九年级化学下册 第十章 常见的酸和碱
检验溶液是否为酸性选择 指示剂；检验溶液是否为碱性 课题1 常见的酸和碱（第一课时）
选择 或 指示剂。 一、学习目标
【思考】
1、认识紫色石蕊、无色酚酞两种酸碱指示剂。 如果实验室里有一瓶蒸馏水和一瓶稀硫酸溶液，你怎样去区别它2、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
们？
3、能自制酸碱指示剂，并设计和完成与之有关的实验。 二、自主学习
（学习导引：自学课本48-50页，填写）
【小结】 、 、 的汁液能做酸碱指示剂， 的汁液不能做酸碱指示剂。
2.请根据已有的知识完成下列各空。
【拓展】小林用上述的牵牛花汁液来测定某雨水样品的酸碱性，(1)将你知道的酸写下来： 、 、 等。发现牵牛花汁液呈红色。则该雨水呈 性（填“酸”、“碱”、酸溶液显酸性，石蕊试液遇酸变 色，酚酞试液遇酸 或“中”）。 色。
四、检测反馈
(2)将你知道的碱写下来： 、 、 等。1．某溶液可以使酚酞溶液变红，则该溶液可以使石蕊溶液变碱溶液显碱性，石蕊试液遇碱溶液变 色，酚酞试液遇碱（ ）
溶液变 色。 A.变红 B.变紫 C.变蓝 D.不变 三、合作探究
2.小华将一张滤纸在某指示剂中浸泡后晾干，用蘸有氢氧化钠溶【探究】实验10—1，记录实验现象，完成表格 液的玻璃棒在上面写“化学”两字，立刻显红色。再将其悬挂于【交流讨论】
铁架台上，并在滤纸的下方放置一盛有某溶液的烧杯，
过一会儿，1.根据上面的探究总结指示剂在不同酸碱性溶液中的变色规律。 发现红色的字消失，则滤纸上的指示剂和烧杯中的溶液分别是
2.讨论以上四种物质，哪种是酸溶液，哪种是碱溶液？ 【小结】
石蕊：酸性 中性 碱性
色←———— 色————→ 色 3.某活动小组分别用蓝紫色牵牛花、大红色月季花、紫萝卜花、酚酞：酸性 中性 碱性
丝瓜花提取指示剂，将得到的指示剂分别滴入到澄清石灰水和食 色←———— 色————→ 色
醋中。
1
（1）上述四种浸取液，最不适合用作酸碱指示剂的（填植物名称） 。
（2）将月季花的浸取液滴入稀盐酸中，溶液呈 色；滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈 色。
（3）将牵牛花的浸取液滴入某溶液中呈现黄绿色，则原溶液可能是（ ）
A.氢氧化钠溶液 B.稀硫酸 C.氨水 D.食盐水 五、课堂小结
请谈谈本节课你有什么收获？还有什么疑问？
六、知识要点一览
(一)酸碱指示剂（简称指示剂）
1.概念：能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。 2.常见的指示剂：紫色石蕊溶液 、无色酚酞溶液 结论：酸红碱蓝紫石蕊，酸无碱红无酚酞。
注意：指示剂只能反映某种物质的酸碱性，但不能确定该物质一定就是酸或碱。
九年级化学下册 第十章 常见的酸和碱
三、合作探究
课题2 常见的酸和碱(第二课时)
【探究一】实验10-2，观察并记录实验现象
一、学习目标
【交流讨论】打开浓盐酸的瓶盖为什么会产生白雾？说明浓盐酸1、 知道盐酸、硫酸的主要性质和用途。 具有什么性质？浓硫酸无白雾说明具有什么性质？ 2、 认识浓硫酸的腐蚀性和稀释方法。
3、 知道酸的相似化学性质。 【探究二】实验10-3、
10-4、10-5观察记录实验现象完成下表
二、自主学习
（学习导引：自学课本50-53页，填写）
1.常见的酸有盐酸 (写化学式，下同)、硫酸 、硝酸 、碳酸 、醋酸 。人体胃液中含有 ，可帮助消化。
2.填写浓盐酸和浓硫酸的物理性质
【交流讨论】
1.如果不慎将浓硫酸溅在皮肤或者衣物上会有什么结果？应该怎么处理？说明浓硫酸具有什么性质？
3.归纳盐酸和硫酸的主要用途
2.如果将稀硫酸不慎溅在衣物上，应该怎么处理？在稀释浓硫酸时应该怎样操作？为什么要这样做？
【探究三】酸的化学性质 1、填写下表：
4. 稀释浓硫酸时，一定要把 沿器壁慢慢注入
里，并不断搅拌。切不可将 倒进 里。 5.浓硫酸有强烈的 ，所以，使用时要注意安全；如果不2、回忆所学的知识，完成下表： 慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量 冲洗，然后涂上3%--5%的 溶液。
6.石蕊溶液遇酸溶液变成 色，酚酞溶液遇酸 色。 7.酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气。写出镁、锌、铁分别于稀盐酸和稀硫酸反应的化学方程式。 【思考】上述反应的生成物有什么相同的地方？ 3.完成下列实验：将生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的
8.铁锈的主要成分是 ，可用 或 除
铁锈，写出相应反应的化学方程式 、
。
2
【思考】
（1）上述反应生成物有什么相同之处？
（2）在实验室里如何除去铁钉表面的铁锈？能否将生锈的物质长时间浸泡在酸中？
【归纳】酸的化学性质：1、 2、 3、 四、检测反馈
1、若将盛放浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶敞口露置在空气中一段时间，可能发生什么变化?将判断的结果填入下表。 2、能使酚酞试液变红色的溶液，能使紫色石蕊试液（ ） A.变红色 B.变蓝色 C.变无色 D.不变色 3、下列物质中不含有酸的是( )
A.汽车蓄电池 B.炉具清洁剂 C.柠檬汁 D.白醋 4、稀释浓硫酸时，一定要（ ） A.没有特殊要求
B.把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅动 C.把水缓缓地倒入浓硫酸中，并不断搅动 D.迅速将浓硫酸倒入水中后搅动
5、下列化合物可以由金属和酸直接反应制取的是（ ） A．氯化铜 B. 氯化铁 C.硫酸铁 D.硫酸镁
6、将一枚表面有锈的铁钉放入过量的稀硫酸中，发生的反应有（用化学方程式表示） 、 ____________________________ 。
7、将一瓶盐酸分成两等份，并分别放入两个烧杯中，再将两个烧杯中分别加入等质量的镁、锌两种金属，等反应结束后，两种金属都有剩余。若镁、锌分别与盐酸反应生成的氢气的质量用a、b表示，则a、b两者的大小关系是（ ）
A. a＞b B. a＜b C.a=b .无法判断 五、课堂小结
请谈谈本节课你有什么收获？还有什么疑问？
九年级化学下册 第十章 常见的酸和碱
4.酸具有相似性质的原因是因为酸溶液中都含有相同的 ；课题2 常见的酸和碱(第三课时)
碱具有相似性质的原因是因为碱溶液中都含有相同的 。 一、学习目标
三、合作探究
1、知道氢氧化钠、氢氧化钙的主要性质和用途； 【探究一】常见碱的特性：氢氧化钠与氢氧化钙的比较
2、认识氢氧化钠的腐蚀性及使用时的注意事项； 3、知道碱具有相似化学性质的原因。 二、自主学习
（学习导引：自学课本54-56页，填写）
【探究二】碱的化学性质
1.在白色点滴板上滴加氢氧化钠、氢氧化钙溶液，然后分别滴加(1)潮解:有些固体物质能吸收空气中的 ,表面潮湿并逐步溶解，这种现象叫做 .NaOH固体可以吸收空气中的水分而潮解,利用这一性质,可用固体NaOH作 。
2.回忆第八章，把二氧化碳通入澄清的石灰水出现浑浊现象生成(2)因为氢氧化钠具有 作用，所以又称为火碱、烧碱、苛了坚硬的碳酸钙，化学方程式为 。性钠，在使用氢氧化钠时要十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被说明氢氧化钙能和一些非金属氧化反应。建筑上常把粘土、沙子、它腐蚀；如果不慎溅到皮肤上，要用较多的 冲洗，再氢氧化钙混合在一起做建筑材料就是应用了氢氧化钙的这一性涂上 溶液。
质。
(3)氢氧化钠的用途：能与油脂反应，在生活中用以去3.氢氧化钠不仅能在空气中吸收水分还会和二氧化碳发生反应，除 ，炉灶清洁剂中含有 ；是重要的化工原化学方程式
，所以，氢氧化钠料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。 必须 保存。
2．氢氧化钙（俗名： 、 ）
(1)写出生石灰(CaO)与水反应制取氢氧化钙的化学方程式 。
(2)氢氧化钙的水溶液俗称 ，当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，就称为 或 。
(3)氢氧化钙的用途：建筑上用 与沙子混合来砌砖，用 【结论】 能导电， 不 粉刷墙壁；在树木上涂刷含有硫磺粉等的 ，可能导电。
保护树木，防止冻伤，并防止害虫生卵；农业上可用 与【交流讨论】1.溶液为什么能导电？ 硫酸铜等配制具有杀菌作用的波尔多液作为农药使用；熟石灰还
可用来改良 土壤。
2.为什么酸碱具有相似的性质？ (4)氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。除这两种碱外，常见的碱还
有 （化学式 ）、 (化学式 )等。 四、检测反馈
3.溶液能导电是因为溶液中存在自由移动的 。
3
1.下列物质中,不需密封保存的是( )
A、浓硫酸 B、氢氧化钠 C、大理石 D、澄清石灰水 2.我们熟悉的下列物质中，溶于水不会放出大量热的是（ ） A、生石灰 B、氢氧化钠固体 C、浓硫酸 D、氢氧化钙 3.下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（ ） A、易溶于水，溶解时放出大量的热 B、对皮肤有强烈的腐蚀作用 C、水溶液能使石蕊试液变红 D、能去除油污，可作厨房的清洁剂
4.下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是( ) A、H2SO4 Na2O C CO B、Mg(OH)2 CuSO4 C CO2 C、KOH HNO3 O2 SO3 D、HCl NaOH O2 P2O5 5.(1)写出氢氧化钠、氢氧化钙的化学式及俗名
（2）请说出碱的两点化学性质，并写出相应的化学方程式。
（3）应如何保存氢氧化钠、为什么？
（4）某学生用托盘天平称量一定量的氢氧化钠固体，该生将从试剂瓶中取出的氢氧化钠放在右盘上的纸上称量（其他操作都正确），天平平衡后，发现天平的指针向右偏转，原因是氢氧化钠在空气中不仅易 ，而且还能 该同学在上述操作中的两处错误是；① ， ② 。 6.怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液
7.某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒固体装的小袋，上面写着“干燥剂主要成分为生石灰”。为什么生石灰能做干燥剂？如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状。这是为什么？写出有关化学方程式。
五、课堂小结
请谈谈本节课你有什么收获？还有什么疑问？
九年级化学下册 第十章 常见的酸和碱
检验溶液是否为酸性选择 指示剂；检验溶液是否为碱性 课题1 常见的酸和碱（第一课时）
选择 或 指示剂。 一、学习目标
【思考】
1、认识紫色石蕊、无色酚酞两种酸碱指示剂。 如果实验室里有一瓶蒸馏水和一瓶稀硫酸溶液，你怎样去区别它2、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
们？
3、能自制酸碱指示剂，并设计和完成与之有关的实验。 二、自主学习
（学习导引：自学课本48-50页，填写）
【小结】 、 、 的汁液能做酸碱指示剂， 的汁液不能做酸碱指示剂。
2.请根据已有的知识完成下列各空。
【拓展】小林用上述的牵牛花汁液来测定某雨水样品的酸碱性，(1)将你知道的酸写下来： 、 、 等。发现牵牛花汁液呈红色。则该雨水呈 性（填“酸”、“碱”、酸溶液显酸性，石蕊试液遇酸变 色，酚酞试液遇酸 或“中”）。 色。
四、检测反馈
(2)将你知道的碱写下来： 、 、 等。1．某溶液可以使酚酞溶液变红，则该溶液可以使石蕊溶液变碱溶液显碱性，石蕊试液遇碱溶液变 色，酚酞试液遇碱（ ）
溶液变 色。 A.变红 B.变紫 C.变蓝 D.不变 三、合作探究
2.小华将一张滤纸在某指示剂中浸泡后晾干，用蘸有氢氧化钠溶【探究】实验10—1，记录实验现象，完成表格 液的玻璃棒在上面写“化学”两字，立刻显红色。再将其悬挂于【交流讨论】
铁架台上，并在滤纸的下方放置一盛有某溶液的烧杯，
过一会儿，1.根据上面的探究总结指示剂在不同酸碱性溶液中的变色规律。 发现红色的字消失，则滤纸上的指示剂和烧杯中的溶液分别是
2.讨论以上四种物质，哪种是酸溶液，哪种是碱溶液？ 【小结】
石蕊：酸性 中性 碱性
色←———— 色————→ 色 3.某活动小组分别用蓝紫色牵牛花、大红色月季花、紫萝卜花、酚酞：酸性 中性 碱性
丝瓜花提取指示剂，将得到的指示剂分别滴入到澄清石灰水和食 色←———— 色————→ 色
醋中。
1
（1）上述四种浸取液，最不适合用作酸碱指示剂的（填植物名称） 。
（2）将月季花的浸取液滴入稀盐酸中，溶液呈 色；滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈 色。
（3）将牵牛花的浸取液滴入某溶液中呈现黄绿色，则原溶液可能是（ ）
A.氢氧化钠溶液 B.稀硫酸 C.氨水 D.食盐水 五、课堂小结
请谈谈本节课你有什么收获？还有什么疑问？
六、知识要点一览
(一)酸碱指示剂（简称指示剂）
1.概念：能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。 2.常见的指示剂：紫色石蕊溶液 、无色酚酞溶液 结论：酸红碱蓝紫石蕊，酸无碱红无酚酞。
注意：指示剂只能反映某种物质的酸碱性，但不能确定该物质一定就是酸或碱。
九年级化学下册 第十章 常见的酸和碱
三、合作探究
课题2 常见的酸和碱(第二课时)
【探究一】实验10-2，观察并记录实验现象
一、学习目标
【交流讨论】打开浓盐酸的瓶盖为什么会产生白雾？说明浓盐酸1、 知道盐酸、硫酸的主要性质和用途。 具有什么性质？浓硫酸无白雾说明具有什么性质？ 2、 认识浓硫酸的腐蚀性和稀释方法。
3、 知道酸的相似化学性质。 【探究二】实验10-3、
10-4、10-5观察记录实验现象完成下表
二、自主学习
（学习导引：自学课本50-53页，填写）
1.常见的酸有盐酸 (写化学式，下同)、硫酸 、硝酸 、碳酸 、醋酸 。人体胃液中含有 ，可帮助消化。
2.填写浓盐酸和浓硫酸的物理性质
【交流讨论】
1.如果不慎将浓硫酸溅在皮肤或者衣物上会有什么结果？应该怎么处理？说明浓硫酸具有什么性质？
3.归纳盐酸和硫酸的主要用途
2.如果将稀硫酸不慎溅在衣物上，应该怎么处理？在稀释浓硫酸时应该怎样操作？为什么要这样做？
【探究三】酸的化学性质 1、填写下表：
4. 稀释浓硫酸时，一定要把 沿器壁慢慢注入
里，并不断搅拌。切不可将 倒进 里。 5.浓硫酸有强烈的 ，所以，使用时要注意安全；如果不2、回忆所学的知识，完成下表： 慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量 冲洗，然后涂上3%--5%的 溶液。
6.石蕊溶液遇酸溶液变成 色，酚酞溶液遇酸 色。 7.酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气。写出镁、锌、铁分别于稀盐酸和稀硫酸反应的化学方程式。 【思考】上述反应的生成物有什么相同的地方？ 3.完成下列实验：将生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的
8.铁锈的主要成分是 ，可用 或 除
铁锈，写出相应反应的化学方程式 、
。
2
【思考】
（1）上述反应生成物有什么相同之处？
（2）在实验室里如何除去铁钉表面的铁锈？能否将生锈的物质长时间浸泡在酸中？
【归纳】酸的化学性质：1、 2、 3、 四、检测反馈
1、若将盛放浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶敞口露置在空气中一段时间，可能发生什么变化?将判断的结果填入下表。 2、能使酚酞试液变红色的溶液，能使紫色石蕊试液（ ） A.变红色 B.变蓝色 C.变无色 D.不变色 3、下列物质中不含有酸的是( )
A.汽车蓄电池 B.炉具清洁剂 C.柠檬汁 D.白醋 4、稀释浓硫酸时，一定要（ ） A.没有特殊要求
B.把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅动 C.把水缓缓地倒入浓硫酸中，并不断搅动 D.迅速将浓硫酸倒入水中后搅动
5、下列化合物可以由金属和酸直接反应制取的是（ ） A．氯化铜 B. 氯化铁 C.硫酸铁 D.硫酸镁
6、将一枚表面有锈的铁钉放入过量的稀硫酸中，发生的反应有（用化学方程式表示） 、 ____________________________ 。
7、将一瓶盐酸分成两等份，并分别放入两个烧杯中，再将两个烧杯中分别加入等质量的镁、锌两种金属，等反应结束后，两种金属都有剩余。若镁、锌分别与盐酸反应生成的氢气的质量用a、b表示，则a、b两者的大小关系是（ ）
A. a＞b B. a＜b C.a=b .无法判断 五、课堂小结
请谈谈本节课你有什么收获？还有什么疑问？
九年级化学下册 第十章 常见的酸和碱
4.酸具有相似性质的原因是因为酸溶液中都含有相同的 ；课题2 常见的酸和碱(第三课时)
碱具有相似性质的原因是因为碱溶液中都含有相同的 。 一、学习目标
三、合作探究
1、知道氢氧化钠、氢氧化钙的主要性质和用途； 【探究一】常见碱的特性：氢氧化钠与氢氧化钙的比较
2、认识氢氧化钠的腐蚀性及使用时的注意事项； 3、知道碱具有相似化学性质的原因。 二、自主学习
（学习导引：自学课本54-56页，填写）
【探究二】碱的化学性质
1.在白色点滴板上滴加氢氧化钠、氢氧化钙溶液，然后分别滴加(1)潮解:有些固体物质能吸收空气中的 ,表面潮湿并逐步溶解，这种现象叫做 .NaOH固体可以吸收空气中的水分而潮解,利用这一性质,可用固体NaOH作 。
2.回忆第八章，把二氧化碳通入澄清的石灰水出现浑浊现象生成(2)因为氢氧化钠具有 作用，所以又称为火碱、烧碱、苛了坚硬的碳酸钙，化学方程式为 。性钠，在使用氢氧化钠时要十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被说明氢氧化钙能和一些非金属氧化反应。建筑上常把粘土、沙子、它腐蚀；如果不慎溅到皮肤上，要用较多的 冲洗，再氢氧化钙混合在一起做建筑材料就是应用了氢氧化钙的这一性涂上 溶液。
质。
(3)氢氧化钠的用途：能与油脂反应，在生活中用以去3.氢氧化钠不仅能在空气中吸收水分还会和二氧化碳发生反应，除 ，炉灶清洁剂中含有 ；是重要的化工原化学方程式
，所以，氢氧化钠料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。 必须 保存。
2．氢氧化钙（俗名： 、 ）
(1)写出生石灰(CaO)与水反应制取氢氧化钙的化学方程式 。
(2)氢氧化钙的水溶液俗称 ，当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，就称为 或 。
(3)氢氧化钙的用途：建筑上用 与沙子混合来砌砖，用 【结论】 能导电， 不 粉刷墙壁；在树木上涂刷含有硫磺粉等的 ，可能导电。
保护树木，防止冻伤，并防止害虫生卵；农业上可用 与【交流讨论】1.溶液为什么能导电？ 硫酸铜等配制具有杀菌作用的波尔多液作为农药使用；熟石灰还
可用来改良 土壤。
2.为什么酸碱具有相似的性质？ (4)氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。除这两种碱外，常见的碱还
有 （化学式 ）、 (化学式 )等。 四、检测反馈
3.溶液能导电是因为溶液中存在自由移动的 。
3
1.下列物质中,不需密封保存的是( )
A、浓硫酸 B、氢氧化钠 C、大理石 D、澄清石灰水 2.我们熟悉的下列物质中，溶于水不会放出大量热的是（ ） A、生石灰 B、氢氧化钠固体 C、浓硫酸 D、氢氧化钙 3.下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（ ） A、易溶于水，溶解时放出大量的热 B、对皮肤有强烈的腐蚀作用 C、水溶液能使石蕊试液变红 D、能去除油污，可作厨房的清洁剂
4.下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是( ) A、H2SO4 Na2O C CO B、Mg(OH)2 CuSO4 C CO2 C、KOH HNO3 O2 SO3 D、HCl NaOH O2 P2O5 5.(1)写出氢氧化钠、氢氧化钙的化学式及俗名
（2）请说出碱的两点化学性质，并写出相应的化学方程式。
（3）应如何保存氢氧化钠、为什么？
（4）某学生用托盘天平称量一定量的氢氧化钠固体，该生将从试剂瓶中取出的氢氧化钠放在右盘上的纸上称量（其他操作都正确），天平平衡后，发现天平的指针向右偏转，原因是氢氧化钠在空气中不仅易 ，而且还能 该同学在上述操作中的两处错误是；① ， ② 。 6.怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液
7.某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒固体装的小袋，上面写着“干燥剂主要成分为生石灰”。为什么生石灰能做干燥剂？如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状。这是为什么？写出有关化学方程式。
五、课堂小结
请谈谈本节课你有什么收获？还有什么疑问？