高一化学《必修一》方程式总结
第一、二章：
1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 3、银离子的检验： Cl － + Ag ＋ = AgCl ↓ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温
2Cu + CO2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6. 镁在二氧化碳中燃烧 ： 2Mg ＋ CO2
点燃
2MgO ＋ C
第三章：
一、钠
1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）：2Na ＋
O2 2、 钠块在空气中变暗 ：4Na ＋O 2＝2Na 2O 3、Na 2O 在空气中加热（变黄）：2Na 2O ＋O 2 4、金属锂在空气中燃烧 ：4Li ＋ O2
△
Na2O 2
2Na 2O 2
△
2Li2O
5、钠与水反应（浮、熔、游、响、红） 2Na ＋ 2H2O ＝ 2NaOH＋ H2 ↑ 2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na＋ ＋ 2OH － ＋ H2 ↑ Na 2O 、Na 2O 2的相关反应：
1、碱性氧化物Na 2O 与水的反应 ：Na 2O ＋H 2O ＝2NaOH
2、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na 2O 2是强氧化剂，可用于漂白）
2Na 2O 2 ＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2 ↑ 2Na 2O 2 ＋ 2H2O ＝ 4Na＋＋4OH －＋O 2↑
3、碱性氧化物Na 2O 与CO 2的反应Na 2O ＋ CO2 ＝ Na2CO 3
4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源（供氧剂），原因是： 2Na2O 2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO 3 ＋ O2
5、 Na2O ＋ SO2 ＝ Na2SO 3 Na2O 2 ＋ SO2 ＝ Na2SO 4
6、Na 2O ＋2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O
7、2Na 2O 2 ＋4 HCl ＝ 4 NaCl ＋ 2 H2O ＋ O2 ↑ NaHCO3与Na2CO3
1、小苏打受热分解： 2NaHCO3
△
Na2CO 3 ＋ H2O ＋CO 2 ↑
2、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热 NaHCO 3 ＋ NaOH
△
Na2CO 3 ＋ H2O
3、若是氢氧化钠和碳酸氢钠溶液中反应有离子方程式：
NaHCO 3 ＋ NaOH ＝ Na2CO 3 ＋ H2O HCO3－＋ OH － ＝ H2O ＋ CO32－ 4、向NaOH 溶液中通入少量CO 2 ：2NaOH + CO2 = Na2CO 3 + H2O 5、继续通入过量CO 2 ：Na 2CO 3 + CO2 + H2O = 2 NaHCO3
总反应方程式：NaOH + CO2 = NaHCO3
6、苏打（纯碱）与盐酸反应： ①盐酸中滴加纯碱溶液
Na 2CO 3 ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O ＋CO 2↑ CO32－ ＋ 2H＋ ＝ H2O ＋ CO2↑ ②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量
Na 2CO 3 ＋ HCl ＝NaHCO 3 ＋ NaCl CO32－ ＋ H＋ ＝ HCO3－ NaHCO 3＋HCl ＝NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ HCO3－＋H ＋ ＝ H2O ＋CO 2↑ 7、(1)Na2CO3溶液、NaHCO 3溶液与Ca(OH)2反应： Na2CO3 ＋Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓＋2 NaOH
NaHCO 3 ＋Ca(OH)2（多）＝ CaCO3↓＋ NaOH ＋H 2O
2NaHCO 3 ＋Ca(OH)2（少）＝ CaCO3↓＋ Na2CO3 ＋2H 2O 8、 Na2CO3溶液、NaHCO 3溶液与CaCl 2反应： Na2CO3 ＋CaCl 2 ＝ CaCO3↓＋2 Na Cl NaHCO 3溶液与CaCl 2 不反应； Al
1、铝与氯气反应：2Al ＋ 3Cl2 点燃
2AlCl 3
2、铝片与稀盐酸反应
2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl3 ＋ 3H2↑ 2Al ＋ 6H＋ ＝ 2Al3＋ ＋3H 2↑ 3、铝与氢氧化钠溶液反应 2Al ＋2NaOH ＋2H 2O ＝ 2NaAlO2 ＋3H 2↑ 2Al ＋ 2OH ＋2H 2O ＝ 2AlO2 ＋ 3H2↑
△
－
－
4、4Al ＋ 3O2 2O 3 电解熔融的氧化铝：2Al 2O 3
电解
4Al ＋ 3O2↑
5、铝与三氧化二铁高温下反应【铝热反应】：2Al ＋ Fe2O 3 6、不稳定性：2Al(OH)3
△
高温
2Fe ＋ Al2O 3
Al 2O 3 ＋ 3H2O
7、硫酸铝溶液中滴过量氨水【实验室制备Al(OH)3】 Al 2(SO4) 3 ＋6NH 3·H 2O ＝2Al(OH)3↓＋(NH4) 2SO 4 Al 3＋ ＋ 3 NH3·H 2O ＝ Al(OH)3↓＋ 3NH4＋ 8、向NaAlO 2 溶液中通入CO2
2NaAlO 2 ＋CO2 ＋3H 2O ＝ 2Al(OH)3↓＋ Na 2CO 3 2AlO 2－ ＋CO2 ＋3H 2O ＝ 2Al(OH)3↓＋ CO 32－ 9、氧化铝溶于氢氧化钠溶液 Al 2O 3 ＋ 2NaOH
2NaAlO2 ＋H 2O
Al 2O 3 ＋ 2OH － ＝ 2AlO2－ ＋ H2O 10、氧化铝溶于盐酸：
＋3＋
Al 2O 3 ＋ 6HCl ＝ 2AlCl3 ＋ 3 H2O Al 2O 3 ＋ 6H ＝ 2Al ＋3 H2O
11、Al(OH)3溶液中加盐酸：
Al(OH)3 ＋ 3HCl ＝ AlCl3 ＋ 3H2O Al(OH)3 ＋ 3H＋ ＝ Al3＋ ＋ 3H2O 12、Al(OH)3与NaOH 溶液反应： Al(OH)3 ＋ NaOH
NaAlO2 ＋2 H2O
Al(OH)3 ＋ OH－ ＝ AlO2－ ＋2 H2O
3＋
13、铝盐、偏铝酸盐反应生成Al(OH)3 3AlO2－ ＋Al ＋ 6H2O ＝ 4 Al(OH)3↓
Fe
1、铁与硫加热反应 Fe ＋ S 2、铁与氧气加热反应 3Fe＋2O 2
3. 铁在氯气中加热反应 2Fe ＋3Cl 2
FeS Fe3O 4
2FeCl 3
高温
4、高温下铁与水蒸气反应 ： 3Fe ＋ 4H 2O （g ）
Fe 3O 4 ＋ 4H 2
5、铁与盐酸反应：
Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2↑ Fe ＋ 2H＋ ＝ Fe2＋ ＋ H2↑ 6. 铁的氧化物FeO 、Fe 2O 3 、Fe 3O 4溶于盐酸中：
1)FeO ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2O FeO ＋ 2H＋ ＝ Fe2＋ ＋ H2O 2)Fe 2O 3 ＋ 6HCl ＝ 2FeCl3 ＋ 3H2O Fe2O 3 ＋ 6H＋ ＝ 2Fe3＋ ＋ 3H2O 3) Fe3O 4 ＋ 8HCl ＝ FeCl2 ＋2FeCl 3 ＋4H 2O Fe3O 4 ＋ 8H＋ ＝Fe 2＋ ＋2Fe 3＋ ＋4 H2O 7.Fe(OH)2 、Fe(OH)3 的制备：
1) FeSO4 ＋ 2NaOH ＝ Fe(OH)2 ↓＋Na 2SO 4 Fe2＋ ＋ 2OH － ＝ Fe(OH)2 ↓
氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀） 2）FeCl 3 ＋ 3NaOH ＝ Fe(OH)3 ↓＋3NaCl Fe3＋ ＋ 3OH － ＝ Fe(OH)3 ↓
氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色沉淀） 3）4Fe (OH)2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4Fe (OH)3 4）不稳定性：2Fe(OH)3
△
Fe 2O 3 ＋ 3H2O
8.Fe 2＋ 、Fe 3＋ 之间的转化：
1）氯化亚铁溶液中通入氯气（或者加氯水）
2FeCl2 ＋ Cl2 ＝ 2FeCl3 2 Fe ＋ Cl2 ＝ 2 Fe2）氯化铁溶液中加入铁粉：
2FeCl 3 ＋ Fe ＝ 3FeCl2 2Fe 3＋ ＋ Fe ＝ 3Fe2＋
2＋3＋
＋ 2Cl－
3）用KSCN 检验Fe 3＋的存在：离子方程式：Fe 3＋+3SCN－= Fe (SCN)3 （血红色） 4）印刷电路板：2FeCl 3 ＋ Cu ＝ 2FeCl2 ＋CuCl 2
第四章：
硅
（1）工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）：
SiO 2 ＋ 2C
高温
Si ＋ 2CO↑（硅单质的实验室制法，粗硅的制取）
（2）硅单质与氢氟酸、Si +4HF = SiF4 ↑+ 2H 2↑ （3）硅单质与NaOH 溶液反应：
Si + 2NaOH + H2O = Na 2SiO 3 +2H2↑ Si 及其化合物： （一）二氧化硅
（1）二氧化硅与氢氧化钠反应
SiO2 ＋ 2NaOH ＝ Na2SiO 3 ＋ H2O SiO2 ＋ 2OH － ＝ SiO32－ ＋ H2O （2）二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO 2 + CaO 高温
CaSiO3
（3）二氧化硅与氢氟酸反应：SiO 2 + 4HF = SiF4↑+ 2 H2O （二）硅酸（H 2SiO 3）
（1）往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na 2SiO 3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO 3↓ （2）硅酸钠与盐酸反应：Na 2SiO 3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO 3（胶体） （3）硅酸受热分解：H 2SiO 3
△
SiO 2 ＋ H2O
高温
（4）工业制玻璃原理：SiO 2 + Na2CO 3 SiO 2 + Ca CO3 高温
Na 2SiO 3 + CO2↑
Ca SiO3 + CO2↑
氯
（一）氯气
（1）氯气实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶） MnO 2 ＋4HCl(浓) 2、氯气性质：
A 、金属和氯气的反应：
（1）铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）：Cu ＋ Cl2 点燃
MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O MnO2 ＋4H ＋＋2Cl －Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O
CuCl2
之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀）
（2）氯气和金属钠反应：2Na ＋ Cl2
点燃
2NaCl
点燃
（3）铁在氯气中剧烈燃烧 ：2Fe ＋ 3Cl2 3FeCl 3
点燃
（4）氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰）：H 2 ＋ Cl2 2HCl
（5）氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸）：H 2＋F 2＝2HF B 、氯气与水反应
（6）氯气溶于水（新制氯水中含H ＋ 、Cl －、ClO －、OH －、Cl 2、HClO 、H 2O ） Cl2 ＋ H2O ＝ HCl ＋ HClO Cl2 ＋ H2O ＝ H＋ ＋ Cl － ＋ HClO
新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中
（7）Cl 2 ＋ 2NaBr ＝ Br2 ＋ 2NaCl Cl2 ＋ 2Br－ ＝ Br2 ＋ 2Cl－ （8）Cl 2 ＋ 2NaI ＝ 2NaCl ＋ I2 Cl2 ＋2I － ＝I 2 ＋ 2Cl－
光照 （9）次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）：＋ O2↑
C 、氯气和碱和的反应： （10）工业制漂白粉的原理：
2Ca(OH)2 ＋ 2Cl2 ＝Ca(ClO)2 ＋ CaCl2 ＋ 2H2O 2Ca(OH)2 ＋2Cl 2 ＝2Ca 2＋＋2ClO －＋2Cl －＋2H 2O （11）漂白粉长期置露在空气中失效的原理：
Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O ＝CaCO 3↓＋＋ O2↑ Ca 2＋＋2ClO － ＋ CO2 ＋ H2O ＝CaCO 3↓＋ 2HClO
（12）制漂白液（或氯气尾气处理）： Cl2 ＋2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
光照
硫和氮的化合物： （1）硫与非金属：S + O2 （2）硫与金属： Fe + S
点燃
SO2 H2+ S
△
H2S △
△
（3）二氧化硫与水反应：
SO2 + H2O H2SO3
（4）二氧化硫与碱性氧化物反应：（5）二氧化硫与碱反应：
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O （6）二氧化硫与硫化氢气体反应：2H2S +SO2 = 3S↓ + 2H2O
（7）二氧化硫通入氯水中：SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4（Cl2可换作Br2、I2）
（8）二氧化硫被O2氧化：2SO2 + O2
催化剂
（9）三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4
（10）三氧化硫与碱反应：SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4↓ + H2O （12）工业合成氨：N 2 ＋ 3H2
催化剂 高温高压
△
2NH3
4NO ＋ 6H2O
（13）氨的催化氧化 ：4NH 3 ＋5O 2
（14）NH 3在水中的反应：NH 3 + H2 H2O NH4＋ －
（15）氨水受热分解：NH3•H2O
△
NH3↑ + H2O
（16）实验室制取氨气：2NH 4Cl + Ca(OH)2 （17）碳酸氢铵受热分解 ：NH 4HCO 3
△
CaCl 2 + 2NH3↑+ 2H2O
△
3 ↑＋ H 2O ↑ ＋ CO 2↑
（18）用浓盐酸检验氨气（白烟生成）： HCl ＋ NH 3 ＝ NH 4Cl （19）氯化铵受热分解：NH 4Cl
△
NH 3↑ + HCl↑
（20）硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加 (NH4) 2SO 4 ＋2NaOH
△
2NH 3↑＋Na 2SO 4 ＋2H 2O NH4 ＋ OH
＋
＋－
△
NH3 ↑＋ H2O
（21）硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）（检验NH 4的方法）
NH 4NO 3 ＋ NaOH ＝ NH 3↑＋H 2O ＋ NaNO 3 NH 4 ＋ OH ＝ NH 3↑＋H 2O （22）氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼）
N 2 ＋ O 2 2NO 2NO ＋ O 2
（23）二氧化氮溶于水 ：3NO 2 ＋ H 2O
＋
－
2NO 2
2HNO 3 ＋ NO
3NO 2 ＋ H 2O 2H ＋ 2NO 3＋NO
＋－
（24）NO 2 、O 2 的混合气通入水中无剩余气体 ： 4NO 2 ＋ O 2 ＋ 2H 2O ＝ 4 HNO3 （25）NO 、O 2 的混合气通入水中无剩余气体 ： 4NO ＋ 3O 2 ＋ 2H 2O ＝ 4 HNO3 （26）NO 、NO 2的回收：NO 2 + NO + 2NaOH = 2Na NO2＋ H 2O 5、浓硫酸、HNO 3与Cu 反应：
Al 、Fe 遇浓HNO 3、浓硫酸钝化（常温）
（27）Cu 与浓HNO 3加热 ：Cu ＋4HNO 3 (浓）＝ Cu(NO3) 2 ＋2NO 2↑＋ 2H 2O （28）Cu 与稀HNO 3反应 ：3Cu ＋8HNO 3 (稀）＝ 3Cu(NO3) 2 ＋2NO ↑＋ 4H 2O （29）铜与浓硫酸反应：Cu ＋2H 2SO 4 (浓）（30）浓硫酸与木炭反应：C ＋2H 2SO 4（浓）（31）浓硝酸与木炭反应：C ＋4HNO 3（浓）
CuSO 4 ＋2H 2O ＋SO 2 ↑
2H 2O ＋CO 2↑＋2SO 2↑ 2H 2O ＋CO 2↑＋4NO 2↑
高一化学《必修一》方程式总结
第一、二章：
1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 3、银离子的检验： Cl － + Ag ＋ = AgCl ↓ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温
2Cu + CO2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6. 镁在二氧化碳中燃烧 ： 2Mg ＋ CO2
点燃
2MgO ＋ C
第三章：
一、钠
1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）：2Na ＋
O2 2、 钠块在空气中变暗 ：4Na ＋O 2＝2Na 2O 3、Na 2O 在空气中加热（变黄）：2Na 2O ＋O 2 4、金属锂在空气中燃烧 ：4Li ＋ O2
△
Na2O 2
2Na 2O 2
△
2Li2O
5、钠与水反应（浮、熔、游、响、红） 2Na ＋ 2H2O ＝ 2NaOH＋ H2 ↑ 2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na＋ ＋ 2OH － ＋ H2 ↑ Na 2O 、Na 2O 2的相关反应：
1、碱性氧化物Na 2O 与水的反应 ：Na 2O ＋H 2O ＝2NaOH
2、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na 2O 2是强氧化剂，可用于漂白）
2Na 2O 2 ＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2 ↑ 2Na 2O 2 ＋ 2H2O ＝ 4Na＋＋4OH －＋O 2↑
3、碱性氧化物Na 2O 与CO 2的反应Na 2O ＋ CO2 ＝ Na2CO 3
4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源（供氧剂），原因是： 2Na2O 2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO 3 ＋ O2
5、 Na2O ＋ SO2 ＝ Na2SO 3 Na2O 2 ＋ SO2 ＝ Na2SO 4
6、Na 2O ＋2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O
7、2Na 2O 2 ＋4 HCl ＝ 4 NaCl ＋ 2 H2O ＋ O2 ↑ NaHCO3与Na2CO3
1、小苏打受热分解： 2NaHCO3
△
Na2CO 3 ＋ H2O ＋CO 2 ↑
2、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热 NaHCO 3 ＋ NaOH
△
Na2CO 3 ＋ H2O
3、若是氢氧化钠和碳酸氢钠溶液中反应有离子方程式：
NaHCO 3 ＋ NaOH ＝ Na2CO 3 ＋ H2O HCO3－＋ OH － ＝ H2O ＋ CO32－ 4、向NaOH 溶液中通入少量CO 2 ：2NaOH + CO2 = Na2CO 3 + H2O 5、继续通入过量CO 2 ：Na 2CO 3 + CO2 + H2O = 2 NaHCO3
总反应方程式：NaOH + CO2 = NaHCO3
6、苏打（纯碱）与盐酸反应： ①盐酸中滴加纯碱溶液
Na 2CO 3 ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O ＋CO 2↑ CO32－ ＋ 2H＋ ＝ H2O ＋ CO2↑ ②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量
Na 2CO 3 ＋ HCl ＝NaHCO 3 ＋ NaCl CO32－ ＋ H＋ ＝ HCO3－ NaHCO 3＋HCl ＝NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ HCO3－＋H ＋ ＝ H2O ＋CO 2↑ 7、(1)Na2CO3溶液、NaHCO 3溶液与Ca(OH)2反应： Na2CO3 ＋Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓＋2 NaOH
NaHCO 3 ＋Ca(OH)2（多）＝ CaCO3↓＋ NaOH ＋H 2O
2NaHCO 3 ＋Ca(OH)2（少）＝ CaCO3↓＋ Na2CO3 ＋2H 2O 8、 Na2CO3溶液、NaHCO 3溶液与CaCl 2反应： Na2CO3 ＋CaCl 2 ＝ CaCO3↓＋2 Na Cl NaHCO 3溶液与CaCl 2 不反应； Al
1、铝与氯气反应：2Al ＋ 3Cl2 点燃
2AlCl 3
2、铝片与稀盐酸反应
2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl3 ＋ 3H2↑ 2Al ＋ 6H＋ ＝ 2Al3＋ ＋3H 2↑ 3、铝与氢氧化钠溶液反应 2Al ＋2NaOH ＋2H 2O ＝ 2NaAlO2 ＋3H 2↑ 2Al ＋ 2OH ＋2H 2O ＝ 2AlO2 ＋ 3H2↑
△
－
－
4、4Al ＋ 3O2 2O 3 电解熔融的氧化铝：2Al 2O 3
电解
4Al ＋ 3O2↑
5、铝与三氧化二铁高温下反应【铝热反应】：2Al ＋ Fe2O 3 6、不稳定性：2Al(OH)3
△
高温
2Fe ＋ Al2O 3
Al 2O 3 ＋ 3H2O
7、硫酸铝溶液中滴过量氨水【实验室制备Al(OH)3】 Al 2(SO4) 3 ＋6NH 3·H 2O ＝2Al(OH)3↓＋(NH4) 2SO 4 Al 3＋ ＋ 3 NH3·H 2O ＝ Al(OH)3↓＋ 3NH4＋ 8、向NaAlO 2 溶液中通入CO2
2NaAlO 2 ＋CO2 ＋3H 2O ＝ 2Al(OH)3↓＋ Na 2CO 3 2AlO 2－ ＋CO2 ＋3H 2O ＝ 2Al(OH)3↓＋ CO 32－ 9、氧化铝溶于氢氧化钠溶液 Al 2O 3 ＋ 2NaOH
2NaAlO2 ＋H 2O
Al 2O 3 ＋ 2OH － ＝ 2AlO2－ ＋ H2O 10、氧化铝溶于盐酸：
＋3＋
Al 2O 3 ＋ 6HCl ＝ 2AlCl3 ＋ 3 H2O Al 2O 3 ＋ 6H ＝ 2Al ＋3 H2O
11、Al(OH)3溶液中加盐酸：
Al(OH)3 ＋ 3HCl ＝ AlCl3 ＋ 3H2O Al(OH)3 ＋ 3H＋ ＝ Al3＋ ＋ 3H2O 12、Al(OH)3与NaOH 溶液反应： Al(OH)3 ＋ NaOH
NaAlO2 ＋2 H2O
Al(OH)3 ＋ OH－ ＝ AlO2－ ＋2 H2O
3＋
13、铝盐、偏铝酸盐反应生成Al(OH)3 3AlO2－ ＋Al ＋ 6H2O ＝ 4 Al(OH)3↓
Fe
1、铁与硫加热反应 Fe ＋ S 2、铁与氧气加热反应 3Fe＋2O 2
3. 铁在氯气中加热反应 2Fe ＋3Cl 2
FeS Fe3O 4
2FeCl 3
高温
4、高温下铁与水蒸气反应 ： 3Fe ＋ 4H 2O （g ）
Fe 3O 4 ＋ 4H 2
5、铁与盐酸反应：
Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2↑ Fe ＋ 2H＋ ＝ Fe2＋ ＋ H2↑ 6. 铁的氧化物FeO 、Fe 2O 3 、Fe 3O 4溶于盐酸中：
1)FeO ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2O FeO ＋ 2H＋ ＝ Fe2＋ ＋ H2O 2)Fe 2O 3 ＋ 6HCl ＝ 2FeCl3 ＋ 3H2O Fe2O 3 ＋ 6H＋ ＝ 2Fe3＋ ＋ 3H2O 3) Fe3O 4 ＋ 8HCl ＝ FeCl2 ＋2FeCl 3 ＋4H 2O Fe3O 4 ＋ 8H＋ ＝Fe 2＋ ＋2Fe 3＋ ＋4 H2O 7.Fe(OH)2 、Fe(OH)3 的制备：
1) FeSO4 ＋ 2NaOH ＝ Fe(OH)2 ↓＋Na 2SO 4 Fe2＋ ＋ 2OH － ＝ Fe(OH)2 ↓
氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀） 2）FeCl 3 ＋ 3NaOH ＝ Fe(OH)3 ↓＋3NaCl Fe3＋ ＋ 3OH － ＝ Fe(OH)3 ↓
氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色沉淀） 3）4Fe (OH)2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4Fe (OH)3 4）不稳定性：2Fe(OH)3
△
Fe 2O 3 ＋ 3H2O
8.Fe 2＋ 、Fe 3＋ 之间的转化：
1）氯化亚铁溶液中通入氯气（或者加氯水）
2FeCl2 ＋ Cl2 ＝ 2FeCl3 2 Fe ＋ Cl2 ＝ 2 Fe2）氯化铁溶液中加入铁粉：
2FeCl 3 ＋ Fe ＝ 3FeCl2 2Fe 3＋ ＋ Fe ＝ 3Fe2＋
2＋3＋
＋ 2Cl－
3）用KSCN 检验Fe 3＋的存在：离子方程式：Fe 3＋+3SCN－= Fe (SCN)3 （血红色） 4）印刷电路板：2FeCl 3 ＋ Cu ＝ 2FeCl2 ＋CuCl 2
第四章：
硅
（1）工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）：
SiO 2 ＋ 2C
高温
Si ＋ 2CO↑（硅单质的实验室制法，粗硅的制取）
（2）硅单质与氢氟酸、Si +4HF = SiF4 ↑+ 2H 2↑ （3）硅单质与NaOH 溶液反应：
Si + 2NaOH + H2O = Na 2SiO 3 +2H2↑ Si 及其化合物： （一）二氧化硅
（1）二氧化硅与氢氧化钠反应
SiO2 ＋ 2NaOH ＝ Na2SiO 3 ＋ H2O SiO2 ＋ 2OH － ＝ SiO32－ ＋ H2O （2）二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO 2 + CaO 高温
CaSiO3
（3）二氧化硅与氢氟酸反应：SiO 2 + 4HF = SiF4↑+ 2 H2O （二）硅酸（H 2SiO 3）
（1）往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na 2SiO 3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO 3↓ （2）硅酸钠与盐酸反应：Na 2SiO 3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO 3（胶体） （3）硅酸受热分解：H 2SiO 3
△
SiO 2 ＋ H2O
高温
（4）工业制玻璃原理：SiO 2 + Na2CO 3 SiO 2 + Ca CO3 高温
Na 2SiO 3 + CO2↑
Ca SiO3 + CO2↑
氯
（一）氯气
（1）氯气实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶） MnO 2 ＋4HCl(浓) 2、氯气性质：
A 、金属和氯气的反应：
（1）铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）：Cu ＋ Cl2 点燃
MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O MnO2 ＋4H ＋＋2Cl －Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O
CuCl2
之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀）
（2）氯气和金属钠反应：2Na ＋ Cl2
点燃
2NaCl
点燃
（3）铁在氯气中剧烈燃烧 ：2Fe ＋ 3Cl2 3FeCl 3
点燃
（4）氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰）：H 2 ＋ Cl2 2HCl
（5）氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸）：H 2＋F 2＝2HF B 、氯气与水反应
（6）氯气溶于水（新制氯水中含H ＋ 、Cl －、ClO －、OH －、Cl 2、HClO 、H 2O ） Cl2 ＋ H2O ＝ HCl ＋ HClO Cl2 ＋ H2O ＝ H＋ ＋ Cl － ＋ HClO
新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中
（7）Cl 2 ＋ 2NaBr ＝ Br2 ＋ 2NaCl Cl2 ＋ 2Br－ ＝ Br2 ＋ 2Cl－ （8）Cl 2 ＋ 2NaI ＝ 2NaCl ＋ I2 Cl2 ＋2I － ＝I 2 ＋ 2Cl－
光照 （9）次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）：＋ O2↑
C 、氯气和碱和的反应： （10）工业制漂白粉的原理：
2Ca(OH)2 ＋ 2Cl2 ＝Ca(ClO)2 ＋ CaCl2 ＋ 2H2O 2Ca(OH)2 ＋2Cl 2 ＝2Ca 2＋＋2ClO －＋2Cl －＋2H 2O （11）漂白粉长期置露在空气中失效的原理：
Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O ＝CaCO 3↓＋＋ O2↑ Ca 2＋＋2ClO － ＋ CO2 ＋ H2O ＝CaCO 3↓＋ 2HClO
（12）制漂白液（或氯气尾气处理）： Cl2 ＋2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
光照
硫和氮的化合物： （1）硫与非金属：S + O2 （2）硫与金属： Fe + S
点燃
SO2 H2+ S
△
H2S △
△
（3）二氧化硫与水反应：
SO2 + H2O H2SO3
（4）二氧化硫与碱性氧化物反应：（5）二氧化硫与碱反应：
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O （6）二氧化硫与硫化氢气体反应：2H2S +SO2 = 3S↓ + 2H2O
（7）二氧化硫通入氯水中：SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4（Cl2可换作Br2、I2）
（8）二氧化硫被O2氧化：2SO2 + O2
催化剂
（9）三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4
（10）三氧化硫与碱反应：SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4↓ + H2O （12）工业合成氨：N 2 ＋ 3H2
催化剂 高温高压
△
2NH3
4NO ＋ 6H2O
（13）氨的催化氧化 ：4NH 3 ＋5O 2
（14）NH 3在水中的反应：NH 3 + H2 H2O NH4＋ －
（15）氨水受热分解：NH3•H2O
△
NH3↑ + H2O
（16）实验室制取氨气：2NH 4Cl + Ca(OH)2 （17）碳酸氢铵受热分解 ：NH 4HCO 3
△
CaCl 2 + 2NH3↑+ 2H2O
△
3 ↑＋ H 2O ↑ ＋ CO 2↑
（18）用浓盐酸检验氨气（白烟生成）： HCl ＋ NH 3 ＝ NH 4Cl （19）氯化铵受热分解：NH 4Cl
△
NH 3↑ + HCl↑
（20）硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加 (NH4) 2SO 4 ＋2NaOH
△
2NH 3↑＋Na 2SO 4 ＋2H 2O NH4 ＋ OH
＋
＋－
△
NH3 ↑＋ H2O
（21）硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）（检验NH 4的方法）
NH 4NO 3 ＋ NaOH ＝ NH 3↑＋H 2O ＋ NaNO 3 NH 4 ＋ OH ＝ NH 3↑＋H 2O （22）氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼）
N 2 ＋ O 2 2NO 2NO ＋ O 2
（23）二氧化氮溶于水 ：3NO 2 ＋ H 2O
＋
－
2NO 2
2HNO 3 ＋ NO
3NO 2 ＋ H 2O 2H ＋ 2NO 3＋NO
＋－
（24）NO 2 、O 2 的混合气通入水中无剩余气体 ： 4NO 2 ＋ O 2 ＋ 2H 2O ＝ 4 HNO3 （25）NO 、O 2 的混合气通入水中无剩余气体 ： 4NO ＋ 3O 2 ＋ 2H 2O ＝ 4 HNO3 （26）NO 、NO 2的回收：NO 2 + NO + 2NaOH = 2Na NO2＋ H 2O 5、浓硫酸、HNO 3与Cu 反应：
Al 、Fe 遇浓HNO 3、浓硫酸钝化（常温）
（27）Cu 与浓HNO 3加热 ：Cu ＋4HNO 3 (浓）＝ Cu(NO3) 2 ＋2NO 2↑＋ 2H 2O （28）Cu 与稀HNO 3反应 ：3Cu ＋8HNO 3 (稀）＝ 3Cu(NO3) 2 ＋2NO ↑＋ 4H 2O （29）铜与浓硫酸反应：Cu ＋2H 2SO 4 (浓）（30）浓硫酸与木炭反应：C ＋2H 2SO 4（浓）（31）浓硝酸与木炭反应：C ＋4HNO 3（浓）
CuSO 4 ＋2H 2O ＋SO 2 ↑
2H 2O ＋CO 2↑＋2SO 2↑ 2H 2O ＋CO 2↑＋4NO 2↑