选修三 第三章《晶体结构与性质》练习题
一、选择题
1. 下列化学式能真实表示物质分子组成的是
A ．NaOH B ．S03 C ．CsCl D ．Si02
2. 下列晶体中不属于原子晶体的是
A. 干冰 B. 金刚砂 C. 金刚石 D. 水晶
3. 支持固态氨是分子晶体的事实是
A. 氮原子不能形成阳离子 B. 铵离子不能单独存在
C. 常温下，氨是气态物质 D. 氨极易溶于水
4. 下列分子晶体： ①HCl ②HBr ③HI ④CO ⑤N 2 ⑥H 2熔沸点由高到低的顺序是
A. ①②③④⑤⑥ B. ③②①⑤④⑥ C. ③②①④⑤⑥ D. ⑥⑤④③②①
5. 下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是
A.SO 2与Si02 B.C02与H 20 C.NaCl 与HCl D.CCl 4与KCl
6. 固体熔化时，必须破坏非极性共价键的是
A. 冰 B. 晶体硅 C. 溴 D. 二氧化硅
7. 科学家最近发现了一种新能源——“可燃冰”它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物(CH4·nH 20) 。其形成：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧性细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。又知甲烷同C02一样也是温室气体。这种可燃冰的晶体类型是
A ．离子晶体 B ．分子晶体 C ．原子晶体 D ．金属晶体
8. 关于晶体与化学键关系的下列说法中，正确的是( )
A ．离子晶体中一定存在共价键 B ．原子晶体中可能存在离子键
C ．金属晶体中存在离子，但却不存在离子键 D ．分子晶体中一定存在共价键
9. 关于晶体的下列说法正确的是 ( )
A ．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体 B ．离子晶体中一定含金属阳离子
C ．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构 D ．分子晶体的熔点不一定比金属晶钵熔点低
10. 根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据判断说法中错误的是
A ．SiCl 4是分子晶体 B ．MgCl 2中键的强度比NaCl 中键的强度小
C ．单质R 是原子晶体 D ．AlCl 3为离子晶体
11. 在x mol石英晶体中，含有Si-O 键数是
A.x mol B.2x mol C.3 x mol D.4x mol
12. 下面的排序不正确的是 ( ) 。
A ．晶体熔点由低到高：CF 4＜CCl 4＜CBr 4＜CI 4 B ．熔点由高到低：Na ＞Mg ＞Al
C ．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 D ．晶格能由大到小：NaF ＞NaCl ＞NaBr ＞NaI
13. 石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如下左图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是
A.10个 B.18个 C.24个
D.14个
14. 某物质的晶体中含A 、B 、C 三种元素，其排列方式如上右图所示(其中前后两面心上的B 原子未能画出) ，晶体中A 、B 、C 的中原子个数之比依次为
A. 1:3:1 B. 2:3:1 C. 2:2:1 D. 1:3:3
15．已知NaCl 的摩尔质量为58．5 g·mol -1，食盐晶体的密度为ρg·cm -3，若下图中Na +与最邻近的Cl -的核间距离为a cm，那么阿伏加德罗常数的值可表示为 A. 117a 3ρ B. 23458.5M C. D. 333a ρ2a ρN A a
17（双）. 当S03晶体熔化或气化时，下述各项中发生变化的是
A. 分子内化学键 B. 分子间距离 C. 分子构型 D. 分子间作用力
18（双）.IA 族元素的原子与最外层有7个电子的原子结合，可以形成
A. 离子晶体 B. 分子晶体 C. 离子晶体，分子晶体都不可能形成 D. 无法确定
19. 下列数据是对应物质的熔点
据此做出的下列判断中错误的是
A ．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体
B ．表中只有BCl 3和干冰是分子晶体
C ．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
Na 2O 920 BCl 3 -107 NaCl 801 Al 2O 3 2073 AlF 3 1291 CO 2 -57
AlCl 3 190 SiO 2 1723
D ．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体
20（双）. 下列性质适合于分子晶体的是
A. 熔点1 070℃，易溶于水，水溶液导电 B. 熔点10.31 ℃，液态不导电、水溶液能导电
C. 能溶于CS2、熔点112.8 ℃，沸点444.6℃ D. 熔点97.81℃，质软、导电、密度0.97 g／cm 3 21（双）. 下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是
A ．金刚石，晶体硅，二氧化硅，碳化硅 B ．CI 4>CBr4>CCl4>CH4
C ．MgO>H20>02>N2 D ．金刚石>生铁>纯铁>钠
22（双）. 在40GPa 高压下，用激光器加热到1 800 K时，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断正确的是
A ．原子晶体干冰有很高的熔、沸点，有很大的硬度 B ．原子晶体干冰易气化，可用作致冷剂
C ．原子晶体干冰硬度大，可用于耐磨材料 D ．每摩原子晶体干冰中含2mol C—O 键
二、填空题
23．X 、Y 、Z 三种常见的短周期元素，可形成XY 2、Z 2Y 、XY 3、Z 2Y 2、Z 2X 等化合物，已知Y
的离子和Z 的离子具有相同的电子层结构，X 离子比Y 离子多一个电子层，试回答：
(1)X、Y 、Z 的单质的晶体分别属于________晶体、________晶体、________晶体。
(2)Z2Y 2的电子式为________，Z 2Y 2溶于水的化学方程式为________________。
(3)XY3在标准状况下是针状晶体，它属于________晶体，XY 3的水溶液与Z 2Y 2反应可生成一种具有漂白性的氧化剂H 2Y 2，其化学方程式为_____________________________________。
24．化合物YX 2、ZX 2中X 、Y 、Z 都是前三周期元素，X 与Y 同周期，Y 与Z 同主族，Y 元素原
子最外层的p 轨道中的电子数等于前一电子层的电子总数，X 原子最外层的p 轨道中有一个轨道填充了2个电子。则
(1)X原子的电子排布式是____________，Y 原子的价层电子排布图是________________。
(2)YX2的分子构型是________，YX 2的熔、沸点比ZX 2____(填“高”或“低”) ，理由是_____________________________________________________。
(3)YX2分子中，Y 原子的杂化类型是________，YX 2分子中含________个π键。
(4)下图表示一些晶体的结构(晶胞) ，其中代表YX 2的是________，代表ZX 2的是________(填序号，下同) 。
(5)元素X 的某价态离子X n 中所有电子正好充满K 、L 、M 三个电子层，它与N 3形成的晶体＋－
结构如图所示。
①该晶体的阳离子与阴离子个数比为________。
②该晶体中X n 离子中n ＝________。 ＋
③X 元素的原子序数是________。
④晶体中每个N 3被________个等距离的X n 离子包围。 －＋
25．下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应不同的元素。
请回答下列问题：
(1)表中属于d 区的元素是________(填编号) ；元素⑧的原子价电子排布式是________________。
(2)③和⑦形成的常见化合物的晶体类型是________；②③④的电负性：_____＞_____＞____(用元素符号表示) 。判断依据是________________________________________________________。
(3)某元素的特征电子排布式(价电子排布式) 为n s n n p n 1，该元素为周期表中的________(填编＋
号) ；该元素与元素①形成的化合物X 极易溶于水的原因是_____________________________。
(4)②③形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型无机非金属材料，则其化学式为________，其熔点比金刚石的________(填“高”或“低”) 。
26．2010年上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管
(LED)。目前市售LED 品片，材质基本以GaAs(砷化镓) 、AlGaInP(磷
化铝镓铟) 、InGaN(氮化铟镓) 为主。已知镓是铝同族且在铝的下一周期
的元素。砷化镓的晶胞结构如图。试回答：
(1)镓的基态原子的电子排布式是__________________________。
(2)砷化镓晶胞中所包含的砷原子(白色球) 个数为________，与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为________。
(3)N、P 、As 处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是__________________________。
(用氢化物分子式表示)
(4)砷化镓可由(CH3) 3Ga 和AsH 3在700 ℃时制得。(CH3) 3Ga 中镓原子的杂化方式为________。
(5)比较二者的第一电离能：As________Ga(填“＜”、“＞”或“＝”) 。
(6)下列说法正确的是________(填字母) 。
A ．砷化镓晶胞结构与NaCl 相同 B ．GaP 与GaAs 互为等电子体
C ．电负性：As ＞Ga D．砷化镓晶体中含有配位键
选修三 第三章《晶体结构与性质》练习题
一、选择题
1. 下列化学式能真实表示物质分子组成的是
A ．NaOH B ．S03 C ．CsCl D ．Si02
2. 下列晶体中不属于原子晶体的是
A. 干冰 B. 金刚砂 C. 金刚石 D. 水晶
3. 支持固态氨是分子晶体的事实是
A. 氮原子不能形成阳离子 B. 铵离子不能单独存在
C. 常温下，氨是气态物质 D. 氨极易溶于水
4. 下列分子晶体： ①HCl ②HBr ③HI ④CO ⑤N 2 ⑥H 2熔沸点由高到低的顺序是
A. ①②③④⑤⑥ B. ③②①⑤④⑥ C. ③②①④⑤⑥ D. ⑥⑤④③②①
5. 下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是
A.SO 2与Si02 B.C02与H 20 C.NaCl 与HCl D.CCl 4与KCl
6. 固体熔化时，必须破坏非极性共价键的是
A. 冰 B. 晶体硅 C. 溴 D. 二氧化硅
7. 科学家最近发现了一种新能源——“可燃冰”它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物(CH4·nH 20) 。其形成：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧性细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。又知甲烷同C02一样也是温室气体。这种可燃冰的晶体类型是
A ．离子晶体 B ．分子晶体 C ．原子晶体 D ．金属晶体
8. 关于晶体与化学键关系的下列说法中，正确的是( )
A ．离子晶体中一定存在共价键 B ．原子晶体中可能存在离子键
C ．金属晶体中存在离子，但却不存在离子键 D ．分子晶体中一定存在共价键
9. 关于晶体的下列说法正确的是 ( )
A ．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体 B ．离子晶体中一定含金属阳离子
C ．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构 D ．分子晶体的熔点不一定比金属晶钵熔点低
10. 根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据判断说法中错误的是
A ．SiCl 4是分子晶体 B ．MgCl 2中键的强度比NaCl 中键的强度小
C ．单质R 是原子晶体 D ．AlCl 3为离子晶体
11. 在x mol石英晶体中，含有Si-O 键数是
A.x mol B.2x mol C.3 x mol D.4x mol
12. 下面的排序不正确的是 ( ) 。
A ．晶体熔点由低到高：CF 4＜CCl 4＜CBr 4＜CI 4 B ．熔点由高到低：Na ＞Mg ＞Al
C ．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 D ．晶格能由大到小：NaF ＞NaCl ＞NaBr ＞NaI
13. 石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如下左图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是
A.10个 B.18个 C.24个
D.14个
14. 某物质的晶体中含A 、B 、C 三种元素，其排列方式如上右图所示(其中前后两面心上的B 原子未能画出) ，晶体中A 、B 、C 的中原子个数之比依次为
A. 1:3:1 B. 2:3:1 C. 2:2:1 D. 1:3:3
15．已知NaCl 的摩尔质量为58．5 g·mol -1，食盐晶体的密度为ρg·cm -3，若下图中Na +与最邻近的Cl -的核间距离为a cm，那么阿伏加德罗常数的值可表示为 A. 117a 3ρ B. 23458.5M C. D. 333a ρ2a ρN A a
17（双）. 当S03晶体熔化或气化时，下述各项中发生变化的是
A. 分子内化学键 B. 分子间距离 C. 分子构型 D. 分子间作用力
18（双）.IA 族元素的原子与最外层有7个电子的原子结合，可以形成
A. 离子晶体 B. 分子晶体 C. 离子晶体，分子晶体都不可能形成 D. 无法确定
19. 下列数据是对应物质的熔点
据此做出的下列判断中错误的是
A ．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体
B ．表中只有BCl 3和干冰是分子晶体
C ．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
Na 2O 920 BCl 3 -107 NaCl 801 Al 2O 3 2073 AlF 3 1291 CO 2 -57
AlCl 3 190 SiO 2 1723
D ．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体
20（双）. 下列性质适合于分子晶体的是
A. 熔点1 070℃，易溶于水，水溶液导电 B. 熔点10.31 ℃，液态不导电、水溶液能导电
C. 能溶于CS2、熔点112.8 ℃，沸点444.6℃ D. 熔点97.81℃，质软、导电、密度0.97 g／cm 3 21（双）. 下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是
A ．金刚石，晶体硅，二氧化硅，碳化硅 B ．CI 4>CBr4>CCl4>CH4
C ．MgO>H20>02>N2 D ．金刚石>生铁>纯铁>钠
22（双）. 在40GPa 高压下，用激光器加热到1 800 K时，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断正确的是
A ．原子晶体干冰有很高的熔、沸点，有很大的硬度 B ．原子晶体干冰易气化，可用作致冷剂
C ．原子晶体干冰硬度大，可用于耐磨材料 D ．每摩原子晶体干冰中含2mol C—O 键
二、填空题
23．X 、Y 、Z 三种常见的短周期元素，可形成XY 2、Z 2Y 、XY 3、Z 2Y 2、Z 2X 等化合物，已知Y
的离子和Z 的离子具有相同的电子层结构，X 离子比Y 离子多一个电子层，试回答：
(1)X、Y 、Z 的单质的晶体分别属于________晶体、________晶体、________晶体。
(2)Z2Y 2的电子式为________，Z 2Y 2溶于水的化学方程式为________________。
(3)XY3在标准状况下是针状晶体，它属于________晶体，XY 3的水溶液与Z 2Y 2反应可生成一种具有漂白性的氧化剂H 2Y 2，其化学方程式为_____________________________________。
24．化合物YX 2、ZX 2中X 、Y 、Z 都是前三周期元素，X 与Y 同周期，Y 与Z 同主族，Y 元素原
子最外层的p 轨道中的电子数等于前一电子层的电子总数，X 原子最外层的p 轨道中有一个轨道填充了2个电子。则
(1)X原子的电子排布式是____________，Y 原子的价层电子排布图是________________。
(2)YX2的分子构型是________，YX 2的熔、沸点比ZX 2____(填“高”或“低”) ，理由是_____________________________________________________。
(3)YX2分子中，Y 原子的杂化类型是________，YX 2分子中含________个π键。
(4)下图表示一些晶体的结构(晶胞) ，其中代表YX 2的是________，代表ZX 2的是________(填序号，下同) 。
(5)元素X 的某价态离子X n 中所有电子正好充满K 、L 、M 三个电子层，它与N 3形成的晶体＋－
结构如图所示。
①该晶体的阳离子与阴离子个数比为________。
②该晶体中X n 离子中n ＝________。 ＋
③X 元素的原子序数是________。
④晶体中每个N 3被________个等距离的X n 离子包围。 －＋
25．下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应不同的元素。
请回答下列问题：
(1)表中属于d 区的元素是________(填编号) ；元素⑧的原子价电子排布式是________________。
(2)③和⑦形成的常见化合物的晶体类型是________；②③④的电负性：_____＞_____＞____(用元素符号表示) 。判断依据是________________________________________________________。
(3)某元素的特征电子排布式(价电子排布式) 为n s n n p n 1，该元素为周期表中的________(填编＋
号) ；该元素与元素①形成的化合物X 极易溶于水的原因是_____________________________。
(4)②③形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型无机非金属材料，则其化学式为________，其熔点比金刚石的________(填“高”或“低”) 。
26．2010年上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管
(LED)。目前市售LED 品片，材质基本以GaAs(砷化镓) 、AlGaInP(磷
化铝镓铟) 、InGaN(氮化铟镓) 为主。已知镓是铝同族且在铝的下一周期
的元素。砷化镓的晶胞结构如图。试回答：
(1)镓的基态原子的电子排布式是__________________________。
(2)砷化镓晶胞中所包含的砷原子(白色球) 个数为________，与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为________。
(3)N、P 、As 处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是__________________________。
(用氢化物分子式表示)
(4)砷化镓可由(CH3) 3Ga 和AsH 3在700 ℃时制得。(CH3) 3Ga 中镓原子的杂化方式为________。
(5)比较二者的第一电离能：As________Ga(填“＜”、“＞”或“＝”) 。
(6)下列说法正确的是________(填字母) 。
A ．砷化镓晶胞结构与NaCl 相同 B ．GaP 与GaAs 互为等电子体
C ．电负性：As ＞Ga D．砷化镓晶体中含有配位键