2014年天津市初中毕业生学业考试试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn 65
一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意。) 1. 下列变化中属于化学变化的是 ( )
A . 榨取果汁 B . 粉碎废纸 C . 切割玻璃 D . 燃放烟花
2. PM 2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物。PM 2.5漂浮在空中，进入人体肺泡，对健康影响很大。PM 2.5属于下列空气污染物中的( )
A . 可吸入颗粒物 B . 一氧化碳 C . 二氧化硫 D . 二氧化氮 3. 空气成分中体积分数最大的是( )
A . 氧气 B . 氮气 C . 二氧化碳 D . 稀有气体 4. 下列物质属于纯净物的是( )
A . 海水 B . 水泥砂浆 C . 干冰 D . 汽水
5. 把少量下列物质分别加入水中，充分搅拌后不能得到溶液的是( ) A . 蔗糖 B . 氯化钠 C . 酒精 D . 花生油 6. 下列实验操作中正确的是( )
A B C D
7. 硅酸钠（Na 2SiO 3）可用作粘合剂和防火材料。硅酸钠中硅元素的化合价为( ) A . +1 B . +2 C . +3 D . +4
8. 稀土元素是一类有重要用途的资源。铈（Ce ）是一种常见的稀土元素，下列有关说法 错误的是( ) A . 铈的原子序数是58 B . 铈属于非金属元素 C . 铈原子中的质子数是58
D . 铈的相对原子质量是140.1 9. 下列关于实验现象的描述，正确的是( ) A . 硫在氧气中的燃烧时，发出微弱的淡蓝色火焰 B . 棉线在空气中燃烧时，产生烧焦羽毛气味的气体 C . 细铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体 D . 红磷在空气中燃烧时，产生大量白色烟雾
10. 燃料电池是一种新型绿色电池。它是把H 2、CO 、CH 4等燃料和空气不断输入，直接氧化，使化学能转变为电能的装置。这三种气体可以作为燃料的原因是( ) A . 均是无毒、无害的气体
B . 均可燃烧并放出大量的热 C . 燃烧产物均为二氧化碳 D . 均在自然界中大量存在
二、选择题(本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1—2 个符合题意。只有一个符合题意的多选不给分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意的得1分；若选2个有一个不符合题意则不给分)
11. 生活离不开化学，下列选项中合理的是( ) A . 青少年适量补铁，可以预防佝偻病 B . 服用含有氢氧化铝的药物，治疗胃酸过多症 C . 为了节约粮食，把霉变大米淘洗后食用 D . 食用甲醛浸泡过的海产品，可提高人体免疫力
12. 下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的选项是正确的是( )
13. 下列区分物质的方法不正确的是( ) A . 用水区分碳酸钙粉末和碳酸钠粉末 B . 用水区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体 C . 用硝酸钡溶液区分稀盐酸和稀硫酸
D . 用酚酞溶液区分稀盐酸和食盐水
14. 甲、乙、丙三种物质间通过一步反应能实现右图转化，下列选项中符合图示转化关系的 是（ ）
15. 现有锌和另一种金属组成的混合物，把6.5g 该混合物加入到100g 一定溶质质量分数的稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气的质量为w 。则下列说法中正确的是（ ） A . 若混合物为Zn 、Al ，w 可能是0.2g B . 若混合物为Zn 、Fe ，w 不可能是0.2g
C . 若混合物为Zn 、Cu ，w 是0.1g ，则该混合物中锌的质量分数为50%
D. 若混合物为Zn 、Mg ，则加入的稀硫酸中溶质质量分数一定大于10%
第II 卷 非选择题（70分）
注意事项：
1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在“答题卡”
2．本卷共13题，共70分。
3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N a 23 S 32 Cl 35．5 Ca 40 Fe 56 三．填空题（本大题有3小题，共20分）
16. （6分）化学就在我们身边，它能改善我们的生活。请从下列物质中，选择适当的物质填空（填序号）
①干冰 ②肥皂水 ③食盐 ④硝酸钾 ⑤碳酸氢钠 ⑥石墨 （1）可用于炒菜调味的是_____________ （2）可用于人工降雨的是______________ （3）可用于区别硬水和软水的是______________ （4）属于复合肥料的是______________ （5）可作干电池电极的是__________
（6）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是_______________ 17. （7分）铝在工业和日常生活中应用广泛。请回答：
（1）铝元素的含量居地壳中所有元素的第 位。将铝块拉成细丝、压成薄片是利用铝的 性。 （2）元素的化学性质与原子的最外层电子数有密切关系。右图为铝原子的结构示意图，铝原子在化学反应中容易_________（填“得到”或“失去”）电子。
（3）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。写出铝与氧气反应的化学方程式： 。
（4）冰晶石在工业制取金属铝的过程中起着重要的作用。硫酸铝和氟化钠（NaF ）在共融条件下反应生成冰晶石（Na 3AlF 6），同时得到硫酸钠，写出此反应的化学方程式：___________________________________。 18. （7分）构成物质的粒子之间的关系如右图所示。回答下列问题： （1）甲是_________；
（2）在水，汞和氯化钠三种物质中，由离子构成的物质是_________；保持水化学性质的最小粒子是_____________。
（3）电解水实验可证明水的组成，其反应的化学方程式为：
______________________。在该实验中，加入少量硫酸钠可增强水的导电性（在通电前后硫酸钠的质量和性质不变），现有0.2g 硫酸钠溶解在99.8g 水中并通电，当溶液中硫酸钠的质量分数为0.25%时，有 g 水被电解。
四．简答题（本大题有3小题，共20分） 19. （6分）写出下列反应的化学方程式：
（1）氧化钙和水反应：__________________________。 （2）高锰酸钾受热分解：____________________________。
（3）氢氧化钠溶液与盐酸反应：_________________________________。 20. （8分）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如右图所示，回答下列问题。 （1）t 1℃时，甲、乙、丙三物质的溶解度由大到小的 顺序是_____________。
（2）t 2℃时，甲和乙的溶解度 （填“相等”或“不相等”）。 （3）t 2℃时，甲物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为_________。（写最简比）
（4）t 3℃时，将乙和丙两种物质的饱和溶液降低到t 1℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为：乙_____丙（填“>”、“
21. （6分）在下图有关物质转化关系中，各物质均是初中化学常见的物质，其中A 为红色金属单质，B
能参
与植物的光合作用。C 、D 为黑色粉末，F 为可用于改良酸性土壤的碱，G 为难溶性物质，H 为难溶性蓝色物质（图中部分生成物已省略）。
（1）用化学式表示： D_________ ， G___________；
（2）写出E 与F 反应的化学方程式________________________；
（3）光合作用生成的淀粉在人体内变成葡萄糖（C 6H 12O 6），葡萄糖在酶的催化作用下发生缓慢氧化，同时放出热量，写出葡萄糖发生缓慢氧化反应的化学方程式 。 五．实验题（本大题2小题，共22分） 22. （7分）请结合下列实验装置，回答有关问题。
（1）写出仪器名称 a__________ , b_____________ 。
（2）实验室通过加热混有二氧化锰的氯酸钾固体制取氧气，在该反应中起催化作用的物质是_________。将装置A 和C 连接进行此实验，应先将导管移出水面，然后再熄灭__________。
（3）实验室若用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，选用的装置为_________（填字母），加试剂前，连接装置并检查装置的______________。将二氧化碳通入盛有蒸馏水的试管中，该试管中溶液的pH_______7（填“>”、“
23. （4分）化学实验中经常用到一定溶质质量分数的溶液Na 2CO 3溶液也呈碱性。请回答：
（1）实验室配制质量分数4%的氯化钠溶液50g 。需要固体氯化钠的质量为_______g，水为__________mL（水的密度1g/cm3）。
（2）若用质量分数为8%的氯化钠溶液配制50g 质量分数为4%的氯化钠溶液。 ①需要8%的氯化钠溶液的质量为_________g。
②该溶液配制过程中除用到量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的仪器是___________。
24. （9分）某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿石（主要含Fe 2O 3）、空气等，主要反应过程如下：
请回答：
（1）A 的化学式___________。
（2）反应②的化学方程式 。 （3）反应③的化学方程式 。
（4）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，得到滤渣和滤 液。向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中一定含有_________（填化学式），滤液中一定含有的溶质是_________（填化学式）。
（5）用含杂质的铁10g(杂质不溶于水，也不参加反应) 与100g 稀硫酸恰好完全反应，滤去杂质，得到滤液质量为108.1g ，则含杂质的铁中铁的质量分数为_________________。 六．计算题（本大题2小题，共10分）
25. （3分）维生素C （C 6H 8O 6）主要存在于蔬菜，水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。计算：
（1）维生素C 的相对分子质量__________________
（2）维生素C 中碳、氢两种元素的质量比___________________（写最简比） （3）维生素C 中______元素的质量分数最大。
26. （7分）某混合物中含有碳酸钙和氯化钙，取该混合物6g ，向其中加入一定质量的质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应，产生2.2g 气体。（假设气体全部逸出）。 计算：
（1）所取混合物中碳酸钙的质量。 （2）所加稀盐酸的质量
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）
2014年天津市初中毕业生学业考试试卷
化学参考答案
一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分．每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意）
二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分．每小题给出的四个选项中，有1～2个符合题意）
三、填空题（20分） 16．（6分）
（1）③ （2）① （3）② （4）④（5）⑥（6）⑤
17．（7分） （1）三 延展 （2）失去 （3）4Al+3O2=2Al2O 3 （4）Al 2(SO4) 3 +12NaF2Na 3AlF 6 +3Na2SO 4 18．（7分）
（1）原子（2）氯化钠 水分子
（3）2H 2O 通电2H 2↑+ O2 ↑ 20 四、简答题（共20分） 19．（6分）
（1） CaO + H2O = Ca(OH)2
（2）2KMnO K 2MnO 4 + MnO2 + O2↑ （3） NaOH + HCl = NaCl +H2O 20．（8分）
（1）丙 乙 甲 （2）相等 （3）3:10 （4）
（2）CuSO 4 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2↓+CaSO4 （3）C 6H 12O 6 + 6O2 6CO 2 + 6H2O 五、实验题（本大题共3题，共20分） 22. （7分）
（1）试管 集气瓶 （2）二氧化锰 酒精灯 （3）BD 气密性
（1）2 48 （2）①25 ②烧杯 24．（9分） （1）CO 2
（2）C + CO （3）3CO+ Fe2O 2 （4）Ag Fe(NO3) 2 （5）84％
六、计算题（本大题共2题，共10分） 25．（3分） （1）176 （2）9:1 （3）氧 26.(7分）
解：设所取混合物中CaCO 3的质量为x ，所加稀盐酸中溶质的质量为y ，生成的CaCl 2的质量为z CaCO 3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 100 73 111 44 x y z 2.2g
100x
=
442. 2g
y 73=
442. 2g
111z
=
442. 2g
x=5g y=3.65g z=5.55g 所加稀盐酸的质量为：3.65÷10％=36.5g
反应后所得溶液中溶质的质量：（6g-5g ）+5.55g=6.55g 反应后所得溶液质量为：6g+36.5g-2.2g=40.3g
反应后所得溶液中溶质的质量分数： ×100％=16.3％
6. 55g
40. 3g
2014年天津市初中毕业生学业考试试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn 65
一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意。) 1. 下列变化中属于化学变化的是 ( )
A . 榨取果汁 B . 粉碎废纸 C . 切割玻璃 D . 燃放烟花
2. PM 2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物。PM 2.5漂浮在空中，进入人体肺泡，对健康影响很大。PM 2.5属于下列空气污染物中的( )
A . 可吸入颗粒物 B . 一氧化碳 C . 二氧化硫 D . 二氧化氮 3. 空气成分中体积分数最大的是( )
A . 氧气 B . 氮气 C . 二氧化碳 D . 稀有气体 4. 下列物质属于纯净物的是( )
A . 海水 B . 水泥砂浆 C . 干冰 D . 汽水
5. 把少量下列物质分别加入水中，充分搅拌后不能得到溶液的是( ) A . 蔗糖 B . 氯化钠 C . 酒精 D . 花生油 6. 下列实验操作中正确的是( )
A B C D
7. 硅酸钠（Na 2SiO 3）可用作粘合剂和防火材料。硅酸钠中硅元素的化合价为( ) A . +1 B . +2 C . +3 D . +4
8. 稀土元素是一类有重要用途的资源。铈（Ce ）是一种常见的稀土元素，下列有关说法 错误的是( ) A . 铈的原子序数是58 B . 铈属于非金属元素 C . 铈原子中的质子数是58
D . 铈的相对原子质量是140.1 9. 下列关于实验现象的描述，正确的是( ) A . 硫在氧气中的燃烧时，发出微弱的淡蓝色火焰 B . 棉线在空气中燃烧时，产生烧焦羽毛气味的气体 C . 细铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体 D . 红磷在空气中燃烧时，产生大量白色烟雾
10. 燃料电池是一种新型绿色电池。它是把H 2、CO 、CH 4等燃料和空气不断输入，直接氧化，使化学能转变为电能的装置。这三种气体可以作为燃料的原因是( ) A . 均是无毒、无害的气体
B . 均可燃烧并放出大量的热 C . 燃烧产物均为二氧化碳 D . 均在自然界中大量存在
二、选择题(本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1—2 个符合题意。只有一个符合题意的多选不给分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意的得1分；若选2个有一个不符合题意则不给分)
11. 生活离不开化学，下列选项中合理的是( ) A . 青少年适量补铁，可以预防佝偻病 B . 服用含有氢氧化铝的药物，治疗胃酸过多症 C . 为了节约粮食，把霉变大米淘洗后食用 D . 食用甲醛浸泡过的海产品，可提高人体免疫力
12. 下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的选项是正确的是( )
13. 下列区分物质的方法不正确的是( ) A . 用水区分碳酸钙粉末和碳酸钠粉末 B . 用水区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体 C . 用硝酸钡溶液区分稀盐酸和稀硫酸
D . 用酚酞溶液区分稀盐酸和食盐水
14. 甲、乙、丙三种物质间通过一步反应能实现右图转化，下列选项中符合图示转化关系的 是（ ）
15. 现有锌和另一种金属组成的混合物，把6.5g 该混合物加入到100g 一定溶质质量分数的稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气的质量为w 。则下列说法中正确的是（ ） A . 若混合物为Zn 、Al ，w 可能是0.2g B . 若混合物为Zn 、Fe ，w 不可能是0.2g
C . 若混合物为Zn 、Cu ，w 是0.1g ，则该混合物中锌的质量分数为50%
D. 若混合物为Zn 、Mg ，则加入的稀硫酸中溶质质量分数一定大于10%
第II 卷 非选择题（70分）
注意事项：
1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在“答题卡”
2．本卷共13题，共70分。
3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N a 23 S 32 Cl 35．5 Ca 40 Fe 56 三．填空题（本大题有3小题，共20分）
16. （6分）化学就在我们身边，它能改善我们的生活。请从下列物质中，选择适当的物质填空（填序号）
①干冰 ②肥皂水 ③食盐 ④硝酸钾 ⑤碳酸氢钠 ⑥石墨 （1）可用于炒菜调味的是_____________ （2）可用于人工降雨的是______________ （3）可用于区别硬水和软水的是______________ （4）属于复合肥料的是______________ （5）可作干电池电极的是__________
（6）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是_______________ 17. （7分）铝在工业和日常生活中应用广泛。请回答：
（1）铝元素的含量居地壳中所有元素的第 位。将铝块拉成细丝、压成薄片是利用铝的 性。 （2）元素的化学性质与原子的最外层电子数有密切关系。右图为铝原子的结构示意图，铝原子在化学反应中容易_________（填“得到”或“失去”）电子。
（3）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。写出铝与氧气反应的化学方程式： 。
（4）冰晶石在工业制取金属铝的过程中起着重要的作用。硫酸铝和氟化钠（NaF ）在共融条件下反应生成冰晶石（Na 3AlF 6），同时得到硫酸钠，写出此反应的化学方程式：___________________________________。 18. （7分）构成物质的粒子之间的关系如右图所示。回答下列问题： （1）甲是_________；
（2）在水，汞和氯化钠三种物质中，由离子构成的物质是_________；保持水化学性质的最小粒子是_____________。
（3）电解水实验可证明水的组成，其反应的化学方程式为：
______________________。在该实验中，加入少量硫酸钠可增强水的导电性（在通电前后硫酸钠的质量和性质不变），现有0.2g 硫酸钠溶解在99.8g 水中并通电，当溶液中硫酸钠的质量分数为0.25%时，有 g 水被电解。
四．简答题（本大题有3小题，共20分） 19. （6分）写出下列反应的化学方程式：
（1）氧化钙和水反应：__________________________。 （2）高锰酸钾受热分解：____________________________。
（3）氢氧化钠溶液与盐酸反应：_________________________________。 20. （8分）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如右图所示，回答下列问题。 （1）t 1℃时，甲、乙、丙三物质的溶解度由大到小的 顺序是_____________。
（2）t 2℃时，甲和乙的溶解度 （填“相等”或“不相等”）。 （3）t 2℃时，甲物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为_________。（写最简比）
（4）t 3℃时，将乙和丙两种物质的饱和溶液降低到t 1℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为：乙_____丙（填“>”、“
21. （6分）在下图有关物质转化关系中，各物质均是初中化学常见的物质，其中A 为红色金属单质，B
能参
与植物的光合作用。C 、D 为黑色粉末，F 为可用于改良酸性土壤的碱，G 为难溶性物质，H 为难溶性蓝色物质（图中部分生成物已省略）。
（1）用化学式表示： D_________ ， G___________；
（2）写出E 与F 反应的化学方程式________________________；
（3）光合作用生成的淀粉在人体内变成葡萄糖（C 6H 12O 6），葡萄糖在酶的催化作用下发生缓慢氧化，同时放出热量，写出葡萄糖发生缓慢氧化反应的化学方程式 。 五．实验题（本大题2小题，共22分） 22. （7分）请结合下列实验装置，回答有关问题。
（1）写出仪器名称 a__________ , b_____________ 。
（2）实验室通过加热混有二氧化锰的氯酸钾固体制取氧气，在该反应中起催化作用的物质是_________。将装置A 和C 连接进行此实验，应先将导管移出水面，然后再熄灭__________。
（3）实验室若用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，选用的装置为_________（填字母），加试剂前，连接装置并检查装置的______________。将二氧化碳通入盛有蒸馏水的试管中，该试管中溶液的pH_______7（填“>”、“
23. （4分）化学实验中经常用到一定溶质质量分数的溶液Na 2CO 3溶液也呈碱性。请回答：
（1）实验室配制质量分数4%的氯化钠溶液50g 。需要固体氯化钠的质量为_______g，水为__________mL（水的密度1g/cm3）。
（2）若用质量分数为8%的氯化钠溶液配制50g 质量分数为4%的氯化钠溶液。 ①需要8%的氯化钠溶液的质量为_________g。
②该溶液配制过程中除用到量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的仪器是___________。
24. （9分）某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿石（主要含Fe 2O 3）、空气等，主要反应过程如下：
请回答：
（1）A 的化学式___________。
（2）反应②的化学方程式 。 （3）反应③的化学方程式 。
（4）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，得到滤渣和滤 液。向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中一定含有_________（填化学式），滤液中一定含有的溶质是_________（填化学式）。
（5）用含杂质的铁10g(杂质不溶于水，也不参加反应) 与100g 稀硫酸恰好完全反应，滤去杂质，得到滤液质量为108.1g ，则含杂质的铁中铁的质量分数为_________________。 六．计算题（本大题2小题，共10分）
25. （3分）维生素C （C 6H 8O 6）主要存在于蔬菜，水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。计算：
（1）维生素C 的相对分子质量__________________
（2）维生素C 中碳、氢两种元素的质量比___________________（写最简比） （3）维生素C 中______元素的质量分数最大。
26. （7分）某混合物中含有碳酸钙和氯化钙，取该混合物6g ，向其中加入一定质量的质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应，产生2.2g 气体。（假设气体全部逸出）。 计算：
（1）所取混合物中碳酸钙的质量。 （2）所加稀盐酸的质量
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）
2014年天津市初中毕业生学业考试试卷
化学参考答案
一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分．每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意）
二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分．每小题给出的四个选项中，有1～2个符合题意）
三、填空题（20分） 16．（6分）
（1）③ （2）① （3）② （4）④（5）⑥（6）⑤
17．（7分） （1）三 延展 （2）失去 （3）4Al+3O2=2Al2O 3 （4）Al 2(SO4) 3 +12NaF2Na 3AlF 6 +3Na2SO 4 18．（7分）
（1）原子（2）氯化钠 水分子
（3）2H 2O 通电2H 2↑+ O2 ↑ 20 四、简答题（共20分） 19．（6分）
（1） CaO + H2O = Ca(OH)2
（2）2KMnO K 2MnO 4 + MnO2 + O2↑ （3） NaOH + HCl = NaCl +H2O 20．（8分）
（1）丙 乙 甲 （2）相等 （3）3:10 （4）
（2）CuSO 4 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2↓+CaSO4 （3）C 6H 12O 6 + 6O2 6CO 2 + 6H2O 五、实验题（本大题共3题，共20分） 22. （7分）
（1）试管 集气瓶 （2）二氧化锰 酒精灯 （3）BD 气密性
（1）2 48 （2）①25 ②烧杯 24．（9分） （1）CO 2
（2）C + CO （3）3CO+ Fe2O 2 （4）Ag Fe(NO3) 2 （5）84％
六、计算题（本大题共2题，共10分） 25．（3分） （1）176 （2）9:1 （3）氧 26.(7分）
解：设所取混合物中CaCO 3的质量为x ，所加稀盐酸中溶质的质量为y ，生成的CaCl 2的质量为z CaCO 3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 100 73 111 44 x y z 2.2g
100x
=
442. 2g
y 73=
442. 2g
111z
=
442. 2g
x=5g y=3.65g z=5.55g 所加稀盐酸的质量为：3.65÷10％=36.5g
反应后所得溶液中溶质的质量：（6g-5g ）+5.55g=6.55g 反应后所得溶液质量为：6g+36.5g-2.2g=40.3g
反应后所得溶液中溶质的质量分数： ×100％=16.3％
6. 55g
40. 3g