氧化还原反应考点归纳
【高考再现】1．（2016全国）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO 3将废液中的Cr 2O 7−2还原成Cr ，反应的离子方程式为______________。 3+
2．（2016全国）NaClO 2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：
回答下列问题：
（1）NaClO 2中Cl 的化合价为_______。
（2）写出“反应”步骤中生成ClO 2的化学方程式_______。
（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg 和Ca ，要加入的试剂分别为________、________。“电解”中阴极反应的主要产物是______。
（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO 2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，该反应中氧化产物是_________。
（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl 2的氧化能力。NaClO 2的有效氯含量为____。（计算结果保留两位小数）
一、氧化还原反应概念和规律
1． （2016北京）K 2Cr 2O 7溶液中存在平衡：Cr 2O 7（橙色）+H2O
+2H。用K 2Cr 2O 7溶液进行下列实验：
+2-2+2+2 CrO 4（黄色）2-
结合实验，下列说法不正确的是
A. ①中溶液橙色加深，③中溶液变黄
B. ②中Cr 2O 7被C 2H 5OH 还原
C. 对比②和④可知K 2Cr 2O 7酸性溶液氧化性强
D. 若向④中加入70%H2SO 4溶液至过量，溶液变为橙色
2．自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO 4溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ZnS 或PbS ，慢慢转变为铜蓝（CuS ）。下列分析正确的是
Ａ．CuS 的溶解度大于PbS 的溶解度
Ｂ．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性
Ｃ．CuSO 4与ZnS 反应的离子方程式是Cu 2+2-+S 2-===CuS↓
Ｄ．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应
3．从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：
14CuSO 4＋5FeS 2＋12H 2O===7Cu2S ＋5FeSO 4＋12H 2SO 4，下列说法中正确的是
A ．CuSO 4是氧化剂，FeS 2是还原剂 B．产物中的SO 4有一部分是氧化产物
C ．Cu 2S 既是氧化产物又是还原产物 D．5 mol FeS2发生反应，有10 mol e转移
4．用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是
A ．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe
C ．若溶液中有Cu ，则一定没有固体析出 D．若溶液中有Fe ，则一定有Cu 析出
5．(2013·上海) 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN 3＋2KNO 3―→K2O ＋5Na 2O ＋
16N 2↑。若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断正确的是 ( )
A ．生成40.0 L N2(标准状况) B．有0.250 mol KNO3被氧化
C ．转移电子的物质的量为1.25 mol D．被还原的N 原子的物质的量为3.75 mol
2＋2＋3＋2＋－2－
6．向含有a mol FeBr2的溶液中通入x mol Cl2。下列各项为通Cl 2过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是
2＋3＋ － ( ) A ．x ＝0.4a, 2Fe ＋Cl 2===2Fe＋2Cl
B ．x ＝0.6a, 2Br ＋Cl 2===Br2＋2Cl
C ．x ＝a, 2Fe ＋2Br ＋2Cl 2===Br2＋2Fe ＋4Cl
D ．x ＝1.5a, 2Fe ＋4Br ＋3Cl 2===2Br2＋2Fe ＋6Cl
7． L、M 、R 、P 、Q 分别代表五种含不同化合价的氮元素的物质。A 、B 分别代表两种含不同化合价的氯元素的物质(每种物质中氮或氯元素的化合价只有一种) 。又知物质M 中的氮元素化合价要比物质Q 中氮元素的化合价低。在一定条件下，它们会发生如下的转化(关系式未配平) ：
①P＋A ―→Q＋B ②L＋O 2―→M＋H 2O ③L＋M ―→R＋H 2O ④B＋H 2O ―→A＋O 2
(1)若五种含氮元素的物质中，有一种是硝酸，则硝酸是________，理由是_______________________________________________________________________。
(2)反应②必须在催化剂(铂、氧化铁等) 作用下，加热到一定温度时方能发生，此反应在化工生产上有重要用途，据此推断在同温同压下，若物质R 密度比空气的密度小，则R 的化学式为________。
(3)某同学写出下面三个含氮的物质相互转换的关系式：
Ⅰ.M＋P ―→N2O 3＋H 2O Ⅱ.N2O 4＋H 2O ―→P＋Q Ⅲ.M＋L ―→Q＋H 2O
其中一定不可能实现的是________，理由是__________________________。
二、利用氧化还原反应原理，正确写出高考要求的化学反应。
1．(2016全国1) 联氨(又称肼，N 2H 4，无色液体) 是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列问题：
(1) 联氨分子的电子式为 __________ ，其中氮的化合价为 __________ 。
(2) 实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为 _______。
2．（1）[2012·新课标全国卷]FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_________________________________________________________________。
（2）（14年天津）KClO 3可用于实验室制O 2 ，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，
2＋－3＋－2＋－3＋－－－
其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程：_____________________________________________________________。
（14年江苏）向含碘废液中加入稍过量的Na 2SO 3溶液，将废液中的I 2还原为I ， 3．
其离子方程式为__________________________________________；
4．（14年课标卷1）H 3PO 2 的工业制法是：将白磷(P4) 与氢氧化钡溶液反应生成 PH3 气体和Ba(H2PO 2) 2，后者再与 H2SO 4 反应。写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式： ___________________________________________________________。 －
5．（14年课标卷2）（1）PbO 2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为 ________________________________________________________________。
（2）PbO 2可由PbO 与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为 ________________________________________________________________ ；
6．（14年上海）硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应，在酸性条件下，H 2S 和KMnO 4 反应生成S 、MnSO 4、K 2SO 4和H 2O ，写出该反应的化学方程
式： 。
7．（13年全国大纲卷）写出NaNO 2和(NH4) 2SO 4反应制备氮气的化学方程式为 ；
8．（2016四川）在稀硫酸中，铬的最高价含氧酸的钾盐（橙色）氧化O 的一种氢化物，铬被还原为+3价，该反应的化学方程式是____________。
三、综合应用题
9．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式： NO 3＋4H ＋3e →NO ＋2H 2O 从KMnO 4、Na 2CO 3、Cu 2O 、Fe 2(SO4) 3四种物质中选一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：
（2）反应中硝酸体现了 、 性质。
（3）反应中若产生0.2mol 气体，则转移电子的物质的量是 mol。
－＋
（4）若1mol 甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是： 。
10．高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程：
●
A ．75%酒精 B．双氧水
C ．苯酚 D．84消毒液(NaClO溶液) (1)KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列________(填序号) 物质相似。
(2)写出MnO 2、KOH 的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式：
_______________________________________________________________________。
(3)向K 2MnO 4溶液中通入CO 2以制备KMnO 4，该反应中的还原剂是____________。
(4)上述流程中可以循环使用的物质有石灰、二氧化碳、________和_______(写化学式) 。
(5)若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1 mol MnO2可制得_______mol KMnO4。
11．新型净水剂高铁酸钾(K2FeO 4) 为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。工业上制备K 2FeO 4的常用方法是次氯酸盐氧化法。工艺流程如图所示。
●
(1)完成“氧化”过程中反应的化学方程式：____FeCl3＋____NaOH＋
____NaClO===____Na2FeO 4＋____ ＋____ 。其中氧化剂是
________(填化学式) 。
(2)“转化”过程中发生反应的化学方程式为
__________________________________。
(3)上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质，可用重结晶法提纯，操作是将粗产品用 ____________溶解，然后______________________________________。
12． (2012·上海) 二氧化硒(SeO2) 是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO 3或浓H 2SO 4反应生成SeO 2以回收Se 。完成下列填空：
(1)Se和浓HNO 3反应的还原产物为NO 和NO 2，且NO 和NO 2的物质的量之比为1︰1，写出Se 和浓HNO 3的反应方程式。
______________________________________________________________________。
(2)已知：Se ＋2H 2SO 4(浓) ―→2SO 2↑＋SeO 2＋2H 2O
2SO 2＋SeO 2＋2H 2O ―→Se ＋2SO 4＋4H
SeO 2、H 2SO 4(浓) 、SO 2的氧化性由强到弱的顺序是____________________________。
(3)回收得到的SeO 2的含量，可以通过下面的方法测定：
①SeO 2＋KI ＋HNO 3―→Se＋I 2＋KNO 3＋H 2O
②I 2＋2Na 2S 2O 3―→Na2S 4O 6＋2NaI
配平方程式①，标出电子转移的方向和数目。
①SeO 2＋KI ＋HNO 3―→Se＋I 2＋KNO 3＋H 2O
(4)实验中，准确称量SeO 2样品0.150 0 g ，消耗了0.200 0 mol/L的Na 2S 2O 3溶液25.00 mL ，所测定的样品中SeO 2的质量分数为________。
（5）含有砒霜（As 2O 3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢（AsH 3）在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50mg ，则
A ．被氧化的砒霜为1.98mg B ．分解产生的氢气为0.672ml
C ．和砒霜反应的锌为3.90mg D ．转移的电子总数为6×10―5N A 2－＋
13. （2015浙江）化合物甲和NaAlH 4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H 2反应生成甲。甲与水反应可产生H 2，甲与AlCl 3反应可得到NaAlH 4。将4.80g 甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况) 的H 2。
请推测并回答：
（1）甲的化学式__________。
（2）甲与AlCl 3反应得到NaAlH 4的化学方程式__________。
（3）NaAlH 4与水发生氧化还原反应的化学方程式__________。
（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe 2O 3) ，脱锈过程发生反应的化学方程式 。
14．（2014全国）次磷酸(H3PO 2) 是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。回答下列问题：
（1）H 3PO 2是一元中强酸，写出其电离方程式 。
（2）H 3PO 2及NaH 2PO 2) 均可将溶液中的Ag +还原为银，从而可用于化学镀银。 ① H3PO 2中，磷元素的化合价为 。
②利用H 3PO 2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，则氧化产物为 (填化学式) 。
③NaH 2PO 2为 （填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显 性(填“弱酸性”、“中性”、或“弱碱性”) 。
15．（2016天津）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由表中两种气体组成，气体的相对分子质量都小于50. 为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.2mol/LNaOH溶液和1molO 2，则两种气体的分子式及物质的量分别为__________，生成硫酸铜物质的量为__________。
氧化还原反应考点归纳
【高考再现】1．
2．
一、氧化还原反应概念和规律
2(3)Ⅲ 氮元素价态：Q ＞M ＞L ，根据氧化还原反应规律，M 与L 反应，不可能生成氮元素价态比M 、L 都高的物质Q
二、利用氧化还原反应原理，正确写出高考要求的化学反应。
H H
1．（1）H N N H ；-2
（2）NaClO+2NH3=N2H 4+NaCl+H2O
2．（1）答案 2Fe ＋2I ===2Fe＋I 2
（2） 4KClO3
2--3＋－2＋ KCl + 3KClO4 2-+3．SO 3 + I2+ H2O===2I + SO4 + 2H
4．（1）2P 4 + 3Ba(OH)2 + 6H2O══3Ba(H2PO 2) 2 + 2PH3↑
5．
6．5H 2S+2KMnO4+3H2SO 4===5S↓+2MnSO4+K2SO 4+8H2O
7．（2）2NaNO 2＋(NH4) 2SO 4
三、综合应用题 2N 2↑＋Na 2SO 4＋4H 2O （2分） 8.K 2Cr 2O 7+3H2O 2+4H2SO 4==K2SO 4+Cr2(SO4) 3+3O2↑+7H2O
9．（1）14HNO 3＋3Cu 2O===6Cu(NO3) 2＋2NO ↑＋7H 2O
（2）酸性 氧化性
（3）0.6mol
（4）使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成
高温10．答案 (1)BD (2)2MnO2＋4KOH ＋O 2=====2K 2MnO 4＋2H 2O (3)K2MnO 4 (4)KOH MnO 2
2(5)0.67(或) 3
11．答案 (1)2 10 3 2 9 NaCl 5 H 2O NaClO
(2)Na2FeO 4＋2KOH===K2FeO 4＋2NaOH (3)稀KOH 溶液 加入饱和KOH 溶液，冷却结晶
12．[答案](1)Se＋2HNO 3(浓)===H2SeO 3＋NO↑＋NO 2↑
(2)H2SO 4(浓)>SeO2>SO2
(3)SeO2＋4KI4e ＋4HNO 3===Se＋2I 2＋4KNO 3＋2H 2O
(4)0.925（5）C
13．（1）
（2）
－－ －（3） AgCl + Br== AgBr + Cl
（4） 2MnO 4 + 5C2O 42 + 16H+ == 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O －－
14. （1）H 3PO 2H 2PO 2-+H+ （2）①+1 ②H 3PO 4③正盐 弱碱性 15．NO 0.9 mol；NO 2 1.3 mol；2 mol
氧化还原反应考点归纳
【高考再现】1．（2016全国）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO 3将废液中的Cr 2O 7−2还原成Cr ，反应的离子方程式为______________。 3+
2．（2016全国）NaClO 2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：
回答下列问题：
（1）NaClO 2中Cl 的化合价为_______。
（2）写出“反应”步骤中生成ClO 2的化学方程式_______。
（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg 和Ca ，要加入的试剂分别为________、________。“电解”中阴极反应的主要产物是______。
（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO 2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，该反应中氧化产物是_________。
（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl 2的氧化能力。NaClO 2的有效氯含量为____。（计算结果保留两位小数）
一、氧化还原反应概念和规律
1． （2016北京）K 2Cr 2O 7溶液中存在平衡：Cr 2O 7（橙色）+H2O
+2H。用K 2Cr 2O 7溶液进行下列实验：
+2-2+2+2 CrO 4（黄色）2-
结合实验，下列说法不正确的是
A. ①中溶液橙色加深，③中溶液变黄
B. ②中Cr 2O 7被C 2H 5OH 还原
C. 对比②和④可知K 2Cr 2O 7酸性溶液氧化性强
D. 若向④中加入70%H2SO 4溶液至过量，溶液变为橙色
2．自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO 4溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ZnS 或PbS ，慢慢转变为铜蓝（CuS ）。下列分析正确的是
Ａ．CuS 的溶解度大于PbS 的溶解度
Ｂ．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性
Ｃ．CuSO 4与ZnS 反应的离子方程式是Cu 2+2-+S 2-===CuS↓
Ｄ．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应
3．从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：
14CuSO 4＋5FeS 2＋12H 2O===7Cu2S ＋5FeSO 4＋12H 2SO 4，下列说法中正确的是
A ．CuSO 4是氧化剂，FeS 2是还原剂 B．产物中的SO 4有一部分是氧化产物
C ．Cu 2S 既是氧化产物又是还原产物 D．5 mol FeS2发生反应，有10 mol e转移
4．用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是
A ．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe
C ．若溶液中有Cu ，则一定没有固体析出 D．若溶液中有Fe ，则一定有Cu 析出
5．(2013·上海) 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN 3＋2KNO 3―→K2O ＋5Na 2O ＋
16N 2↑。若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断正确的是 ( )
A ．生成40.0 L N2(标准状况) B．有0.250 mol KNO3被氧化
C ．转移电子的物质的量为1.25 mol D．被还原的N 原子的物质的量为3.75 mol
2＋2＋3＋2＋－2－
6．向含有a mol FeBr2的溶液中通入x mol Cl2。下列各项为通Cl 2过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是
2＋3＋ － ( ) A ．x ＝0.4a, 2Fe ＋Cl 2===2Fe＋2Cl
B ．x ＝0.6a, 2Br ＋Cl 2===Br2＋2Cl
C ．x ＝a, 2Fe ＋2Br ＋2Cl 2===Br2＋2Fe ＋4Cl
D ．x ＝1.5a, 2Fe ＋4Br ＋3Cl 2===2Br2＋2Fe ＋6Cl
7． L、M 、R 、P 、Q 分别代表五种含不同化合价的氮元素的物质。A 、B 分别代表两种含不同化合价的氯元素的物质(每种物质中氮或氯元素的化合价只有一种) 。又知物质M 中的氮元素化合价要比物质Q 中氮元素的化合价低。在一定条件下，它们会发生如下的转化(关系式未配平) ：
①P＋A ―→Q＋B ②L＋O 2―→M＋H 2O ③L＋M ―→R＋H 2O ④B＋H 2O ―→A＋O 2
(1)若五种含氮元素的物质中，有一种是硝酸，则硝酸是________，理由是_______________________________________________________________________。
(2)反应②必须在催化剂(铂、氧化铁等) 作用下，加热到一定温度时方能发生，此反应在化工生产上有重要用途，据此推断在同温同压下，若物质R 密度比空气的密度小，则R 的化学式为________。
(3)某同学写出下面三个含氮的物质相互转换的关系式：
Ⅰ.M＋P ―→N2O 3＋H 2O Ⅱ.N2O 4＋H 2O ―→P＋Q Ⅲ.M＋L ―→Q＋H 2O
其中一定不可能实现的是________，理由是__________________________。
二、利用氧化还原反应原理，正确写出高考要求的化学反应。
1．(2016全国1) 联氨(又称肼，N 2H 4，无色液体) 是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列问题：
(1) 联氨分子的电子式为 __________ ，其中氮的化合价为 __________ 。
(2) 实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为 _______。
2．（1）[2012·新课标全国卷]FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_________________________________________________________________。
（2）（14年天津）KClO 3可用于实验室制O 2 ，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，
2＋－3＋－2＋－3＋－－－
其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程：_____________________________________________________________。
（14年江苏）向含碘废液中加入稍过量的Na 2SO 3溶液，将废液中的I 2还原为I ， 3．
其离子方程式为__________________________________________；
4．（14年课标卷1）H 3PO 2 的工业制法是：将白磷(P4) 与氢氧化钡溶液反应生成 PH3 气体和Ba(H2PO 2) 2，后者再与 H2SO 4 反应。写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式： ___________________________________________________________。 －
5．（14年课标卷2）（1）PbO 2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为 ________________________________________________________________。
（2）PbO 2可由PbO 与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为 ________________________________________________________________ ；
6．（14年上海）硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应，在酸性条件下，H 2S 和KMnO 4 反应生成S 、MnSO 4、K 2SO 4和H 2O ，写出该反应的化学方程
式： 。
7．（13年全国大纲卷）写出NaNO 2和(NH4) 2SO 4反应制备氮气的化学方程式为 ；
8．（2016四川）在稀硫酸中，铬的最高价含氧酸的钾盐（橙色）氧化O 的一种氢化物，铬被还原为+3价，该反应的化学方程式是____________。
三、综合应用题
9．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式： NO 3＋4H ＋3e →NO ＋2H 2O 从KMnO 4、Na 2CO 3、Cu 2O 、Fe 2(SO4) 3四种物质中选一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：
（2）反应中硝酸体现了 、 性质。
（3）反应中若产生0.2mol 气体，则转移电子的物质的量是 mol。
－＋
（4）若1mol 甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是： 。
10．高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程：
●
A ．75%酒精 B．双氧水
C ．苯酚 D．84消毒液(NaClO溶液) (1)KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列________(填序号) 物质相似。
(2)写出MnO 2、KOH 的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式：
_______________________________________________________________________。
(3)向K 2MnO 4溶液中通入CO 2以制备KMnO 4，该反应中的还原剂是____________。
(4)上述流程中可以循环使用的物质有石灰、二氧化碳、________和_______(写化学式) 。
(5)若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1 mol MnO2可制得_______mol KMnO4。
11．新型净水剂高铁酸钾(K2FeO 4) 为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。工业上制备K 2FeO 4的常用方法是次氯酸盐氧化法。工艺流程如图所示。
●
(1)完成“氧化”过程中反应的化学方程式：____FeCl3＋____NaOH＋
____NaClO===____Na2FeO 4＋____ ＋____ 。其中氧化剂是
________(填化学式) 。
(2)“转化”过程中发生反应的化学方程式为
__________________________________。
(3)上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质，可用重结晶法提纯，操作是将粗产品用 ____________溶解，然后______________________________________。
12． (2012·上海) 二氧化硒(SeO2) 是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO 3或浓H 2SO 4反应生成SeO 2以回收Se 。完成下列填空：
(1)Se和浓HNO 3反应的还原产物为NO 和NO 2，且NO 和NO 2的物质的量之比为1︰1，写出Se 和浓HNO 3的反应方程式。
______________________________________________________________________。
(2)已知：Se ＋2H 2SO 4(浓) ―→2SO 2↑＋SeO 2＋2H 2O
2SO 2＋SeO 2＋2H 2O ―→Se ＋2SO 4＋4H
SeO 2、H 2SO 4(浓) 、SO 2的氧化性由强到弱的顺序是____________________________。
(3)回收得到的SeO 2的含量，可以通过下面的方法测定：
①SeO 2＋KI ＋HNO 3―→Se＋I 2＋KNO 3＋H 2O
②I 2＋2Na 2S 2O 3―→Na2S 4O 6＋2NaI
配平方程式①，标出电子转移的方向和数目。
①SeO 2＋KI ＋HNO 3―→Se＋I 2＋KNO 3＋H 2O
(4)实验中，准确称量SeO 2样品0.150 0 g ，消耗了0.200 0 mol/L的Na 2S 2O 3溶液25.00 mL ，所测定的样品中SeO 2的质量分数为________。
（5）含有砒霜（As 2O 3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢（AsH 3）在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50mg ，则
A ．被氧化的砒霜为1.98mg B ．分解产生的氢气为0.672ml
C ．和砒霜反应的锌为3.90mg D ．转移的电子总数为6×10―5N A 2－＋
13. （2015浙江）化合物甲和NaAlH 4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H 2反应生成甲。甲与水反应可产生H 2，甲与AlCl 3反应可得到NaAlH 4。将4.80g 甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况) 的H 2。
请推测并回答：
（1）甲的化学式__________。
（2）甲与AlCl 3反应得到NaAlH 4的化学方程式__________。
（3）NaAlH 4与水发生氧化还原反应的化学方程式__________。
（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe 2O 3) ，脱锈过程发生反应的化学方程式 。
14．（2014全国）次磷酸(H3PO 2) 是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。回答下列问题：
（1）H 3PO 2是一元中强酸，写出其电离方程式 。
（2）H 3PO 2及NaH 2PO 2) 均可将溶液中的Ag +还原为银，从而可用于化学镀银。 ① H3PO 2中，磷元素的化合价为 。
②利用H 3PO 2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，则氧化产物为 (填化学式) 。
③NaH 2PO 2为 （填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显 性(填“弱酸性”、“中性”、或“弱碱性”) 。
15．（2016天津）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由表中两种气体组成，气体的相对分子质量都小于50. 为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.2mol/LNaOH溶液和1molO 2，则两种气体的分子式及物质的量分别为__________，生成硫酸铜物质的量为__________。
氧化还原反应考点归纳
【高考再现】1．
2．
一、氧化还原反应概念和规律
2(3)Ⅲ 氮元素价态：Q ＞M ＞L ，根据氧化还原反应规律，M 与L 反应，不可能生成氮元素价态比M 、L 都高的物质Q
二、利用氧化还原反应原理，正确写出高考要求的化学反应。
H H
1．（1）H N N H ；-2
（2）NaClO+2NH3=N2H 4+NaCl+H2O
2．（1）答案 2Fe ＋2I ===2Fe＋I 2
（2） 4KClO3
2--3＋－2＋ KCl + 3KClO4 2-+3．SO 3 + I2+ H2O===2I + SO4 + 2H
4．（1）2P 4 + 3Ba(OH)2 + 6H2O══3Ba(H2PO 2) 2 + 2PH3↑
5．
6．5H 2S+2KMnO4+3H2SO 4===5S↓+2MnSO4+K2SO 4+8H2O
7．（2）2NaNO 2＋(NH4) 2SO 4
三、综合应用题 2N 2↑＋Na 2SO 4＋4H 2O （2分） 8.K 2Cr 2O 7+3H2O 2+4H2SO 4==K2SO 4+Cr2(SO4) 3+3O2↑+7H2O
9．（1）14HNO 3＋3Cu 2O===6Cu(NO3) 2＋2NO ↑＋7H 2O
（2）酸性 氧化性
（3）0.6mol
（4）使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成
高温10．答案 (1)BD (2)2MnO2＋4KOH ＋O 2=====2K 2MnO 4＋2H 2O (3)K2MnO 4 (4)KOH MnO 2
2(5)0.67(或) 3
11．答案 (1)2 10 3 2 9 NaCl 5 H 2O NaClO
(2)Na2FeO 4＋2KOH===K2FeO 4＋2NaOH (3)稀KOH 溶液 加入饱和KOH 溶液，冷却结晶
12．[答案](1)Se＋2HNO 3(浓)===H2SeO 3＋NO↑＋NO 2↑
(2)H2SO 4(浓)>SeO2>SO2
(3)SeO2＋4KI4e ＋4HNO 3===Se＋2I 2＋4KNO 3＋2H 2O
(4)0.925（5）C
13．（1）
（2）
－－ －（3） AgCl + Br== AgBr + Cl
（4） 2MnO 4 + 5C2O 42 + 16H+ == 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O －－
14. （1）H 3PO 2H 2PO 2-+H+ （2）①+1 ②H 3PO 4③正盐 弱碱性 15．NO 0.9 mol；NO 2 1.3 mol；2 mol