需配置pH ＝5的缓冲溶液，选用
A HAc －NaAc pKa （HAc ）＝4.75
B NH 3 –NH 4Cl pKb （NH 3）=4.75
C Na 2CO 3-NaHCO 3 pK a2（H 2CO 3）=10.25
－D NaH 2PO 4-Na 2HPO 4 pK a2（H 2PO 4）＝7.2
－29．将氨水稀释一倍，溶液中的OH 浓度减小到原来的
A 1/ B 1/2 C 1/4 D 3/4
＋＋30. 有A 和B 两溶液，pH 分别为4和2，溶液A 的H 浓度是B 的H 浓度的（）倍
A 1/100 B 1/10 C 100 D 2
－－31．某弱酸的HA 的Ka ＝2×105，则A 的Kb
－－－－A 1/2×105 B 5×103 C5×1010 D2×105
32．配制pH ＝10的缓冲溶液，可考虑选用的缓冲对
A HAc －NaAc B HCOOH－HCOONa C H2CO 3－NaHCO 3 DNH 3－NH 4Cl
－33．用NaHSO 3（H 2SO 3的K a2＝1×107）和Na 2SO 3配制缓冲溶液，其pH 缓冲范围
A 6－8 B 10－12 C 2.4－4 D 2－4
34．酸的强度取决于
A ． 酸分子中H 的数目 B α C ka D 溶解度
35．弱酸的解离常数由下列哪项决定
A 溶液的浓度 B 酸的解离度
C 酸分子中含H 数 D 酸的本质和溶液的温度
36．计算二元弱酸的pH 值，若Ka1»Ka2，经常
A 只计算第一级解离而忽略第二级解离
B 一、二级解离必须考虑
C 只计算第二级解离
D 与第二级解离完全无关
37．将2.5g 纯一元弱酸HA （M ＝50）溶于水并稀释至500mL ，已知该溶液的pH 为3.15，则该弱酸HA 的解离常数Ka
－－－－A 4×106 B 5×107 C 7×105 D 5×106
38．将不足量的HCl 加到氨水中，或将不足量的NaOH 加到HAc 中，这种溶液往往
A 酸碱完全中和的溶液 B 缓冲溶液
C 酸和碱的混合液 D 单一酸或单一碱的溶液
39．向HAc 溶液中，加入少许固体物质，使HAc 解离度减小的是
A NaCl B NaAc C FeCl3 D KCN
40．要配制pH ＝3.5的缓冲溶液，已知HF pKa ＝3.18，H 2CO 3 pK a2 ＝10.25，丙酸的pKa ＝4.88，抗坏血酸的pKa ＝4.3，缓冲对应选
A HF －NaF B Na 2CO 3－NaHCO 3
C 丙酸－丙酸钠 D 抗坏血酸－抗坏血酸钠
41．对于A 、B 两种难溶盐，若A 的溶解度大于B 的溶解度，则必有
A K sp （A ）>Ksp （B ） B K sp （B ）
C K sp （A ）=Ksp （B ） D 不一定
42．微溶化合物AB 2C 3在溶液中解离平衡AB 2C 3＝A ＋2B ＋3C ，今用一定方法测得C 的浓
－度为3×103mol/L，则该微溶化合物的溶度积
－－－－A 2.9×1015 B 1.2×1014 C 1.1×1016 D 6×109
－43．Zn （OH ）2的K sp ＝1.8×1014，其溶解度约为
A 1.4×107 B 3.3×105 C 1.7×105 D 6.7×108
44．Ca （OH ）2的Ksp 比CaSO 4的Ksp 略小，它们的溶解度
A Ca（OH ）2的小 B CaSO 4的小 C 两者相近 D 无法判断
45．难溶电解质FeS 、CuS 、ZnS ，有的溶于盐酸，有的不溶于盐酸，主要原因
A 晶体结构不同 B 酸碱性不同 C Ksp 不同 D 溶解速度不同
－－－46．已知PbCl 2、PbI 2和PbS 的溶度积分别为1.6×105、8.3×109、7×1029，欲依次看到
＋白色的PbCl 2、黄色的PbI 2、黑色的PbS 沉淀，往Pb 2溶液中滴加试剂的次序
A Na 2S ，NaI ，NaCl B NaCl ，NaI ，Na 2S
C NaCl ，Na 2S ，NaI D NaI ，NaCl ，Na 2S
－－47．在Ca （OH ）2（K sp ＝5.5×106）、Mg （OH ）2（K sp ＝１.2×1011）、AgCl （K sp ＝１.56
－10×10）三物中，下列说法正确的是
A Mg （OH ）2溶解度最小 B Ca （OH ）2溶解度最小
C AgCl 溶解度最小 D K sp 最小的溶解度最小
48．在Na 2S 和K 2CrO 4相同浓度的混合稀溶液中，滴加稀Pb （NO 3）2溶液，已知K sp （PbS ）
－－＝3.1×1028，K sp （PbCrO 4）＝1.77×1014则
A PbS 先沉淀 B PbCrO 4先沉淀
C 两种沉淀同时出现 D 两种沉淀都不产生
49．在相同浓度的Na 2CrO 4和NaCl 混合稀溶液中，滴加稀AgNO3溶液，则K sp （AgCl ）＝
－－１.56×1010，K sp （Ag 2CrO 4）＝１.56×1012）
A 先有AgCl 沉淀 B 先有Ag 2CrO 4沉淀
C 两种沉淀同时出现 D 两种沉淀都不产生
－－50．分别向沉淀物PbSO 4（K sp ＝1.6×108）和PbCO 3（K sp ＝7.4×1014）中加入适量的稀
HNO 3，他们的溶解情况
A 两者都不溶 B 两者全溶
C PbSO4溶，PbCO 3不溶 D PbSO4不溶，PbCO 3溶
51．在Na 2CO 3于1L1mol/L的Ca （NO 3）2溶液中，使CaCO 3沉淀
A 加入1molNa 2CO 3得到沉淀多
B 加入1.1 molNa2CO 3得到沉淀多
C 加入Na 2CO 3越多，得到沉淀越多
－D 加入Na 2CO 3越多，沉淀中CO 32按比例增加
－－－52．在纯水中的溶解度M 2A 3为103mol/L、M 2A 为103 mol/L，MA 2为104 mol/L、MA 为
－105mol/L，四种物质K sp 以（）最小
A M 2A 3最小 B M2A 最小 C MA2最小 D MA最小
53．在一溶液中，CuCl 2和MgCl 2的浓度均为0.01mol/L，只通过控制pH 方法，已知
－－K sp [Cu(OH)2]=2.2×1020，K sp [Mg(OH)2]＝1.2×1011，
＋＋A 不可能将Cu 2和Mg 2分离 B 分离不很完全
C 可完全分离 D 无法判断
－54．BaSO 4的Ksp ＝1.08×1010，把它放在0.01mol/L Na2SO4溶液中，它的溶解度
－－－A 不变 B 1.08×105 C 1.08×1012 D 1.08×108
55．Ag 2CO 3可溶于稀HNO3，但AgCl 不溶于稀HNO 3中，这是因为，已知K sp (AgCl)＝１.56
－－×1010，K sp (Ag2CO 3) ＝6.65×1012
A Ag 2CO 3 的K sp 小于AgCl 的K sp B AgCl 的s 小于Ag 2CO 3 的s
－－C 稀HNO 3是氧化剂 D CO 32比Cl 的碱性强
－－56．在1L 浓度为2×104mol/L的BaCl 2溶液中，加入含有Na 2CO 3和NaSO 4均为4×104mol/L－－－－
的混合液，其结果K sp （BaCO 3）＝8.1×109，K sp （BaSO 4）＝1.08×1010
A 只有BaSO 4沉淀 B 只有BaCO 3沉淀
C 两种沉淀都有 D 不可知
－57．Mg （OH ）2可溶于，已知Mg （OH ）2K sp ＝1.2×1011。
A H 2O B 浓（NH 4）2SO 4溶液
C NaOH 溶液 D NaSO 4溶液
－－58．BaSO 4 K sp =1010，SrSO 4的K sp ＝108，在同时容有0.01molBa (NO3) 2及0.1molSr （NO 3）
2的1L 溶液中加浓度为0.1mol/L的H 2SO 41mL ，生成
A BaSO 4 和SrSO 4等量沉淀 B BaSO4 沉淀
C SrSO 4沉淀 D BaSO4 ：SrSO 4＝10：1沉淀
三．填空题（没空1分）
1．为了防止水箱中的水结冰，可以加入甘油以降低其凝固点，如需冰点降至－2℃，则应在100g 水中加甘油。
2．相同条件下，相同的物质的量浓度的氯化钠和尿素产生的相比较的结果是
3．将0.45g 某物质溶于30g 水中，使冰点下降了0.15℃，这种化合物的相对分子质量是 ，水的Kf ＝1.86。
－－4已知水的K b ＝0.512K ·kg ·mol 1，K f ＝1.86 K ·kg ·mol 1，水在25℃时的饱和蒸气压为
3.17kPa ，测得蔗糖（相对分子质量342）稀溶液的沸点100.045℃, 则该溶液中溶质的质量分数为 ，摩尔分数 ，凝固点 ，25℃的渗透压 ， 25℃溶液的蒸气压 。
5．溶液产生渗透现象应具备的条件是和。
6．配置250g25％硫酸溶液，需98％的硫酸。
7．今有两种溶液：一种为1.5g 尿素溶于200g 水中，另一种为42.8g 未知物溶于1000g 水中，这两种溶液在同一温度下沸腾，则这个未知物的相对分子质量 。
8．在500℃中，SO 2(g)＋1/2O2(g)=SO3(g)的K θ＝50，在同一温度下，反应2SO 3(g)= 2SO 2(g)＋O 2(g)的K θ＝ 。
9．298K 下，将1mol SO 3(g)放入1L 反应器中，当反应2SO 3(g)= 2SO 2(g)＋O 2(g)达到平衡时，容器内有0.6mol 的SO 2(g)，其K θ＝ 。
－310．下列反应的平衡常数：H 2（g ）＋S （s ）＝H 2S （g ）K θ＝1×10；S （s ）＋O 2（g ）＝
6SO 2（g ）K θ＝5×10，H 2（g ）＋SO 2（g ）＝H 2S （g ）＋O 2（g ）的K θ＝ 。
11．在氨水溶液中，加入NH 4Cl 则氨的α ，溶液的pH ，这一作用称为 。
2－12．对二元弱酸H2A ，其逐级解离常数为K 1、K 2，当K 2很小时，那么c （A ）＝ 。
13．质子酸碱理论认为：H2O 既是酸又是碱，其共轭酸为 ，其共轭碱为 。
－14．某一对共轭酸碱HA －A ，其Ka 与Kb 的关系是 。
－15．H 2PO 4是两性物质，计算其氢离子浓度的最简公式 （H 3PO 4的逐级解
离常数为K a1,K a2,K a3）
－16.NaAc 溶液被稀释4倍，它的解离度 ，溶液的c （OH ） ,pH 。
17．在NH 3和NH 4Cl 的混合液中，加入少量NaOH 溶液，原溶液的，含n （NH 4＋＋）＝n （NH 3）＝0.5mol 的溶液，比含n （NH 4）＝0.9mol ，n （NH 3）＝0.1mol 溶液的缓冲能力 。
18．已知HCN 的pKa ＝9.37，HAc 的pKa ＝4.75，HNO 2的pKa ＝3.37，它们对应的相同浓度的钠盐水溶液的pH 的顺序是
＋19．按质子酸碱理论[Fe(H2O) 5(OH)]2的共轭酸是 ，共轭碱是 。 －－
20．弱电解质的α随其在溶液中的浓度增大而HA 型弱电解质，α与c 的关系
21．相同浓度Na 2CO 3水溶液比Na 2S 溶液的碱性
－22．1L 水溶液中含有0.2mol 某一弱酸（K a ＝104.8）和0.2mol 该酸的钠盐，则该溶液的pH
值 。
－23．在c ＝0.2mol/L的某弱酸K a ＝105溶液50mL 中加入50mL0.2mol/LNaOH，则次溶液的
pH 值
－－24．已知弱酸HA 的K a ＝1×104，HA 与NaOH （OH ）反应的平衡常数是 。
－－－－25．HCO 3是两性物质，如果HCO 3的Ka 是108，则CO 32的K b 是 。
26．Ba 3（PO4）2的溶度积表达式 。
－－27．某难溶电解质A 2B 的K sp ＝4×1012，溶解度s ＝ ，饱和溶液中c （B 2）
＝ 。
－－28．K sp （Ag 2CrO 4）＝9×1012
混合液中，逐滴加入AgNO 3先生成的沉淀是 。
－－29．已知Cr （OH ）3饱和溶液的OH 浓度为6.3×108mol/L，Cr(OH)3的溶解度是
无机化学自测题1
一．判断题
7．稀溶液的依数性规律是由溶液的沸点升高而引起的 (错)
8．蒸气压下降是溶液的通性。(错)
9．化学反应平衡常数K 越大，其反应速率越大。(错)
10．因为平衡常数和反应的转化率都能表示化学反应进行的程度，所以平衡常数即是转化率。(错)
11．在2SO 2＋O 2＝2SO 3反应中，在一定的温度和起始浓度的条件下，无论使用催化剂或不使用催化剂，只要反应达到平衡时，产物的浓度总是相同的。(对)
12．任何可逆反应在一定温度下，无论参加反应的物质的起始浓度如何，反应达到平衡时，各物质的平衡浓度相同。(错)
13．反应A ＋B ＝C ，ΔH
14．酸性缓冲溶液（HAc －NaAc ）可以抵抗少量外来酸对pH 的影响，而不能抵抗少量外来碱的影响。(错)
15．弱酸浓度越稀，α值越大，故pH 越低。(错)
16，将氨水稀释一倍，溶液中的氢氧根离子浓度就减小到原来的1/2。(错)
17．强酸的共轭碱一定很弱。（对）
＋－－18．纯水中Kw ＝c （H ）·c （OH ）＝1014（25℃），加入强酸后因H ＋浓度大大增加，故
Kw 也大大增加(错)
＋－19．在H 2S 溶液中，H 浓度是S 2浓度的两倍。(错)
20．已知乙酸的pKa ＝4.75，柠檬酸的pK a2＝4.77，则同浓度的乙酸的酸性强于柠檬酸。(错)
21．多元酸或多元碱的逐级解离常数值总是K 1>K2>K3。（对）
＋22．如果HCl 溶液的浓度为HAc 溶液浓度的2倍，那么HCl 溶液中的H 浓度一定是HAc
＋溶液中H 浓度的2倍。(错)
23．解离度和解离常数都可以用来表示弱电解质的相对强弱程度，因此两者都不受浓度的影响。(错)
24．在共轭酸碱体系中，酸、碱的浓度越大其缓冲能力越强。（对）
25．Na 2CO 3与Na ＨCO 3可构成缓冲对起缓冲作用，单独Na ＨCO 3不起缓冲作用。（对）
26．由HAc －NaAc 组成的缓冲溶液，若c （HAc ）>c(NaAc)，则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力强于抵抗外来碱的能力。(错)
27．AgCl 在水中的溶解度很小，所以它的离子浓度也很小，说明AgCl 是弱电解质(错)
28．根据同离子效应，沉淀剂加的越多，沉淀越完全(错)
29．一种难溶电解质的溶度积是它的离子积中的一个特例，即处于饱和态（或平衡态）时的离子积。（对）
30．所谓沉淀完全，就是用沉淀剂将某一离子完全去除。(错)
31．两种难溶电解质，K sp 越小，溶解度就一定小(错)
32．对于相同类型的难溶电解质，K sp 越大，溶解度也大（对）
33．对于不同类型的难溶电解质，不能认为溶度积大的溶解度也大。（对）
－－34．K sp （Ag 2CrO 4）＝9×1012
（对）
35．难溶电解质AB 2的溶解度用s 表示，其K sp 等于s 3(错)
－－36．在25℃时，难溶电解质EG 2的K sp ＝4×109，其溶解度是1×103mol/L。（对）
－3－837．在25℃时，PbI 2（s ）的溶解度是1.5×10mol/L，其K sp 为1.35×10。
38．已知难溶电解质AB 的K sp ＝a ，它的溶解度是
－＋39．PbI 2、CaCO 3的K sp 相近，约为108，饱和溶液c （pb 2）和c(Ca2+) 应近似相等。
40．往难溶电解质的饱和溶液中加入含有共同离子的另一种强电解质，可使难溶电解质的溶解度降低。
41．BaSO 4在NaCl 溶液中溶解度比纯水中大些。
二．选择题
4．同一反应式中，某物质的基本单元由2Ａ变为A 时，其物质的量关系为
A n （2A ）＝2n （A ） B n （2A ）＝n （1/2A）
C n （2A ）＝1/2n（A ） D 2n （A ）＝1/2n（A ）
5．下列说法正确的是
A 在温度相同时，相同质量摩尔浓度的NaCl 盐溶液和非挥发非电解质溶液的蒸气压相同
B 两溶液在同一温度下相比，溶液蒸气压大者是因其相对分子质量大
C 冰点降低常数K f 的数值只与溶剂的性质有关
D 难挥发非电解质稀溶液依数性不仅与溶质的质量摩尔浓度有关，还与溶质的本性有关。
－6．800℃时，CaCO 3（s ）＝CaO （s ）＋CO 2（g ）的Kc ＝3.6×103，此时，CO 2的平衡浓
度是（ ）mol/L。
－－A 3.6×103 B 1/(3.6×103)
－－B (3.6×103) 1/2 D (3.6×103) 2
7．在763.15K 时，H 2（g ）＋I 2（g ）＝2HI （g ）的Kc ＝45.9，当各物质的起始浓度c （H 2）＝0.06mol/L，c （I 2）＝0.4mol/L，c （HI ）＝2mol/L进行混合，在上述温度下，反应自发进行的方向
A 自发向右进行 B 自发向左
C 反应处于平衡状态 D 反应不发生
－8．A ＋B ＝C ＋D 反应的Kc ＝1010，这意味着
A 正反应不可能进行，物质C 不存在
B 反应向逆方向进行，物质C 不存在
C 正逆反应的机会相当，物质C 大量存在
D 正反应进行程度小，物质C 的量少
9．某反应的ΔH
A K 1 >K2 B K 1
C K 1 =K2 D 以上都对
10．达到化学平衡的条件
A 反应物与产物浓度相等 B 反应停止产生热
C 反应级数大于2 D 正向反应速率等于逆向反应速率
11．可逆反应C （s ）＋H 2O （g ）＝CO （g ）＋H 2（g ），ΔH ＝133.9kJ/mol，下列说明中正确的是
A 达平衡时，反应物和生成物的浓度相等
B 由于反应前后，分子数目相等，所以增加压力时对平衡没有影响
C 增加温度，将对C （s ）的转化有利
D 反应为放热反应
12．正反应和逆反应的平衡常数之间的关系为
A K 正＝K 逆 B K 正＝－K 逆
C K 正×K 逆＝1 D K 正＋K 逆＝1
－13．将0.1mol/L的HA （Ka ＝1×105）0.1mol/LNaA溶液等体积混合，再稀释一倍，则溶
液的pH 是
A 5 B 10 C 6 D 4
14．配制澄清的氯化亚锡溶液的方法是
A 用水溶解 B 用水溶解并加热
C 用盐酸溶解后加水 D 用水溶解后加酸
15．同温度下，0.02mol/LHAc溶液比0.2mol/LHAc溶液
＋A Ka 大 B α 大 C H 浓度大 D pH 小
16．下列各组缓冲溶液中，缓冲容量最大的是
A 0.5mol/L NH3和0.1mol/L NH4Cl
B 0.1mol/L NH3和0.5mol/L NH4Cl
C 0.1mol/L NH3和0.1mol/L NH4Cl
D 0.3mol/L NH3和0.3mol/L NH4Cl
17．下列弱酸或弱碱中哪一种最适合于配制pH ＝9的缓冲溶液
－－A 羟胺（NH 2OH ）Kb ＝1×109 B 氨水 Kb ＝1×105
－－C 甲酸Ka ＝1×104 D 乙酸 Ka ＝1×105
18．温度一定时，在纯水中加入酸后溶液
＋－＋－A c （H ）·c （OH ）变大 B c （H ）·c （OH ）变小
＋－＋－C c （H ）·c （OH ）不变 D c （H ）＝c （OH ）
19如果0.1mol/LHCN溶液中0.01%的HCN 是解离的，那么HCN 的解离常数是
－－－－A 102 B 103 C 107 D 109
20．在HAc 稀溶液中，加入少量NaAc 晶体，结果是
＋＋A pH 增大 B pH 减小 C H浓度增大 D H 浓度不变
21．下列物质中，两性离子是
－－－－A CO32 B SO42 C HPO42 D PO43
22．NaAc 溶液被稀释后
－A 解离度增大 B pH 上升了 C OH 离子浓度增大了 D 前三者都不对。
＋23．将1mol/LNH3和0.1mol/LNH4Cl 两溶液按下列体积比V （NH 3）：V （NH 4）混合，缓
冲能力最强的是
A 1：1 B 10：1 C 2：1 D 1：10
24．在氨水中加入氢氧化钠，使
－A 溶液中OH 离子浓度变小 B NH 3的Kb 变小
C NH 3的α变小 D pH 变小
25．下列能做缓冲溶液的是
A 60mL 0.1mol/LHAc 和30mL 0.1mol/LNaOH
B 60mL 0.1mol/LHAc 和30mL 0.2mol/LNaOH
C 60mL 0.1mol/LHAc 和30mL 0.1mol/LHCl
D 60mL 0.1mol/LNaCl 和30mL 0.1mol/LNH4Cl
26．在乙酸溶液中加入少许固体NaCl 后，发现乙酸的的解离度
A 没变化 B 微有上升 C 剧烈上升 D 下降
27．在氨水中加入NH 4Cl 后，NH 3的α和pH 变化
A 都增大 B α减小，pH 增大 C α增大，pH 变小 D 都减小
28．需配置pH ＝5的缓冲溶液，选用
A HAc －NaAc pKa （HAc ）＝4.75
B NH 3 –NH 4Cl pKb （NH 3）=4.75
C Na 2CO 3-NaHCO 3 pK a2（H 2CO 3）=10.25
－D NaH 2PO 4-Na 2HPO 4 pK a2（H 2PO 4）＝7.2
－29．将氨水稀释一倍，溶液中的OH 浓度减小到原来的
A 1/ B 1/2 C 1/4 D 3/4
＋＋30. 有A 和B 两溶液，pH 分别为4和2，溶液A 的H 浓度是B 的H 浓度的（）倍
A 1/100 B 1/10 C 100 D 2
－－31．某弱酸的HA 的Ka ＝2×105，则A 的Kb
－－－－A 1/2×105 B 5×103 C5×1010 D2×105
32．配制pH ＝10的缓冲溶液，可考虑选用的缓冲对
A HAc －NaAc B HCOOH－HCOONa C H2CO 3－NaHCO 3 DNH 3－NH 4Cl
－33．用NaHSO 3（H 2SO 3的K a2＝1×107）和Na 2SO 3配制缓冲溶液，其pH 缓冲范围
A 6－8 B 10－12 C 2.4－4 D 2－4
34．酸的强度取决于
A ． 酸分子中H 的数目 B α C ka D 溶解度
35．弱酸的解离常数由下列哪项决定
A 溶液的浓度 B 酸的解离度
C 酸分子中含H 数 D 酸的本质和溶液的温度
36．计算二元弱酸的pH 值，若Ka1»Ka2，经常
A 只计算第一级解离而忽略第二级解离
B 一、二级解离必须考虑
C 只计算第二级解离
D 与第二级解离完全无关
37．将2.5g 纯一元弱酸HA （M ＝50）溶于水并稀释至500mL ，已知该溶液的pH 为3.15，则该弱酸HA 的解离常数Ka
－－－－A 4×106 B 5×107 C 7×105 D 5×106
38．将不足量的HCl 加到氨水中，或将不足量的NaOH 加到HAc 中，这种溶液往往
A 酸碱完全中和的溶液 B 缓冲溶液
C 酸和碱的混合液 D 单一酸或单一碱的溶液
39．向HAc 溶液中，加入少许固体物质，使HAc 解离度减小的是
A NaCl B NaAc C FeCl3 D KCN
40．要配制pH ＝3.5的缓冲溶液，已知HF pKa ＝3.18，H 2CO 3 pK a2 ＝10.25，丙酸的pKa ＝4.88，抗坏血酸的pKa ＝4.3，缓冲对应选
A HF －NaF B Na 2CO 3－NaHCO 3
C 丙酸－丙酸钠 D 抗坏血酸－抗坏血酸钠
41．对于A 、B 两种难溶盐，若A 的溶解度大于B 的溶解度，则必有
A K sp （A ）>Ksp （B ） B K sp （B ）
C K sp （A ）=Ksp （B ） D 不一定
42．微溶化合物AB 2C 3在溶液中解离平衡AB 2C 3＝A ＋2B ＋3C ，今用一定方法测得C 的浓
－度为3×103mol/L，则该微溶化合物的溶度积
－－－－A 2.9×1015 B 1.2×1014 C 1.1×1016 D 6×109
－43．Zn （OH ）2的K sp ＝1.8×1014，其溶解度约为
A 1.4×107 B 3.3×105 C 1.7×105 D 6.7×108
44．Ca （OH ）2的Ksp 比CaSO 4的Ksp 略小，它们的溶解度
A Ca（OH ）2的小 B CaSO 4的小 C 两者相近 D 无法判断
45．难溶电解质FeS 、CuS 、ZnS ，有的溶于盐酸，有的不溶于盐酸，主要原因
A 晶体结构不同 B 酸碱性不同 C Ksp 不同 D 溶解速度不同
－－－46．已知PbCl 2、PbI 2和PbS 的溶度积分别为1.6×105、8.3×109、7×1029，欲依次看到
＋白色的PbCl 2、黄色的PbI 2、黑色的PbS 沉淀，往Pb 2溶液中滴加试剂的次序
A Na 2S ，NaI ，NaCl B NaCl ，NaI ，Na 2S
C NaCl ，Na 2S ，NaI D NaI ，NaCl ，Na 2S
－－47．在Ca （OH ）2（K sp ＝5.5×106）、Mg （OH ）2（K sp ＝１.2×1011）、AgCl （K sp ＝１.56
－10×10）三物中，下列说法正确的是
A Mg （OH ）2溶解度最小 B Ca （OH ）2溶解度最小
C AgCl 溶解度最小 D K sp 最小的溶解度最小
48．在Na 2S 和K 2CrO 4相同浓度的混合稀溶液中，滴加稀Pb （NO 3）2溶液，已知K sp （PbS ）
－－＝3.1×1028，K sp （PbCrO 4）＝1.77×1014则
A PbS 先沉淀 B PbCrO 4先沉淀
C 两种沉淀同时出现 D 两种沉淀都不产生
49．在相同浓度的Na 2CrO 4和NaCl 混合稀溶液中，滴加稀AgNO3溶液，则K sp （AgCl ）＝
－－１.56×1010，K sp （Ag 2CrO 4）＝１.56×1012）
A 先有AgCl 沉淀 B 先有Ag 2CrO 4沉淀
C 两种沉淀同时出现 D 两种沉淀都不产生
－－50．分别向沉淀物PbSO 4（K sp ＝1.6×108）和PbCO 3（K sp ＝7.4×1014）中加入适量的稀
HNO 3，他们的溶解情况
A 两者都不溶 B 两者全溶
C PbSO4溶，PbCO 3不溶 D PbSO4不溶，PbCO 3溶
51．在Na 2CO 3于1L1mol/L的Ca （NO 3）2溶液中，使CaCO 3沉淀
A 加入1molNa 2CO 3得到沉淀多
B 加入1.1 molNa2CO 3得到沉淀多
C 加入Na 2CO 3越多，得到沉淀越多
－D 加入Na 2CO 3越多，沉淀中CO 32按比例增加
－－－52．在纯水中的溶解度M 2A 3为103mol/L、M 2A 为103 mol/L，MA 2为104 mol/L、MA 为
－105mol/L，四种物质K sp 以（）最小
A M 2A 3最小 B M2A 最小 C MA2最小 D MA最小
53．在一溶液中，CuCl 2和MgCl 2的浓度均为0.01mol/L，只通过控制pH 方法，已知
－－K sp [Cu(OH)2]=2.2×1020，K sp [Mg(OH)2]＝1.2×1011，
＋＋A 不可能将Cu 2和Mg 2分离 B 分离不很完全
C 可完全分离 D 无法判断
－54．BaSO 4的Ksp ＝1.08×1010，把它放在0.01mol/L Na2SO4溶液中，它的溶解度
－－－A 不变 B 1.08×105 C 1.08×1012 D 1.08×108
55．Ag 2CO 3可溶于稀HNO3，但AgCl 不溶于稀HNO 3中，这是因为，已知K sp (AgCl)＝１.56
－－×1010，K sp (Ag2CO 3) ＝6.65×1012
A Ag 2CO 3 的K sp 小于AgCl 的K sp B AgCl 的s 小于Ag 2CO 3 的s
－－C 稀HNO 3是氧化剂 D CO 32比Cl 的碱性强
－－56．在1L 浓度为2×104mol/L的BaCl 2溶液中，加入含有Na 2CO 3和NaSO 4均为4×104mol/L－－－－
的混合液，其结果K sp （BaCO 3）＝8.1×109，K sp （BaSO 4）＝1.08×1010
A 只有BaSO 4沉淀 B 只有BaCO 3沉淀
C 两种沉淀都有 D 不可知
－57．Mg （OH ）2可溶于，已知Mg （OH ）2K sp ＝1.2×1011。
A H 2O B 浓（NH 4）2SO 4溶液
C NaOH 溶液 D NaSO 4溶液
－－58．BaSO 4 K sp =1010，SrSO 4的K sp ＝108，在同时容有0.01molBa (NO3) 2及0.1molSr （NO 3）
2的1L 溶液中加浓度为0.1mol/L的H 2SO 41mL ，生成
A BaSO 4 和SrSO 4等量沉淀 B BaSO4 沉淀
C SrSO 4沉淀 D BaSO4 ：SrSO 4＝10：1沉淀
三．填空题（没空1分）
1．为了防止水箱中的水结冰，可以加入甘油以降低其凝固点，如需冰点降至－2℃，则应在100g 水中加甘油。
2．相同条件下，相同的物质的量浓度的氯化钠和尿素产生的相比较的结果是
3．将0.45g 某物质溶于30g 水中，使冰点下降了0.15℃，这种化合物的相对分子质量是 ，水的Kf ＝1.86。
－－4已知水的K b ＝0.512K ·kg ·mol 1，K f ＝1.86 K ·kg ·mol 1，水在25℃时的饱和蒸气压为
3.17kPa ，测得蔗糖（相对分子质量342）稀溶液的沸点100.045℃, 则该溶液中溶质的质量分数为 ，摩尔分数 ，凝固点 ，25℃的渗透压 ， 25℃溶液的蒸气压 。
5．溶液产生渗透现象应具备的条件是和。
6．配置250g25％硫酸溶液，需98％的硫酸。
7．今有两种溶液：一种为1.5g 尿素溶于200g 水中，另一种为42.8g 未知物溶于1000g 水中，这两种溶液在同一温度下沸腾，则这个未知物的相对分子质量 。
8．在500℃中，SO 2(g)＋1/2O2(g)=SO3(g)的K θ＝50，在同一温度下，反应2SO 3(g)= 2SO 2(g)＋O 2(g)的K θ＝ 。
9．298K 下，将1mol SO 3(g)放入1L 反应器中，当反应2SO 3(g)= 2SO 2(g)＋O 2(g)达到平衡时，容器内有0.6mol 的SO 2(g)，其K θ＝ 。
－310．下列反应的平衡常数：H 2（g ）＋S （s ）＝H 2S （g ）K θ＝1×10；S （s ）＋O 2（g ）＝
6SO 2（g ）K θ＝5×10，H 2（g ）＋SO 2（g ）＝H 2S （g ）＋O 2（g ）的K θ＝ 。
11．在氨水溶液中，加入NH 4Cl 则氨的α ，溶液的pH ，这一作用称为 。
2－12．对二元弱酸H2A ，其逐级解离常数为K 1、K 2，当K 2很小时，那么c （A ）＝ 。
13．质子酸碱理论认为：H2O 既是酸又是碱，其共轭酸为 ，其共轭碱为 。
－14．某一对共轭酸碱HA －A ，其Ka 与Kb 的关系是 。
－15．H 2PO 4是两性物质，计算其氢离子浓度的最简公式 （H 3PO 4的逐级解
离常数为K a1,K a2,K a3）
－16.NaAc 溶液被稀释4倍，它的解离度 ，溶液的c （OH ） ,pH 。
17．在NH 3和NH 4Cl 的混合液中，加入少量NaOH 溶液，原溶液的，含n （NH 4＋＋）＝n （NH 3）＝0.5mol 的溶液，比含n （NH 4）＝0.9mol ，n （NH 3）＝0.1mol 溶液的缓冲能力 。
18．已知HCN 的pKa ＝9.37，HAc 的pKa ＝4.75，HNO 2的pKa ＝3.37，它们对应的相同浓度的钠盐水溶液的pH 的顺序是
＋19．按质子酸碱理论[Fe(H2O) 5(OH)]2的共轭酸是 ，共轭碱是 。 －－
20．弱电解质的α随其在溶液中的浓度增大而HA 型弱电解质，α与c 的关系
21．相同浓度Na 2CO 3水溶液比Na 2S 溶液的碱性
－22．1L 水溶液中含有0.2mol 某一弱酸（K a ＝104.8）和0.2mol 该酸的钠盐，则该溶液的pH
值 。
－23．在c ＝0.2mol/L的某弱酸K a ＝105溶液50mL 中加入50mL0.2mol/LNaOH，则次溶液的
pH 值
－－24．已知弱酸HA 的K a ＝1×104，HA 与NaOH （OH ）反应的平衡常数是 。
－－－－25．HCO 3是两性物质，如果HCO 3的Ka 是108，则CO 32的K b 是 。
26．Ba 3（PO4）2的溶度积表达式 。
－－27．某难溶电解质A 2B 的K sp ＝4×1012，溶解度s ＝ ，饱和溶液中c （B 2）
＝ 。
－－28．K sp （Ag 2CrO 4）＝9×1012
混合液中，逐滴加入AgNO 3先生成的沉淀是 。
－－29．已知Cr （OH ）3饱和溶液的OH 浓度为6.3×108mol/L，Cr(OH)3的溶解度是