初三化学常见物质的化学式
1、单质：H 2氢气 O 2氧气 N 2氮气 C 碳 P 磷 S 硫 Fe 铁 Cu 铜 Hg 汞 He 氦气
2、化合物
（1）氧化物：H 2O 水 CO 2二氧化碳 CO 一氧化碳 SO 2二氧化硫 SO 3三氧化硫 P 2O 5五氧化二磷 Fe 2O 3氧化铁 Fe 3O 4四氧化三铁 CaO 氧化钙 MgO 氧化镁 CuO 氧化铜 ZnO 氧化锌 FeO 氧化亚铁 MnO 2二氧化锰 Na2O 氧化钠
（2）酸：HCl 盐酸 H 2SO 4硫酸 HNO 3硝酸 H 3PO 4磷酸 H 2CO 3碳酸 H 2SO 3亚硫酸
（3）碱：NaOH 氢氧化钠 KOH 氢氧化钾 Ca(OH)2氢氧化钙 Ba(OH)2氢氧化钡 Cu(OH)2氢氧化铜 Fe(OH)3氢氧化铁 Fe(OH)2氢氧化亚铁 Al(OH)3氢氧化铝 Mg(OH)2氢氧化镁
（4）盐：NaCl 氯化钠 Na 2CO 3碳酸钠 ZnCl 2氯化锌 CaCl 2氯化钙 KCl 氯化钾Na 2SO 4硫酸钠 CuSO 4硫酸铜 AgCl 氯化银 FeCl 3氯化铁 FeCl 2氯化亚铁 AlCl 3氯化铝 FeSO 4硫酸亚铁 Fe 2(SO4) 3硫酸铁 ZnSO 4硫酸锌 CaCO 3碳酸钙 BaCl 2氯化钡 BaSO 4硫酸钡 KClO 3氯酸钾 KMnO 4高锰酸钾 K 2MnO 4锰酸钾 KNO 3硝酸钾 Cu(NO3) 2硝酸铜 Hg(NO3) 2硝酸汞 NH 4Cl 氯化铵 NH 4NO 3硝酸铵 (NH4) 2SO 4硫酸铵 NH 4HCO 3碳酸氢铵 NaHCO 3碳酸氢钠 Cu 2(OH)2CO 3碱式碳酸铜
（5）有机物：CH 4甲烷 C 2H 5OH 乙醇（酒精） CH 3OH 甲醇 CH 3COOH 乙酸（醋酸） CO(NH2) 2尿素，葡萄糖：C 6H 12O 6 淀粉：(C6H 10O 5) n
初中科学化学方程式及其相关知识点总结
1、澄清石灰水中通入二氧化碳气体
Ca （OH ）2 + CO 2 === CaCO3↓ + H2O （复分解反应）
现象：石灰水由澄清变浑浊。
相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。
2、镁带在空气中燃烧 点燃 2MgO （化合反应） 2Mg + O 2 ===
现象：发出耀眼的白光，生成白色粉末。
3、水通电分解（或水的电解） 通电 2H 2O === 2H 2↑ H 2+ O2 ↑（分解反应） = 现象：阴极、阳极有大量的气泡产生
相关知识点：（1）阳极产生氧气，阴极产生氢气；
（2）氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8。
4、生石灰和水反应
CaO + H2O === Ca（OH ）2（化合反应）
现象：白色粉末溶解，并放出大量的热
相关知识点：（1）最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；
（2）在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；
（3）生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。
5、铜粉在空气中受热 加热 2Cu + O2 ==== 2CuO （化合反应）
现象：紫红色物质逐渐变成黑色粉末
6、实验室制取氧气（或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物）
2KClO 3 MnO 2 2KCl + 3O2↑（ 分解反应） === △
相关知识点：（1）二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度
（2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；
（3）反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，
进行分离的方法是：（1）溶解、过滤、蒸发、结晶得到氯化钾；
（2）溶解、过滤、洗涤、干燥得到二氧化锰。
7、木炭在空气（或氧气）中燃烧 点燃 C + O2 === CO 2（化合反应）
现象：在空气中是发出红光，在氧气中是发出白光；
相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。
8、硫在空气（或氧气）中燃烧 点燃 S + O2 === SO 2（ 化合反应） = 现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰。
相关知识点：该气体是导致酸雨的主要污染物。
9、铁丝在氧气中燃烧 点燃 3Fe + 2O2 === Fe 3O 4（ 化合反应）
= 现象：剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体—四氧化三铁
相关知识点：（1）在做此实验时，应先在集气瓶中放少量水或铺一层细砂，目的是防止
集气瓶爆裂。
（2）铁丝在空气中不能燃烧。
（3）铁丝要绕成螺旋形以减少散热，提高温度。
10、磷在空气中燃烧 点燃 4P + 5O2 2P 2O 5（化合反应） ==== 现象：产生大量而浓厚的白烟。
相关知识点：（1）烟是固体小颗粒；雾是液体小颗粒。
（2）此反应常用于测定空气中的氧气含量。
11 氢气在空气中燃烧 点燃 2H 2 + O2 === 2H 2O （化合反应）
现象：产生淡蓝色的火焰。
相关知识点：（1）氢气是一种常见的还原剂； （2）点燃前，一定要检验它的纯度。
12、实验室制取二氧化碳气体（或大理石和稀盐酸反应）
CaCO 3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑（复分解反应）
现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。
相关知识点：碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐
酸来除去某物质中混有的碳酸钙。
13、煅烧石灰石（或碳酸钙高温分解）
CaCO 3 高温 CaO + CO2↑（分解反应） === 相关知识点：（1）本反应是工业上制取CO 2的原理
14、甲烷在空气中燃烧 点燃 CH 4 + 2O2 === CO 2 + 2H2O
现象：火焰明亮呈浅蓝色
相关知识点：（1）甲烷是天然气（或沼气）的主要成分，是一种洁净无污染的燃料。
（2）通常在火焰的上方罩一个干冷的烧杯来检验是否有水生成；用一个用
澄清的石灰水润湿过的小烧杯罩在上方来检验是否有CO 2生成
15、氧化铜与稀硫酸反应
CuO + H2SO 4 === CuSO4 + H2O （复分解反应）
现象：黑色粉末溶解，溶液变成蓝色
16、氧化铜与稀盐酸反应
CuO + 2HCl === CuCl2 + H2O （复分解反应）
现象：黑色粉末溶解，溶液变成浅绿色
17、铁丝插入到硫酸铜溶液中
Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu（置换反应）
现象：铁丝表面有一层光亮的红色物质析出。
18、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液
CuSO 4 + 2NaOH ===Cu（OH ）2↓+Na2SO 4（复分解反应）
现象：有蓝色絮状沉淀生成。
19、氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液
FeCl 3 + 3NaOH === Fe（OH ）3↓+ 3NaCl（复分解反应）
现象：有红褐色絮状沉淀生成。
20、用盐酸来清除铁锈
Fe 2O 3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O （复分解反应）
现象：铁锈消失，溶液变成黄色。
21、硝酸银溶液与盐酸溶液混合
AgNO 3 + HCl == AgCl ↓ + HNO3（复分解反应）
现象：有大量白色沉淀生成。
相关知识点：实验室常用硝酸银溶液和稀硝酸来鉴定氯离子
22、氯化钡溶液与硫酸溶液混合
BaCl 2 + H2SO 4 === BaSO4 ↓ + 2HCl（复分解反应）
现象：有大量白色沉淀生成。
相关知识点：实验室常用氯化钡溶液和稀硝酸来鉴定硫酸根离子
23、胆矾受热分解 △ CuSO 4·5H 2O == CuSO 4 + 5H2O ↑（分解反应）
现象：蓝色晶体逐渐变成白色粉末，同时试管口有水滴生成。
24、硫酸铜遇水变蓝 CuSO 4 + 5H2O === CuSO4·5H 2O
现象：白色粉末逐渐变成蓝色
相关知识点：（1）实验室常用CuSO 4白色粉末来检测反应是否有水生成
或物质中是否含有水。
（2）实验室也用CuSO 4白色粉末来吸收少量水分
25、碳酸氢铵受热分解
NH 4HCO 3 △ NH 3↑ + H2O + CO2↑（分解反应） == 现象：有刺激性气味的气体生成
26、木炭和氧化铜高温反应 高温 C + 2CuO === 2Cu + CO2↑（置换反应）
现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质
相关知识点：还原剂：木炭；氧化剂：氧化铜
27、氢气还原氧化铜 点燃 H 2 + CuO === Cu + H2O （置换反应）
现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成
相关知识点：（1）实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气；
（2）实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成
的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。
28、一氧化碳在空气中燃烧 点燃 2CO + O2 === 2CO 2（化合反应）
现象：产生蓝色火焰
相关知识点：（1）一氧化碳是一种常见的还原剂；（2）点燃前，一定要检验它的纯度。
（3）一氧化碳是一种有剧毒的气体，它与血液中的血红蛋白的结合能力比
氧气与血红蛋白的结合能力要强得多。
29、一氧化碳还原氧化铜 △ CO + CuO == Cu + CO2
= 现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质
相关知识点：还原剂：一氧化碳；氧化剂：氧化铜
30、工业炼铁 高温 3CO + Fe2O 3 2Fe + 3CO2 === 相关知识点：还原剂：一氧化碳；氧化剂：氧化铁
附：一、物质俗名及其对应的化学式和化学名：
（1）生石灰：CaO ——氧化钙 （2）熟石灰（或消石灰）：Ca （OH ）2 ——氢氧化钙
（3）食盐：NaCl ——氯化钠 （4）干冰：CO 2 ——二氧化碳
（5）纯碱：Na 2CO 3 ——碳酸钠 （6）烧碱（或苛性钠、火碱）：NaOH ——氢氧化钠
（7）胆矾：CuSO 4·5H 2O ——硫酸铜晶体
（8）石碱：Na 2CO 3·10H 2O ——碳酸钠晶体(易风化)
（9）盐酸：HCl ——氢氯酸（10）明矾：KAl （SO 4）2·12 H2O ——硫酸铝钾晶体
1、新电灯泡的玻璃上常有一点暗红物质以除去灯泡内残留的氧，该物质是红磷；田径比赛发令枪打响后，产生的白烟主要是Ｐ２Ｏ５ 原理：4P +5O 2点燃2P 2O 5
高温2、铁匠将烧红的生铁放在铁砧上反复锤打，使生铁转化为钢：（百炼成钢）C +O 2
3、不能用铁制容器配制农药波尔多液：Fe +CuS O 4=Cu +FeSO 4 2
4、为了使石灰浆抹的墙快点干，常在室内燃一盆炭火，但刚放入炭火盆时，墙壁反而更潮湿：CO 2+Ca (OH ) 2=CaCO 3↓+H 2O
5、鸡蛋放入石灰水可以保鲜。CO 2+Ca (OH ) 2=CaCO 3↓+H 2O
6、酒精是一种理想的液体燃料，为减少污染，可制成乙醇汽油 C 2H 5OH +3O 2点燃2CO 2+3H 2O
7、工、农业及城市生活污水中含磷。家用洗涤剂是污水中磷的一个重要的来源，含磷污水排到自然水中，引起藻类增殖（水华现象），使水变质，必须除去
8、人们喝完碳酸饮料(如汽水) 后会打嗝. H2CO 3=CO2↑+H2O
9、钙是人体不可缺少的元素之一，许多食品中常加钙，加钙的主要原料之一是鸡蛋壳，其主要成分是碳酸钙，它能与胃液中的盐酸反应生成可被人体吸收的
10、：胃酸过多的病人，常服用小苏打片进行治疗：
11、酸除铁锈：Fe 2O 3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O Fe2O 3 + 3H2SO 4 === Fe2(SO4) 3 + 3H2O
12、。明代于谦在《石灰吟》中的化学方程式：“千锤万击出深山，烈火焚烧若等闲
高温 （CaCO 3CaO+CO2↑）。粉骨碎身全不怕（CaO + H2O === Ca(OH)2），要留青白在人
间。（CO 2 +Ca (O H ) 2 ==CaCO3↓+ H20）
13、燃放烟花爆竹会产生一种有刺激性气味能污染空气的气体，它是SO 2。
14、家庭中洗涤热水瓶内少量的水垢（主要成份是CaCO 3和Mg(OH)2），实际可行的方法是用食用白醋洗涤。反应的化学方程式CaCO 3 + 2CH3COOH ═══（CH 3COO ）2Ca + H2O + CO 2 ↑， Mg （OH ）2 +2CH3COOH ═══（CH 3COO ）2Mg + 2H2O .
15、工业酒精不可当饮料，原因是其中甲醇含量超标，甲醇具有毒性
16、干冰不是冰是固态二氧化碳。水银不是银是汞。铅笔不铅制是石墨。白金不是金是铂。。 17、为保证人身体安全，进入久未开启的菜窖、干枯的井前，须做到灯火试验。
18、铝抗腐蚀的原因：4Al + 3O2
19、实验室制取氧气：20、
22、 点燃 2Al 2O 3 23、。
45、科学家解剖信鸽时，在信鸽的头部找到了许多某种物质的颗粒，该物质是四氧化三铁。
46、有人患咽喉炎，医生常用“冷冻法”治疗，其冷冻剂是液氮。
47、国外试行用“汽水”（碳酸饮料）浇灌植物，它的作用是加速光合作用的进行。因为它产生二氧化碳，二氧化碳可用途气体肥料。
48、天然气、液化石油气燃烧的化学方程式分别为：CH 4+2O2=CO2+2H2O ；
C 3H 8+5O2=3CO2+4H2O 。现有一套以天然为燃料的灶具，要改为以液化石油气为燃料的灶具，应该采取的措施是减小燃料气进入量或增大空气进入量。
49、为了防止煤气逸散使人中毒，常在煤气中加入少量的有特殊气味的乙硫醇(C2H 5SH) 。乙硫醇在煤气燃烧过程中也可充分燃烧其化学方程式为2C 2H 5SH+9O2点燃4CO 2+2 SO2+6H2O
50、图书馆或档案馆图书文件发生火灾时，应使用液态二氧化碳灭火器
51、作航行指示灯的灯泡中可发出红色的光，是在灯泡中加入了氖气。
初三化学常见物质的化学式
1、单质：H 2氢气 O 2氧气 N 2氮气 C 碳 P 磷 S 硫 Fe 铁 Cu 铜 Hg 汞 He 氦气
2、化合物
（1）氧化物：H 2O 水 CO 2二氧化碳 CO 一氧化碳 SO 2二氧化硫 SO 3三氧化硫 P 2O 5五氧化二磷 Fe 2O 3氧化铁 Fe 3O 4四氧化三铁 CaO 氧化钙 MgO 氧化镁 CuO 氧化铜 ZnO 氧化锌 FeO 氧化亚铁 MnO 2二氧化锰 Na2O 氧化钠
（2）酸：HCl 盐酸 H 2SO 4硫酸 HNO 3硝酸 H 3PO 4磷酸 H 2CO 3碳酸 H 2SO 3亚硫酸
（3）碱：NaOH 氢氧化钠 KOH 氢氧化钾 Ca(OH)2氢氧化钙 Ba(OH)2氢氧化钡 Cu(OH)2氢氧化铜 Fe(OH)3氢氧化铁 Fe(OH)2氢氧化亚铁 Al(OH)3氢氧化铝 Mg(OH)2氢氧化镁
（4）盐：NaCl 氯化钠 Na 2CO 3碳酸钠 ZnCl 2氯化锌 CaCl 2氯化钙 KCl 氯化钾Na 2SO 4硫酸钠 CuSO 4硫酸铜 AgCl 氯化银 FeCl 3氯化铁 FeCl 2氯化亚铁 AlCl 3氯化铝 FeSO 4硫酸亚铁 Fe 2(SO4) 3硫酸铁 ZnSO 4硫酸锌 CaCO 3碳酸钙 BaCl 2氯化钡 BaSO 4硫酸钡 KClO 3氯酸钾 KMnO 4高锰酸钾 K 2MnO 4锰酸钾 KNO 3硝酸钾 Cu(NO3) 2硝酸铜 Hg(NO3) 2硝酸汞 NH 4Cl 氯化铵 NH 4NO 3硝酸铵 (NH4) 2SO 4硫酸铵 NH 4HCO 3碳酸氢铵 NaHCO 3碳酸氢钠 Cu 2(OH)2CO 3碱式碳酸铜
（5）有机物：CH 4甲烷 C 2H 5OH 乙醇（酒精） CH 3OH 甲醇 CH 3COOH 乙酸（醋酸） CO(NH2) 2尿素，葡萄糖：C 6H 12O 6 淀粉：(C6H 10O 5) n
初中科学化学方程式及其相关知识点总结
1、澄清石灰水中通入二氧化碳气体
Ca （OH ）2 + CO 2 === CaCO3↓ + H2O （复分解反应）
现象：石灰水由澄清变浑浊。
相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。
2、镁带在空气中燃烧 点燃 2MgO （化合反应） 2Mg + O 2 ===
现象：发出耀眼的白光，生成白色粉末。
3、水通电分解（或水的电解） 通电 2H 2O === 2H 2↑ H 2+ O2 ↑（分解反应） = 现象：阴极、阳极有大量的气泡产生
相关知识点：（1）阳极产生氧气，阴极产生氢气；
（2）氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8。
4、生石灰和水反应
CaO + H2O === Ca（OH ）2（化合反应）
现象：白色粉末溶解，并放出大量的热
相关知识点：（1）最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；
（2）在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；
（3）生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。
5、铜粉在空气中受热 加热 2Cu + O2 ==== 2CuO （化合反应）
现象：紫红色物质逐渐变成黑色粉末
6、实验室制取氧气（或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物）
2KClO 3 MnO 2 2KCl + 3O2↑（ 分解反应） === △
相关知识点：（1）二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度
（2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；
（3）反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，
进行分离的方法是：（1）溶解、过滤、蒸发、结晶得到氯化钾；
（2）溶解、过滤、洗涤、干燥得到二氧化锰。
7、木炭在空气（或氧气）中燃烧 点燃 C + O2 === CO 2（化合反应）
现象：在空气中是发出红光，在氧气中是发出白光；
相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。
8、硫在空气（或氧气）中燃烧 点燃 S + O2 === SO 2（ 化合反应） = 现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰。
相关知识点：该气体是导致酸雨的主要污染物。
9、铁丝在氧气中燃烧 点燃 3Fe + 2O2 === Fe 3O 4（ 化合反应）
= 现象：剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体—四氧化三铁
相关知识点：（1）在做此实验时，应先在集气瓶中放少量水或铺一层细砂，目的是防止
集气瓶爆裂。
（2）铁丝在空气中不能燃烧。
（3）铁丝要绕成螺旋形以减少散热，提高温度。
10、磷在空气中燃烧 点燃 4P + 5O2 2P 2O 5（化合反应） ==== 现象：产生大量而浓厚的白烟。
相关知识点：（1）烟是固体小颗粒；雾是液体小颗粒。
（2）此反应常用于测定空气中的氧气含量。
11 氢气在空气中燃烧 点燃 2H 2 + O2 === 2H 2O （化合反应）
现象：产生淡蓝色的火焰。
相关知识点：（1）氢气是一种常见的还原剂； （2）点燃前，一定要检验它的纯度。
12、实验室制取二氧化碳气体（或大理石和稀盐酸反应）
CaCO 3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑（复分解反应）
现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。
相关知识点：碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐
酸来除去某物质中混有的碳酸钙。
13、煅烧石灰石（或碳酸钙高温分解）
CaCO 3 高温 CaO + CO2↑（分解反应） === 相关知识点：（1）本反应是工业上制取CO 2的原理
14、甲烷在空气中燃烧 点燃 CH 4 + 2O2 === CO 2 + 2H2O
现象：火焰明亮呈浅蓝色
相关知识点：（1）甲烷是天然气（或沼气）的主要成分，是一种洁净无污染的燃料。
（2）通常在火焰的上方罩一个干冷的烧杯来检验是否有水生成；用一个用
澄清的石灰水润湿过的小烧杯罩在上方来检验是否有CO 2生成
15、氧化铜与稀硫酸反应
CuO + H2SO 4 === CuSO4 + H2O （复分解反应）
现象：黑色粉末溶解，溶液变成蓝色
16、氧化铜与稀盐酸反应
CuO + 2HCl === CuCl2 + H2O （复分解反应）
现象：黑色粉末溶解，溶液变成浅绿色
17、铁丝插入到硫酸铜溶液中
Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu（置换反应）
现象：铁丝表面有一层光亮的红色物质析出。
18、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液
CuSO 4 + 2NaOH ===Cu（OH ）2↓+Na2SO 4（复分解反应）
现象：有蓝色絮状沉淀生成。
19、氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液
FeCl 3 + 3NaOH === Fe（OH ）3↓+ 3NaCl（复分解反应）
现象：有红褐色絮状沉淀生成。
20、用盐酸来清除铁锈
Fe 2O 3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O （复分解反应）
现象：铁锈消失，溶液变成黄色。
21、硝酸银溶液与盐酸溶液混合
AgNO 3 + HCl == AgCl ↓ + HNO3（复分解反应）
现象：有大量白色沉淀生成。
相关知识点：实验室常用硝酸银溶液和稀硝酸来鉴定氯离子
22、氯化钡溶液与硫酸溶液混合
BaCl 2 + H2SO 4 === BaSO4 ↓ + 2HCl（复分解反应）
现象：有大量白色沉淀生成。
相关知识点：实验室常用氯化钡溶液和稀硝酸来鉴定硫酸根离子
23、胆矾受热分解 △ CuSO 4·5H 2O == CuSO 4 + 5H2O ↑（分解反应）
现象：蓝色晶体逐渐变成白色粉末，同时试管口有水滴生成。
24、硫酸铜遇水变蓝 CuSO 4 + 5H2O === CuSO4·5H 2O
现象：白色粉末逐渐变成蓝色
相关知识点：（1）实验室常用CuSO 4白色粉末来检测反应是否有水生成
或物质中是否含有水。
（2）实验室也用CuSO 4白色粉末来吸收少量水分
25、碳酸氢铵受热分解
NH 4HCO 3 △ NH 3↑ + H2O + CO2↑（分解反应） == 现象：有刺激性气味的气体生成
26、木炭和氧化铜高温反应 高温 C + 2CuO === 2Cu + CO2↑（置换反应）
现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质
相关知识点：还原剂：木炭；氧化剂：氧化铜
27、氢气还原氧化铜 点燃 H 2 + CuO === Cu + H2O （置换反应）
现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成
相关知识点：（1）实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气；
（2）实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成
的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。
28、一氧化碳在空气中燃烧 点燃 2CO + O2 === 2CO 2（化合反应）
现象：产生蓝色火焰
相关知识点：（1）一氧化碳是一种常见的还原剂；（2）点燃前，一定要检验它的纯度。
（3）一氧化碳是一种有剧毒的气体，它与血液中的血红蛋白的结合能力比
氧气与血红蛋白的结合能力要强得多。
29、一氧化碳还原氧化铜 △ CO + CuO == Cu + CO2
= 现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质
相关知识点：还原剂：一氧化碳；氧化剂：氧化铜
30、工业炼铁 高温 3CO + Fe2O 3 2Fe + 3CO2 === 相关知识点：还原剂：一氧化碳；氧化剂：氧化铁
附：一、物质俗名及其对应的化学式和化学名：
（1）生石灰：CaO ——氧化钙 （2）熟石灰（或消石灰）：Ca （OH ）2 ——氢氧化钙
（3）食盐：NaCl ——氯化钠 （4）干冰：CO 2 ——二氧化碳
（5）纯碱：Na 2CO 3 ——碳酸钠 （6）烧碱（或苛性钠、火碱）：NaOH ——氢氧化钠
（7）胆矾：CuSO 4·5H 2O ——硫酸铜晶体
（8）石碱：Na 2CO 3·10H 2O ——碳酸钠晶体(易风化)
（9）盐酸：HCl ——氢氯酸（10）明矾：KAl （SO 4）2·12 H2O ——硫酸铝钾晶体
1、新电灯泡的玻璃上常有一点暗红物质以除去灯泡内残留的氧，该物质是红磷；田径比赛发令枪打响后，产生的白烟主要是Ｐ２Ｏ５ 原理：4P +5O 2点燃2P 2O 5
高温2、铁匠将烧红的生铁放在铁砧上反复锤打，使生铁转化为钢：（百炼成钢）C +O 2
3、不能用铁制容器配制农药波尔多液：Fe +CuS O 4=Cu +FeSO 4 2
4、为了使石灰浆抹的墙快点干，常在室内燃一盆炭火，但刚放入炭火盆时，墙壁反而更潮湿：CO 2+Ca (OH ) 2=CaCO 3↓+H 2O
5、鸡蛋放入石灰水可以保鲜。CO 2+Ca (OH ) 2=CaCO 3↓+H 2O
6、酒精是一种理想的液体燃料，为减少污染，可制成乙醇汽油 C 2H 5OH +3O 2点燃2CO 2+3H 2O
7、工、农业及城市生活污水中含磷。家用洗涤剂是污水中磷的一个重要的来源，含磷污水排到自然水中，引起藻类增殖（水华现象），使水变质，必须除去
8、人们喝完碳酸饮料(如汽水) 后会打嗝. H2CO 3=CO2↑+H2O
9、钙是人体不可缺少的元素之一，许多食品中常加钙，加钙的主要原料之一是鸡蛋壳，其主要成分是碳酸钙，它能与胃液中的盐酸反应生成可被人体吸收的
10、：胃酸过多的病人，常服用小苏打片进行治疗：
11、酸除铁锈：Fe 2O 3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O Fe2O 3 + 3H2SO 4 === Fe2(SO4) 3 + 3H2O
12、。明代于谦在《石灰吟》中的化学方程式：“千锤万击出深山，烈火焚烧若等闲
高温 （CaCO 3CaO+CO2↑）。粉骨碎身全不怕（CaO + H2O === Ca(OH)2），要留青白在人
间。（CO 2 +Ca (O H ) 2 ==CaCO3↓+ H20）
13、燃放烟花爆竹会产生一种有刺激性气味能污染空气的气体，它是SO 2。
14、家庭中洗涤热水瓶内少量的水垢（主要成份是CaCO 3和Mg(OH)2），实际可行的方法是用食用白醋洗涤。反应的化学方程式CaCO 3 + 2CH3COOH ═══（CH 3COO ）2Ca + H2O + CO 2 ↑， Mg （OH ）2 +2CH3COOH ═══（CH 3COO ）2Mg + 2H2O .
15、工业酒精不可当饮料，原因是其中甲醇含量超标，甲醇具有毒性
16、干冰不是冰是固态二氧化碳。水银不是银是汞。铅笔不铅制是石墨。白金不是金是铂。。 17、为保证人身体安全，进入久未开启的菜窖、干枯的井前，须做到灯火试验。
18、铝抗腐蚀的原因：4Al + 3O2
19、实验室制取氧气：20、
22、 点燃 2Al 2O 3 23、。
45、科学家解剖信鸽时，在信鸽的头部找到了许多某种物质的颗粒，该物质是四氧化三铁。
46、有人患咽喉炎，医生常用“冷冻法”治疗，其冷冻剂是液氮。
47、国外试行用“汽水”（碳酸饮料）浇灌植物，它的作用是加速光合作用的进行。因为它产生二氧化碳，二氧化碳可用途气体肥料。
48、天然气、液化石油气燃烧的化学方程式分别为：CH 4+2O2=CO2+2H2O ；
C 3H 8+5O2=3CO2+4H2O 。现有一套以天然为燃料的灶具，要改为以液化石油气为燃料的灶具，应该采取的措施是减小燃料气进入量或增大空气进入量。
49、为了防止煤气逸散使人中毒，常在煤气中加入少量的有特殊气味的乙硫醇(C2H 5SH) 。乙硫醇在煤气燃烧过程中也可充分燃烧其化学方程式为2C 2H 5SH+9O2点燃4CO 2+2 SO2+6H2O
50、图书馆或档案馆图书文件发生火灾时，应使用液态二氧化碳灭火器
51、作航行指示灯的灯泡中可发出红色的光，是在灯泡中加入了氖气。