第四单元 课题3、4 离子 化学式与化合价
［知识要点］
第一部分
1、核外电子的分层排布 ①电子层
核外电子运动有自己的特点，在含有多个电子的原子里，有的电子通常在离核较近的区域运动，有的电子通常在离核较远的区域运动，科学家形象地将这些区域称为电子层。
②核外电子的分层排布
第一层不超过2个，第二层不超过8个……最外层不超过8个。
③原子结构示意图
原子结构示意图可简洁、方便地表示原子的结构，其各部分的意义如图所示（以铝原子为例）：
④元素性质与原子最外层电子数的关系
化学上根据事实，把原子最外电子层有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构，称为相对稳定结构。稀有气体元素原子最外电子层是相对稳定结构，金属元素和非金属元素的原子在化学反应中有通过得失电子或共用电子，趋向达到相对稳定结构。
2、离子
因得失电子而带电荷的原子（或原子团）叫离子，如Na +、Cl （或SO 42）等。
－
－
①离子的分类
②离子符号及其意义（数字“2”的意义）
③原子与离子的区别和联系
3、化合物的形成过程（以NaCl 为例）
第二部分
4、化学式
用元素符号表示物质组成的式子叫做化学式。
①化学式的意义（以H 2O 为例）
纯净物都有一定的组成，都可用一个相应的化学式来表示其组成。有些化学式还能表示这种物质的分子构成，这种化学式也叫做分子式。
每一个化学式中的数字都有其特定的意义，特别要注意化学式前面的数字与化学式中元素符号右下角的数字具有不同的意义。例如：
②化学式的写法
a 、单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式分别用O 2、H 2、N 2、Cl 2等来表示。
b 、化合物（目前只研究两种元素组成的化合物）：氧化物的化学式书写，总是氧在后，其他元素在前，如Al 2O 3、SO 2等；金属与非金属形成的化合物，其化学式总是金属在前，非金属在后，如NaCl 、MgCl 2等。
化学式中原子个数为1时，“1”不标出。
③化学式的读法
由两种元素组成的化合物，其读法顺序一般与化学式的书写顺序相反，从右到左读作“某化某”，例如：KCl 读作氯化钾。有时还要读出化学式中各种元素的原子个数，例如：Fe 3O 4读作四氧化三铁，CO 2读作二氧化碳。
5、化合价
元素化合价是元素的原子之间形成化合物时表现出来的一种性质，用来表示原子之间化合的数目。
①化合价的表示方法
通常在元素符号或原子团（作为整体参加反应的原子集团）的正上方用＋n 或—n 表示。
化合价与离子符号的书写有一定区别与联系，如下表所示。
②常见元素及原子团的化合价
③化合价的一般规律 a 、化合价有正价和负价
（a ）氧元素通常显－2价，氢元素通常显＋1价。
（b ）金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。
b 、一些元素在不同物质里可显不同的化合价。例如：
c 、在同一物质里，同一元素也可显不同的化合价。例如： d 、在化合物里正负化合价的代数和为0。
e 、在单质分子里，元素的化合价为0。
④化合价的应用
根据“在化合物里正负化合价的代数和为0”这一规律，可以应用化合价解决如下几种类型的问题。
a 、检验化学式的正误。
b 、根据化学式判断元素的化合价。
c 、书写实际存在物质的化学式（注意不能臆造化学式）。
6、相对分子质量
化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量，用符号M r 表示。由此可见，相对分子质量也是以碳12原子质量的1/12作为标准的一种相对质量。
根据化学式可以计算物质的相对分子质量、物质中各元素的质量比、某一元素的质量分数等。 (1)计算物质的相对分子质量。
相对分子质量等于化学式中各原子的相对原子质量的总和，国际单位制(SI)单位为1，通常
不写出。
例：O 2、CO 2、NaCl 相对分子质量分别为： O 2 16×2＝32 CO 2 12＋16×2＝44 NaCl 23＋35.5＝58.5
(2)计算组成物质的各元素质量比
物质中各元素质量比等于化学式中相应元素的相对原子质量乘以元素符号右下角数字（即原子个数）再相比。
例：求H 2O 中氢、氧元素质量比＝1×2∶16＝1∶8
求NH 4NO 3中氮、氢、氧元素质量比＝14×2∶1×4∶16×3＝7∶1∶12
(3)计算化合物中某元素的质量分数（质量分数就是质量百分含量或质量百分比）
例：分别计算NH 4NO 3、CO(NH2) 2中氮元素质量分数。 NH 4NO 3相对分子质量为：14＋1×4＋14＋16×3＝80 CO(NH2) 2相对分子质量为：12＋16＋(14＋1×2)×2＝60 NH 4NO 3
中氮元素的质量分数＝
CO(NH2) 2
中氮元素的质量分数＝
［典例剖析］
例1、下列为A 、B 、C 、D 四种元素的原子结构示意图：
＝
＝
A B C D
（1）写出A 、B 、C 、D 四种元素的名称和符号：（可查元素周期表） A ；B ；C ；D 。
（2）四种元素中，化学性质比较稳定的是 ；在化学反应中容易失电子的是 ；容易得电子的是 。
分析：
因为核电荷数＝质子数＝原子序数，查阅元素周期表即可知A 、B 、C 、D 四种元素的名称和符号。元素的性质与原子核外电子排布，特别是最外层电子数目有密切的关系。由原子结构示意图可知，B 元素的原子最外层电子数为8个，呈现“化学惰性”，A 、D 的最外层均为6个电子，倾向于获得2个电子，而C 的最外层仅有1个电子，有较强的失去电子的倾向。
答案：
（1）A ：氧 O B ：氖 Ne C ：钠 Na D ：硫 S （2）B ；C ；A 、D
例2、关于氯离子与氯原子的认识中，不正确的是（ ） A. 它们的质子数相同 B. 它们的电子数相同
C.Cl 的最外层电子数相对稳定 D. 它们的电子层数不同
分析：
离子是原子得到或失去电子后形成的整体上带电的粒子。氯离子是带负电荷的阴离子，它是氯离子得到一个电子后形成的，即：
－
由此可知，氯离子与氯原子在结构上的主要差异是最外层电子数不同。
答案：B 、D
例3、在下列示意图表示的粒子中，属于原子的有（用序号填空，下同） ，属于阳离子的有 ，属于同种元素的有 。
①
②
③
④
⑤
⑥
通过以上各图还可总结出，原子和离子的区别在于： （1） ； （2） ； （3） 。
分析：
同种元素的粒子，质子数必相同。由于原子呈电中性，对阳离子而言，核电荷数必大于电子数。问题的关键如何找出原子和离子的区别，可以从质子数与核外电子的关系、粒子的带电性等方面加以考虑。
答案：
②⑤⑥ ①④ ④和⑤
（1）原子整体上不显电性，离子显电性；
（2）原子中质子数等于电子数，离子中质子数不等于电子数；
（3）离子的最外层电子数一般是8电子（只有一个电子层时为2电子）的相对稳定结构，原子中除稀有气体外，其余的一般不是相对稳定结构。
例4、写出下列符号所表示的意义：
（1）H ；（2）2H ； （3）H 2 ；（4）2H 2 。
分析：
本题的关键是要弄清元素符号和化学式的意义，要弄清元素符号及化学式周围不同位置上的数字所表示的意义。
答案：
（1）表示氢元素；表示一个氢原子。 （2）表示2个氢原子。
（3）表示氢气；表示氢气是由氢元素组成的；表示一个氢分子；表示1个氢分子由2个氢原子构成。
（4）表示2个氢分子。
例5、1998年中国十大科技成果之一是合成纳米氮化镓。已知镓原子结构示意图为
，氮的原子结构示意图为
分析：
。则氮化镓的化学式是（ ）
A.Ga 3N 2 B. Ga2N 3 C. GaN D. Ga5N 3
氮化镓是金属镓与非金属氮两种元素形成的二元化合物，在氮化镓中，镓显正价，氮显负价，它们的化合价数值可由最外层电子数确定，即镓为＋3价，氮为－（8－5）＝－3价。
答案：C
例6、商店中现有碳铵（NH 4HCO 3）、尿素［CO(NH2) 2］两种氮肥，标价为：碳铵0.54元／kg ，尿素1.25元／kg 。若用100元钱买化肥，试通过计算论证理论上买哪种化肥合算。
分析：
本题的关键是化合物的质量与化合物中所含某元素质量间的换算，可先算出化合物中该元素的质量分数，再根据“化合物的质量×某元素的质量分数＝化合物中某元素的质量”进行计算。
答案：
碳铵中氮元素的质量分数为
×100％＝17.7％
尿素中氮元素的质量分数
×100％＝46.7％
100元钱买的化肥中氮元素的质量为：
碳铵：
×17.7％＝32.8kg
尿素：
×46.7％＝37.4kg
100元钱买的尿素中氮元素的质量大于100元钱买的碳铵中氮元素的质量，所以，理论上买尿素合算。
［达标自查］
1、原子结构中与元素化学性质的关系最密切的是（ ）
A. 电子层数 B. 质子数 C. 最外层电子数 D. 中子数
2、已知某原子的核电荷数，则可以确定的是（ ）
A. 质子数 B. 电子数 C. 相对原子质量 D. 中子数
3、下列各组是元素的原子结构示意图，其中具有相似化学性质的一对元素是（ ）
A. B.
C.
＋
＋
D.
4、关于Fe 、Fe 2、Fe 3三种粒子，下列判断错误的是（ ） A. 它们的质子数相同 B. 它们核外电子数不同 C. 它们三者几乎质量相等 D. 三者都是稳定结构
5、用铁酸钠（Na 2FeO 4）对未来河湖的淡水消毒是城市饮用水处理新技术，其中Fe 的化合价是（ ）
A. ＋2 B. ＋3 C. ＋6 D. ＋7
6、元素A 与元素B 能形成AB 2型化合物，则A 、B 元素的核电荷数可能为（ ） A.13和17 B.11和8 C.6和8 D.12和9
7、用适当的符号表示：
（1）铁原子 ；（2）氢氧根离子 ；（3）＋2价镁元素 ； （4）氯化钙 ；（5）2个水分子 ； （6）氢元素 。
8、诺贝尔一生发明和改进了多种烈性炸药，硝化甘油是其中的一种。硝化甘油的化学式是C 3H 5N 3O 9，它的相对分子质量是 ，各元素的质量比m （C ）：m （H ）：m （N ）：m （O ）＝ 。
［学力提高］
1、X 、Y 、Z 、Q 四种元素的核电荷数分别为a 、b 、c 、d （均小于18），若它们的离子X m
＋
、Y n 、Z m 、Q n 的电子层数相同，则下列关系中，正确的是（ ）
＋
－
－
A.a －b ＝n －m B.b －d ＝2n C.c －d ＝m ＋n D.a －c ＝0
2、某粒子在第二个电子层有8个电子，则该粒子（ ）
A. 一定是稀有气体元素的原子 B. 一定是已达到稳定结构的阴离子 C. 一定有10个质子 D. 以上说法都不对
3、1996年科学家在宇宙深处发现了H 3离子和H 3分子。请回答：
＋
（1）1个H 3离子中含有 个质子、 个电子；
（2）构成H 3分子的原子的结构示意图是 ；（填序号）
＋
（3）H 3属于 。（填“混合物”、“单质”或“化合物”）
4、下列物质中，一定属于化合物的是（ ）
A. 由两种元素组成的物质 B. 由两种分子构成的物质
C. 由两种原子构成的物质 D. 由一种阳离子和一种阴离子构成的物质
5、自1974年以来，已发现在饮水中加氯气会促使一系列致癌物产生。因此，世界各国正积极开发高效安全的二氧化氯（ClO 2）杀菌消毒剂。二氧化氯的相对分子质量是（ ） A.51.5 B.67.5 C.87 D.103
6、下列物质中，其中一种物质所含硫元素的化合价与其它三种物质不同的是（ ） A.H 2S B.SO 2 C.H 2SO 3 D.Na 2SO 3
7、下列几种物质是按氯元素化合价规律排列为KCl 、 、HClO 、KClO 3、HClO 4，则空格内的物质是（ ）
A.NaCl B.NaClO C.Cl 2 D.HClO 3
8、下面是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字（I 为碘元素符号）。
请根据此表回答，回答下列问题：（相对原子质量：O －16，K －39，I －127）
（1）加碘盐属于 （填“纯净物”或“混合物”）；
（2）“菜未烧熟不宜加入碘盐”的原因可能是 ；
（3）KIO 3的相对分子质量为 ，其中钾、碘、氧的原子个数比为 ；
（4）KIO 3中碘元素的质量分数为 （精确到0.1％）；
（5）我国食用盐中加碘量为每千克食盐含碘0.035g ，相当于每千克食盐中含碘酸钾 g （精确到0.01）。
［探究升级］
1、X 、Y 、Z 三种元素，它们的核电荷数之和为25，其中X 元素的原子第三层上只有1个电子；Y 元素原子核内有6个质子。则X 、Y 、Z 三种元素的符号正确的一组是（ ）
A.Na 、C 、O B.Mg 、N 、C C.Na 、C 、F D.Ne 、N 、Cl
2、下图是1～18号元素原子最外层电子数与原子核电荷数的关系图。
试回答：
（1）一个水分子共有 个原子核、 个质子。
（2）一个Mg 2核外共有 个电子；Cl 的最外层电子数和 原子的最外层电子数相＋－
同。
（3）通过上图你能发现哪些规律？请写出其中一个 。
3、已知碘（I ）元素有－1、＋1、＋3、＋5、＋7等多种化合价，碘酸碘是由带正电荷的碘离子和碘酸根 （IO 3）离子构成。你认为它的化学是可能是下列中的（ ）
A.I 2O 5 B.I 2O 7 C.I 4O 5 D.I 4O 9
4、已知几种离子或原子的结构、带电情况及化合价如下表所示：
－
通过此表可总结出：“带负电荷的原子属于阴离子。”还能总结出：
（1） ；
（2） ；
（3） ；
（4） 。
［参考答案］
达标自查
1、C 2、AB 3、A 4、D 5、C 6、CD
7、
（1）Fe ；
（2）OH ；
（3
） －
（4）CaCl 2；
（5）2H 2O ；
（6）H 。
8、227 36∶5∶42∶144
学力提高
1、B
2、D
3、
（1）3 2
（2）C
（3）单质
4、D
5、B
6、A
7、C
8、
（1）混合物；
（2）碘盐长时间加热可能会发生化学变化；
（3）214 1∶1∶3 ；
（4）59.3％；
（5）0.06。
探究升级
1、A
2、
（1）3 10
（2）10 Ne 、Ar
（3）随着原子核电荷数递增，元素原子的最外层电子数呈周期性变化。
3、D
4、（本题有多种答案）
（1）带正电荷的原子属于阳离子；
（2）核外电子排布相同的粒子不一定属于同种元素；
（3）原子失去或得到电子数与离子所带电荷数相等；
（4）离子所带电荷数与化合价数值相等，其正负与化合价正负对应。
第四单元 课题3、4 离子 化学式与化合价
［知识要点］
第一部分
1、核外电子的分层排布 ①电子层
核外电子运动有自己的特点，在含有多个电子的原子里，有的电子通常在离核较近的区域运动，有的电子通常在离核较远的区域运动，科学家形象地将这些区域称为电子层。
②核外电子的分层排布
第一层不超过2个，第二层不超过8个……最外层不超过8个。
③原子结构示意图
原子结构示意图可简洁、方便地表示原子的结构，其各部分的意义如图所示（以铝原子为例）：
④元素性质与原子最外层电子数的关系
化学上根据事实，把原子最外电子层有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构，称为相对稳定结构。稀有气体元素原子最外电子层是相对稳定结构，金属元素和非金属元素的原子在化学反应中有通过得失电子或共用电子，趋向达到相对稳定结构。
2、离子
因得失电子而带电荷的原子（或原子团）叫离子，如Na +、Cl （或SO 42）等。
－
－
①离子的分类
②离子符号及其意义（数字“2”的意义）
③原子与离子的区别和联系
3、化合物的形成过程（以NaCl 为例）
第二部分
4、化学式
用元素符号表示物质组成的式子叫做化学式。
①化学式的意义（以H 2O 为例）
纯净物都有一定的组成，都可用一个相应的化学式来表示其组成。有些化学式还能表示这种物质的分子构成，这种化学式也叫做分子式。
每一个化学式中的数字都有其特定的意义，特别要注意化学式前面的数字与化学式中元素符号右下角的数字具有不同的意义。例如：
②化学式的写法
a 、单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式分别用O 2、H 2、N 2、Cl 2等来表示。
b 、化合物（目前只研究两种元素组成的化合物）：氧化物的化学式书写，总是氧在后，其他元素在前，如Al 2O 3、SO 2等；金属与非金属形成的化合物，其化学式总是金属在前，非金属在后，如NaCl 、MgCl 2等。
化学式中原子个数为1时，“1”不标出。
③化学式的读法
由两种元素组成的化合物，其读法顺序一般与化学式的书写顺序相反，从右到左读作“某化某”，例如：KCl 读作氯化钾。有时还要读出化学式中各种元素的原子个数，例如：Fe 3O 4读作四氧化三铁，CO 2读作二氧化碳。
5、化合价
元素化合价是元素的原子之间形成化合物时表现出来的一种性质，用来表示原子之间化合的数目。
①化合价的表示方法
通常在元素符号或原子团（作为整体参加反应的原子集团）的正上方用＋n 或—n 表示。
化合价与离子符号的书写有一定区别与联系，如下表所示。
②常见元素及原子团的化合价
③化合价的一般规律 a 、化合价有正价和负价
（a ）氧元素通常显－2价，氢元素通常显＋1价。
（b ）金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。
b 、一些元素在不同物质里可显不同的化合价。例如：
c 、在同一物质里，同一元素也可显不同的化合价。例如： d 、在化合物里正负化合价的代数和为0。
e 、在单质分子里，元素的化合价为0。
④化合价的应用
根据“在化合物里正负化合价的代数和为0”这一规律，可以应用化合价解决如下几种类型的问题。
a 、检验化学式的正误。
b 、根据化学式判断元素的化合价。
c 、书写实际存在物质的化学式（注意不能臆造化学式）。
6、相对分子质量
化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量，用符号M r 表示。由此可见，相对分子质量也是以碳12原子质量的1/12作为标准的一种相对质量。
根据化学式可以计算物质的相对分子质量、物质中各元素的质量比、某一元素的质量分数等。 (1)计算物质的相对分子质量。
相对分子质量等于化学式中各原子的相对原子质量的总和，国际单位制(SI)单位为1，通常
不写出。
例：O 2、CO 2、NaCl 相对分子质量分别为： O 2 16×2＝32 CO 2 12＋16×2＝44 NaCl 23＋35.5＝58.5
(2)计算组成物质的各元素质量比
物质中各元素质量比等于化学式中相应元素的相对原子质量乘以元素符号右下角数字（即原子个数）再相比。
例：求H 2O 中氢、氧元素质量比＝1×2∶16＝1∶8
求NH 4NO 3中氮、氢、氧元素质量比＝14×2∶1×4∶16×3＝7∶1∶12
(3)计算化合物中某元素的质量分数（质量分数就是质量百分含量或质量百分比）
例：分别计算NH 4NO 3、CO(NH2) 2中氮元素质量分数。 NH 4NO 3相对分子质量为：14＋1×4＋14＋16×3＝80 CO(NH2) 2相对分子质量为：12＋16＋(14＋1×2)×2＝60 NH 4NO 3
中氮元素的质量分数＝
CO(NH2) 2
中氮元素的质量分数＝
［典例剖析］
例1、下列为A 、B 、C 、D 四种元素的原子结构示意图：
＝
＝
A B C D
（1）写出A 、B 、C 、D 四种元素的名称和符号：（可查元素周期表） A ；B ；C ；D 。
（2）四种元素中，化学性质比较稳定的是 ；在化学反应中容易失电子的是 ；容易得电子的是 。
分析：
因为核电荷数＝质子数＝原子序数，查阅元素周期表即可知A 、B 、C 、D 四种元素的名称和符号。元素的性质与原子核外电子排布，特别是最外层电子数目有密切的关系。由原子结构示意图可知，B 元素的原子最外层电子数为8个，呈现“化学惰性”，A 、D 的最外层均为6个电子，倾向于获得2个电子，而C 的最外层仅有1个电子，有较强的失去电子的倾向。
答案：
（1）A ：氧 O B ：氖 Ne C ：钠 Na D ：硫 S （2）B ；C ；A 、D
例2、关于氯离子与氯原子的认识中，不正确的是（ ） A. 它们的质子数相同 B. 它们的电子数相同
C.Cl 的最外层电子数相对稳定 D. 它们的电子层数不同
分析：
离子是原子得到或失去电子后形成的整体上带电的粒子。氯离子是带负电荷的阴离子，它是氯离子得到一个电子后形成的，即：
－
由此可知，氯离子与氯原子在结构上的主要差异是最外层电子数不同。
答案：B 、D
例3、在下列示意图表示的粒子中，属于原子的有（用序号填空，下同） ，属于阳离子的有 ，属于同种元素的有 。
①
②
③
④
⑤
⑥
通过以上各图还可总结出，原子和离子的区别在于： （1） ； （2） ； （3） 。
分析：
同种元素的粒子，质子数必相同。由于原子呈电中性，对阳离子而言，核电荷数必大于电子数。问题的关键如何找出原子和离子的区别，可以从质子数与核外电子的关系、粒子的带电性等方面加以考虑。
答案：
②⑤⑥ ①④ ④和⑤
（1）原子整体上不显电性，离子显电性；
（2）原子中质子数等于电子数，离子中质子数不等于电子数；
（3）离子的最外层电子数一般是8电子（只有一个电子层时为2电子）的相对稳定结构，原子中除稀有气体外，其余的一般不是相对稳定结构。
例4、写出下列符号所表示的意义：
（1）H ；（2）2H ； （3）H 2 ；（4）2H 2 。
分析：
本题的关键是要弄清元素符号和化学式的意义，要弄清元素符号及化学式周围不同位置上的数字所表示的意义。
答案：
（1）表示氢元素；表示一个氢原子。 （2）表示2个氢原子。
（3）表示氢气；表示氢气是由氢元素组成的；表示一个氢分子；表示1个氢分子由2个氢原子构成。
（4）表示2个氢分子。
例5、1998年中国十大科技成果之一是合成纳米氮化镓。已知镓原子结构示意图为
，氮的原子结构示意图为
分析：
。则氮化镓的化学式是（ ）
A.Ga 3N 2 B. Ga2N 3 C. GaN D. Ga5N 3
氮化镓是金属镓与非金属氮两种元素形成的二元化合物，在氮化镓中，镓显正价，氮显负价，它们的化合价数值可由最外层电子数确定，即镓为＋3价，氮为－（8－5）＝－3价。
答案：C
例6、商店中现有碳铵（NH 4HCO 3）、尿素［CO(NH2) 2］两种氮肥，标价为：碳铵0.54元／kg ，尿素1.25元／kg 。若用100元钱买化肥，试通过计算论证理论上买哪种化肥合算。
分析：
本题的关键是化合物的质量与化合物中所含某元素质量间的换算，可先算出化合物中该元素的质量分数，再根据“化合物的质量×某元素的质量分数＝化合物中某元素的质量”进行计算。
答案：
碳铵中氮元素的质量分数为
×100％＝17.7％
尿素中氮元素的质量分数
×100％＝46.7％
100元钱买的化肥中氮元素的质量为：
碳铵：
×17.7％＝32.8kg
尿素：
×46.7％＝37.4kg
100元钱买的尿素中氮元素的质量大于100元钱买的碳铵中氮元素的质量，所以，理论上买尿素合算。
［达标自查］
1、原子结构中与元素化学性质的关系最密切的是（ ）
A. 电子层数 B. 质子数 C. 最外层电子数 D. 中子数
2、已知某原子的核电荷数，则可以确定的是（ ）
A. 质子数 B. 电子数 C. 相对原子质量 D. 中子数
3、下列各组是元素的原子结构示意图，其中具有相似化学性质的一对元素是（ ）
A. B.
C.
＋
＋
D.
4、关于Fe 、Fe 2、Fe 3三种粒子，下列判断错误的是（ ） A. 它们的质子数相同 B. 它们核外电子数不同 C. 它们三者几乎质量相等 D. 三者都是稳定结构
5、用铁酸钠（Na 2FeO 4）对未来河湖的淡水消毒是城市饮用水处理新技术，其中Fe 的化合价是（ ）
A. ＋2 B. ＋3 C. ＋6 D. ＋7
6、元素A 与元素B 能形成AB 2型化合物，则A 、B 元素的核电荷数可能为（ ） A.13和17 B.11和8 C.6和8 D.12和9
7、用适当的符号表示：
（1）铁原子 ；（2）氢氧根离子 ；（3）＋2价镁元素 ； （4）氯化钙 ；（5）2个水分子 ； （6）氢元素 。
8、诺贝尔一生发明和改进了多种烈性炸药，硝化甘油是其中的一种。硝化甘油的化学式是C 3H 5N 3O 9，它的相对分子质量是 ，各元素的质量比m （C ）：m （H ）：m （N ）：m （O ）＝ 。
［学力提高］
1、X 、Y 、Z 、Q 四种元素的核电荷数分别为a 、b 、c 、d （均小于18），若它们的离子X m
＋
、Y n 、Z m 、Q n 的电子层数相同，则下列关系中，正确的是（ ）
＋
－
－
A.a －b ＝n －m B.b －d ＝2n C.c －d ＝m ＋n D.a －c ＝0
2、某粒子在第二个电子层有8个电子，则该粒子（ ）
A. 一定是稀有气体元素的原子 B. 一定是已达到稳定结构的阴离子 C. 一定有10个质子 D. 以上说法都不对
3、1996年科学家在宇宙深处发现了H 3离子和H 3分子。请回答：
＋
（1）1个H 3离子中含有 个质子、 个电子；
（2）构成H 3分子的原子的结构示意图是 ；（填序号）
＋
（3）H 3属于 。（填“混合物”、“单质”或“化合物”）
4、下列物质中，一定属于化合物的是（ ）
A. 由两种元素组成的物质 B. 由两种分子构成的物质
C. 由两种原子构成的物质 D. 由一种阳离子和一种阴离子构成的物质
5、自1974年以来，已发现在饮水中加氯气会促使一系列致癌物产生。因此，世界各国正积极开发高效安全的二氧化氯（ClO 2）杀菌消毒剂。二氧化氯的相对分子质量是（ ） A.51.5 B.67.5 C.87 D.103
6、下列物质中，其中一种物质所含硫元素的化合价与其它三种物质不同的是（ ） A.H 2S B.SO 2 C.H 2SO 3 D.Na 2SO 3
7、下列几种物质是按氯元素化合价规律排列为KCl 、 、HClO 、KClO 3、HClO 4，则空格内的物质是（ ）
A.NaCl B.NaClO C.Cl 2 D.HClO 3
8、下面是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字（I 为碘元素符号）。
请根据此表回答，回答下列问题：（相对原子质量：O －16，K －39，I －127）
（1）加碘盐属于 （填“纯净物”或“混合物”）；
（2）“菜未烧熟不宜加入碘盐”的原因可能是 ；
（3）KIO 3的相对分子质量为 ，其中钾、碘、氧的原子个数比为 ；
（4）KIO 3中碘元素的质量分数为 （精确到0.1％）；
（5）我国食用盐中加碘量为每千克食盐含碘0.035g ，相当于每千克食盐中含碘酸钾 g （精确到0.01）。
［探究升级］
1、X 、Y 、Z 三种元素，它们的核电荷数之和为25，其中X 元素的原子第三层上只有1个电子；Y 元素原子核内有6个质子。则X 、Y 、Z 三种元素的符号正确的一组是（ ）
A.Na 、C 、O B.Mg 、N 、C C.Na 、C 、F D.Ne 、N 、Cl
2、下图是1～18号元素原子最外层电子数与原子核电荷数的关系图。
试回答：
（1）一个水分子共有 个原子核、 个质子。
（2）一个Mg 2核外共有 个电子；Cl 的最外层电子数和 原子的最外层电子数相＋－
同。
（3）通过上图你能发现哪些规律？请写出其中一个 。
3、已知碘（I ）元素有－1、＋1、＋3、＋5、＋7等多种化合价，碘酸碘是由带正电荷的碘离子和碘酸根 （IO 3）离子构成。你认为它的化学是可能是下列中的（ ）
A.I 2O 5 B.I 2O 7 C.I 4O 5 D.I 4O 9
4、已知几种离子或原子的结构、带电情况及化合价如下表所示：
－
通过此表可总结出：“带负电荷的原子属于阴离子。”还能总结出：
（1） ；
（2） ；
（3） ；
（4） 。
［参考答案］
达标自查
1、C 2、AB 3、A 4、D 5、C 6、CD
7、
（1）Fe ；
（2）OH ；
（3
） －
（4）CaCl 2；
（5）2H 2O ；
（6）H 。
8、227 36∶5∶42∶144
学力提高
1、B
2、D
3、
（1）3 2
（2）C
（3）单质
4、D
5、B
6、A
7、C
8、
（1）混合物；
（2）碘盐长时间加热可能会发生化学变化；
（3）214 1∶1∶3 ；
（4）59.3％；
（5）0.06。
探究升级
1、A
2、
（1）3 10
（2）10 Ne 、Ar
（3）随着原子核电荷数递增，元素原子的最外层电子数呈周期性变化。
3、D
4、（本题有多种答案）
（1）带正电荷的原子属于阳离子；
（2）核外电子排布相同的粒子不一定属于同种元素；
（3）原子失去或得到电子数与离子所带电荷数相等；
（4）离子所带电荷数与化合价数值相等，其正负与化合价正负对应。