初中化学知识总结(化学方程式)
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O 4
现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体
铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO现象：铜丝变黑。
6、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O 3 现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
7、氢气中空气中燃烧：2H 2 + O2 点燃 2H2O
现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
8、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2O 5
现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
9.硫粉在空气中燃烧： S + O22
气味的气体。B 、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
10、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊
112C + O2 点燃2CO
12、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温2CO 13、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO 2
现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。
14、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：
CO 2 + H2O === H2CO 3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。
注意： 酸性氧化物＋水→酸
如：SO 2 + H2O === H2SO 3 SO 3 + H2O === H2SO 4
15、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2（此反应放出热量） 注意： 碱性氧化物＋水→碱
氧化钠溶于水：Na 2O + H2O ＝2NaOH
氧化钾溶于水：K 2O + H2O ＝2KOH
氧化钡溶于水：BaO + H2O ==== Ba（OH ）2
16、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃2NaCl
17、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO 4 + 5H2O ==== CuSO4·5H 2O
二、分解反应：（反应物有且只能有一个，生成物可以有多个）
17、水在直流电的作用下分解：2H 2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
现象：（1）电极上有气泡产生。H 2：O 2＝2：1 正极产生的气体能使带火星的木条复燃。 负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
18、加热碱式碳酸铜：Cu 2(OH)2CO 3 △ 2CuO + H2O + CO2↑ 现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。
19、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO 32KCl + 3O2 ↑
20、加热高锰酸钾：2KMnO 4 △K 2MnO 4 + MnO2 + O2↑
21、实验室用双氧水制氧气：2H 2O 22O+ O2↑
现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。
22、加热氧化汞：2HgO △
2Hg + O2↑
23、锻烧石灰石：CaCO3高温 CaO+CO2↑24、碳酸不稳定而分解：H 2CO 3 === H2O + CO2↑
现象：石蕊试液由红色变成紫色。
25、硫酸铜晶体受热分解：CuSO 4·5H 2O 加热 CuSO 4 + 5H2O
三、置换反应：（一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物）注意金属活动顺序表，哪些置换反应可以发生，哪些不能
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
26、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO 4 === ZnSO4 + H2↑
27、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO 4 === MgSO4 + H2↑
28、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO 4 === Al2(SO4) 3 + 3H2↑
29、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
30、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
31、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
26－31的现象：有气泡产生。
32、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
33、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO 4 === FeSO4 + H2↑
32－33的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
（2）金属单质 + 盐（溶液） ---另一种金属 + 另一种盐
36、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)
40、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO 4+Zn==ZnSO4+Cu 现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。
41、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO 3+Cu==Cu(NO3) 2+2Ag 现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。
（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水
38、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O 3 高温4Fe + 3CO2↑
39、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
25、氢气还原氧化铜：H 2 + CuO △2O 现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成
34、镁和氧化铜反应：Mg+CuO △ Cu+MgO
35、氢气与氧化铁反应：Fe 高温
2O 3+3H2 2Fe+3H2O
37、水蒸气通过灼热碳层：H 2O + C 高温 H 2 + CO
四、复分解反应：（两种化合物通过交换成分，生成另外的两种化合物）注：生成物里面必须有气体，沉淀或水中的其中一种，复分解反应才能发生
NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO 4==Na2SO 4+2H2O NaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3) 2+2H2O Ba(OH)2+H2SO 4==BaSO4↓+2H2O 1、碱性氧化物＋酸→盐＋H 2O Fe 2O 3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe 2O 3+3H2SO 4==Fe2(SO4) 3+3H2O CuO+H2SO 4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3) 3+H2O
2、碱＋酸→盐＋H 2O
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO 4==CuSO4+2H2O
3、酸＋盐→新盐＋新酸
CaCO 3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H 2SO 4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl Ba(NO3) 2+H2SO 4==BaSO4↓+2HNO3
NaHCO 3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
4、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2
KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 Na 2SO 4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl 2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3) 2
5、盐＋碱→新盐＋新碱
CuSO 4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO 4 FeCl 3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
↑
Ca(OH)2+Na2CO 3==CaCO3
NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O
五、其它反应： ↓+2NaOH
1、二氧化碳通入澄清石灰水：
CO 2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H202、氢氧化钙和二氧化硫反应：SO 2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H20
3、氢氧化钙和三氧化硫反应：SO 3 +Ca(OH)2 ==CaSO4+ H20
4、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：
2NaOH + CO2 ==== Na2CO 3 + H2O
5、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：
6、2NaOH + SO2 ==== Na2SO 3 + H2O
6、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：
7、2NaOH + SO3 ==== Na2SO 4 + H2O
注意：1－6都是：酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
7、甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O2 点燃CO 2 + 2H2O
现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
8、酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH + 3O2 2CO 2 + 3H2O
9 9、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
10、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O 3 高温 2Fe + 3CO2
现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。（冶炼铁的主要反应原理）
11、一氧化碳还原氧化亚铁：FeO+CO2
12、一氧化碳还原四氧化三铁：Fe 3O 4+4CO2
13、光合作用：6CO 2 + 6H2O 光照6H 12O 6+6O2
14、葡萄糖的氧化：C 6H 12O 6+6O2 6CO 2 + 6H2O
1熟记一些物质的学名、俗名及对应的化学式
Hg 汞（水银） CO2二氧化碳（干冰） CO 一氧化碳（煤气） CH4甲烷（沼气天然气） CaO 氧化钙（生石灰） Ca(OH) 2氢氧化钙（熟石灰、消石灰） CaCO3碳酸钙（石灰石、大理石） NaCl 氯化钠（食盐） KMnO4高锰酸钾（灰锰氧） C2H5OH 乙醇（酒精） CH3COOH 乙酸（醋酸） NaOH 氢氧化钠（烧碱、苛性钠） Na2CO3碳酸钠（纯碱、苏打） NaHCO3碳酸氢钠（小苏打） HCl 氢氯酸（盐酸） CuSO4·5H2O 五水硫酸铜（胆矾、蓝矾） (NH4) 2SO4硫酸铵（硫铵） NH4HCO3碳酸氢铵（碳铵） Cu2 (OH) 2CO3碱式碳酸铜（铜绿） NH4NO3硝酸铵（硝铵） K2CO3碳酸钾（草木灰主要成分）
2常见物质的颜色、气味等：
红色：红P 、Cu 、Fe2O3 红褐色：Fe(OH) 3 浅绿色：Fe2+盐的溶液 黄色：S 、Fe3+盐的溶液
绿色：Cu2 (OH) 2CO3 紫黑色：KMnO4晶体蓝色：Cu(OH) 2、CuCO3、CuSO4·5H2O 、Cu2+盐的溶液紫红色：KMnO4溶液 黑色：C 、Fe 粉、CuO 、MnO2、Fe3O4
白色：BaSO4、AgCl 、MgO 、P2O5、CaO 、NaOH 、Ca(OH) 2、CaCO3、KClO3、KCl 、NaCl 、BaCO3、CuSO4、Na2CO3等,; 无色气体：空气、O2、H2、CO2、CO 、CH4、N2、SO2
3常见的有色气体：NO2 红棕色气体 F2（淡黄绿色） Cl2（黄绿色）
Br2（g ）（红棕色） I2（g ）（紫红色） NO2（红棕色） O3（淡蓝色）
刺激性气味气体：SO2、HCl 、HNO3等 无色透明：金刚石、干冰以及大部分酸、碱、盐的溶液和酒精、乙酸的溶液
初中化学知识总结(化学方程式)
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O 4
现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体
铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO现象：铜丝变黑。
6、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O 3 现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
7、氢气中空气中燃烧：2H 2 + O2 点燃 2H2O
现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
8、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2O 5
现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
9.硫粉在空气中燃烧： S + O22
气味的气体。B 、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
10、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊
112C + O2 点燃2CO
12、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温2CO 13、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO 2
现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。
14、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：
CO 2 + H2O === H2CO 3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。
注意： 酸性氧化物＋水→酸
如：SO 2 + H2O === H2SO 3 SO 3 + H2O === H2SO 4
15、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2（此反应放出热量） 注意： 碱性氧化物＋水→碱
氧化钠溶于水：Na 2O + H2O ＝2NaOH
氧化钾溶于水：K 2O + H2O ＝2KOH
氧化钡溶于水：BaO + H2O ==== Ba（OH ）2
16、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃2NaCl
17、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO 4 + 5H2O ==== CuSO4·5H 2O
二、分解反应：（反应物有且只能有一个，生成物可以有多个）
17、水在直流电的作用下分解：2H 2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
现象：（1）电极上有气泡产生。H 2：O 2＝2：1 正极产生的气体能使带火星的木条复燃。 负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
18、加热碱式碳酸铜：Cu 2(OH)2CO 3 △ 2CuO + H2O + CO2↑ 现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。
19、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO 32KCl + 3O2 ↑
20、加热高锰酸钾：2KMnO 4 △K 2MnO 4 + MnO2 + O2↑
21、实验室用双氧水制氧气：2H 2O 22O+ O2↑
现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。
22、加热氧化汞：2HgO △
2Hg + O2↑
23、锻烧石灰石：CaCO3高温 CaO+CO2↑24、碳酸不稳定而分解：H 2CO 3 === H2O + CO2↑
现象：石蕊试液由红色变成紫色。
25、硫酸铜晶体受热分解：CuSO 4·5H 2O 加热 CuSO 4 + 5H2O
三、置换反应：（一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物）注意金属活动顺序表，哪些置换反应可以发生，哪些不能
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
26、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO 4 === ZnSO4 + H2↑
27、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO 4 === MgSO4 + H2↑
28、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO 4 === Al2(SO4) 3 + 3H2↑
29、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
30、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
31、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
26－31的现象：有气泡产生。
32、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
33、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO 4 === FeSO4 + H2↑
32－33的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
（2）金属单质 + 盐（溶液） ---另一种金属 + 另一种盐
36、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)
40、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO 4+Zn==ZnSO4+Cu 现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。
41、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO 3+Cu==Cu(NO3) 2+2Ag 现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。
（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水
38、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O 3 高温4Fe + 3CO2↑
39、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
25、氢气还原氧化铜：H 2 + CuO △2O 现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成
34、镁和氧化铜反应：Mg+CuO △ Cu+MgO
35、氢气与氧化铁反应：Fe 高温
2O 3+3H2 2Fe+3H2O
37、水蒸气通过灼热碳层：H 2O + C 高温 H 2 + CO
四、复分解反应：（两种化合物通过交换成分，生成另外的两种化合物）注：生成物里面必须有气体，沉淀或水中的其中一种，复分解反应才能发生
NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO 4==Na2SO 4+2H2O NaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3) 2+2H2O Ba(OH)2+H2SO 4==BaSO4↓+2H2O 1、碱性氧化物＋酸→盐＋H 2O Fe 2O 3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe 2O 3+3H2SO 4==Fe2(SO4) 3+3H2O CuO+H2SO 4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3) 3+H2O
2、碱＋酸→盐＋H 2O
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO 4==CuSO4+2H2O
3、酸＋盐→新盐＋新酸
CaCO 3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H 2SO 4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl Ba(NO3) 2+H2SO 4==BaSO4↓+2HNO3
NaHCO 3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
4、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2
KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 Na 2SO 4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl 2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3) 2
5、盐＋碱→新盐＋新碱
CuSO 4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO 4 FeCl 3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
↑
Ca(OH)2+Na2CO 3==CaCO3
NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O
五、其它反应： ↓+2NaOH
1、二氧化碳通入澄清石灰水：
CO 2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H202、氢氧化钙和二氧化硫反应：SO 2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H20
3、氢氧化钙和三氧化硫反应：SO 3 +Ca(OH)2 ==CaSO4+ H20
4、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：
2NaOH + CO2 ==== Na2CO 3 + H2O
5、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：
6、2NaOH + SO2 ==== Na2SO 3 + H2O
6、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：
7、2NaOH + SO3 ==== Na2SO 4 + H2O
注意：1－6都是：酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
7、甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O2 点燃CO 2 + 2H2O
现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
8、酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH + 3O2 2CO 2 + 3H2O
9 9、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
10、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O 3 高温 2Fe + 3CO2
现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。（冶炼铁的主要反应原理）
11、一氧化碳还原氧化亚铁：FeO+CO2
12、一氧化碳还原四氧化三铁：Fe 3O 4+4CO2
13、光合作用：6CO 2 + 6H2O 光照6H 12O 6+6O2
14、葡萄糖的氧化：C 6H 12O 6+6O2 6CO 2 + 6H2O
1熟记一些物质的学名、俗名及对应的化学式
Hg 汞（水银） CO2二氧化碳（干冰） CO 一氧化碳（煤气） CH4甲烷（沼气天然气） CaO 氧化钙（生石灰） Ca(OH) 2氢氧化钙（熟石灰、消石灰） CaCO3碳酸钙（石灰石、大理石） NaCl 氯化钠（食盐） KMnO4高锰酸钾（灰锰氧） C2H5OH 乙醇（酒精） CH3COOH 乙酸（醋酸） NaOH 氢氧化钠（烧碱、苛性钠） Na2CO3碳酸钠（纯碱、苏打） NaHCO3碳酸氢钠（小苏打） HCl 氢氯酸（盐酸） CuSO4·5H2O 五水硫酸铜（胆矾、蓝矾） (NH4) 2SO4硫酸铵（硫铵） NH4HCO3碳酸氢铵（碳铵） Cu2 (OH) 2CO3碱式碳酸铜（铜绿） NH4NO3硝酸铵（硝铵） K2CO3碳酸钾（草木灰主要成分）
2常见物质的颜色、气味等：
红色：红P 、Cu 、Fe2O3 红褐色：Fe(OH) 3 浅绿色：Fe2+盐的溶液 黄色：S 、Fe3+盐的溶液
绿色：Cu2 (OH) 2CO3 紫黑色：KMnO4晶体蓝色：Cu(OH) 2、CuCO3、CuSO4·5H2O 、Cu2+盐的溶液紫红色：KMnO4溶液 黑色：C 、Fe 粉、CuO 、MnO2、Fe3O4
白色：BaSO4、AgCl 、MgO 、P2O5、CaO 、NaOH 、Ca(OH) 2、CaCO3、KClO3、KCl 、NaCl 、BaCO3、CuSO4、Na2CO3等,; 无色气体：空气、O2、H2、CO2、CO 、CH4、N2、SO2
3常见的有色气体：NO2 红棕色气体 F2（淡黄绿色） Cl2（黄绿色）
Br2（g ）（红棕色） I2（g ）（紫红色） NO2（红棕色） O3（淡蓝色）
刺激性气味气体：SO2、HCl 、HNO3等 无色透明：金刚石、干冰以及大部分酸、碱、盐的溶液和酒精、乙酸的溶液