常见化学计算方法与技巧
一．基础知识：
化学计算
二．重点知识突破：
（一）化学中常见的计量关系 1. 相对分子质量
（1）Mr=分子中各原子的相对原子质量总和 （2）Mr=22.4×ρ（ρ是标况下气体的密度） （3）Mr=ρ密度。） （4）Mr
m 总n 总
相对
×M 相对（ρ
相对
=
M M
r 1r 2
ρρ
12
M 相对是相对气体的相对分子质量，ρ
相对
为相对
(m总为混合气体的总质量，n 总为混合气体的总物质的量)
或者M r M r 1x 1 M r 2x 2 （M r1、M r2位各混合气体的相对分子质量，x 1、x 2为混合气体的体积分数）
2. 以物质的量为中心的各种量的转化 （1）同温同压：
v 1v 2
n 1n 2
N 1N 2
(2)同温同压：
P 1P 2P 1P 2
n 1n 2n 1n 2
N 1N 2
(3)同问同体积：
N 1N 2
V 1
(4)同温同压同质量：V 2
M M
21
（二）有化学式的计算
主要包括化学式的计算（求相对分子质量、摩尔质量）；求一定质量的某化合物中某元素的质量或质量分数；根据化学式进行化合价的计算；确定化学式。 （三）有关溶液的计算 1. 物质的量浓度的计算 （1）C(mol·L -1)=
n 溶质 mol V 溶液 L
（2）C 1V 1=C2V 2 (溶液的稀释)
（3）C 混=
C 1V 1 C 2V 2
V 1 V 2
ρ ω（物质的量浓度与质量分数的转化） (4) C 1000
M
2. 溶质质量分数的计算关系 （1）w
m 溶质m 溶液
100%
m 溶质
m 溶质 m 溶剂
100%
（2）w
S S 100
100%(饱和溶液)
（3）m 1w 1=m2w 2(溶液的稀释)
(4)m1w 1+m2w 2=m混w 混（同溶质溶液的混合）
3. 溶液的溶解度的计算关系 （1） S
m 溶质m 溶剂
100g
（2） S
100w 1 w
(w为饱和溶液的质量分数)
（3） 气体溶解度的计算
（4） 1体积水（密度为1g ·mL -1）吸收VL 气体，气体的相对气体的相对分子质量为Mr ，所的溶液的密度为ρg ·mL -1，
求此溶液的溶质质量分数与物质的量浓度：
M r
V 22. 4
w 100%
22. 4V
C 1000 M r
V 22. 41000 M 22. 4ρ 1000
V
r
4. 有关化学方程式计算
（1）同一化学方程式中的比例关系：
①质量比
②化学计量数比、物质的量比、微粒个数比； ③有气体参加：体积比
④速率与物质的化学计量数比
※在以化学方程式为基础进行计算时，同一物质的单位要相同，不同物质的单位可以不同， 即：上下单位要一致，左右量相当
（2）化学方程式有关计算的重要依据是化学反应前后的有关守恒关系： ① 元素的种类及原子的数目守恒； ② 质量守恒；
③溶液或晶体中电中性原则； ④氧化还原反应中电子守恒规律。
三．方法解读： 1.
差量法
例1：某体积可变的密闭容器盛有适量的A 和B 的混合气体，在一定条件下发生反应： A+3B
2C , 若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器体积为VL ，
期中C 气体的体积占10%，下列推断正确的是（）
①原混合气体的体积为1.2VL ② 原混合气体的体积为1.1VL
③反应达到平衡时气体A 消耗掉0.05VL ④反应达到平衡时气体B 消耗掉0.05VL
A. ②③ B. ②④ C. ①③ D. ①④ 练习; 氢气和氧气的混合气体在120 ℃和1.01×105Pa 下体积为aL ，点燃后发生反应的气体恢复到原来温度和压强时测得其体积为bL ，求原混合气体中H 2和O 2各多少升？
2. 守恒法
守恒法
例1. 将硫酸钾、硫酸铝、硫酸铝钾三种盐混和溶于硫酸酸化的水中，测得
2--1
3+
-1
c(SO4)=0.105mol·L 、c(Al)=0.055mol·L ，溶液PH=2.0(假设溶液中H 2SO 4完全电离为H +和SO 42-），则c(K+) 为 （ ）
A. 0.045mol·L -1 B. 0.035mol·L -1 C.0.055mol ·L -1 D.0.040mol ·L -1 3. 关系式法：
例1. 工业上常用漂白粉跟酸反应放出氯气的质量对漂白粉的质量分数（x%）来表示漂白粉的优劣，漂白粉与酸反应为：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO 4=2CaSO4+2Cl2↑+2H2O ，现为测定一瓶漂白粉的质量分数（x%），进行如下实验：称取漂白粉样品2.00g ，加水研磨后，转入250mL 容量瓶内，用水稀释至刻度，摇匀后，取出25.00mL ，加入过量的KI 溶液和过量稀硫酸，静置，待漂白粉放出的氯气与KI 完全反应后，用 0.1mol ·L -1Na 2S 2O 3标准溶液滴定反应中的碘，反应如下：2Na 2S 2O 3+I2=Na2S 4O 6+2NaI，滴定时用去溶液20.0mL. 试用上述数据计算漂白粉的质量分数。
例2. 将5.6gFe 投入HNO 3中，产生红棕色气体A. 把所得溶液加压蒸干得20gFe(NO3) 3和
Fe(NO3) 2的混合物，将固体在高温下加热，得Fe 2O 3和气体B ，若A 、B 气体混合通入水中，求还有多少毫升气体不能溶解（标准状况）？
4. 平均值法：
例1. 由CO 2、H
2和CO 组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则混合气体中
CO 2、H 2和CO 的体积比为 （ ）
A. 29：8：13 B. 22：1：14 C. 13：8：29 D.26：16：57
例2. 由锌、铁、铝、镁四种金属组成的混合物10g 与足量的盐酸反应，产生氢气在标准状况下为11.2L ，则混合物中一定含有的金属是 （ ）
A. 锌 B. 铁 C. 铝 D. 镁
例3. 铜和镁合金4.6g 完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL 的NO 气体和336mL 的NO 气体（都已折算成标准状况），在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为 （ ）
A. 9.02g B.8.51g C.8.26g D. 7.04g 5. 估算法：
估算法
例1. 下列几种铁的化合物中含铁量最高的是 （ ）
A. Fe2O 3 B. Fe3O 4 C. FeO D. FeS 2
例2. 在一个密闭容器中，用等物质的量的A 和B 反生反应：A(g)+2B(g) 2C(g) . 当反应达到平衡时，如果混合气体中A 和B 的物质的量之和与C 的物质的量相等，则此时A 的转化率为 （ ）
A. 40% B.50% C. 60% D.70% 6. 极值法：
极值法
例1. 第ⅡA 族元素R 的单质及其相应的氧化物的混合物12g 加足量水，经完全反应后蒸干，得到固体16g ，试推测该元素可能为 （ ） A. Mg B. Ca C. Sr D. Ba 例2.100℃,3.88g A气体与足量的Na 2O 2完全反应放出氧气，固体的质量增加2.28g ，试判断A 是什么气体？物质的量是多少？ 7. 图像分析法（数形结合）：
图像分析法
例1. 下图是10mgMnC 2O 4·2H 2O 放在一个可称量的容器里加热分解时，所的固体的质量随温度变化关系曲线，试利用图中的信息，结合所学知识，回答下列问题： （已知：锰在300℃前没有发生价态变化，且其碳酸盐极其不稳定） （1）写出B 点的化学式：
（2）由A 到B 的化学方程式：
（3）从B 到C 曲线意义是：
（4）由图计算D 点产物的相对分子质量？并推断D 点产物的合理化学式？
常见化学计算方法与技巧
一．基础知识：
化学计算
二．重点知识突破：
（一）化学中常见的计量关系 1. 相对分子质量
（1）Mr=分子中各原子的相对原子质量总和 （2）Mr=22.4×ρ（ρ是标况下气体的密度） （3）Mr=ρ密度。） （4）Mr
m 总n 总
相对
×M 相对（ρ
相对
=
M M
r 1r 2
ρρ
12
M 相对是相对气体的相对分子质量，ρ
相对
为相对
(m总为混合气体的总质量，n 总为混合气体的总物质的量)
或者M r M r 1x 1 M r 2x 2 （M r1、M r2位各混合气体的相对分子质量，x 1、x 2为混合气体的体积分数）
2. 以物质的量为中心的各种量的转化 （1）同温同压：
v 1v 2
n 1n 2
N 1N 2
(2)同温同压：
P 1P 2P 1P 2
n 1n 2n 1n 2
N 1N 2
(3)同问同体积：
N 1N 2
V 1
(4)同温同压同质量：V 2
M M
21
（二）有化学式的计算
主要包括化学式的计算（求相对分子质量、摩尔质量）；求一定质量的某化合物中某元素的质量或质量分数；根据化学式进行化合价的计算；确定化学式。 （三）有关溶液的计算 1. 物质的量浓度的计算 （1）C(mol·L -1)=
n 溶质 mol V 溶液 L
（2）C 1V 1=C2V 2 (溶液的稀释)
（3）C 混=
C 1V 1 C 2V 2
V 1 V 2
ρ ω（物质的量浓度与质量分数的转化） (4) C 1000
M
2. 溶质质量分数的计算关系 （1）w
m 溶质m 溶液
100%
m 溶质
m 溶质 m 溶剂
100%
（2）w
S S 100
100%(饱和溶液)
（3）m 1w 1=m2w 2(溶液的稀释)
(4)m1w 1+m2w 2=m混w 混（同溶质溶液的混合）
3. 溶液的溶解度的计算关系 （1） S
m 溶质m 溶剂
100g
（2） S
100w 1 w
(w为饱和溶液的质量分数)
（3） 气体溶解度的计算
（4） 1体积水（密度为1g ·mL -1）吸收VL 气体，气体的相对气体的相对分子质量为Mr ，所的溶液的密度为ρg ·mL -1，
求此溶液的溶质质量分数与物质的量浓度：
M r
V 22. 4
w 100%
22. 4V
C 1000 M r
V 22. 41000 M 22. 4ρ 1000
V
r
4. 有关化学方程式计算
（1）同一化学方程式中的比例关系：
①质量比
②化学计量数比、物质的量比、微粒个数比； ③有气体参加：体积比
④速率与物质的化学计量数比
※在以化学方程式为基础进行计算时，同一物质的单位要相同，不同物质的单位可以不同， 即：上下单位要一致，左右量相当
（2）化学方程式有关计算的重要依据是化学反应前后的有关守恒关系： ① 元素的种类及原子的数目守恒； ② 质量守恒；
③溶液或晶体中电中性原则； ④氧化还原反应中电子守恒规律。
三．方法解读： 1.
差量法
例1：某体积可变的密闭容器盛有适量的A 和B 的混合气体，在一定条件下发生反应： A+3B
2C , 若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器体积为VL ，
期中C 气体的体积占10%，下列推断正确的是（）
①原混合气体的体积为1.2VL ② 原混合气体的体积为1.1VL
③反应达到平衡时气体A 消耗掉0.05VL ④反应达到平衡时气体B 消耗掉0.05VL
A. ②③ B. ②④ C. ①③ D. ①④ 练习; 氢气和氧气的混合气体在120 ℃和1.01×105Pa 下体积为aL ，点燃后发生反应的气体恢复到原来温度和压强时测得其体积为bL ，求原混合气体中H 2和O 2各多少升？
2. 守恒法
守恒法
例1. 将硫酸钾、硫酸铝、硫酸铝钾三种盐混和溶于硫酸酸化的水中，测得
2--1
3+
-1
c(SO4)=0.105mol·L 、c(Al)=0.055mol·L ，溶液PH=2.0(假设溶液中H 2SO 4完全电离为H +和SO 42-），则c(K+) 为 （ ）
A. 0.045mol·L -1 B. 0.035mol·L -1 C.0.055mol ·L -1 D.0.040mol ·L -1 3. 关系式法：
例1. 工业上常用漂白粉跟酸反应放出氯气的质量对漂白粉的质量分数（x%）来表示漂白粉的优劣，漂白粉与酸反应为：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO 4=2CaSO4+2Cl2↑+2H2O ，现为测定一瓶漂白粉的质量分数（x%），进行如下实验：称取漂白粉样品2.00g ，加水研磨后，转入250mL 容量瓶内，用水稀释至刻度，摇匀后，取出25.00mL ，加入过量的KI 溶液和过量稀硫酸，静置，待漂白粉放出的氯气与KI 完全反应后，用 0.1mol ·L -1Na 2S 2O 3标准溶液滴定反应中的碘，反应如下：2Na 2S 2O 3+I2=Na2S 4O 6+2NaI，滴定时用去溶液20.0mL. 试用上述数据计算漂白粉的质量分数。
例2. 将5.6gFe 投入HNO 3中，产生红棕色气体A. 把所得溶液加压蒸干得20gFe(NO3) 3和
Fe(NO3) 2的混合物，将固体在高温下加热，得Fe 2O 3和气体B ，若A 、B 气体混合通入水中，求还有多少毫升气体不能溶解（标准状况）？
4. 平均值法：
例1. 由CO 2、H
2和CO 组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则混合气体中
CO 2、H 2和CO 的体积比为 （ ）
A. 29：8：13 B. 22：1：14 C. 13：8：29 D.26：16：57
例2. 由锌、铁、铝、镁四种金属组成的混合物10g 与足量的盐酸反应，产生氢气在标准状况下为11.2L ，则混合物中一定含有的金属是 （ ）
A. 锌 B. 铁 C. 铝 D. 镁
例3. 铜和镁合金4.6g 完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL 的NO 气体和336mL 的NO 气体（都已折算成标准状况），在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为 （ ）
A. 9.02g B.8.51g C.8.26g D. 7.04g 5. 估算法：
估算法
例1. 下列几种铁的化合物中含铁量最高的是 （ ）
A. Fe2O 3 B. Fe3O 4 C. FeO D. FeS 2
例2. 在一个密闭容器中，用等物质的量的A 和B 反生反应：A(g)+2B(g) 2C(g) . 当反应达到平衡时，如果混合气体中A 和B 的物质的量之和与C 的物质的量相等，则此时A 的转化率为 （ ）
A. 40% B.50% C. 60% D.70% 6. 极值法：
极值法
例1. 第ⅡA 族元素R 的单质及其相应的氧化物的混合物12g 加足量水，经完全反应后蒸干，得到固体16g ，试推测该元素可能为 （ ） A. Mg B. Ca C. Sr D. Ba 例2.100℃,3.88g A气体与足量的Na 2O 2完全反应放出氧气，固体的质量增加2.28g ，试判断A 是什么气体？物质的量是多少？ 7. 图像分析法（数形结合）：
图像分析法
例1. 下图是10mgMnC 2O 4·2H 2O 放在一个可称量的容器里加热分解时，所的固体的质量随温度变化关系曲线，试利用图中的信息，结合所学知识，回答下列问题： （已知：锰在300℃前没有发生价态变化，且其碳酸盐极其不稳定） （1）写出B 点的化学式：
（2）由A 到B 的化学方程式：
（3）从B 到C 曲线意义是：
（4）由图计算D 点产物的相对分子质量？并推断D 点产物的合理化学式？