《不同类型的晶体》教学设计
汇文中学 余昌
【设计思想】：
根据新课程要求，在教学中要注重学生的自主、合作和探究的学习，《中学化学课程标准》要求在进行教学设计时要充分考虑学生的主体地位。让学生在学习中体会科学探究的一般步骤：提出假想、寻找探究方案、验证得出结论。在教学中，尽可能的让学生参与发现过程，在过程中掌握知识。
在本节课中我就先让学生去根据相关资料，体会晶体在性质上的差异，然后通过观察氯化钠、干冰、水晶的晶体构型，了解他们的构成微粒、空间结构以及物理性质，从而推广，找到不同结构类型和性质特点。
本节课我将教学重点放在学习不同类型的晶体，了解不同类型晶体的结构、构成微粒、物理性质等特征，采用投影表格、观察图片的方法进行对比，让学生了解它们各自的特点和区别。并且在课堂上配以合适的练习，加深印象巩固所学知识。在学习氯化钠、干冰、二氧化硅晶体的立体模型时，应向学生展示这些晶体的三维空间结构模型，给学生一个直观感性的认识，让学生实地触摸仔细观察微粒在立方体中的不同位置，看清阴阳离子或原子或分子的排列方式及微粒之间的作用力。
【教材分析】：
本课题是《专题1微观结构与物质多样性》的第三单元的一部分，本课时的重点内容是不同类型的晶体的结构、构成微粒、物理性质等特征。晶体具有规则的几何外形。其内部结构呈现规则的重复排列。晶体规则的几何外形是其内部构成微粒有规则排列的结果，这又是物质的结构决定性质的一个范例。在此前的内容学习中，教材中已经展示了大量具有不同空间立体构型的晶体的结构模型，如：金刚石、石墨、足球烯、纳米碳管等。这节课主要是将已经出现的晶体做一个简单的了解，让学生多体会晶体的不同，为《结构与性质》的选修学习打下基础。
【学情分析】：
学生在前面学习了同素异形体和同分异构体，知道了单质的多样性和化合物的多样性，本节课将要学习晶体的多样性。将本节内容安排在第二单元离子键、共价键、分子间作用力等内容之后，学生完全可以理解构成物质的微粒，以及微粒之间存在着不同的作用力。但是要特别关注书本中出现的交流与讨论，这是学生容易混淆的地方。
【三维目标】：
知识与技能：1．认识物质的多样性与微观结构的关系。
2．认识离子晶体、原子晶体、分子晶体的特点。
过程与方法：
1．用电脑图片向学生展示一些常见的晶体。
2．运用三维空间结构模型，向学生展示一些晶体的微观结构。
3．用列表对比的方法，比较不同类型的晶体的结构、构成微粒、
物理性质等内容。
情感、态度与价值观：
理解“物质的结构决定性质、性质体现结构” 的观点。
【教学重点】：不同类型的晶体的结构、构成微粒、物理性质等特征。
【教学难点】：判断晶体类型、构成微粒。
【教学方法】：观察、比较、归纳法。
【教学过程】：
【引入】上节课我们学习了同素异形体和同分异构体的有关知识，通过学习这两个概念，我们认识了物质世界多样性的两个原因。本节课我们将通过对几种不同类型晶体的学习，进一步认识物质世界的多样性。
【板书】不同类型的晶体
【你知道吗】
1.在日常生活中你接触到过那些晶体2.这些晶体外观上有何特点？
3.不同晶体的硬度，熔沸点等物理性质是否相同为什么
【讲述】像大家熟悉的冰、食盐、金刚石等，虽然都是晶体，但性质上差别很大，原因是其构成微粒不同。根据构成晶体的基本微粒和作用力不同，我们把晶体分为以下四种类型：离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体。下面我们来逐一认识这几种不同类型的晶体 。
【板书】一、离子晶体（ppt）
1．概念：叫离子晶体
2．构成离子晶体的微粒：
3．离子晶体的特点：
① 单个分子存在；如“NaCl”只表示 不表示 。
②熔沸点 ，硬度 。
③水溶液或者熔融状态下 导电。
4．哪些物质形成的是离子晶体？
，如：
【问】：像干冰、冰它们又是什么样的晶体？
【板书】二、分子晶体：（ppt）
1．概念：叫分子晶体
2．构成分子晶体的微粒：
3．分子晶体的特点：
① 单个分子存在；化学式就是 。
②熔沸点 ，硬度 。
③熔融状态下 导电，水溶液 导电。
4．哪些物质可以形成分子晶体？
【问】：CO2的固体干冰是分子晶体，SiO2是否也是分子晶体呢？为什么？
【板书】三、原子晶体：（ppt）
1．概念：叫原子晶体
2．构成原子晶体的微粒：
3．原子晶体的特点：
① 单个分子存在；如“SiO2”只表示 不表示 。
②熔沸点 ，硬度 。
③水溶液或者熔融状态下一般 导电。
4．常见的几种原子晶体有：
【板书】四、金属晶体（ppt）
1．金属晶体的物理特性：2．哪些物质可以形成金属晶体？【拓展视野】石墨的熔沸点 ，而硬度却 ，这是为什么呢？
（ppt）石墨晶体中，层与层之间存在较弱的 。层间易滑动，质软；而同一层内存在较强的 ，故熔沸点很高，所以石墨属于混合晶体。
【总结】几种晶体的列表比较：（ppt）
【本课小结】本节课我们认识了自然界中常见的晶体，认识不同晶体在构成微粒，微粒间的作用力和熔沸点硬度方面的差异。
【板书设计】：
不同类型的晶体
一、晶体:
同：
异
二、不同类型晶体的性质
【作业设计】：
1．下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ）
A.SO2和SiO2 B.CO2和H2O C.NaCl和HCl D.CCl4和KCl
2.下列物质的晶体中，不存在分子的是 （ ）
A.二氧化碳 B.二氧化硫 C.二氧化硅 D.二硫化碳
3.下列晶体熔化时，不需要破坏化学键的是 （ ）
A、金刚石 B、干冰 C、食盐 D、晶体硅
4..实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是 （ ）
A.水晶和干冰的熔化 B.食盐和冰醋酸熔化
C.液溴和液汞的气化 D.纯碱和烧碱的熔化
5.在下列有关晶体的叙述中错误的是 ( )
A.离子晶体中，一定存在离子键 B.原子晶体中，只存在共价键
C.金属晶体的熔沸点均很高 D.稀有气体的原子能形成分子晶体
( )
A. 原子晶体中只存在非极性共价键
B. 分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力
C. 金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性
D. 离子晶体在熔化状态下能导电
2..下列物质属于分子晶体的化合物是 ( )
A.石英 B.硫磺 C.干冰 D.食盐
3．氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于
( )
A.原子晶体 B.分子晶体 C.金属晶体 D.离子晶体
4. IA族与VIIA族元素所形成的化合物大都具有的性质是 ( )
①高沸点 ②能溶于水 ③水溶液能导电 ④低熔点 ⑤溶融状态不导电
A.①②③ B.③④⑤ C.①④⑤ D.②③⑤
5.在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于 ( )
A.分子晶体 B.原子晶体
C.离子晶体 D.何种晶体无法判断
6.下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是 ( )
A酒精和水分别受热变为气体
B.干冰和氯化铵分别受热变为气体
C.二氧化硅和铁分别受热熔化
D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中 7. 在原子序数为1~18的元素中，其单质可以形成原子晶体的元素主要有质是金属晶体的有 ，举出三种其单质是分子晶体且在常温下是气体的元素 。
8. A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A>B。已知：A、B处于同一周期，A、C处于同一主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答：
（1）这四种元素分别是：A ，B ，C ，D ；
（2）这四种元素单质的熔点由高到低的顺序是 ；
（3）C的单质是 晶体，B的单质和C的单质在常温下反应的生成物属于 晶体。
《不同类型的晶体》教学设计
汇文中学 余昌
【设计思想】：
根据新课程要求，在教学中要注重学生的自主、合作和探究的学习，《中学化学课程标准》要求在进行教学设计时要充分考虑学生的主体地位。让学生在学习中体会科学探究的一般步骤：提出假想、寻找探究方案、验证得出结论。在教学中，尽可能的让学生参与发现过程，在过程中掌握知识。
在本节课中我就先让学生去根据相关资料，体会晶体在性质上的差异，然后通过观察氯化钠、干冰、水晶的晶体构型，了解他们的构成微粒、空间结构以及物理性质，从而推广，找到不同结构类型和性质特点。
本节课我将教学重点放在学习不同类型的晶体，了解不同类型晶体的结构、构成微粒、物理性质等特征，采用投影表格、观察图片的方法进行对比，让学生了解它们各自的特点和区别。并且在课堂上配以合适的练习，加深印象巩固所学知识。在学习氯化钠、干冰、二氧化硅晶体的立体模型时，应向学生展示这些晶体的三维空间结构模型，给学生一个直观感性的认识，让学生实地触摸仔细观察微粒在立方体中的不同位置，看清阴阳离子或原子或分子的排列方式及微粒之间的作用力。
【教材分析】：
本课题是《专题1微观结构与物质多样性》的第三单元的一部分，本课时的重点内容是不同类型的晶体的结构、构成微粒、物理性质等特征。晶体具有规则的几何外形。其内部结构呈现规则的重复排列。晶体规则的几何外形是其内部构成微粒有规则排列的结果，这又是物质的结构决定性质的一个范例。在此前的内容学习中，教材中已经展示了大量具有不同空间立体构型的晶体的结构模型，如：金刚石、石墨、足球烯、纳米碳管等。这节课主要是将已经出现的晶体做一个简单的了解，让学生多体会晶体的不同，为《结构与性质》的选修学习打下基础。
【学情分析】：
学生在前面学习了同素异形体和同分异构体，知道了单质的多样性和化合物的多样性，本节课将要学习晶体的多样性。将本节内容安排在第二单元离子键、共价键、分子间作用力等内容之后，学生完全可以理解构成物质的微粒，以及微粒之间存在着不同的作用力。但是要特别关注书本中出现的交流与讨论，这是学生容易混淆的地方。
【三维目标】：
知识与技能：1．认识物质的多样性与微观结构的关系。
2．认识离子晶体、原子晶体、分子晶体的特点。
过程与方法：
1．用电脑图片向学生展示一些常见的晶体。
2．运用三维空间结构模型，向学生展示一些晶体的微观结构。
3．用列表对比的方法，比较不同类型的晶体的结构、构成微粒、
物理性质等内容。
情感、态度与价值观：
理解“物质的结构决定性质、性质体现结构” 的观点。
【教学重点】：不同类型的晶体的结构、构成微粒、物理性质等特征。
【教学难点】：判断晶体类型、构成微粒。
【教学方法】：观察、比较、归纳法。
【教学过程】：
【引入】上节课我们学习了同素异形体和同分异构体的有关知识，通过学习这两个概念，我们认识了物质世界多样性的两个原因。本节课我们将通过对几种不同类型晶体的学习，进一步认识物质世界的多样性。
【板书】不同类型的晶体
【你知道吗】
1.在日常生活中你接触到过那些晶体2.这些晶体外观上有何特点？
3.不同晶体的硬度，熔沸点等物理性质是否相同为什么
【讲述】像大家熟悉的冰、食盐、金刚石等，虽然都是晶体，但性质上差别很大，原因是其构成微粒不同。根据构成晶体的基本微粒和作用力不同，我们把晶体分为以下四种类型：离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体。下面我们来逐一认识这几种不同类型的晶体 。
【板书】一、离子晶体（ppt）
1．概念：叫离子晶体
2．构成离子晶体的微粒：
3．离子晶体的特点：
① 单个分子存在；如“NaCl”只表示 不表示 。
②熔沸点 ，硬度 。
③水溶液或者熔融状态下 导电。
4．哪些物质形成的是离子晶体？
，如：
【问】：像干冰、冰它们又是什么样的晶体？
【板书】二、分子晶体：（ppt）
1．概念：叫分子晶体
2．构成分子晶体的微粒：
3．分子晶体的特点：
① 单个分子存在；化学式就是 。
②熔沸点 ，硬度 。
③熔融状态下 导电，水溶液 导电。
4．哪些物质可以形成分子晶体？
【问】：CO2的固体干冰是分子晶体，SiO2是否也是分子晶体呢？为什么？
【板书】三、原子晶体：（ppt）
1．概念：叫原子晶体
2．构成原子晶体的微粒：
3．原子晶体的特点：
① 单个分子存在；如“SiO2”只表示 不表示 。
②熔沸点 ，硬度 。
③水溶液或者熔融状态下一般 导电。
4．常见的几种原子晶体有：
【板书】四、金属晶体（ppt）
1．金属晶体的物理特性：2．哪些物质可以形成金属晶体？【拓展视野】石墨的熔沸点 ，而硬度却 ，这是为什么呢？
（ppt）石墨晶体中，层与层之间存在较弱的 。层间易滑动，质软；而同一层内存在较强的 ，故熔沸点很高，所以石墨属于混合晶体。
【总结】几种晶体的列表比较：（ppt）
【本课小结】本节课我们认识了自然界中常见的晶体，认识不同晶体在构成微粒，微粒间的作用力和熔沸点硬度方面的差异。
【板书设计】：
不同类型的晶体
一、晶体:
同：
异
二、不同类型晶体的性质
【作业设计】：
1．下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ）
A.SO2和SiO2 B.CO2和H2O C.NaCl和HCl D.CCl4和KCl
2.下列物质的晶体中，不存在分子的是 （ ）
A.二氧化碳 B.二氧化硫 C.二氧化硅 D.二硫化碳
3.下列晶体熔化时，不需要破坏化学键的是 （ ）
A、金刚石 B、干冰 C、食盐 D、晶体硅
4..实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是 （ ）
A.水晶和干冰的熔化 B.食盐和冰醋酸熔化
C.液溴和液汞的气化 D.纯碱和烧碱的熔化
5.在下列有关晶体的叙述中错误的是 ( )
A.离子晶体中，一定存在离子键 B.原子晶体中，只存在共价键
C.金属晶体的熔沸点均很高 D.稀有气体的原子能形成分子晶体
( )
A. 原子晶体中只存在非极性共价键
B. 分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力
C. 金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性
D. 离子晶体在熔化状态下能导电
2..下列物质属于分子晶体的化合物是 ( )
A.石英 B.硫磺 C.干冰 D.食盐
3．氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于
( )
A.原子晶体 B.分子晶体 C.金属晶体 D.离子晶体
4. IA族与VIIA族元素所形成的化合物大都具有的性质是 ( )
①高沸点 ②能溶于水 ③水溶液能导电 ④低熔点 ⑤溶融状态不导电
A.①②③ B.③④⑤ C.①④⑤ D.②③⑤
5.在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于 ( )
A.分子晶体 B.原子晶体
C.离子晶体 D.何种晶体无法判断
6.下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是 ( )
A酒精和水分别受热变为气体
B.干冰和氯化铵分别受热变为气体
C.二氧化硅和铁分别受热熔化
D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中 7. 在原子序数为1~18的元素中，其单质可以形成原子晶体的元素主要有质是金属晶体的有 ，举出三种其单质是分子晶体且在常温下是气体的元素 。
8. A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A>B。已知：A、B处于同一周期，A、C处于同一主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答：
（1）这四种元素分别是：A ，B ，C ，D ；
（2）这四种元素单质的熔点由高到低的顺序是 ；
（3）C的单质是 晶体，B的单质和C的单质在常温下反应的生成物属于 晶体。