2018届高三化学第一轮复习资料 无机框图推断题中的“题眼”
[特征反应]
1. 连续氧化反应
O 2O 2O 2O 2
(1)H2S(S)――→SO 2――→SO 3 (2)NH3(N2) ――→NO ――→NO 2 O 2O 2O 2O 2(3)C――→CO ――→CO 2 (4)Na――→Na 2O ――→Na 2O 2
O 2O 2O 2O 2(5)Fe――→FeO ――→Fe 2O 3 另外，有机反应中有醇――→醛――→羧酸。 2. 归中反应
(1)ⅦA族：KClO 3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl 2↑＋3H 2O (2)ⅥA族：2H 2S ＋SO 2===3S＋2H 2O 催化剂催化剂
(3)VA族：4NH 3＋6NO =====5N 2＋6H 2O 或8NH 3＋6NO 2=====7N 2＋12H 2O
△△高温
(4)ⅣA族：CO 2＋C=====2CO (5)第Ⅷ族：Fe ＋2Fe 3＋===3Fe2＋ 3. 置换反应 (1)同一主族
ⅠA族：2Na ＋2H 2O===2NaOH＋H 2↑ ⅦA族： Cl2＋2NaBr===Br2＋2NaCl 高温
ⅥA族：2H 2S ＋O 2===2S＋2H 2O ⅣA族：2C ＋SiO 2=====Si ＋2CO↑ (2)不同主族(其中铁属于第八族)
2Al ＋6HCl===2AlCl3＋3H 2↑ 2F2＋2H 2O===4HF＋O 2 Cl 2＋H 2S===S＋2HCl 3Cl2＋2NH 3===N2＋6HCl 催化剂点燃
4NH 3＋3O 2(纯氧) =====2N 2＋6H 2O 2Mg＋CO 2=====2MgO ＋C
△高温高温
C ＋H 2O=====CO ＋H 2 2Al ＋Fe 2O 3=====2Fe ＋Al 2O 3
高温△
3Fe ＋4H 2O(g)=====Fe 3O 4＋4H 2↑ H2(或C) ＋金属氧化物――→H 2O(或CO 2) ＋金属
（3）金属→金属⎧⎨1. 金属+盐→金属+盐
. 铝热反应
⎩24）金属→非金属⎧⎪⎨活泼金属（Na 、Mg 、Fe ）
−H −+或−H −2O →H 2↑⎪⎩2Mg +CO 点燃
2−−→
−2MgO +C ⎧⎪2F 2+2H 2O =4HF +O 2↑
（5）非金属→非金属⎪⎨2C +SiO 高温
2−−→
−Si +2CO ⎪C +H 高温
2O −−→
−CO +H
⎪2⎩Cl 2(Br 2、I 2
) +H 2S =S +2HCl （HBr 、HI ）
（6）非金属→金属⎧⎪⎨H 高温
2+金属氧化物−−→
−金属+H 2O ⎪⎩C +金属氧化物−高温
−→
−金属+CO 23、高温条件下的反应 C ＋H 2O
H 2＋CO ，C ＋2H 2O
CO 2＋2H 2，3Fe ＋4H 2O
Fe 3O 4＋4H 2，CaCO 3
CaO ＋CO 2，SiO CO 高温
高温
2＋CaCO 3CaSiO 3＋2，SiO 2＋2C
Si ＋2CO ↑，SiO 2＋CaO
CaSiO 3，
4FeS 高温 2＋11O 2
2Fe
高温
2O 3＋8SO 2，SiO 2＋Na 2CO 3
Na 2SiO 3＋CO 2
4、高温高压催化剂：N 催化剂 2＋3H 2高温高压
2NH 3
5、催化剂、加热条件下的反应： 4NH 催化剂 3＋5O 2催化剂
△
4NO ＋6H 2O 2SO 2＋O 2
加热
2SO 3 2KClO MnO 3
△
2KCl ＋3O 2↑2H 2O 2
△
2H 2O ＋O 2↑
6、放电：N 2＋O 2
2NO 3O 2
2O 3
7．常用到催化剂的反应
MnO 2V 2O 5
2KClO 3=====2KCl ＋3O 2↑ 2SO2＋O 2 2SO 3
△△催化剂高温、高压
4NH 3＋5O 2=====4NO ＋6H 2O N2＋3H 2 2NH 3
△催化剂MnO 2
2H 2O 2=====2H 2O ＋O 2↑ 8．电解反应
通电通电
2NaCl ＋2H 2O=====2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑ 2CuSO4＋2H 2O=====2H 2SO 4＋2Cu ＋O 2↑ 2 NaCl（熔融）电解
2 Na＋Cl 2↑ Mg Cl2（熔融）电解
Mg ＋Cl 2↑
（
通电
4AgNO 3＋2H 2O=====4HNO 3＋4Ag ＋O 2↑ 此外还有电解熔融的氧化铝 9．简单装置(如图) 快速制取气体的反应 (1)制O 2
MnO 2
2H 2O 2=====2H 2O ＋O 2↑ 2Na2O 2＋2H 2O===4NaOH＋O 2↑ (2)制NH 3
生石灰
NH 3·H2O =====NH 3↑＋H 2O
(3)制HCl 气体：在浓盐酸中慢慢加入浓硫酸。 (4)制Cl 2
2KMnO 4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O KClO 3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl 2↑＋3H 2O 10. 与水反应产生气体
“水”在框图推断题中常描述为“常温下为液体”。 (1)单质
2Na ＋2H 2O===2NaOH＋H 2↑ 2F2＋2H 2O===4HF＋O 2 (2)化合物
2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH＋O 2↑ Mg3N 2＋6H 2O===3Mg(OH)2↓＋2NH 3↑ Al 2S 3＋6H 2O===2Al(OH)3↓＋3H 2S↑ CaC2＋2H 2O===Ca(OH)2＋C 2H 2↑ 3NO 2＋H 2O===2HNO3＋NO 11. 与碱反应产生H 2 (1)金属单质
2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO2＋3H 2↑ (2)非金属单质
Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na2SiO 3＋2H 2↑ 12. 双水解反应
Al 3＋与CO 2－2－－－－
3、HCO －3、S 、HS －、AlO 2易发生双水解反应；Fe 3＋与CO 23、HCO 3易发生双水解反应。
但Fe 3＋与S 2－、HS －发生的是氧化还原反应而不是双水解反应。 13. 既能与强酸，又能与强碱反应的物质
Al 、Al 2O 3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐(如CH 3COONH 4) 、弱酸或中强酸的酸式盐(NaHCO3、NaHS 、NaHSO 3、NaH 2PO 4、Na 2HPO 4等) 、氨基酸。
14. 分解为三种物质的反应
△△
2NaHCO 3=====Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O NH4HCO 3=====NH 3↑＋CO 2↑＋H 2O
△△
或(NH4) 2CO 3=====2NH 3↑＋CO 2↑＋H 2O 2NaHSO3=====Na 2SO 3＋SO 2↑＋H 2O(隔绝空气) △△
2KMnO 4=====K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑ 4HNO3(浓) =====4NO 2↑＋O 2↑＋2H 2O
或光照△
Cu 2(OH)2CO 3=====2CuO ＋CO 2↑＋H 2O 15．重要工业生产的相关反应
(1)工业制取漂粉精：2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 催化剂
(2)工业合成氨：N 2＋3H 2 2NH 3
高温、高压催化剂
(3)氨的催化氧化：4NH 3＋5O 2=====4NO ＋6H 2O
△
电解
(4)电解饱和食盐水：2NaCl ＋2H 2O=====2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑ 电解
(5)电解制镁、铝：MgCl 2(熔融)=====Mg ＋Cl 2↑ 电解
2Al 2O 3(熔融)=====4Al ＋3O 2↑
高温
(6)工业制玻璃：SiO 2＋Na 2CO 3=====Na 2SiO 3＋CO 2↑ 高温
SiO 2＋CaCO 3=====CaSiO 3＋CO 2↑
点燃高温
(7)工业制硫酸：S ＋O 2=====SO 2 或4FeS 2＋11O 2=====2Fe 2O 3＋8SO 2、（煅烧黄铁矿） 催化剂
2SO 2＋O 2 2SO 3、 SO3＋H 2O===H2SO 4（工业上用98.3%的浓硫酸吸收SO 3）
△高温
(8)工业制粗硅：2C ＋SiO 2=====Si ＋2CO↑
高温
(9)工业制水煤气：C ＋H 2O(g)=====CO ＋H 2 此外还有煅烧石灰石、工业制盐酸、高炉炼铁等
[特征现象]
1．物质的特殊颜色
(1)有色气体：NO 2(红棕色) 、F 2(浅黄绿色) 、Cl 2(黄绿色) ，溴蒸气（红棕色）、I 2（紫色）、O 3
（淡蓝色）。其余均为无色气体。无色刺激性气体：SO 2、NH 3、HX(F、Cl 、Br 、I) ；有色刺激性的气体：NO 2，F 2，Cl 2，溴蒸气。有臭鸡蛋气味的气体：H 2S ；无色无味气体：H 2、N 2、O 2、CO 2、CO 、CH 4、C 2H 2、NO 。
（2） 易溶于水的气体：NH 3，HF ，HCl ， HBr ， HI ，SO 2和NO 2。能溶于水的气体：CO 2，Cl 2，H 2S 和溴蒸气。
（3） 易液化的气体：NH 3，SO 2，Cl 2
（4） 有毒的气体：F 2，HF ，Cl 2，H 2S ，SO 2，CO ，NO ，NO 2和溴蒸气。 （5）在空气中易形成白雾的气体：HF ，HCl ，HBr ，HI
(6)溶液中的有色物质：Cu 2＋(蓝色) 、Fe 2＋(浅绿色) 、Fe 3＋(黄色) 、MnO －4[紫(红) 色]。Br 2在水中显黄(橙) 色，在有机溶剂中显橙(红) 色，I 2在水中显黄(褐) 色，在有机溶剂中显紫(红) 色。 (7)有色固体：(淡) 黄(棕) 色固体：Na 2O 2、S 、FeS 2、FeCl 3；黑色固体：MnO 2、C 、CuO 、FeO 、Fe 3O 4；紫(黑) 色固体：KMnO 4、I 2；(紫) 红色固体：Cu 。
(8)有色沉淀：①白色沉淀：H 2SiO 3、AgCl 、BaSO 4(不溶于酸) 、BaSO 3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3、BaCO 3、CaCO 3、CaSO 3、MgCO 3等；②(浅) 黄色沉淀：AgBr 、AgI 、S ；③红褐色沉淀：Fe(OH)3；④蓝色沉淀：Cu(OH)2；⑤黑色沉淀：CuS 、FeS 。
2．物质的特征性质
(1)能使品红溶液褪色的气体
SO 2(加热后又恢复红色) 、Cl 2(加热后不恢复红色) 。 (2)特殊的沉淀颜色的变化
放置于空气中
①白色沉淀先变灰绿色，再变红褐色： Fe(OH)2――→Fe(OH)3； ②白色沉淀迅速变棕褐色：AgOH→Ag2O 。
被氧气氧化(3)在空气中变为红棕色的气体 NO(无色) ――→NO 2(红棕色) 。
（4） 常温下由于发生化学反应而不能共存的气体：H 2S 和SO 2，H 2S 和Cl 2，HI 和Cl 2，NH 3和HCl ，NO 和O 2，F 2和H 2
（5） 其水溶液呈酸性且能使紫色石蕊试液变红色的气体：HF ，HCl ，HBr ，HI ，H 2S ，SO 2，CO 2，NO 2和溴蒸气。可使紫色石蕊试液先变红后褪色的气体：Cl 2。可使紫色石蕊溶液（或湿润的红色石蕊试纸）变蓝且水溶液呈弱碱性的气体：NH 3 （6） 能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO 2，SO 2，HF 。 （7）能使无水CuSO 4变蓝的气体：水蒸气。
（8）在空气中可燃的气体：H 2，CH 4，C 2H 2，C 2H 4，CO ，H 2S 。在空气中点燃后火焰呈淡蓝色的气体：H 2S ，CH 4，CO ，H 2。
（9）具有氧化性的气体：F 2，Cl 2，溴蒸气，NO 2，O 2。具有还原性的气体：H 2S ，H 2，CO ，NH 3，HI ，HBr ，HCl ，NO 。SO 2和N 2通常既可显示氧化性又可显示还原性。
（10）与水可发生反应的气体：Cl 2，F 2，NO 2，溴蒸气，CO 2，SO 2，NH 3。其中Cl 2，F 2，NO 2，溴蒸气和水的反应属于氧化还原反应。
（11）能使湿润的KI 淀粉试纸变蓝的物质：NO 2、Cl 2、Br 2、FeCl 3等
（12）遇AgNO 3溶液可产生沉淀的气体：H 2S ，Cl 2，溴蒸气，HCl ，HBr ，HI ，NH 3。其中NH 3通入AgNO 3溶液产生的沉淀当NH 3过量时会溶解。
（13）能使溴水和酸性KMnO 4溶液褪色的气体：H 2S ，SO 2，C 2H 2，C 2H 4。 （14）由于化学性质稳定，通常可作为保护气的气体：N 2和Ar 。 （15）制得的气体通常为混合气的是：NO 2和N 2O 4。
(16)通入CO 2气体变浑浊的溶液：石灰水(过量则变澄清) 、Na 2SiO 3溶液、饱和Na 2CO 3溶液、浓苯酚钠溶液、NaAlO 2溶液等。
(17)能与SO 2、Cl 2、O 2等氧化性较强的气体(或其水溶液) 反应析出淡黄色沉淀的物质：H 2S 。
(18)在一定条件下具有漂白性的物质：Na 2O 2、H 2O 2、SO 2、氯水、O 3、活性炭等(注意原理不同) 。 (19)常温下能溶解SiO 2固体的物质：氢氟酸和NaOH 溶液。
(20)能与浓硫酸、铜片共热产生红棕色气体(NO2) 的溶液：硝酸盐(或硝酸) 溶液。 (21)滴入沸水中可得到红褐色胶体的溶液：含Fe 3＋的盐溶液。 (22)烟、雾现象
①棕(黄) 色的烟：Cu 或Fe 在Cl 2中燃烧；
②白烟：Na 在Cl 2中或P 在空气中燃烧；NH 3遇到HCl 气体； ③白雾：由HX 等极易溶于水的气体产生；
④ 白色烟雾：P 在Cl 2中燃烧。 ⑤苍白色：H 2在Cl 2中燃烧（苍白色火焰）
⑥在空气中形成白雾的：HCl 、HBr 、HI 、NH 3等气体及浓盐酸、浓硝酸；
⑦相遇形成白烟或固体的：NH 3+HCl、NH 3+HBr、NH 3+HNO3、H 2S+SO2、H 2S+Cl2； 3．特殊的反应现象
[特征转化关系]
1．直线转化关系
氧气水酸
金属――→碱性氧化物――→碱――→盐 氧气水碱非金属――→酸性氧化物――→酸――→盐
氧气氧气水A ――→B ――→C ――→D(酸或碱) ，满足此关系的有NH 3、N 2、S 、H 2S 、C 、Na 。 2．三角转化关系
3．交叉转化关系
[特征结构]
1.10电子微粒
(1)分子：CH 4、NH 3、H 2O 、HF 、Ne 。
－－－
(2)离子：Na ＋、Mg 2＋、Al 3＋、H 3O ＋、NH ＋4、NH 2、OH 、F 。
2.18电子微粒
(1)分子：Ar 、HCl 、H 2S 、PH 3、SiH 4、H 2O 2； (2)阳离子：K ＋、Ca 2＋；
－(3)阴离子：Cl －、S 2－、P 3－、O 22；
(4)有机物：CH 3OH 、CH 3NH 2、CH 3F 、CH 3CH 3等。 3．14电子微粒 N 2、CO 、Si 、C 2H 2。
特征数据
知识准备：有时推断题中伴有计算，解这类题时要善于抓住物质转化时相对分子质量的变化（例CO →CO 2，NO → NO 2，SO 2→SO 3，乙醛→乙酸转化时分子中都增加1个氧原子，相对分子质量变化均为16 ，乙醇催化氧化为醛时相对分子质量减少2）；放出气体的体积或生成沉淀的量；化合物中各元素的含量；气体的相对密度；相对分子质量；离子化合物中离子个数比；反应物之间的物质的量比；电子总数；质子总数等重要数据。
[其他特征]
1．常见的同素异形体
金刚石和石墨；O 2和O 3；白磷和红磷。 2．地壳中含量前四位的元素 O 、Si 、Al 、Fe 。
3．常温下呈液态的金属单质和非金属单质 金属单质是Hg ，非金属单质是Br 2。 4．常见的可燃性气体
H 2、CO 、H 2S 、CH 4、C 2H 4、C 2H 2等。
2018届高三化学第一轮复习资料 无机框图推断题中的“题眼”
[特征反应]
1. 连续氧化反应
O 2O 2O 2O 2
(1)H2S(S)――→SO 2――→SO 3 (2)NH3(N2) ――→NO ――→NO 2 O 2O 2O 2O 2(3)C――→CO ――→CO 2 (4)Na――→Na 2O ――→Na 2O 2
O 2O 2O 2O 2(5)Fe――→FeO ――→Fe 2O 3 另外，有机反应中有醇――→醛――→羧酸。 2. 归中反应
(1)ⅦA族：KClO 3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl 2↑＋3H 2O (2)ⅥA族：2H 2S ＋SO 2===3S＋2H 2O 催化剂催化剂
(3)VA族：4NH 3＋6NO =====5N 2＋6H 2O 或8NH 3＋6NO 2=====7N 2＋12H 2O
△△高温
(4)ⅣA族：CO 2＋C=====2CO (5)第Ⅷ族：Fe ＋2Fe 3＋===3Fe2＋ 3. 置换反应 (1)同一主族
ⅠA族：2Na ＋2H 2O===2NaOH＋H 2↑ ⅦA族： Cl2＋2NaBr===Br2＋2NaCl 高温
ⅥA族：2H 2S ＋O 2===2S＋2H 2O ⅣA族：2C ＋SiO 2=====Si ＋2CO↑ (2)不同主族(其中铁属于第八族)
2Al ＋6HCl===2AlCl3＋3H 2↑ 2F2＋2H 2O===4HF＋O 2 Cl 2＋H 2S===S＋2HCl 3Cl2＋2NH 3===N2＋6HCl 催化剂点燃
4NH 3＋3O 2(纯氧) =====2N 2＋6H 2O 2Mg＋CO 2=====2MgO ＋C
△高温高温
C ＋H 2O=====CO ＋H 2 2Al ＋Fe 2O 3=====2Fe ＋Al 2O 3
高温△
3Fe ＋4H 2O(g)=====Fe 3O 4＋4H 2↑ H2(或C) ＋金属氧化物――→H 2O(或CO 2) ＋金属
（3）金属→金属⎧⎨1. 金属+盐→金属+盐
. 铝热反应
⎩24）金属→非金属⎧⎪⎨活泼金属（Na 、Mg 、Fe ）
−H −+或−H −2O →H 2↑⎪⎩2Mg +CO 点燃
2−−→
−2MgO +C ⎧⎪2F 2+2H 2O =4HF +O 2↑
（5）非金属→非金属⎪⎨2C +SiO 高温
2−−→
−Si +2CO ⎪C +H 高温
2O −−→
−CO +H
⎪2⎩Cl 2(Br 2、I 2
) +H 2S =S +2HCl （HBr 、HI ）
（6）非金属→金属⎧⎪⎨H 高温
2+金属氧化物−−→
−金属+H 2O ⎪⎩C +金属氧化物−高温
−→
−金属+CO 23、高温条件下的反应 C ＋H 2O
H 2＋CO ，C ＋2H 2O
CO 2＋2H 2，3Fe ＋4H 2O
Fe 3O 4＋4H 2，CaCO 3
CaO ＋CO 2，SiO CO 高温
高温
2＋CaCO 3CaSiO 3＋2，SiO 2＋2C
Si ＋2CO ↑，SiO 2＋CaO
CaSiO 3，
4FeS 高温 2＋11O 2
2Fe
高温
2O 3＋8SO 2，SiO 2＋Na 2CO 3
Na 2SiO 3＋CO 2
4、高温高压催化剂：N 催化剂 2＋3H 2高温高压
2NH 3
5、催化剂、加热条件下的反应： 4NH 催化剂 3＋5O 2催化剂
△
4NO ＋6H 2O 2SO 2＋O 2
加热
2SO 3 2KClO MnO 3
△
2KCl ＋3O 2↑2H 2O 2
△
2H 2O ＋O 2↑
6、放电：N 2＋O 2
2NO 3O 2
2O 3
7．常用到催化剂的反应
MnO 2V 2O 5
2KClO 3=====2KCl ＋3O 2↑ 2SO2＋O 2 2SO 3
△△催化剂高温、高压
4NH 3＋5O 2=====4NO ＋6H 2O N2＋3H 2 2NH 3
△催化剂MnO 2
2H 2O 2=====2H 2O ＋O 2↑ 8．电解反应
通电通电
2NaCl ＋2H 2O=====2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑ 2CuSO4＋2H 2O=====2H 2SO 4＋2Cu ＋O 2↑ 2 NaCl（熔融）电解
2 Na＋Cl 2↑ Mg Cl2（熔融）电解
Mg ＋Cl 2↑
（
通电
4AgNO 3＋2H 2O=====4HNO 3＋4Ag ＋O 2↑ 此外还有电解熔融的氧化铝 9．简单装置(如图) 快速制取气体的反应 (1)制O 2
MnO 2
2H 2O 2=====2H 2O ＋O 2↑ 2Na2O 2＋2H 2O===4NaOH＋O 2↑ (2)制NH 3
生石灰
NH 3·H2O =====NH 3↑＋H 2O
(3)制HCl 气体：在浓盐酸中慢慢加入浓硫酸。 (4)制Cl 2
2KMnO 4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O KClO 3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl 2↑＋3H 2O 10. 与水反应产生气体
“水”在框图推断题中常描述为“常温下为液体”。 (1)单质
2Na ＋2H 2O===2NaOH＋H 2↑ 2F2＋2H 2O===4HF＋O 2 (2)化合物
2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH＋O 2↑ Mg3N 2＋6H 2O===3Mg(OH)2↓＋2NH 3↑ Al 2S 3＋6H 2O===2Al(OH)3↓＋3H 2S↑ CaC2＋2H 2O===Ca(OH)2＋C 2H 2↑ 3NO 2＋H 2O===2HNO3＋NO 11. 与碱反应产生H 2 (1)金属单质
2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO2＋3H 2↑ (2)非金属单质
Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na2SiO 3＋2H 2↑ 12. 双水解反应
Al 3＋与CO 2－2－－－－
3、HCO －3、S 、HS －、AlO 2易发生双水解反应；Fe 3＋与CO 23、HCO 3易发生双水解反应。
但Fe 3＋与S 2－、HS －发生的是氧化还原反应而不是双水解反应。 13. 既能与强酸，又能与强碱反应的物质
Al 、Al 2O 3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐(如CH 3COONH 4) 、弱酸或中强酸的酸式盐(NaHCO3、NaHS 、NaHSO 3、NaH 2PO 4、Na 2HPO 4等) 、氨基酸。
14. 分解为三种物质的反应
△△
2NaHCO 3=====Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O NH4HCO 3=====NH 3↑＋CO 2↑＋H 2O
△△
或(NH4) 2CO 3=====2NH 3↑＋CO 2↑＋H 2O 2NaHSO3=====Na 2SO 3＋SO 2↑＋H 2O(隔绝空气) △△
2KMnO 4=====K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑ 4HNO3(浓) =====4NO 2↑＋O 2↑＋2H 2O
或光照△
Cu 2(OH)2CO 3=====2CuO ＋CO 2↑＋H 2O 15．重要工业生产的相关反应
(1)工业制取漂粉精：2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 催化剂
(2)工业合成氨：N 2＋3H 2 2NH 3
高温、高压催化剂
(3)氨的催化氧化：4NH 3＋5O 2=====4NO ＋6H 2O
△
电解
(4)电解饱和食盐水：2NaCl ＋2H 2O=====2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑ 电解
(5)电解制镁、铝：MgCl 2(熔融)=====Mg ＋Cl 2↑ 电解
2Al 2O 3(熔融)=====4Al ＋3O 2↑
高温
(6)工业制玻璃：SiO 2＋Na 2CO 3=====Na 2SiO 3＋CO 2↑ 高温
SiO 2＋CaCO 3=====CaSiO 3＋CO 2↑
点燃高温
(7)工业制硫酸：S ＋O 2=====SO 2 或4FeS 2＋11O 2=====2Fe 2O 3＋8SO 2、（煅烧黄铁矿） 催化剂
2SO 2＋O 2 2SO 3、 SO3＋H 2O===H2SO 4（工业上用98.3%的浓硫酸吸收SO 3）
△高温
(8)工业制粗硅：2C ＋SiO 2=====Si ＋2CO↑
高温
(9)工业制水煤气：C ＋H 2O(g)=====CO ＋H 2 此外还有煅烧石灰石、工业制盐酸、高炉炼铁等
[特征现象]
1．物质的特殊颜色
(1)有色气体：NO 2(红棕色) 、F 2(浅黄绿色) 、Cl 2(黄绿色) ，溴蒸气（红棕色）、I 2（紫色）、O 3
（淡蓝色）。其余均为无色气体。无色刺激性气体：SO 2、NH 3、HX(F、Cl 、Br 、I) ；有色刺激性的气体：NO 2，F 2，Cl 2，溴蒸气。有臭鸡蛋气味的气体：H 2S ；无色无味气体：H 2、N 2、O 2、CO 2、CO 、CH 4、C 2H 2、NO 。
（2） 易溶于水的气体：NH 3，HF ，HCl ， HBr ， HI ，SO 2和NO 2。能溶于水的气体：CO 2，Cl 2，H 2S 和溴蒸气。
（3） 易液化的气体：NH 3，SO 2，Cl 2
（4） 有毒的气体：F 2，HF ，Cl 2，H 2S ，SO 2，CO ，NO ，NO 2和溴蒸气。 （5）在空气中易形成白雾的气体：HF ，HCl ，HBr ，HI
(6)溶液中的有色物质：Cu 2＋(蓝色) 、Fe 2＋(浅绿色) 、Fe 3＋(黄色) 、MnO －4[紫(红) 色]。Br 2在水中显黄(橙) 色，在有机溶剂中显橙(红) 色，I 2在水中显黄(褐) 色，在有机溶剂中显紫(红) 色。 (7)有色固体：(淡) 黄(棕) 色固体：Na 2O 2、S 、FeS 2、FeCl 3；黑色固体：MnO 2、C 、CuO 、FeO 、Fe 3O 4；紫(黑) 色固体：KMnO 4、I 2；(紫) 红色固体：Cu 。
(8)有色沉淀：①白色沉淀：H 2SiO 3、AgCl 、BaSO 4(不溶于酸) 、BaSO 3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3、BaCO 3、CaCO 3、CaSO 3、MgCO 3等；②(浅) 黄色沉淀：AgBr 、AgI 、S ；③红褐色沉淀：Fe(OH)3；④蓝色沉淀：Cu(OH)2；⑤黑色沉淀：CuS 、FeS 。
2．物质的特征性质
(1)能使品红溶液褪色的气体
SO 2(加热后又恢复红色) 、Cl 2(加热后不恢复红色) 。 (2)特殊的沉淀颜色的变化
放置于空气中
①白色沉淀先变灰绿色，再变红褐色： Fe(OH)2――→Fe(OH)3； ②白色沉淀迅速变棕褐色：AgOH→Ag2O 。
被氧气氧化(3)在空气中变为红棕色的气体 NO(无色) ――→NO 2(红棕色) 。
（4） 常温下由于发生化学反应而不能共存的气体：H 2S 和SO 2，H 2S 和Cl 2，HI 和Cl 2，NH 3和HCl ，NO 和O 2，F 2和H 2
（5） 其水溶液呈酸性且能使紫色石蕊试液变红色的气体：HF ，HCl ，HBr ，HI ，H 2S ，SO 2，CO 2，NO 2和溴蒸气。可使紫色石蕊试液先变红后褪色的气体：Cl 2。可使紫色石蕊溶液（或湿润的红色石蕊试纸）变蓝且水溶液呈弱碱性的气体：NH 3 （6） 能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO 2，SO 2，HF 。 （7）能使无水CuSO 4变蓝的气体：水蒸气。
（8）在空气中可燃的气体：H 2，CH 4，C 2H 2，C 2H 4，CO ，H 2S 。在空气中点燃后火焰呈淡蓝色的气体：H 2S ，CH 4，CO ，H 2。
（9）具有氧化性的气体：F 2，Cl 2，溴蒸气，NO 2，O 2。具有还原性的气体：H 2S ，H 2，CO ，NH 3，HI ，HBr ，HCl ，NO 。SO 2和N 2通常既可显示氧化性又可显示还原性。
（10）与水可发生反应的气体：Cl 2，F 2，NO 2，溴蒸气，CO 2，SO 2，NH 3。其中Cl 2，F 2，NO 2，溴蒸气和水的反应属于氧化还原反应。
（11）能使湿润的KI 淀粉试纸变蓝的物质：NO 2、Cl 2、Br 2、FeCl 3等
（12）遇AgNO 3溶液可产生沉淀的气体：H 2S ，Cl 2，溴蒸气，HCl ，HBr ，HI ，NH 3。其中NH 3通入AgNO 3溶液产生的沉淀当NH 3过量时会溶解。
（13）能使溴水和酸性KMnO 4溶液褪色的气体：H 2S ，SO 2，C 2H 2，C 2H 4。 （14）由于化学性质稳定，通常可作为保护气的气体：N 2和Ar 。 （15）制得的气体通常为混合气的是：NO 2和N 2O 4。
(16)通入CO 2气体变浑浊的溶液：石灰水(过量则变澄清) 、Na 2SiO 3溶液、饱和Na 2CO 3溶液、浓苯酚钠溶液、NaAlO 2溶液等。
(17)能与SO 2、Cl 2、O 2等氧化性较强的气体(或其水溶液) 反应析出淡黄色沉淀的物质：H 2S 。
(18)在一定条件下具有漂白性的物质：Na 2O 2、H 2O 2、SO 2、氯水、O 3、活性炭等(注意原理不同) 。 (19)常温下能溶解SiO 2固体的物质：氢氟酸和NaOH 溶液。
(20)能与浓硫酸、铜片共热产生红棕色气体(NO2) 的溶液：硝酸盐(或硝酸) 溶液。 (21)滴入沸水中可得到红褐色胶体的溶液：含Fe 3＋的盐溶液。 (22)烟、雾现象
①棕(黄) 色的烟：Cu 或Fe 在Cl 2中燃烧；
②白烟：Na 在Cl 2中或P 在空气中燃烧；NH 3遇到HCl 气体； ③白雾：由HX 等极易溶于水的气体产生；
④ 白色烟雾：P 在Cl 2中燃烧。 ⑤苍白色：H 2在Cl 2中燃烧（苍白色火焰）
⑥在空气中形成白雾的：HCl 、HBr 、HI 、NH 3等气体及浓盐酸、浓硝酸；
⑦相遇形成白烟或固体的：NH 3+HCl、NH 3+HBr、NH 3+HNO3、H 2S+SO2、H 2S+Cl2； 3．特殊的反应现象
[特征转化关系]
1．直线转化关系
氧气水酸
金属――→碱性氧化物――→碱――→盐 氧气水碱非金属――→酸性氧化物――→酸――→盐
氧气氧气水A ――→B ――→C ――→D(酸或碱) ，满足此关系的有NH 3、N 2、S 、H 2S 、C 、Na 。 2．三角转化关系
3．交叉转化关系
[特征结构]
1.10电子微粒
(1)分子：CH 4、NH 3、H 2O 、HF 、Ne 。
－－－
(2)离子：Na ＋、Mg 2＋、Al 3＋、H 3O ＋、NH ＋4、NH 2、OH 、F 。
2.18电子微粒
(1)分子：Ar 、HCl 、H 2S 、PH 3、SiH 4、H 2O 2； (2)阳离子：K ＋、Ca 2＋；
－(3)阴离子：Cl －、S 2－、P 3－、O 22；
(4)有机物：CH 3OH 、CH 3NH 2、CH 3F 、CH 3CH 3等。 3．14电子微粒 N 2、CO 、Si 、C 2H 2。
特征数据
知识准备：有时推断题中伴有计算，解这类题时要善于抓住物质转化时相对分子质量的变化（例CO →CO 2，NO → NO 2，SO 2→SO 3，乙醛→乙酸转化时分子中都增加1个氧原子，相对分子质量变化均为16 ，乙醇催化氧化为醛时相对分子质量减少2）；放出气体的体积或生成沉淀的量；化合物中各元素的含量；气体的相对密度；相对分子质量；离子化合物中离子个数比；反应物之间的物质的量比；电子总数；质子总数等重要数据。
[其他特征]
1．常见的同素异形体
金刚石和石墨；O 2和O 3；白磷和红磷。 2．地壳中含量前四位的元素 O 、Si 、Al 、Fe 。
3．常温下呈液态的金属单质和非金属单质 金属单质是Hg ，非金属单质是Br 2。 4．常见的可燃性气体
H 2、CO 、H 2S 、CH 4、C 2H 4、C 2H 2等。