数据处理
1.计算电导池常数。
κ=Kcell·G 即：Kcell=0.14083 S·m-1x420Ω=59.1486 S·m-1·Ω
2.计算各浓度醋酸的电导率。
由κ=Kcell·G，κ（难溶盐）=κ（溶液）-κ
-1
（Kcell=79.1465 S·m·Ω，纯水（H2O）
的电导率κ=5.5x10-6 S·m-1）得：
3．计算醋酸和氯化钾在各浓度下的摩尔电导率。
对HAc
：
由（2）已经求出HAc在不同浓度的电导率，再根据公式：∧m=κ
/c，（CHAc=0.1425mol·l-1）
对KCl
根据公式κ=Kcell·G，∧m=κ/c（Kcell=79.1465 S·m-1·Ω，CKCl=0.01 mol·l-1）
4.计算醋酸在各浓度下的解离度α。已知25℃时∧m
∞=0.03907 S·m2·mol-1 ，在计算各解离平衡常数。
根据弱电解质的解离度：α=∧m/∧m∞，Kc=ca2/（1-a）得：
5.以c∧m对1/∧m作图，从直线的斜率求Kc。
由c∧m=（∧m∞）2Kc·1/∧m-∧m∞·Kc 得0.00002 =（∧m∞）2Kc Kc=1.31x10-2
6.以KCl溶液的∧m对c1/2作图，外推法求∧m∞，并与文献值比较。
½
由∧m=∧m∞-A·CKCl 得∧m∞= 0.0156S·m2·mol-1
7.写出KCl溶液的摩尔电导率与浓度的关系式。
根据（6）可以得知，KCl溶液的摩尔电导率与浓度的关系式:∧m =0.0156 -0.0005·CKCl
½
数据处理
1.计算电导池常数。
κ=Kcell·G 即：Kcell=0.14083 S·m-1x420Ω=59.1486 S·m-1·Ω
2.计算各浓度醋酸的电导率。
由κ=Kcell·G，κ（难溶盐）=κ（溶液）-κ
-1
（Kcell=79.1465 S·m·Ω，纯水（H2O）
的电导率κ=5.5x10-6 S·m-1）得：
3．计算醋酸和氯化钾在各浓度下的摩尔电导率。
对HAc
：
由（2）已经求出HAc在不同浓度的电导率，再根据公式：∧m=κ
/c，（CHAc=0.1425mol·l-1）
对KCl
根据公式κ=Kcell·G，∧m=κ/c（Kcell=79.1465 S·m-1·Ω，CKCl=0.01 mol·l-1）
4.计算醋酸在各浓度下的解离度α。已知25℃时∧m
∞=0.03907 S·m2·mol-1 ，在计算各解离平衡常数。
根据弱电解质的解离度：α=∧m/∧m∞，Kc=ca2/（1-a）得：
5.以c∧m对1/∧m作图，从直线的斜率求Kc。
由c∧m=（∧m∞）2Kc·1/∧m-∧m∞·Kc 得0.00002 =（∧m∞）2Kc Kc=1.31x10-2
6.以KCl溶液的∧m对c1/2作图，外推法求∧m∞，并与文献值比较。
½
由∧m=∧m∞-A·CKCl 得∧m∞= 0.0156S·m2·mol-1
7.写出KCl溶液的摩尔电导率与浓度的关系式。
根据（6）可以得知，KCl溶液的摩尔电导率与浓度的关系式:∧m =0.0156 -0.0005·CKCl
½