溶液中离子浓度的比较公开课资料

溶液中离子浓度的比较

一、必须熟悉两大理论

1．电离理论

(1)弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少。一般弱电解质的电离度很难超过30%

(2)多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离(第一步电离程度远大于第二步电离) 。

2．水解理论

(1)弱电解质离子的水解损失是微量的(双水解除外) 。

(2)多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在Na 2CO 3溶液中：

CO 23、HCO 3、H 2CO 3的浓度大小关系应是c (CO3)>c (HCO3)>c (H2CO 3) 。

－

二、学会分情况分析

1、单一溶液

（1）对于弱酸与弱碱，往往只考虑电离；

例1、CH 3COOH 例2、NH 3·H 2O 例3、H 2CO 3溶液中各离子浓度关系为：；（2）对于强酸弱碱盐或者是强碱弱酸盐（正盐），往往只考虑水解：

例4、CH 3COONa 例5、NH 4Cl 溶液中各离子浓度关系为： ★（3）对于酸式盐，要同时考虑电离和水解，并且要根据实际情况判断以谁为主；例6、NaHCO 3溶液中各离子浓度关系为：；例7、NaHSO 3溶液中各离子浓度关系为： 2、混和溶液

（1）两种溶液混合但不反应，要同时考虑电离与水解，但以电离为主例8、1mol/L的CH 3COOH 溶液与1mol/L的CH 3COONa 溶液混合，

各离子浓度关系为：例9、1mol/L的NH 4Cl 溶液与1mol/L的NH 3·H 2O 溶液混合

各离子浓度关系为：（2）两种溶液混合并且相互反应，要根据实际，具体情况具体分析

例10、在1 mol 0.1 mol·L 1 NaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH 3COOH 溶液，反应后溶

－

液中各离子的浓度关系是例11、在1L 浓度为0.1 mol·L 1 NaOH溶液中加入等体积，浓度为0.2 mol·L 1CH 3COOH 溶

－

液，反应后溶液中各离子的浓度关系是

三、灵活运用两个守恒关系——“电荷守恒以及物料守恒”

1．电荷守恒规律

电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如Na 2CO 3溶液中存在着Na 、H 、HCO 3、CO 23、OH ，

＋

－

存在如下关系：c (Na) ＋c (H) ＝c (HCO3) ＋c (OH) ＋2c (CO23) 。

＋

－

2．物料守恒规律

电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但元素总是守恒的。如K 2S 溶液

－－－－

中S 2、HS 都能水解，故S 元素以S 2、HS 、H 2S 三种形式存在，它们之间有如下守恒关

＋－－

系：c (K) ＝2c (S2) ＋2c (HS) ＋2c (H2S) 。【练习】写出下列溶液中守恒关系 1、 CH 3COOH 溶液：

电荷守恒：物料守恒： 2、NH 4Cl 溶液

电荷守恒：物料守恒： 3、Na 2SO 3溶液

电荷守恒：物料守恒： 4、NaHCO 3溶液

电荷守恒：物料守恒：

【强化训练】

1、25 ℃时，某浓度的氯化铵溶液的pH ＝4，下列叙述中不正确的是 A ．溶液中的c (OH) ＝1×10

－

＋

－

－10

( )

mol·L 1

－

＋

－

B ．溶液中的c (Cl)>c (NH4)>c (H)>c (OH) C ．溶液中的c (H) ＋c (NH4) ＝c (Cl) ＋c (OH) D ．溶液中的c (NH3·H 2O) ＝c (NH4)

2、关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①CH 3COOH 、②NaOH 、③CH 3COONa 溶液，下列说法正确的是

A ．c （CH 3COO ）：③＞① B ．水电离出的c （OH ）：②＞①

C ．①和②等体积混合后的溶液： c （OH ）＝c （H +）+ c（CH 3COOH ）

D ．①和③等体积混合后的溶液： c （Na +）＞c （CH 3COO ）＞c （H +）＞c （OH ） 3、在0.1 mol·L -1的NaHCO 3溶液中，下列关系式正确的是（）

A ．c(Na+) ＞c(HCO3-) ＞c(H+) ＞c(OH-) B ．c(Na+) ＋c （H +）＝c(HCO3-) ＋c(OH-) ＋2c(CO32-) C ．c(Na+) ＝c(HCO3-) ＞c(OH-) ＞c(H+) D ．c(Na+) ＝c(HCO3-) ＋c(H2CO 3) ＋c(CO32-) 4、将0.2 mol·L -1 CH3COOK 与0.1 mol·L -1盐酸等体积混合后，则溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是（）

A 、c(CH3COO -) ＝c(Cl-) ＝c(H+) ＞c(CH3COOH) B 、c(CH3COO -) ＝c(Cl-) ＞c(CH3COOH) ＞c(H+) C 、c(CH3COO -) ＞c(Cl-) ＞c(H+) ＞c(CH3COOH) D 、c(CH3COO -) ＞c(Cl-) ＞c(CH3COOH) ＞c(H+)

5、将pH=3的CH 3COOH 与pH=11的NaOH 溶液等体积混合后，所得的混合溶液中，下列关系式正确的是( )

A 、c(Na+) ＞c(CH3COO -) ＞c(H+) ＞c(OH-) B 、 c(CH3COO -) ＞c(Na+) ＞c(H+) ＞c(OH-) C 、 c(CH3COO -) ＞c(H+) ＞c(Na+) ＞c(OH-) D 、c(CH3COO -) ＞c(Na+) ＞ c(OH-) ＞c(H+) 6、在Na 2S 溶液中下列关系不正确的是（）

－－－－－

A 、c(Na+) =2c(HS) +2c(S2) +c(H2S) B 、c(Na+) +c(H+)=c(OH)+c(HS)+2c(S2)

＋

C 、c(Na+) ＞c(S2) ＞c(OH) ＞c(HS) D 、c(OH)=c(HS)+c(H+)+c(H2S)

－

7、物质的量浓度相同的下列溶液中，NH 4+浓度最大的是( )

A ．NH 4Cl B ．NH 4HSO 4 C ．HCOONH 4 D ．NH 4HCO 3

8、在25 ℃时，将pH ＝11的NaOH 溶液与pH ＝3的CH 3COOH 溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是

＋＋

－－

－

( )

A ．c (Na) ＝c (CH3COO ) ＋c (CH3COOH) B ．c (H) ＝c (CH3COO ) ＋c (OH) C ．c (Na) ＞c (CH3COO ) ＞c (OH) ＞c (H) D ．c (CH3COO ) ＞c (Na) ＞c (H) ＞c (OH)

9、25 ℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH ＝7时，下列关系正确的是( )

A ．c (NH4) ＝c (SO24) B ．c (NH4)>c (SO4)

＋

－

＋

－

＋

－

＋

－

＋

2C ．c (NH4)

＋

－

＋

10、将0.2 mol·L 1 NaHCO 3溶液与0.1 mol·L 1 KOH 溶液等体积混合，下列关系正确的是

－

( )

A ．2c (K) ＝c (HCO3) ＋2c (CO23) ＋c (H2CO 3)

＋

－

B ．c (Na)>c (K)>c (HCO3)>c (CO23)>c (OH)>c (H)

＋

－

＋

C ．c (OH) ＋c (CO2L 1 3) ＝c (H) ＋c (H2CO 3) ＋0.1 mol·

－

＋

－

D ．3c (K) ＋c (H) ＝c (OH) ＋c (HCO3) ＋2c (CO23)

＋

－

11、已知常温下CH 3COOH 的电离平衡常数为K 。该温度下向20 mL 0.1 mol·L 1 CH3COOH

－

溶液中逐滴加入0.1 mol·L 1 NaOH溶液，

－

其pH 变化曲线如图所示(忽略温度变化) 。下列说法中不正确的是 A ．a 点表示的溶液中c (CH3COO ) 略小于103 mol·L 1

－－

－

( )

B ．b 点表示的溶液中c (CH3COO )>c (Na)

C ．c 点表示CH 3COOH 和NaOH 恰好反应完全

－＋

c (CH3COO )·c (H)

D ．b 、d 点表示的溶液中K

c (CH3COOH)

12、下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

－－

＋

－

＋

－

＋

( )

①在0.1 mol·L 1 NaHCO3溶液中：c (Na)>c (HCO3)>c (CO23)>c (H2CO 3) ②在0.1 mol·L 1 Na2CO 3溶液中：c (OH) －c (H) ＝c (HCO3) ＋2c (H2CO 3) ③向0.2 mol·L

－

NaHCO 3溶液中加入等体积0.1 mol·L

－

＋

－1

NaOH 溶液：

－

＋

c (CO23)>c (HCO3)>c (OH)>c (H)

④常温下，CH 3COONa 和CH 3COOH 混合溶液[pH＝7，c (Na) ＝0.1 mol·L 1]：c (Na) ＝c (CH3COO )>c (CH3COOH)>c (H) ＝c (OH) A ．①④ B ．②④ C ．①③

－

＋

－

D ．②③

13. 常温下，将某一元酸HA 和NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液

请回答下列问题：

(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH) 来说明HA 是强酸还是弱酸：_________________。

(2)不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c 1是否一定等于0.2？______(填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c (A) 与c (Na) 的大小关系是_______________________。 A ．前者大 C ．二者相等

B ．后者大 D ．无法判断

－

＋

(3)从丙组实验结果分析，HA 是______酸(填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________________________。

(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c (OH) ＝____________mol·L 1。写出该混合溶

－

液中下列算式的精确结果(不能做近似计算，回答准确值，结果不一定要化简) ：＋－－

c (Na) －c (A) ＝____________mol·L 1。

【强化练习参考答案】

1、D ；2、AC ；3、BD ；4、D ；5、B ；6、AD ；7、B ；8、D ；9、B ；10、D ；11、C ； 12、B ；

13、(1)a ＝7时，HA 是强酸，a >7时，HA 是弱酸

(2)否 C (3)弱 c (Na)>c (A)>c (OH)>c (H) (4)105 105－109

－

＋

－

＋