2014年秋高2012级第三次月考
化学试题
命题人：向建华 审题人：陈永刚
1. 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是( ) ．．．
A. 葡萄糖可用于补钙药物的合成
B. 二氧化硫可广泛用于食品的漂白
C. 聚乙烯塑料制品可用于食品的包装
D. 次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌
2. 设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 1L 1mol·L -1的NaClO 溶液中含有ClO -的数目为N A
B ．标准状况下，一定量的铜与硝酸反应后生成22．4 L NO、NO 2、N 2O 4的混合气体，
则被还原的硝酸的分子数大于N A
C ．铁做电极电解食盐水，若阴极得到N A 个电子，则阳极产生11.2L 气体（标况下）
D ．标准状况下，6.72L 水含水分子数目为0.3N A
3. 常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A ．能使pH 试纸呈红色的溶液：Na 、NH 4、I 、NO 3
B ．加入铝粉生成H 2的溶液：K 、Mg 2、SO 24、HCO 3 ＋＋－－＋＋－－
C ．c (Fe3) ＝0. 1mol ·L ＋－1的溶液：H 、Al 3、I 、SCN ＋＋－－
D ．K W －1＋＋－2－＝0. 1mol ·L 的溶液：Na 、K 、CO 、NO 33 c (H )
rC(g)+qD(g)在反应过程中，其他条件不变，D 的体积百分 含量4．可逆反应mA(g)+nB(s)
和温度T 或压强P 关系如图所示，下列叙述中正确的是(
)
A ．改变B 的量，平衡不移动
B ．使用催化剂，D 的物质的量分数增加
C ．T I ＞ T 2
D ．物质B 的颗粒越小，反应越快，有利于平衡向正反应方向移动
5．锂电池的构造如图所示，电池内部“→”表示放电时Li +的迁移方向，电池总反应可表示为：Li 1-x CoO 2+Lix C 6充电 放电 LiCoO 2+6C，下列说法错误的是（ ）
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A ．该电池的负极为LiCoO 2
B ．外电路上的“→”表示放电时的电子流向
C ．充电时的阴极反应：Li 1-x CoO 2+xLi++xe-=LiCoO2
D ．电池放电时负极反应为Li 1-x CoO 2+xLi++xe-=LiCoO2
6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A. 将过量H 2O==2NH4+＋SO 32- 氨水中：SO 2＋2NH 3·．．SO 2通入少量．．
B. 实验室用Cu 和稀HNO 3反应制取少量NO 气体：
Cu ＋4H +＋NO 3- ==Cu2+＋NO↑＋2H 2O
C.NaHSO 4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H +＋SO 42-＋Ba 2+＋2OH -═BaSO 4↓＋2H 2O
---D.KIO 3与KI 在酸性溶液中反应：5I ＋IO ＋3H O==3I＋6OH 322．．
7. ．硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的
氧化产物和还原产物的物质的量之比是（ ）
A ．1:3 B．2:3 C．1:1 D． 4:3
二．非选择题（58分）
8．（14分）A —E 五种元素中，除A 、B 外其他均为短周期元素它们的性质或原子结构如下
表：
（1）A 的基态原子核外电子排布式为，B 的元素符号为温条件下，将D 、E 组成的气态化合物与A 的粉末充分反应，生成8gE 的单质和相
应的固态化合物时，放出a KJ热量，此反应的热化学方程式是
（2）A 的某种氯化物溶液呈黄色，向其中通入足量SO 2气体，溶液变为浅绿色，此反应
的离子方程式是
（3）向2mL 0．5mol/L的ACl 3溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液，
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ACl 3溶液褪成无色，再加入KI 溶液和CCl 4振荡后静置，CCl 4层不显色，
则下列说法正确的是（已知氧化性Fe 3+>I2） （填字母）。
a ． A 3+不与I -发生反应
c ． F -使I -的氧化性减弱 b ． A 3+与F -结合生成不与I -反应的物质 d ． A 3+被F -还原为A 2+，使溶液中不再存在A 3+
（4） C 的原子结构示意图 其氧化物与碱反应的离子方程式为
9. （14分）铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：
(1)工业冶炼铝的方法是________
化学方程式是_____________________________________。
(2)铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是___________________________。
(3)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电
解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过) ，其工作原理如下图所示。
① 该电解槽的阳极反应式是_____________________________________。
② 通电开始后，阴极附近溶液pH 会增大，请简述原因________________________。
③ 除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口________(填写“A ”或“B ”) 导出。
④ 通电一段时间后，阴极和阳极产物物质的量之比________
10. （16分）技术的发展与创新永无止境，我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生
产流程可简要表示如图
(1)向沉淀池中要通入CO 2和氨气，应选通入______ (填化学式) 。原因是
_________________________________________。
(2)沉淀池中发生反应的化学方程式是__________________________________。
(3) 使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了________(填上述流
程中的编号) 的循环，从沉淀池中提取沉淀的操作是
(4) 写出煅烧炉中发生反应的化学方程式_____________________________
(5)。这样制得的产品碳酸钠中可能含有的杂质是____________(填化学式) ，为检验该杂
质的存在，具体操作是__________________________________________。
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11、（12分）乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）：（已知：图中所有分子均为链状，D 不与Cu(OH)2悬浊液反应）
请回答下列问题：
（1）A 的化学名称是_____________________________；
（2）B 和A 反应生成C 的化学方程式为____________________________________________，
该反应的类型为_____________；
（3）D 中官能团名称为___________；
（4）F 的结构简式为_____________；
（5）写出与互为同系物的同分异构体的结构简式___________________________________。（至少写两种）
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2014年秋高2012级第三次月考
化学试题
命题人：向建华 审题人：陈永刚
1. 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是( ) ．．．
A. 葡萄糖可用于补钙药物的合成
B. 二氧化硫可广泛用于食品的漂白
C. 聚乙烯塑料制品可用于食品的包装
D. 次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌
2. 设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 1L 1mol·L -1的NaClO 溶液中含有ClO -的数目为N A
B ．标准状况下，一定量的铜与硝酸反应后生成22．4 L NO、NO 2、N 2O 4的混合气体，
则被还原的硝酸的分子数大于N A
C ．铁做电极电解食盐水，若阴极得到N A 个电子，则阳极产生11.2L 气体（标况下）
D ．标准状况下，6.72L 水含水分子数目为0.3N A
3. 常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A ．能使pH 试纸呈红色的溶液：Na 、NH 4、I 、NO 3
B ．加入铝粉生成H 2的溶液：K 、Mg 2、SO 24、HCO 3 ＋＋－－＋＋－－
C ．c (Fe3) ＝0. 1mol ·L ＋－1的溶液：H 、Al 3、I 、SCN ＋＋－－
D ．K W －1＋＋－2－＝0. 1mol ·L 的溶液：Na 、K 、CO 、NO 33 c (H )
rC(g)+qD(g)在反应过程中，其他条件不变，D 的体积百分 含量4．可逆反应mA(g)+nB(s)
和温度T 或压强P 关系如图所示，下列叙述中正确的是(
)
A ．改变B 的量，平衡不移动
B ．使用催化剂，D 的物质的量分数增加
C ．T I ＞ T 2
D ．物质B 的颗粒越小，反应越快，有利于平衡向正反应方向移动
5．锂电池的构造如图所示，电池内部“→”表示放电时Li +的迁移方向，电池总反应可表示为：Li 1-x CoO 2+Lix C 6充电 放电 LiCoO 2+6C，下列说法错误的是（ ）
1
A ．该电池的负极为LiCoO 2
B ．外电路上的“→”表示放电时的电子流向
C ．充电时的阴极反应：Li 1-x CoO 2+xLi++xe-=LiCoO2
D ．电池放电时负极反应为Li 1-x CoO 2+xLi++xe-=LiCoO2
6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A. 将过量H 2O==2NH4+＋SO 32- 氨水中：SO 2＋2NH 3·．．SO 2通入少量．．
B. 实验室用Cu 和稀HNO 3反应制取少量NO 气体：
Cu ＋4H +＋NO 3- ==Cu2+＋NO↑＋2H 2O
C.NaHSO 4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H +＋SO 42-＋Ba 2+＋2OH -═BaSO 4↓＋2H 2O
---D.KIO 3与KI 在酸性溶液中反应：5I ＋IO ＋3H O==3I＋6OH 322．．
7. ．硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的
氧化产物和还原产物的物质的量之比是（ ）
A ．1:3 B．2:3 C．1:1 D． 4:3
二．非选择题（58分）
8．（14分）A —E 五种元素中，除A 、B 外其他均为短周期元素它们的性质或原子结构如下
表：
（1）A 的基态原子核外电子排布式为，B 的元素符号为温条件下，将D 、E 组成的气态化合物与A 的粉末充分反应，生成8gE 的单质和相
应的固态化合物时，放出a KJ热量，此反应的热化学方程式是
（2）A 的某种氯化物溶液呈黄色，向其中通入足量SO 2气体，溶液变为浅绿色，此反应
的离子方程式是
（3）向2mL 0．5mol/L的ACl 3溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液，
2
ACl 3溶液褪成无色，再加入KI 溶液和CCl 4振荡后静置，CCl 4层不显色，
则下列说法正确的是（已知氧化性Fe 3+>I2） （填字母）。
a ． A 3+不与I -发生反应
c ． F -使I -的氧化性减弱 b ． A 3+与F -结合生成不与I -反应的物质 d ． A 3+被F -还原为A 2+，使溶液中不再存在A 3+
（4） C 的原子结构示意图 其氧化物与碱反应的离子方程式为
9. （14分）铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：
(1)工业冶炼铝的方法是________
化学方程式是_____________________________________。
(2)铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是___________________________。
(3)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电
解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过) ，其工作原理如下图所示。
① 该电解槽的阳极反应式是_____________________________________。
② 通电开始后，阴极附近溶液pH 会增大，请简述原因________________________。
③ 除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口________(填写“A ”或“B ”) 导出。
④ 通电一段时间后，阴极和阳极产物物质的量之比________
10. （16分）技术的发展与创新永无止境，我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生
产流程可简要表示如图
(1)向沉淀池中要通入CO 2和氨气，应选通入______ (填化学式) 。原因是
_________________________________________。
(2)沉淀池中发生反应的化学方程式是__________________________________。
(3) 使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了________(填上述流
程中的编号) 的循环，从沉淀池中提取沉淀的操作是
(4) 写出煅烧炉中发生反应的化学方程式_____________________________
(5)。这样制得的产品碳酸钠中可能含有的杂质是____________(填化学式) ，为检验该杂
质的存在，具体操作是__________________________________________。
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11、（12分）乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）：（已知：图中所有分子均为链状，D 不与Cu(OH)2悬浊液反应）
请回答下列问题：
（1）A 的化学名称是_____________________________；
（2）B 和A 反应生成C 的化学方程式为____________________________________________，
该反应的类型为_____________；
（3）D 中官能团名称为___________；
（4）F 的结构简式为_____________；
（5）写出与互为同系物的同分异构体的结构简式___________________________________。（至少写两种）
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