电导法测定弱电解质的电离度

化学与材料科学学院应用化学研究所

综合化学实验报告

实验名称电导法测定弱电解质的电离度

【目的要求】

1. 用电导法测定醋酸的电离度和电离平衡常数。 2. 了解溶液电导的基本概念。

【实验原理】[1**********]

醋酸在溶液中电离达到平衡时，其电离平衡常数KC、浓度C和电离度之间存在以下

C

关系： KC

1

……………………⑴

在一定温度下KC是一个常数，因此可以通过测定醋酸在不同浓度下的电离度，代入上式计算得到KC值。

醋酸溶液的电离度可用电导法来测定。

电解质溶液是靠正负离子的迁移来传递电流。电解质溶液的电导率k不仅与温度有关，而且还与溶液的浓度有关，通常用摩尔电导率m这个量值来衡量电解质溶液的导电本领。当电解质溶液无限稀释时的摩尔电导率称之为无限稀释摩尔电导率m。

电导率定义：电导率是指相距1厘米，面积1平方厘米时溶液的电导，单位：scm

1



。

摩尔电导率：含有一摩尔电解质的溶液，全部置于相距1厘米的两个电极之间，在这样的实验条件下，两电极之间的电导称为摩尔电导率m，单位：scmmol与电导率之间有以下的关系：

m

1000C

k…………………⑵

1

。摩尔电导率

根据电离学说，弱电解质溶液的电离度随着溶液的稀释而增大，当溶液无限稀释时，1。则弱电解质全部电离，在一定温度下，溶液的摩尔电导率与离子的真实浓度成正比，因而也与电离度成正比，所以弱电解质溶液的电离度应等于溶液浓度为C时的摩尔电

导率m和溶液在无限稀释时的摩尔电导率m之比，即



m

m



…………………………⑶

将⑶式代入⑴式得：

KC

Cm



m



m

m

…………………………⑷

或者

Cm



KC

1m

mKC………………⑸



在一定温度下，醋酸在溶液电离达到平衡时，如以Cm对

1m

作图应得一直线，直线斜率



为，如已知，由斜率可求出HAc电离平衡常数。 KmmC,

根据离子的独立运动定律，HAc的可以根据离子无限稀释的摩尔电导率计算出来。 m





HAc

mHmAc……………………⑹



【实验步骤】

1. 调节恒温槽温度在250±0.1℃

2. 用容量瓶将0.1000moldm3HAc溶液加蒸馏水稀释成0.0500、0.0250、0.0125、

0.00625moldm3四种HAc溶液 3. 测定醋酸溶液的电导率

用蒸馏水洗净一支试管及铂黑电导电极，再用少量0.00625moldm3HAc溶液荡涤2至3次，最后注入0.00625moldm

3

HAc溶液，置恒温槽恒温5∽10分钟后，测定其电导率，

3

同法依次测定0.0125、0.0250、0.0500、及0.1000moldmHAc溶液的电导率。

4. 倒去试管中的HAc溶液，用自来水冲洗后，再用蒸馏水荡洗2∽3次试管及电导电极，

注入蒸馏水测定电导率，然后换溶液再测两次，求其平均值。【数据处理】

1. 将实验测得不同浓度HAc溶液的电导率值填入下表

2. 将蒸馏水的电导率填入下表

3. 将不同浓度HAc溶液的平均电导率减去蒸馏水的电导率，并将数据代入⑵式中计算其

摩尔电导率。按公式⑶计算出HAc在各个浓度时的电离度，已知25℃时，

m.HAc390.7Scmmol



1

，按公式⑷计算HAc的电离平衡常数KC，并求其平均值。

将各值填入下表。

KC1.54871E-05

4. 以Cm对

1m

作图应得一直线，直线斜率为KC,，由此计算出KC，并与计算m

的KC值相比较。由图可得，斜率为2.6697

根据斜率=mKC,求得Kc=1.74894E-05

