1．现有三组实验：①除去混在植物油中的水；②回收碘的CCl4溶液中的CCl4；③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。分离以上各混合液的正确方法依次是( )
A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
解析：植物油和水互不相溶，应采用分液法分离；碘易溶于CCl4，故用蒸馏法分离；用酒精浸取中草药中的有效成分，利用萃取反应物质。
答案：C
2．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生，据此可推断丙物质是( )
A．Al2(SO4)3 B．NaOH C．BaCl2 D．FeSO4
解析：乙――→滴入丁白色沉淀――→滴入丁沉淀溶解，乙为Al2(SO4)3，丁为NaOH，甲――→滴入丁无现象，甲：BaCl2，则丙为FeSO4。 答案：D
3．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为( )
A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
解析：此题的主要目的是：既除去原混合溶液中的Ba2＋，但又不能引入新的杂质(如Na＋ 或SO2－4)。解题思路如下：
答案：D
4．如图是实验室常见的气体制取、干燥和收集装置。若用过氧化氢和催化剂二氧化锰制取干燥的氧气，则合理的装置组合为( )
A．①⑤⑧ B．③④⑦ C．②⑤⑥ D．②④⑧
解析：根据题给试剂的状态和反应条件，发生装置应为②；因需制取干燥的O2，④⑤均可作干燥装置；收集装置只能选用⑥，故正确
的组合应为②⑤⑥或②④⑥。
答案：C
5. 下列各组稀溶液，不用其他试剂或试纸，仅利用溶液间的相互反应，就可以将它们区别开的是( )
A．硝酸钾 硫酸钠 氯化钙 氯化钡 B．硫酸 硫酸铝 氯化钠 氢氧化钠
C．盐酸 硫酸钠 碳酸钠 氢氧化钠 D．硫酸氢钠 硫酸镁 碳酸钠 氢氧化钠
解析：选项B中的硫酸铝和氢氧化钠两种溶液反应可生成白色沉淀，此沉淀分别与硫酸、氢氧化钠溶液反应会消失，而且，将硫酸铝与氢氧化钠混合时，如果将前者滴入后者，由于氢氧化钠过量，开始无沉淀产生，随着滴入的硫酸铝逐渐增加，后来逐渐有沉淀生成；反之，若将氢氧化钠滴入硫酸铝中，则生成的沉淀逐渐增多，直至最高限量沉淀又逐渐溶解，这样，将不难区别氢氧化钠和硫酸铝两种溶液。将硫酸和氯化钠两种溶液分别滴入氢氧化铝中，从而可使氢氧化铝溶解即能从中区别出硫酸，可见，选项B为本题答案。 答案：B
6．对下列各组物质：①NaNO3和NaCl；②CaCl2和CaCO3；③MnO2和KCl；④BaSO4和AgCl，可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是( )
A．只有① B．③④ C．②③ D．②④
解析：要将两种固体按溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序分离，必需的条件是其中一种固体难溶于水，另一种固体易溶于水。对于所给出的物质组：①两者都易溶；④两者都难溶，均不能用指定的方法分离。②CaCl2易溶，CaCO3难溶；③MnO2难溶，KCl易溶，可用指定方法分离。
答案：C
7．下列各组物质仅用蒸馏水不能鉴别出的是( )
A．苯、酒精、硝基苯 B．食盐、烧碱、硝酸铵
C．蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末 D．氧化铜、二氧化锰、活性炭
解析：A中酒精与水互溶不分层，苯与水、硝基苯与水均能出现分层，苯在水的上层，而硝基苯则在水的下层；B中利用溶解放热吸热鉴别；C中碳酸钙不溶于水，蔗糖水溶液呈无色，硫酸铜粉末溶于水显蓝色，答案为D。
答案：D
8．下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是( )
A．Ba(OH)2、KSCN、NaCl、Mg(NO3)2(FeCl3溶液)
B．NaNO3、NaHCO3、(NH4)2SO3、Na2SiO3(H2SO4溶液)
C．NH4Br、K2CO3、NaI、CaCl2(AgNO3溶液)
D．(NH4)3PO4、NaBr、CuSO4、AlCl3(KOH溶液)
解析：本题是用一种试剂鉴别多种物质的实验题，着重考查学生对常见物质的化学性质、物理性质的掌握情况，以及鉴别实验方案的设计能力的考查。
A中可先利用FeCl3鉴别出Ba(OH)2[产生红褐色Fe(OH)3沉淀]和KSCN(产生血红色溶液)，然后再利用Ba(OH)2鉴别出Mg(NO3)2(产生白色沉淀)，最后一种为NaCl，故能鉴别；B中可利用将H2SO4分别加入四种溶液中，产生无色无味气体的为NaHCO3，产生白色沉淀的为Na2SiO3，产生刺激性气味气体的为(NH4)2SO3，余下的为NaNO3，故能鉴别；D中可利用将KOH分别逐滴加入四种溶液中，产生蓝色沉淀的为CuSO4，先产生白色沉淀后又溶解的为AlCl3，加热有刺激性气味气体产生的为(NH4)3PO4的方法来鉴别。故选C。
答案：C
9. 近年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等。这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述。“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。据此，由单质镁制硝酸镁的下列4个方案中，你认为可行并且符合“绿色化学”要求的方案是( )
A．Mg――→HNO3Mg(NO3)2
B．Mg――→Cl2MgCl2――→NaOH溶液Mg(OH)2――→稀HNO3Mg(NO3)2
C．Mg――→O2MgO――→稀HNO3Mg(NO3)2
D．Mg――→浓H2SO4MgSO4――→Ba(NO3)2溶液Mg(NO3)2
解析：A、D项在反应过程中均产生了污染环境的物质，且原料利用率低；B项中步骤较复杂，所用试剂较多，浪费了资源；C项步骤简单，原料丰富，利用率高。
答案：C
10．实验室需要纯净的NaCl溶液，但现有的NaCl晶体混有少量Na2SO4和(NH4)2CO3，请设计实验除去杂质，并回答下列问题：
(1)除去(NH4)2CO3用加热好还是加强碱后再进行加热好？
你选择的是________，其理由是________________________________________________________________________。
判断(NH4)2CO3已除尽的方法是________________________________________________________________________。
(2)除去SO2－4的方法是________________________________________________________________________。
判断SO2－4已除尽的方法是________________________________________________________________________。
解析：比较NaCl和(NH4)2CO3的性质差异结合除杂的基本原则，不难得出加热好。判断(NH4)2CO3是否被除尽时，要注意的只能用盐酸，否则会带来杂质。除去SO2－4是使用过量的BaCl2溶液，接着又要用过量的Na2CO3溶液来除去过量的BaCl2(二者不能颠倒)，最后用适量的盐酸除去过量的Na2CO3。
答案：(1)加热好 因加热操作简单节省试剂，且不引入新的杂质 将残留物溶于水后加盐酸，看是否有气泡产生 (2)先加入过量BaCl2溶液，再加入过量Na2CO3溶液，过滤后，滤液中加入盐酸 取加入BaCl2后的上层清液，再滴入少量BaCl2，看是否有白色沉淀生成
11．(2008•全国Ⅱ理综，28)某钠盐溶液可能含有阴离子NO－3，CO2－3，SO2－3，SO2－4，Cl－，Br－，I－。为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：
①测得混合液呈碱性；②加HCl后，生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；③加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色；④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；⑤加HNO3酸化后，再加过量AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。
(1)分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。
实验①___________________________________________________________________；
实验②____________________________________________________________________；
实验③____________________________________________________________________；
实验④____________________________________________________________________；
实验⑤____________________________________________________________________。
(2)上述5个实验不能确定是否存在的离子是________________________________________________________________________。 解析：(1)①测得混合液呈碱性，则一定至少含有SO2－3和CO2－3中的一种，因为它们水解显碱性；②加入HCl后，生成无色无味
能使澄清石灰水变浑浊的气体，则一定有CO2－3，而无SO2－3，若有SO2－3，则会产生有刺激性气味的SO2气体；③加入CCl4并滴加氯水，CCl4层未变色，说明一定无I－和Br－，若有Br－和I－，氯水会将它们氧化生成Br2和I2；④加入BaCl2能产生不溶于稀盐酸的白色沉淀，则一定有SO2－4；⑤加入HNO3酸化后，再加入过量的AgNO3产生了白色沉淀，则一定有Cl－，产生了AgCl沉淀。
(2)不能确定的只有NO－3。
答案：(1)①CO2－3和SO2－3可能存在，因它们水解显碱性
②CO2－3肯定存在，因产生的气体是：CO2；SO2－3不存在，因为没有刺激性气味的气体产生
③Br－，I－不存在，因没有溴和碘的颜色出现
④SO2－4存在，因BaSO4不溶于盐酸
⑤Cl－存在，因与Ag＋形成白色沉淀
(2)NO－3
12．某学生设计了一套验证物质化学性质的实验装置(如图)：
请完成下列问题：
(1)该实验的目的是_______________________________________________________。
(2)该实验的反应物质是(用化学方程式表示)_________________________________________________________________________。
(3)实验用品：实验仪器除铁架台(带铁夹)、储气瓶(两个)、直管活塞(K1、K2)、止水夹(K3)、橡胶管、橡胶塞以及若干玻璃管连件外，还有哪几种(写仪器名称)________，实验所用试剂为________。
(4)检查本装置气密性的最好方法是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)实验步骤：①按上图连接好仪器装置；②扭开活塞K1和K2，主要现象为____________；③关闭活塞K1和K2，打开止水夹K3，要使烧瓶内产生喷泉可采用的方法是________________________________________________________________________。
解析：(1)因题干中注明该装置是验证物质化学性质的装置，将此信息与图中物质相关联，可知目的为验证NO易被氧气氧化和NO2可与H2O反应的性质。
(2)2NO＋O2===2NO2,3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
(3)纵观整套装置，除题干所述的仪器外，还剩下的主要仪器有圆底烧瓶和烧杯，所用试剂也由读图可知。
(4)检查装置的气密性属于中学实验的常考考点，类似的考题较多。本问应从装置的特点来思考。可用储水瓶中的水排储气瓶中的空气至圆底烧瓶中，使之形成水压。若装置不漏气，则储气瓶中水位将不再上升。
(5)②通过现象变化反映物质的性质，③从喷泉的反应物质出发寻找答案。因为当外压大于内压时喷入，如课本中氨水的喷泉实验；当内压大于外压时喷出，如火山喷发。本操作应抓住NO2与H2O接触后发生反应而导致体积减小去思考，要特别留心“打开K3”这一环节。
答案：(1)验证NO与O2反应、NO2与H2O反应
(2)2NO＋O2===2NO2,3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
(3)圆底烧瓶和烧杯 NO、O2、H2O
(4)安装好装置，先夹上K3，关闭K1，打开K2，在储水瓶中装入水。再打开K1，使水注入储气瓶。片刻，储气瓶中水位不再上升，储水瓶中水位不再下降，则装置气密性良好，否则其气密性不好
(5)盛NO的烧瓶内出现红棕色，盛O2的储气瓶中液面上升，储水瓶中液面下降 用手或热毛巾捂住圆底烧瓶
13．某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为：
(1)杂铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于________上(用以下所给仪器的编号填入，下同)，取用坩埚应使用________，灼烧后的坩埚应放在________上，不能直接放在桌面上。
实验所用仪器：A.蒸发皿 B．石棉网 C．泥三角 D．表面皿 E．坩埚钳 F．试管夹
(2)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是( )
A．灼烧过程中部分氧化铜被还原 B．灼烧不充分铜未被完全氧化
C．氧化铜在加热过程中分解生成铜 D．该条件下铜无法被氧气氧化
(3)通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、________、冷却结晶、________、自然干燥。
(4)由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是：
________________________________________________________________________、
__________________________。
(5)在测定所得胆矾(CuSO4•xH2O)中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进行______次。
(6)若测定结果x值偏高，可能的原因是________。
a．加热温度过高 b．胆矾晶体的颗粒较大
c．加热后放在空气中冷却 d．胆矾晶体部分风化
解析：(1)因坩埚加热后温度较高，应放在泥三角上进行加热，且取用坩埚时要用坩埚钳，并且为防止坩埚炸裂和烧坏桌面，灼烧后的坩埚要在石棉网上冷却，不能直接放在桌面上。
(2)灼烧后含有少量铜其原因可能是灼热不充分，铜未被完全氧化，也可能是灼烧过程中部分氧化铜被还原。
(3)利用途径Ⅱ制取胆矾时，必须先加酸将氧化铜溶解，加热通氧气将Cu氧化，过滤除去粗制氧化铜中的不溶物杂质后，然后再蒸发溶剂，冷却结晶，再过滤得晶体，最后将其干燥，由此可写出答案。
(4)根据途径Ⅰ的反应方程式Cu＋2H2SO4(浓)=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2O和途径Ⅱ的反应方程式2Cu＋O2＋
2H2SO4(稀)=====△2CuSO4＋2H2O，可以看出途径Ⅱ的优点是：①产生等量的胆矾比途径Ⅰ耗硫酸少；②途径Ⅱ不产生污染大气的气体(SO2)。
(5)称量操作至少进行4次，分别是：①称量坩埚；②称量加入晶体后的坩埚；③称量加热冷却后的坩埚；④称量再加热、再冷却后的坩埚至两次称量的值相差不超过0.1 g。
(6)若测定结果x值偏高，可能是加热温度过高使CuSO4晶体中的CuSO4分解了，其他三项均使x值偏低。
答案：(1)C E B (2)AB (3)蒸发浓缩 过滤 (4)产生等量胆矾途径Ⅱ消耗硫酸少 途径Ⅱ不会产生污染大气的气体 (5)4 (6)a
1．用右图所示装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U形管的质量差，实验测得m(H)∶m(O)>1∶8。下列对导致这一结果的原因分析中，一定错误的是( )
A．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置
B．Ⅲ装置之后缺少干燥装置
C．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝
D．CuO没有全部被还原
解析：A、B、C均导致测得反应后生成水的质量增加，氢元素的质量偏大；A、B项测得氧元素的质量为真实值，则氢元素质量偏大，故有m(H)∶m(O)>1∶8；C中测得的氧元素的质量偏小(因Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝)，这时测得的氢元素的质量为“真实值”，故有m(H)∶m(O)>1∶8。
答案：D
2．现有①Al2(SO4)3、②Ba(NO3)2、③NaOH、④CuCl2、⑤KCl等5种溶液，不加任何试剂就可鉴别出的先后顺序正确的是( )
A．④③①②⑤ B．③④①②⑤ C．②③④①⑤ D．⑤④③②①
解析：由外观特征可确定CuCl2，再向余下的四种试剂中加入CuCl2，有蓝色沉淀生成的即为NaOH，再将过量的NaOH溶液加入余下的3种试剂中，可确定Al2(SO4)3，再利用Al2(SO4)3确定Ba(NO3)2和KCl。
答案：A
3．根据下列实验事实得出的结论正确的是( )
A．气体――→通入品红溶液品红溶液退色 结论：原气体一定是SO2
B．气体――→点燃气体――→通入Ba(OH)2溶液白色沉淀 结论：原气体一定是烃
C．某溶液――→打开瓶盖冒白雾――→用沾有浓氨水的玻璃棒靠近白烟 结论：原溶液一定是浓盐酸
D．某有色溶液――→滴加苯酚溶液紫色 结论：原溶液中一定含有Fe3＋
解析：A项中O3、Cl2、NO2等都能使品红溶液退色；B项中H2S、CxHy、HCHO都可出现此现象；C项中浓HNO3等也有此现象。 答案：D
4．(2008•北京理综，9)下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是( )
①KOH Na2SO4 AlCl3 ②NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4
③HCl Na[Al(OH)4] NaHSO4
④Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2
A．①② B．②③ C．①③④ D．①②④
解析：①相互滴加时，Na2SO4滴入另外两种溶液中无明显现象，KOH和AlCl3相互滴加现象不同：KOH逐滴加入AlCl3中立刻产
生沉淀，而AlCl3滴入KOH中开始无明显现象，后迅速产生大量沉淀，从而可以区别开来；②相互滴加能产生两种白色沉淀的是Ba(OH)2，向两种白色沉淀中分别滴加NaHCO3或H2SO4，能够将一种白色沉淀溶解的是H2SO4；
③和④相互滴加时无法区别。
答案：A
5．某混合气体G可能含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用a.无水CuSO4，b.澄清石灰水，c.灼热CuO，d.碱石灰，e.酸性品红溶液，f.酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检出的正确顺序是( )
A . a→a→e→b→f→d→c B. c→c→d→b→e→f→a
C . a→a→e→f→b→d→c D. b→b→e→f→a→d→c
解析：首先用无水CuSO4检验水，然后用酸性品红溶液检验SO2，因为SO2和CO2均使澄清石灰水变浑浊，因此应用酸性KMnO4除去SO2后再用澄清石灰水检验CO2，最后用碱石灰干燥剩余气体后，再用灼热CuO检验CO的存在。
答案：C
6. 下列除杂质的方法不可行的是( )
A．用过量氨水除去Al3＋溶液中的少量Fe3＋
B．将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量O2
C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水
D．用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO3
解析：在Al3＋、Fe3＋的混合溶液中加入过量氨水，生成Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，不能将Al3＋、Fe3＋分离；N2、O2的混合气体通过灼热的铜网，发生反应2Cu＋O2=====△2CuO，O2被除去；乙醇中含有的少量水不能直接用蒸馏的方法除去，应先加入CaO再蒸馏；在AgCl、Ag2CO3混合物中加入HCl，发生反应Ag2CO3＋2HCl===2AgCl＋H2O＋CO2↑，经过滤可得纯净的AgCl。 答案：A
7．在实验室进行下列有关物质的制备流程中，理论上正确、操作上可行且经济上合理的是( )
A．C――→在空气中点燃CO――→CuO△CO2――→NaOH溶液Na2CO3
B．Cu――→AgNO3Cu(NO3)2溶液――→NaOH溶液Cu(OH)2
C．CaO――→H2OCa(OH)2溶液――→Na2CO3溶液NaOH溶液
D．Fe――→点燃Fe2O3――→H2SO4溶液Fe2(SO4)3溶液
解析：解题的关键是：准确判断在实验室进行的物质的制备过程中，要理论上正确、操作上可行且经济上合理。A项中实验室里用在空气中点燃单质碳来制备CO的方法，在操作上是不可行的；B项中用硝酸银溶液与铜反应来制备Cu(NO3)2是不经济的；D项中用铁点燃燃烧制备氧化铁在理论上不正确、操作上不可行；只有C符合要求。
答案：C
8． 现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液 ②乙醇和丁醇 ③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )
A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
解析：①两种液体互不相溶，采用分液法分离，②中两种液体相溶，但沸点不同，用蒸馏法分离，③中溴在有机溶液中的溶解度大于水中的溶解度，故采用萃取法分离。
答案：C
9．下图装置可用于( )
A．加热NaHCO3制CO2
B．用Cu与稀HNO3反应制NO
C．用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3
D．用NaCl固体与浓H2SO4反应制HCl
解析：A项，缺少加热装置，且CO2不宜用排水法收集，故A项不正确；由收集装置知气体不溶于水，C、D项不正确。 答案：B
10．可用如下图所示装置干燥、收集及尾气处理的气体是( )
①H2S ②HCl ③NH3 ④Cl2 ⑤SO2 ⑥C2H4
A．①和② B．②和⑤
C．③和④ D．⑤和⑥
解析：①③中气体不能用浓H2SO4干燥，④不能用水吸收Cl2，⑥不能用向上排空气法收集，HCl、SO2必须用防倒吸装置进行尾气处理。
答案：B
11．下列实验的操作处理，能有效改变反应速率且达到要求的是( )
A．为增大泡沫灭火器中的Al2(SO4)3与小苏打的反应速率，改用小苏打和苏打的混合物
B．为加快盐酸和锌制取氢气的速率又不减少氢气的量，可加少量硝酸银溶液
C．在稀硫酸和铁粉反应制取氢气时，为减慢反应速率，可以加入适量醋酸钠
D．用3 mL乙醇、2 mL浓H2SO4、2 mL冰醋酸制乙酸乙酯，为增大反应速率，可改用6 mL
乙醇、4 mL浓H2SO4、4 mL冰醋酸
解析：A项改用小苏打与苏打的混合物后，反应速率减慢；B项加入AgNO3溶液后，由于在酸性条件下NO－3的强氧化性，不能制得H2，而得到NO；D项，改变纯液态物质的用量不改变反应速率，而C项中CH3COO－与H＋结合生成弱酸，降低了H＋的浓度，减缓了反应速率。
答案：C
12. 实验室制取下列气体时，下列尾气吸收方法中不正确的是( )
A．Cl2的尾气，可用NaOH溶液吸收 B．H2S的尾气，可用CuSO4溶液吸收
C．SO2的尾气，可用KMnO4溶液吸收 D．NO2的尾气，可用H2O来吸收
解析：A、B、C三项中气体均可与吸收液反应而被吸收，但D项中NO2与水反应后生成的NO可与空气中的O2反应生成NO2，依然会造成污染。
答案：D
13．可用下图装置制取(必要时可加热)、净化、收集的气体是( )
A．铜和稀硝酸制一氧化氮
B．氯化钠与浓硫酸制氯化氢
C．锌和稀硫酸制氢气
D．硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢
解析：从题给的装置看所得气体应具备下列特点：①可用浓H2SO4干燥(即不与浓H2SO4反应)，②能用排空气法收集且密度比空气大(从收集装置进气管看)，因此应选B。
答案：B
14．在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制备铜，有下列两种途径：
(1)Fe――→H2SO4H2――→CuOCu
(2)CuO――→H2SO4CuSO4――→FeCu
若用这两种方法制得等量的铜，则下列有关说法符合实际情况的是( )
A．消耗氧化铜的质量相同 B．消耗铁的质量相同
C．消耗硫酸的质量相同 D．生成硫酸亚铁的质量相同
解析：此题的关键问题在于实际操作中的注意事项。制备1 mol Cu需1 mol CuO，而H2还原时由于排空气、冷却，因此需要远大于1 mol H2的量，即消耗的Fe、H2SO4及生成的FeSO4均多。
答案：A
15．(2008•四川理综，26)某固体混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4。将该混合物进行如下实验，根据所给实验现象完成表格(对于能确定的物质在相应位置写化学式，暂不能确定的物质在相应位置填“无”)。
(1)将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀。
肯定存在的物质 肯定不存在的物质 理 由
(2)取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色。
肯定存在的物质 肯定不存在的物质 理 由
(3)取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。
肯定存在的物质 肯定不存在的物质 理 由
(4)通过上述实验仍无法确定的物质是________________________________________________________________________。
解析：(1)根据无色溶液，可判断一定无CuSO4，因为CuSO4溶液为蓝色。
(2)根据焰色反应呈黄色，则判断一定有Na2SO4，不能确定其他的物质是否存在。
(3)与盐酸反应放出气体，且沉淀完全溶解，因此一定有MgCO3，一定无Ba(NO3)2和AgNO3，若有这两种物质，会生成不溶于盐酸的沉淀。
答案：(1)
无 CuSO4 溶液无色，而CuSO4溶液为蓝色
(2)
Na2SO4 无 钠的焰色反应呈黄色
(3)
MgCO3 Ba(NO3)2、
AgNO3 MgCO3沉淀溶于稀盐酸，有气体放出；如有Ba(NO3)2，生成的BaSO4沉淀不溶于盐酸；如有AgNO3，生成的沉淀在盐酸中不消失
(4)Al2(SO4)3
16. (1)在没有现成的CO2气体发生器的情况下，请你选用下图中的部分仪器，装配成一个简易的、能随开随用、随关随停的CO2气体发生装置，应选用的仪器是(填入编号)________；
(2)若用上述发生装置制取CO2气体，而实验室只有稀硫酸、浓硝酸、水、块状纯碱、块状大理石，设计比较合理的方案，应选用的药品是__________。
解析：(1)本题实质是考查考生是否掌握启普发生器的反应物质，用干燥管、烧杯和单孔塞组合，可以取代启普发生器中的“球形漏斗”和“容器”这两个核心部分，从而达到随关随停的目的。
(2)选用试剂时要注意，题目没有提供学生熟悉的盐酸，而硫酸会与大理石生成CaSO4沉淀，包在其表面阻止CaCO3继续和酸作用产生CO2；块状Na2CO3遇酸会溶解，使制气装置起不到随关随停的作用，本题只能选用大理石、浓硝酸和水。
答案：(1)a、c、d、e (2)浓硝酸、水、块状大理石
17．亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O；②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下较安全；③HClO2可看成是强酸。
(1)160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为__________，若要计算该溶液溶质的质量分数，还需要的一个条件是
_______________________________________________________。
(2)在发生器中鼓入空气的作用可能是________(填序号)。
A．将SO2氧化成SO3，增强酸性
B．稀释ClO2以防止爆炸
C．将NaClO3氧化成ClO2
(3)吸收塔内的反应的化学方程式为________________________________________________________________________，
吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是防止H2O2分解，写出H2O2分解的化学方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单的实验方法是
____________________________________________________。
(5)吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是______(填序号)。
A．Na2O2 B．Na2S C．FeCl2 D．PbO(悬浊液)
(6)从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是____________(填序号)
A．蒸馏 B．蒸发 C．灼烧 D．过滤 E．冷却结晶
要得到更纯的NaClO2•3H2O晶体必须进行的操作是________(填操作名称)。
解析：(1)160 g/L NaOH溶液表示的是1 L溶液中含有NaOH的质量是160 g，NaOH的物质的量是4 mol，所以此溶液的物质的量浓
度是4 mol/L，若要计算该溶液的质量分数 ，需要知道溶液的质量，所以还需要的条件是溶液的密度。
(2)根据题给信息，纯ClO2易分解爆炸，由此可判断发生器中鼓入空气的作用是稀释ClO2以防止爆炸。
(3)通过吸收塔内的反应制备NaClO2，ClO2是氧化剂，H2O2是还原剂，相应的氧化产物应是氧气，同时参加反应的还有NaOH，此反应的化学方程式应为：2NaOH＋2ClO2＋H2O2===2NaClO2＋2H2O＋O2；H2O2分解的化学方程式为2H2O2=====△2H2O＋O2↑。
(4)判断NaOH是否过量可以采用测定溶液pH的方法。
(5)本实验的目的是制备纯净的亚氯酸钠(NaClO2)，制备过程中选取的还原剂不能引入杂质，H2O2相应的产物是H2O和氧气，没有引入杂质。分析选项，Na2O2相应的产物是NaOH和氧气，不会引入杂质，PbO(悬浊液)相应的产物是PbO2固体，过滤可以除去。
B、C都会引入杂质。
(6)从滤液中得到粗晶体的步骤是蒸发、冷却结晶和过滤，或者直接冷却结晶、过滤。由粗晶体制得纯的晶体，则需要重结晶。 答案：(1)4 mol/L 该溶液的密度 (2)B
(3)2NaOH＋2ClO2＋H2O2===2NaClO2＋2H2O＋O2 2H2O2=====△2H2O＋O2↑ (4)连续测定吸收塔内溶液的pH (5)AD
(6)BED或ED 重结晶
1．现有三组实验：①除去混在植物油中的水；②回收碘的CCl4溶液中的CCl4；③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。分离以上各混合液的正确方法依次是( )
A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
解析：植物油和水互不相溶，应采用分液法分离；碘易溶于CCl4，故用蒸馏法分离；用酒精浸取中草药中的有效成分，利用萃取反应物质。
答案：C
2．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生，据此可推断丙物质是( )
A．Al2(SO4)3 B．NaOH C．BaCl2 D．FeSO4
解析：乙――→滴入丁白色沉淀――→滴入丁沉淀溶解，乙为Al2(SO4)3，丁为NaOH，甲――→滴入丁无现象，甲：BaCl2，则丙为FeSO4。 答案：D
3．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为( )
A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
解析：此题的主要目的是：既除去原混合溶液中的Ba2＋，但又不能引入新的杂质(如Na＋ 或SO2－4)。解题思路如下：
答案：D
4．如图是实验室常见的气体制取、干燥和收集装置。若用过氧化氢和催化剂二氧化锰制取干燥的氧气，则合理的装置组合为( )
A．①⑤⑧ B．③④⑦ C．②⑤⑥ D．②④⑧
解析：根据题给试剂的状态和反应条件，发生装置应为②；因需制取干燥的O2，④⑤均可作干燥装置；收集装置只能选用⑥，故正确
的组合应为②⑤⑥或②④⑥。
答案：C
5. 下列各组稀溶液，不用其他试剂或试纸，仅利用溶液间的相互反应，就可以将它们区别开的是( )
A．硝酸钾 硫酸钠 氯化钙 氯化钡 B．硫酸 硫酸铝 氯化钠 氢氧化钠
C．盐酸 硫酸钠 碳酸钠 氢氧化钠 D．硫酸氢钠 硫酸镁 碳酸钠 氢氧化钠
解析：选项B中的硫酸铝和氢氧化钠两种溶液反应可生成白色沉淀，此沉淀分别与硫酸、氢氧化钠溶液反应会消失，而且，将硫酸铝与氢氧化钠混合时，如果将前者滴入后者，由于氢氧化钠过量，开始无沉淀产生，随着滴入的硫酸铝逐渐增加，后来逐渐有沉淀生成；反之，若将氢氧化钠滴入硫酸铝中，则生成的沉淀逐渐增多，直至最高限量沉淀又逐渐溶解，这样，将不难区别氢氧化钠和硫酸铝两种溶液。将硫酸和氯化钠两种溶液分别滴入氢氧化铝中，从而可使氢氧化铝溶解即能从中区别出硫酸，可见，选项B为本题答案。 答案：B
6．对下列各组物质：①NaNO3和NaCl；②CaCl2和CaCO3；③MnO2和KCl；④BaSO4和AgCl，可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是( )
A．只有① B．③④ C．②③ D．②④
解析：要将两种固体按溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序分离，必需的条件是其中一种固体难溶于水，另一种固体易溶于水。对于所给出的物质组：①两者都易溶；④两者都难溶，均不能用指定的方法分离。②CaCl2易溶，CaCO3难溶；③MnO2难溶，KCl易溶，可用指定方法分离。
答案：C
7．下列各组物质仅用蒸馏水不能鉴别出的是( )
A．苯、酒精、硝基苯 B．食盐、烧碱、硝酸铵
C．蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末 D．氧化铜、二氧化锰、活性炭
解析：A中酒精与水互溶不分层，苯与水、硝基苯与水均能出现分层，苯在水的上层，而硝基苯则在水的下层；B中利用溶解放热吸热鉴别；C中碳酸钙不溶于水，蔗糖水溶液呈无色，硫酸铜粉末溶于水显蓝色，答案为D。
答案：D
8．下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是( )
A．Ba(OH)2、KSCN、NaCl、Mg(NO3)2(FeCl3溶液)
B．NaNO3、NaHCO3、(NH4)2SO3、Na2SiO3(H2SO4溶液)
C．NH4Br、K2CO3、NaI、CaCl2(AgNO3溶液)
D．(NH4)3PO4、NaBr、CuSO4、AlCl3(KOH溶液)
解析：本题是用一种试剂鉴别多种物质的实验题，着重考查学生对常见物质的化学性质、物理性质的掌握情况，以及鉴别实验方案的设计能力的考查。
A中可先利用FeCl3鉴别出Ba(OH)2[产生红褐色Fe(OH)3沉淀]和KSCN(产生血红色溶液)，然后再利用Ba(OH)2鉴别出Mg(NO3)2(产生白色沉淀)，最后一种为NaCl，故能鉴别；B中可利用将H2SO4分别加入四种溶液中，产生无色无味气体的为NaHCO3，产生白色沉淀的为Na2SiO3，产生刺激性气味气体的为(NH4)2SO3，余下的为NaNO3，故能鉴别；D中可利用将KOH分别逐滴加入四种溶液中，产生蓝色沉淀的为CuSO4，先产生白色沉淀后又溶解的为AlCl3，加热有刺激性气味气体产生的为(NH4)3PO4的方法来鉴别。故选C。
答案：C
9. 近年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等。这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述。“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。据此，由单质镁制硝酸镁的下列4个方案中，你认为可行并且符合“绿色化学”要求的方案是( )
A．Mg――→HNO3Mg(NO3)2
B．Mg――→Cl2MgCl2――→NaOH溶液Mg(OH)2――→稀HNO3Mg(NO3)2
C．Mg――→O2MgO――→稀HNO3Mg(NO3)2
D．Mg――→浓H2SO4MgSO4――→Ba(NO3)2溶液Mg(NO3)2
解析：A、D项在反应过程中均产生了污染环境的物质，且原料利用率低；B项中步骤较复杂，所用试剂较多，浪费了资源；C项步骤简单，原料丰富，利用率高。
答案：C
10．实验室需要纯净的NaCl溶液，但现有的NaCl晶体混有少量Na2SO4和(NH4)2CO3，请设计实验除去杂质，并回答下列问题：
(1)除去(NH4)2CO3用加热好还是加强碱后再进行加热好？
你选择的是________，其理由是________________________________________________________________________。
判断(NH4)2CO3已除尽的方法是________________________________________________________________________。
(2)除去SO2－4的方法是________________________________________________________________________。
判断SO2－4已除尽的方法是________________________________________________________________________。
解析：比较NaCl和(NH4)2CO3的性质差异结合除杂的基本原则，不难得出加热好。判断(NH4)2CO3是否被除尽时，要注意的只能用盐酸，否则会带来杂质。除去SO2－4是使用过量的BaCl2溶液，接着又要用过量的Na2CO3溶液来除去过量的BaCl2(二者不能颠倒)，最后用适量的盐酸除去过量的Na2CO3。
答案：(1)加热好 因加热操作简单节省试剂，且不引入新的杂质 将残留物溶于水后加盐酸，看是否有气泡产生 (2)先加入过量BaCl2溶液，再加入过量Na2CO3溶液，过滤后，滤液中加入盐酸 取加入BaCl2后的上层清液，再滴入少量BaCl2，看是否有白色沉淀生成
11．(2008•全国Ⅱ理综，28)某钠盐溶液可能含有阴离子NO－3，CO2－3，SO2－3，SO2－4，Cl－，Br－，I－。为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：
①测得混合液呈碱性；②加HCl后，生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；③加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色；④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；⑤加HNO3酸化后，再加过量AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。
(1)分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。
实验①___________________________________________________________________；
实验②____________________________________________________________________；
实验③____________________________________________________________________；
实验④____________________________________________________________________；
实验⑤____________________________________________________________________。
(2)上述5个实验不能确定是否存在的离子是________________________________________________________________________。 解析：(1)①测得混合液呈碱性，则一定至少含有SO2－3和CO2－3中的一种，因为它们水解显碱性；②加入HCl后，生成无色无味
能使澄清石灰水变浑浊的气体，则一定有CO2－3，而无SO2－3，若有SO2－3，则会产生有刺激性气味的SO2气体；③加入CCl4并滴加氯水，CCl4层未变色，说明一定无I－和Br－，若有Br－和I－，氯水会将它们氧化生成Br2和I2；④加入BaCl2能产生不溶于稀盐酸的白色沉淀，则一定有SO2－4；⑤加入HNO3酸化后，再加入过量的AgNO3产生了白色沉淀，则一定有Cl－，产生了AgCl沉淀。
(2)不能确定的只有NO－3。
答案：(1)①CO2－3和SO2－3可能存在，因它们水解显碱性
②CO2－3肯定存在，因产生的气体是：CO2；SO2－3不存在，因为没有刺激性气味的气体产生
③Br－，I－不存在，因没有溴和碘的颜色出现
④SO2－4存在，因BaSO4不溶于盐酸
⑤Cl－存在，因与Ag＋形成白色沉淀
(2)NO－3
12．某学生设计了一套验证物质化学性质的实验装置(如图)：
请完成下列问题：
(1)该实验的目的是_______________________________________________________。
(2)该实验的反应物质是(用化学方程式表示)_________________________________________________________________________。
(3)实验用品：实验仪器除铁架台(带铁夹)、储气瓶(两个)、直管活塞(K1、K2)、止水夹(K3)、橡胶管、橡胶塞以及若干玻璃管连件外，还有哪几种(写仪器名称)________，实验所用试剂为________。
(4)检查本装置气密性的最好方法是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)实验步骤：①按上图连接好仪器装置；②扭开活塞K1和K2，主要现象为____________；③关闭活塞K1和K2，打开止水夹K3，要使烧瓶内产生喷泉可采用的方法是________________________________________________________________________。
解析：(1)因题干中注明该装置是验证物质化学性质的装置，将此信息与图中物质相关联，可知目的为验证NO易被氧气氧化和NO2可与H2O反应的性质。
(2)2NO＋O2===2NO2,3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
(3)纵观整套装置，除题干所述的仪器外，还剩下的主要仪器有圆底烧瓶和烧杯，所用试剂也由读图可知。
(4)检查装置的气密性属于中学实验的常考考点，类似的考题较多。本问应从装置的特点来思考。可用储水瓶中的水排储气瓶中的空气至圆底烧瓶中，使之形成水压。若装置不漏气，则储气瓶中水位将不再上升。
(5)②通过现象变化反映物质的性质，③从喷泉的反应物质出发寻找答案。因为当外压大于内压时喷入，如课本中氨水的喷泉实验；当内压大于外压时喷出，如火山喷发。本操作应抓住NO2与H2O接触后发生反应而导致体积减小去思考，要特别留心“打开K3”这一环节。
答案：(1)验证NO与O2反应、NO2与H2O反应
(2)2NO＋O2===2NO2,3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
(3)圆底烧瓶和烧杯 NO、O2、H2O
(4)安装好装置，先夹上K3，关闭K1，打开K2，在储水瓶中装入水。再打开K1，使水注入储气瓶。片刻，储气瓶中水位不再上升，储水瓶中水位不再下降，则装置气密性良好，否则其气密性不好
(5)盛NO的烧瓶内出现红棕色，盛O2的储气瓶中液面上升，储水瓶中液面下降 用手或热毛巾捂住圆底烧瓶
13．某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为：
(1)杂铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于________上(用以下所给仪器的编号填入，下同)，取用坩埚应使用________，灼烧后的坩埚应放在________上，不能直接放在桌面上。
实验所用仪器：A.蒸发皿 B．石棉网 C．泥三角 D．表面皿 E．坩埚钳 F．试管夹
(2)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是( )
A．灼烧过程中部分氧化铜被还原 B．灼烧不充分铜未被完全氧化
C．氧化铜在加热过程中分解生成铜 D．该条件下铜无法被氧气氧化
(3)通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、________、冷却结晶、________、自然干燥。
(4)由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是：
________________________________________________________________________、
__________________________。
(5)在测定所得胆矾(CuSO4•xH2O)中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进行______次。
(6)若测定结果x值偏高，可能的原因是________。
a．加热温度过高 b．胆矾晶体的颗粒较大
c．加热后放在空气中冷却 d．胆矾晶体部分风化
解析：(1)因坩埚加热后温度较高，应放在泥三角上进行加热，且取用坩埚时要用坩埚钳，并且为防止坩埚炸裂和烧坏桌面，灼烧后的坩埚要在石棉网上冷却，不能直接放在桌面上。
(2)灼烧后含有少量铜其原因可能是灼热不充分，铜未被完全氧化，也可能是灼烧过程中部分氧化铜被还原。
(3)利用途径Ⅱ制取胆矾时，必须先加酸将氧化铜溶解，加热通氧气将Cu氧化，过滤除去粗制氧化铜中的不溶物杂质后，然后再蒸发溶剂，冷却结晶，再过滤得晶体，最后将其干燥，由此可写出答案。
(4)根据途径Ⅰ的反应方程式Cu＋2H2SO4(浓)=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2O和途径Ⅱ的反应方程式2Cu＋O2＋
2H2SO4(稀)=====△2CuSO4＋2H2O，可以看出途径Ⅱ的优点是：①产生等量的胆矾比途径Ⅰ耗硫酸少；②途径Ⅱ不产生污染大气的气体(SO2)。
(5)称量操作至少进行4次，分别是：①称量坩埚；②称量加入晶体后的坩埚；③称量加热冷却后的坩埚；④称量再加热、再冷却后的坩埚至两次称量的值相差不超过0.1 g。
(6)若测定结果x值偏高，可能是加热温度过高使CuSO4晶体中的CuSO4分解了，其他三项均使x值偏低。
答案：(1)C E B (2)AB (3)蒸发浓缩 过滤 (4)产生等量胆矾途径Ⅱ消耗硫酸少 途径Ⅱ不会产生污染大气的气体 (5)4 (6)a
1．用右图所示装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U形管的质量差，实验测得m(H)∶m(O)>1∶8。下列对导致这一结果的原因分析中，一定错误的是( )
A．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置
B．Ⅲ装置之后缺少干燥装置
C．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝
D．CuO没有全部被还原
解析：A、B、C均导致测得反应后生成水的质量增加，氢元素的质量偏大；A、B项测得氧元素的质量为真实值，则氢元素质量偏大，故有m(H)∶m(O)>1∶8；C中测得的氧元素的质量偏小(因Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝)，这时测得的氢元素的质量为“真实值”，故有m(H)∶m(O)>1∶8。
答案：D
2．现有①Al2(SO4)3、②Ba(NO3)2、③NaOH、④CuCl2、⑤KCl等5种溶液，不加任何试剂就可鉴别出的先后顺序正确的是( )
A．④③①②⑤ B．③④①②⑤ C．②③④①⑤ D．⑤④③②①
解析：由外观特征可确定CuCl2，再向余下的四种试剂中加入CuCl2，有蓝色沉淀生成的即为NaOH，再将过量的NaOH溶液加入余下的3种试剂中，可确定Al2(SO4)3，再利用Al2(SO4)3确定Ba(NO3)2和KCl。
答案：A
3．根据下列实验事实得出的结论正确的是( )
A．气体――→通入品红溶液品红溶液退色 结论：原气体一定是SO2
B．气体――→点燃气体――→通入Ba(OH)2溶液白色沉淀 结论：原气体一定是烃
C．某溶液――→打开瓶盖冒白雾――→用沾有浓氨水的玻璃棒靠近白烟 结论：原溶液一定是浓盐酸
D．某有色溶液――→滴加苯酚溶液紫色 结论：原溶液中一定含有Fe3＋
解析：A项中O3、Cl2、NO2等都能使品红溶液退色；B项中H2S、CxHy、HCHO都可出现此现象；C项中浓HNO3等也有此现象。 答案：D
4．(2008•北京理综，9)下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是( )
①KOH Na2SO4 AlCl3 ②NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4
③HCl Na[Al(OH)4] NaHSO4
④Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2
A．①② B．②③ C．①③④ D．①②④
解析：①相互滴加时，Na2SO4滴入另外两种溶液中无明显现象，KOH和AlCl3相互滴加现象不同：KOH逐滴加入AlCl3中立刻产
生沉淀，而AlCl3滴入KOH中开始无明显现象，后迅速产生大量沉淀，从而可以区别开来；②相互滴加能产生两种白色沉淀的是Ba(OH)2，向两种白色沉淀中分别滴加NaHCO3或H2SO4，能够将一种白色沉淀溶解的是H2SO4；
③和④相互滴加时无法区别。
答案：A
5．某混合气体G可能含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用a.无水CuSO4，b.澄清石灰水，c.灼热CuO，d.碱石灰，e.酸性品红溶液，f.酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检出的正确顺序是( )
A . a→a→e→b→f→d→c B. c→c→d→b→e→f→a
C . a→a→e→f→b→d→c D. b→b→e→f→a→d→c
解析：首先用无水CuSO4检验水，然后用酸性品红溶液检验SO2，因为SO2和CO2均使澄清石灰水变浑浊，因此应用酸性KMnO4除去SO2后再用澄清石灰水检验CO2，最后用碱石灰干燥剩余气体后，再用灼热CuO检验CO的存在。
答案：C
6. 下列除杂质的方法不可行的是( )
A．用过量氨水除去Al3＋溶液中的少量Fe3＋
B．将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量O2
C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水
D．用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO3
解析：在Al3＋、Fe3＋的混合溶液中加入过量氨水，生成Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，不能将Al3＋、Fe3＋分离；N2、O2的混合气体通过灼热的铜网，发生反应2Cu＋O2=====△2CuO，O2被除去；乙醇中含有的少量水不能直接用蒸馏的方法除去，应先加入CaO再蒸馏；在AgCl、Ag2CO3混合物中加入HCl，发生反应Ag2CO3＋2HCl===2AgCl＋H2O＋CO2↑，经过滤可得纯净的AgCl。 答案：A
7．在实验室进行下列有关物质的制备流程中，理论上正确、操作上可行且经济上合理的是( )
A．C――→在空气中点燃CO――→CuO△CO2――→NaOH溶液Na2CO3
B．Cu――→AgNO3Cu(NO3)2溶液――→NaOH溶液Cu(OH)2
C．CaO――→H2OCa(OH)2溶液――→Na2CO3溶液NaOH溶液
D．Fe――→点燃Fe2O3――→H2SO4溶液Fe2(SO4)3溶液
解析：解题的关键是：准确判断在实验室进行的物质的制备过程中，要理论上正确、操作上可行且经济上合理。A项中实验室里用在空气中点燃单质碳来制备CO的方法，在操作上是不可行的；B项中用硝酸银溶液与铜反应来制备Cu(NO3)2是不经济的；D项中用铁点燃燃烧制备氧化铁在理论上不正确、操作上不可行；只有C符合要求。
答案：C
8． 现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液 ②乙醇和丁醇 ③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )
A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
解析：①两种液体互不相溶，采用分液法分离，②中两种液体相溶，但沸点不同，用蒸馏法分离，③中溴在有机溶液中的溶解度大于水中的溶解度，故采用萃取法分离。
答案：C
9．下图装置可用于( )
A．加热NaHCO3制CO2
B．用Cu与稀HNO3反应制NO
C．用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3
D．用NaCl固体与浓H2SO4反应制HCl
解析：A项，缺少加热装置，且CO2不宜用排水法收集，故A项不正确；由收集装置知气体不溶于水，C、D项不正确。 答案：B
10．可用如下图所示装置干燥、收集及尾气处理的气体是( )
①H2S ②HCl ③NH3 ④Cl2 ⑤SO2 ⑥C2H4
A．①和② B．②和⑤
C．③和④ D．⑤和⑥
解析：①③中气体不能用浓H2SO4干燥，④不能用水吸收Cl2，⑥不能用向上排空气法收集，HCl、SO2必须用防倒吸装置进行尾气处理。
答案：B
11．下列实验的操作处理，能有效改变反应速率且达到要求的是( )
A．为增大泡沫灭火器中的Al2(SO4)3与小苏打的反应速率，改用小苏打和苏打的混合物
B．为加快盐酸和锌制取氢气的速率又不减少氢气的量，可加少量硝酸银溶液
C．在稀硫酸和铁粉反应制取氢气时，为减慢反应速率，可以加入适量醋酸钠
D．用3 mL乙醇、2 mL浓H2SO4、2 mL冰醋酸制乙酸乙酯，为增大反应速率，可改用6 mL
乙醇、4 mL浓H2SO4、4 mL冰醋酸
解析：A项改用小苏打与苏打的混合物后，反应速率减慢；B项加入AgNO3溶液后，由于在酸性条件下NO－3的强氧化性，不能制得H2，而得到NO；D项，改变纯液态物质的用量不改变反应速率，而C项中CH3COO－与H＋结合生成弱酸，降低了H＋的浓度，减缓了反应速率。
答案：C
12. 实验室制取下列气体时，下列尾气吸收方法中不正确的是( )
A．Cl2的尾气，可用NaOH溶液吸收 B．H2S的尾气，可用CuSO4溶液吸收
C．SO2的尾气，可用KMnO4溶液吸收 D．NO2的尾气，可用H2O来吸收
解析：A、B、C三项中气体均可与吸收液反应而被吸收，但D项中NO2与水反应后生成的NO可与空气中的O2反应生成NO2，依然会造成污染。
答案：D
13．可用下图装置制取(必要时可加热)、净化、收集的气体是( )
A．铜和稀硝酸制一氧化氮
B．氯化钠与浓硫酸制氯化氢
C．锌和稀硫酸制氢气
D．硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢
解析：从题给的装置看所得气体应具备下列特点：①可用浓H2SO4干燥(即不与浓H2SO4反应)，②能用排空气法收集且密度比空气大(从收集装置进气管看)，因此应选B。
答案：B
14．在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制备铜，有下列两种途径：
(1)Fe――→H2SO4H2――→CuOCu
(2)CuO――→H2SO4CuSO4――→FeCu
若用这两种方法制得等量的铜，则下列有关说法符合实际情况的是( )
A．消耗氧化铜的质量相同 B．消耗铁的质量相同
C．消耗硫酸的质量相同 D．生成硫酸亚铁的质量相同
解析：此题的关键问题在于实际操作中的注意事项。制备1 mol Cu需1 mol CuO，而H2还原时由于排空气、冷却，因此需要远大于1 mol H2的量，即消耗的Fe、H2SO4及生成的FeSO4均多。
答案：A
15．(2008•四川理综，26)某固体混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4。将该混合物进行如下实验，根据所给实验现象完成表格(对于能确定的物质在相应位置写化学式，暂不能确定的物质在相应位置填“无”)。
(1)将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀。
肯定存在的物质 肯定不存在的物质 理 由
(2)取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色。
肯定存在的物质 肯定不存在的物质 理 由
(3)取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。
肯定存在的物质 肯定不存在的物质 理 由
(4)通过上述实验仍无法确定的物质是________________________________________________________________________。
解析：(1)根据无色溶液，可判断一定无CuSO4，因为CuSO4溶液为蓝色。
(2)根据焰色反应呈黄色，则判断一定有Na2SO4，不能确定其他的物质是否存在。
(3)与盐酸反应放出气体，且沉淀完全溶解，因此一定有MgCO3，一定无Ba(NO3)2和AgNO3，若有这两种物质，会生成不溶于盐酸的沉淀。
答案：(1)
无 CuSO4 溶液无色，而CuSO4溶液为蓝色
(2)
Na2SO4 无 钠的焰色反应呈黄色
(3)
MgCO3 Ba(NO3)2、
AgNO3 MgCO3沉淀溶于稀盐酸，有气体放出；如有Ba(NO3)2，生成的BaSO4沉淀不溶于盐酸；如有AgNO3，生成的沉淀在盐酸中不消失
(4)Al2(SO4)3
16. (1)在没有现成的CO2气体发生器的情况下，请你选用下图中的部分仪器，装配成一个简易的、能随开随用、随关随停的CO2气体发生装置，应选用的仪器是(填入编号)________；
(2)若用上述发生装置制取CO2气体，而实验室只有稀硫酸、浓硝酸、水、块状纯碱、块状大理石，设计比较合理的方案，应选用的药品是__________。
解析：(1)本题实质是考查考生是否掌握启普发生器的反应物质，用干燥管、烧杯和单孔塞组合，可以取代启普发生器中的“球形漏斗”和“容器”这两个核心部分，从而达到随关随停的目的。
(2)选用试剂时要注意，题目没有提供学生熟悉的盐酸，而硫酸会与大理石生成CaSO4沉淀，包在其表面阻止CaCO3继续和酸作用产生CO2；块状Na2CO3遇酸会溶解，使制气装置起不到随关随停的作用，本题只能选用大理石、浓硝酸和水。
答案：(1)a、c、d、e (2)浓硝酸、水、块状大理石
17．亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O；②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下较安全；③HClO2可看成是强酸。
(1)160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为__________，若要计算该溶液溶质的质量分数，还需要的一个条件是
_______________________________________________________。
(2)在发生器中鼓入空气的作用可能是________(填序号)。
A．将SO2氧化成SO3，增强酸性
B．稀释ClO2以防止爆炸
C．将NaClO3氧化成ClO2
(3)吸收塔内的反应的化学方程式为________________________________________________________________________，
吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是防止H2O2分解，写出H2O2分解的化学方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单的实验方法是
____________________________________________________。
(5)吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是______(填序号)。
A．Na2O2 B．Na2S C．FeCl2 D．PbO(悬浊液)
(6)从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是____________(填序号)
A．蒸馏 B．蒸发 C．灼烧 D．过滤 E．冷却结晶
要得到更纯的NaClO2•3H2O晶体必须进行的操作是________(填操作名称)。
解析：(1)160 g/L NaOH溶液表示的是1 L溶液中含有NaOH的质量是160 g，NaOH的物质的量是4 mol，所以此溶液的物质的量浓
度是4 mol/L，若要计算该溶液的质量分数 ，需要知道溶液的质量，所以还需要的条件是溶液的密度。
(2)根据题给信息，纯ClO2易分解爆炸，由此可判断发生器中鼓入空气的作用是稀释ClO2以防止爆炸。
(3)通过吸收塔内的反应制备NaClO2，ClO2是氧化剂，H2O2是还原剂，相应的氧化产物应是氧气，同时参加反应的还有NaOH，此反应的化学方程式应为：2NaOH＋2ClO2＋H2O2===2NaClO2＋2H2O＋O2；H2O2分解的化学方程式为2H2O2=====△2H2O＋O2↑。
(4)判断NaOH是否过量可以采用测定溶液pH的方法。
(5)本实验的目的是制备纯净的亚氯酸钠(NaClO2)，制备过程中选取的还原剂不能引入杂质，H2O2相应的产物是H2O和氧气，没有引入杂质。分析选项，Na2O2相应的产物是NaOH和氧气，不会引入杂质，PbO(悬浊液)相应的产物是PbO2固体，过滤可以除去。
B、C都会引入杂质。
(6)从滤液中得到粗晶体的步骤是蒸发、冷却结晶和过滤，或者直接冷却结晶、过滤。由粗晶体制得纯的晶体，则需要重结晶。 答案：(1)4 mol/L 该溶液的密度 (2)B
(3)2NaOH＋2ClO2＋H2O2===2NaClO2＋2H2O＋O2 2H2O2=====△2H2O＋O2↑ (4)连续测定吸收塔内溶液的pH (5)AD
(6)BED或ED 重结晶