综合模拟卷
（满分60分 完卷时间40分钟）
相对原子质量：
一、选择题(20分)
1.日常生活中的下列变化，前者是化学变化，后者是物理变化的是 ______。
A. 钢铁生绣、灯泡发光 B. 煤气爆炸 煤燃烧
C. 酒精挥发、食物腐烂 D. 石蜡熔化、干冰升华
2. 对某水样分析，测出该水样中除水以外还含有氮、磷、钠等。水样中的氮、磷、钠是指________。
A. 元素 B. 分子 C. 原子 D. 单质
3.我国已大面积推广食用合格碘盐，即在食盐中添加少量碘酸钾(KIO3)。在碘酸钾中，碘元素的化合价是________。
A. ＋1 B. ＋3 C. ＋5 D. ＋7
4.矿泉水和蒸馏水在外观上都是无色、透明的，但矿泉水中含有对人体有益的矿物质。按分散体系分类，矿泉水属于_______。
A. 悬浊液 B. 溶液 C. 纯净物 D. 化合物
5.下列对实验现象的叙述中正确的是________。
A. 磷在空气中燃烧产生大量白色的烟雾 B. 硫在氧气中燃烧发出黄色的火焰
C. 木炭在氧气中燃烧发出白光 D. 铁丝在氧气中剧烈燃烧生成红色固体氧化铁
6.现有烧杯、试管、量筒、铁架台、酒精灯、集气瓶（附玻璃片）、水槽、玻璃棒、带导管的橡皮塞和托盘天平（附砝码）等仪器，选用这些仪器不能完成下列实验中的________。
A. 实验室制取氧气 B. 实验室制取二氧化碳气体
C. 配制150 g 5%的盐酸 D. 粗盐的提纯
7.氢气是一种绿色能源，科学家们最新研制出利用太阳能产生激光，再利用激光使海水分解
激光得到氢气的新技术，其中海水分解可以用化学方程式表示为：2H2O−−−−→2H2↑＋O2↑二氧化钛
（二氧化钛化学式为TiO2）下列说法不正确的是______。
A. TiO2在反应中作氧化剂 B. 水分解不产生污染
C. TiO2在反应中作催化剂 D. 该技术可以将太阳能转变为氢能
8.5月31日是“世界无烟日”。吸烟对人体有害，吸烟产生的气体中含有一种能与血液中血红蛋白结合的有毒气体是
A．CO2 B．SO2 C．CO D．He
9.据估计，全世界每年因生锈损失的钢铁约占世界钢铁年产量的1。消除铁锈（主要成分10
是Fe2O3）可选用________。
A. 稀硫酸 B. 氢氧化钠溶液 C. 水 D. 硫酸铜溶液
10.在反应A＋B → C＋D中，若28 g B恰好完全反应，且生成44 g C和2 g D，则参加反应的A物质的质量是________。
A. 26 g B. 16 g C. 18 g D. 30 g
11.下列氧化物中，能跟酸反应生成盐和水的是________。
A. CO2 B. P2O5 C. Fe2O3 D. SO3
12.下列物质中，属于正盐的是________。
A. NaOH B. KCl C. NaHSO4 D. HClO3
13.下列变化中，通过一步反应不能直接实现的是________。
A. CuO → Cu B. CuO → Cu(OH)2 C. CuCO3 → CuCl2 D. Cu(NO3)2 → NaNO3
14. 有甲、乙、丙、丁四种金属,仅甲在自然界主要以游离态存在；丙盐的水溶液不能用丁制成的容器盛放；丁跟乙盐的水溶液不反应。这四种金属的活动性顺序由强到弱为________。
A. 甲、乙、丙、丁 B. 丁、乙、甲、丙 C. 丙、乙、丁、甲 D. 乙、丁、丙、甲
15.氢氧化钾是我国古代纺织业常用的洗涤剂。古人将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后的固体，与草木灰在水中相互作用，生成氢氧化钾。在上述反应过程中没有涉及的化学反应基本类型是________。
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
16.下列氮肥中，氮元素的质量分数最大的是_________。
A. NH4Cl B. (NH4)2SO4 C. NH4NO3 D. CO(NH2)2
17.鉴别两瓶失去标签的盐酸和硫酸溶液，可使用下列试剂中的。
A．酚酞试液 B．石蕊试液 C．BaCl2溶液 D．Na2CO3溶液
18.生产自来水的过程中常通入适量氯气杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。极少数不法商贩见利忘义，用自来水冒充纯净水出售。为辨别真伪，可用一种化学试剂来鉴别，这种试剂是________。
A. 酚酞试液 B. 氢氧化钠溶液 C. 氯化钡溶液 D. 硝酸银溶液
19.把含有H2、 CO、 N2、 CO2和水蒸气的气体依次通过灼热的氧化铜和固体氢氧化钠，最后剩下的气体是________。
A. H2 B. N2 C. CO D. 水蒸气
20. 30℃时，Ca(OH)2在水中的溶解副为0.16g/100g水。在此温度下，实验小组为制备饱和的澄清石灰水，称取5.6g生石灰，放入1000g水中，充分搅拌后冷却到30℃，过滤得到的澄清石灰水中溶质的质量
A.等于5.6g。 B.大于5.6g。 C.等于1.6g。 D.小于1.6g。
二、填空题（20分）
21.在C、H、Na、O这四种元素中，具有可燃性的气体的化学式为__________，人体中最多的物质的化学式为________，能使紫色石蕊变红色的物质的化学式为_________，水溶液呈碱性的盐的化学式为__________。
22.钙是人体必需的元素，它是构成骨骼、牙齿的重要成分。人们从食物中摄取的钙元素如果不足，可以用药物来补充。有一种钙片的有效成分为葡萄糖酸钙，化学式为Ca(C6H11O7)2，它共有_____种元素组成，该物质中钙、碳、氧、氢各原子的个数比是________________，葡萄糖酸钙的摩尔质量为__________，0.2mol的葡萄糖酸钙中有_________个钙原子。
23. 请用化学式完成下列问题：在氦气、碘、甲烷、二氧化碳、碳酸钙、酒精六种物质中，属于最简单有机物的是________，可用来填充飞艇的是__________，可用于光合作用的主要原料之一的是_______。
25.实验测得氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度(0℃～30℃)如下表所示：
（1（2）20℃碳酸钠的饱和溶液中混有少量的氯化钠，要得到纯净的碳酸钠，可采用的方法是：
_____________。
（3）20℃时,100克水中放入28.6克碳酸钠晶体，则形成的溶液是______克，属于______溶液（饱和/不饱和）
27.纯净的CaCO3可用来测定盐酸的浓度。采用适当的试剂，从石灰石（主要成分为CaCO3）获得高纯度CaCO3的流程如下：
+
试回答：
（1）气体B的化学式为 ，产生B的反应属于 反应（填基本反应类型）。
（2）写出CaCO3与盐酸反应的化学方程式 。
（3）使原料中各原子的利用率尽可能达到100%，是“绿色化学”的核心理念之一。上
述流程中有的物质可以再利用，请在流程图上用箭头标示再利用的路线（箭头要求：从可利用的物质出发，指向利用该物质的环节）。
三、简答题（20分）
28.如图所示：
⑴、电源负极产生的气体是 ，正极产生的气体是 ，除用排水法收集，该气体还可以采用 收集。
⑵、装置C内的液体是 起 作用。
⑶、装置D硬质试管中发生的反应化学方程式为
⑷、上图中多余的装置是
29.用途很广的金属材料，目前世界上60％的镁从海水中提取。主要步骤如下：
A B C D E
（1）为了使MgCl2转化为Mg(OH)2，试剂可以选用_________________，要使MgCl2完全转化为沉淀，加入试剂的量应_____________，验证MgCl2已完全转化为Mg(OH)2的方法是：______________________________________________________________________________。
（2）加入试剂后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是_____________________________。
（3）试剂②可以选用___________________。
（4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，写出该反应的化学方程式： __________________________________________________________________________。
630.某工厂每天产生浓度为0.49%的废H2SO4溶液1×10g，需要用碱溶液中和处理。
试计算：
①该厂每天要处理的废酸液中含H2SO4 g。
②若用烧碱处理废碱液，每天需要NaOH多少克？（列式计算）
③若改用熟石灰处理废酸液，则每天需要Ca(OH)2的质量 NaOH的质量（填“大于”、“小于”或“等于”）
综合模拟卷
（满分60分 完卷时间40分钟）
相对原子质量：
一、选择题(20分)
1.日常生活中的下列变化，前者是化学变化，后者是物理变化的是 ______。
A. 钢铁生绣、灯泡发光 B. 煤气爆炸 煤燃烧
C. 酒精挥发、食物腐烂 D. 石蜡熔化、干冰升华
2. 对某水样分析，测出该水样中除水以外还含有氮、磷、钠等。水样中的氮、磷、钠是指________。
A. 元素 B. 分子 C. 原子 D. 单质
3.我国已大面积推广食用合格碘盐，即在食盐中添加少量碘酸钾(KIO3)。在碘酸钾中，碘元素的化合价是________。
A. ＋1 B. ＋3 C. ＋5 D. ＋7
4.矿泉水和蒸馏水在外观上都是无色、透明的，但矿泉水中含有对人体有益的矿物质。按分散体系分类，矿泉水属于_______。
A. 悬浊液 B. 溶液 C. 纯净物 D. 化合物
5.下列对实验现象的叙述中正确的是________。
A. 磷在空气中燃烧产生大量白色的烟雾 B. 硫在氧气中燃烧发出黄色的火焰
C. 木炭在氧气中燃烧发出白光 D. 铁丝在氧气中剧烈燃烧生成红色固体氧化铁
6.现有烧杯、试管、量筒、铁架台、酒精灯、集气瓶（附玻璃片）、水槽、玻璃棒、带导管的橡皮塞和托盘天平（附砝码）等仪器，选用这些仪器不能完成下列实验中的________。
A. 实验室制取氧气 B. 实验室制取二氧化碳气体
C. 配制150 g 5%的盐酸 D. 粗盐的提纯
7.氢气是一种绿色能源，科学家们最新研制出利用太阳能产生激光，再利用激光使海水分解
激光得到氢气的新技术，其中海水分解可以用化学方程式表示为：2H2O−−−−→2H2↑＋O2↑二氧化钛
（二氧化钛化学式为TiO2）下列说法不正确的是______。
A. TiO2在反应中作氧化剂 B. 水分解不产生污染
C. TiO2在反应中作催化剂 D. 该技术可以将太阳能转变为氢能
8.5月31日是“世界无烟日”。吸烟对人体有害，吸烟产生的气体中含有一种能与血液中血红蛋白结合的有毒气体是
A．CO2 B．SO2 C．CO D．He
9.据估计，全世界每年因生锈损失的钢铁约占世界钢铁年产量的1。消除铁锈（主要成分10
是Fe2O3）可选用________。
A. 稀硫酸 B. 氢氧化钠溶液 C. 水 D. 硫酸铜溶液
10.在反应A＋B → C＋D中，若28 g B恰好完全反应，且生成44 g C和2 g D，则参加反应的A物质的质量是________。
A. 26 g B. 16 g C. 18 g D. 30 g
11.下列氧化物中，能跟酸反应生成盐和水的是________。
A. CO2 B. P2O5 C. Fe2O3 D. SO3
12.下列物质中，属于正盐的是________。
A. NaOH B. KCl C. NaHSO4 D. HClO3
13.下列变化中，通过一步反应不能直接实现的是________。
A. CuO → Cu B. CuO → Cu(OH)2 C. CuCO3 → CuCl2 D. Cu(NO3)2 → NaNO3
14. 有甲、乙、丙、丁四种金属,仅甲在自然界主要以游离态存在；丙盐的水溶液不能用丁制成的容器盛放；丁跟乙盐的水溶液不反应。这四种金属的活动性顺序由强到弱为________。
A. 甲、乙、丙、丁 B. 丁、乙、甲、丙 C. 丙、乙、丁、甲 D. 乙、丁、丙、甲
15.氢氧化钾是我国古代纺织业常用的洗涤剂。古人将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后的固体，与草木灰在水中相互作用，生成氢氧化钾。在上述反应过程中没有涉及的化学反应基本类型是________。
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
16.下列氮肥中，氮元素的质量分数最大的是_________。
A. NH4Cl B. (NH4)2SO4 C. NH4NO3 D. CO(NH2)2
17.鉴别两瓶失去标签的盐酸和硫酸溶液，可使用下列试剂中的。
A．酚酞试液 B．石蕊试液 C．BaCl2溶液 D．Na2CO3溶液
18.生产自来水的过程中常通入适量氯气杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。极少数不法商贩见利忘义，用自来水冒充纯净水出售。为辨别真伪，可用一种化学试剂来鉴别，这种试剂是________。
A. 酚酞试液 B. 氢氧化钠溶液 C. 氯化钡溶液 D. 硝酸银溶液
19.把含有H2、 CO、 N2、 CO2和水蒸气的气体依次通过灼热的氧化铜和固体氢氧化钠，最后剩下的气体是________。
A. H2 B. N2 C. CO D. 水蒸气
20. 30℃时，Ca(OH)2在水中的溶解副为0.16g/100g水。在此温度下，实验小组为制备饱和的澄清石灰水，称取5.6g生石灰，放入1000g水中，充分搅拌后冷却到30℃，过滤得到的澄清石灰水中溶质的质量
A.等于5.6g。 B.大于5.6g。 C.等于1.6g。 D.小于1.6g。
二、填空题（20分）
21.在C、H、Na、O这四种元素中，具有可燃性的气体的化学式为__________，人体中最多的物质的化学式为________，能使紫色石蕊变红色的物质的化学式为_________，水溶液呈碱性的盐的化学式为__________。
22.钙是人体必需的元素，它是构成骨骼、牙齿的重要成分。人们从食物中摄取的钙元素如果不足，可以用药物来补充。有一种钙片的有效成分为葡萄糖酸钙，化学式为Ca(C6H11O7)2，它共有_____种元素组成，该物质中钙、碳、氧、氢各原子的个数比是________________，葡萄糖酸钙的摩尔质量为__________，0.2mol的葡萄糖酸钙中有_________个钙原子。
23. 请用化学式完成下列问题：在氦气、碘、甲烷、二氧化碳、碳酸钙、酒精六种物质中，属于最简单有机物的是________，可用来填充飞艇的是__________，可用于光合作用的主要原料之一的是_______。
25.实验测得氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度(0℃～30℃)如下表所示：
（1（2）20℃碳酸钠的饱和溶液中混有少量的氯化钠，要得到纯净的碳酸钠，可采用的方法是：
_____________。
（3）20℃时,100克水中放入28.6克碳酸钠晶体，则形成的溶液是______克，属于______溶液（饱和/不饱和）
27.纯净的CaCO3可用来测定盐酸的浓度。采用适当的试剂，从石灰石（主要成分为CaCO3）获得高纯度CaCO3的流程如下：
+
试回答：
（1）气体B的化学式为 ，产生B的反应属于 反应（填基本反应类型）。
（2）写出CaCO3与盐酸反应的化学方程式 。
（3）使原料中各原子的利用率尽可能达到100%，是“绿色化学”的核心理念之一。上
述流程中有的物质可以再利用，请在流程图上用箭头标示再利用的路线（箭头要求：从可利用的物质出发，指向利用该物质的环节）。
三、简答题（20分）
28.如图所示：
⑴、电源负极产生的气体是 ，正极产生的气体是 ，除用排水法收集，该气体还可以采用 收集。
⑵、装置C内的液体是 起 作用。
⑶、装置D硬质试管中发生的反应化学方程式为
⑷、上图中多余的装置是
29.用途很广的金属材料，目前世界上60％的镁从海水中提取。主要步骤如下：
A B C D E
（1）为了使MgCl2转化为Mg(OH)2，试剂可以选用_________________，要使MgCl2完全转化为沉淀，加入试剂的量应_____________，验证MgCl2已完全转化为Mg(OH)2的方法是：______________________________________________________________________________。
（2）加入试剂后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是_____________________________。
（3）试剂②可以选用___________________。
（4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，写出该反应的化学方程式： __________________________________________________________________________。
630.某工厂每天产生浓度为0.49%的废H2SO4溶液1×10g，需要用碱溶液中和处理。
试计算：
①该厂每天要处理的废酸液中含H2SO4 g。
②若用烧碱处理废碱液，每天需要NaOH多少克？（列式计算）
③若改用熟石灰处理废酸液，则每天需要Ca(OH)2的质量 NaOH的质量（填“大于”、“小于”或“等于”）