排列溶液中微粒浓度的大小顺序专题
（运用“六大平衡”判断离子浓度大小）
有关溶液中离子浓度大小的判断与比较，是高考的热点之一，运用好各种平衡知识解题，可使此类问题顺利得以解决。 1、溶解平衡
【例1】若把足量的AgCl 分别投入①10mL 蒸馏水②10mL 0.1mol ·L 1 Na Cl 溶液③10mL
－
0.1mol ·L 1Al Cl 3溶液④10mL 0.1mol·L 1Ca Cl 2溶液中，搅拌后在相同温度下Ag +浓度
－
－
由大到小的顺序为 。
【解析】所给蒸馏水、Na Cl 溶液、Al Cl 3溶液和Ca Cl 2溶液，其c （Cl ）从小到大的顺序是：①〈②〈④〈③。由溶解平衡知识知：当AgCl 溶解达到平衡时，Ag 和Cl 物质的量浓度之积为一定值，可见溶液中[Cl]越大, AgCl在其中的溶解度越小，故[Ag+]浓度由小到
-＋
--
大的顺序为①〈②〈④〈③. 2、电离平衡
【例2】下列溶液中，c （OH ）最小的是 （ ） A ．向0.1mol ·L B ．向0.1mol ·L C ．向0.2mol ·L D ．向0.2mol ·L
－1
-
的NaOH 溶液中加入同体积的蒸馏水 的氨水中加入同体积的蒸馏水 的NaOH 溶液中加入同体积的0.1mol ·L
－1
－1
－1
盐酸
－1
－1
的氨水中加入同体积的加入同体积的0.1mol ·L 盐酸
－
【解析】由提给条件易算出：A 、C 两种溶液中NaOH 的浓度均为0.05 mol·L 1，B 、D 两种溶液中氨水的浓度均为0.05 mol·L 1。由于NaOH 是强碱完全电离，可见A 、C 两种溶液
－
中c （OH ）均为0.05 mol·L 1；NH 3·H 2O 是弱电解质部分电离，在B 、D 两种溶液中均
-－
存在电离平衡：NH 3·H 2O
1
NH 4+ ＋OH ，故B 、D 中c （OH ）均小于0.05 mol·L
－
--
－
，又由于D 中存在较多的NH 4+，使电离平衡向逆反应方向移动，故D 中c （OH ）最小。
3. 水解平衡
【例3】5 mL0.2 mol·L 1KOH 溶液与10 mL0.1mol ·L
－
－1
的醋酸混合，在所得溶液中（ ）
A ．c （K ）〉c (CH3COO ) 〉c (H+) 〉c (OH)
＋
－
－
B ．c （K ）〉c (CH3COO ) 〉c (OH) 〉c (H+)
＋
－
－
C ．c （K ）〉c (CH3COO ) 〉c (OH) =c (H+)
＋
－
－
D ．c （K ）=c (CH3COO ) 〉c (OH) 〉c (H+)
＋
－
－
【解析】由题意知，CH 3COOH 与KOH 等物质的量反应，产物CH 3COO K 为强碱弱酸盐，由于在溶液中存在水解平衡：CH 3COO ＋H 2O
＋
－
－
CH 3COO H ＋OH ，所以
－
c （K ）〉c (CH3COO ) ，且溶液显碱性，故答案应选B 。 4. 共轭平衡【例4】将PH=3盐酸溶液和PH=11的氨水等体积混合后，溶液显碱性，溶液中离子浓度关系正确的是（ ）
A ．c （NH 4+）> c（Cl ）> c（H +）> c（OH ）
－
－
B ．c （NH 4+）> c（Cl ）> c（OH ）> c（H +）
－
－
C ．c （Cl ）> c（NH 4+）> c（H +）> c（OH ）
－
－
D ．c （Cl ）> c（NH 4+）> c（OH > c（H +））
－
－
【解析】由题意知，混合前两溶液中[H+]=[OH]=[HCl]=1×10 mol·L 1, 由于NH 3·H 2O 是弱
－
-3
－
电解质部分电离，故反应前c （NH 3·H 2O ） 〉c （HCl ），两溶液混合后反应，NH 3·H 2O 过量，反应后得到NH 3·H 2O 和NH 4Cl 的混合溶液，混合溶液中NH 3·H 2O 的电离与NH 4+的水解形成共轭平衡关系：NH 3·H 2
O
NH 4+ ＋OH ，NH 4+ ＋H 2
O
－
NH 3·H 2O ＋H +，由于
－
NH 3·H 2O 的电离能力大于NH 4+的水解能力，所以c （NH 4+）> c （Cl ），且溶液显碱性，答案为B 。 5．电荷平衡【例5】常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中
A ．c （HCOO -）>c（Na +） C ．c （HCOO -）=c（Na +）
B ．c （HCOO -）
D ．无法确定c （HCOO -）与c （Na +）的关系
－
（ C ）
【解析】在甲酸与氢氧化钠溶液混合中共含HCOO - 、H +、 Na + 、OH 四种离子，根据溶液中电荷平衡原理，c （HCOO -）＋c （OH -）= c（H +）＋c （Na +），已知所得溶液pH=7，即知c （OH -）= c（H +），所以易推知c （HCOO -）=c（Na +），答案为C 。 6. 物料平衡 所谓物料平衡即电解质发生电离或水解前某元素的原子（或离子）的物质的量应等于电解质溶液中所有含该元素的微粒中原子（或离子）的总的物质的量。 【例6】．在0.1mol/L的NaHCO 3溶液中, 下列各关系式正确的是 A ．c （Na +）> c（HCO 3）> c（H +）> c（OH -）
－
（. ）
B ．c （Na +）＋c （H +） = c（HCO 3）＋ c （OH -）＋2c （CO 32）
－
－
C ．c （Na +）= c（HCO 3）> c（OH -）> c（H +）
－
D ．c （Na +） = c（HCO 3）＋c （CO 32）＋ c （H 2CO 3）
－
－
【解析】由物料平衡可知HCO 3的初始浓度应该等于电离和水解分别达平衡时各产物及剩余HCO 3的浓度之和，即c （HCO 3）初始 =c（CO 32）＋c （HCO 3）c （H 2CO 3）, 因c
－
－
－
－
－
（Na +）= c （HCO 3）初始 , 所以答案D 正确，在从电荷平衡的角度知答案B 也正确，故
－
本题答案为BD 。 排列溶液中微粒浓度的大小顺序专题训练
1．在相同温度下等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液：①Na 2SO 4，②H 2SO 3，③NaHSO 3，
④Na 2S 中所含带电微粒数由多到少的顺序是 （ ） A ．①=④>③=② B ．④=①>③>② C ．①>④>③>② D ．④>①>③>② 2．下列说法正确的是
A ．常温下醋酸分子不可能存在于pH ＞7的碱性溶液中
B ．常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7，则混合溶液中c(NH4 +)=c(Cl)
－
（ ）
C ．0.1mol ·L
－
－1
的氯化铵溶液与0.05mol ·L
－
－1
的氢氧化钠溶液等体积混合溶液中离子浓度
c(Cl) ＞c(NH4+) ＞c(Na+) ＞c(OH) D ．0.1mol ·L
－1
硫化钠溶液中离子浓度关系c(Na+)=c(S2)+c(HS)+c(H2S)
－
－
3．将0.02 mol／L 的HCl 溶液与0.04 mol/L 的NaHS 溶液等体积混合后，溶液显酸性，则
下列关系式中正确的是 （盐和酸混和液） （ ）
A ．c(Na)>c(Cl) C ．c(H)=c(Cl)
＋
－
＋
－
B ．c(H2S)+c(HS)+c(SD ．c(HS- )
－２－
)=0.0２mol/L
4．Va L pH=2的盐酸与Vb LpH=12的氨水混合，若所得溶液显酸性，下列有关判断正确的是（ ）
A ．V a 一定等于V b B ．V a 一定大于V b
C ．混合溶液中离子浓度一定满足：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) D ．混合溶液中离子浓度一定满足： c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
5．常温时0、1mol ·L -1HA 溶液的pH>1，0、1mol ·L -1BOH 溶液中c （OH ）：c （H +）=1012，
－
将两溶液等体积混合，以下判断正确的是 （ ） A 、c （H +）﹤c （OH ）﹤c （A ）﹤c （B +）
－
－
B 、c （OH ）﹤c （H +）﹤c （B +）﹤c （A ）
－
－
C 、c （H +）+ c（B +）= c（A ）+c（OH ）
－
－
D 、c （A ）= c（B +）>c（H +）=c （OH ）
－
－
6．下列离子浓度大小的比较正确的是
（ ）
2-
A ．0.1mol·L 1NaHCO 3溶液中：c （CO 3）>c（OH ）
－
－
+B ．0.1mol·L 1NH 4Cl 溶液中：c （Cl ）>c（NH +4）>c（OH ）>c（H ）
－
－
－
C ．0.1mol·L 1CH 3COONa 溶液中：c （CH 3COO ）>（Na +）>c（OH ）>c（H +）
－
－
－
D ．0.1mol·L 1HCl 与0.01mol·L
－－
－1
氨水等体积混合，充分反应后，所得的溶液中：
－
c （Cl ）> c（H +）>c（NH +4）>c（OH ）
7．下列各溶液中，微粒物质的量浓度关系正确的是
A ．0.1 mol·L 1 Na 2CO 3溶液中：[CO32]>[OH]=[HCO3]+[H+]
－
－
－
－
（ ）
B ．0.1 mol·L 1(NH4) 2SO 4溶液中：[SO42]>[NH4+]>[H+]>[OH]
－
－
－
C ．0.1 mol·L 1NaHCO 3溶液中：[Na+]>[OH]>[HCO3]>[H+]
－
－
－
D ．0.1 mol·L 1 Na2S 溶液中：[Na+]=2[S2]+2[HS]+2[H2S]
－
－
－
－
－
8．常温时0.1mol ·L 1HA 溶液的pH>1，0.1mol ·L 1BOH 溶液中c (OH-) ：c (H+)=1012，将两溶
液等体积混合，以下判断正确的是 （ ） A ．c (H+)
－
－
－
－
C ．c (H+)+ c(B+)= c(A)+ c(OH) D ．c (A)= c(B+)> c(H+)= c(OH)
－
－
－
－
9．标准状况下，向100mL 3mol/L的NaOH 溶液中缓缓通入4.48L CO 2气体，充分反应后溶
液中离子浓度大小排列顺序正确的是
（ ）
-2-A ．c (Na +) >c (HCO 3) >c (CO 3) >c (OH -) >c (H +) 2--B ．c (Na +) >c (CO 3) >c (HCO 3) >c (OH -) >c (H +) -2-C ．c (Na +) >c (HCO 3) >c (OH -) >c (CO 3) >c (H +) 2--D ．c (Na +) >c (CO 3) >c (OH -) >c (HCO 3) >c (H +)
10．用物质的量都是0.1mol 的CH 3COOH 和CH 3COONa 混合后配成1L 溶液，已知溶液中的
c(CH3COO )>c(Na+) ，下列关系正确的是 （ ）
-
A ．c(H+)
---
B ．c(CH3COOH)>c(CH3COO )
D ．c(CH3COOH)+c(CH3COO )=0.2mol•L -1
-
-
C ．c(CH3COO )+c(OH)=0.1mol•L -1
11．常温下将稀NaOH 溶液与稀CH 3COOH 溶液混合，不可能出现的结果是 （ ） A 、pH>7，且c （OH ）>c（Na +）> c（H +）> c（CH 3COO ）
－
－
B 、pH>7，且c （Na +）+ c（H +）==c（OH ）+ c（CH 3COO ）
－
－
C 、p H ﹤7，且c （CH 3COO ）> c（H +）>c（Na +）>c（OH ）
－
－
D 、pH=7，且c （CH 3COO ）> c（Na +）> c（H +）>c（OH ）
－
－
12．在Na 2S 水溶液中，下列关系不正确的是 （二元弱酸正盐）
A ．[OH] = [HS] + [H+] + [H2S]
－
－
－
－
（ ）
－
B ．[Na+] + [H+] = [OH] + 2[S2] + [HS] D ．[Na+] = 2[S2] + 2[ HS] + 2[H2S]
－
－
C ．[OH] = [ HS] + [H+] + 2[H2S]
－
－
13．将0.2摩/升CH 3COONa 与0.1摩/升盐酸等体积混和后，溶液中下列微粒的物质的量浓
度的关系正确的是（盐和酸混和液） （ ） A ．[CH3COO ]=[Cl]=[H+]＞[CH3COOH]
－
－
B ．[CH3COO ]=[Cl]＞[CH3COOH]＞[H+]
－
－
C ．[CH3COO ]＞[Cl]＞[H+]＞[CH3COOH]
－
－
D ．[CH3COO ]＞[Cl]＞[CH3COOH]＞[H+]
－
－
14．下列关于电解质溶液中离子关系的说法中正确的是 （ ）
A ．0.1mol·L -1Na 2C03溶液中离子浓度关系：c(Na)=2c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO 3)
－
－
+
B ．0.1mol·L -1NH 4C1和0.1mol·L -1NH 3·H 20等体积混合后离子浓度关系： c(Cl)>c(NH4)>c(H)>c(OH)
C ．常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，则混合溶液中： c(Na)=c(CH3COO )
D ．常温下，在pH=1的溶液中，Fe 、NO 3、C1O 、Na 能大量共存
15．将7g 铁粉加入200 mL 2 mol·L -1的硝酸溶液中，使之充分反应放出NO 气体，所得溶
液中主要离子浓度的关系是 （ ）
-A ．c (NO3)>c (Fe2+)>c (Fe3+)>c (H+)
－
+
+
－
+
－
2+
－－
+
-B ．c (NO3)>c (Fe3+)>c (Fe2+)>c (H+)
-C ．c (Fe2+)>c (Fe3+)>c (NO3)>c (H+)
-D ．2c (Fe2+)+3c (Fe3+)+c (H+) ═c (NO3)+c (OH-)
16．（08全国Ⅰ卷）已知乙酸（HA ）的酸性比甲酸（HB ）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA 和NaB 混合溶液中，下列排序正确的是 （ ） A ．c (OH)>c (HA)>c (HB)>c (H+) B ． c (OH-)>c (A-)>c (B-)>c (H+)
C ． c (OH-)>c (B-)>c (A-)>c (H+)
－
D ． c (OH-)>c (HB)>c (HA)>c (H+)
17、已知某溶液中存在OH -、H +、NH +4、Cl 四种离子，某同学推测该溶液中离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
+
①c （Cl ）>c（NH +4）>c（H ）>c（OH ）
－
－
+ ②c （Cl ）>c（NH +4）>c（OH ）>c（H ）
－
－
+③c （NH +4）>c（Cl ）>c（OH ）>c（H ）
－
－
④c （Cl ）> c（H +）>c（NH +4）>c（OH ）
－
－
填写下列空白：（1）若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是 ，上述离子浓度大小顺序关系
中正确的是（选填序号） ；（2）若上述关系中③是正确的，则溶液中溶质的化学式是 ；（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c （HCl ）（填“大于”“小于”“等于”下同） c （NH 3·H 2O ），混合前盐酸中c （H +）和氨水中c （OH ）的关系c （H +） c （OH ）
－
－
18、（2006 山东聊城）25℃时0.1mol ·L -1的醋酸溶液的pH 约为3，当向其中加入醋酸钠晶
体，等晶体溶解后发现溶液的pH 增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c （OH ）增大了，因而溶液的pH 增大；同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c （H +）减小，因此溶液的pH 增大。 （1）上述两种解释中 （填“甲”或“乙”）正确
（2） 为了验证上述解释哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol ·L -1的醋酸溶液中加
入少量下列物质中的 （填写编号），然后测定溶液的pH
A 、固体CH 3COOK B 、固体CH 3CONH 4 C 、气体NH 3 D 、固体NaHCO 3
（3）若 （填“甲”或“乙”）的解释正确，溶液的pH 应 （填“增大”“减
小”或“不变”）。（已知25℃时，CH 3COONH 4溶液呈中性）
（4）常温下将0.010molCH 3COONa 和0.004molHCl 溶于水，配制成0.5L 混合溶液。判断：
①溶液中共有 种粒子
②其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol ，它们是 和 ③溶液中n （CH 3COO -）+ n（OH -）- n（H +） = mol 参考答案：
1、D 2、BC 3、B 4、BD 5、AC 6、D 7、D 8、AC 9、A 10、D
－
11、D 12、A 13、D 14、C 15、AD 16、A
17、（1）氯化铵 ① （2）NH 4Cl 和NH 3·H 2O 小于 大于 18、（1）乙 （2）B
（3）乙 增大
（4）7 CH 3COO -和CH 3COOH 0.006
排列溶液中微粒浓度的大小顺序专题
（运用“六大平衡”判断离子浓度大小）
有关溶液中离子浓度大小的判断与比较，是高考的热点之一，运用好各种平衡知识解题，可使此类问题顺利得以解决。 1、溶解平衡
【例1】若把足量的AgCl 分别投入①10mL 蒸馏水②10mL 0.1mol ·L 1 Na Cl 溶液③10mL
－
0.1mol ·L 1Al Cl 3溶液④10mL 0.1mol·L 1Ca Cl 2溶液中，搅拌后在相同温度下Ag +浓度
－
－
由大到小的顺序为 。
【解析】所给蒸馏水、Na Cl 溶液、Al Cl 3溶液和Ca Cl 2溶液，其c （Cl ）从小到大的顺序是：①〈②〈④〈③。由溶解平衡知识知：当AgCl 溶解达到平衡时，Ag 和Cl 物质的量浓度之积为一定值，可见溶液中[Cl]越大, AgCl在其中的溶解度越小，故[Ag+]浓度由小到
-＋
--
大的顺序为①〈②〈④〈③. 2、电离平衡
【例2】下列溶液中，c （OH ）最小的是 （ ） A ．向0.1mol ·L B ．向0.1mol ·L C ．向0.2mol ·L D ．向0.2mol ·L
－1
-
的NaOH 溶液中加入同体积的蒸馏水 的氨水中加入同体积的蒸馏水 的NaOH 溶液中加入同体积的0.1mol ·L
－1
－1
－1
盐酸
－1
－1
的氨水中加入同体积的加入同体积的0.1mol ·L 盐酸
－
【解析】由提给条件易算出：A 、C 两种溶液中NaOH 的浓度均为0.05 mol·L 1，B 、D 两种溶液中氨水的浓度均为0.05 mol·L 1。由于NaOH 是强碱完全电离，可见A 、C 两种溶液
－
中c （OH ）均为0.05 mol·L 1；NH 3·H 2O 是弱电解质部分电离，在B 、D 两种溶液中均
-－
存在电离平衡：NH 3·H 2O
1
NH 4+ ＋OH ，故B 、D 中c （OH ）均小于0.05 mol·L
－
--
－
，又由于D 中存在较多的NH 4+，使电离平衡向逆反应方向移动，故D 中c （OH ）最小。
3. 水解平衡
【例3】5 mL0.2 mol·L 1KOH 溶液与10 mL0.1mol ·L
－
－1
的醋酸混合，在所得溶液中（ ）
A ．c （K ）〉c (CH3COO ) 〉c (H+) 〉c (OH)
＋
－
－
B ．c （K ）〉c (CH3COO ) 〉c (OH) 〉c (H+)
＋
－
－
C ．c （K ）〉c (CH3COO ) 〉c (OH) =c (H+)
＋
－
－
D ．c （K ）=c (CH3COO ) 〉c (OH) 〉c (H+)
＋
－
－
【解析】由题意知，CH 3COOH 与KOH 等物质的量反应，产物CH 3COO K 为强碱弱酸盐，由于在溶液中存在水解平衡：CH 3COO ＋H 2O
＋
－
－
CH 3COO H ＋OH ，所以
－
c （K ）〉c (CH3COO ) ，且溶液显碱性，故答案应选B 。 4. 共轭平衡【例4】将PH=3盐酸溶液和PH=11的氨水等体积混合后，溶液显碱性，溶液中离子浓度关系正确的是（ ）
A ．c （NH 4+）> c（Cl ）> c（H +）> c（OH ）
－
－
B ．c （NH 4+）> c（Cl ）> c（OH ）> c（H +）
－
－
C ．c （Cl ）> c（NH 4+）> c（H +）> c（OH ）
－
－
D ．c （Cl ）> c（NH 4+）> c（OH > c（H +））
－
－
【解析】由题意知，混合前两溶液中[H+]=[OH]=[HCl]=1×10 mol·L 1, 由于NH 3·H 2O 是弱
－
-3
－
电解质部分电离，故反应前c （NH 3·H 2O ） 〉c （HCl ），两溶液混合后反应，NH 3·H 2O 过量，反应后得到NH 3·H 2O 和NH 4Cl 的混合溶液，混合溶液中NH 3·H 2O 的电离与NH 4+的水解形成共轭平衡关系：NH 3·H 2
O
NH 4+ ＋OH ，NH 4+ ＋H 2
O
－
NH 3·H 2O ＋H +，由于
－
NH 3·H 2O 的电离能力大于NH 4+的水解能力，所以c （NH 4+）> c （Cl ），且溶液显碱性，答案为B 。 5．电荷平衡【例5】常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中
A ．c （HCOO -）>c（Na +） C ．c （HCOO -）=c（Na +）
B ．c （HCOO -）
D ．无法确定c （HCOO -）与c （Na +）的关系
－
（ C ）
【解析】在甲酸与氢氧化钠溶液混合中共含HCOO - 、H +、 Na + 、OH 四种离子，根据溶液中电荷平衡原理，c （HCOO -）＋c （OH -）= c（H +）＋c （Na +），已知所得溶液pH=7，即知c （OH -）= c（H +），所以易推知c （HCOO -）=c（Na +），答案为C 。 6. 物料平衡 所谓物料平衡即电解质发生电离或水解前某元素的原子（或离子）的物质的量应等于电解质溶液中所有含该元素的微粒中原子（或离子）的总的物质的量。 【例6】．在0.1mol/L的NaHCO 3溶液中, 下列各关系式正确的是 A ．c （Na +）> c（HCO 3）> c（H +）> c（OH -）
－
（. ）
B ．c （Na +）＋c （H +） = c（HCO 3）＋ c （OH -）＋2c （CO 32）
－
－
C ．c （Na +）= c（HCO 3）> c（OH -）> c（H +）
－
D ．c （Na +） = c（HCO 3）＋c （CO 32）＋ c （H 2CO 3）
－
－
【解析】由物料平衡可知HCO 3的初始浓度应该等于电离和水解分别达平衡时各产物及剩余HCO 3的浓度之和，即c （HCO 3）初始 =c（CO 32）＋c （HCO 3）c （H 2CO 3）, 因c
－
－
－
－
－
（Na +）= c （HCO 3）初始 , 所以答案D 正确，在从电荷平衡的角度知答案B 也正确，故
－
本题答案为BD 。 排列溶液中微粒浓度的大小顺序专题训练
1．在相同温度下等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液：①Na 2SO 4，②H 2SO 3，③NaHSO 3，
④Na 2S 中所含带电微粒数由多到少的顺序是 （ ） A ．①=④>③=② B ．④=①>③>② C ．①>④>③>② D ．④>①>③>② 2．下列说法正确的是
A ．常温下醋酸分子不可能存在于pH ＞7的碱性溶液中
B ．常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7，则混合溶液中c(NH4 +)=c(Cl)
－
（ ）
C ．0.1mol ·L
－
－1
的氯化铵溶液与0.05mol ·L
－
－1
的氢氧化钠溶液等体积混合溶液中离子浓度
c(Cl) ＞c(NH4+) ＞c(Na+) ＞c(OH) D ．0.1mol ·L
－1
硫化钠溶液中离子浓度关系c(Na+)=c(S2)+c(HS)+c(H2S)
－
－
3．将0.02 mol／L 的HCl 溶液与0.04 mol/L 的NaHS 溶液等体积混合后，溶液显酸性，则
下列关系式中正确的是 （盐和酸混和液） （ ）
A ．c(Na)>c(Cl) C ．c(H)=c(Cl)
＋
－
＋
－
B ．c(H2S)+c(HS)+c(SD ．c(HS- )
－２－
)=0.0２mol/L
4．Va L pH=2的盐酸与Vb LpH=12的氨水混合，若所得溶液显酸性，下列有关判断正确的是（ ）
A ．V a 一定等于V b B ．V a 一定大于V b
C ．混合溶液中离子浓度一定满足：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) D ．混合溶液中离子浓度一定满足： c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
5．常温时0、1mol ·L -1HA 溶液的pH>1，0、1mol ·L -1BOH 溶液中c （OH ）：c （H +）=1012，
－
将两溶液等体积混合，以下判断正确的是 （ ） A 、c （H +）﹤c （OH ）﹤c （A ）﹤c （B +）
－
－
B 、c （OH ）﹤c （H +）﹤c （B +）﹤c （A ）
－
－
C 、c （H +）+ c（B +）= c（A ）+c（OH ）
－
－
D 、c （A ）= c（B +）>c（H +）=c （OH ）
－
－
6．下列离子浓度大小的比较正确的是
（ ）
2-
A ．0.1mol·L 1NaHCO 3溶液中：c （CO 3）>c（OH ）
－
－
+B ．0.1mol·L 1NH 4Cl 溶液中：c （Cl ）>c（NH +4）>c（OH ）>c（H ）
－
－
－
C ．0.1mol·L 1CH 3COONa 溶液中：c （CH 3COO ）>（Na +）>c（OH ）>c（H +）
－
－
－
D ．0.1mol·L 1HCl 与0.01mol·L
－－
－1
氨水等体积混合，充分反应后，所得的溶液中：
－
c （Cl ）> c（H +）>c（NH +4）>c（OH ）
7．下列各溶液中，微粒物质的量浓度关系正确的是
A ．0.1 mol·L 1 Na 2CO 3溶液中：[CO32]>[OH]=[HCO3]+[H+]
－
－
－
－
（ ）
B ．0.1 mol·L 1(NH4) 2SO 4溶液中：[SO42]>[NH4+]>[H+]>[OH]
－
－
－
C ．0.1 mol·L 1NaHCO 3溶液中：[Na+]>[OH]>[HCO3]>[H+]
－
－
－
D ．0.1 mol·L 1 Na2S 溶液中：[Na+]=2[S2]+2[HS]+2[H2S]
－
－
－
－
－
8．常温时0.1mol ·L 1HA 溶液的pH>1，0.1mol ·L 1BOH 溶液中c (OH-) ：c (H+)=1012，将两溶
液等体积混合，以下判断正确的是 （ ） A ．c (H+)
－
－
－
－
C ．c (H+)+ c(B+)= c(A)+ c(OH) D ．c (A)= c(B+)> c(H+)= c(OH)
－
－
－
－
9．标准状况下，向100mL 3mol/L的NaOH 溶液中缓缓通入4.48L CO 2气体，充分反应后溶
液中离子浓度大小排列顺序正确的是
（ ）
-2-A ．c (Na +) >c (HCO 3) >c (CO 3) >c (OH -) >c (H +) 2--B ．c (Na +) >c (CO 3) >c (HCO 3) >c (OH -) >c (H +) -2-C ．c (Na +) >c (HCO 3) >c (OH -) >c (CO 3) >c (H +) 2--D ．c (Na +) >c (CO 3) >c (OH -) >c (HCO 3) >c (H +)
10．用物质的量都是0.1mol 的CH 3COOH 和CH 3COONa 混合后配成1L 溶液，已知溶液中的
c(CH3COO )>c(Na+) ，下列关系正确的是 （ ）
-
A ．c(H+)
---
B ．c(CH3COOH)>c(CH3COO )
D ．c(CH3COOH)+c(CH3COO )=0.2mol•L -1
-
-
C ．c(CH3COO )+c(OH)=0.1mol•L -1
11．常温下将稀NaOH 溶液与稀CH 3COOH 溶液混合，不可能出现的结果是 （ ） A 、pH>7，且c （OH ）>c（Na +）> c（H +）> c（CH 3COO ）
－
－
B 、pH>7，且c （Na +）+ c（H +）==c（OH ）+ c（CH 3COO ）
－
－
C 、p H ﹤7，且c （CH 3COO ）> c（H +）>c（Na +）>c（OH ）
－
－
D 、pH=7，且c （CH 3COO ）> c（Na +）> c（H +）>c（OH ）
－
－
12．在Na 2S 水溶液中，下列关系不正确的是 （二元弱酸正盐）
A ．[OH] = [HS] + [H+] + [H2S]
－
－
－
－
（ ）
－
B ．[Na+] + [H+] = [OH] + 2[S2] + [HS] D ．[Na+] = 2[S2] + 2[ HS] + 2[H2S]
－
－
C ．[OH] = [ HS] + [H+] + 2[H2S]
－
－
13．将0.2摩/升CH 3COONa 与0.1摩/升盐酸等体积混和后，溶液中下列微粒的物质的量浓
度的关系正确的是（盐和酸混和液） （ ） A ．[CH3COO ]=[Cl]=[H+]＞[CH3COOH]
－
－
B ．[CH3COO ]=[Cl]＞[CH3COOH]＞[H+]
－
－
C ．[CH3COO ]＞[Cl]＞[H+]＞[CH3COOH]
－
－
D ．[CH3COO ]＞[Cl]＞[CH3COOH]＞[H+]
－
－
14．下列关于电解质溶液中离子关系的说法中正确的是 （ ）
A ．0.1mol·L -1Na 2C03溶液中离子浓度关系：c(Na)=2c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO 3)
－
－
+
B ．0.1mol·L -1NH 4C1和0.1mol·L -1NH 3·H 20等体积混合后离子浓度关系： c(Cl)>c(NH4)>c(H)>c(OH)
C ．常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，则混合溶液中： c(Na)=c(CH3COO )
D ．常温下，在pH=1的溶液中，Fe 、NO 3、C1O 、Na 能大量共存
15．将7g 铁粉加入200 mL 2 mol·L -1的硝酸溶液中，使之充分反应放出NO 气体，所得溶
液中主要离子浓度的关系是 （ ）
-A ．c (NO3)>c (Fe2+)>c (Fe3+)>c (H+)
－
+
+
－
+
－
2+
－－
+
-B ．c (NO3)>c (Fe3+)>c (Fe2+)>c (H+)
-C ．c (Fe2+)>c (Fe3+)>c (NO3)>c (H+)
-D ．2c (Fe2+)+3c (Fe3+)+c (H+) ═c (NO3)+c (OH-)
16．（08全国Ⅰ卷）已知乙酸（HA ）的酸性比甲酸（HB ）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA 和NaB 混合溶液中，下列排序正确的是 （ ） A ．c (OH)>c (HA)>c (HB)>c (H+) B ． c (OH-)>c (A-)>c (B-)>c (H+)
C ． c (OH-)>c (B-)>c (A-)>c (H+)
－
D ． c (OH-)>c (HB)>c (HA)>c (H+)
17、已知某溶液中存在OH -、H +、NH +4、Cl 四种离子，某同学推测该溶液中离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
+
①c （Cl ）>c（NH +4）>c（H ）>c（OH ）
－
－
+ ②c （Cl ）>c（NH +4）>c（OH ）>c（H ）
－
－
+③c （NH +4）>c（Cl ）>c（OH ）>c（H ）
－
－
④c （Cl ）> c（H +）>c（NH +4）>c（OH ）
－
－
填写下列空白：（1）若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是 ，上述离子浓度大小顺序关系
中正确的是（选填序号） ；（2）若上述关系中③是正确的，则溶液中溶质的化学式是 ；（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c （HCl ）（填“大于”“小于”“等于”下同） c （NH 3·H 2O ），混合前盐酸中c （H +）和氨水中c （OH ）的关系c （H +） c （OH ）
－
－
18、（2006 山东聊城）25℃时0.1mol ·L -1的醋酸溶液的pH 约为3，当向其中加入醋酸钠晶
体，等晶体溶解后发现溶液的pH 增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c （OH ）增大了，因而溶液的pH 增大；同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c （H +）减小，因此溶液的pH 增大。 （1）上述两种解释中 （填“甲”或“乙”）正确
（2） 为了验证上述解释哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol ·L -1的醋酸溶液中加
入少量下列物质中的 （填写编号），然后测定溶液的pH
A 、固体CH 3COOK B 、固体CH 3CONH 4 C 、气体NH 3 D 、固体NaHCO 3
（3）若 （填“甲”或“乙”）的解释正确，溶液的pH 应 （填“增大”“减
小”或“不变”）。（已知25℃时，CH 3COONH 4溶液呈中性）
（4）常温下将0.010molCH 3COONa 和0.004molHCl 溶于水，配制成0.5L 混合溶液。判断：
①溶液中共有 种粒子
②其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol ，它们是 和 ③溶液中n （CH 3COO -）+ n（OH -）- n（H +） = mol 参考答案：
1、D 2、BC 3、B 4、BD 5、AC 6、D 7、D 8、AC 9、A 10、D
－
11、D 12、A 13、D 14、C 15、AD 16、A
17、（1）氯化铵 ① （2）NH 4Cl 和NH 3·H 2O 小于 大于 18、（1）乙 （2）B
（3）乙 增大
（4）7 CH 3COO -和CH 3COOH 0.006