2016年中考化学知识点总结
一、物质的学名、俗名及化学式
1、单质：金刚石、石墨、炭黑：C 汞、水银：Hg 硫、硫磺：S
2、氧化物： 固体二氧化碳、干冰：CO2
氧化钙、生石灰：CaO
氧化铁、铁锈的主要成份：Fe2O3
3、酸：盐酸：HCl 的水溶液 碳酸（汽水）：H2CO3
4、碱：氢氧化钠、苛性钠、火碱、烧碱：NaOH
氢氧化钙、熟石灰、消石灰：Ca(OH)2
氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）
5、盐：碳酸钠、苏打、纯碱（不是碱，是盐）：Na2CO3，
碳酸氢钠、小苏打：NaHCO3 大理石，石灰石的主要成份是CaCO3
食盐的主要成分是NaCl 亚硝酸钠、工业用盐：NaNO2 （有毒）
硫酸铜晶体、胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 碳酸钾、草木灰的主要成份：K2CO3
碱式碳酸铜、铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）
6、有机物：甲烷、沼气、天然气的主要成份：CH4 乙醇、酒精：C2H5OH 葡萄糖：C6H12O6 甲醇：CH3OH 有毒、 乙酸、醋酸CH3COOH
二、常见物质的颜色和状态
1、白色固体：MgO 、P2O5、CaO 、 NaOH 、Ca(OH)2、KClO3、KCl 、Na2CO3、NaCl 、无水CuSO4、 铁、镁为银白色（汞为银白色液态）
2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO 、MnO2、Fe3O4 KMnO4为紫黑色
3、红色固体：Cu 、Fe2O3 、HgO 、红磷 Fe(OH) 3为红褐色
4、蓝色固体：硫酸铜晶体（胆矾）、氢氧化铜
硫：淡黄色 碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3为绿色
5、溶液：含Cu2+的溶液呈蓝色； 含Fe2+的溶液呈浅绿色；
含Fe3+的溶液呈棕黄色， 高锰酸钾溶液为紫红色；
6、沉淀(不溶于水的盐和碱 ）：
①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）； AgCl 、BaSO4(也不溶于稀HNO3)
②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 ； 红褐色↓：Fe(OH)3 ； 白色↓：其余碱。
7、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl （皆为无色）
（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO
▲具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。
三、物质的某些性质和用途（用于判断物质）
1、单质：
①N2：空气中含量最多、焊接金属作保护气，填充灯泡和食品包装袋、液氮作医疗冷冻麻醉剂
②O2：供给呼吸（航天、登山、潜水、救病人，富氧炼钢）、食物腐败、金属生锈
③H2：最轻的气体、清洁能源、冶炼金属
④金刚石：划玻璃； 石墨：电极、润滑剂； 活性炭：除异味、除色素、防毒面具
⑤P ：红磷燃烧测定空气中氧气的体积分数、发令枪、烟幕弹
白磷燃烧探究质量守恒定律、探究燃烧条件
⑥S ：制火药、火柴、鞭炮
⑦Mg ：作照明弹
2、氧化物：
①H2O ：生命必须物质、常温下呈液态的氧化物、最常用的溶剂，遇到硫酸铜变蓝
②CO ：煤气的主要成份、作燃料、冶炼金属、有毒
③CO2：引起温室效应。气体：灭火、汽水 、温室化肥
干冰：人工降雨、致冷剂、舞台烟幕
④SO2：引起酸雨，硫磺燃烧或放鞭炮、点燃火柴时产生的气体
⑤NO2：引起酸雨和光化学烟雾、汽车排放的尾气中含有
⑥P2O5：白磷或红磷燃烧产生的大量白烟，能吸水，可作干燥剂
⑦CaO ：食品干燥剂、建筑材料，和水反应放出大量热
3、酸：①碳酸：制碳酸饮料（汽水、雪碧等）
②盐酸：金属除锈、除水垢、胃液中助消化、
③硫酸：金属除锈、蓄电池中的填充液
4、碱：①氨水（NH3·H2O）：作氮肥
②NaOH ：吸水，固体可作干燥剂、溶于水放出大量热，用于制肥皂、石油炼制、造纸
③Ca(OH)2：建筑材料、改良酸性土壤、配制波尔多液、鸡蛋保鲜，澄清溶液用于检验CO2
④Mg(OH)2、Al(OH)3：中和胃酸过多
5、盐：
①NaCl ：调味、防腐剂、腌渍食品 、生理盐水（0.9%）、维持人体酸碱性平衡、融雪剂
②CaCO3：建筑材料、工业生产石灰、补钙剂、实验室制CO2、除CaCl2中的盐酸
Na2CO3：洗涤剂、做馒头去酸性物质并使其松软、用于造纸和纺织业、泡沫灭火器的填充物
NaHCO3：发酵粉、治疗胃酸过多、干粉灭火器的填充物、
皮肤上沾了浓硫酸，用大量水冲洗后涂3%~5% NaHCO3的溶液
③CuSO4：用于湿法炼铜、农业杀菌剂、波尔多液、泳池消毒、检验水，溶于水显蓝色
明矾：净水剂，吸附水中不溶于水的悬浮物
④氮肥：NH4Cl 、NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2SO4 ，使叶浓绿
钾肥：KCl 、K2SO4、K2CO3（草木灰），使茎粗壮
磷肥：磷酸二氢钙、过磷酸钙、磷矿粉，使根发达
复合肥：KNO3、NH4H2PO4
6、有机物：
①CH4：沼气、天然气、可燃冰，气体化石燃料、大量燃烧会产生温室效应
②C2H5OH ：酒精、有特殊香味、可再生能源、作饮料、医疗消毒杀菌、实验室用得最多的燃料
③CH3COOH ：调味、厨房中可用其区别食盐和纯碱、除水垢、制无壳鸡蛋
④甲醛：水溶液浸制动、植物标本，浸泡水产品防腐，但有毒
⑤CO(NH2)2：作氮肥
7、有毒的物质：
气体：CO 、SO2、NO2、甲醛； 液体：甲醇（CH3OH ），致失明、死亡
固体：NaNO2 、黄曲霉素、CuSO4(可作杀菌剂 , 与熟石灰混合配成粘稠状的波尔多液)
四、物质的溶解性
1、盐的溶解性
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水
含Cl —的化合物只有AgCl 不溶于水，其他都溶于水；
含SO42— 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水
含CO32— 的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水
2、碱的溶解性
溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。
难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）
大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠
▲沉淀物中AgCl 和BaSO4 不溶于稀硝酸，
其他沉淀物能溶于酸。如：CuO 、Fe2O3、Mg(OH)2 、CaCO3 、BaCO3、Ag2 CO3
五、化学之最
1、地壳中含量最多的非金属元素是氧、金属元素是铝。
2、人体中含量最多的元素是氧、金属元素是钙。
3、海水中含量最多的元素是氧、金属元素是钠。
4、空气中含量最多的物质是氮气。
5、组成化合物种类最多的元素是碳。
6、最简单的有机物是甲烷CH4。
7、相对分子质量最小的单质是氢气、氧化物是水。
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
9、导电性最强的金属是银、导热性最好的金属是银。
10、熔点最低的金属是汞、熔点最高的金属是钨。
11、硬度最大的金属是铬。
12、天然存在最硬的物质是金刚石。
13、人类最早使用的金属是铜
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
15、最早利用天然气的是中国，最早运用湿法炼铜的是中国
六、化学教材中的科学家
1、提出原子、分子学说的是（英）道尔顿、阿佛加德罗
2、发现元素周期律的是门捷列夫（俄）
3、最早发现电子的是汤姆生（英）
4、最早发现氧气的是舍勒（法）
5、最早得出空气由N 2和O 2组成、测定空气中O 2体积分数、研究质量守恒定律的是拉瓦锡（法）
6、最早提示水的组成元素的是普利斯特里（英）、卡文迪许
7、测定相对原子质量作出贡献的中国科学家是张青莲
8、发明侯氏制碱（纯碱Na 2CO 3）法的是侯德榜（中）
七、能量变化：
1、溶于水放出大最热的物质：生石灰（CaO ）、固体NaOH 、浓硫酸
2、溶于水吸收大最热的物质：硝酸铵（NH 4NO 3）
3、放热反应：氧化反应、中和反应、金属与酸的反应、CaO 与水反应
4、吸热反应：大多数分解反应、氧化物的还原反应（冶炼金属）、
高温下C 分别与CO 2、水蒸气反应
八、原子结构知识中的几种决定关系：
1、质子数决定元素的种类
2、质子数、中子数决定原子的相对原子质量
3、原子最外层的电子数决定：元素的类别、化学性质、主要化合价、形成离子时所带电荷数
4、金属活动性决定金属与酸、金属与可溶盐能否反应
九、化学实验中的“先”与“后”
1、使用托盘天平：先调零、再称量
2、加热：先擦干外壁、再加热；先预热、再集中加热
3、固体与液体混合：先加入固体，再加入液体
4、点燃可燃性气体：先检验纯度，再点燃
5、制取气体：先检查装置的气密性、再装药品
6、固固加热制O 2排水法收集结束时：先将导管移出水面，再熄灭酒精灯
7、固气反应炼铜、炼铁：实验开始时，先通气，再点酒精灯加热
实验结束时，先熄灭酒精灯直到试管冷却，再停止通气
8、检验混合气体： 检验CO 要先除CO 2； 检验H 2要先除H 2O ； 验水在前，除水在后
9、H 2、CO 、CO 2、H 2O 混合气检验：
先验H 2O →验CO 2→除净CO 2→除净H 2O →通过灼热CuO →验H 2O →验CO 2→尾气处理
10、燃烧法测有机物组成：先算CO 2中碳元素、H 2O 中氢元素的质量，再判断是否含氧元素
十、关于洗气瓶：
1、检验并吸收少量CO 2：瓶内盛石灰水，气体从a 进
除去并吸收大量CO 2：瓶内盛氢氧化钠溶液，气体从a 进
2、除去HCl ：瓶内盛氢氧化钠溶液或硝酸银溶液，气体从a 进
检验HCl ：瓶内盛硝酸银溶液，气体从a 进
3、除去水蒸汽：瓶内盛浓硫酸，气体从a 进
4、用排空气法收集气体：密度比空气大：气体从a 进
密度比空气小：气体从b 进
用排水法收集气体：瓶内盛满水，气体从b 进，a 处接导管通入量筒中
5、输氧：瓶内装水，氧瓶接a(观察气泡速度、控制输氧速度)
6、贮气瓶：瓶内盛满气体，要把气体导出，应从a 进水
注：气体检验及除杂和干燥：先检验再除杂后干燥
十一、生活中的化学知识要点
（一）关于物质燃烧
1、点燃两支高度不同的蜡烛，用一个烧杯罩住，高的蜡烛先熄灭。 原因是生成的二氧化碳气体温度较高，上升，然后由上至下充满整个瓶内，
因此当室内发生火灾时应用湿毛巾堵住口鼻弯腰逃离火灾区。
在森林火灾逃生的办法是：用湿毛巾堵往口鼻逆风而逃。用湿毛巾堵往口鼻是为了防止吸入有毒气体。如遇到毒气（含氯气、盐酸，硫化氢、氨气）泄漏时，我们也要用湿毛巾堵往口鼻，然后逃往地势较高的地方。
2、煤气中毒是由一氧化碳引起的，防止煤气中毒的有效方法是注意通风。
发现有煤气泄漏时要及时打开门窗，关闭煤气阀门（不能开灯，打电话，用电风扇等，因这些行为会产生火花从而发生煤气爆炸），发现有人煤气中毒后要注意把病人移到通风处，进行人工呼吸，必要时送医院救治。
3、 蜡烛一吹即灭是因为冷空气使蜡烛温度下降至其着火点以下。 用扇扇炉火越来越旺是因为提供了足够的氧气，增加煤与氧气接触的面积。
使燃料充分燃烧的措施：
①提供充足的氧气，②增大可燃物与氧气的接触面（如将煤做成蜂窝煤或加工成煤粉）
4、西气东输的气体是天然气，主要成分是甲烷，煤矿“瓦斯”爆炸的主要气体也是甲烷，其原因是矿井中通风不良，使甲烷与空气混合而达到爆炸极限经点燃发生爆炸，所以为防止煤矿爆炸要常常保持通风，严禁烟火。
5、灯泡内往往会有少量的红磷，主要是脱去灯内的氧气
6、为了保证安全问题，在庆典活动中可以用氦气充灌气球，不能用氢气。
（二）关于食品
1、把新鲜鸡蛋放在石灰水中可以保鲜，是因为鸡蛋呼出的二氧化碳与石灰水反应生成了碳酸钙堵往了鸡蛋表面的
微孔，防止氧化而变质。
2、为了防止食品受潮和变质或变形，常在食品袋内充的气体的二氧化碳或氮气；或在袋内放干燥剂：生石灰、氯
化钙主要是吸水，铁主在是吸收氧气和水；或采取真空包装。
3、鱼鳔内的气体主要有二氧化碳和氧气
4、做镘头时加些纯碱主要为了中和面粉发酵时产生的酸，生成的二氧化碳能使面包疏松多孔。
5、蔬菜中残留的农药可以用碱性物质泡，可降低农药的药性
6、皮蛋的涩味可以加点食醋去除。
7、冰箱的异味可用活性炭除去，利用了活性炭的吸附性。
8、铝壶上的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），可用盐酸或食醋除去
（三）环境问题
1、酸雨： SO 2、NO 2的大量排放引起。
腐蚀建筑物，影响作物生长，污染河流，影响人体健康，造成土地酸化。
措施：开成新能源，少用煤作燃料，煤进行脱硫技术。
2、汽车尾气中含有CO ，NO ，SO 2
治理：改变发动机结构，使燃料充分燃烧；
在排气管上装上一个催化转化装置，使CO 、NO 转化为无毒的N 2和二氧化碳。
控制城市汽车尾气对空气污染的方法有：（1）开发新能源，（2）使用电动车
3、防止水污染的方法：
（1）加强对水质的监测、 （2）工业三废要经过处理后排放
（3）合理使用农药和化肥 （4）禁止使用含磷洗衣粉 （5）加强水土保护，植树造林
4、节约用水：一水多用，随手关水龙头，低灌技术，工业水的二次利用。
5、温室效应：由于煤、石油燃料的使用，空气中的二氧化碳含量不断增加，使地球温度升高。
不利影响：全球气候变热，土地沙漠化，两极冰川熔化。
措施：植树造林，禁止乱砍滥伐；减少化石燃料的燃烧，开发新能源
6、臭氧空洞：由氟氯代烃（氟利昂）引起的。
十二、重要知识提示
1、碱＋盐、盐＋盐反应的反应物应溶于水，生成物中一般要有沉淀
2、检某溶液中是否含有CO 32—、SO 42—、Cl —的顺序为：取样品加入过量的稀硝酸
（有气泡说明有碳酸根、过量目的是除尽碳酸根离子），然后再加入过量硝酸钡（如有沉淀说明有硫酸根。过量为除尽硫酸根离子），最后加入硝酸银（如出现沉淀说明的氯离子）
3、气体吸收：
NaOH 固体：吸水和酸性气体（如少量的二氧化碳，二氧化硫、氯化氢、硫化氢）
NaOH 溶液：吸酸性气体：CO 2、SO 2、HCl 等
浓硫酸：水和碱性气体：NH 3
4、用浓盐酸与大理石反应制取二氧化碳时，生成气体通入澄清石灰水，澄清石灰水不变浑浊，原因是混有氯化氢
5、用浓盐酸与大理石反应制取二氧化碳时，生成气体通入紫色石蕊溶液，石蕊溶液变红
的原因可能是CO2与水反应生成了H2CO3，也可能是气体中混有氯化氢溶于水生成了盐酸。
6、相对分子最小的氧化物，同时既能与金属氧化物反应又能与非金属氧化物反应的是水
7、相同质量的锌、镁、铁、铝加入等质量、等浓度的盐酸（或硫酸）中，
（１）若酸完全反应，则产生氢气一样多
（２）若金属完全反应。则铝产生氢气最多（氢气质量＝化合价／相对原子质量） （３）反应速度最快的是镁，最慢的是铁（可据此判断金属活动性）
（４）若酸完全反应，消耗金属最多的是锌（金属质量＝相对原子质量／化合价）
8、化学肥料：含氮量最高的氮肥是尿素
9、由偏二甲肼的化学式C2H8N2，你可以得到哪些信息：
⑴偏二甲肼是一种有机物
⑵偏二甲肼由碳、氢、氮元素组成
⑶一个偏二甲肼分子由十二个原子组成
⑷在偏二甲肼中碳、氢、氮原子个数比为：１：４：１
⑸在偏二甲肼中碳、氢、氧元素质量比为：６：２：７
10、化学方程式的含义：以２Ｈ２Ｏ＝２Ｈ２↑＋Ｏ２↑（在＝上方加上条件通电）
⑴质：水在通电的条件下生成了氢气和氧气
⑵量：３６份质量的水在通电的条件反应生成４份质量的氢气和３２份质量的氧气 ⑶微观：２分子水生成了２分子的氢气和１分子的氧气
11、金刚石和石墨物理性质不同是因为原子排列顺序不同
二氧化碳和一氧化碳化学性质不同是因为分子构成不同
钠原子与钠离子不同是因为外层电子数不同或最外层电子数不同 酸与碱不同是因为所含的离子不同
生铁和钢的不同是因为含碳量不同
浓硫酸和稀硫酸不同是因为质量分数不同
12、证明二氧化碳能与水反应的实验：
使紫色石蕊试液变红，二氧化碳通入水中测其导电性
证明二氧化碳能溶于水：
打开汽水瓶冒泡，用塑料瓶收集满二氧化碳再加入一定量的水，塑料瓶变瘪。
13、把金属放入盐酸中，开始反应较慢（表面生锈）。最后也越来越慢，是因为盐酸的质量分数变小
14、证明氯酸钾中含有氯元素：氯酸钾与二氧化锰混合加热，冷却后将反应后物质溶于水，过滤，往滤液中加入硝酸银和稀硝酸，有白色沉淀生成
15、电解水的实验中，常向水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠，作用是增强水的导电性。
十三、初中化学中的“三”
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
3、核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数
4、生物细胞中含量最多的前三种元素：O 、C 、H
5、三种黑色氧化物：氧化铜CuO 、二氧化锰MnO2、四氧化三铁Fe3O4
6、铁的氧化物有三种：(1)氧化亚铁FeO 、(2)氧化铁Fe2O3、(3) 四氧化三铁Fe3O4。
7、常用于炼铁的铁矿石有三种：赤铁矿(主要成分为Fe2O3) 、磁铁矿(Fe3O4)、菱铁矿(FeCO3)。
8、铜生锈的三个因素：氧气、水、二氧化碳（O2、H2O 、CO2）
9、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。
10、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、热效高、燃烧后的产物是水不污染环境。
11、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
12、三种常见的可燃性气体：氢气H2、一氧化碳CO 、甲烷CH4
13、三种淡蓝色：⑴液氧、⑵硫在空气中燃烧的火焰、⑶H2、CO 、CH4在空气中燃烧的火焰
14、二氧化碳可以灭火的原因有三：不能燃烧、不支持燃烧、密度比空气大
15、三大化石燃料：煤、石油、天然气
16、三大合成材料：合成塑料、合成橡胶、合成纤维
17、营养素中的三种供能物质：糖类、油脂、蛋白质
18、石油分馏（物理变化）产品中的三种常用油：汽油、煤油、柴油
19、煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气
20、三大空气污染污染问题：酸雨、温室效应、臭氧空洞
21、三大气体污染物：一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮（CO 、SO2、NO2）
22、水污染的三个主要原因：
(1)工业生产中的废渣、废气、废水； (2)生活污水的任意排放；
(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
23、洗涤油脂三原理：洗涤剂乳化、汽油溶解、碱性溶液和油脂反应
24、过滤操作三要点：一贴、二低、三靠
(漏斗下端紧靠烧杯内壁、玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处、盛溶液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧上引流)
25、过滤后滤液仍然浑浊的原因：滤纸破损、滤液高于滤纸边缘、接液体的烧杯不干净
十四、化学中的“一定”与“不一定”
1、 同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。
如NH 4NO 3 （前面的N 为-3价，后面的N 为+5价）
2、 置换反应中一定有元素化合价的改变； 复分解反应中一定没有元素化合价的改变；
分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变。
（注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化） ．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．
3、置换反应中一定有单质参加和生成，复分解反应中一定没有单质参加和生成，单质一定不会发生分解反应。
4、阳离子不一定是金属的离子（如H +、NH 4+）；盐的组成中不一定有金属元素（如铵盐）。
5、盐溶液不一定呈中性。如Na 2CO 3溶液显碱性，NH 4Cl 溶液显酸性。
6、酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H 2SO 4、NaHSO 4溶液都显酸性，而 NaHSO 4属
于盐。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H +的溶液）
7、碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。
如：NaOH 、Na 2CO 3、NaHCO 3溶液都显碱性，而是Na 2CO 3、NaHCO 3为盐。
（碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含OH —的溶液）
8、酸一定能解离出H +，能解离出H +的不一定是酸；
碱一定能解离出OH —，能解离出OH —的不一定是碱。
9、中和反应一定生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应。（如金属氧化物与酸反应）
10、凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反应），反应后铁一定显+2价（即生成亚铁盐）。
11、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。
凡是同质量同价态的金属与酸反应，相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。
12、金属与盐溶液反应，判断反应前后溶液的质量变化，只要看参加反应金属的相对原子质量大小与生成的金属
的相对原子质量的大小。“大换小增重，小换大减重”
13、制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性。 点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度。
2016年中考化学知识点总结
一、物质的学名、俗名及化学式
1、单质：金刚石、石墨、炭黑：C 汞、水银：Hg 硫、硫磺：S
2、氧化物： 固体二氧化碳、干冰：CO2
氧化钙、生石灰：CaO
氧化铁、铁锈的主要成份：Fe2O3
3、酸：盐酸：HCl 的水溶液 碳酸（汽水）：H2CO3
4、碱：氢氧化钠、苛性钠、火碱、烧碱：NaOH
氢氧化钙、熟石灰、消石灰：Ca(OH)2
氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）
5、盐：碳酸钠、苏打、纯碱（不是碱，是盐）：Na2CO3，
碳酸氢钠、小苏打：NaHCO3 大理石，石灰石的主要成份是CaCO3
食盐的主要成分是NaCl 亚硝酸钠、工业用盐：NaNO2 （有毒）
硫酸铜晶体、胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 碳酸钾、草木灰的主要成份：K2CO3
碱式碳酸铜、铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）
6、有机物：甲烷、沼气、天然气的主要成份：CH4 乙醇、酒精：C2H5OH 葡萄糖：C6H12O6 甲醇：CH3OH 有毒、 乙酸、醋酸CH3COOH
二、常见物质的颜色和状态
1、白色固体：MgO 、P2O5、CaO 、 NaOH 、Ca(OH)2、KClO3、KCl 、Na2CO3、NaCl 、无水CuSO4、 铁、镁为银白色（汞为银白色液态）
2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO 、MnO2、Fe3O4 KMnO4为紫黑色
3、红色固体：Cu 、Fe2O3 、HgO 、红磷 Fe(OH) 3为红褐色
4、蓝色固体：硫酸铜晶体（胆矾）、氢氧化铜
硫：淡黄色 碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3为绿色
5、溶液：含Cu2+的溶液呈蓝色； 含Fe2+的溶液呈浅绿色；
含Fe3+的溶液呈棕黄色， 高锰酸钾溶液为紫红色；
6、沉淀(不溶于水的盐和碱 ）：
①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）； AgCl 、BaSO4(也不溶于稀HNO3)
②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 ； 红褐色↓：Fe(OH)3 ； 白色↓：其余碱。
7、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl （皆为无色）
（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO
▲具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。
三、物质的某些性质和用途（用于判断物质）
1、单质：
①N2：空气中含量最多、焊接金属作保护气，填充灯泡和食品包装袋、液氮作医疗冷冻麻醉剂
②O2：供给呼吸（航天、登山、潜水、救病人，富氧炼钢）、食物腐败、金属生锈
③H2：最轻的气体、清洁能源、冶炼金属
④金刚石：划玻璃； 石墨：电极、润滑剂； 活性炭：除异味、除色素、防毒面具
⑤P ：红磷燃烧测定空气中氧气的体积分数、发令枪、烟幕弹
白磷燃烧探究质量守恒定律、探究燃烧条件
⑥S ：制火药、火柴、鞭炮
⑦Mg ：作照明弹
2、氧化物：
①H2O ：生命必须物质、常温下呈液态的氧化物、最常用的溶剂，遇到硫酸铜变蓝
②CO ：煤气的主要成份、作燃料、冶炼金属、有毒
③CO2：引起温室效应。气体：灭火、汽水 、温室化肥
干冰：人工降雨、致冷剂、舞台烟幕
④SO2：引起酸雨，硫磺燃烧或放鞭炮、点燃火柴时产生的气体
⑤NO2：引起酸雨和光化学烟雾、汽车排放的尾气中含有
⑥P2O5：白磷或红磷燃烧产生的大量白烟，能吸水，可作干燥剂
⑦CaO ：食品干燥剂、建筑材料，和水反应放出大量热
3、酸：①碳酸：制碳酸饮料（汽水、雪碧等）
②盐酸：金属除锈、除水垢、胃液中助消化、
③硫酸：金属除锈、蓄电池中的填充液
4、碱：①氨水（NH3·H2O）：作氮肥
②NaOH ：吸水，固体可作干燥剂、溶于水放出大量热，用于制肥皂、石油炼制、造纸
③Ca(OH)2：建筑材料、改良酸性土壤、配制波尔多液、鸡蛋保鲜，澄清溶液用于检验CO2
④Mg(OH)2、Al(OH)3：中和胃酸过多
5、盐：
①NaCl ：调味、防腐剂、腌渍食品 、生理盐水（0.9%）、维持人体酸碱性平衡、融雪剂
②CaCO3：建筑材料、工业生产石灰、补钙剂、实验室制CO2、除CaCl2中的盐酸
Na2CO3：洗涤剂、做馒头去酸性物质并使其松软、用于造纸和纺织业、泡沫灭火器的填充物
NaHCO3：发酵粉、治疗胃酸过多、干粉灭火器的填充物、
皮肤上沾了浓硫酸，用大量水冲洗后涂3%~5% NaHCO3的溶液
③CuSO4：用于湿法炼铜、农业杀菌剂、波尔多液、泳池消毒、检验水，溶于水显蓝色
明矾：净水剂，吸附水中不溶于水的悬浮物
④氮肥：NH4Cl 、NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2SO4 ，使叶浓绿
钾肥：KCl 、K2SO4、K2CO3（草木灰），使茎粗壮
磷肥：磷酸二氢钙、过磷酸钙、磷矿粉，使根发达
复合肥：KNO3、NH4H2PO4
6、有机物：
①CH4：沼气、天然气、可燃冰，气体化石燃料、大量燃烧会产生温室效应
②C2H5OH ：酒精、有特殊香味、可再生能源、作饮料、医疗消毒杀菌、实验室用得最多的燃料
③CH3COOH ：调味、厨房中可用其区别食盐和纯碱、除水垢、制无壳鸡蛋
④甲醛：水溶液浸制动、植物标本，浸泡水产品防腐，但有毒
⑤CO(NH2)2：作氮肥
7、有毒的物质：
气体：CO 、SO2、NO2、甲醛； 液体：甲醇（CH3OH ），致失明、死亡
固体：NaNO2 、黄曲霉素、CuSO4(可作杀菌剂 , 与熟石灰混合配成粘稠状的波尔多液)
四、物质的溶解性
1、盐的溶解性
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水
含Cl —的化合物只有AgCl 不溶于水，其他都溶于水；
含SO42— 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水
含CO32— 的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水
2、碱的溶解性
溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。
难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）
大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠
▲沉淀物中AgCl 和BaSO4 不溶于稀硝酸，
其他沉淀物能溶于酸。如：CuO 、Fe2O3、Mg(OH)2 、CaCO3 、BaCO3、Ag2 CO3
五、化学之最
1、地壳中含量最多的非金属元素是氧、金属元素是铝。
2、人体中含量最多的元素是氧、金属元素是钙。
3、海水中含量最多的元素是氧、金属元素是钠。
4、空气中含量最多的物质是氮气。
5、组成化合物种类最多的元素是碳。
6、最简单的有机物是甲烷CH4。
7、相对分子质量最小的单质是氢气、氧化物是水。
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
9、导电性最强的金属是银、导热性最好的金属是银。
10、熔点最低的金属是汞、熔点最高的金属是钨。
11、硬度最大的金属是铬。
12、天然存在最硬的物质是金刚石。
13、人类最早使用的金属是铜
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
15、最早利用天然气的是中国，最早运用湿法炼铜的是中国
六、化学教材中的科学家
1、提出原子、分子学说的是（英）道尔顿、阿佛加德罗
2、发现元素周期律的是门捷列夫（俄）
3、最早发现电子的是汤姆生（英）
4、最早发现氧气的是舍勒（法）
5、最早得出空气由N 2和O 2组成、测定空气中O 2体积分数、研究质量守恒定律的是拉瓦锡（法）
6、最早提示水的组成元素的是普利斯特里（英）、卡文迪许
7、测定相对原子质量作出贡献的中国科学家是张青莲
8、发明侯氏制碱（纯碱Na 2CO 3）法的是侯德榜（中）
七、能量变化：
1、溶于水放出大最热的物质：生石灰（CaO ）、固体NaOH 、浓硫酸
2、溶于水吸收大最热的物质：硝酸铵（NH 4NO 3）
3、放热反应：氧化反应、中和反应、金属与酸的反应、CaO 与水反应
4、吸热反应：大多数分解反应、氧化物的还原反应（冶炼金属）、
高温下C 分别与CO 2、水蒸气反应
八、原子结构知识中的几种决定关系：
1、质子数决定元素的种类
2、质子数、中子数决定原子的相对原子质量
3、原子最外层的电子数决定：元素的类别、化学性质、主要化合价、形成离子时所带电荷数
4、金属活动性决定金属与酸、金属与可溶盐能否反应
九、化学实验中的“先”与“后”
1、使用托盘天平：先调零、再称量
2、加热：先擦干外壁、再加热；先预热、再集中加热
3、固体与液体混合：先加入固体，再加入液体
4、点燃可燃性气体：先检验纯度，再点燃
5、制取气体：先检查装置的气密性、再装药品
6、固固加热制O 2排水法收集结束时：先将导管移出水面，再熄灭酒精灯
7、固气反应炼铜、炼铁：实验开始时，先通气，再点酒精灯加热
实验结束时，先熄灭酒精灯直到试管冷却，再停止通气
8、检验混合气体： 检验CO 要先除CO 2； 检验H 2要先除H 2O ； 验水在前，除水在后
9、H 2、CO 、CO 2、H 2O 混合气检验：
先验H 2O →验CO 2→除净CO 2→除净H 2O →通过灼热CuO →验H 2O →验CO 2→尾气处理
10、燃烧法测有机物组成：先算CO 2中碳元素、H 2O 中氢元素的质量，再判断是否含氧元素
十、关于洗气瓶：
1、检验并吸收少量CO 2：瓶内盛石灰水，气体从a 进
除去并吸收大量CO 2：瓶内盛氢氧化钠溶液，气体从a 进
2、除去HCl ：瓶内盛氢氧化钠溶液或硝酸银溶液，气体从a 进
检验HCl ：瓶内盛硝酸银溶液，气体从a 进
3、除去水蒸汽：瓶内盛浓硫酸，气体从a 进
4、用排空气法收集气体：密度比空气大：气体从a 进
密度比空气小：气体从b 进
用排水法收集气体：瓶内盛满水，气体从b 进，a 处接导管通入量筒中
5、输氧：瓶内装水，氧瓶接a(观察气泡速度、控制输氧速度)
6、贮气瓶：瓶内盛满气体，要把气体导出，应从a 进水
注：气体检验及除杂和干燥：先检验再除杂后干燥
十一、生活中的化学知识要点
（一）关于物质燃烧
1、点燃两支高度不同的蜡烛，用一个烧杯罩住，高的蜡烛先熄灭。 原因是生成的二氧化碳气体温度较高，上升，然后由上至下充满整个瓶内，
因此当室内发生火灾时应用湿毛巾堵住口鼻弯腰逃离火灾区。
在森林火灾逃生的办法是：用湿毛巾堵往口鼻逆风而逃。用湿毛巾堵往口鼻是为了防止吸入有毒气体。如遇到毒气（含氯气、盐酸，硫化氢、氨气）泄漏时，我们也要用湿毛巾堵往口鼻，然后逃往地势较高的地方。
2、煤气中毒是由一氧化碳引起的，防止煤气中毒的有效方法是注意通风。
发现有煤气泄漏时要及时打开门窗，关闭煤气阀门（不能开灯，打电话，用电风扇等，因这些行为会产生火花从而发生煤气爆炸），发现有人煤气中毒后要注意把病人移到通风处，进行人工呼吸，必要时送医院救治。
3、 蜡烛一吹即灭是因为冷空气使蜡烛温度下降至其着火点以下。 用扇扇炉火越来越旺是因为提供了足够的氧气，增加煤与氧气接触的面积。
使燃料充分燃烧的措施：
①提供充足的氧气，②增大可燃物与氧气的接触面（如将煤做成蜂窝煤或加工成煤粉）
4、西气东输的气体是天然气，主要成分是甲烷，煤矿“瓦斯”爆炸的主要气体也是甲烷，其原因是矿井中通风不良，使甲烷与空气混合而达到爆炸极限经点燃发生爆炸，所以为防止煤矿爆炸要常常保持通风，严禁烟火。
5、灯泡内往往会有少量的红磷，主要是脱去灯内的氧气
6、为了保证安全问题，在庆典活动中可以用氦气充灌气球，不能用氢气。
（二）关于食品
1、把新鲜鸡蛋放在石灰水中可以保鲜，是因为鸡蛋呼出的二氧化碳与石灰水反应生成了碳酸钙堵往了鸡蛋表面的
微孔，防止氧化而变质。
2、为了防止食品受潮和变质或变形，常在食品袋内充的气体的二氧化碳或氮气；或在袋内放干燥剂：生石灰、氯
化钙主要是吸水，铁主在是吸收氧气和水；或采取真空包装。
3、鱼鳔内的气体主要有二氧化碳和氧气
4、做镘头时加些纯碱主要为了中和面粉发酵时产生的酸，生成的二氧化碳能使面包疏松多孔。
5、蔬菜中残留的农药可以用碱性物质泡，可降低农药的药性
6、皮蛋的涩味可以加点食醋去除。
7、冰箱的异味可用活性炭除去，利用了活性炭的吸附性。
8、铝壶上的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），可用盐酸或食醋除去
（三）环境问题
1、酸雨： SO 2、NO 2的大量排放引起。
腐蚀建筑物，影响作物生长，污染河流，影响人体健康，造成土地酸化。
措施：开成新能源，少用煤作燃料，煤进行脱硫技术。
2、汽车尾气中含有CO ，NO ，SO 2
治理：改变发动机结构，使燃料充分燃烧；
在排气管上装上一个催化转化装置，使CO 、NO 转化为无毒的N 2和二氧化碳。
控制城市汽车尾气对空气污染的方法有：（1）开发新能源，（2）使用电动车
3、防止水污染的方法：
（1）加强对水质的监测、 （2）工业三废要经过处理后排放
（3）合理使用农药和化肥 （4）禁止使用含磷洗衣粉 （5）加强水土保护，植树造林
4、节约用水：一水多用，随手关水龙头，低灌技术，工业水的二次利用。
5、温室效应：由于煤、石油燃料的使用，空气中的二氧化碳含量不断增加，使地球温度升高。
不利影响：全球气候变热，土地沙漠化，两极冰川熔化。
措施：植树造林，禁止乱砍滥伐；减少化石燃料的燃烧，开发新能源
6、臭氧空洞：由氟氯代烃（氟利昂）引起的。
十二、重要知识提示
1、碱＋盐、盐＋盐反应的反应物应溶于水，生成物中一般要有沉淀
2、检某溶液中是否含有CO 32—、SO 42—、Cl —的顺序为：取样品加入过量的稀硝酸
（有气泡说明有碳酸根、过量目的是除尽碳酸根离子），然后再加入过量硝酸钡（如有沉淀说明有硫酸根。过量为除尽硫酸根离子），最后加入硝酸银（如出现沉淀说明的氯离子）
3、气体吸收：
NaOH 固体：吸水和酸性气体（如少量的二氧化碳，二氧化硫、氯化氢、硫化氢）
NaOH 溶液：吸酸性气体：CO 2、SO 2、HCl 等
浓硫酸：水和碱性气体：NH 3
4、用浓盐酸与大理石反应制取二氧化碳时，生成气体通入澄清石灰水，澄清石灰水不变浑浊，原因是混有氯化氢
5、用浓盐酸与大理石反应制取二氧化碳时，生成气体通入紫色石蕊溶液，石蕊溶液变红
的原因可能是CO2与水反应生成了H2CO3，也可能是气体中混有氯化氢溶于水生成了盐酸。
6、相对分子最小的氧化物，同时既能与金属氧化物反应又能与非金属氧化物反应的是水
7、相同质量的锌、镁、铁、铝加入等质量、等浓度的盐酸（或硫酸）中，
（１）若酸完全反应，则产生氢气一样多
（２）若金属完全反应。则铝产生氢气最多（氢气质量＝化合价／相对原子质量） （３）反应速度最快的是镁，最慢的是铁（可据此判断金属活动性）
（４）若酸完全反应，消耗金属最多的是锌（金属质量＝相对原子质量／化合价）
8、化学肥料：含氮量最高的氮肥是尿素
9、由偏二甲肼的化学式C2H8N2，你可以得到哪些信息：
⑴偏二甲肼是一种有机物
⑵偏二甲肼由碳、氢、氮元素组成
⑶一个偏二甲肼分子由十二个原子组成
⑷在偏二甲肼中碳、氢、氮原子个数比为：１：４：１
⑸在偏二甲肼中碳、氢、氧元素质量比为：６：２：７
10、化学方程式的含义：以２Ｈ２Ｏ＝２Ｈ２↑＋Ｏ２↑（在＝上方加上条件通电）
⑴质：水在通电的条件下生成了氢气和氧气
⑵量：３６份质量的水在通电的条件反应生成４份质量的氢气和３２份质量的氧气 ⑶微观：２分子水生成了２分子的氢气和１分子的氧气
11、金刚石和石墨物理性质不同是因为原子排列顺序不同
二氧化碳和一氧化碳化学性质不同是因为分子构成不同
钠原子与钠离子不同是因为外层电子数不同或最外层电子数不同 酸与碱不同是因为所含的离子不同
生铁和钢的不同是因为含碳量不同
浓硫酸和稀硫酸不同是因为质量分数不同
12、证明二氧化碳能与水反应的实验：
使紫色石蕊试液变红，二氧化碳通入水中测其导电性
证明二氧化碳能溶于水：
打开汽水瓶冒泡，用塑料瓶收集满二氧化碳再加入一定量的水，塑料瓶变瘪。
13、把金属放入盐酸中，开始反应较慢（表面生锈）。最后也越来越慢，是因为盐酸的质量分数变小
14、证明氯酸钾中含有氯元素：氯酸钾与二氧化锰混合加热，冷却后将反应后物质溶于水，过滤，往滤液中加入硝酸银和稀硝酸，有白色沉淀生成
15、电解水的实验中，常向水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠，作用是增强水的导电性。
十三、初中化学中的“三”
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
3、核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数
4、生物细胞中含量最多的前三种元素：O 、C 、H
5、三种黑色氧化物：氧化铜CuO 、二氧化锰MnO2、四氧化三铁Fe3O4
6、铁的氧化物有三种：(1)氧化亚铁FeO 、(2)氧化铁Fe2O3、(3) 四氧化三铁Fe3O4。
7、常用于炼铁的铁矿石有三种：赤铁矿(主要成分为Fe2O3) 、磁铁矿(Fe3O4)、菱铁矿(FeCO3)。
8、铜生锈的三个因素：氧气、水、二氧化碳（O2、H2O 、CO2）
9、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。
10、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、热效高、燃烧后的产物是水不污染环境。
11、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
12、三种常见的可燃性气体：氢气H2、一氧化碳CO 、甲烷CH4
13、三种淡蓝色：⑴液氧、⑵硫在空气中燃烧的火焰、⑶H2、CO 、CH4在空气中燃烧的火焰
14、二氧化碳可以灭火的原因有三：不能燃烧、不支持燃烧、密度比空气大
15、三大化石燃料：煤、石油、天然气
16、三大合成材料：合成塑料、合成橡胶、合成纤维
17、营养素中的三种供能物质：糖类、油脂、蛋白质
18、石油分馏（物理变化）产品中的三种常用油：汽油、煤油、柴油
19、煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气
20、三大空气污染污染问题：酸雨、温室效应、臭氧空洞
21、三大气体污染物：一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮（CO 、SO2、NO2）
22、水污染的三个主要原因：
(1)工业生产中的废渣、废气、废水； (2)生活污水的任意排放；
(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
23、洗涤油脂三原理：洗涤剂乳化、汽油溶解、碱性溶液和油脂反应
24、过滤操作三要点：一贴、二低、三靠
(漏斗下端紧靠烧杯内壁、玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处、盛溶液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧上引流)
25、过滤后滤液仍然浑浊的原因：滤纸破损、滤液高于滤纸边缘、接液体的烧杯不干净
十四、化学中的“一定”与“不一定”
1、 同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。
如NH 4NO 3 （前面的N 为-3价，后面的N 为+5价）
2、 置换反应中一定有元素化合价的改变； 复分解反应中一定没有元素化合价的改变；
分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变。
（注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化） ．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．
3、置换反应中一定有单质参加和生成，复分解反应中一定没有单质参加和生成，单质一定不会发生分解反应。
4、阳离子不一定是金属的离子（如H +、NH 4+）；盐的组成中不一定有金属元素（如铵盐）。
5、盐溶液不一定呈中性。如Na 2CO 3溶液显碱性，NH 4Cl 溶液显酸性。
6、酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H 2SO 4、NaHSO 4溶液都显酸性，而 NaHSO 4属
于盐。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H +的溶液）
7、碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。
如：NaOH 、Na 2CO 3、NaHCO 3溶液都显碱性，而是Na 2CO 3、NaHCO 3为盐。
（碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含OH —的溶液）
8、酸一定能解离出H +，能解离出H +的不一定是酸；
碱一定能解离出OH —，能解离出OH —的不一定是碱。
9、中和反应一定生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应。（如金属氧化物与酸反应）
10、凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反应），反应后铁一定显+2价（即生成亚铁盐）。
11、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。
凡是同质量同价态的金属与酸反应，相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。
12、金属与盐溶液反应，判断反应前后溶液的质量变化，只要看参加反应金属的相对原子质量大小与生成的金属
的相对原子质量的大小。“大换小增重，小换大减重”
13、制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性。 点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度。