高一化学方程式总结
一、钠及其化合物
1、钠与氧气：常温：4Na + O2 == 2Na2O 点燃：2Na + O2
Na 2O 2
－
2、钠与水反应：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ 离子方程式：2Na + 2H2O == 2Na++ 2OH+ H2↑ 3、钠与硫酸反应：2Na + H2SO 4 == Na2SO 4+ H2↑ 4、氧化钠与水反应：Na 2O+H2O == 2NaOH
5、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na 2O 2 + 2CO2 == 2Na2CO 3+ O2
6、过氧化钠与水反应：2Na 2O 2 +2H2O == 4NaOH + O2↑ 离子方程式：2Na 2O 2 +2H2O == 4Na+ + 4OH+ O2↑
－
7、NaOH 溶液通入少量CO 2：2NaOH +CO2 == Na2CO 3 +H2O 离子方程式：2OH +CO2 == CO3 2+H2O
－
－
NaOH 溶液通入过量CO 2：NaOH +CO2 == NaHCO3 离子方程式：OH +CO2 == HCO3 8、①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：Na 2CO 3+ HCl == NaHCO3 + NaCl 向稀盐酸溶液滴入少量碳酸钠：Na 2CO 3+ 2HCl == 2NaCl +CO2↑+H2O ②除去碳酸氢钠中混有的碳酸钠：Na 2CO 3 + CO2 + H2O == 2NaHCO3 ③碳酸钠与氢氧化钙：Na 2CO 3 +Ca(OH)2 == CaCO3 ↓+2NaOH ④碳酸氢钠与盐酸： NaHCO 3 + HCl == NaCl +CO2↑+H2O
⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：NaHCO 3 +Ca(OH)2 ==NaOH+CaCO3 ↓+H2O 少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：2NaHCO 3 +Ca(OH)2 == Na2CO 3 +CaCO3 ↓+2H2O ⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：NaHCO 3 + NaOH == Na2CO 3 +H2O ⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：2NaHCO 3
Na 2CO 3 +CO2↑+H2O
－－
⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：Na 2CO 3 +CaCl2 == CaCO3 ↓+2NaCl
二、铝及其化合物
1、铝与氧气的反应：4Al + 3O
2
2Al 2O 3
2Fe + Al2O 3
2、铝与氧化铁反应（铝热反应）：2Al + Fe2O
3
3、铝和稀盐酸：2Al +6HCl == 2AlCl3 +3H2↑ 离子方程式：2Al + 6H+ ==2Al 3+ +3H2↑
4、铝和NaOH 溶液：2Al +2NaOH +2H2O == 2NaAlO2 +3H2↑ 离子方程式：2Al +2OH+2H2O == 2AlO2 +3H2↑ 5、氧化铝和稀硫酸：Al 2O 3 +3H2SO 4 == Al2(SO4) 3 +3H2O 离子方程式：Al 2O 3 + 6H+ == 2Al3+ + 3H2O 6、氧化铝和NaOH 溶液：Al 2O 3 + 2NaOH == 2NaAlO2 +H2O 离子方程式：Al 2O 3 + 2OH== 2AlO2 + H2O
－
－
－
－
7、氢氧化铝和稀盐酸：Al(OH)3 +3HCl == AlCl3 +3H2O 离子方程式：Al(OH)3 +3H+ == Al3+ + 3H2O 8、氢氧化铝和NaOH 溶液：Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 +2H2O 离子方程式：Al(OH)3 +OH==AlO 2+ 2H2O 9、氢氧化铝受热分解：2Al(OH)3
－
－
Al 2O 3 +3H2O
10、硫酸铝与氨水反应： Al 2(SO4) 3 +6NH3•H 2O == 2Al(OH)3↓+ 3(NH4) 2SO 4 离子方程式： Al 3+ + 3NH3•H 2O == Al(OH)3↓+ 3NH 4+
11、AlCl 3溶液中加入少量NaOH 溶液：AlCl 3 + 3NaOH ==Al(OH)3↓+ 3NaCl
AlCl 3溶液中加入过量NaOH 溶液：AlCl 3 + 4NaOH == NaAlO2+ 3NaCl+ 2H2O 12、往NaAlO 2溶液中通入少量CO 2：2NaAlO 2 +CO2 + 3H2O == 2Al(OH)3↓ + Na2CO 3
往NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：NaAlO 2 +CO2 + 2H2O == Al(OH)3↓ + NaHCO3
13、电解氧化铝：2Al 2O 3（熔融）
4Al+3O2↑
三、铁及其化合物
1、铁与氧气反应：3Fe + 2O2 铁与硫反应：Fe + S
FeS
Fe 3O 4
2、铁与盐酸反应：Fe + 2HCl == FeCl2 +H2↑ 离子方程式：Fe + 2H+ == Fe2+ +H2↑ 铁与CuSO 4溶液：Fe +CuSO4 == FeSO4 + Cu 离子方程式：Fe +Cu2+== Fe2+ + Cu 3、铁和水蒸气：3Fe +4H2O(g)
Fe 3O 4 + 4H2
4、氧化亚铁与盐酸反应：FeO + 2HCl == FeCl2 +H2O 离子方程式：FeO + 2H+ == Fe2+ +H2O 5、氧化铁与盐酸反应：Fe 2O 3 + 6HCl == 2FeCl3 +3H2O 离子方程式：Fe 2O 3 + 6H+ == 2Fe3+ +3H2O 6、CO 还原氧化铁：3CO+Fe2O 3
3CO 2 + 2Fe
－
7、氯化铁与NaOH 溶液：FeCl 3 +3NaOH == Fe(OH)3 ↓+3NaCl 离子方程式：Fe 3+ +3OH== Fe(OH)3 ↓ 8、硫酸亚铁与NaOH 溶液：FeSO 4 + 2NaOH == Fe(OH)2 ↓+ Na2SO 4 离子方程式：Fe 2+ +2OH== Fe(OH)2 ↓
－
9、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)
3 Fe 2O 3 +3H2O
10、氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3（白色沉淀迅速变灰绿色，最后变为红褐色） 11、除去FeCl 2中的FeCl 3：Fe +2FeCl3 == 3FeCl2 离子方程式：Fe +2Fe3+ == 3Fe2+ 12、FeCl 2与Cl 2反应：2FeCl 2 + Cl2 == 2FeCl3 离子方程式：2Fe 2+ +Cl2 == 2Fe3+ +2Cl
－
13、FeCl 3与Cu 反应：Cu +2FeCl3 == 2FeCl2 +CuCl2 离子方程式：Cu +2Fe3+ == 2Fe2+ +Cu2+ 14、氯化铁与硫氰化钾反应：FeCl 3 + 3KSCN
Fe(SCN)3 + 3KCl（溶液变红）
四、硅及其化合物
1、硅与氧气加热：Si + O
2
SiO 2
硅与氟气：Si + 2F2 == SiF4
2、硅单质与氢氟酸：Si + 4HF == SiF4↑+2H2↑
3、硅与NaOH 溶液反应：Si + 2NaOH+ H2O == Na2SiO 3 + 2H2↑ 4、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO 2 + 4HF == SiF4↑+2H2O 5、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO 2 + CaO
CaSiO 3
6、二氧化硅与NaOH 溶液反应：SiO 2 + 2NaOH == Na2SiO 3 +H2O 7、二氧化硅与碳反应：SiO 2 + 2C
2CO + Si
－
8、硅酸钠与与盐酸反应：Na 2SiO 3 + 2HCl == 2NaCl +H2SiO 3↓ 离子方程式：SiO 32 + 2H+ ==H 2SiO 3↓ 9、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na 2SiO 3 + CO2 +H2O == Na2CO 3 +H2SiO 3↓ 10、二氧化硅与纯碱反应：SiO 2 +Na2CO 311、二氧化硅与石灰石反应：SiO 2 +CaCO312、加热硅酸：H 2SiO 3
SiO 2 +H2O
Na 2SiO 3 + CO2↑ CaSiO 3 + CO2↑
五、氯及其化合物
1、实验室制氯气：MnO 2 +4HCl(浓) 2、钠在氯气中燃烧：2Na +Cl2 铁在氯气中燃烧：2Fe +3Cl2 铜在氯气中燃烧：Cu +Cl2 氢气在氯气中燃烧：H 2 +Cl23、氯气和水反应：Cl 2 + H2O 4、次氯酸光照分解：2HClO
MnCl 2 +Cl2↑+2H2O 离子方程式：MnO 2 +4H++2Cl
－
Mn 2+ +Cl2↑+2H2O
2NaCl （产生大量白烟）
2FeCl 3 （产生大量棕黄色的烟 ） CuCl 2 （产生大量棕黄色的烟 ） 2HCl （苍白色火焰，瓶口出现白雾 ） HCl + HClO 离子方程式：Cl 2 + H2O 2HCl+O2↑
－
－
H ++Cl + HClO
－
5、氯水中通入SO 2：Cl 2 +SO2 +2H2O ==2HCl+H2SO 4 离子方程式：Cl 2 +SO2 +2H2O ==4H ++2Cl+SO42
－
－
－
6、氯气与NaOH 溶液：Cl 2+2NaOH ==NaCl +NaClO +H2O 离子方程式：Cl 2+2OH==Cl +ClO+H2O 7、工业生产漂白粉：2Cl 2+2Ca(OH)2 ==CaCl 2+Ca(ClO)2+2H2O 8、漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O ==CaCO 3↓+2HClO 9、向漂白粉溶液中加入稀盐酸：Ca(ClO)2+2HCl==CaCl 2+2HClO
10、氯气通入溴化钾溶液：Cl 2 + 2KBr ==2KCl +Br2 离子方程式：Cl 2 + 2Br==2Cl +Br2
氯气通入碘化钾溶液：Cl 2 + 2KI ==2KCl +I2 离子方程式：Cl 2 + 2I
－－
－
==2Cl +I2
－
－
溴水和碘化钾溶液：Br 2 + 2KI ==2KBr +I2 离子方程式：Br 2 + 2I==2Br +I2
11、氯化钠和硝酸银溶液：NaCl +AgNO3 ==AgCl ↓+NaNO3 离子方程式：Cl +Ag+==AgCl ↓
－
－
六、硫及其化合物
1、硫在空气中燃烧：S + O
2 2、二氧化硫与水：SO 2 + H2O
SO 2 硫与氢气加热：H 2 + SH 2SO 3
H 2S
二氧化硫与氧化钙：SO 2 +CaO ==CaSO 3
少量SO 2与NaOH 溶液：SO 2+2NaOH==Na 2SO 3 +H2O 离子方程式：SO 2+2OH==SO 32+H2O
－
－
过量SO 2与NaOH 溶液：SO 2+NaOH==NaHSO 3 离子方程式：SO 2+OH==HSO 3
3、SO 2通入过量的澄清石灰水：SO 2+Ca(OH)2 ==CaSO 3↓+H2O 离子方程式：SO 2+Ca2++2OH ==CaSO 3↓+H2O
－
－－
过量的SO 2通入澄清石灰水：2SO 2+Ca(OH)2 ==Ca(HSO3) 2 离子方程式：SO 2+OH==HSO 34、二氧化硫与硫化氢：SO 2 + 2H2S == 3S↓+ 2H2O 5、二氧化硫催化氧化：2SO 2+O2
2SO 3
－－
6、亚硫酸钠和硫酸反应：Na 2SO 3 +H2SO 4 == Na2SO 4+SO2↑+H2O 7、Na 2SO 3 与氧气反应： 2Na 2SO 3+O2==2Na2SO 4 8、三氧化硫与水反应：SO 3 + H 2O ==H 2SO 4 9、三氧化硫与氧化钙：SO 3 +CaO ==CaSO 4
10、三氧化硫与氢氧化钙：SO 3 +Ca(OH)2==CaSO 4↓+H2O 11、铜与浓硫酸反应：Cu +2H2SO 4(浓) 12、碳与浓硫酸反应：C +2H2SO 4(浓) 13、SO 2+H2O 2=H2SO 2
CuSO 4+SO2↑+2H2O CO 2↑+2SO2↑+2H2O
七、氮及其化合物
1、氮气和氧气反应：N 2+O22、工业合成氨：N 2+3H2
2NO 2NH 3
3、一氧化氮与氧气反应：2NO+O 2==2NO 2 4、NO 2溶于水：3NO 2+H2O ==2HNO 3+NO 5、氨气溶于水：NH 3+H2O 6、浓氨水受热分解：NH 3•H 2O
NH 3•H 2O 氨水显弱碱性（电离方程式）：NH 3•H 2O NH 3↑+H2O
NH 4++OH
－
7、氨气和氯化氢：NH 3+HCl==NH 4Cl （产生白烟） 8、氨的催化氧化：4NH 3+5O 29、氯化铵受热分解：NH 4Cl
4NO+6H2O NH 3↑+HCl↑
NH 3↑+CO2↑+H2O
NaNO 3+NH3↑+H2O 离子方程式：NH 4++OHCaCl 2+2NH3↑+2H2O
－
－
10、碳酸氢铵受热分解：NH 4HCO 311、硝酸铵和NaOH ：NH 4NO 3+NaOH12、实验室制氨气：2NH 4Cl+Ca(OH)2
NH 3↑+H2O
13、浓硝酸与铜反应：Cu +4HNO3==Cu(NO3) 2+2NO2↑+2H2O 离子方程式：Cu +4H++2NO3==Cu 2++2NO2↑+2H2O 14、稀硝酸与铜反应：3Cu +8HNO3==3Cu(NO3) 2+2NO↑+4H2O 离子方程式：3Cu +8H++2NO3==3Cu 2++2NO↑+4H2O
－
15、硝酸见光分解：4HNO 34NO 2↑+O2↑+2H2O
－
16、NH 4+检验的离子方程式：NH 4++OH
NH 3↑+H2O
17、NO 2、O 2混合气通入水中无剩余气体：4NO 2+O2+2H2O ==4HNO 3
18、NO 、O 2混合气通入水中无剩余气体：4NO+3O2+2H2O ==4HNO 3 19、少量氨气与氯气 2NH 3+3Cl2 = N 2+6HCl 20、过量氨气与氯气 8NH 3+3Cl2 = N 2+6NH4Cl
高一化学方程式总结
一、钠及其化合物
1、钠与氧气：常温：4Na + O2 == 2Na2O 点燃：2Na + O2
Na 2O 2
－
2、钠与水反应：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ 离子方程式：2Na + 2H2O == 2Na++ 2OH+ H2↑ 3、钠与硫酸反应：2Na + H2SO 4 == Na2SO 4+ H2↑ 4、氧化钠与水反应：Na 2O+H2O == 2NaOH
5、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na 2O 2 + 2CO2 == 2Na2CO 3+ O2
6、过氧化钠与水反应：2Na 2O 2 +2H2O == 4NaOH + O2↑ 离子方程式：2Na 2O 2 +2H2O == 4Na+ + 4OH+ O2↑
－
7、NaOH 溶液通入少量CO 2：2NaOH +CO2 == Na2CO 3 +H2O 离子方程式：2OH +CO2 == CO3 2+H2O
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NaOH 溶液通入过量CO 2：NaOH +CO2 == NaHCO3 离子方程式：OH +CO2 == HCO3 8、①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：Na 2CO 3+ HCl == NaHCO3 + NaCl 向稀盐酸溶液滴入少量碳酸钠：Na 2CO 3+ 2HCl == 2NaCl +CO2↑+H2O ②除去碳酸氢钠中混有的碳酸钠：Na 2CO 3 + CO2 + H2O == 2NaHCO3 ③碳酸钠与氢氧化钙：Na 2CO 3 +Ca(OH)2 == CaCO3 ↓+2NaOH ④碳酸氢钠与盐酸： NaHCO 3 + HCl == NaCl +CO2↑+H2O
⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：NaHCO 3 +Ca(OH)2 ==NaOH+CaCO3 ↓+H2O 少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：2NaHCO 3 +Ca(OH)2 == Na2CO 3 +CaCO3 ↓+2H2O ⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：NaHCO 3 + NaOH == Na2CO 3 +H2O ⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：2NaHCO 3
Na 2CO 3 +CO2↑+H2O
－－
⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：Na 2CO 3 +CaCl2 == CaCO3 ↓+2NaCl
二、铝及其化合物
1、铝与氧气的反应：4Al + 3O
2
2Al 2O 3
2Fe + Al2O 3
2、铝与氧化铁反应（铝热反应）：2Al + Fe2O
3
3、铝和稀盐酸：2Al +6HCl == 2AlCl3 +3H2↑ 离子方程式：2Al + 6H+ ==2Al 3+ +3H2↑
4、铝和NaOH 溶液：2Al +2NaOH +2H2O == 2NaAlO2 +3H2↑ 离子方程式：2Al +2OH+2H2O == 2AlO2 +3H2↑ 5、氧化铝和稀硫酸：Al 2O 3 +3H2SO 4 == Al2(SO4) 3 +3H2O 离子方程式：Al 2O 3 + 6H+ == 2Al3+ + 3H2O 6、氧化铝和NaOH 溶液：Al 2O 3 + 2NaOH == 2NaAlO2 +H2O 离子方程式：Al 2O 3 + 2OH== 2AlO2 + H2O
－
－
－
－
7、氢氧化铝和稀盐酸：Al(OH)3 +3HCl == AlCl3 +3H2O 离子方程式：Al(OH)3 +3H+ == Al3+ + 3H2O 8、氢氧化铝和NaOH 溶液：Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 +2H2O 离子方程式：Al(OH)3 +OH==AlO 2+ 2H2O 9、氢氧化铝受热分解：2Al(OH)3
－
－
Al 2O 3 +3H2O
10、硫酸铝与氨水反应： Al 2(SO4) 3 +6NH3•H 2O == 2Al(OH)3↓+ 3(NH4) 2SO 4 离子方程式： Al 3+ + 3NH3•H 2O == Al(OH)3↓+ 3NH 4+
11、AlCl 3溶液中加入少量NaOH 溶液：AlCl 3 + 3NaOH ==Al(OH)3↓+ 3NaCl
AlCl 3溶液中加入过量NaOH 溶液：AlCl 3 + 4NaOH == NaAlO2+ 3NaCl+ 2H2O 12、往NaAlO 2溶液中通入少量CO 2：2NaAlO 2 +CO2 + 3H2O == 2Al(OH)3↓ + Na2CO 3
往NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：NaAlO 2 +CO2 + 2H2O == Al(OH)3↓ + NaHCO3
13、电解氧化铝：2Al 2O 3（熔融）
4Al+3O2↑
三、铁及其化合物
1、铁与氧气反应：3Fe + 2O2 铁与硫反应：Fe + S
FeS
Fe 3O 4
2、铁与盐酸反应：Fe + 2HCl == FeCl2 +H2↑ 离子方程式：Fe + 2H+ == Fe2+ +H2↑ 铁与CuSO 4溶液：Fe +CuSO4 == FeSO4 + Cu 离子方程式：Fe +Cu2+== Fe2+ + Cu 3、铁和水蒸气：3Fe +4H2O(g)
Fe 3O 4 + 4H2
4、氧化亚铁与盐酸反应：FeO + 2HCl == FeCl2 +H2O 离子方程式：FeO + 2H+ == Fe2+ +H2O 5、氧化铁与盐酸反应：Fe 2O 3 + 6HCl == 2FeCl3 +3H2O 离子方程式：Fe 2O 3 + 6H+ == 2Fe3+ +3H2O 6、CO 还原氧化铁：3CO+Fe2O 3
3CO 2 + 2Fe
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7、氯化铁与NaOH 溶液：FeCl 3 +3NaOH == Fe(OH)3 ↓+3NaCl 离子方程式：Fe 3+ +3OH== Fe(OH)3 ↓ 8、硫酸亚铁与NaOH 溶液：FeSO 4 + 2NaOH == Fe(OH)2 ↓+ Na2SO 4 离子方程式：Fe 2+ +2OH== Fe(OH)2 ↓
－
9、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)
3 Fe 2O 3 +3H2O
10、氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3（白色沉淀迅速变灰绿色，最后变为红褐色） 11、除去FeCl 2中的FeCl 3：Fe +2FeCl3 == 3FeCl2 离子方程式：Fe +2Fe3+ == 3Fe2+ 12、FeCl 2与Cl 2反应：2FeCl 2 + Cl2 == 2FeCl3 离子方程式：2Fe 2+ +Cl2 == 2Fe3+ +2Cl
－
13、FeCl 3与Cu 反应：Cu +2FeCl3 == 2FeCl2 +CuCl2 离子方程式：Cu +2Fe3+ == 2Fe2+ +Cu2+ 14、氯化铁与硫氰化钾反应：FeCl 3 + 3KSCN
Fe(SCN)3 + 3KCl（溶液变红）
四、硅及其化合物
1、硅与氧气加热：Si + O
2
SiO 2
硅与氟气：Si + 2F2 == SiF4
2、硅单质与氢氟酸：Si + 4HF == SiF4↑+2H2↑
3、硅与NaOH 溶液反应：Si + 2NaOH+ H2O == Na2SiO 3 + 2H2↑ 4、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO 2 + 4HF == SiF4↑+2H2O 5、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO 2 + CaO
CaSiO 3
6、二氧化硅与NaOH 溶液反应：SiO 2 + 2NaOH == Na2SiO 3 +H2O 7、二氧化硅与碳反应：SiO 2 + 2C
2CO + Si
－
8、硅酸钠与与盐酸反应：Na 2SiO 3 + 2HCl == 2NaCl +H2SiO 3↓ 离子方程式：SiO 32 + 2H+ ==H 2SiO 3↓ 9、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na 2SiO 3 + CO2 +H2O == Na2CO 3 +H2SiO 3↓ 10、二氧化硅与纯碱反应：SiO 2 +Na2CO 311、二氧化硅与石灰石反应：SiO 2 +CaCO312、加热硅酸：H 2SiO 3
SiO 2 +H2O
Na 2SiO 3 + CO2↑ CaSiO 3 + CO2↑
五、氯及其化合物
1、实验室制氯气：MnO 2 +4HCl(浓) 2、钠在氯气中燃烧：2Na +Cl2 铁在氯气中燃烧：2Fe +3Cl2 铜在氯气中燃烧：Cu +Cl2 氢气在氯气中燃烧：H 2 +Cl23、氯气和水反应：Cl 2 + H2O 4、次氯酸光照分解：2HClO
MnCl 2 +Cl2↑+2H2O 离子方程式：MnO 2 +4H++2Cl
－
Mn 2+ +Cl2↑+2H2O
2NaCl （产生大量白烟）
2FeCl 3 （产生大量棕黄色的烟 ） CuCl 2 （产生大量棕黄色的烟 ） 2HCl （苍白色火焰，瓶口出现白雾 ） HCl + HClO 离子方程式：Cl 2 + H2O 2HCl+O2↑
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H ++Cl + HClO
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5、氯水中通入SO 2：Cl 2 +SO2 +2H2O ==2HCl+H2SO 4 离子方程式：Cl 2 +SO2 +2H2O ==4H ++2Cl+SO42
－
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6、氯气与NaOH 溶液：Cl 2+2NaOH ==NaCl +NaClO +H2O 离子方程式：Cl 2+2OH==Cl +ClO+H2O 7、工业生产漂白粉：2Cl 2+2Ca(OH)2 ==CaCl 2+Ca(ClO)2+2H2O 8、漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O ==CaCO 3↓+2HClO 9、向漂白粉溶液中加入稀盐酸：Ca(ClO)2+2HCl==CaCl 2+2HClO
10、氯气通入溴化钾溶液：Cl 2 + 2KBr ==2KCl +Br2 离子方程式：Cl 2 + 2Br==2Cl +Br2
氯气通入碘化钾溶液：Cl 2 + 2KI ==2KCl +I2 离子方程式：Cl 2 + 2I
－－
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==2Cl +I2
－
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溴水和碘化钾溶液：Br 2 + 2KI ==2KBr +I2 离子方程式：Br 2 + 2I==2Br +I2
11、氯化钠和硝酸银溶液：NaCl +AgNO3 ==AgCl ↓+NaNO3 离子方程式：Cl +Ag+==AgCl ↓
－
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六、硫及其化合物
1、硫在空气中燃烧：S + O
2 2、二氧化硫与水：SO 2 + H2O
SO 2 硫与氢气加热：H 2 + SH 2SO 3
H 2S
二氧化硫与氧化钙：SO 2 +CaO ==CaSO 3
少量SO 2与NaOH 溶液：SO 2+2NaOH==Na 2SO 3 +H2O 离子方程式：SO 2+2OH==SO 32+H2O
－
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过量SO 2与NaOH 溶液：SO 2+NaOH==NaHSO 3 离子方程式：SO 2+OH==HSO 3
3、SO 2通入过量的澄清石灰水：SO 2+Ca(OH)2 ==CaSO 3↓+H2O 离子方程式：SO 2+Ca2++2OH ==CaSO 3↓+H2O
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过量的SO 2通入澄清石灰水：2SO 2+Ca(OH)2 ==Ca(HSO3) 2 离子方程式：SO 2+OH==HSO 34、二氧化硫与硫化氢：SO 2 + 2H2S == 3S↓+ 2H2O 5、二氧化硫催化氧化：2SO 2+O2
2SO 3
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6、亚硫酸钠和硫酸反应：Na 2SO 3 +H2SO 4 == Na2SO 4+SO2↑+H2O 7、Na 2SO 3 与氧气反应： 2Na 2SO 3+O2==2Na2SO 4 8、三氧化硫与水反应：SO 3 + H 2O ==H 2SO 4 9、三氧化硫与氧化钙：SO 3 +CaO ==CaSO 4
10、三氧化硫与氢氧化钙：SO 3 +Ca(OH)2==CaSO 4↓+H2O 11、铜与浓硫酸反应：Cu +2H2SO 4(浓) 12、碳与浓硫酸反应：C +2H2SO 4(浓) 13、SO 2+H2O 2=H2SO 2
CuSO 4+SO2↑+2H2O CO 2↑+2SO2↑+2H2O
七、氮及其化合物
1、氮气和氧气反应：N 2+O22、工业合成氨：N 2+3H2
2NO 2NH 3
3、一氧化氮与氧气反应：2NO+O 2==2NO 2 4、NO 2溶于水：3NO 2+H2O ==2HNO 3+NO 5、氨气溶于水：NH 3+H2O 6、浓氨水受热分解：NH 3•H 2O
NH 3•H 2O 氨水显弱碱性（电离方程式）：NH 3•H 2O NH 3↑+H2O
NH 4++OH
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7、氨气和氯化氢：NH 3+HCl==NH 4Cl （产生白烟） 8、氨的催化氧化：4NH 3+5O 29、氯化铵受热分解：NH 4Cl
4NO+6H2O NH 3↑+HCl↑
NH 3↑+CO2↑+H2O
NaNO 3+NH3↑+H2O 离子方程式：NH 4++OHCaCl 2+2NH3↑+2H2O
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10、碳酸氢铵受热分解：NH 4HCO 311、硝酸铵和NaOH ：NH 4NO 3+NaOH12、实验室制氨气：2NH 4Cl+Ca(OH)2
NH 3↑+H2O
13、浓硝酸与铜反应：Cu +4HNO3==Cu(NO3) 2+2NO2↑+2H2O 离子方程式：Cu +4H++2NO3==Cu 2++2NO2↑+2H2O 14、稀硝酸与铜反应：3Cu +8HNO3==3Cu(NO3) 2+2NO↑+4H2O 离子方程式：3Cu +8H++2NO3==3Cu 2++2NO↑+4H2O
－
15、硝酸见光分解：4HNO 34NO 2↑+O2↑+2H2O
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16、NH 4+检验的离子方程式：NH 4++OH
NH 3↑+H2O
17、NO 2、O 2混合气通入水中无剩余气体：4NO 2+O2+2H2O ==4HNO 3
18、NO 、O 2混合气通入水中无剩余气体：4NO+3O2+2H2O ==4HNO 3 19、少量氨气与氯气 2NH 3+3Cl2 = N 2+6HCl 20、过量氨气与氯气 8NH 3+3Cl2 = N 2+6NH4Cl