初中所有化学方程式及反应现象总结(方程式)

初中化学知识总结(化学方程式)

一、化合反应(反应物可以有多个,生成物一定只有一个的为化合反应)

1、镁在空气中燃烧:2Mg + O2现象:(1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)生成白色粉末

2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O23O 4

现象:(1)剧烈燃烧,火星四射(2)放出热量(3)生成一种黑色固体

注意:瓶底要放少量水或细沙,防止生成的固体物质溅落下来,炸裂瓶底。

4、铜在空气中受热:2Cu + O2 2CuO现象:铜丝变黑。

6、铝在空气中燃烧:4Al + 3O22O 3

现象:发出耀眼的白光,放热,有白色固体生成。

7、氢气中空气中燃烧:2H 2 + O22O

现象:(1)产生淡蓝色火焰(2)放出热量(3)烧杯内壁出现水雾。

8、红(白)磷在空气中燃烧:4P + 5O22O 5

现象:(1)发出白光(2)放出热量(3)生成大量白烟。

9、硫粉在空气中燃烧: S + O22现象:A 、在纯的氧气中

发出明亮的蓝紫火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体。

B 、在空气中燃烧

(1)发出淡蓝色火焰(2)放出热量(3)生成一种有刺激性气味的气体。

10、碳在氧气中充分燃烧:C + O22

现象:(1)发出白光(2)放出热量(3)澄清石灰水变浑浊

112C + O2 2CO

12、二氧化碳通过灼热碳层: C + CO2 2CO (是吸热的反应)

13、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 2CO 2

现象:发出蓝色的火焰,放热,澄清石灰水变浑浊。

14、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):

CO 2 + H2O === H2CO 3 现象:石蕊试液由紫色变成红色。

注意: 酸性氧化物+水→酸

如:SO 2 + H2O === H2SO 3 SO 3 + H2O === H2SO 4

15、生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2(此反应放出热量)

注意: 碱性氧化物+水→碱

氧化钠溶于水:Na 2O + H2O =2NaOH

氧化钾溶于水:K 2O + H2O =2KOH

氧化钡溶于水:BaO + H2O ==== Ba(OH )2

16、钠在氯气中燃烧:2Na + Cl22NaCl

17、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO 4 + 5H2O ==== CuSO4·5H 2O

二、分解反应:(反应物有且只能有一个,生成物可以有多个)

17、水在直流电的作用下分解:2H 22↑+ O2 ↑

现象:(1)电极上有气泡产生。H 2:O 2=2:1

正极产生的气体能使带火星的木条复燃。

负极产生的气体能在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰

18、加热碱式碳酸铜:Cu 2(OH)2CO 32CuO + H2O + CO2↑

现象:绿色粉末变成黑色,试管内壁有水珠生成,澄清石灰水变浑浊。

19、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO 32KCl + 3O2 ↑

20、加热高锰酸钾:2KMnO 42MnO 4 + MnO2 + O2↑

21、实验室用双氧水制氧气:2H 2O 22O+ O2↑

现象:有气泡产生,带火星的木条复燃。

22、加热氧化汞: △

2Hg + O2↑

23、锻烧石灰石:CaCO3高温 CaO+CO2↑(二氧化碳工业制法)

24、碳酸不稳定而分解:H 2CO 3 === H2O + CO2↑

现象:石蕊试液由红色变成紫色。

25、硫酸铜晶体受热分解:CuSO 4·5H 2O CuSO 4 + 5H2O

三、置换反应:(一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物)注意金属活动顺序表,哪些置换反应可以发生,哪些不能

(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)

26、锌和稀硫酸反应:Zn + H2SO 4 === ZnSO4 + H2↑

27、镁和稀硫酸反应:Mg + H2SO 4 === MgSO4 + H2↑

28、铝和稀硫酸反应:2Al + 3H2SO 4 === Al2(SO4) 3 + 3H2↑

29、锌和稀盐酸反应:Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

30、镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

31、铝和稀盐酸反应:2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑

26-31的现象:有气泡产生。

32、铁和稀盐酸反应:Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

33、铁和稀硫酸反应:Fe + H2SO 4 === FeSO4 + H2↑

32-33的现象:有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色。

(2)金属单质 + 盐(溶液) ---另一种金属 + 另一种盐

36、铁与硫酸铜反应:Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

现象:铁条表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成浅绿色。

(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)

40、锌片放入硫酸铜溶液中:CuSO 4+Zn==ZnSO4+Cu

现象:锌片表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成无色。

41、铜片放入硝酸银溶液中:2AgNO 3+Cu==Cu(NO3) 2+2Ag

现象:铜片表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成蓝色。

(3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水

38、焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O 3 4Fe + 3CO2↑

39、木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 2Cu + CO2↑

现象:黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊。

25、氢气还原氧化铜:H 22O

现象:黑色粉末变成红色,试管内壁有水珠生成

34、镁和氧化铜反应:Mg+CuO △

Cu+MgO

高温

35、氢气与氧化铁反应:Fe 2O 3+3H22Fe+3H2O

37、水蒸气通过灼热碳层:H 2O + C H 2 + CO

四、复分解反应:(两种化合物通过交换成分,生成另外的两种化合物)注:

生成物里面必须有气体,沉淀或水中的其中一种,复分解反应才能发生

1、碱性氧化物+酸→盐+H 2O

Fe 2O 3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe 2O 3+3H2SO 4==Fe2(SO4) 3+3H2O

CuO+H2SO 4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3) 3+H2O

2、碱+酸→盐+H 2O

Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO 4==CuSO4+2H2O

NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO 4==Na2SO 4+2H2O

NaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3) 2+2H2O Ba(OH)2+H2SO 4==BaSO4↓+2H2O

3、酸+盐→新盐+新酸

CaCO 3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H 2SO 4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl Ba(NO3) 2+H2SO 4==BaSO4↓+2HNO3 NaHCO 3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

4、盐1+盐2→新盐1+新盐2

KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

Na 2SO 4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl 2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3) 2

5、盐+碱→新盐+新碱

CuSO 4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO 4 FeCl 3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl Ca(OH)2+Na2CO 3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O

五、其它反应:

1、二氧化碳通入澄清石灰水:

CO 2 +Ca(OH ) 2 ==CaCO3↓+ H20现象:澄清石灰水变浑浊。

(用澄清石灰水可以检验CO 2,也可以用CO 2检验石灰水)

2、氢氧化钙和二氧化硫反应:SO 2 +Ca(OH) 2 ==CaSO3+ H20

3、氢氧化钙和三氧化硫反应:SO 3 +Ca(OH) 2 ==CaSO4+ H20

4、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):2NaOH + CO2 ==== Na2CO 3 + H2O

5、氢氧化钠和二氧化硫反应(除去二氧化硫):2NaOH + SO2 ==== Na2SO 3 + H2O

6、氢氧化钠和三氧化硫反应(除去三氧化硫):2NaOH + SO3 ==== Na2SO 4 + H2O 注意:1-6都是:酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

7、甲烷在空气中燃烧:CH 4 + 2O2 CO 2 + 2H2O

现象:发出明亮的蓝色火焰,烧杯内壁有水珠,澄清石灰水变浑浊。

8、酒精在空气中燃烧:C 2H 5OH + 3O2 2CO 2 + 3H2O

现象:发出蓝色火焰,烧杯内壁有水珠,澄清石灰水变浑浊。

9、一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO Cu + CO2

现象:黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊。

10、一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O 3 2Fe + 3CO2

现象:红色粉未变成黑色,澄清石灰水变浑浊。(冶炼铁的主要反应原理)

11、一氧化碳还原氧化亚铁:FeO+CO2

12、一氧化碳还原四氧化三铁:Fe 3O 42

13、光合作用:6CO 2 + 6H2O 6H 12O 62

14、葡萄糖的氧化:C 6H 12O 6+6O2 + 6H2O

初中化学知识总结(化学方程式)

一、化合反应(反应物可以有多个,生成物一定只有一个的为化合反应)

1、镁在空气中燃烧:2Mg + O2现象:(1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)生成白色粉末

2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O23O 4

现象:(1)剧烈燃烧,火星四射(2)放出热量(3)生成一种黑色固体

注意:瓶底要放少量水或细沙,防止生成的固体物质溅落下来,炸裂瓶底。

4、铜在空气中受热:2Cu + O2 2CuO现象:铜丝变黑。

6、铝在空气中燃烧:4Al + 3O22O 3

现象:发出耀眼的白光,放热,有白色固体生成。

7、氢气中空气中燃烧:2H 2 + O22O

现象:(1)产生淡蓝色火焰(2)放出热量(3)烧杯内壁出现水雾。

8、红(白)磷在空气中燃烧:4P + 5O22O 5

现象:(1)发出白光(2)放出热量(3)生成大量白烟。

9、硫粉在空气中燃烧: S + O22现象:A 、在纯的氧气中

发出明亮的蓝紫火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体。

B 、在空气中燃烧

(1)发出淡蓝色火焰(2)放出热量(3)生成一种有刺激性气味的气体。

10、碳在氧气中充分燃烧:C + O22

现象:(1)发出白光(2)放出热量(3)澄清石灰水变浑浊

112C + O2 2CO

12、二氧化碳通过灼热碳层: C + CO2 2CO (是吸热的反应)

13、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 2CO 2

现象:发出蓝色的火焰,放热,澄清石灰水变浑浊。

14、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):

CO 2 + H2O === H2CO 3 现象:石蕊试液由紫色变成红色。

注意: 酸性氧化物+水→酸

如:SO 2 + H2O === H2SO 3 SO 3 + H2O === H2SO 4

15、生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2(此反应放出热量)

注意: 碱性氧化物+水→碱

氧化钠溶于水:Na 2O + H2O =2NaOH

氧化钾溶于水:K 2O + H2O =2KOH

氧化钡溶于水:BaO + H2O ==== Ba(OH )2

16、钠在氯气中燃烧:2Na + Cl22NaCl

17、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO 4 + 5H2O ==== CuSO4·5H 2O

二、分解反应:(反应物有且只能有一个,生成物可以有多个)

17、水在直流电的作用下分解:2H 22↑+ O2 ↑

现象:(1)电极上有气泡产生。H 2:O 2=2:1

正极产生的气体能使带火星的木条复燃。

负极产生的气体能在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰

18、加热碱式碳酸铜:Cu 2(OH)2CO 32CuO + H2O + CO2↑

现象:绿色粉末变成黑色,试管内壁有水珠生成,澄清石灰水变浑浊。

19、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO 32KCl + 3O2 ↑

20、加热高锰酸钾:2KMnO 42MnO 4 + MnO2 + O2↑

21、实验室用双氧水制氧气:2H 2O 22O+ O2↑

现象:有气泡产生,带火星的木条复燃。

22、加热氧化汞: △

2Hg + O2↑

23、锻烧石灰石:CaCO3高温 CaO+CO2↑(二氧化碳工业制法)

24、碳酸不稳定而分解:H 2CO 3 === H2O + CO2↑

现象:石蕊试液由红色变成紫色。

25、硫酸铜晶体受热分解:CuSO 4·5H 2O CuSO 4 + 5H2O

三、置换反应:(一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物)注意金属活动顺序表,哪些置换反应可以发生,哪些不能

(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)

26、锌和稀硫酸反应:Zn + H2SO 4 === ZnSO4 + H2↑

27、镁和稀硫酸反应:Mg + H2SO 4 === MgSO4 + H2↑

28、铝和稀硫酸反应:2Al + 3H2SO 4 === Al2(SO4) 3 + 3H2↑

29、锌和稀盐酸反应:Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

30、镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

31、铝和稀盐酸反应:2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑

26-31的现象:有气泡产生。

32、铁和稀盐酸反应:Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

33、铁和稀硫酸反应:Fe + H2SO 4 === FeSO4 + H2↑

32-33的现象:有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色。

(2)金属单质 + 盐(溶液) ---另一种金属 + 另一种盐

36、铁与硫酸铜反应:Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

现象:铁条表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成浅绿色。

(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)

40、锌片放入硫酸铜溶液中:CuSO 4+Zn==ZnSO4+Cu

现象:锌片表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成无色。

41、铜片放入硝酸银溶液中:2AgNO 3+Cu==Cu(NO3) 2+2Ag

现象:铜片表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成蓝色。

(3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水

38、焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O 3 4Fe + 3CO2↑

39、木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 2Cu + CO2↑

现象:黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊。

25、氢气还原氧化铜:H 22O

现象:黑色粉末变成红色,试管内壁有水珠生成

34、镁和氧化铜反应:Mg+CuO △

Cu+MgO

高温

35、氢气与氧化铁反应:Fe 2O 3+3H22Fe+3H2O

37、水蒸气通过灼热碳层:H 2O + C H 2 + CO

四、复分解反应:(两种化合物通过交换成分,生成另外的两种化合物)注:

生成物里面必须有气体,沉淀或水中的其中一种,复分解反应才能发生

1、碱性氧化物+酸→盐+H 2O

Fe 2O 3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe 2O 3+3H2SO 4==Fe2(SO4) 3+3H2O

CuO+H2SO 4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3) 3+H2O

2、碱+酸→盐+H 2O

Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO 4==CuSO4+2H2O

NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO 4==Na2SO 4+2H2O

NaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3) 2+2H2O Ba(OH)2+H2SO 4==BaSO4↓+2H2O

3、酸+盐→新盐+新酸

CaCO 3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H 2SO 4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl Ba(NO3) 2+H2SO 4==BaSO4↓+2HNO3 NaHCO 3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

4、盐1+盐2→新盐1+新盐2

KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

Na 2SO 4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl 2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3) 2

5、盐+碱→新盐+新碱

CuSO 4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO 4 FeCl 3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl Ca(OH)2+Na2CO 3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O

五、其它反应:

1、二氧化碳通入澄清石灰水:

CO 2 +Ca(OH ) 2 ==CaCO3↓+ H20现象:澄清石灰水变浑浊。

(用澄清石灰水可以检验CO 2,也可以用CO 2检验石灰水)

2、氢氧化钙和二氧化硫反应:SO 2 +Ca(OH) 2 ==CaSO3+ H20

3、氢氧化钙和三氧化硫反应:SO 3 +Ca(OH) 2 ==CaSO4+ H20

4、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):2NaOH + CO2 ==== Na2CO 3 + H2O

5、氢氧化钠和二氧化硫反应(除去二氧化硫):2NaOH + SO2 ==== Na2SO 3 + H2O

6、氢氧化钠和三氧化硫反应(除去三氧化硫):2NaOH + SO3 ==== Na2SO 4 + H2O 注意:1-6都是:酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

7、甲烷在空气中燃烧:CH 4 + 2O2 CO 2 + 2H2O

现象:发出明亮的蓝色火焰,烧杯内壁有水珠,澄清石灰水变浑浊。

8、酒精在空气中燃烧:C 2H 5OH + 3O2 2CO 2 + 3H2O

现象:发出蓝色火焰,烧杯内壁有水珠,澄清石灰水变浑浊。

9、一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO Cu + CO2

现象:黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊。

10、一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O 3 2Fe + 3CO2

现象:红色粉未变成黑色,澄清石灰水变浑浊。(冶炼铁的主要反应原理)

11、一氧化碳还原氧化亚铁:FeO+CO2

12、一氧化碳还原四氧化三铁:Fe 3O 42

13、光合作用:6CO 2 + 6H2O 6H 12O 62

14、葡萄糖的氧化:C 6H 12O 6+6O2 + 6H2O


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