课
题
化学物质及其分类
教学目标
1.了解化学物质的常用分类方法 2.掌握四种基本反应类型的特征 3.理解分散系与胶体的概念 4.掌握胶体与溶液的鉴别方法
了解常见化学物质及其变化的分类方法 胶体的性质
重 难
点 点
一、简单分类法及其应用 1、物质的分类 ⑪交叉分类法 请同学们连线下列物质，并指明分类依据。 例一：交叉分类法 Na2SO4 含氧酸盐 Na2SO4 分类依据 1：_________________ K2SO4 无氧酸盐 Na2SO4 分类依据 2：_________________ NaCl 钠盐 Na2SO4 分类依据 3：___________________ BaSO4 硫酸盐 ⑫树状分类法 例二：树状分类法 固固：粗盐 混合物（多种成分） 液液：水与酒精 气气：空气 金属单质：Fe _______ 物质（1） 单质（3） 非金属单质：P ________ 一元酸 HCl ________ 酸（5） 二元酸 H2SO4 _____________ 纯净物（2） 三元酸 H3PO4 ______________ 难溶碱 Fe(OH)3 _________ 碱 易溶碱 NaOH _________ 化合物（4） 正盐 NaCl ________ 盐 酸式盐 NaHCO3 ______________ 金属氧化物_______ 氧化物（2） 非金属氧化物______
将下列物质填进上表的横线上， O2 ， Cu，H2CO3 ， Ba(OH)2 ，KNO3 ， CO2 ， 空气，含镁 60%的 MgO
将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物，是依据氧化物跟酸或碱反应的 情况来区分的。 酸性氧化物 概念 能跟碱起反应生成盐和水 碱性氧化物 能跟酸起反应生成盐和水 两性氧化物 能跟酸反应生成盐和水， 又 能跟碱反应生成盐和水
举例
非金属氧化物大多数是酸 活泼金属氧化物和其他金 Al2O3. 性氧化物，如 CO2、SiO2、 属的低价氧化物如 Na2O、 SO3、 P2O5.还有个别金属氧 CaO、BaO 和 CrO、MnO. 化物 Mn2O7.
规律总结：酸性氧化物与非金属氧化物的关系，碱性氧化物与金属氧化物的关系。
1．碱性氧化物都是金属氧化物（Na2O、CaO） ；但金属氧化物即可能是碱性氧化物，也可能是酸性氧 化物（如 Mn2O7 就是酸性氧化物） ；还有可能是两性氧化物（Al2O3） 2．酸性氧化物可能是非金属氧化物（CO2、SiO2、SO3、P2O5） ；也可能是金属氧化物（Mn2O7） 但非金属氧化物可能是酸性氧化物；也可能是不成盐氧化物（CO、NO） ． 2、化学反应的基本类型： 根据化学反应的特征，我们将化学反应分成四种基本类型： 反应类型 A+B=AB AB=A+B AB+C=A+CB AB+CD=AD+CB 化合反应 2H2+O2 分解反应 置换反应 复分解反应 CaCO3 H2+CuO 2H2O CaO+CO2↑ Cu+H2O 实 例
NaOH+HCl=NaCl+H2O
[典例分析]
【例 1】下列叙述正确的是 （ ） A．非金属氧化物都是酸性氧化物 B．碱性氧化物都是金属氧化物 C．酸性氧化物都能与水反应生成酸 D．酸性氧化物都不能跟酸反应 解析：B。 非金属氧化物不都是酸性氧化物，如水、一氧化
碳、一氧化氮等氧化物就属于不成盐氧化 物，所以 A 不正确。SiO2 是酸性氧化物但不与水反应；所以 C 不正确。酸性氧化物一般不能和酸反应， 但二氧化硅能与氢氟酸反应，生成四氟化硅气体和水：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O。D 选项也不正确。只 有碱性氧化物都是金属氧化物的说法是正确的。
[即时巩固]
1.按照物质不同的分类方法，HNO3 应属于 （ ） ①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤难挥发性酸
⑥强氧化性酸 ⑦一元酸 ⑧化合物 ⑨混合物 A.①②③④⑤⑥⑦⑧ C.①⑨ D.①④⑤⑥⑦ 答案：B
B.①④⑥⑦⑧
[典例分析]
【例 2】经分析，某种物质只含一种元素，则此物质（ ） A.一定是一种单质 B.一定是纯净物 C.一定是混合物 D.可能是纯净物，也可能是混合物 解析：D。只含一种元素，一定是单质而不是化合物，但可能是一种单质，如 H2 为纯净物，也可 能不是一种单质，而是两种单质的混合物，如金刚石和石墨或 O2 和 O3 等。 【例 3】.(2008·北京理综，8)下列叙述正确的是 （） A.金属与盐溶液的反应都是置换反应 B.阴离子都只有还原性 C.与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物 D.由分子组成的物质中都存在范德瓦耳斯华力，可能不存在共价键 — 解析：D。本题可以用反例举证法解答。Fe+2FeCl3===3FeCl2 不是置换反应，A 错；NO3 、MnO4 — 等阴离子具有氧化性，B 错；NaHCO3 即能与强酸反应，又能与强碱反应，是盐类，C 错；稀有气体 单质是不存在共价键的分子晶体，分子晶体中必存在范德瓦耳斯力，D 正确。
[即时巩固]
2.物质分类的依据通常有组成和性质，下列物质分类中，只考虑组成的是 （ ） A.Na2SO4 是钠盐、硫酸盐、正盐 B.HNO3 是一元酸、强酸、挥发性酸 C.Mg(OH)2 是二元碱、难溶性碱、中强碱 D.Al2O3 是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物 3. （2008· 菏泽模拟） 分类法在化学的发展中起到了非常重要的作用。 下列分类标准合理的是 （ ①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物 ②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液 ④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应 ⑤根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质 A.②④ B.②③④ C.①③⑤ D.①②④⑤
）
答案 [感悟]:
2、A，3A
在研究物质分类时应着重注意？分类依据，分类标准
【同步练习】 1、每组物质都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其 他物质的物质找出来。 （1）NaCl、KCl
、NaClO、BaCl2 （2）HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3 （3）H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4 *（4）浊液、溶液、胶体、水
（5）空气、N2、HCl、CuSO4·5H2O、 （6）铜、金、汞、钠 2．下列物质是你在生活中经常遇到的物质，其中属于纯净物是（ ） A．煤 B．生铁 C．蒸馏水 D．矿泉水 3、环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。其中塑 料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（ ） A 无机物 B 有机物 C 盐类 D 非金属单质 4、经分析，某种物质只含一种元素，则此物质（ ） A.一定是一种单质 B.一定是纯净物 C.一定是混合物 D.可能是纯净物，也可能是混合物 5、对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是（ ） A、CO2+H2O=H2CO3 化合反应 B、Cu(OH)2Δ CuO+H2O 分解反应 C、Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2 置换反应 D、NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 复分解反应 6、从铁、盐酸、氧气、水、硝酸银溶液五种物质中选出一种或两种作反应物，按下列要求的反应类型 各写一个化学方程式 化合反应___________________________ 分解反应________ 置换反应____________ ________ ____________
复分解反应_________________________ 【课时同步练习】 1.下列物质中，肯定是纯净物的是（ ） A．只由一种元素组成的物质 B．只由一种原子组成的物质 C．只由一种分子组成的物质 D．只由一种元素的阳离子跟另一种元素的阴离子组成的物质 2. 根据物质的分类，水不属于（ ） A、氧化物 B、单质 C、化合物 D、纯净物 3.下列说法正确的是（ ） A．纯净物是指由同种元素组成的物质 B．由同种元素组成的纯净物叫单质 C．由不同种分子组成的物质叫化合物 D．一种元素只能组成一种单质 4. 在高空中有一层臭氧层，它吸收了太阳光中绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害，臭 氧的化学式是 O3，它是一种（ ） A、混合物 B、氧化物 C、单质 D、化合物 5. 下列各组物质都是氧化物的是（ ） A、KClO3、O2、MnO2 B、SO2、CaO、Fe2O3 C、NaOH、H2SO4、CaO D、H2O、MgO、C5H6O 6. 双氧水（H2O2）是隐形眼镜洗液的主要成分，下列说法正确的是（ ） A、它是由氢气和氧气组成 B、它是由两个氢元素和 2 个氧元素组成 C、它是由氢元素和氧元素组成 D、它是由 2 个氢原子和 2 个氧原子组成 7. 单质与化合物的根本区别是（ ） A、单质是一种物质，化合物至少含两种物质 B、单质是纯净物，化合物是混合物 C、单质只含一种元素，化合物至少含两种元素
D、单质是气体，化合物是固体 8．下列说法不正确的是（ ） A、对于 Na2SO4 从组成上看既属于钠盐、又属于硫酸盐 B、对于 Na2SO4 和 Na2S 从组成上看都可以看作钠盐，又可以看作硫酸盐 C、每一种
元素都可以在一定条件下以单质或化合物的形态存在 D、血糖属于混合物 9、下列关于酸、碱、盐元素组成的说法中，正确的是（ ） A．酸、碱一定含有氢，盐一定不含氢 B．酸、碱、盐可能都不含金属元素 C．碱、盐可能含氧，酸一定含氧 D．盐、碱一定含有金属元素，酸一定不含金属元素 10、下列关于物质的分类正确的组合是（ ） 分 类 碱 酸 盐 碱性氧化物 组 合 A B C D 纯碱 烧碱 苛性钠 苛性钾 盐酸 硫酸 醋酸 硫酸 烧碱 食盐 硝酸 苏打 氧化铝 氧化镁 过氧化钠 氧化钠
酸性氧化物 二氧化氮 一氧化碳 二氧化硫 硫酸酐
11．在①海水②镁粉③高锰酸钾④冰水⑤空气⑥氧化镁⑦氯化钠⑧白磷⑨碳酸氢铵⑩液氧中，属于混 合物的是（填物质代号） 的是 ，属于氧化物的是 ，属于纯净物的是 。 ，属于单质的是 ，属于化合物
12 . 膨化食品的包装袋中，经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂” 、其主要成分是生石灰（CaO） 。 （1）生石灰属于哪种类别的物质？ （2）生石灰可用作干燥剂的理由是（用化学方程式表示） （3）生石灰可以跟哪些类别的物质发生化学反应？举三例（用化学方程式表示） 、 （4）小纸袋中的物质能否长期持续地作干燥剂？ 二、物质的分散体系 1.分散系 （1）分散系是把一种（或多种）物质分散到另一种（或多种）物质中得到的体系。 、 ；原因
（2）分散系的分类：按照分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、胶体和浊液。 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子大小（粒子直径 d） 100 nm 主要特征 稳定，均一 较稳定，均一 不稳定，不均一 微粒组成 分子或离子 分子的集合体或高分子 小液滴或固体小颗粒
分散质 气 气 气 液 液 液 固 固 固
分散剂 气 液 固 气 液 固 气 液 固
实例 空气 泡沫 泡沫塑料 云、雾 牛奶、酒精的水溶液 珍珠(包藏着水的碳酸钙) 烟灰尘 糖水、油漆 有色玻璃、合金
三、胶体
（1）胶体是分散质粒子的直径在 1~100nm 之间的分散系，这也是胶体区别于其他分散系的最本质特 征。 （2）分类：根据分散剂的不同，可把胶体分为气溶胶、液溶胶和固溶胶三种。 探究实验一： 胶体和溶液的区分 用激光笔分别照射牛奶胶体和棕黄色氯化铁溶液，发现有什么不一样？ (3)胶体的性质：丁达尔效应（鉴别胶体与溶液的一种常用物理方法。） 光束通过胶体，形成光亮的“通路”的现象叫做丁达尔效应。 产生丁达尔效应，是因为胶体分散质的粒子比溶液中溶质的粒子大，能使光波发生散射 (光波偏离
原来方向而分散传播)，而溶液分散质的粒子太小，光束通过时不会发生散射。 探究实验
二：氢氧化铁胶体的制备 a.将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾 b.向沸水中逐滴加入 1ml~2ml 饱和 FeCl3 溶液 c.继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即得 F e ( O H ) 3 胶体。 化学方程式为 FeCl3+3H2O 加热 F e ( O H ) 3 (胶体)+3HCl 探究实验三：过滤胶体、浊液，比较溶液、胶体、悬浊液的分散质大小。 盛 25mL 水的烧杯中滴入 1mLFeCl3 溶液，加足量的 NaOH 溶液，得到 Fe(OH)3 悬浊液。 把 Fe(OH)3 悬浊液和实验二制得的 Fe(OH)3 胶体进行过滤，观察过滤后的现象，填写实验记录表 过滤后的现象 Fe(OH)3 胶体 Fe(OH)3 悬浊液 通过以上实验探究、问题思考，归纳总结，填写下表。 分散系 分散质粒子的直径 分散质粒子 实例 性质 外观 稳定性 能否透过滤纸 能否透过 半透膜 鉴别 溶液 100 nm 巨大数目的分子集合 体 石灰乳、油水 不均一、不透明 不稳定 不能 不能 静置沉降或分层 胶体 1~100 nm 许多分子的集合体或高分子 Fe(OH)3 胶体、淀粉溶胶 均一、透明 较稳定 能 不能 丁达尔效应
胶体的应用及其广泛，甚至有一门化学的分支就叫胶体化学，我们可以充分利用胶体的性质来解 释生活当中的很多问题，比如我们在上课前提到的为什么清晨的森林看到一道道的光线？现在知道原 因了吗？这是什么样的胶体？ 还有明矾净化水、FeCl3 使血液迅速凝固、打印机墨水不能混用等都是胶体的实际应用，还有因为胶 体粒子大小和纳米粒子相当，所以胶体化学大大有助于纳米科技的发展。 四、胶体的性质及应用 (1)丁达尔效应 (2)布朗运动 胶体粒子在分散剂中做不停的、无秩序的运动，这种现象叫做布朗运动。 产生布朗运动现象，是因为胶体粒子受分散剂分子从各方面撞击、推动，每一瞬间合力的方向、大 小不同，所以每一瞬间胶体粒子运动速度和方向都在改变，因而形成不停的、无秩序的运动。 胶体粒子做布朗运动的这种性质是胶体溶液具有稳定性的原因之一。 (3)电泳现象
因胶粒带电，在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂里向电极(阴极或阳极)做定向移动的现象，叫 做电泳。胶体的电泳具有广泛的实用价值。 (4)介稳性:电泳现象证明了胶体的粒子带有电荷；同一胶体粒子带有相同的电荷，彼此相互排斥， 这是胶体稳定的一个主要原因。 (5)胶体的聚沉 胶体受热或加入电解质或加入带相反电荷胶粒的胶体使胶体粒子聚集成较大颗粒从分散剂里析出 的过程叫胶体的聚沉。 方法有： a. 加入电解质 b. 加热 c.加入与胶粒带相反电荷的胶体 氢氧化铁胶体的制备： 【小结】.胶体的知识在生活、生产和
科研等方面有着重要用途，如常见的有： ①盐卤点豆腐 ②肥皂的制取分离 ③明矾、Fe(SO4)3 溶液净水 ④FeCl3 溶液用于伤口止血 ⑤江河入海口形成的沙洲 ⑥水泥硬化 ⑦冶金厂大量烟尘用高压电除去 ⑧土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥
典例分析
１.下列关于胶体的说法正确的是（ ） A.胶体外观不均匀 B.胶体粒子直径在 1～100 nm 之间 C.胶粒不能通过滤纸 D.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀 答案:B 2.溶液、胶体和浊液这三种分散质的根本区别是（ ） A.是否为大量分子或离子的集合体 B.分散质粒子直径的大小 C.能否透过滤纸或半透膜 D.是否均一、稳定、透明 答案:B 3.关于胶体和溶液的区别，下列叙述正确的是（ ） A.溶液呈电中性，胶体带有电荷 B.溶液中的溶质粒子不带电，胶体中分散质粒子带有电荷 C.通电后，溶液中溶质粒子分别向两极移动，胶体中分散质粒子向某一极移动 D.溶液与胶体的本质区别在于分散质粒子直径大小，前者小于 1 nm，后者介于 1～100 nm 之间 答案:D 4.下列关于 Fe(OH)3 胶体的说法不正确的是（ ） A.Fe(OH)3 溶胶与硅酸溶胶混合将产生聚沉现象 B.Fe(OH)3 胶体在电场作用下向阳极运动 C.Fe(OH)3 胶体粒子不停地做布朗运动 D.光线通过 Fe(OH)3 溶胶时会发生丁达尔效应 答案:B 5.用下列方法来制备溶胶，可行的是（ ） -1 -1 ①0.5 mol· L BaCl2 溶液和等体积 2 mol· L 硫酸相混合并振荡 ②把 1 mL 饱和三氯化铁溶液滴加入 20 mL 沸水中，边加边振荡 ③把 1 mL 水玻璃加入 10 mL 1 mol· L-1 盐酸中，用力振荡 A.①② B.①③ C.②③ D.①②③
答案:C 6.有一胶体溶液，在电泳时它的胶体粒子向阳极移动；将这胶体溶液分别加入下列物质①蔗糖 ②硫 化钠 ③硅酸胶体 ④氢氧化铁胶体中，不发生聚沉的是（ ） A.①和② B.②和③ C.①和③ D.①和④ 答案:C 7.下列事实与胶体的性质有关的是（ ） ①用盐卤点豆腐 ②用明矾净水 ③医药上用三氯化铁止血 ④江河入海口形成三角洲 A.①② B.①②④ C.①②③ D.全部 答案:D 8.用半透膜把分子或离子从胶体溶液中分离出来的方法叫（ ） A.电泳 B.电解 C.聚沉 D.渗析 答案:D 9.向氢氧化铁溶胶中逐渐加入一种液体，先使溶胶发生聚沉而沉淀，继续加入该液体又使沉淀溶解。 这种液体是（ ） A.KOH 溶液 B.氨水 C.稀盐酸 D.NaCl 溶液 答案:C 五、课堂小结 1.物质的分类与转化 2.物质的分散系 1．分散系：一种（或几种）物质的微粒分散到另一种物质里形成的混合物。 分类（根据分散质粒子直径大小） ：溶液（小于 10-9m 〉 、胶体（10-9~10-7m） 浊液（大于 10-7m） 3．胶体： （1）概念：分散质微粒直径大小在 10-9~10-7m 之间的分散系。 （2
）性质：① 丁达尔现象（用聚光手电筒照射胶体时，可以看到在胶体中出现一条光亮的“通路”， 这是胶体的丁达尔现象。 ）② 凝聚作用（吸附水中的悬浮颗粒） （3）氢氧化铁胶体的制备 将饱和的 FeCl3 溶液逐滴滴入沸水中 六、课后作业 【针对练习】 1、 （06 全国高考卷 2）下列叙述正确的是（ ） A. 直径介于 1nm～10nm 之间的微粒称为胶体 B. 电泳现象可证明胶体属于电解质溶液 C. 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D. 胶体粒子很小，可以透过半透膜 2 ．下列分散系最稳定的是（ ） A．悬浊液 B．乳浊液 C．胶体 D．溶液 3、胶体最本质的特征是（ ） A、丁达尔效应 B、可以通过滤纸 FeCl3 + 3H2O =△ = Fe(OH)3(胶体) + 3HCl
C、布朗运动 D、分散质颗粒的直径在 1～100nm 之间 4．(04 年上海)氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（ ） A．胶粒直径小于 1nm B．胶粒作布郎运动 C．胶粒带正电荷 D．胶粒不能通过半透膜 5． （02 年上海卷）氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是 A．分散质颗粒直径都在 1～100nm 之间 B．能透过半透膜 C．都会产生丁达尔现象 D．呈红褐色 6、 （05 年清远）下列有关胶体和溶液的比较中正确的是（ ） A。溶液呈电中性，胶体带有电荷 B。溶液中溶质粒子运动有规律，胶体粒子运动无规律 C。溶液中通过光束没有特殊现象，胶体中通过光束有丁达尔现象 D。胶体粒子的直径比溶液中溶质粒子的直径小 7、溶液、胶体和浊液这三种分散质的根本区别是（ ） A、是否为大量分子或离子的集合体 B、分散质微粒直径的大小 C、能否透过滤纸或半透膜 D、是否均一、稳定透明 8、下列关于胶体的说法中正确的是（ ） A、胶体外观不均匀 B、胶体不能通过滤纸 C、胶粒做不停的、无秩序的运动 D、胶体不稳定，静置后容易产生沉淀 9、 （2002 年上海高考） ．将饱和 FeCl3 溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是（ A 冷水 B 沸水 C NaOH 浓溶液 D NaCl 浓溶液
）
【课时同步练习】 1、关于制备氢氧化铁胶体的正确操作方法（ A.在氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液 C.把氯化铁溶液滴入热水中
） B.加热煮沸氯化铁溶液
D.把饱和的氯化铁溶液滴入到沸水中 ） B、两者均有丁达尔现象 D、分散质微粒可通过滤纸
2、Fe(OH)3 胶体和 MgCl2 溶液共同具备的性质是（ A、都比较稳定，密闭放置不产生沉淀 C、加入盐酸先产生沉淀，后溶解
3、用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1～100nm,1nm=10—9m）的超细粉末微粒，然后制得纳米材 料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（ A、溶液 B、悬浊液 C、胶体 D、乳浊液
4、下列分散系能发
生丁达尔现象的是（ ） A．CH3CH2OH 水溶液 C．含有尘埃的空气 B．雾 D．饱和食盐水
5、血液中重要的蛋白质是一种胶体，在实验中不慎手被玻璃划破，可用 FeCl3 溶液紧急止血， 其主要原因可能是（ ） A．FeCl3 溶液具有杀菌消毒作用 B．FeCl3 溶液能使血液凝聚
C．FeCl3 溶液能产生 Fe(OH)3 沉淀堵住伤口 D．FeCl3 能使血液发生化学变化 6、不能用有关胶体的观点解释的现象是 （ A、在江河入海处易形成三角洲 B、0.01mol/LAgNO3 溶液中滴入同浓度 NaI 溶液，看不到黄色沉淀 C、在 NaF 溶液中滴入 AgNO3 溶液看不到沉淀 D、同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞 7 错误！未指定书签。 ．关于胶体和溶液的叙述中正确的是 A．胶体带电荷，而溶液呈电中性 B．胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能 C．胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系 D．胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能 8 错误！未指定书签。 ．胶体区别于其它分散系的特征是 A．胶体粒子直径在 1－100nm 之间 C．胶体粒子不能穿过半透膜 B．胶体粒子带电荷 D．胶体粒子能够发生布朗运动 （ ） （ ） ）
9 错误！未指定书签。 ．在水泥厂、冶金厂常用高压电作用于气溶胶，以除去大量烟尘，减少烟尘对空 气的污染。这种除尘法的原理是 A．渗析 B．电泳 C．凝聚 （ ） D．丁达尔现象
单 质
金 属
冶金分类 按密度分类 常规分类
黑色金属 有色金属 轻金属 重金属 常见金属 稀有金属
Fe,Cr,Mn 除 Fe,Cr,Mn 外的金属 Na,Mg,Al 等 Fe,Cu,Hg,Ag 等 Fe,Al,Cu 等 Zr,Nb,Mo 等
非金属 氧化物 不成盐氧 化物 成盐氧化 物 化合物 碱
有多种不同的分类方式，其中包括稀有气体 NO,CO 等 酸性氧化物 碱性氧化物 两性氧化物 溶解度大小 碱性强弱 可溶性碱 难溶性碱 强碱 弱碱 含氧酸 无氧酸 SO2,CO2 等 Na2O,CaO 等 Al2O3,ZnO 等 NaOH 等 Fe(OH)3 等 KOH,NaOH 等 NH3· H2O, Fe(OH)3 等 H2SO4 等 H2S 等
酸
是否含有氧元素
可电离出 H+数目
一元酸 二元酸 三元酸
HCl,HClO 等 H2SO4，H2S 等 H3PO4 等 HNO3,浓 H2SO4 等 HNO3,H2SO4 等 稀硫酸，盐酸等 H2S，HClO 等 Na2SO4 等 NaHSO4 等 Cu2(OH)2CO3 等 KAl(SO4)2 等
氧化性（酸根） 酸性 盐 正盐 酸式盐 碱式盐 复盐 络盐 有机物 混合物
强氧化性 非氧化性 强酸 弱酸
Ag(NH3)2Cl ,Fe(SCN)3 等 有机化学部分再研究 溶液，胶体，浊液
混 合 物
状态
固体 液体 气体
玻璃，合金等 雪碧等 空气等 酒等 硫酸铜溶液等 高锰酸钾溶液等 氯化钠溶液 浓硫酸等 碘酒等
挥发性 颜色 熔点 其他方面
易挥发 难挥发 有 无 高沸点 低沸点
课
题
化学物质及其分类
教学目标
1.了解化学物质的常用分类方法 2.掌握四种基本反应类型的特征 3.理解分散系与胶体的概念 4.掌握胶体与溶液的鉴别方法
了解常见化学物质及其变化的分类方法 胶体的性质
重 难
点 点
一、简单分类法及其应用 1、物质的分类 ⑪交叉分类法 请同学们连线下列物质，并指明分类依据。 例一：交叉分类法 Na2SO4 含氧酸盐 Na2SO4 分类依据 1：_________________ K2SO4 无氧酸盐 Na2SO4 分类依据 2：_________________ NaCl 钠盐 Na2SO4 分类依据 3：___________________ BaSO4 硫酸盐 ⑫树状分类法 例二：树状分类法 固固：粗盐 混合物（多种成分） 液液：水与酒精 气气：空气 金属单质：Fe _______ 物质（1） 单质（3） 非金属单质：P ________ 一元酸 HCl ________ 酸（5） 二元酸 H2SO4 _____________ 纯净物（2） 三元酸 H3PO4 ______________ 难溶碱 Fe(OH)3 _________ 碱 易溶碱 NaOH _________ 化合物（4） 正盐 NaCl ________ 盐 酸式盐 NaHCO3 ______________ 金属氧化物_______ 氧化物（2） 非金属氧化物______
将下列物质填进上表的横线上， O2 ， Cu，H2CO3 ， Ba(OH)2 ，KNO3 ， CO2 ， 空气，含镁 60%的 MgO
将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物，是依据氧化物跟酸或碱反应的 情况来区分的。 酸性氧化物 概念 能跟碱起反应生成盐和水 碱性氧化物 能跟酸起反应生成盐和水 两性氧化物 能跟酸反应生成盐和水， 又 能跟碱反应生成盐和水
举例
非金属氧化物大多数是酸 活泼金属氧化物和其他金 Al2O3. 性氧化物，如 CO2、SiO2、 属的低价氧化物如 Na2O、 SO3、 P2O5.还有个别金属氧 CaO、BaO 和 CrO、MnO. 化物 Mn2O7.
规律总结：酸性氧化物与非金属氧化物的关系，碱性氧化物与金属氧化物的关系。
1．碱性氧化物都是金属氧化物（Na2O、CaO） ；但金属氧化物即可能是碱性氧化物，也可能是酸性氧 化物（如 Mn2O7 就是酸性氧化物） ；还有可能是两性氧化物（Al2O3） 2．酸性氧化物可能是非金属氧化物（CO2、SiO2、SO3、P2O5） ；也可能是金属氧化物（Mn2O7） 但非金属氧化物可能是酸性氧化物；也可能是不成盐氧化物（CO、NO） ． 2、化学反应的基本类型： 根据化学反应的特征，我们将化学反应分成四种基本类型： 反应类型 A+B=AB AB=A+B AB+C=A+CB AB+CD=AD+CB 化合反应 2H2+O2 分解反应 置换反应 复分解反应 CaCO3 H2+CuO 2H2O CaO+CO2↑ Cu+H2O 实 例
NaOH+HCl=NaCl+H2O
[典例分析]
【例 1】下列叙述正确的是 （ ） A．非金属氧化物都是酸性氧化物 B．碱性氧化物都是金属氧化物 C．酸性氧化物都能与水反应生成酸 D．酸性氧化物都不能跟酸反应 解析：B。 非金属氧化物不都是酸性氧化物，如水、一氧化
碳、一氧化氮等氧化物就属于不成盐氧化 物，所以 A 不正确。SiO2 是酸性氧化物但不与水反应；所以 C 不正确。酸性氧化物一般不能和酸反应， 但二氧化硅能与氢氟酸反应，生成四氟化硅气体和水：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O。D 选项也不正确。只 有碱性氧化物都是金属氧化物的说法是正确的。
[即时巩固]
1.按照物质不同的分类方法，HNO3 应属于 （ ） ①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤难挥发性酸
⑥强氧化性酸 ⑦一元酸 ⑧化合物 ⑨混合物 A.①②③④⑤⑥⑦⑧ C.①⑨ D.①④⑤⑥⑦ 答案：B
B.①④⑥⑦⑧
[典例分析]
【例 2】经分析，某种物质只含一种元素，则此物质（ ） A.一定是一种单质 B.一定是纯净物 C.一定是混合物 D.可能是纯净物，也可能是混合物 解析：D。只含一种元素，一定是单质而不是化合物，但可能是一种单质，如 H2 为纯净物，也可 能不是一种单质，而是两种单质的混合物，如金刚石和石墨或 O2 和 O3 等。 【例 3】.(2008·北京理综，8)下列叙述正确的是 （） A.金属与盐溶液的反应都是置换反应 B.阴离子都只有还原性 C.与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物 D.由分子组成的物质中都存在范德瓦耳斯华力，可能不存在共价键 — 解析：D。本题可以用反例举证法解答。Fe+2FeCl3===3FeCl2 不是置换反应，A 错；NO3 、MnO4 — 等阴离子具有氧化性，B 错；NaHCO3 即能与强酸反应，又能与强碱反应，是盐类，C 错；稀有气体 单质是不存在共价键的分子晶体，分子晶体中必存在范德瓦耳斯力，D 正确。
[即时巩固]
2.物质分类的依据通常有组成和性质，下列物质分类中，只考虑组成的是 （ ） A.Na2SO4 是钠盐、硫酸盐、正盐 B.HNO3 是一元酸、强酸、挥发性酸 C.Mg(OH)2 是二元碱、难溶性碱、中强碱 D.Al2O3 是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物 3. （2008· 菏泽模拟） 分类法在化学的发展中起到了非常重要的作用。 下列分类标准合理的是 （ ①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物 ②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液 ④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应 ⑤根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质 A.②④ B.②③④ C.①③⑤ D.①②④⑤
）
答案 [感悟]:
2、A，3A
在研究物质分类时应着重注意？分类依据，分类标准
【同步练习】 1、每组物质都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其 他物质的物质找出来。 （1）NaCl、KCl
、NaClO、BaCl2 （2）HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3 （3）H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4 *（4）浊液、溶液、胶体、水
（5）空气、N2、HCl、CuSO4·5H2O、 （6）铜、金、汞、钠 2．下列物质是你在生活中经常遇到的物质，其中属于纯净物是（ ） A．煤 B．生铁 C．蒸馏水 D．矿泉水 3、环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。其中塑 料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（ ） A 无机物 B 有机物 C 盐类 D 非金属单质 4、经分析，某种物质只含一种元素，则此物质（ ） A.一定是一种单质 B.一定是纯净物 C.一定是混合物 D.可能是纯净物，也可能是混合物 5、对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是（ ） A、CO2+H2O=H2CO3 化合反应 B、Cu(OH)2Δ CuO+H2O 分解反应 C、Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2 置换反应 D、NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 复分解反应 6、从铁、盐酸、氧气、水、硝酸银溶液五种物质中选出一种或两种作反应物，按下列要求的反应类型 各写一个化学方程式 化合反应___________________________ 分解反应________ 置换反应____________ ________ ____________
复分解反应_________________________ 【课时同步练习】 1.下列物质中，肯定是纯净物的是（ ） A．只由一种元素组成的物质 B．只由一种原子组成的物质 C．只由一种分子组成的物质 D．只由一种元素的阳离子跟另一种元素的阴离子组成的物质 2. 根据物质的分类，水不属于（ ） A、氧化物 B、单质 C、化合物 D、纯净物 3.下列说法正确的是（ ） A．纯净物是指由同种元素组成的物质 B．由同种元素组成的纯净物叫单质 C．由不同种分子组成的物质叫化合物 D．一种元素只能组成一种单质 4. 在高空中有一层臭氧层，它吸收了太阳光中绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害，臭 氧的化学式是 O3，它是一种（ ） A、混合物 B、氧化物 C、单质 D、化合物 5. 下列各组物质都是氧化物的是（ ） A、KClO3、O2、MnO2 B、SO2、CaO、Fe2O3 C、NaOH、H2SO4、CaO D、H2O、MgO、C5H6O 6. 双氧水（H2O2）是隐形眼镜洗液的主要成分，下列说法正确的是（ ） A、它是由氢气和氧气组成 B、它是由两个氢元素和 2 个氧元素组成 C、它是由氢元素和氧元素组成 D、它是由 2 个氢原子和 2 个氧原子组成 7. 单质与化合物的根本区别是（ ） A、单质是一种物质，化合物至少含两种物质 B、单质是纯净物，化合物是混合物 C、单质只含一种元素，化合物至少含两种元素
D、单质是气体，化合物是固体 8．下列说法不正确的是（ ） A、对于 Na2SO4 从组成上看既属于钠盐、又属于硫酸盐 B、对于 Na2SO4 和 Na2S 从组成上看都可以看作钠盐，又可以看作硫酸盐 C、每一种
元素都可以在一定条件下以单质或化合物的形态存在 D、血糖属于混合物 9、下列关于酸、碱、盐元素组成的说法中，正确的是（ ） A．酸、碱一定含有氢，盐一定不含氢 B．酸、碱、盐可能都不含金属元素 C．碱、盐可能含氧，酸一定含氧 D．盐、碱一定含有金属元素，酸一定不含金属元素 10、下列关于物质的分类正确的组合是（ ） 分 类 碱 酸 盐 碱性氧化物 组 合 A B C D 纯碱 烧碱 苛性钠 苛性钾 盐酸 硫酸 醋酸 硫酸 烧碱 食盐 硝酸 苏打 氧化铝 氧化镁 过氧化钠 氧化钠
酸性氧化物 二氧化氮 一氧化碳 二氧化硫 硫酸酐
11．在①海水②镁粉③高锰酸钾④冰水⑤空气⑥氧化镁⑦氯化钠⑧白磷⑨碳酸氢铵⑩液氧中，属于混 合物的是（填物质代号） 的是 ，属于氧化物的是 ，属于纯净物的是 。 ，属于单质的是 ，属于化合物
12 . 膨化食品的包装袋中，经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂” 、其主要成分是生石灰（CaO） 。 （1）生石灰属于哪种类别的物质？ （2）生石灰可用作干燥剂的理由是（用化学方程式表示） （3）生石灰可以跟哪些类别的物质发生化学反应？举三例（用化学方程式表示） 、 （4）小纸袋中的物质能否长期持续地作干燥剂？ 二、物质的分散体系 1.分散系 （1）分散系是把一种（或多种）物质分散到另一种（或多种）物质中得到的体系。 、 ；原因
（2）分散系的分类：按照分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、胶体和浊液。 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子大小（粒子直径 d） 100 nm 主要特征 稳定，均一 较稳定，均一 不稳定，不均一 微粒组成 分子或离子 分子的集合体或高分子 小液滴或固体小颗粒
分散质 气 气 气 液 液 液 固 固 固
分散剂 气 液 固 气 液 固 气 液 固
实例 空气 泡沫 泡沫塑料 云、雾 牛奶、酒精的水溶液 珍珠(包藏着水的碳酸钙) 烟灰尘 糖水、油漆 有色玻璃、合金
三、胶体
（1）胶体是分散质粒子的直径在 1~100nm 之间的分散系，这也是胶体区别于其他分散系的最本质特 征。 （2）分类：根据分散剂的不同，可把胶体分为气溶胶、液溶胶和固溶胶三种。 探究实验一： 胶体和溶液的区分 用激光笔分别照射牛奶胶体和棕黄色氯化铁溶液，发现有什么不一样？ (3)胶体的性质：丁达尔效应（鉴别胶体与溶液的一种常用物理方法。） 光束通过胶体，形成光亮的“通路”的现象叫做丁达尔效应。 产生丁达尔效应，是因为胶体分散质的粒子比溶液中溶质的粒子大，能使光波发生散射 (光波偏离
原来方向而分散传播)，而溶液分散质的粒子太小，光束通过时不会发生散射。 探究实验
二：氢氧化铁胶体的制备 a.将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾 b.向沸水中逐滴加入 1ml~2ml 饱和 FeCl3 溶液 c.继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即得 F e ( O H ) 3 胶体。 化学方程式为 FeCl3+3H2O 加热 F e ( O H ) 3 (胶体)+3HCl 探究实验三：过滤胶体、浊液，比较溶液、胶体、悬浊液的分散质大小。 盛 25mL 水的烧杯中滴入 1mLFeCl3 溶液，加足量的 NaOH 溶液，得到 Fe(OH)3 悬浊液。 把 Fe(OH)3 悬浊液和实验二制得的 Fe(OH)3 胶体进行过滤，观察过滤后的现象，填写实验记录表 过滤后的现象 Fe(OH)3 胶体 Fe(OH)3 悬浊液 通过以上实验探究、问题思考，归纳总结，填写下表。 分散系 分散质粒子的直径 分散质粒子 实例 性质 外观 稳定性 能否透过滤纸 能否透过 半透膜 鉴别 溶液 100 nm 巨大数目的分子集合 体 石灰乳、油水 不均一、不透明 不稳定 不能 不能 静置沉降或分层 胶体 1~100 nm 许多分子的集合体或高分子 Fe(OH)3 胶体、淀粉溶胶 均一、透明 较稳定 能 不能 丁达尔效应
胶体的应用及其广泛，甚至有一门化学的分支就叫胶体化学，我们可以充分利用胶体的性质来解 释生活当中的很多问题，比如我们在上课前提到的为什么清晨的森林看到一道道的光线？现在知道原 因了吗？这是什么样的胶体？ 还有明矾净化水、FeCl3 使血液迅速凝固、打印机墨水不能混用等都是胶体的实际应用，还有因为胶 体粒子大小和纳米粒子相当，所以胶体化学大大有助于纳米科技的发展。 四、胶体的性质及应用 (1)丁达尔效应 (2)布朗运动 胶体粒子在分散剂中做不停的、无秩序的运动，这种现象叫做布朗运动。 产生布朗运动现象，是因为胶体粒子受分散剂分子从各方面撞击、推动，每一瞬间合力的方向、大 小不同，所以每一瞬间胶体粒子运动速度和方向都在改变，因而形成不停的、无秩序的运动。 胶体粒子做布朗运动的这种性质是胶体溶液具有稳定性的原因之一。 (3)电泳现象
因胶粒带电，在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂里向电极(阴极或阳极)做定向移动的现象，叫 做电泳。胶体的电泳具有广泛的实用价值。 (4)介稳性:电泳现象证明了胶体的粒子带有电荷；同一胶体粒子带有相同的电荷，彼此相互排斥， 这是胶体稳定的一个主要原因。 (5)胶体的聚沉 胶体受热或加入电解质或加入带相反电荷胶粒的胶体使胶体粒子聚集成较大颗粒从分散剂里析出 的过程叫胶体的聚沉。 方法有： a. 加入电解质 b. 加热 c.加入与胶粒带相反电荷的胶体 氢氧化铁胶体的制备： 【小结】.胶体的知识在生活、生产和
科研等方面有着重要用途，如常见的有： ①盐卤点豆腐 ②肥皂的制取分离 ③明矾、Fe(SO4)3 溶液净水 ④FeCl3 溶液用于伤口止血 ⑤江河入海口形成的沙洲 ⑥水泥硬化 ⑦冶金厂大量烟尘用高压电除去 ⑧土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥
典例分析
１.下列关于胶体的说法正确的是（ ） A.胶体外观不均匀 B.胶体粒子直径在 1～100 nm 之间 C.胶粒不能通过滤纸 D.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀 答案:B 2.溶液、胶体和浊液这三种分散质的根本区别是（ ） A.是否为大量分子或离子的集合体 B.分散质粒子直径的大小 C.能否透过滤纸或半透膜 D.是否均一、稳定、透明 答案:B 3.关于胶体和溶液的区别，下列叙述正确的是（ ） A.溶液呈电中性，胶体带有电荷 B.溶液中的溶质粒子不带电，胶体中分散质粒子带有电荷 C.通电后，溶液中溶质粒子分别向两极移动，胶体中分散质粒子向某一极移动 D.溶液与胶体的本质区别在于分散质粒子直径大小，前者小于 1 nm，后者介于 1～100 nm 之间 答案:D 4.下列关于 Fe(OH)3 胶体的说法不正确的是（ ） A.Fe(OH)3 溶胶与硅酸溶胶混合将产生聚沉现象 B.Fe(OH)3 胶体在电场作用下向阳极运动 C.Fe(OH)3 胶体粒子不停地做布朗运动 D.光线通过 Fe(OH)3 溶胶时会发生丁达尔效应 答案:B 5.用下列方法来制备溶胶，可行的是（ ） -1 -1 ①0.5 mol· L BaCl2 溶液和等体积 2 mol· L 硫酸相混合并振荡 ②把 1 mL 饱和三氯化铁溶液滴加入 20 mL 沸水中，边加边振荡 ③把 1 mL 水玻璃加入 10 mL 1 mol· L-1 盐酸中，用力振荡 A.①② B.①③ C.②③ D.①②③
答案:C 6.有一胶体溶液，在电泳时它的胶体粒子向阳极移动；将这胶体溶液分别加入下列物质①蔗糖 ②硫 化钠 ③硅酸胶体 ④氢氧化铁胶体中，不发生聚沉的是（ ） A.①和② B.②和③ C.①和③ D.①和④ 答案:C 7.下列事实与胶体的性质有关的是（ ） ①用盐卤点豆腐 ②用明矾净水 ③医药上用三氯化铁止血 ④江河入海口形成三角洲 A.①② B.①②④ C.①②③ D.全部 答案:D 8.用半透膜把分子或离子从胶体溶液中分离出来的方法叫（ ） A.电泳 B.电解 C.聚沉 D.渗析 答案:D 9.向氢氧化铁溶胶中逐渐加入一种液体，先使溶胶发生聚沉而沉淀，继续加入该液体又使沉淀溶解。 这种液体是（ ） A.KOH 溶液 B.氨水 C.稀盐酸 D.NaCl 溶液 答案:C 五、课堂小结 1.物质的分类与转化 2.物质的分散系 1．分散系：一种（或几种）物质的微粒分散到另一种物质里形成的混合物。 分类（根据分散质粒子直径大小） ：溶液（小于 10-9m 〉 、胶体（10-9~10-7m） 浊液（大于 10-7m） 3．胶体： （1）概念：分散质微粒直径大小在 10-9~10-7m 之间的分散系。 （2
）性质：① 丁达尔现象（用聚光手电筒照射胶体时，可以看到在胶体中出现一条光亮的“通路”， 这是胶体的丁达尔现象。 ）② 凝聚作用（吸附水中的悬浮颗粒） （3）氢氧化铁胶体的制备 将饱和的 FeCl3 溶液逐滴滴入沸水中 六、课后作业 【针对练习】 1、 （06 全国高考卷 2）下列叙述正确的是（ ） A. 直径介于 1nm～10nm 之间的微粒称为胶体 B. 电泳现象可证明胶体属于电解质溶液 C. 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D. 胶体粒子很小，可以透过半透膜 2 ．下列分散系最稳定的是（ ） A．悬浊液 B．乳浊液 C．胶体 D．溶液 3、胶体最本质的特征是（ ） A、丁达尔效应 B、可以通过滤纸 FeCl3 + 3H2O =△ = Fe(OH)3(胶体) + 3HCl
C、布朗运动 D、分散质颗粒的直径在 1～100nm 之间 4．(04 年上海)氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（ ） A．胶粒直径小于 1nm B．胶粒作布郎运动 C．胶粒带正电荷 D．胶粒不能通过半透膜 5． （02 年上海卷）氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是 A．分散质颗粒直径都在 1～100nm 之间 B．能透过半透膜 C．都会产生丁达尔现象 D．呈红褐色 6、 （05 年清远）下列有关胶体和溶液的比较中正确的是（ ） A。溶液呈电中性，胶体带有电荷 B。溶液中溶质粒子运动有规律，胶体粒子运动无规律 C。溶液中通过光束没有特殊现象，胶体中通过光束有丁达尔现象 D。胶体粒子的直径比溶液中溶质粒子的直径小 7、溶液、胶体和浊液这三种分散质的根本区别是（ ） A、是否为大量分子或离子的集合体 B、分散质微粒直径的大小 C、能否透过滤纸或半透膜 D、是否均一、稳定透明 8、下列关于胶体的说法中正确的是（ ） A、胶体外观不均匀 B、胶体不能通过滤纸 C、胶粒做不停的、无秩序的运动 D、胶体不稳定，静置后容易产生沉淀 9、 （2002 年上海高考） ．将饱和 FeCl3 溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是（ A 冷水 B 沸水 C NaOH 浓溶液 D NaCl 浓溶液
）
【课时同步练习】 1、关于制备氢氧化铁胶体的正确操作方法（ A.在氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液 C.把氯化铁溶液滴入热水中
） B.加热煮沸氯化铁溶液
D.把饱和的氯化铁溶液滴入到沸水中 ） B、两者均有丁达尔现象 D、分散质微粒可通过滤纸
2、Fe(OH)3 胶体和 MgCl2 溶液共同具备的性质是（ A、都比较稳定，密闭放置不产生沉淀 C、加入盐酸先产生沉淀，后溶解
3、用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1～100nm,1nm=10—9m）的超细粉末微粒，然后制得纳米材 料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（ A、溶液 B、悬浊液 C、胶体 D、乳浊液
4、下列分散系能发
生丁达尔现象的是（ ） A．CH3CH2OH 水溶液 C．含有尘埃的空气 B．雾 D．饱和食盐水
5、血液中重要的蛋白质是一种胶体，在实验中不慎手被玻璃划破，可用 FeCl3 溶液紧急止血， 其主要原因可能是（ ） A．FeCl3 溶液具有杀菌消毒作用 B．FeCl3 溶液能使血液凝聚
C．FeCl3 溶液能产生 Fe(OH)3 沉淀堵住伤口 D．FeCl3 能使血液发生化学变化 6、不能用有关胶体的观点解释的现象是 （ A、在江河入海处易形成三角洲 B、0.01mol/LAgNO3 溶液中滴入同浓度 NaI 溶液，看不到黄色沉淀 C、在 NaF 溶液中滴入 AgNO3 溶液看不到沉淀 D、同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞 7 错误！未指定书签。 ．关于胶体和溶液的叙述中正确的是 A．胶体带电荷，而溶液呈电中性 B．胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能 C．胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系 D．胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能 8 错误！未指定书签。 ．胶体区别于其它分散系的特征是 A．胶体粒子直径在 1－100nm 之间 C．胶体粒子不能穿过半透膜 B．胶体粒子带电荷 D．胶体粒子能够发生布朗运动 （ ） （ ） ）
9 错误！未指定书签。 ．在水泥厂、冶金厂常用高压电作用于气溶胶，以除去大量烟尘，减少烟尘对空 气的污染。这种除尘法的原理是 A．渗析 B．电泳 C．凝聚 （ ） D．丁达尔现象
单 质
金 属
冶金分类 按密度分类 常规分类
黑色金属 有色金属 轻金属 重金属 常见金属 稀有金属
Fe,Cr,Mn 除 Fe,Cr,Mn 外的金属 Na,Mg,Al 等 Fe,Cu,Hg,Ag 等 Fe,Al,Cu 等 Zr,Nb,Mo 等
非金属 氧化物 不成盐氧 化物 成盐氧化 物 化合物 碱
有多种不同的分类方式，其中包括稀有气体 NO,CO 等 酸性氧化物 碱性氧化物 两性氧化物 溶解度大小 碱性强弱 可溶性碱 难溶性碱 强碱 弱碱 含氧酸 无氧酸 SO2,CO2 等 Na2O,CaO 等 Al2O3,ZnO 等 NaOH 等 Fe(OH)3 等 KOH,NaOH 等 NH3· H2O, Fe(OH)3 等 H2SO4 等 H2S 等
酸
是否含有氧元素
可电离出 H+数目
一元酸 二元酸 三元酸
HCl,HClO 等 H2SO4，H2S 等 H3PO4 等 HNO3,浓 H2SO4 等 HNO3,H2SO4 等 稀硫酸，盐酸等 H2S，HClO 等 Na2SO4 等 NaHSO4 等 Cu2(OH)2CO3 等 KAl(SO4)2 等
氧化性（酸根） 酸性 盐 正盐 酸式盐 碱式盐 复盐 络盐 有机物 混合物
强氧化性 非氧化性 强酸 弱酸
Ag(NH3)2Cl ,Fe(SCN)3 等 有机化学部分再研究 溶液，胶体，浊液
混 合 物
状态
固体 液体 气体
玻璃，合金等 雪碧等 空气等 酒等 硫酸铜溶液等 高锰酸钾溶液等 氯化钠溶液 浓硫酸等 碘酒等
挥发性 颜色 熔点 其他方面
易挥发 难挥发 有 无 高沸点 低沸点