简答题的答题方法
（一）实验操作问题：
1．检验离子是否已经沉淀完全的方法：将反应混合液静置，在上层清液中继续滴加沉淀剂××，若不再产生沉淀，则××离子已经沉淀完全，若产生沉淀，则××离子未完全沉淀。
2．洗涤沉淀的方法：向过滤器中加蒸馏水至没过沉淀，待水自然流下后，重复操作2～3次。
3．检验沉淀是否洗涤干净的方法：以FeCl 3溶液与NaOH 溶液制得Fe(OH)3沉淀后过滤为例：取最后一次的洗涤液少许置于试管中，加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则沉淀未洗涤干净，若无白色沉淀，则沉淀已经洗涤干净。注意：要选择一种溶液中浓度较大的比较容易检验的离子检验，不能检验沉淀本身具有的离子。
4．配制一定物质的量浓度的溶液时定容的操作方法：向容量瓶中加水至离刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管滴加，眼睛平视刻度线，滴加水至凹液面的最低点与刻度线相切。
5．读取量气装置中的气体体积的方法：待装置冷却至室温后，先上下移动量气管，使量气管两侧液面相平，然后使视线与凹液面的最低点相平读取数据。
6．用pH 试纸测定溶液的pH 的方法：取一小片pH 试纸放在洁净干燥的玻璃片或表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，待pH 试纸显色后与标准比色卡比色。
7．滴定判断滴定终点的方法：当滴入最后一滴××溶液时，锥形瓶中的溶液由××色变为××色，且半分钟内不再恢复原色，说明已经达到滴定终点。
8．分液的操作方法：将萃取后的分液漏斗放在铁架台的铁圈上静置，待液体分层后打开分液漏斗上口的玻璃塞(或将玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上的小孔重合) ，使漏斗内外空气相通，小心地旋转分液漏斗的活塞，使下层液体沿烧杯内壁流入烧杯中，待下层液体流出后及时关闭活塞，将上层液体从分液漏斗的上口倒出。
9．实验室用烧瓶漏斗式气体发生装置制备气体时，向圆底烧瓶中滴加液体的操作方法：打开分液漏斗上口的玻璃塞，旋转分液漏斗的活塞缓慢滴加液体。
10．引发铝热反应的操作方法：在铝粉与氧化铁的混合物上加少量的氯酸钾，并插入一根镁条，用燃着的木条引燃镁条。
11．结晶的操作方法：(1)用FeCl 3溶液制取FeCl 3·6H 2O 晶体的操作方法：向FeCl 3溶液中加入过量的浓盐酸置于蒸发皿中，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥。
(2)蒸发结晶的操作方法：以蒸发NaCl 溶液得到氯化钠晶体为例：将氯化钠溶液置于蒸发皿中，溶液体积不能超过蒸发皿体积的2/3，用酒精灯加热，边加热边用玻璃棒搅拌溶液，当蒸发皿中出现大量晶体时停止加热。注意：若是纯净的氯化钠溶液可以利用余热蒸干得到氯化钠晶体；若是氯化钠溶液中含有硝酸钾等杂质，则要趁热过滤得到氯化钠晶体。
12. 检验如图的装置气密性的操作方法：(1)空气热胀冷缩法：关闭分液漏斗的活塞，将导管口a 处用橡皮管连接一段导管放入烧杯中的水中，双手握住圆底烧瓶(或用酒精灯微热) ，若有气泡从导管口逸出，放开手后(或移开酒精灯后) ，有少量水进入导管形成一段稳定的水柱，
说明装置气密性良好。
(2)液面差法：将导管口a 处连接一段橡皮管并用止水夹夹紧，打开分液漏斗的活
塞，从分液漏斗口注水至漏斗中的水与容器中的水形成液面差，静置观察，一段
时间后若液面差保持不变，表明装置气密性良好。注意：若要检验整个一套连续
的实验装置的气密性时，只能用空气热胀冷缩法，而且必须用酒精灯加热圆底烧瓶。
13．配制FeCl 3溶液时溶解的操作方法：将称量好的氯化铁晶体置于烧杯中，加入过量的浓盐酸，用玻璃棒搅拌，再加入适量蒸馏水加以稀释。
14．加热灼烧固体使固体失去结晶水或分解完全的操作方法：将固体放在坩埚中充分灼烧，然后放在干燥器中冷却、称量，再加热、冷却、称量直至两次称量的质量差不超过0.1 g。注意：实验中最少称量4次。
(二) 物质检验的问题
15．检验某溶液中是否含有SO 4的操作方法：取待测液少许置于试管中，先加过量稀盐酸无明显现象(若有沉淀则静置后取上层清液继续实验) ；再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀则证明溶液里含有SO 4，反之则证明溶液里不含SO 4。
16．检验某溶液中是否含有Cl 的操作方法：取待测液少许置于试管中，先加硝酸银溶液产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，若产生白色沉淀不溶解，则证明溶液里含有Cl ，反之则证明溶液里不含Cl 。
17．检验某溶液中是否含有NH 4的操作方法：取待测液少许置于试管中，加入过量的浓氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若试纸变蓝，则证明溶液里含有NH 4，反之则溶液里不含NH 4。
18．检验某溶液中是否含有Fe 的操作方法：取待测液少许置于试管中，滴入几滴硫氰酸钾溶液，若溶液变红，则证明溶液里含有Fe ，反之则证明溶液里不含Fe (若溶液里只含有Fe 也可滴加氢氧化钠溶液观察沉淀的颜色) 。
19．检验某溶液中是否含有Fe 的操作方法：取待测液少许置于试管中，先滴加几滴硫氰酸钾溶液无明显现象；再滴加新制的氯水(或通入氯气) ，若溶液变血红则证明溶液里含有Fe ，反之则证明溶液里不含Fe 。
20．检验含有Fe 的溶液中含有Fe 的操作方法：取少许待测液置于试管中，滴加少许酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去，说明含有Fe 。
21．检验某含有大量SO 4的溶液中是否含有Cl 的操作方法：取待测液少许置于试管中，先加过量的硝酸钡溶液，充分振荡后静置，在上层清液中滴加少许硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液里含有Cl ，反之则证明溶液里不含Cl 。
22．检验二氧化硫气体的操作方法：将气体通入品红溶液中，若品红溶液褪色，加热褪色后的溶液红色复现，说明气体是二氧化硫。
23．检验溶液中含有SO 3
的实验方法：取待测液少许置于试管中，先加过量的氯化钡溶液，2－－－2－－2＋3＋2＋2＋2＋2＋3＋3＋3＋3＋＋＋＋－－－2－2－2－
若有白色沉淀生成，充分过滤，取沉淀少许置于试管中，加入足量的稀盐酸，将产生的气体通入品红溶液，品红溶液褪色，加热褪色后的溶液红色复现，则证明原溶液中含有SO 3。注意：要排除HSO 3的干扰。
24．探究向含有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加氯水后红色褪去的原因的实验设计褪色原因：(1)氯水中的成分与NaOH 反应消耗了NaOH ，使溶液的碱性减弱所致。(2)氯水中的次氯酸发挥了漂白作用所致。向褪色后的的溶液中滴加氢氧化钠溶液，若溶液变红色则(1)正确，若溶液不变红则(2)正确。注意：实验的关键是检验酚酞是否还存在。
25．检验溶液中是否含有钾离子的操作方法：用一根洁净的铂丝蘸取少许溶液，在酒精灯的火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若火焰呈紫色，则证明溶液中含有钾离子，反之则不含钾离子。
26．检验某纳米碳酸钙是否为纳米级颗粒的操作方法：取少量碳酸钙试样置于试管中，加水充分搅拌后，用一束可见光照射，在入射光侧面观察，若有丁达尔效应，说明碳酸钙颗粒为纳米级颗粒，反之则不是纳米级颗粒。
27．检验碳与浓硫酸反应的产物的方法：气流通过试剂的先后顺序以及作用分别是：无水硫酸铜→品红溶液→酸性KMnO 4溶液或溴水→品红溶液 → 澄清石灰水
28．检验淀粉水解(催化剂是稀硫酸) 的产物是葡萄糖的方法：取少许水解液置于试管中，加NaOH 溶液使溶液呈碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液(或银氨溶液) ，加热(或水浴加热) ，若产生砖红色沉淀(或产生光亮的银镜) ，则证明水解产物中有葡萄糖。
29．实验室进行乙二酸分解产物(H2O 、CO 2、CO) 的检验的实验设计。已知信息：(1)乙二酸的熔沸点较低，在酒精灯加热的条件下容易气化；(2)草酸钙是难溶于水的白色沉淀。各实验装置以及各装置的作用如下：硬质玻璃管(给草酸晶体加热) →无水硫酸铜→冰水冷凝装置→澄清石灰水→NaOH 溶液→浓硫酸 → 灼热氧化铜 → 澄清石灰水 →NaOH 溶液 → 燃着的酒精灯。注意：(1)草酸蒸气对二氧化碳的检验产生干扰，要事先除去草酸蒸气。(2)大量二氧化碳的存在不利于一氧化碳的燃烧，要事先除去二氧化碳。(3)也可以用碱石灰一次性除去二氧化碳和水蒸气。(4)要有尾气处理装置，常用燃着的酒精灯消除CO 对空气的污染。
30．证明亚硫酸钠已经被氧化的实验方法：取少许亚硫酸钠试样置于试管中，加适量蒸馏水溶解，向其中加入过量的稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴加几滴BaCl 2溶液，若产生白色沉淀，则亚硫酸钠已经被氧化。注意：不能用稀硝酸或硝酸钡溶液，防止将亚硫酸根离子氧化。
31．实验室证明一氧化碳能还原氧化铜并检验产物二氧化碳的实验设计：CO 气体依次通过的实验装置以及各装置的作用如下：硬质玻璃管(盛CuO 、加热) →澄清石灰水→NaOH 溶液→燃着的酒精灯。注意：(1)点燃酒精灯之前一定要检验CO 的纯度。(2)先通一氧化碳驱除装置中的空气后再点燃主反应装置的酒精灯。(3)停止加热硬质玻璃管后要继续通入CO 直至玻璃管冷却。(4)NaOH溶液的作用是除去气体中的二氧化碳便于尾气燃烧。(5)实验现象：硬质玻璃－2－
管中的黑色粉末变为红色固体，澄清石灰水变浑浊。
(三) 有关现象或原理的解释、试剂或操作的作用等问题
32．明矾净水的原理：明矾溶于水电离出的Al 发生水解反应：Al ＋3H 2O Al(OH)3(胶体) ＋3H ，氢氧化铝胶体具有较强的吸附能力，能够吸附水中悬浮的杂质使水澄清。
33．高铁酸钠既能用作净水剂又能对水进行消毒、杀菌的原理：Na 2FeO 4中的铁元素呈＋6价，具有很强的氧化性，能对水进行杀菌、消毒，其还原产物Fe 发生水解反应：Fe ＋3H 2O===F(OH)3(胶体) ＋3H ，氢氧化铁胶体具有较强的吸附能力，能够吸附水中悬浮的杂质使水澄清。
34．蒸干灼烧FeCl 3溶液得到Fe 2O 3的原理：在FeCl 3溶液中存在水解平衡：FeCl 3＋3H 2O Fe(OH)3＋3HCl ，在蒸发过程中，由于氯化氢大量挥发导致水解平衡向右移动，蒸干溶液时得到Fe(OH)3，灼烧时发生反应2Fe(OH)3=Fe2O 3＋3H 2O ，最后得到Fe 2O 3。
35．用酸性过氧化氢溶液溶解铜片的实验中，铜片溶解的速率随着温度的升高先加快后减慢的原因：温度升高能够加快反应Cu ＋2H ＋H 2O 2===Cu＋2H 2O 的反应速率，故铜的溶解速率加快，当温度升高到一定程度后，H 2O 2的分解速率加快，此时H 2O 2浓度的下降对反应速率的影响超过了温度对反应速率的影响，故铜的溶解速率减慢。
36．在定量实验或者制备实验中装置最后连接的干燥管的作用：防止空气中的××气体进入××装置对实验造成干扰(有时还可能同时起到吸收尾气的作用，如在有关氨气的探究实验中，最后连接的盛有浓硫酸的洗气瓶的作用就可以吸收多余的氨气，同时能防止空气中的水蒸气进入) 。
37．在气体的连续实验中，若有需要用盛有碱石灰的干燥管吸收CO 2或H 2O(g)等气体来进行定量测定的部分，常常需要在实验开始和结束时通入氮气或稀有气体等与实验无关的气体的作用：(1)实验开始时的作用：排尽装置内的空气，防止空气中的××对实验造成干扰。
(2)实验结束时的作用：将产生的××气体全部排出被××试剂完全吸收，以减少实验误差。
38. 工艺流程中的操作方法：（1）研磨：减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反应速率；（2）酸浸：与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去；（3）调节溶液的pH ：a ．控制溶液的酸碱性使其中的某些金属离子形成氢氧化物沉淀。如若要除去Al 3、Mn 2溶液中含有的Fe 2，先用氧化剂把Fe 2氧化为Fe 3，＋＋＋＋＋＋2＋＋3＋3＋＋3＋3＋再调溶液的pH 。b ．调节pH 所需的物质一般应满足两点：能与H 反应，使溶液pH 增大；不引入新杂质。例如：若要除去Cu 2溶液中混有的Fe 3，可加入＋＋＋
等物质来调节溶液的pH 。（4）趁热过滤：防止某物质降温时析出（5）冰水洗涤：洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗；而乙醇洗涤既可洗去晶体表面的杂质，又可减少晶体溶解的损耗，还易于干燥；（6）加热的目的：加快反应速率或促进平衡向某个方向移动。（7）灼烧：除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质。
简答题的答题方法
（一）实验操作问题：
1．检验离子是否已经沉淀完全的方法：将反应混合液静置，在上层清液中继续滴加沉淀剂××，若不再产生沉淀，则××离子已经沉淀完全，若产生沉淀，则××离子未完全沉淀。
2．洗涤沉淀的方法：向过滤器中加蒸馏水至没过沉淀，待水自然流下后，重复操作2～3次。
3．检验沉淀是否洗涤干净的方法：以FeCl 3溶液与NaOH 溶液制得Fe(OH)3沉淀后过滤为例：取最后一次的洗涤液少许置于试管中，加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则沉淀未洗涤干净，若无白色沉淀，则沉淀已经洗涤干净。注意：要选择一种溶液中浓度较大的比较容易检验的离子检验，不能检验沉淀本身具有的离子。
4．配制一定物质的量浓度的溶液时定容的操作方法：向容量瓶中加水至离刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管滴加，眼睛平视刻度线，滴加水至凹液面的最低点与刻度线相切。
5．读取量气装置中的气体体积的方法：待装置冷却至室温后，先上下移动量气管，使量气管两侧液面相平，然后使视线与凹液面的最低点相平读取数据。
6．用pH 试纸测定溶液的pH 的方法：取一小片pH 试纸放在洁净干燥的玻璃片或表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，待pH 试纸显色后与标准比色卡比色。
7．滴定判断滴定终点的方法：当滴入最后一滴××溶液时，锥形瓶中的溶液由××色变为××色，且半分钟内不再恢复原色，说明已经达到滴定终点。
8．分液的操作方法：将萃取后的分液漏斗放在铁架台的铁圈上静置，待液体分层后打开分液漏斗上口的玻璃塞(或将玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上的小孔重合) ，使漏斗内外空气相通，小心地旋转分液漏斗的活塞，使下层液体沿烧杯内壁流入烧杯中，待下层液体流出后及时关闭活塞，将上层液体从分液漏斗的上口倒出。
9．实验室用烧瓶漏斗式气体发生装置制备气体时，向圆底烧瓶中滴加液体的操作方法：打开分液漏斗上口的玻璃塞，旋转分液漏斗的活塞缓慢滴加液体。
10．引发铝热反应的操作方法：在铝粉与氧化铁的混合物上加少量的氯酸钾，并插入一根镁条，用燃着的木条引燃镁条。
11．结晶的操作方法：(1)用FeCl 3溶液制取FeCl 3·6H 2O 晶体的操作方法：向FeCl 3溶液中加入过量的浓盐酸置于蒸发皿中，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥。
(2)蒸发结晶的操作方法：以蒸发NaCl 溶液得到氯化钠晶体为例：将氯化钠溶液置于蒸发皿中，溶液体积不能超过蒸发皿体积的2/3，用酒精灯加热，边加热边用玻璃棒搅拌溶液，当蒸发皿中出现大量晶体时停止加热。注意：若是纯净的氯化钠溶液可以利用余热蒸干得到氯化钠晶体；若是氯化钠溶液中含有硝酸钾等杂质，则要趁热过滤得到氯化钠晶体。
12. 检验如图的装置气密性的操作方法：(1)空气热胀冷缩法：关闭分液漏斗的活塞，将导管口a 处用橡皮管连接一段导管放入烧杯中的水中，双手握住圆底烧瓶(或用酒精灯微热) ，若有气泡从导管口逸出，放开手后(或移开酒精灯后) ，有少量水进入导管形成一段稳定的水柱，
说明装置气密性良好。
(2)液面差法：将导管口a 处连接一段橡皮管并用止水夹夹紧，打开分液漏斗的活
塞，从分液漏斗口注水至漏斗中的水与容器中的水形成液面差，静置观察，一段
时间后若液面差保持不变，表明装置气密性良好。注意：若要检验整个一套连续
的实验装置的气密性时，只能用空气热胀冷缩法，而且必须用酒精灯加热圆底烧瓶。
13．配制FeCl 3溶液时溶解的操作方法：将称量好的氯化铁晶体置于烧杯中，加入过量的浓盐酸，用玻璃棒搅拌，再加入适量蒸馏水加以稀释。
14．加热灼烧固体使固体失去结晶水或分解完全的操作方法：将固体放在坩埚中充分灼烧，然后放在干燥器中冷却、称量，再加热、冷却、称量直至两次称量的质量差不超过0.1 g。注意：实验中最少称量4次。
(二) 物质检验的问题
15．检验某溶液中是否含有SO 4的操作方法：取待测液少许置于试管中，先加过量稀盐酸无明显现象(若有沉淀则静置后取上层清液继续实验) ；再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀则证明溶液里含有SO 4，反之则证明溶液里不含SO 4。
16．检验某溶液中是否含有Cl 的操作方法：取待测液少许置于试管中，先加硝酸银溶液产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，若产生白色沉淀不溶解，则证明溶液里含有Cl ，反之则证明溶液里不含Cl 。
17．检验某溶液中是否含有NH 4的操作方法：取待测液少许置于试管中，加入过量的浓氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若试纸变蓝，则证明溶液里含有NH 4，反之则溶液里不含NH 4。
18．检验某溶液中是否含有Fe 的操作方法：取待测液少许置于试管中，滴入几滴硫氰酸钾溶液，若溶液变红，则证明溶液里含有Fe ，反之则证明溶液里不含Fe (若溶液里只含有Fe 也可滴加氢氧化钠溶液观察沉淀的颜色) 。
19．检验某溶液中是否含有Fe 的操作方法：取待测液少许置于试管中，先滴加几滴硫氰酸钾溶液无明显现象；再滴加新制的氯水(或通入氯气) ，若溶液变血红则证明溶液里含有Fe ，反之则证明溶液里不含Fe 。
20．检验含有Fe 的溶液中含有Fe 的操作方法：取少许待测液置于试管中，滴加少许酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去，说明含有Fe 。
21．检验某含有大量SO 4的溶液中是否含有Cl 的操作方法：取待测液少许置于试管中，先加过量的硝酸钡溶液，充分振荡后静置，在上层清液中滴加少许硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液里含有Cl ，反之则证明溶液里不含Cl 。
22．检验二氧化硫气体的操作方法：将气体通入品红溶液中，若品红溶液褪色，加热褪色后的溶液红色复现，说明气体是二氧化硫。
23．检验溶液中含有SO 3
的实验方法：取待测液少许置于试管中，先加过量的氯化钡溶液，2－－－2－－2＋3＋2＋2＋2＋2＋3＋3＋3＋3＋＋＋＋－－－2－2－2－
若有白色沉淀生成，充分过滤，取沉淀少许置于试管中，加入足量的稀盐酸，将产生的气体通入品红溶液，品红溶液褪色，加热褪色后的溶液红色复现，则证明原溶液中含有SO 3。注意：要排除HSO 3的干扰。
24．探究向含有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加氯水后红色褪去的原因的实验设计褪色原因：(1)氯水中的成分与NaOH 反应消耗了NaOH ，使溶液的碱性减弱所致。(2)氯水中的次氯酸发挥了漂白作用所致。向褪色后的的溶液中滴加氢氧化钠溶液，若溶液变红色则(1)正确，若溶液不变红则(2)正确。注意：实验的关键是检验酚酞是否还存在。
25．检验溶液中是否含有钾离子的操作方法：用一根洁净的铂丝蘸取少许溶液，在酒精灯的火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若火焰呈紫色，则证明溶液中含有钾离子，反之则不含钾离子。
26．检验某纳米碳酸钙是否为纳米级颗粒的操作方法：取少量碳酸钙试样置于试管中，加水充分搅拌后，用一束可见光照射，在入射光侧面观察，若有丁达尔效应，说明碳酸钙颗粒为纳米级颗粒，反之则不是纳米级颗粒。
27．检验碳与浓硫酸反应的产物的方法：气流通过试剂的先后顺序以及作用分别是：无水硫酸铜→品红溶液→酸性KMnO 4溶液或溴水→品红溶液 → 澄清石灰水
28．检验淀粉水解(催化剂是稀硫酸) 的产物是葡萄糖的方法：取少许水解液置于试管中，加NaOH 溶液使溶液呈碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液(或银氨溶液) ，加热(或水浴加热) ，若产生砖红色沉淀(或产生光亮的银镜) ，则证明水解产物中有葡萄糖。
29．实验室进行乙二酸分解产物(H2O 、CO 2、CO) 的检验的实验设计。已知信息：(1)乙二酸的熔沸点较低，在酒精灯加热的条件下容易气化；(2)草酸钙是难溶于水的白色沉淀。各实验装置以及各装置的作用如下：硬质玻璃管(给草酸晶体加热) →无水硫酸铜→冰水冷凝装置→澄清石灰水→NaOH 溶液→浓硫酸 → 灼热氧化铜 → 澄清石灰水 →NaOH 溶液 → 燃着的酒精灯。注意：(1)草酸蒸气对二氧化碳的检验产生干扰，要事先除去草酸蒸气。(2)大量二氧化碳的存在不利于一氧化碳的燃烧，要事先除去二氧化碳。(3)也可以用碱石灰一次性除去二氧化碳和水蒸气。(4)要有尾气处理装置，常用燃着的酒精灯消除CO 对空气的污染。
30．证明亚硫酸钠已经被氧化的实验方法：取少许亚硫酸钠试样置于试管中，加适量蒸馏水溶解，向其中加入过量的稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴加几滴BaCl 2溶液，若产生白色沉淀，则亚硫酸钠已经被氧化。注意：不能用稀硝酸或硝酸钡溶液，防止将亚硫酸根离子氧化。
31．实验室证明一氧化碳能还原氧化铜并检验产物二氧化碳的实验设计：CO 气体依次通过的实验装置以及各装置的作用如下：硬质玻璃管(盛CuO 、加热) →澄清石灰水→NaOH 溶液→燃着的酒精灯。注意：(1)点燃酒精灯之前一定要检验CO 的纯度。(2)先通一氧化碳驱除装置中的空气后再点燃主反应装置的酒精灯。(3)停止加热硬质玻璃管后要继续通入CO 直至玻璃管冷却。(4)NaOH溶液的作用是除去气体中的二氧化碳便于尾气燃烧。(5)实验现象：硬质玻璃－2－
管中的黑色粉末变为红色固体，澄清石灰水变浑浊。
(三) 有关现象或原理的解释、试剂或操作的作用等问题
32．明矾净水的原理：明矾溶于水电离出的Al 发生水解反应：Al ＋3H 2O Al(OH)3(胶体) ＋3H ，氢氧化铝胶体具有较强的吸附能力，能够吸附水中悬浮的杂质使水澄清。
33．高铁酸钠既能用作净水剂又能对水进行消毒、杀菌的原理：Na 2FeO 4中的铁元素呈＋6价，具有很强的氧化性，能对水进行杀菌、消毒，其还原产物Fe 发生水解反应：Fe ＋3H 2O===F(OH)3(胶体) ＋3H ，氢氧化铁胶体具有较强的吸附能力，能够吸附水中悬浮的杂质使水澄清。
34．蒸干灼烧FeCl 3溶液得到Fe 2O 3的原理：在FeCl 3溶液中存在水解平衡：FeCl 3＋3H 2O Fe(OH)3＋3HCl ，在蒸发过程中，由于氯化氢大量挥发导致水解平衡向右移动，蒸干溶液时得到Fe(OH)3，灼烧时发生反应2Fe(OH)3=Fe2O 3＋3H 2O ，最后得到Fe 2O 3。
35．用酸性过氧化氢溶液溶解铜片的实验中，铜片溶解的速率随着温度的升高先加快后减慢的原因：温度升高能够加快反应Cu ＋2H ＋H 2O 2===Cu＋2H 2O 的反应速率，故铜的溶解速率加快，当温度升高到一定程度后，H 2O 2的分解速率加快，此时H 2O 2浓度的下降对反应速率的影响超过了温度对反应速率的影响，故铜的溶解速率减慢。
36．在定量实验或者制备实验中装置最后连接的干燥管的作用：防止空气中的××气体进入××装置对实验造成干扰(有时还可能同时起到吸收尾气的作用，如在有关氨气的探究实验中，最后连接的盛有浓硫酸的洗气瓶的作用就可以吸收多余的氨气，同时能防止空气中的水蒸气进入) 。
37．在气体的连续实验中，若有需要用盛有碱石灰的干燥管吸收CO 2或H 2O(g)等气体来进行定量测定的部分，常常需要在实验开始和结束时通入氮气或稀有气体等与实验无关的气体的作用：(1)实验开始时的作用：排尽装置内的空气，防止空气中的××对实验造成干扰。
(2)实验结束时的作用：将产生的××气体全部排出被××试剂完全吸收，以减少实验误差。
38. 工艺流程中的操作方法：（1）研磨：减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反应速率；（2）酸浸：与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去；（3）调节溶液的pH ：a ．控制溶液的酸碱性使其中的某些金属离子形成氢氧化物沉淀。如若要除去Al 3、Mn 2溶液中含有的Fe 2，先用氧化剂把Fe 2氧化为Fe 3，＋＋＋＋＋＋2＋＋3＋3＋＋3＋3＋再调溶液的pH 。b ．调节pH 所需的物质一般应满足两点：能与H 反应，使溶液pH 增大；不引入新杂质。例如：若要除去Cu 2溶液中混有的Fe 3，可加入＋＋＋
等物质来调节溶液的pH 。（4）趁热过滤：防止某物质降温时析出（5）冰水洗涤：洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗；而乙醇洗涤既可洗去晶体表面的杂质，又可减少晶体溶解的损耗，还易于干燥；（6）加热的目的：加快反应速率或促进平衡向某个方向移动。（7）灼烧：除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质。