晶体的分类，是按照晶体中质点间作用力的的差别，分为金属晶体，离子晶体，分子晶体和原子晶体（至少我的高中课本是这样分的，大学普化好像还不太一样）。请注意，是质点“间”的作用力。水和二氧化碳虽然有你说的差别，但是那是内部差别，而因为它们都是分子形式，分子间是通过分子间作用力聚集的，所以同属分子晶体。
晶体的区分在高中阶段还比较容易。所有含有离子键的，比如盐，就是离子晶体。正负离子间以静电力结合。
有分子形式的，以分子间作用力结合的是分子晶体。
金属是金属晶体。
原子和原子（注意是原子）间以共价键结合，像金刚石那样的，就是原子晶体。
至于键和物质那个问题，一样的原子间就是非极性键，不一样就是极性。物质的判断，记住一点，正负电荷的重心重合的就是非极性分子，不重合就是极性分子。
离子晶体：一般由活泼金属和活泼非金属元素组成，
大多的盐（除ALCL3外，它是分子晶体），
强碱， （碱）金属氧化物。
特例：NH4CL （氯化铵）是有非金属组成的离子晶体，你看是铵根，有金字旁，所以把铵根看做是金属根（也许这样说不是很准确，大概就是这个意思）
原子晶体：高中阶段记住有单质硅，碳化硅，金刚石，石英。最好要晓得B 硼，会在元素的对角线法则里出题，你知道一下就行了。
分子晶体：由共价键组成，非金属或不活泼（非）金属形成（HCL ，ALCL3）。主要包括 气态氢化物 ，含氧酸 ，非金属氧化物。
有三种键：非极性共价键（同种原子），极性共价键（不同种原子），配位键（提供电子对，要知道NH4-）
金属晶体 ：金属单质。由金属阳离子与自由移动的电子组成。
晶体有三个特征：(1)晶体有一定的几何外形；(2)晶体有固定的熔点；(3)晶体有各向异性的特点。
离子键[1]是由正负离子之间通过静电引力吸引而形成的，正负离子为球形或者近似球形，电荷球形对称分布，那么离子键就可以在各个方向上发生静电作用，因此是没有方向性的。
共价键有不同的分类方法。
（1） 按共用电子对的数目分，有单键（Cl —Cl ）、双键（C=C）、叁键（C≡C）等。
（2） 按共用电子对是否偏移分类，有极性键（H —Cl ）和非极性键（Cl —Cl ）。
（3） 按提供电子对的方式分类，有正常的共价键和配位键（共用电子对由一方提供，另一方提供空轨道。如氨分子中的N —H 键中有一个属于配位键）。
配位键，又称配位共价键，是一种特殊的共价键。当共价键中共用的电子对是由其中一原子独自供应时，就称配位键。配位键形成后，就与一般共价键无异。成键的两原子间共享的两个电子不是由两原子各提供一个，而是来自一个原子。例如氨和三氟化
硼可以形成配位化合物：图片式中→表示配位键。在N 和B 之间的一对电子来自N 原子上的孤对电子。
晶体类型与化学键、分子极性之间的关系：
由上可知：
① 离子晶体（或离子化合物）一定含离子键。
② 离子晶体中也可能含有极性键或非极性键。
③ 请同学们把上述物质的电子式写出，以加深理解：
离子键 +Na l N a C ： [. ⨯Cl . . :. . ] -
离子键
M g O ：
离子键 极性键
N a O H ：Mg 2+⎡. . . ⨯⎤. O . ⎢⨯⎥⎣. . ⎦ ⎡. ⎤⨯O :H ⎢. . ⎥⎣⎦ . . -2-Na +
极性键 离子键
. . ⎡⎤H :N :H ⎢⎥. . ⎦H NH 4Cl ：⎣H +⎡. . . ⎤:⎢⨯Cl . . ⎥⎣⎦
2-- 离子键 非极性键
Na 2O 2：Na +. ⎤⎡. . . . . ⨯+⨯O :O Na ⎢. . . . ⎥⎣⎦
离子键 非极性键
2+Ca CaC 2： [⨯. C . . . . . C ⨯. ]2-
⎧含非极性键:金钢石, 晶体硅等⎨
（2）原子晶体⎩含极性键:SiO 2等
（3）分子晶体
由上可知：
① 原子晶体与分子晶体的最大区别在于：原子晶体直接由共价键构成；而分子晶体是
由分子间作用力构成，其中分子内部可能含共价键。
② 非极性分子不一定是由非极性键构成，还要看分子的空间构型是否对称。（具体见下表）
③ 极性分子一定含极性键，也可能含非极性键。
（4）金属晶体
⎧金属单质:Na , Al , Fe 等⎫⎨⎬一定含金属键合金:生铁, 钢等⎩⎭
晶体的分类，是按照晶体中质点间作用力的的差别，分为金属晶体，离子晶体，分子晶体和原子晶体（至少我的高中课本是这样分的，大学普化好像还不太一样）。请注意，是质点“间”的作用力。水和二氧化碳虽然有你说的差别，但是那是内部差别，而因为它们都是分子形式，分子间是通过分子间作用力聚集的，所以同属分子晶体。
晶体的区分在高中阶段还比较容易。所有含有离子键的，比如盐，就是离子晶体。正负离子间以静电力结合。
有分子形式的，以分子间作用力结合的是分子晶体。
金属是金属晶体。
原子和原子（注意是原子）间以共价键结合，像金刚石那样的，就是原子晶体。
至于键和物质那个问题，一样的原子间就是非极性键，不一样就是极性。物质的判断，记住一点，正负电荷的重心重合的就是非极性分子，不重合就是极性分子。
离子晶体：一般由活泼金属和活泼非金属元素组成，
大多的盐（除ALCL3外，它是分子晶体），
强碱， （碱）金属氧化物。
特例：NH4CL （氯化铵）是有非金属组成的离子晶体，你看是铵根，有金字旁，所以把铵根看做是金属根（也许这样说不是很准确，大概就是这个意思）
原子晶体：高中阶段记住有单质硅，碳化硅，金刚石，石英。最好要晓得B 硼，会在元素的对角线法则里出题，你知道一下就行了。
分子晶体：由共价键组成，非金属或不活泼（非）金属形成（HCL ，ALCL3）。主要包括 气态氢化物 ，含氧酸 ，非金属氧化物。
有三种键：非极性共价键（同种原子），极性共价键（不同种原子），配位键（提供电子对，要知道NH4-）
金属晶体 ：金属单质。由金属阳离子与自由移动的电子组成。
晶体有三个特征：(1)晶体有一定的几何外形；(2)晶体有固定的熔点；(3)晶体有各向异性的特点。
离子键[1]是由正负离子之间通过静电引力吸引而形成的，正负离子为球形或者近似球形，电荷球形对称分布，那么离子键就可以在各个方向上发生静电作用，因此是没有方向性的。
共价键有不同的分类方法。
（1） 按共用电子对的数目分，有单键（Cl —Cl ）、双键（C=C）、叁键（C≡C）等。
（2） 按共用电子对是否偏移分类，有极性键（H —Cl ）和非极性键（Cl —Cl ）。
（3） 按提供电子对的方式分类，有正常的共价键和配位键（共用电子对由一方提供，另一方提供空轨道。如氨分子中的N —H 键中有一个属于配位键）。
配位键，又称配位共价键，是一种特殊的共价键。当共价键中共用的电子对是由其中一原子独自供应时，就称配位键。配位键形成后，就与一般共价键无异。成键的两原子间共享的两个电子不是由两原子各提供一个，而是来自一个原子。例如氨和三氟化
硼可以形成配位化合物：图片式中→表示配位键。在N 和B 之间的一对电子来自N 原子上的孤对电子。
晶体类型与化学键、分子极性之间的关系：
由上可知：
① 离子晶体（或离子化合物）一定含离子键。
② 离子晶体中也可能含有极性键或非极性键。
③ 请同学们把上述物质的电子式写出，以加深理解：
离子键 +Na l N a C ： [. ⨯Cl . . :. . ] -
离子键
M g O ：
离子键 极性键
N a O H ：Mg 2+⎡. . . ⨯⎤. O . ⎢⨯⎥⎣. . ⎦ ⎡. ⎤⨯O :H ⎢. . ⎥⎣⎦ . . -2-Na +
极性键 离子键
. . ⎡⎤H :N :H ⎢⎥. . ⎦H NH 4Cl ：⎣H +⎡. . . ⎤:⎢⨯Cl . . ⎥⎣⎦
2-- 离子键 非极性键
Na 2O 2：Na +. ⎤⎡. . . . . ⨯+⨯O :O Na ⎢. . . . ⎥⎣⎦
离子键 非极性键
2+Ca CaC 2： [⨯. C . . . . . C ⨯. ]2-
⎧含非极性键:金钢石, 晶体硅等⎨
（2）原子晶体⎩含极性键:SiO 2等
（3）分子晶体
由上可知：
① 原子晶体与分子晶体的最大区别在于：原子晶体直接由共价键构成；而分子晶体是
由分子间作用力构成，其中分子内部可能含共价键。
② 非极性分子不一定是由非极性键构成，还要看分子的空间构型是否对称。（具体见下表）
③ 极性分子一定含极性键，也可能含非极性键。
（4）金属晶体
⎧金属单质:Na , Al , Fe 等⎫⎨⎬一定含金属键合金:生铁, 钢等⎩⎭