高一化学 专题一和专题二 小测题附答案
Cl：35.5 Mn：55 K：39
一、单项选择题：（每题7分，共63分）
1、能用H ＋OH ＝H 2O 来表示的化学反应是
A ．氢氧化镁和稀盐酸反应 B ．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中 C ．澄清石灰水和稀硝酸反应 D ．二氧化碳通入澄清石灰水中 2、下列反应中必须加入还原剂才能进行的是
－＋
A ．Cl 2→Cl B ．Zn→ Zn2 C ．Ｈ2→H2O D ．CuO→CuCl2
3、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是
－－－－
A ．K + 、MnO 4、Na +、Cl B ．K +、Na +、NO 3、CO 32
－－－－
C ．Na +、H +、NO 3、SO 42 D ．Fe 3+、Na +、Cl 、SO 42
4、下列反应的离子方程式书写正确的是
A ．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu 2++Fe=Fe2++Cu B ．稀 H 2SO 4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
－
C ．氢氧化钡溶液与稀H 2SO 4 反应：Ba 2++SO42=BaSO4↓
－
D ．碳酸钙与盐酸反应：CO 32+2H+=H2O+CO2↑ 5、在下列反应中， HCl 作氧化剂的是
A ．NaOH+HCl＝NaCl+H2O B ．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ C ．MnO 2+4HCl(浓) MnCl 2+2H2O+Cl2↑ D ．CuO+2HCl=CuCl2+H2O 6、下列关于胶体的说法中正确的是
A ．胶体外观不均匀 B ．胶体能通过半透膜 C ．胶体微粒做不停的无秩序运动 D ．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀 7、11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO 4+15H2SO 4反应中，被氧化的P 原子与被还原的P
原子个数比是 A ．6:5 B ．5:6 C ．11:5 D ．11:6 8、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为
2FeCl 3+Cu=2FeCl2+CuCl2；FeCl 3 溶液也能与铁反应2FeCl 3+Fe=3FeCl2；当向盛有氯化 铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是 A ．有铜无铁 B ．有铁无铜 C ．有铁有铜 D ．无铁无铜 9、根据下列三个反应，判断物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是（ ）
①2Fe 3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 ②2Fe 2+ + C12 = 2Fe3++ 2C1-
③2MnO 4- + 10Cl- + 16H+ = 2Mn2+ + 5Cl2↑+ 8H2O
A 、Fe 3+ > C12> MnO4- B 、 Fe 3+ > Cl2 > I2 C 、I 2 > Cl2 > Fe3+ D 、 MnO 4- > Cl2 >Fe3+
＋
－
二、计算题（共37分）
10、（18分）用KMnO 4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5％的盐酸溶液．反应方程式如下：2KMnO 4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H 2O
（1）15.8g KMnO4能使多少克HCl 发生上述反应？有多少克HCl 被氧化？
（2）若Cl 2在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少？
11、（19分）某溶液中含有Ba 2+，Cu 2+,Ag +，现用
盐酸和Na 2SO 4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。 其流程图如右（写出最佳答案）
（1）．沉淀的化学式：沉淀1 ，
沉淀2 ， 沉淀3 ；
（2）．写出混合液+A的离子方程式
溶液+B的离子方程式
1
班级： 姓名： 座号： 分数：
二、计算题（共37分） 10、（18分）
11、（19分）（1） （2）
答案
二、计算题（共37分）
10、（18分）（1）29.2 g ; 18.25 g （2）5.6 L
11、（19分）(1) AgCl Cu(OH)2 BaSO 4 (2) Ag+ + Cl - = AgCl↓ Cu 2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
高一化学 专题一和专题二 小测题附答案
Cl：35.5 Mn：55 K：39
一、单项选择题：（每题7分，共63分）
1、能用H ＋OH ＝H 2O 来表示的化学反应是
A ．氢氧化镁和稀盐酸反应 B ．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中 C ．澄清石灰水和稀硝酸反应 D ．二氧化碳通入澄清石灰水中 2、下列反应中必须加入还原剂才能进行的是
－＋
A ．Cl 2→Cl B ．Zn→ Zn2 C ．Ｈ2→H2O D ．CuO→CuCl2
3、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是
－－－－
A ．K + 、MnO 4、Na +、Cl B ．K +、Na +、NO 3、CO 32
－－－－
C ．Na +、H +、NO 3、SO 42 D ．Fe 3+、Na +、Cl 、SO 42
4、下列反应的离子方程式书写正确的是
A ．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu 2++Fe=Fe2++Cu B ．稀 H 2SO 4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
－
C ．氢氧化钡溶液与稀H 2SO 4 反应：Ba 2++SO42=BaSO4↓
－
D ．碳酸钙与盐酸反应：CO 32+2H+=H2O+CO2↑ 5、在下列反应中， HCl 作氧化剂的是
A ．NaOH+HCl＝NaCl+H2O B ．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ C ．MnO 2+4HCl(浓) MnCl 2+2H2O+Cl2↑ D ．CuO+2HCl=CuCl2+H2O 6、下列关于胶体的说法中正确的是
A ．胶体外观不均匀 B ．胶体能通过半透膜 C ．胶体微粒做不停的无秩序运动 D ．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀 7、11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO 4+15H2SO 4反应中，被氧化的P 原子与被还原的P
原子个数比是 A ．6:5 B ．5:6 C ．11:5 D ．11:6 8、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为
2FeCl 3+Cu=2FeCl2+CuCl2；FeCl 3 溶液也能与铁反应2FeCl 3+Fe=3FeCl2；当向盛有氯化 铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是 A ．有铜无铁 B ．有铁无铜 C ．有铁有铜 D ．无铁无铜 9、根据下列三个反应，判断物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是（ ）
①2Fe 3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 ②2Fe 2+ + C12 = 2Fe3++ 2C1-
③2MnO 4- + 10Cl- + 16H+ = 2Mn2+ + 5Cl2↑+ 8H2O
A 、Fe 3+ > C12> MnO4- B 、 Fe 3+ > Cl2 > I2 C 、I 2 > Cl2 > Fe3+ D 、 MnO 4- > Cl2 >Fe3+
＋
－
二、计算题（共37分）
10、（18分）用KMnO 4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5％的盐酸溶液．反应方程式如下：2KMnO 4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H 2O
（1）15.8g KMnO4能使多少克HCl 发生上述反应？有多少克HCl 被氧化？
（2）若Cl 2在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少？
11、（19分）某溶液中含有Ba 2+，Cu 2+,Ag +，现用
盐酸和Na 2SO 4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。 其流程图如右（写出最佳答案）
（1）．沉淀的化学式：沉淀1 ，
沉淀2 ， 沉淀3 ；
（2）．写出混合液+A的离子方程式
溶液+B的离子方程式
1
班级： 姓名： 座号： 分数：
二、计算题（共37分） 10、（18分）
11、（19分）（1） （2）
答案
二、计算题（共37分）
10、（18分）（1）29.2 g ; 18.25 g （2）5.6 L
11、（19分）(1) AgCl Cu(OH)2 BaSO 4 (2) Ag+ + Cl - = AgCl↓ Cu 2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓