第一章 一些基本概念和定律
本章总目标：
1：学习物质的聚集状态分气态、固态、液态三种，以及用来表示这三种聚集态的相关概念。
2; 重点掌握理想气体状态方程、道尔顿分压定律以及拉乌尔定律。 各小节目标 第一节：气体
1：了解理想气体的概念，学习理想气体的状态方程推导实际气体状态方程的方法。
2：掌握理想气体状态方程的各个物理量的单位及相关的计算。
理想气体：忽略气体分子的自身体积，将分子看成是有质量的几何点；假设分子间没有相互吸引，分子之间及分子与器璧之间发生的碰撞时完全弹性的，不造成动能损失。
3：掌握Dalton 分压定律的内容及计算。 第二节：液体和溶液
1：掌握溶液浓度的四种表示方法及计算 1物质的量浓度（符号：c ○以溶液的体积。 2质量摩尔浓度（b B =○以溶剂的质量。
m B
）：B 的质量与混合物的质量之比。 m n
4摩尔分数（χB =B ）：溶液中溶质的物质的量与溶液的总物质的量之比。 ○n
-1
mol ∙L 单位）：溶液中所含溶质B 的物质的量除B
n B
，单位：mol ∙kg -1）：溶液中溶质B 的物质的量除m A
3质量分数（ωB =○
2：了解非电解质稀溶液的依数性及其应用。 第三节：固体
1：了解常见的四种晶体类型
2：掌握四类晶体的结构特征及对物质性质的影响，比较其熔沸点差异。 Ⅱ 习题 一 选择题：
1. 如果某水合盐的蒸汽压低于相同温度下的蒸汽压，则这种盐可能发生的现象是（ ） (《无机化学例题与习题》吉大版)
A. 气泡 B.分化 C.潮解 D.不受大气组成影响
2. 严格的讲，只有在一定的条件下，气体状态方程式才是正确的，这时的气体称为理想气体。这条件是（ ）
A. 气体为分子见的化学反应忽略不计
B. 各气体的分压和气体分子本身的体积忽略不计
C. 各气体分子的“物质的量”和气体分子间的引力忽略不计 D. 各气体分子间的引力，气体分子的体积忽略不计
3. 在300K ，把电解水得到的并经干燥的H 2和O 2的混合气体40.0克，通入60.0L 的真空容器中，H 2和O 2的分压比为（ ）
A.3:1 B.2:1 C.1:1 D.4:1
4. 在下述条件中，能使实际气体接近理想的是（ ）
A. 低温、高压 B.高温、低压 C.低温、低压 D.高温、高压
5. 某未知气体样品为5.0克，在温度为1000C 时，压力为291KPa 时体积是0.86L ，该气体的摩尔质量是（ ）
A.42g/mol B.52g/mol C.62g/mol D.72g/mol
6. 处于室温一密闭容器内有水及与水相平衡的水蒸气。现充入不溶于水也不与水反应的气体，则水蒸气的压力（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)
A. 增加 B.减少 C.不变 D.不能确的
7. 将300K 、500KPa 的氧气5L 。400K 、200KPa 的氢气10L 和200K 、200KPa 的氮气3L ，三种气体压入10L 容器中维持300K ，这时气体的状态是（ ）
A. 氧气的压力降低，氮气、氢气压力增加 B. 氢气的压力降低，氮气、氧气的压力增加 C. 氮气的压力不变，总压力比混合前低
D. 氧气、氮气、氢气的压力降低，总压力比混合前低
8. 土壤中NACL 含量高时植物难以生存，这与下列稀溶液的性质有关的是（ ） (《无机化学例题与习题》吉大版)
A. 蒸汽压下降 B.沸点升高 C. 冰点下降 D. 渗透压
9. 一种元素的相对原子质量，是该元素的一定质量与核素126C 的摩尔质量的1/12的比值，这一质量是（ ）
A. 原子质量 B.各核素原子质量的平均质量 C. 平均质量 D.1mol原子平均质量
10. 在一次渗流试验中，一定物质的量的未知气体通过小孔渗相真空，需要的时间为5S ，在相同条件下相同物质的量的氧气渗流需要20S 。则未知气体的相对分
子质量为（ ） (《无机化学例题与习题》吉大版)
A.2 B.4 C.8 D.16
11. 下述理想气体常数R 所用单位错误的是（ ）
A.8.314Pa ·m 3· mol-1·K -1 B. 8.314KJ·mol -1·K -1 C. 8.314KPa·L · mol-1·K -1 D.8.314J·mol -1·K -1
12. 下列说法正确的是（ ）
A.44gCO 2和32gO 2 所含的分子数相同，因而体积不同 B.12gCO 2和12gO 2的质量相等，因而“物质的量”相同
C.1molCO 2和1molO 2的“物质的量”相同，因而它们的分子数相同 D. 22.4LCO2和22.4LO 2的体积相同，“物质的量”一定相等
13. 将压力为200KPa 的氧气5.0L 和100KPa 的氢气15.0L 同时混合在20L 的密闭容器中，在温度不变的条件下，混合气体的总压力为（ ）
A.120KPa B.125KPa C.180 KPa D.300KPa
14. 在标准状态下，气体A 的密度为2g ·dm -3，气体B 的密度为0.08g ·dm -3。则气体A 对B 的相对扩散速度为（ ） (《无机化学例题与习题》吉大版)
A. 25:1 B. 5:1 C. 1:2 D. 1:5
15. 实验测得H 2的扩散速度是一未知气体扩散速度的2.9倍。则该未知气体的相对分子质量约为（ ） (《无机化学例题与习题》吉大版)
A.51 B.34 C.17 D.28
16. 关于气体常数R ，下列（ ）种说法是错误的。
A. 数值与使用单位有关 B.是理想气体状态方程式的常数 C. 与实验测定的条件无关 D.只在气体中使用
17. 常压下将1dm 3 气体的温度从0℃升到273℃，其体积将变为（ ） (《无机化学例题与习题》吉大版)
A.0.5dm3 B.1dm3 C.1.5dm3 D.2dm3
18. 在25℃，101.3 KPa时，下面几种气体的混合气体中分压最大的是（ ） (《无机化学例题与习题》吉大版)
A.0.1gH 2 B. 1.0gHe C.5.0gN2 D.10gCO2
19. 合成氨的原料中氢气和氮气的体积比为3：1，若原料气中含有其它杂质气体的体积分数为4%，原料气总压为15198.75KPa ，则氮气的分压为（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)
A.3799.688 KPa B.10943.1 KPa C.3647.7 KPa D.11399.06 KPa
20. 由NH 4NO 2得氮气和水。在23℃、95549.5Pa 条件下，用排水集气法收集到57.5 cm 3氮气。已知水的饱和蒸汽压为2813.1Pa ，则干燥后氮气的体积为（ ） (《无
机化学例题与习题》吉大版)
A.55.8cm 3 B.27.9cm3 C.46.5cm3 D.18.6cm3
二 填空题
1. 实际气体与理想气体发生偏差的主要原因是 。(《无机化学例题与习题》吉大版)
2. 当气体为1mol 时，实际气体的状态方程式为 。(《无机化学例题与习题》吉大版)
3. 一定体积的干燥空气从易挥发的三氯甲烷液体中通过后，空气体积变 ，空气分压变 。(《无机化学例题与习题》吉大版)
4. 在标准状态下，空气中氧的分压是 Pa。 (《无机化学例题与习题》吉大版)
5. 某理想气体在273K 和101.3KPa 时的体积为0.312m 3 ，则在298K 和98.66KPa 时其体积为 m3。 (《无机化学例题与习题》吉大版)
6. 将32.0gO 2和56.0gN 2盛于10.0 dm 3的容器中，若温度为27℃，则气体的分压P （O 2）= KPa，P （N 2）= KPa。
7. 在相同的温度和压力下，两个容积相同的烧瓶中分别充满O 3气体和H 2S 气体。已知H 2S 的质量为0.34g ，则O 3的质量为 g。(《无机化学例题与习题》吉大版)
8. 在57℃时，用排水集气法在1.0×105Pa 下把空气收集在一个带活塞的瓶中，此时湿空气体积为1.0 dm 3。已知57℃时水的饱和蒸气压为1.7×104Pa ，10℃时水的饱和蒸气压为1.2×103Pa 。(《无机化学例题与习题》吉大版)
（1）温度不变，若压强降为5.0×104Pa 时，该气体体积变为 dm3； （2）温度不变，若压强增为2.0×105Pa 时，该气体体积变为 dm3；
（3）压强不变，若温度为100℃，该气体体积应是 dm3；若温度为10℃，该气体体积为 dm3。
9. 海水结冰的温度比纯水结冰的温度 ，其温度改变值可以用 关系式表示。(《无机化学例题与习题》吉大版)
10. 在26.6g 氯仿（CHCL3）中溶解0.402g 萘（（C10H8），其沸点比氯仿的沸点高0.455K ，则氯气的沸点升高常熟为 。(《无机化学例题与习题》吉大版)
三 计算题
1. 将氮气和氢气按 1：3的体积比装入一密闭容器中，在4000C 和10MPa 下达到
平衡时，NH 3的体积百分数为39%，求NH 3 、N 2 、H 2的分压。
2. 某气体在293K 与9.97×104Pa 时占有体积1.910-1dm 3其质量为0.132g ，试求这种气体的相对分子质量，它可能是何种气体? (《无机化学习题》吉大版)
3. 氧气在1.0132×105Pa 、300K 时，体积为2L ，氮气在2.0265×105Pa,300K 时体积为1L 。现将这两种气体在1L 的容器中混合，如温度仍为300K ，问混合气体的总压力是否等于3.0397×105Pa ，为什么？
4. 一敝口烧瓶在280K 时所盛的气体，需加热到什么温度时，才能使其三分之一逸出? (《无机化学例题与习题》吉大版)
5. 相对湿度定义为某一温度时，空气中水蒸气之分压与同温度应有的饱和水蒸气压之比。试计算：（1）303K 与100%相对湿度（2）323K 与80%相对湿度时，每升空气中含水气之质量。（303K 、323K 时，水的饱和蒸汽压分别为：4.24×103Pa ,1.23×104Pa ）
6. 在273K 和1.013×105Pa 下，将1.0 dm 3洁净干燥的空气缓慢通过H 3C —O —CH 3液体，在此过程中，液体损失0.0335 g，求此种液体273K 时的饱和蒸汽压。(《无机化学例题与习题》吉大版)
7. 使氢气和过量的乙烯混合，在一定条件下，按C 2H 4(g)+H2(g)=C2H 6(g)进行反应。设原来的总压力为78mmHg, 完全反应后在相同体积和温度下混合气体总压力变为51mmHg ，求原来混合气体中氢的摩尔分数。
8. 在250C 时，一个50.0L 的密闭容器中充满氧气，压力为99.2KPa ，将6.00克乙烷注入该容器中并加热。待乙烷完全燃烧后，问：
（1） 当容器温度为3000C 时，气体的压力是多少？ （2） 待容器冷却至900C ，压力是多少？
(已知：900C 和250C 时饱和水蒸气压分别为70.0KPa 和3.17KPa)
9. 在291K 和总压为1.013×105Pa 时，2.70 dm 3含饱和水蒸汽的空气，通过CaCl 2干燥管，完全吸水后，干燥空气为3.21 g ，求291K 时水的饱和蒸汽压。(《无机化学例题与习题》吉大版)
10. 在273K 时，将同一初压的4.0 dm3 N2和1.0dm 3 O2压缩到一个容积为2 dm3的真空容器中，混合气体的总压为3.26×105 Pa，试求
（1）两种气体的初压；
（2）混合气体中各组分气体的分压；
（3）各气体的物质的量。(《无机化学例题与习题》吉大版)
参考答案 一 选择题
1.C 2.D 3.B 4.B 5.C 6. C 7.D 8.D 9.D 10.A 11.B 12.C 13.B 14.D 15.C 16.D 17.D 18.D 19.C 20.C 二 填空题
1. 实际气体分子具有一定的体积，分子间有一定的作用力。 2. （P+a/V2）（V-b ）=RT 3. 大，小
4.2.1×104 5. 0.350
6.249.4，498.8 7. 0.48
8. （1）2.0； （2）0.45； （3）1.13；0.72 9. 低，△T=Kf · m
-1
10.3.86K ·kg ·mol 三 计算题
1. 解： 3H2（g ）+N2（g ）=2NH3(g)
起始3V V 0 平衡3（1-x ）V （1-x ）V 2XV
{2x/[2x+（3-3x ）+（1-x ）]}×100%=39% x=0.56 V 氢=（3-3x ）V=1.68V V氮=（1-x ）V=0.44V V 氨气=2×V=1.12V
V 总=1.68V+0.44V+1.12V=3.24V
P i =（V i /V总）× P总 P氢=5.18MPa P 氮=1.36MPa P氨气=3.46MPa 2. 解：
3. 解：据 Pi V=nRT 得
n 氧气=Pi V/RT
=1.0132×105(Pa) ×2(L)/8314(Pa·L ·mol -1·K -1) ×300 =0.0812(mol)
n 氮气=2.0265×105(Pa) ×1(L)/8314(Pa·L ·mol -1·K -1) ×300K
=0.0812(mol)
两种气体混合在1L 容器中，则P 总V 总=n总RT n 总=n氮气+n氧气 代入以上数据
得：P 总=4.05×105pa
4. 解：
5. 解:(1) 303k时空气中水气分压为
P H2O (g)/（4.24×103）×100%=1 PH2O (g)=4.24×103pa
P H2O (g) V =mH2O RT/18
m H2O = PH2O (g)×V ×18/RT
=4.24×103×1×18/8314×303=0.0303(g) (2)323K时空气中水气的分压为 P H2O (g)/1.23×104×100%=80%
3
P H2O (g)=9.84×10(Pa)
m H2O =9.84×103×1×18/8314×323=0.066(g)
6. 解
:
7. 解：此题关键在于找出反应前后体系中各物质的数量关系。
由于反应前后是同温和同体积，故反应前后物质的摩尔数与压力相对应。
C 2H 4（g ）+H2（g ）=C2H 6（g ）
反应前摩尔数 nC2H4 nH2 0 反应后摩尔数 nC2H4-n 0 n
设反应前总摩尔数为n 总，对应的压力为P 总。反应后总摩尔数为n /总， 对应的压力为P /总
则n 总=nC2H4+nH2=78mmHg=1.04×104Pa n /总=nC2H4-n+n=51mmHg=6.798×103Pa
据PV=nRT 则 1.04×104×V=（n C2H4+nH2）RT......... （1） 6.798×103×V=nC2H4RT....... （2） 由上二式得n C2H4=0.65mol
因反应前后H 2和C 2H 4摩尔分数之和为1 故：n H2=1-nC2H4=0.35mol
8. 解：乙烷在氧气中完全燃烧的反应方程式为：
2C 2H 6（g ）+7O2（g ）=6H2O+4CO2
据PV=nRT得 nO2=PV/RT=99.2×50.0/8.314×298=2.00（mol ） 参加反应的C 2H 6为6g/30g·mol -1=0.20mol
需氧气：7×0.2/2=0.70mol 剩余氧气：2.00-0.70=1.30mol 生成的水：n=0.60mol 生成的二氧化碳：n=0.40mol （1） 3000C 时，T=573K，H 2O 为气态
P=PCO2+PO2+PH2O =ni RT/V（i=1，2，3„„） =（1.30+0.40+0.60）×8.314×573/50.0 =219KPa
（2） 900C 时，T=363K，如水为气态，则有：
P 水=n水RT/V
=0.60×8.314×363/50.0 =36.2KPa 0
此值比90C 时饱和水蒸气压70.0Kpa 要小，所以水全部气化 P=PCO2+PH2O +PO2
=（0.60+0.40+1.30）×8.314×363/50.0 =139Kpa
9. 解
10. 解：
第一章 一些基本概念和定律
本章总目标：
1：学习物质的聚集状态分气态、固态、液态三种，以及用来表示这三种聚集态的相关概念。
2; 重点掌握理想气体状态方程、道尔顿分压定律以及拉乌尔定律。 各小节目标 第一节：气体
1：了解理想气体的概念，学习理想气体的状态方程推导实际气体状态方程的方法。
2：掌握理想气体状态方程的各个物理量的单位及相关的计算。
理想气体：忽略气体分子的自身体积，将分子看成是有质量的几何点；假设分子间没有相互吸引，分子之间及分子与器璧之间发生的碰撞时完全弹性的，不造成动能损失。
3：掌握Dalton 分压定律的内容及计算。 第二节：液体和溶液
1：掌握溶液浓度的四种表示方法及计算 1物质的量浓度（符号：c ○以溶液的体积。 2质量摩尔浓度（b B =○以溶剂的质量。
m B
）：B 的质量与混合物的质量之比。 m n
4摩尔分数（χB =B ）：溶液中溶质的物质的量与溶液的总物质的量之比。 ○n
-1
mol ∙L 单位）：溶液中所含溶质B 的物质的量除B
n B
，单位：mol ∙kg -1）：溶液中溶质B 的物质的量除m A
3质量分数（ωB =○
2：了解非电解质稀溶液的依数性及其应用。 第三节：固体
1：了解常见的四种晶体类型
2：掌握四类晶体的结构特征及对物质性质的影响，比较其熔沸点差异。 Ⅱ 习题 一 选择题：
1. 如果某水合盐的蒸汽压低于相同温度下的蒸汽压，则这种盐可能发生的现象是（ ） (《无机化学例题与习题》吉大版)
A. 气泡 B.分化 C.潮解 D.不受大气组成影响
2. 严格的讲，只有在一定的条件下，气体状态方程式才是正确的，这时的气体称为理想气体。这条件是（ ）
A. 气体为分子见的化学反应忽略不计
B. 各气体的分压和气体分子本身的体积忽略不计
C. 各气体分子的“物质的量”和气体分子间的引力忽略不计 D. 各气体分子间的引力，气体分子的体积忽略不计
3. 在300K ，把电解水得到的并经干燥的H 2和O 2的混合气体40.0克，通入60.0L 的真空容器中，H 2和O 2的分压比为（ ）
A.3:1 B.2:1 C.1:1 D.4:1
4. 在下述条件中，能使实际气体接近理想的是（ ）
A. 低温、高压 B.高温、低压 C.低温、低压 D.高温、高压
5. 某未知气体样品为5.0克，在温度为1000C 时，压力为291KPa 时体积是0.86L ，该气体的摩尔质量是（ ）
A.42g/mol B.52g/mol C.62g/mol D.72g/mol
6. 处于室温一密闭容器内有水及与水相平衡的水蒸气。现充入不溶于水也不与水反应的气体，则水蒸气的压力（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)
A. 增加 B.减少 C.不变 D.不能确的
7. 将300K 、500KPa 的氧气5L 。400K 、200KPa 的氢气10L 和200K 、200KPa 的氮气3L ，三种气体压入10L 容器中维持300K ，这时气体的状态是（ ）
A. 氧气的压力降低，氮气、氢气压力增加 B. 氢气的压力降低，氮气、氧气的压力增加 C. 氮气的压力不变，总压力比混合前低
D. 氧气、氮气、氢气的压力降低，总压力比混合前低
8. 土壤中NACL 含量高时植物难以生存，这与下列稀溶液的性质有关的是（ ） (《无机化学例题与习题》吉大版)
A. 蒸汽压下降 B.沸点升高 C. 冰点下降 D. 渗透压
9. 一种元素的相对原子质量，是该元素的一定质量与核素126C 的摩尔质量的1/12的比值，这一质量是（ ）
A. 原子质量 B.各核素原子质量的平均质量 C. 平均质量 D.1mol原子平均质量
10. 在一次渗流试验中，一定物质的量的未知气体通过小孔渗相真空，需要的时间为5S ，在相同条件下相同物质的量的氧气渗流需要20S 。则未知气体的相对分
子质量为（ ） (《无机化学例题与习题》吉大版)
A.2 B.4 C.8 D.16
11. 下述理想气体常数R 所用单位错误的是（ ）
A.8.314Pa ·m 3· mol-1·K -1 B. 8.314KJ·mol -1·K -1 C. 8.314KPa·L · mol-1·K -1 D.8.314J·mol -1·K -1
12. 下列说法正确的是（ ）
A.44gCO 2和32gO 2 所含的分子数相同，因而体积不同 B.12gCO 2和12gO 2的质量相等，因而“物质的量”相同
C.1molCO 2和1molO 2的“物质的量”相同，因而它们的分子数相同 D. 22.4LCO2和22.4LO 2的体积相同，“物质的量”一定相等
13. 将压力为200KPa 的氧气5.0L 和100KPa 的氢气15.0L 同时混合在20L 的密闭容器中，在温度不变的条件下，混合气体的总压力为（ ）
A.120KPa B.125KPa C.180 KPa D.300KPa
14. 在标准状态下，气体A 的密度为2g ·dm -3，气体B 的密度为0.08g ·dm -3。则气体A 对B 的相对扩散速度为（ ） (《无机化学例题与习题》吉大版)
A. 25:1 B. 5:1 C. 1:2 D. 1:5
15. 实验测得H 2的扩散速度是一未知气体扩散速度的2.9倍。则该未知气体的相对分子质量约为（ ） (《无机化学例题与习题》吉大版)
A.51 B.34 C.17 D.28
16. 关于气体常数R ，下列（ ）种说法是错误的。
A. 数值与使用单位有关 B.是理想气体状态方程式的常数 C. 与实验测定的条件无关 D.只在气体中使用
17. 常压下将1dm 3 气体的温度从0℃升到273℃，其体积将变为（ ） (《无机化学例题与习题》吉大版)
A.0.5dm3 B.1dm3 C.1.5dm3 D.2dm3
18. 在25℃，101.3 KPa时，下面几种气体的混合气体中分压最大的是（ ） (《无机化学例题与习题》吉大版)
A.0.1gH 2 B. 1.0gHe C.5.0gN2 D.10gCO2
19. 合成氨的原料中氢气和氮气的体积比为3：1，若原料气中含有其它杂质气体的体积分数为4%，原料气总压为15198.75KPa ，则氮气的分压为（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)
A.3799.688 KPa B.10943.1 KPa C.3647.7 KPa D.11399.06 KPa
20. 由NH 4NO 2得氮气和水。在23℃、95549.5Pa 条件下，用排水集气法收集到57.5 cm 3氮气。已知水的饱和蒸汽压为2813.1Pa ，则干燥后氮气的体积为（ ） (《无
机化学例题与习题》吉大版)
A.55.8cm 3 B.27.9cm3 C.46.5cm3 D.18.6cm3
二 填空题
1. 实际气体与理想气体发生偏差的主要原因是 。(《无机化学例题与习题》吉大版)
2. 当气体为1mol 时，实际气体的状态方程式为 。(《无机化学例题与习题》吉大版)
3. 一定体积的干燥空气从易挥发的三氯甲烷液体中通过后，空气体积变 ，空气分压变 。(《无机化学例题与习题》吉大版)
4. 在标准状态下，空气中氧的分压是 Pa。 (《无机化学例题与习题》吉大版)
5. 某理想气体在273K 和101.3KPa 时的体积为0.312m 3 ，则在298K 和98.66KPa 时其体积为 m3。 (《无机化学例题与习题》吉大版)
6. 将32.0gO 2和56.0gN 2盛于10.0 dm 3的容器中，若温度为27℃，则气体的分压P （O 2）= KPa，P （N 2）= KPa。
7. 在相同的温度和压力下，两个容积相同的烧瓶中分别充满O 3气体和H 2S 气体。已知H 2S 的质量为0.34g ，则O 3的质量为 g。(《无机化学例题与习题》吉大版)
8. 在57℃时，用排水集气法在1.0×105Pa 下把空气收集在一个带活塞的瓶中，此时湿空气体积为1.0 dm 3。已知57℃时水的饱和蒸气压为1.7×104Pa ，10℃时水的饱和蒸气压为1.2×103Pa 。(《无机化学例题与习题》吉大版)
（1）温度不变，若压强降为5.0×104Pa 时，该气体体积变为 dm3； （2）温度不变，若压强增为2.0×105Pa 时，该气体体积变为 dm3；
（3）压强不变，若温度为100℃，该气体体积应是 dm3；若温度为10℃，该气体体积为 dm3。
9. 海水结冰的温度比纯水结冰的温度 ，其温度改变值可以用 关系式表示。(《无机化学例题与习题》吉大版)
10. 在26.6g 氯仿（CHCL3）中溶解0.402g 萘（（C10H8），其沸点比氯仿的沸点高0.455K ，则氯气的沸点升高常熟为 。(《无机化学例题与习题》吉大版)
三 计算题
1. 将氮气和氢气按 1：3的体积比装入一密闭容器中，在4000C 和10MPa 下达到
平衡时，NH 3的体积百分数为39%，求NH 3 、N 2 、H 2的分压。
2. 某气体在293K 与9.97×104Pa 时占有体积1.910-1dm 3其质量为0.132g ，试求这种气体的相对分子质量，它可能是何种气体? (《无机化学习题》吉大版)
3. 氧气在1.0132×105Pa 、300K 时，体积为2L ，氮气在2.0265×105Pa,300K 时体积为1L 。现将这两种气体在1L 的容器中混合，如温度仍为300K ，问混合气体的总压力是否等于3.0397×105Pa ，为什么？
4. 一敝口烧瓶在280K 时所盛的气体，需加热到什么温度时，才能使其三分之一逸出? (《无机化学例题与习题》吉大版)
5. 相对湿度定义为某一温度时，空气中水蒸气之分压与同温度应有的饱和水蒸气压之比。试计算：（1）303K 与100%相对湿度（2）323K 与80%相对湿度时，每升空气中含水气之质量。（303K 、323K 时，水的饱和蒸汽压分别为：4.24×103Pa ,1.23×104Pa ）
6. 在273K 和1.013×105Pa 下，将1.0 dm 3洁净干燥的空气缓慢通过H 3C —O —CH 3液体，在此过程中，液体损失0.0335 g，求此种液体273K 时的饱和蒸汽压。(《无机化学例题与习题》吉大版)
7. 使氢气和过量的乙烯混合，在一定条件下，按C 2H 4(g)+H2(g)=C2H 6(g)进行反应。设原来的总压力为78mmHg, 完全反应后在相同体积和温度下混合气体总压力变为51mmHg ，求原来混合气体中氢的摩尔分数。
8. 在250C 时，一个50.0L 的密闭容器中充满氧气，压力为99.2KPa ，将6.00克乙烷注入该容器中并加热。待乙烷完全燃烧后，问：
（1） 当容器温度为3000C 时，气体的压力是多少？ （2） 待容器冷却至900C ，压力是多少？
(已知：900C 和250C 时饱和水蒸气压分别为70.0KPa 和3.17KPa)
9. 在291K 和总压为1.013×105Pa 时，2.70 dm 3含饱和水蒸汽的空气，通过CaCl 2干燥管，完全吸水后，干燥空气为3.21 g ，求291K 时水的饱和蒸汽压。(《无机化学例题与习题》吉大版)
10. 在273K 时，将同一初压的4.0 dm3 N2和1.0dm 3 O2压缩到一个容积为2 dm3的真空容器中，混合气体的总压为3.26×105 Pa，试求
（1）两种气体的初压；
（2）混合气体中各组分气体的分压；
（3）各气体的物质的量。(《无机化学例题与习题》吉大版)
参考答案 一 选择题
1.C 2.D 3.B 4.B 5.C 6. C 7.D 8.D 9.D 10.A 11.B 12.C 13.B 14.D 15.C 16.D 17.D 18.D 19.C 20.C 二 填空题
1. 实际气体分子具有一定的体积，分子间有一定的作用力。 2. （P+a/V2）（V-b ）=RT 3. 大，小
4.2.1×104 5. 0.350
6.249.4，498.8 7. 0.48
8. （1）2.0； （2）0.45； （3）1.13；0.72 9. 低，△T=Kf · m
-1
10.3.86K ·kg ·mol 三 计算题
1. 解： 3H2（g ）+N2（g ）=2NH3(g)
起始3V V 0 平衡3（1-x ）V （1-x ）V 2XV
{2x/[2x+（3-3x ）+（1-x ）]}×100%=39% x=0.56 V 氢=（3-3x ）V=1.68V V氮=（1-x ）V=0.44V V 氨气=2×V=1.12V
V 总=1.68V+0.44V+1.12V=3.24V
P i =（V i /V总）× P总 P氢=5.18MPa P 氮=1.36MPa P氨气=3.46MPa 2. 解：
3. 解：据 Pi V=nRT 得
n 氧气=Pi V/RT
=1.0132×105(Pa) ×2(L)/8314(Pa·L ·mol -1·K -1) ×300 =0.0812(mol)
n 氮气=2.0265×105(Pa) ×1(L)/8314(Pa·L ·mol -1·K -1) ×300K
=0.0812(mol)
两种气体混合在1L 容器中，则P 总V 总=n总RT n 总=n氮气+n氧气 代入以上数据
得：P 总=4.05×105pa
4. 解：
5. 解:(1) 303k时空气中水气分压为
P H2O (g)/（4.24×103）×100%=1 PH2O (g)=4.24×103pa
P H2O (g) V =mH2O RT/18
m H2O = PH2O (g)×V ×18/RT
=4.24×103×1×18/8314×303=0.0303(g) (2)323K时空气中水气的分压为 P H2O (g)/1.23×104×100%=80%
3
P H2O (g)=9.84×10(Pa)
m H2O =9.84×103×1×18/8314×323=0.066(g)
6. 解
:
7. 解：此题关键在于找出反应前后体系中各物质的数量关系。
由于反应前后是同温和同体积，故反应前后物质的摩尔数与压力相对应。
C 2H 4（g ）+H2（g ）=C2H 6（g ）
反应前摩尔数 nC2H4 nH2 0 反应后摩尔数 nC2H4-n 0 n
设反应前总摩尔数为n 总，对应的压力为P 总。反应后总摩尔数为n /总， 对应的压力为P /总
则n 总=nC2H4+nH2=78mmHg=1.04×104Pa n /总=nC2H4-n+n=51mmHg=6.798×103Pa
据PV=nRT 则 1.04×104×V=（n C2H4+nH2）RT......... （1） 6.798×103×V=nC2H4RT....... （2） 由上二式得n C2H4=0.65mol
因反应前后H 2和C 2H 4摩尔分数之和为1 故：n H2=1-nC2H4=0.35mol
8. 解：乙烷在氧气中完全燃烧的反应方程式为：
2C 2H 6（g ）+7O2（g ）=6H2O+4CO2
据PV=nRT得 nO2=PV/RT=99.2×50.0/8.314×298=2.00（mol ） 参加反应的C 2H 6为6g/30g·mol -1=0.20mol
需氧气：7×0.2/2=0.70mol 剩余氧气：2.00-0.70=1.30mol 生成的水：n=0.60mol 生成的二氧化碳：n=0.40mol （1） 3000C 时，T=573K，H 2O 为气态
P=PCO2+PO2+PH2O =ni RT/V（i=1，2，3„„） =（1.30+0.40+0.60）×8.314×573/50.0 =219KPa
（2） 900C 时，T=363K，如水为气态，则有：
P 水=n水RT/V
=0.60×8.314×363/50.0 =36.2KPa 0
此值比90C 时饱和水蒸气压70.0Kpa 要小，所以水全部气化 P=PCO2+PH2O +PO2
=（0.60+0.40+1.30）×8.314×363/50.0 =139Kpa
9. 解
10. 解：