宁 波 工 程 学 院
物理化学实验报告
专业班级 姓名 序号 同组姓名 指导老师 实验日期 实验名称 实验五 电导的测定及其应用
一、实验目的
1. 测量KCl 水溶液的电导率，求算它的无限稀释摩尔电导率。 2. 用电导法测量醋酸在水溶液中的解离平衡常数。 3. 掌握恒温水槽及电导率仪的使用方法。 二、实验原理
1、电导G 可表示为：
(1)
式中，k 为电导率，电极间距离为l ，电极面积为A ，l/A为电导池常数Kcell ，单位为m 。
本实验是用一种已知电导率值的溶液先求出Kcell ，然后把欲测溶液放入该电导池测出其电导值G ，根据（1）式求出电导率k 。
摩尔电导率与电导率的关系： (2) 式中C 为该溶液的浓度，单位为mol ·m -3。 2、
总是随着溶液的浓度降低而增大的。
-1
对强电解质稀溶液，式中
(3)
对c 作图得到的
是溶液在无限稀释时的极限摩尔电导率。A 为常数，
故将
。
(4)
直线外推至C=0处，可求得
3、对弱电解质溶液，式中
、
分别表示正、负离子的无限稀释摩尔电导率。
在弱电解质的稀薄溶液中，解离度与摩尔电导率的关系为： (5)
对于HAc ，
HAc 的
(6)
可通过下式求得：
把(4)代入(1)得
：
或
以C
对
作图，其直线的斜率为
，如知道
值，就可算出K o
三、实验仪器、试剂
仪器：梅特勒326电导仪1台；电导电极1只；量杯（50ml ）2只；移液管（25ml ）一系列；洗瓶1只；洗耳球1只。
试剂：10.00（mol/m3）KCl 溶液；100.0（mol/m3）HAc 溶液；电导水。 四、实验步骤
1．打开电导仪开关，预热5分钟； 2．KCl 溶液电导率测定：
（1）用移液管准确移入10.00（mol/m3）KCl 溶液25.00ml ，置于洁净、干燥的量杯中；测定其电导率3次，取平均值。
（2）在用移液管准确移入25.00ml 电导水，置于上述量杯中；搅拌均匀后，测定其电导率3次，去平均值。
（3）用移液管准确移出25.00ml 上述量杯中的溶液，弃去；在移入25.00ml 电导水，置于上述量杯中；搅拌均匀后，测定其电导率3次，去平均值。
（4）重复（3）的步骤。 （5）重复（3）的步骤。
（6）倾去电导池中的KCl 溶液，用电导水洗净量杯和电极；量杯放回烘箱；电极用滤纸吸干。
3．HAc 溶液和电导水的电导率的测定：
（1）用移液管准确移入100.0（mol/m3）HAc 溶液25.00ml ，置于洁净、干燥的量杯中；测定其电导率3次，取平均值。
（2）在用移液管准确移入25.00ml 电导水，置于上述量杯中；搅拌均匀后，测定其电导率3次，去平均值。
（3）用移液管准确移出25.00ml 上述量杯中的溶液，弃去；在移入25.00ml 电导水，置于上述量杯中；搅拌均匀后，测定其电导率3次，去平均值。
（4）再用移液管准确移入25.00ml 电导水，置于上述量杯中；搅拌均匀后，测定其电导率3次，去平均值。
（5）倾去电导池中的HAc 溶液，用电导水洗净量杯和电极；然后注入电导水，测定电导水的电导率3次，取平均值。
（6）倾去电导池中的电导水；量杯放回烘箱，电极用滤纸吸干；关闭电源。 五、数据记录与处理 1、数据记录
大气压：100.85Kap 室温：22.6℃ 实验温度：19.5℃
已知数据：25℃下10.00（mol/m）KCl 溶液电导率=0.1413S/m；25℃时无限稀释的HAc 水溶液的摩尔电导率=3.907*10-2（Sm/mol）。 （1）测定KCl 溶液的电导率：
（2）测定HAc 溶液的电导率： 电导水的电导率k （H 2、数据处理
（1）将KCl 溶液的各组数据填入下表内： 3
(2) HAc溶液的各组数据填入下表内：
-3
k = k’- k H2O
由图可知：斜率=0.2641*10-4，由
得K θ=0.0173与公式计算出的K θ相差不大。
六、结果与讨论
1、实验中不必扣除水的电导。因为经测定，实验所使用的去离子水的电导与待测溶液的电导相差几个数量级，因此不会对实验结果产生很大的影响。
2、溶液配制时的问题：溶液时由大浓度向小浓度稀释过来的。一旦某一次配制出现偏差，则将影响到后面的几瓶，因此在溶液配制的时候要及其小心，我认为这也是影响实验准确性的一个很重要的因素。
3、浓度较小时，信号不明显，其电导仪测得的值的变化不大，可能会导致大的偏差。
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物理化学实验报告
专业班级 姓名 序号 同组姓名 指导老师 实验日期 实验名称 实验五 电导的测定及其应用
一、实验目的
1. 测量KCl 水溶液的电导率，求算它的无限稀释摩尔电导率。 2. 用电导法测量醋酸在水溶液中的解离平衡常数。 3. 掌握恒温水槽及电导率仪的使用方法。 二、实验原理
1、电导G 可表示为：
(1)
式中，k 为电导率，电极间距离为l ，电极面积为A ，l/A为电导池常数Kcell ，单位为m 。
本实验是用一种已知电导率值的溶液先求出Kcell ，然后把欲测溶液放入该电导池测出其电导值G ，根据（1）式求出电导率k 。
摩尔电导率与电导率的关系： (2) 式中C 为该溶液的浓度，单位为mol ·m -3。 2、
总是随着溶液的浓度降低而增大的。
-1
对强电解质稀溶液，式中
(3)
对c 作图得到的
是溶液在无限稀释时的极限摩尔电导率。A 为常数，
故将
。
(4)
直线外推至C=0处，可求得
3、对弱电解质溶液，式中
、
分别表示正、负离子的无限稀释摩尔电导率。
在弱电解质的稀薄溶液中，解离度与摩尔电导率的关系为： (5)
对于HAc ，
HAc 的
(6)
可通过下式求得：
把(4)代入(1)得
：
或
以C
对
作图，其直线的斜率为
，如知道
值，就可算出K o
三、实验仪器、试剂
仪器：梅特勒326电导仪1台；电导电极1只；量杯（50ml ）2只；移液管（25ml ）一系列；洗瓶1只；洗耳球1只。
试剂：10.00（mol/m3）KCl 溶液；100.0（mol/m3）HAc 溶液；电导水。 四、实验步骤
1．打开电导仪开关，预热5分钟； 2．KCl 溶液电导率测定：
（1）用移液管准确移入10.00（mol/m3）KCl 溶液25.00ml ，置于洁净、干燥的量杯中；测定其电导率3次，取平均值。
（2）在用移液管准确移入25.00ml 电导水，置于上述量杯中；搅拌均匀后，测定其电导率3次，去平均值。
（3）用移液管准确移出25.00ml 上述量杯中的溶液，弃去；在移入25.00ml 电导水，置于上述量杯中；搅拌均匀后，测定其电导率3次，去平均值。
（4）重复（3）的步骤。 （5）重复（3）的步骤。
（6）倾去电导池中的KCl 溶液，用电导水洗净量杯和电极；量杯放回烘箱；电极用滤纸吸干。
3．HAc 溶液和电导水的电导率的测定：
（1）用移液管准确移入100.0（mol/m3）HAc 溶液25.00ml ，置于洁净、干燥的量杯中；测定其电导率3次，取平均值。
（2）在用移液管准确移入25.00ml 电导水，置于上述量杯中；搅拌均匀后，测定其电导率3次，去平均值。
（3）用移液管准确移出25.00ml 上述量杯中的溶液，弃去；在移入25.00ml 电导水，置于上述量杯中；搅拌均匀后，测定其电导率3次，去平均值。
（4）再用移液管准确移入25.00ml 电导水，置于上述量杯中；搅拌均匀后，测定其电导率3次，去平均值。
（5）倾去电导池中的HAc 溶液，用电导水洗净量杯和电极；然后注入电导水，测定电导水的电导率3次，取平均值。
（6）倾去电导池中的电导水；量杯放回烘箱，电极用滤纸吸干；关闭电源。 五、数据记录与处理 1、数据记录
大气压：100.85Kap 室温：22.6℃ 实验温度：19.5℃
已知数据：25℃下10.00（mol/m）KCl 溶液电导率=0.1413S/m；25℃时无限稀释的HAc 水溶液的摩尔电导率=3.907*10-2（Sm/mol）。 （1）测定KCl 溶液的电导率：
（2）测定HAc 溶液的电导率： 电导水的电导率k （H 2、数据处理
（1）将KCl 溶液的各组数据填入下表内： 3
(2) HAc溶液的各组数据填入下表内：
-3
k = k’- k H2O
由图可知：斜率=0.2641*10-4，由
得K θ=0.0173与公式计算出的K θ相差不大。
六、结果与讨论
1、实验中不必扣除水的电导。因为经测定，实验所使用的去离子水的电导与待测溶液的电导相差几个数量级，因此不会对实验结果产生很大的影响。
2、溶液配制时的问题：溶液时由大浓度向小浓度稀释过来的。一旦某一次配制出现偏差，则将影响到后面的几瓶，因此在溶液配制的时候要及其小心，我认为这也是影响实验准确性的一个很重要的因素。
3、浓度较小时，信号不明显，其电导仪测得的值的变化不大，可能会导致大的偏差。