第一部分 化学反应方程式
一. 物质与氧气的反应
⑴单质与氧气的反应:
1. 镁在空气中燃烧:2Mg+O2
2. 铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2
3. 铜在空气中受热:2Cu+O2
4. 铝在空气中燃烧:4Al+3O2
5. 氢气中空气中燃烧:2H 2+O2
6. 红磷在空气中燃烧:4P+5O2
7. 硫粉在空气中燃烧: S+O2
8. 碳在氧气中充分燃烧:C+O2
9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C+O2
⑵化合物与氧气的反应:
10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2
11. 甲烷在空气中燃烧:CH 4+2O2
12. 酒精在空气中燃烧:C 2H 5OH+3O2 2CO2 CO2+2H2O 2CO2+3H2O 2MgO Fe3O 4 2CuO 2Al 2O 3 2H2O 2P 2O 5 SO2 CO2 2CO
二.几个分解反应
13. 水在直流电的作用下分解:2H 2O
14. 加热碱式碳酸铜:Cu 2(OH)2CO 3
2H2↑+O2↑ 2CuO+H2O+CO2↑
2KCl+3O2↑ 15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO 3
16. 加热高锰酸钾:2KMnO 4K 2MnO 4+MnO2+O2↑
17. 碳酸不稳定而分解:H 2CO 3=H2O+CO2↑
18. 高温煅烧石灰石:CaCO 3 CaO+CO2↑
三.几个氧化还原反应
19. 氢气还原氧化铜:H 2+CuO
20. 木炭还原氧化铜:C+2CuO
21. 焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O 3
22. 焦炭还原四氧化三铁:2C+Fe3O 4
23. 一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO
24. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+Fe2O 3
25. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+Fe3O 4 Cu+H2O 2Cu+CO2↑ 4Fe+3CO2↑ 3Fe+2CO2↑ Cu+CO2 2Fe+3CO2 3Fe+4CO2
四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
⑴金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)
26. 锌和稀硫酸Zn+H2SO 4=ZnSO4+H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe+ H2SO 4=FeSO4+ H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg+ H2SO 4=MgSO4+ H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al+3 H2SO 4=Al2(SO4) 3+3 H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn+2HCl=ZnCl2+ H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe+2HCl=FeCl2+ H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+2HCl=MgCl2+ H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
⑵金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐 (置换反应)
34. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu+Hg(NO3) 2=Cu(NO3) 2+Hg
⑶碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 (复分解反应)
37. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe 2O 3+6HCl=2FeCl3+3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe 2O 3+3 H2SO 4=Fe2(SO4) 3+3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO+2HCl=CuCl2+H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO+ H2SO 4=CuSO4+H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO+H2SO 4=MgSO4+H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO+2HCl=CaCl2+H2O
⑷酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 (不属于四种基本反应类型)
43.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH+CO2=Na2CO 3+H2O
44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH+SO2=Na2SO 3+H2O
45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH+SO3=Na2SO 4+ H2O
46.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O
⑸酸 + 碱 -------- 盐 + 水 (复分解反应)
48.盐酸和烧碱起反应:HCl+NaOH=NaCl+ H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl+KOH=KCl+ H2O
50.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2 H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2 H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3 H2O
53. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3 H2O
54. 硫酸和烧碱反应:H 2SO 4+2NaOH=Na2SO 4+2 H2O
55. 硫酸和氢氧化钾反应:H 2SO 4+2KOH=K 2SO 4+2 H2O
56. 硫酸和氢氧化铜反应:H 2SO 4+Cu(OH)2=CuSO4+2 H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应:3 H2SO 4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4) 3+ 6 H2O
58. 硝酸和烧碱反应:HNO 3+NaOH=NaNO3+H2O
⑹酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 (复分解反应)
59.大理石与稀盐酸反应:CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO 3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑
62.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
63. 硫酸和碳酸钠反应:Na 2CO 3+ H2SO 4=Na2SO 4+H2O+CO2↑
64. 硫酸和氯化钡溶液反应:H 2SO 4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
⑺碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 (复分解反应)
65.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO 4
66.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl
67.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2+Na2CO 3=CaCO3↓+2NaOH
⑻盐 + 盐 ----- 两种新盐 (复分解反应)
70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
71.硫酸钠和氯化钡:Na 2SO 4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
五.其它反应
72.二氧化碳溶解于水:CO 2+H2O=H2CO 3
73.生石灰溶于水:CaO+H2O=Ca(OH)2
74.氧化钠溶于水:Na 2O+H2O=2NaOH
75.三氧化硫溶于水:SO 3+H2O=H2SO 4
76.硫酸铜晶体受热分解:CuSO 4·5H2O CuSO 4+5H2O
77.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO 4+5H2O=CuSO4·5H2O
第二部分 化学方程式 反应现象 应用 1、2Mg+O2
2、2Hg+O2
3、2Cu+O2
4、4Al+3O2
5、3Fe+2O2
6、C+O2
7、S+O2
8、2H 2+O2
9、4P+5O2
10、CH 4+2O22MgO 剧烈燃烧. 耀眼白光. 生成白色固体. 放热. 产生大量白烟 白色信号弹 2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 2CuO红色金属变为黑色固体 2Al 2O 3银白金属变为白色固体 Fe3O 4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 SO 2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰. 氧气中蓝紫色火焰 2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水) 高能燃料 2P2O 5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 甲烷和天然气的燃烧
11、2C 2H 2+5O2 2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO 4变蓝的液体(水) 氧炔焰、焊接切割金属
12、2KClO 3
13、2KMnO 4
备氧气
14、2HgO
15、2H 2O
16、Cu 2(OH)2CO 3
绿加热
17、NH 4HCO 3
NH 3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸 2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水 2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜2KCl+3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气 K2MnO 4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制氢铵长期暴露空气中会消失
18、Zn+H2SO 4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气
19、Fe+ H2SO 4=FeSO4+ H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
20、Mg+ H2SO 4=MgSO4+ H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
21、2Al+3 H2SO 4=Al2(SO4) 3+3 H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
22、Fe 2O 3+3 H2
的还原性
23、Fe 3O 4+4 H
2
的还原性
24、WO 3+3 H2
25、MoO 3+3 H2
26、2Na+Cl2
27、H 2+Cl2 W+3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性 Mo+3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性 2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、 2HCl 苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸 3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气
28、CuSO 4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO 4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验 29、2C+O2
30、2CO+O2
31、C+CuO
32、2Fe 2O 3+3C
33、Fe 3O 4+2C
34、C+CO2 2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 2CO2蓝色火焰 煤气燃烧 2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 4Fe+3CO2↑冶炼金属 3Fe+2CO2↑冶炼金属 2CO
35、CO 2+H2O==H2CO 3碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性
36、H 2CO 3
CO 2↑+H2O 石蕊红色褪去
37、Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
38、CaCO 3+H2O+CO2=Ca(HCO3) 2白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成,石头的风化
39、Ca(HCO3) 2
成. 钟乳石的形成
40、2NaHCO 3
41、CaCO 3
Na2CO 3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头 CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰 CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形
42、CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢
43、Na 2CO 3+H2SO 4=Na2SO 4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
44、Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
45、MgCO 3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
46、CuO+CO
47、Fe 2O 3+3CO
48、Fe 3O 4+4CO
49、WO 3+3CO Cu+CO2黑色逐渐变红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 2Fe+3CO2冶炼金属原理 3Fe+4CO2冶炼金属原理 W+3CO2冶炼金属原理
50、CH 3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
51、2CH 3OH+3O2
52、C 2H 5OH+3O2 2CO2+4H2O 2CO 2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧
53、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜
54、Mg+FeSO4=Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3) 2==Hg+Cu(NO3) 2
55、Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3) 2红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银
56、Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜
57、Fe 2O 3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
58、Al 2O 3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解
59、Na 2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解
60、CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
61、ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O 白色固体溶解
62、MgO+2HCl=MgCl2+H2O 白色固体溶解
63、CaO+2HCl=CaCl2+H2O 白色固体溶解
64、NaOH+HCl=NaCl+H2O 白色固体溶解
65、Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解
66、Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解
67、Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多
68、Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
69、Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
70、HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl — 的原理
71、Fe 2O 3+3H2SO 4= Fe2(SO4) 3+3 H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
72、Al 2O 3+3 H2SO 4=Al2(SO4) 3+3 H2O 白色固体溶解
73、CuO+ H2SO 4=Cu SO4+ H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
74、ZnO+ H2SO 4=Zn SO4+ H2O 白色固体溶解
75、MgO+ H2SO 4=Mg SO4+ H2O 白色固体溶解
76、2NaOH+ H2SO 4=Na2 SO4+2 H2O
77、Cu(OH)2+ H2SO 4=Cu SO4+2 H2O 蓝色固体溶解
78、Ca(OH)2+ H2SO 4=CaSO4+2 H2O
79、Mg(OH)2+ H2SO 4=Mg SO4+2 H2O 白色固体溶解
80、2Al(OH)3+3 H2SO 4=Al2(SO4) 3+3 H2O 白色固体溶解
81、2Fe(OH)3+3 H2SO 4=Fe2(SO4) 3+3 H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
82、Ba(OH)2+ H2SO 4=BaSO4↓+2 H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
83、BaCl 2+ H2SO 4=Ba SO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
84、Ba(NO3) 2+ H2SO 4=Ba SO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
85、Na 2O+2HNO3=2NaNO3+ H2O 白色固体溶解
86、CuO+2 HNO3=Cu(NO3) 2+ H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
87、ZnO+2 HNO3=Zn(NO3) 2+ H2O 白色固体溶解
88、MgO+2 HNO3=Mg(NO3) 2+ H2O 白色固体溶解
89、CaO+2 HNO3=Ca(NO3) 2+ H2O 白色固体溶解
90、NaOH+ HNO3=Na NO3+ H2O
91、Cu(OH)2+2 HNO3=Cu(NO3) 2+2 H2O 蓝色固体溶解
92、Mg(OH)2+2 HNO3=Mg(NO3) 2+2 H2O 白色固体溶解
93、Al(OH)3+3 HNO3=Al(NO3) 3+3 H2O 白色固体溶解
94、Ca(OH)2+2 HNO3=Ca(NO3) 2+2 H2O
95、Fe(OH)3+3 HNO3=Fe(NO3) 3+3 H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
96、3NaOH+H3PO 4=3 H2O +Na3PO 4
97、3NH 3+H3PO 4=(NH4) 3PO 4
98、2NaOH+CO2=Na2CO 3+H2O 吸收CO 、O 2、H 2中的CO 2
99、2NaOH+SO2=Na2SO 3+H2O 2NaOH+SO3=Na2SO 4+H2O 处理硫酸工厂的尾气(SO 2) 100、FeCl 3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成 101、AlCl 3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成
102、MgCl 2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
103、CuCl 2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成
104、CaO+ H2O=Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆
105、Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用
106、Ca(OH)2+Na2CO 3=CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱 107、Ba(OH)2+Na2CO 3=BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成
108、Ca(OH)2+K2CO 3=CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成
109、CuSO 4+5H2O=CuSO4·5H 2O 蓝色晶体变为白色粉末
110、CuSO 4·5H 2O =CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水 111、AgNO 3+NaCl=AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应) 应用于检验溶液中的氯离子
112、BaCl 2+Na2SO 4=BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸盐类似反应) 应用于检验硫酸根离子
113、CaCl 2+Na2CO 3=CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成
114、MgCl 2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成
115、CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
116、MgCO 3+2HCl=MgCl2+H2O+ CO2↑
117、NH 4NO 3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子
118、NH 4Cl+KOH=KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体
第一部分 化学反应方程式
一. 物质与氧气的反应
⑴单质与氧气的反应:
1. 镁在空气中燃烧:2Mg+O2
2. 铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2
3. 铜在空气中受热:2Cu+O2
4. 铝在空气中燃烧:4Al+3O2
5. 氢气中空气中燃烧:2H 2+O2
6. 红磷在空气中燃烧:4P+5O2
7. 硫粉在空气中燃烧: S+O2
8. 碳在氧气中充分燃烧:C+O2
9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C+O2
⑵化合物与氧气的反应:
10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2
11. 甲烷在空气中燃烧:CH 4+2O2
12. 酒精在空气中燃烧:C 2H 5OH+3O2 2CO2 CO2+2H2O 2CO2+3H2O 2MgO Fe3O 4 2CuO 2Al 2O 3 2H2O 2P 2O 5 SO2 CO2 2CO
二.几个分解反应
13. 水在直流电的作用下分解:2H 2O
14. 加热碱式碳酸铜:Cu 2(OH)2CO 3
2H2↑+O2↑ 2CuO+H2O+CO2↑
2KCl+3O2↑ 15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO 3
16. 加热高锰酸钾:2KMnO 4K 2MnO 4+MnO2+O2↑
17. 碳酸不稳定而分解:H 2CO 3=H2O+CO2↑
18. 高温煅烧石灰石:CaCO 3 CaO+CO2↑
三.几个氧化还原反应
19. 氢气还原氧化铜:H 2+CuO
20. 木炭还原氧化铜:C+2CuO
21. 焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O 3
22. 焦炭还原四氧化三铁:2C+Fe3O 4
23. 一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO
24. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+Fe2O 3
25. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+Fe3O 4 Cu+H2O 2Cu+CO2↑ 4Fe+3CO2↑ 3Fe+2CO2↑ Cu+CO2 2Fe+3CO2 3Fe+4CO2
四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
⑴金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)
26. 锌和稀硫酸Zn+H2SO 4=ZnSO4+H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe+ H2SO 4=FeSO4+ H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg+ H2SO 4=MgSO4+ H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al+3 H2SO 4=Al2(SO4) 3+3 H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn+2HCl=ZnCl2+ H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe+2HCl=FeCl2+ H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+2HCl=MgCl2+ H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
⑵金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐 (置换反应)
34. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu+Hg(NO3) 2=Cu(NO3) 2+Hg
⑶碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 (复分解反应)
37. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe 2O 3+6HCl=2FeCl3+3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe 2O 3+3 H2SO 4=Fe2(SO4) 3+3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO+2HCl=CuCl2+H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO+ H2SO 4=CuSO4+H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO+H2SO 4=MgSO4+H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO+2HCl=CaCl2+H2O
⑷酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 (不属于四种基本反应类型)
43.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH+CO2=Na2CO 3+H2O
44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH+SO2=Na2SO 3+H2O
45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH+SO3=Na2SO 4+ H2O
46.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O
⑸酸 + 碱 -------- 盐 + 水 (复分解反应)
48.盐酸和烧碱起反应:HCl+NaOH=NaCl+ H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl+KOH=KCl+ H2O
50.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2 H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2 H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3 H2O
53. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3 H2O
54. 硫酸和烧碱反应:H 2SO 4+2NaOH=Na2SO 4+2 H2O
55. 硫酸和氢氧化钾反应:H 2SO 4+2KOH=K 2SO 4+2 H2O
56. 硫酸和氢氧化铜反应:H 2SO 4+Cu(OH)2=CuSO4+2 H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应:3 H2SO 4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4) 3+ 6 H2O
58. 硝酸和烧碱反应:HNO 3+NaOH=NaNO3+H2O
⑹酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 (复分解反应)
59.大理石与稀盐酸反应:CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO 3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑
62.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
63. 硫酸和碳酸钠反应:Na 2CO 3+ H2SO 4=Na2SO 4+H2O+CO2↑
64. 硫酸和氯化钡溶液反应:H 2SO 4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
⑺碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 (复分解反应)
65.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO 4
66.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl
67.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2+Na2CO 3=CaCO3↓+2NaOH
⑻盐 + 盐 ----- 两种新盐 (复分解反应)
70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
71.硫酸钠和氯化钡:Na 2SO 4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
五.其它反应
72.二氧化碳溶解于水:CO 2+H2O=H2CO 3
73.生石灰溶于水:CaO+H2O=Ca(OH)2
74.氧化钠溶于水:Na 2O+H2O=2NaOH
75.三氧化硫溶于水:SO 3+H2O=H2SO 4
76.硫酸铜晶体受热分解:CuSO 4·5H2O CuSO 4+5H2O
77.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO 4+5H2O=CuSO4·5H2O
第二部分 化学方程式 反应现象 应用 1、2Mg+O2
2、2Hg+O2
3、2Cu+O2
4、4Al+3O2
5、3Fe+2O2
6、C+O2
7、S+O2
8、2H 2+O2
9、4P+5O2
10、CH 4+2O22MgO 剧烈燃烧. 耀眼白光. 生成白色固体. 放热. 产生大量白烟 白色信号弹 2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 2CuO红色金属变为黑色固体 2Al 2O 3银白金属变为白色固体 Fe3O 4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 SO 2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰. 氧气中蓝紫色火焰 2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水) 高能燃料 2P2O 5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 甲烷和天然气的燃烧
11、2C 2H 2+5O2 2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO 4变蓝的液体(水) 氧炔焰、焊接切割金属
12、2KClO 3
13、2KMnO 4
备氧气
14、2HgO
15、2H 2O
16、Cu 2(OH)2CO 3
绿加热
17、NH 4HCO 3
NH 3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸 2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水 2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜2KCl+3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气 K2MnO 4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制氢铵长期暴露空气中会消失
18、Zn+H2SO 4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气
19、Fe+ H2SO 4=FeSO4+ H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
20、Mg+ H2SO 4=MgSO4+ H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
21、2Al+3 H2SO 4=Al2(SO4) 3+3 H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
22、Fe 2O 3+3 H2
的还原性
23、Fe 3O 4+4 H
2
的还原性
24、WO 3+3 H2
25、MoO 3+3 H2
26、2Na+Cl2
27、H 2+Cl2 W+3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性 Mo+3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性 2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、 2HCl 苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸 3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气
28、CuSO 4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO 4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验 29、2C+O2
30、2CO+O2
31、C+CuO
32、2Fe 2O 3+3C
33、Fe 3O 4+2C
34、C+CO2 2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 2CO2蓝色火焰 煤气燃烧 2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 4Fe+3CO2↑冶炼金属 3Fe+2CO2↑冶炼金属 2CO
35、CO 2+H2O==H2CO 3碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性
36、H 2CO 3
CO 2↑+H2O 石蕊红色褪去
37、Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
38、CaCO 3+H2O+CO2=Ca(HCO3) 2白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成,石头的风化
39、Ca(HCO3) 2
成. 钟乳石的形成
40、2NaHCO 3
41、CaCO 3
Na2CO 3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头 CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰 CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形
42、CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢
43、Na 2CO 3+H2SO 4=Na2SO 4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
44、Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
45、MgCO 3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
46、CuO+CO
47、Fe 2O 3+3CO
48、Fe 3O 4+4CO
49、WO 3+3CO Cu+CO2黑色逐渐变红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 2Fe+3CO2冶炼金属原理 3Fe+4CO2冶炼金属原理 W+3CO2冶炼金属原理
50、CH 3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
51、2CH 3OH+3O2
52、C 2H 5OH+3O2 2CO2+4H2O 2CO 2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧
53、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜
54、Mg+FeSO4=Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3) 2==Hg+Cu(NO3) 2
55、Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3) 2红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银
56、Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜
57、Fe 2O 3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
58、Al 2O 3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解
59、Na 2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解
60、CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
61、ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O 白色固体溶解
62、MgO+2HCl=MgCl2+H2O 白色固体溶解
63、CaO+2HCl=CaCl2+H2O 白色固体溶解
64、NaOH+HCl=NaCl+H2O 白色固体溶解
65、Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解
66、Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解
67、Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多
68、Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
69、Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
70、HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl — 的原理
71、Fe 2O 3+3H2SO 4= Fe2(SO4) 3+3 H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
72、Al 2O 3+3 H2SO 4=Al2(SO4) 3+3 H2O 白色固体溶解
73、CuO+ H2SO 4=Cu SO4+ H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
74、ZnO+ H2SO 4=Zn SO4+ H2O 白色固体溶解
75、MgO+ H2SO 4=Mg SO4+ H2O 白色固体溶解
76、2NaOH+ H2SO 4=Na2 SO4+2 H2O
77、Cu(OH)2+ H2SO 4=Cu SO4+2 H2O 蓝色固体溶解
78、Ca(OH)2+ H2SO 4=CaSO4+2 H2O
79、Mg(OH)2+ H2SO 4=Mg SO4+2 H2O 白色固体溶解
80、2Al(OH)3+3 H2SO 4=Al2(SO4) 3+3 H2O 白色固体溶解
81、2Fe(OH)3+3 H2SO 4=Fe2(SO4) 3+3 H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
82、Ba(OH)2+ H2SO 4=BaSO4↓+2 H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
83、BaCl 2+ H2SO 4=Ba SO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
84、Ba(NO3) 2+ H2SO 4=Ba SO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
85、Na 2O+2HNO3=2NaNO3+ H2O 白色固体溶解
86、CuO+2 HNO3=Cu(NO3) 2+ H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
87、ZnO+2 HNO3=Zn(NO3) 2+ H2O 白色固体溶解
88、MgO+2 HNO3=Mg(NO3) 2+ H2O 白色固体溶解
89、CaO+2 HNO3=Ca(NO3) 2+ H2O 白色固体溶解
90、NaOH+ HNO3=Na NO3+ H2O
91、Cu(OH)2+2 HNO3=Cu(NO3) 2+2 H2O 蓝色固体溶解
92、Mg(OH)2+2 HNO3=Mg(NO3) 2+2 H2O 白色固体溶解
93、Al(OH)3+3 HNO3=Al(NO3) 3+3 H2O 白色固体溶解
94、Ca(OH)2+2 HNO3=Ca(NO3) 2+2 H2O
95、Fe(OH)3+3 HNO3=Fe(NO3) 3+3 H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
96、3NaOH+H3PO 4=3 H2O +Na3PO 4
97、3NH 3+H3PO 4=(NH4) 3PO 4
98、2NaOH+CO2=Na2CO 3+H2O 吸收CO 、O 2、H 2中的CO 2
99、2NaOH+SO2=Na2SO 3+H2O 2NaOH+SO3=Na2SO 4+H2O 处理硫酸工厂的尾气(SO 2) 100、FeCl 3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成 101、AlCl 3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成
102、MgCl 2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
103、CuCl 2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成
104、CaO+ H2O=Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆
105、Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用
106、Ca(OH)2+Na2CO 3=CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱 107、Ba(OH)2+Na2CO 3=BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成
108、Ca(OH)2+K2CO 3=CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成
109、CuSO 4+5H2O=CuSO4·5H 2O 蓝色晶体变为白色粉末
110、CuSO 4·5H 2O =CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水 111、AgNO 3+NaCl=AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应) 应用于检验溶液中的氯离子
112、BaCl 2+Na2SO 4=BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸盐类似反应) 应用于检验硫酸根离子
113、CaCl 2+Na2CO 3=CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成
114、MgCl 2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成
115、CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
116、MgCO 3+2HCl=MgCl2+H2O+ CO2↑
117、NH 4NO 3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子
118、NH 4Cl+KOH=KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体