绝密★启用前
2015-2016学年度???学校4月月考卷
试卷副标题
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
请点击修改第I卷的文字说明 一、选择题（题型注释）
1．一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+l2H2O==7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法中不正确的是 ( )
A．CuSO4和FeS2是氧化剂，FeS2是还原剂
B．5 mol FeS—
2发生反应，有21 mol e转移 C．Cu2S既是氧化产物又是还原产物 D．产物中的SO42-有一部分是氧化产物 2．在理论上可用来设计原电池的反应是 A．Fe +2HCl = Fe Cl2+ H2 B．NaOH +HCl=NaCl+ H2O
C．Cu SO4 +2NaOH= Cu(OH)2+Na2 SO4 D．Ca CO3+2HCl= Ca Cl2+ H2O+ CO2
∆
3．在反应 3S + 6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O 中被氧化的硫与被还原的硫的关系是（ ）
A、物质的量之比为2∶1 B、质量比为2∶1
C、质量比为 1∶2 D、物质的量之比为1∶1 4．下列说法正确的是
A、原电池反应是自发的氧化还原反应，盐桥的作用是平衡正负极电荷， 形成闭合回路B、为防止轮船发生腐蚀，往往在轮船外壳焊上金属锌，这是牺牲阴极的阳极保护法 C、精炼铜时，粗铜做阳极，纯铜做阴极，CuSO4是电解质溶液，电解前后溶液浓度不变D、电镀是特殊的电解，电解前后阴极减少的质量与阳极增加的质量相等
5．在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的离子方程式中，对系数m和R3+的判断正确的是( ) A．m=4 R2+体现氧化性 B．m=y R3+是氧化产物 C．m=2 R2+是氧化剂 D．m=y R3+是还原产物
6．下列反应中，属于氧化还原反应的是
A．CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O B．CaO+H2O===Ca(OH)2
7．下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是 A．NaBr、CuCl2、Ba(OH)2 B．NaOH、H2SO4、CuSO4 C．NaOH、H2SO4、Ba(OH)2 D．NaBr、CuCl2、CuSO4 8．关于下列反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4说法正确的是（ ） A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物
B．产物中的SO24有一部分是氧化产物
C．5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移 D．FeS2只剩还原剂
9．下列反应中，HCl既表现出酸性又表现出还原性的是 A． Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
B． 2HCl ==== H通电
2 ↑+ Cl2↑
C． MnO△
2 + 4HCl ==== MnCl2 + Cl2 ↑ + 2H2O D． HCl + AgNO3 === AgCl ↓ + HNO3
10．鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+
，现榨的苹果汁在空气中会
由淡绿色的Fe2+变为棕黄色 Fe3+
。若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有
A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性
11．如下图各装置中均盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序正确的是
A．②＞①＞③ B．①＞②＞③ C．③＞②＞① D．②＞③＞①
12．3NO2十H2O==2HNO3十NO为工业上氨催化氧化法制硝酸的反应之一，该反应中NO2的作用是
A．只作氧化剂 B．作催化剂 C．既作氧化剂又作还原剂 D．作干燥剂 13．下列化学变化中，必须加入氧化剂才能实现的是
A．SOCl
2→H2SO3 B．2→NaClOC．Fe→FeCl2 D．HNO3→O2
15．利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。则下列说法不正确的是 （ ）
A．外加电源的a极为正极
B．电解过程中，Li+
向B极迁移
C．阳极反应式为：4OH--4e-=O2↑+H2O
16．以Pt为电极，电解含有0.10molCu和0.10molM的溶液，阴极析出固体物质的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)的关系如图所示。
2+3+
则离子的氧化能力由大到小的排列正确的是 ( )
3+2++
A、M＞Cu＞ H
2++3+
B、Cu＞ H＞M
3++2+
C、M＞ H＞Cu
D、条件不足，难以确定
17．关于如图所示装置的叙述，正确的是
A．铜是阳极，铜片上有气泡产生 B．铜片质量逐渐减少
C．电流从锌片经导线流向铜片 D．铜离子在铜片表面被还原 18．下列说法正确的是（ ）
A．电解、电镀、电化学腐蚀都需要通电才可进行 B．Al、Fe、Cu三者对应的氧化物均为碱性氧化物
C．浓H2SO4和新制氯水分别滴在pH试纸上均会出现先变红后褪色的现象 D．从石油中得到汽油，可采用分馏的方法
19．24 mL 0.05 mol/L的 Na2SO3恰好与20 mL 0.02 mol/L的K2R2O7溶液完全反应，则R元素在还原产物中的化合价为
A．0 B．+2 C．+3 D．+6
20．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是 ①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素
②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据能否导电将化合物分为电解质和非电解质。
A．①② B．①③ C．② D．①②③ 21．下列装置能构成原电池的是
22．在H2SO3+2H2S=3H2O+3S反应中,被氧化与被还原元素的质量比为( ) A．1:1 B．2:1 C．1:2 D．3:2
N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是
A．上述反应中，N2是氧化剂，被氧化
B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子 C．AlN中氮的化合价为+3 D．AlN的摩尔质量为41 g
24．在盛有水的电解槽中加入等物质的量的AgNO3、Ba(NO3)2、Na2SO4、MgCl2，摇匀后用惰性电极电解，最初得到的氧化产物与还原产物的质量比为（ ） A．71：2 B．71：216 C．8：1 D．16：137 25．与下列装置相关的说法中不正确的是
A．装置①中，盐桥中的K＋
移向CuSO4溶液
B．装置②中b极析出6．4 g固体时，d极产生2．24 L H2 C．用装置③精炼铜时，f极为粗铜
D．装置④中电子沿导线由Zn流向Fe，Fe极上有大量气泡生成 26．铅蓄电池在现代生活中具有广泛的应用。已知铅蓄电池的电解质溶液为H2S04溶液，其充电、放电按下式进行：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O，有关该电池的说法正确的是
A．充电时化学能转化为电能
B．放电时溶液中的H+向负极移动
C．充电时电池的正极与电源的正极相连
D．放电时负极反应：PbSO4+2H2O－2e-=PbO2+4H++SO42-
27．用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向电解后的溶液中加入0.1mol
Cu(OH)2固体，恰好能使硫酸铜溶液恢复原来的浓度和质量，则在电解过程中转移的电子的
物质的量为 ( ）
A． 0.2mol B． 0.4mol C． 0.5mol D． 0.6mol
28．氢化钙(CaH2)可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，下列说法不正确的是
A．CaH2既是还原剂，又是氧化剂 B．H2既是氧化产物，又是还原产物 C．CaH2是还原剂，H2O是氧化剂 D．氧化产物与还原产物质量比为1∶1 29．已知：还原性HSO3¯>I¯，氧化性IO3¯> I2。
实验Ⅰ：在一定量NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液；
实验Ⅱ：在一定量的KIO3溶液中逐滴加NaHSO3溶液。下列说法正确的是 A．两个实验中溶液的pH变化趋势相同
B．两实验中生成等量I2时，转移电子数的物质的量相同 C．在实验Ⅰ的过程中，若NaHSO3初始量为3mol，当溶液中I¯与I2的物质的量之比为5∶2时，氧化产物为3.2mol
D．过程Ⅱ中，可以用淀粉作为滴定指示剂，判定第一阶段的反应终点
红色。将该红色溶液分为两份：①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去。以下推测肯定不正确的是（ ） ．．．A．①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN氧化
3+2+
B．②中红色褪去的原因是SO2将Fe还原成Fe
－
C．②中红色褪去的原因是SO2将SCN还原
－
D．SCN在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)2 31．下列叙述错误的是
A．电镀时，待镀的金属制品作阳极
B．用惰性电极电解CuSO4溶液，溶液pH增大
+－
C．氢氧燃料电池(酸性电解质)中，正极反应为O2+4H+4e= 2H2O D．镀锌铁皮比镀锡铁皮耐腐蚀 －
32．现代生活中，光污染已经给人类的生活和身体带来了极大的危害。据光学专家研究，镜面建筑物玻璃的反射光比阳光照射更强烈，其反射率高达82%到90%。长时间在白色光亮污染环境下工作和生活的人，容易导致视力下降，产生头昏目眩、心悸、情绪低落等症状，影响正常生活。某校在草地上立了一个金属材质的水滴造型，寓意滴水之恩，光亮如镜。但其超强的反射性直接影响了众多办公室。现有化学实验小组欲对其进行适当的腐蚀化处理，请选出腐蚀速度最快的方法（ ）
A．将水滴造型与锌块相连
B．将水滴造型与电源的负极相连 C．将水滴造型与电源的正极相连 D．进行多次人工降雨
33．铅蓄电池反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4
2PbSO4 + 2H2O 。下列说法中正确的
是
A．PbO2得电子，被氧化
B．铅蓄电池工作过程中每通过2mol电子，负极质量减少207g C．电流是由PbO2经外电路流向Pb D．电池放电时，溶液酸性增强
34．在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为 A．2︰1 B．1︰2 C．3︰1 D．1︰3
35．纽扣电池可用于计算器、电子表等的电源。有一种纽扣电池，其电极分别为Zn和Ag2O，以KOH溶液为电解质溶液，电池的总反应为Zn+Ag2O=2Ag+ZnO。关于该电池的叙述不正确的是( )
A．作用时电子由Zn极经外电路流向Ag2O极，Zn是负极 B．使用时电子由Ag2O极经外电路流向Zn极，Ag2O是负极
--C．正极的电极反应为Ag2O+2e+H2O=2Ag+2OH D．Zn极发生氧化反应，Ag2O极发生还原反应
36．下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是
A．电池Ⅰ中锌是正极 B．电池Ⅱ是一次电池
C．电池Ⅲ工作时，氢气发生还原反应
D．电池Ⅳ工作时，电子由锌通过导线流向碳棒
37．用惰性电极电解下列足量的溶液，一段时间后，再加入一定量的另一物质（括号内）后，溶液能与原来溶液浓度一样的是 （ ）
A．CuCl2（CuCl2溶液） B．AgNO3（Ag2O） C．NaCl（HCl溶液） D．CuSO4（Cu(OH)2）38． 气态废弃物中的硫化氢可用电化学的方法转化为可利用的硫：配制一份电解质溶液，主要成分为：K4[Fe(CN)6](200 g/L)和KHCO3(60 g/L)；通电电解，通入H2S气体。
过程中涉及硫化氢转化为硫的总反应：2Fe(CN)3－＋2CO2－4－－
63＋H2S＝2Fe(CN)6＋2HCO3＋S，则下列说法不正确的是（ ）
A．电解过程中的阳极反应为：[Fe(CN)2―－＝[Fe(CN)3－
6]―e6] B．电解过程中阴极附近溶液的pH降低
C．电解过程中每处理l mol硫化氢气体，理论上转移电子2 mol D．该处理方法理论上不需要补充电解质溶液
39．如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。则以下说法不正确的是
A．电源B极是负极
B．甲、乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1∶2∶2∶2 C．欲用丙装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液 D．装置丁中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷
40．为了使埋在地下的钢管不易生锈，设计了如下几种方案，将钢管：①用导线与铅板连接 ② 用导线与锌板连接 ③ 用导线与碳棒连接 ④ 与直流电源负极连接 ⑤ 直流电源正极连接，其中可采取的方法是
A．①④ B．②④ C．②③ D．①⑤
41．LiAlH4是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水能剧烈反应释放出氢气，
A．LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂
－
B．LiAlH4与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4 g·mol1 C．1 mol LiAlH4在125 ℃完全分解，转移3 mol电子
D．LiAlH4与水反应生成三种物质时，化学方程式可表示为：LiAlH4＋4H2O=Al(OH)3＋LiOH＋4H
2↑
42．如图装置电解一段时间，当某极析出0.32gCu时，I、Ⅱ、Ⅲ中溶液pH分别为(溶液足量，体积均为100mL且电解前后溶液体积变化及气体的溶解忽略不计)
A．13、7、1 B．12、7、2 C．1、7、13 D．7、13、1 43．下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是
A．该溶液中，K＋、Fe2＋、C－
6H5OH、Br可以大量共存
B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋2I－===Fe2＋
＋I2
C．1L 0.1mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe
D．和Ba(OH)3＋＋SO2-2＋－
2溶液反应的离子方程式： Fe4＋Ba＋3OH===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓ 44．某同学利用氧化还原反应：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4 ＋8H2O设计如下原电池，盐桥中装有饱和KCl溶液。下列说法正确的是
A．b电极上发生还原反应
B．外电路电子的流向是从a到b
C．电池工作时，盐桥中的SO42－
移向甲烧杯
D．a电极上发生的反应为：MnO－＋－4＋8H＋5e = Mn2＋
＋4H2O
45．将0.195 g锌粉加入到20.0 mL的0.100 mol/L MO+
2 溶液中，恰好完全反应， 则还原产物可能是
A．M B．M2+ C．M3+ D．MO2+
46．全钒液流电池是一种新型电能储存和高效转化装置。某溶液中含有VO+和Cr2-22O7，
现向其溶液中滴入29．00mL0．1mol/L的FeSO+2+2-3+
4 溶液，恰好是VO2→VO,Cr2O7→Cr．再
滴入2．OOmL0．02000mol/L的KMnO2++3+
4 溶液，又恰好是VO→VO2,而Cr不变，此时
MnO-2＋
4→Mn,则原溶液中Cr元素的质量为
A．156 mg B．23 4 mg C．31．2 mg D．46．8mg
第II卷（非选择题）
请点击修改第II卷的文字说明
二、填空题（题型注释）
三、实验题（题型注释）
四、计算题（题型注释）
五、简答题（题型注释）
六、推断题（题型注释）
参考答案
1．C 【解析】
试题分析：根据反应的方程式可知，硫酸铜中铜元素的化合价从＋2价降低到＋1价，得到1个电子。FeS2中S元素的化合价从－1价部分降低到－2价，得到1个电子。分别升高到＋6价，失去7个电子，所以选项A正确。5 mol FeS2发生反应，其中还原剂是3mol，则有
—
3mol×7＝21mole转移，B正确；Cu2S只是还原产物，C不正确；同样分析可知选项D正确，答案选C。
考点：考查氧化还原反应的有关判断和计算
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生解题能力的培养和方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是准确标出有关元素的化合价变化情况，然后依据有关的概念，并结合电子得失守恒进行列式计算和判断即可。 2．A 【解析】 试题分析：常温能自发进行的氧化还原反应可设计成原电池，有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，以此来解答。A中反应是置换反应，属于氧化还原反应，能用于设计原电池，A正确；B中反应是中和反应、C和D中都是复分解反应，反应中没有元素的化合价变化，不是氧化还原反应，因此不能用于设计原电池，故BCD均不符合题意，因此答案选A。 考点：考查原电池设计的有关判断
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的巩固和训练。明确能自发进行的氧化还原反应能设计成原电池是解答本题的关键，准确判断出反应中有关元素的化合价变化是前提。 3．C 【解析】 正确答案:C
被氧化的硫与被还原的硫的关系就是化合价升高的硫与化合价降低的硫之比为1：2，由于都是同一物质，所以，物质的量之比为1：2，质量比也为 1∶2。 4．A 【解析】
试题分析：B、为防止轮船发生腐蚀，往往在轮船外壳焊上金属锌，锌活泼，这是牺牲阳极的阴极保护法，B错；C、精炼铜时，粗铜做阳极，纯铜做阴极，CuSO4是电解质溶液，电解前后CuSO4溶液浓度减小，粗铜放电时，，比铜活泼的金属优先放电，而溶液中的铜离子放电，所以电解前后溶液浓度减小；D、电镀是特殊的电解，，阳极材料本身放电，所以电解前后阳极减少的质量与阴极增加的质量相等，D错。故选AS。 考点：电解的相关知识
点评：熟练掌握电解的相关知识，尤其是电解池和电镀池，电解质溶液的变化区别，前者变小，后者基本不变 5．B 【解析】 6．C 【解析】
试题分析：氧化还原反应是有元素化合价变化的化学反应，A、B、D三个化学反应均无元素
化合价的变化，而在2Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3 + O2 反应中O元素的化合价发生变化，所以C项正确；答案选C。
考点：考查氧化还原反应的判断。 7．C 【解析】
试题分析：在电解时只生成氢气和氧气，则溶液中氢离子在阴极放电，氢氧根离子在阳极放电，结合离子的放电顺序来解答。A、电解溴化钠生成氢气和溴，电解CuCl2生成Cu和氯气，电解Ba（OH）2生成氢气和氧气，A错误；B、电解NaOH生成氢气和氧气，电解CuSO4生成Cu、氧气、硫酸，电解H2SO4生成氢气和氧气，B错误；C、电解NaOH、H2SO4、Ba（OH）2，均只生成氢气和氧气，C正确；D、解溴化钠生成氢气和溴，电解CuCl2生成Cu和氯气，电解CuSO4生成Cu、氧气、硫酸，D错误，答案选C。
【考点定位】本题考查电解原理的应用，侧重于电极产物的判断 【名师点晴】电解时电极产物的判断——“阳失阴得”，即
。
8．B 【解析】 9．C
【解析】略 10．B 【解析】
2+3+2+
试题分析：现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe变为棕黄色 Fe，Fe失电子被氧化，作还原剂表现还原性，若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生，
2+
这说明维生素C也具有还原性，且还原性比Fe强，选B。 考点：考查氧化还原反应。 11．A 【解析】 12．C 【解析】
试题分析：该反应二氧化氮中N元素的化合价一部分由+4价升高到+5价，还有另一部分由+4价降低到+2价，二氧化氮既失电子又得电子，所以二氧化氮既是氧化剂又是还原剂，选C。
考点：考查氧化还原反应的基本概念。 13．C 【解析】
试题分析：A项不属氧化还原反应；B项Cl2发生自身氧化还原反应，不需加入氧化剂；C项Fe的化合价升高需加入氧化剂；D项硝酸分解可生成氧气，不需加入氧化剂。
考点：氧化还原反应。
14．C
【解析】在氧化还原反应中氧化剂得电子，必然引起元素化合价的降低。84消毒液可以杀死细菌和病毒，是一种家庭常备的消毒剂。84消毒液的主要成分是NaClO，使用过程中NaClO中的Cl元素由+1价降低到了-1价，显然NaClO是作氧化剂。KMnO4制氧气也是实验室常用的一种方法。KMnO4制氧气所发生的变化是：。不难看出，KMnO4既作氧化剂又作还原剂。HCl中的H元素为+1价，有氧化能力，而其中的Cl元素为-1价，只有还原能力，所以HCl在不同的反应中有时作氧化剂，有时作还原剂。用浓盐酸制氯气的过程中，HCl中的氯元素由-1价升高到0价，失去电子，此时HCl作还原剂；用稀盐酸制氢气，Cl元素的化合价不变，H元素的化合价由+1价降到0价，此时HCl作氧化剂。
15．C
【解析】
试题分析：A、因为要制备氢氧化锂，右侧电极为铜，应该做阴极，所以a为电源的正极，正确，不选A；B、左侧为电解池的阳极，应放入氯化锂溶液，右侧为电解池的阴极，溶液为氢氧化锂溶液，阳离子向阴极移动，即向B极移动，正确，不选B；C、阳极是氯化锂中的氯离子反应生成氯气，错误，选C；D、每生成1摩尔氢氧化锂说明有1摩尔锂离子通过阳离子交换膜，则外电路有1摩尔电子转移，正确，不选D。
考点：电解原理的应用
【名师点睛】电解池中与电源的正极相连的电极为阳极，失去电子，被氧化，与电源的负极相连的电极为阴极，得到电子被还原。精炼铜时粗铜做阳极，纯铜做阴极，含铜离子的溶液的为电解质溶液。电镀装置中待镀金属做阴极，镀层金属做阳极，溶液含有镀层金属阳离子。在金属防护中可以让金属做电解池的阴极被保护，或做原电池的正极被保护。
16．A
【解析】略
17．D
【解析】
试题分析：A、该装置是原电池装置，根据电子的流向可知Zn是负极，Cu是正极，Cu极有Cu析出，错误；B、根据A的分析，Cu上有Cu析出，所以铜极质量增加，错误；C、电流与电子的流向相反，所以电流从Zn片经导线流向Cu片，错误；D、Cu极有Cu析出，即铜离子在铜片表面被还原，正确，答案选D。
考点：考查对装置的判断，电流流向的判断，电极产物的判断
18．D
【解析】本题考查物质性质，考查考生对物质性质的掌握情况。难度较小。A项，电解和电镀需要通电才行，但电化学腐蚀是形成原电池，即产生电流；B项，Al2O3既能与强酸反应又能与强碱反应，是两性氧化物；C项，浓硫酸具有脱水性，滴在pH试纸上会使试纸因脱水而炭化变黑；D项，石油是多种烃组成的混合物，根据沸点不同可用分馏法将各组分分开。
19．C
【解析】
试题分析：令R元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒，则：
-3-324×10L×0.05mol/L×（6-4）=20×10L×0.02mol/L×2×（6-a），解得a=+3，。答案选C
考点：氧化还原反应的有关计算
20．C
【解析】
试题分析：①金属元素和非金属元素分类的依据不仅要看元素的最外层电子数，还要考虑具体的元素的性质及反应中表现的化合价，故不选①；②根据反应中有无电子转移将化学反应分成氧化还原反应和非氧化还原反应，是合理的，故选②；③应该依据水溶液或熔融状态是否导电将化合物分成电解质和非电解质，故不选③；所以选C。
考点：物质的分类。
21．C
【解析】
试题分析：原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，A．该装置不能构成闭合回路，不能形成原电池，A错误；B．酒精为非电解质，该装置不能自发的进行氧化还原反应，不能形成原电池，B错误；C．该装置中Fe失电子作负极，铁离子得电子在正极（C）上反应，符合原电池的构成条件，能形成原电池，C正确；D．该装置不能构成闭合回路，不能形成原电池，D错误；答案选C。
考点：考查原电池原理。
22．B
【解析】
试题分析：亚硫酸做氧化剂，被还原，有1摩尔硫被还原，硫化氢做还原剂，被氧化，有2摩尔硫被氧化，所以被氧化与被还原的元素的质量比为2:1，选B。
考点：氧化还原反应的计算
23．B
【解析】
试题分析：A、上述反应中，N2化合价降低是氧化剂，被还原，A错误；B、上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子，正确；C．AlN中氮的化合价为-3，C错误；D、AlN的摩尔质量为41 g/mol，单位错误，D错误。答案选B。
考点：氧化还原反应
24．A
＋－2＋2－－2－【解析】由于Ag＋Cl=AgCl↓ Ba＋SO4=BaSO4↓反应，最终溶液中离子为NO3、SO4、
＋2＋－Na、Mg、Cl
＋－－－阴极电极反应为：2H＋2e=H2↑ 阳极电极反应为：2Cl-2e=Cl2↑
最初得到的氧化产物Cl2与还原产物H2的质量比为71:2，答案为A
25．B
【解析】
试题分析：A．该原电池中，锌作负极，铜作正极，原电池放电时，盐桥中的钾离子向硫酸铜溶液移动，A正确；B．该串联电解池中，b极、d极都是阴极，b极上析出铜，d极上析出氢气，根据转移电子数相等知，铜和氢气的关系式是Cu～H2，析出6．4g铜时，生成0．1mol氢气，但温度和压强未知，所以气体摩尔未知，无法确定氢气体积大小，B错误；C．电解精炼时，粗铜作阳极，所以f极为粗铜，C正确；D．该装置是原电池，锌作负极，铁作正极，放电时，电子从锌极沿导线流向铁极，氢离子得到电子产生氢气，D正确，答案选B。
【考点定位】本题主要是电化学原理的应用与有关计算
【名师点晴】应对电化学定量计算的三种方法
（1）计算类型：原电池和电解池的计算包括两极产物的定量计算、溶液pH的计算、相对原
子质量和阿伏加德罗常数的计算、产物的量与电量关系的计算等。
（2）方法技巧：
①根据电子守恒计算：用于串联电路中阴阳两极产物、正负两极产物、相同电量等类型的计算，其依据是电路中转移的电子数相等。
②根据总反应式计算：先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根据总反应式列出比例式计算。
③根据关系式计算：根据得失电子守恒定律关系建立起已知量与未知量之间的桥梁，构建计算所需的关系式。例如：
（式中M为金属，n为其离子的化合价数值）该关系式具有总揽电化学计算的作用和价值，熟记电极反应式，灵活运用关系式便能快速解答常见的电化学计算问题。在电化学计算中，
－－19还常利用Q＝I·t和Q＝n（e）×NA×1．60×10C来计算电路中通过的电量。
26．
C
【解析】
本题考查原电池原理和电解原理，关键在于明确原电池和电解池和电极的反应实质。充电时是电解池，是电能转化为化学能，A错；电解池、原电池中不参与氧化还原反应的离子一般不发生定向移动，B错；充电时电池的正极与电源的正极相连，C正确；放电时负极发生氧化反应：Pb+SO42-—2e-=PbSO4，D错。
27．B
－【解析】电解硫酸铜时，阳极始终是OH放电，反应式为4OH—－4e—=2H2O+O2↑，氢氧化
铜是0.1mol，所以根据氧原子守恒可知，反应中转移的电子是0.1mol×2×2＝0.4mol。答案选B。
28．A
【解析】
试题分析：CaH2中H元素为-1价，在反应中升高为0，则为还原剂，而H2O中H元素为+1价，在反应中降低为0，则为氧化剂，选项A不正确；由反应可知，氧化产物与还原反应均为氢气，选项B正确；CaH2中H元素为-1价，在反应中升高为0，则为还原剂，而H2O中H元素为+1价，在反应中降低为0，则为氧化剂，选项C正确；氧化产物与还原反应均为氢气，其物质的量相同，则氧化产物与还原产物的质量比为1：1，选项D正确。
考点：氧化还原的分析
29．C
【解析】
--试题分析：A.实验Ⅰ向一定量NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，发生反应： 3HSO3+IO3=
2--+-3SO4+I+3H.所以溶液的酸性逐渐增强，当溶液中的HSO3消耗完全后，再滴加KIO3溶液，
--+又发生反应：IO3+5I+6H=3I2+3H2O.溶液的酸性又逐渐减弱。该溶液的pH先变小，后又逐渐
变大。实验Ⅱ：在一定量的KIO3溶液中逐滴加NaHSO3溶液时发生反应：
--2--+--+3HSO3+IO3=3SO4+I+3H.后立即发生IO3+5I+6H=3I2+3H2O。因此开始滴加NaHSO3溶液时，溶液的酸碱性不会有明显的变化。当溶液中的KIO3消耗完全后，再滴加溶液NaHSO3溶液，
-+由于HSO3的电离作用大于水解作用，此外还发生反应I2+H2O=HI+HIO，HI与HIO电离产生H，
使溶液显酸性，而且酸性逐渐增强。该溶液的pH先基本没有变化，后又逐渐变小。故两个
实验中溶液的pH变化趋势并不同。错误。B. 实验Ⅰ向一定量NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3
--2--+溶液，只有使溶液中的NaHSO3完全发生反应3HSO3+IO3= 3SO4+I+3H.后才能发生反应
--+IO3+5I+6H=3I2+3H2O，而实验Ⅱ在一定量的KIO3溶液中逐滴加NaHSO3溶液，滴加的NaHSO3
--2--+--+发生反应3HSO3+IO3=3SO4+I+3H后的所有产物就发生反应IO3+5I+6H=3I2+3H2O。所以两实
验中生成等量I2时，在实验Ⅰ中电子转移比实验Ⅱ多。错误。C．在实验Ⅰ的过程中，若NaHSO3
--2--+-初始量为3mol，根据方程式3HSO3+IO3= 3SO4+I+3H.可知产生1mol的I，3mol的氧化产
2---+--物SO4；假设发生IO3+5I+6H=3I2+3H2O的IO3的物质的量为x，消耗I的物质的量为5x，产生的I2的物质的量为为3x。当溶液中I¯与I2的物质的量之比为5∶2时，(1－5x):3x=5∶
2。解得x=2/25。所以该反应的氧化产物的物质的量为氧化产物5x=(5/2)×(2/25)=0.2mol.因此氧化产物的总物质的量为为3＋0.2=3.2mol。正确。D．实验Ⅱ：在一定量的KIO3溶液
--2--+中逐滴加NaHSO3溶液时发生反应：3HSO3+IO3=3SO4+I+3H.后的产物立即发生
--+IO3+5I+6H=3I2+3H2O因此不可以用淀粉作为滴定指示剂，来判定第一阶段的反应终点。错误。
考点：考查发生反应的物质的滴加顺序与化学反应及电子转移、反应现象的关系的知识。
30．C
【解析】
3+-试题分析：含有铁离子的溶液中加入KSCN产生血红色的溶液，发生反应：Fe+3SCN
-Fe(SCN)3,高锰酸钾有强氧化性，把SCN氧化成(SCN)2气体。减小反应物的浓度，化学平衡
逆向移动，结果Fe(SCN)3,浓度减小，血红色褪去。通入SO2时，发生反应：
3+2+2-.+2Fe+SO2+2H2O=2Fe+SO4+4H.减小反应物的浓度，化学平衡逆向移动，结果Fe(SCN)3,浓度减小，血红色褪去。所以选项为：C
3+考点：考查Fe的氧化还原反应的知识。
31．AB
【解析】
试题分析：A．电镀时，待镀的金属制品作阴极，镀层金属作阳极，错误；B．用惰性电极电解CuSO4溶液，，电解的总方程式是：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4,水解电解后溶液的酸性增强，溶液pH减小，错误；C．氢氧燃料电池(酸性电解质)中，通入氧气的电极为正极，
+－ 正极反应为O2+4H+4e= 2H2O，正确；D．由于金属活动性：Zn>Fe>Sn，所以在镀锌铁皮与
周围电解质构成原电池时，首先被腐蚀的是活动性强的Zn，Fe得到了保护；而镀锡铁皮与周围电解质构成原电池时，首先被腐蚀的是活动性强的Fe，因此前者更耐腐蚀，正确。 考点：考查原电池、电解池的反应原理的应用的知识。
【答案】C
【解析】
试题分析：A、将水滴造型与锌块相连构成原电池；B、将水滴造型与电源的负极相连，作阴极，被保护；C、将水滴造型与电源的正极相连，作阳极，即可腐蚀；D、进行多次人工降雨，腐蚀最慢，所以腐蚀速度最快的是与电源的正极相连作阳极，答案选C。
考点：考查金属的电化学腐蚀
33．C
【解析】
试题分析：A．由铅蓄电池的总反应Pb + PbO2 + 2H2SO42PbSO4 + 2H2O可知，放电
－2-时，正极上PbO2得电子被还原，A项错误；B．铅蓄电池的负极反应为Pb-2e+SO4=PbSO4 ，
负极质量增加96g，B项错误；C. 电子的流向和电流的方向相反，则电流是由PbO2经外电
路流向Pb，C项正确；D.根据铅蓄电池总反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO42PbSO4 + 2H2O，放电时，消耗硫酸，浓度减小，酸性减弱，D项错误；答案选C。
考点：考查铅蓄电池的工作原理。
34．B
【解析】
试题分析：在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，参加反应的3个NO2中，有2个NO2中N元素的化合价升高到+5价，所以2个NO2做还原剂；1个NO2中N元素的化合价降低，作氧化剂，所以氧化剂与还原剂的分子个数比为1:2，答案选B。
考点：考查氧化还原反应的分析
35．B
【解析】
试题分析：在电池的总反应Zn+Ag2O=2Ag+ZnO中，Zn发生氧化反应，为原电池的负极，Ag2O发生还原反应，为原电池的正极；A．原电池工作时电子由Zn极经外电路流向Ag2O极，Zn是负极，故A正确；B．使用时电子由负极经外电路流向正极，Ag2O是正极，故B错误；C．正
--极Ag2O发生的电极反应为Ag2O+2e+H2O=2Ag+2OH，故C正确；D．结合原电池反应可知Zn
极发生氧化反应，Ag2O极发生还原反应，故D正确；答案为B。
考点：考查原电池的工作原理
36．D
【解析】
试题分析：电池Ⅰ是原电池，Zn做负极，失电子，故A错误； 电池Ⅱ是可充电电池，即二次电池，故B错误；C、电池Ⅲ是燃料电池，氢气电极是负极失电子，发生氧化反应，故C错误；D、 电池Ⅳ是锌锰干电池，锌做负极，失电子，电子从锌通过外电路流向C，故D正确，此题选D。
考点：考查电池的概念及应用相关知识
37．B
【解析】
试题分析：A选项电解氯化铜时，阳极放出氯气，阴极析出铜，应该加入的是氯化铜固体而不是溶液，因此A选项是错误的，B选项电解硝酸银，阳极会有氧气放出，阴极有银析出，因此应加入的是氧化银，所以B选项是正确的。C选项电解氯化钠，阳极有氯气放出，阴极有氢气放出，因此加入的是氯化氢气体而不是氯化氢溶液。所以C选项是错误的。D选项电解硫酸铜，阴极析出铜，阳极放出氧气，所以应该加的是氧化铜，所以D选项是错误的。 考点：考查电解质溶液的相关知识点。
38．AB
【解析】
试题分析：关键在于将总反应拆成两个半反应阳极发生失电子的反应，对应于还原剂被氧化：
++2-2-H2S - 2e- = 2H + S，生成的 H 被CO3 吸收，因此得到阳极半反应是 H2S - 2e- + 2CO3
-3-4-= 2HCO3 + S阴极发生的电子的反应，对应于氧化剂被还原：[Fe(CN)6] + e- = [Fe(CN)6]A、
+不正确，如上所述，阳极发生还原剂被氧化的反应；B、不正确。从阴极反应式可见，没有 H
-或 OH 参与，pH 应该不变；C、正确。1mol H2S 变成 1mol S，需要 2mol 电子；D、正确。从方程式可见电解质原料并没有损失，只是转化了，理论上是不需要补充的，只是需要定期
4-3-再生（通些O2将[Fe(CN)6]氧化成[Fe(CN)6]即可）。 所以选AB
考点：电极反应式的书写和氧化还原反应分析。
39．C
【解析】
试题分析：该装置为电解池，乙为电解食盐水，则在阴极产生氢气和NaOH，加入酚酞变红色，所以F为阴极，E为阳极，D为阴极，C是阳极，A是电源正极，B是电源负极，正确；
B、甲为电解硫酸铜溶液，C极产生氧气，D极产生Cu，E极产生氢气，F极产生氯气，根据元素的化合价，则转移相同电子数时，生成四种单质的物质的量之比是1:2:2:2，正确；C、G是阳极，H是阴极，所以镀银时，Ag为阳极，Cu为阴极，电镀液为硝酸银溶液，所以G是Ag，错误；D、Y与电源负极相连，Y极红褐色加深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷，正确，答案选C。
考点：考查电解反应原理的应用
40．B
【解析】
试题分析：①由于金属活动性：Fe>Pb，若用导线与铅板连接，Fe作负极，会加快钢管锈蚀，错误；② 用导线与锌板连接，由于金属活动性Zn>Fe，在构成的原电池中Zn为负极，使Fe得到了保护，减慢了锈蚀速率，正确；③ 用导线与碳棒连接，Fe为的负极，会加快钢管锈蚀，错误；④ 与直流电源负极连接，则由于钢管上有许多电子存在，就不会失去电子被氧化，因此得到了保护，正确；⑤ 直流电源正极连接，发生氧化反应，加快了腐蚀速率，错误。故可采取的方法是②④。选项是B。
考点：考查金属的腐蚀与保护的知识。
41． B
【解析】 LiAlH4中氢显－1价，具有很强的还原性；A项，乙醛→乙醇，发生还原反应，正确；B项，生成氢气的实质是LiAlH4中－1价的H与D2O中＋1价D归中生成HD气体，摩
－＋－尔质量为3 g·mol1，错误；C项，Al3生成Al，转移3e，正确；D项，该反应相当于水解，
Al(OH)3溶于酸和强碱不溶于水，LiOH是中强碱，不溶，正确。
42．A
【解析】
2＋试题分析：Ⅲ中阴极析出单质铜，Cu+2e=Cu，0.32gCu的物质的量为0.005mol，该电极放
电0.01mol，I中用惰性电极电解KCl溶液，电解总反应为2KCl+2H2
2↑+Cl2↑
－－转移电子2e，生成KOH 0.01mol，c(OH)=0.01mol/0.1L=0.1mol/L，溶液的PH=13，Ⅱ中
NaNO3 溶液属于强酸强碱盐，溶液的PH=7，Ⅲ中用惰性电极电解CuSO4 溶液，电解总反应为2CuSO4 +2H2
O2Cu+2H2SO4 +O2↑，转移电子4e，生成H2SO4 0.005mol，c(H＋)=0.01mol/0.1L=0.1mol/L，溶液的PH=1，选A。
考点：考查电解的工作原理及PH值的计算。
43．C
【解析】
3+试题分析：A项Fe2（SO4）3溶液中的Fe与C6H5OH发生显色反应，在溶液中不能大量共存，
故A项错误；B项铁离子能够与碘离子发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：
3+-2+2Fe+2I═2Fe+I2，题目方程式未配平，故B项错误；C项1L O.1mol/L该溶液中含有溶质硫酸铁0.1mol，0.1mol硫酸铁中含有0.2mol铁离子，与足量锌反应可以生成0.2mol铁，生成铁的质量为11.2g，故C项正确；D项Fe2（SO4）3溶液和Ba（OH）2溶液反应的生成氢氧化铁沉淀和硫酸钡沉淀，铁离子和硫酸根离子的物质的量的比为2：3，正确的离子方程
3+2-2+-式为：2Fe+3SO4+3Ba+6OH═2Fe（OH）3↓+3BaSO4↓，故D项错误；本题选C。
考点：离子共存、离子反应。
44．D
【解析】 －
试题分析：A、b为负极，负极发生氧化反应，故A错误；B、由上述分析可知，a为正极，电子由负极流向正极，即从b流向a，故B错误；C、阴离子向负极移动，则盐桥中的SO42-移向乙烧杯中，故C错误；D、甲烧杯中发生还原反应，Mn元素的化合价降低，电极反应为MnO4-+8H++5e-═Mn2++4H2O，故D正确；故选D。
考点：考查了原电池的工作原理的相关知识。
45．B
【解析】
+试题分析：0.195克锌的物质的量为0.195/65=0.003摩尔，可以失去0.006摩尔电子，MO2
的物质的量为0.1×0.02=0.002摩尔，每个M得到的电子为0006/0.002=3，从原来的+5价降低3价后为+2价，选B。
考点： 氧化还原反应
46．D
【解析】
试题分析：整个过程中Fe、Mn、Cr的化合价发生变化，依据化合价升降相等有：
-3-329．00×10×0．1×1=[m(Cr)÷52]×3+2．00×10×0．02×5，解得
-3m(Cr)=46．8×10g=46．8mg；选D。
考点：考查氧化还原反应的计算等知识。
绝密★启用前
2015-2016学年度???学校4月月考卷
试卷副标题
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
请点击修改第I卷的文字说明 一、选择题（题型注释）
1．一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+l2H2O==7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法中不正确的是 ( )
A．CuSO4和FeS2是氧化剂，FeS2是还原剂
B．5 mol FeS—
2发生反应，有21 mol e转移 C．Cu2S既是氧化产物又是还原产物 D．产物中的SO42-有一部分是氧化产物 2．在理论上可用来设计原电池的反应是 A．Fe +2HCl = Fe Cl2+ H2 B．NaOH +HCl=NaCl+ H2O
C．Cu SO4 +2NaOH= Cu(OH)2+Na2 SO4 D．Ca CO3+2HCl= Ca Cl2+ H2O+ CO2
∆
3．在反应 3S + 6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O 中被氧化的硫与被还原的硫的关系是（ ）
A、物质的量之比为2∶1 B、质量比为2∶1
C、质量比为 1∶2 D、物质的量之比为1∶1 4．下列说法正确的是
A、原电池反应是自发的氧化还原反应，盐桥的作用是平衡正负极电荷， 形成闭合回路B、为防止轮船发生腐蚀，往往在轮船外壳焊上金属锌，这是牺牲阴极的阳极保护法 C、精炼铜时，粗铜做阳极，纯铜做阴极，CuSO4是电解质溶液，电解前后溶液浓度不变D、电镀是特殊的电解，电解前后阴极减少的质量与阳极增加的质量相等
5．在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的离子方程式中，对系数m和R3+的判断正确的是( ) A．m=4 R2+体现氧化性 B．m=y R3+是氧化产物 C．m=2 R2+是氧化剂 D．m=y R3+是还原产物
6．下列反应中，属于氧化还原反应的是
A．CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O B．CaO+H2O===Ca(OH)2
7．下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是 A．NaBr、CuCl2、Ba(OH)2 B．NaOH、H2SO4、CuSO4 C．NaOH、H2SO4、Ba(OH)2 D．NaBr、CuCl2、CuSO4 8．关于下列反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4说法正确的是（ ） A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物
B．产物中的SO24有一部分是氧化产物
C．5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移 D．FeS2只剩还原剂
9．下列反应中，HCl既表现出酸性又表现出还原性的是 A． Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
B． 2HCl ==== H通电
2 ↑+ Cl2↑
C． MnO△
2 + 4HCl ==== MnCl2 + Cl2 ↑ + 2H2O D． HCl + AgNO3 === AgCl ↓ + HNO3
10．鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+
，现榨的苹果汁在空气中会
由淡绿色的Fe2+变为棕黄色 Fe3+
。若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有
A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性
11．如下图各装置中均盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序正确的是
A．②＞①＞③ B．①＞②＞③ C．③＞②＞① D．②＞③＞①
12．3NO2十H2O==2HNO3十NO为工业上氨催化氧化法制硝酸的反应之一，该反应中NO2的作用是
A．只作氧化剂 B．作催化剂 C．既作氧化剂又作还原剂 D．作干燥剂 13．下列化学变化中，必须加入氧化剂才能实现的是
A．SOCl
2→H2SO3 B．2→NaClOC．Fe→FeCl2 D．HNO3→O2
15．利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。则下列说法不正确的是 （ ）
A．外加电源的a极为正极
B．电解过程中，Li+
向B极迁移
C．阳极反应式为：4OH--4e-=O2↑+H2O
16．以Pt为电极，电解含有0.10molCu和0.10molM的溶液，阴极析出固体物质的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)的关系如图所示。
2+3+
则离子的氧化能力由大到小的排列正确的是 ( )
3+2++
A、M＞Cu＞ H
2++3+
B、Cu＞ H＞M
3++2+
C、M＞ H＞Cu
D、条件不足，难以确定
17．关于如图所示装置的叙述，正确的是
A．铜是阳极，铜片上有气泡产生 B．铜片质量逐渐减少
C．电流从锌片经导线流向铜片 D．铜离子在铜片表面被还原 18．下列说法正确的是（ ）
A．电解、电镀、电化学腐蚀都需要通电才可进行 B．Al、Fe、Cu三者对应的氧化物均为碱性氧化物
C．浓H2SO4和新制氯水分别滴在pH试纸上均会出现先变红后褪色的现象 D．从石油中得到汽油，可采用分馏的方法
19．24 mL 0.05 mol/L的 Na2SO3恰好与20 mL 0.02 mol/L的K2R2O7溶液完全反应，则R元素在还原产物中的化合价为
A．0 B．+2 C．+3 D．+6
20．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是 ①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素
②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据能否导电将化合物分为电解质和非电解质。
A．①② B．①③ C．② D．①②③ 21．下列装置能构成原电池的是
22．在H2SO3+2H2S=3H2O+3S反应中,被氧化与被还原元素的质量比为( ) A．1:1 B．2:1 C．1:2 D．3:2
N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是
A．上述反应中，N2是氧化剂，被氧化
B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子 C．AlN中氮的化合价为+3 D．AlN的摩尔质量为41 g
24．在盛有水的电解槽中加入等物质的量的AgNO3、Ba(NO3)2、Na2SO4、MgCl2，摇匀后用惰性电极电解，最初得到的氧化产物与还原产物的质量比为（ ） A．71：2 B．71：216 C．8：1 D．16：137 25．与下列装置相关的说法中不正确的是
A．装置①中，盐桥中的K＋
移向CuSO4溶液
B．装置②中b极析出6．4 g固体时，d极产生2．24 L H2 C．用装置③精炼铜时，f极为粗铜
D．装置④中电子沿导线由Zn流向Fe，Fe极上有大量气泡生成 26．铅蓄电池在现代生活中具有广泛的应用。已知铅蓄电池的电解质溶液为H2S04溶液，其充电、放电按下式进行：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O，有关该电池的说法正确的是
A．充电时化学能转化为电能
B．放电时溶液中的H+向负极移动
C．充电时电池的正极与电源的正极相连
D．放电时负极反应：PbSO4+2H2O－2e-=PbO2+4H++SO42-
27．用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向电解后的溶液中加入0.1mol
Cu(OH)2固体，恰好能使硫酸铜溶液恢复原来的浓度和质量，则在电解过程中转移的电子的
物质的量为 ( ）
A． 0.2mol B． 0.4mol C． 0.5mol D． 0.6mol
28．氢化钙(CaH2)可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，下列说法不正确的是
A．CaH2既是还原剂，又是氧化剂 B．H2既是氧化产物，又是还原产物 C．CaH2是还原剂，H2O是氧化剂 D．氧化产物与还原产物质量比为1∶1 29．已知：还原性HSO3¯>I¯，氧化性IO3¯> I2。
实验Ⅰ：在一定量NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液；
实验Ⅱ：在一定量的KIO3溶液中逐滴加NaHSO3溶液。下列说法正确的是 A．两个实验中溶液的pH变化趋势相同
B．两实验中生成等量I2时，转移电子数的物质的量相同 C．在实验Ⅰ的过程中，若NaHSO3初始量为3mol，当溶液中I¯与I2的物质的量之比为5∶2时，氧化产物为3.2mol
D．过程Ⅱ中，可以用淀粉作为滴定指示剂，判定第一阶段的反应终点
红色。将该红色溶液分为两份：①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去。以下推测肯定不正确的是（ ） ．．．A．①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN氧化
3+2+
B．②中红色褪去的原因是SO2将Fe还原成Fe
－
C．②中红色褪去的原因是SO2将SCN还原
－
D．SCN在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)2 31．下列叙述错误的是
A．电镀时，待镀的金属制品作阳极
B．用惰性电极电解CuSO4溶液，溶液pH增大
+－
C．氢氧燃料电池(酸性电解质)中，正极反应为O2+4H+4e= 2H2O D．镀锌铁皮比镀锡铁皮耐腐蚀 －
32．现代生活中，光污染已经给人类的生活和身体带来了极大的危害。据光学专家研究，镜面建筑物玻璃的反射光比阳光照射更强烈，其反射率高达82%到90%。长时间在白色光亮污染环境下工作和生活的人，容易导致视力下降，产生头昏目眩、心悸、情绪低落等症状，影响正常生活。某校在草地上立了一个金属材质的水滴造型，寓意滴水之恩，光亮如镜。但其超强的反射性直接影响了众多办公室。现有化学实验小组欲对其进行适当的腐蚀化处理，请选出腐蚀速度最快的方法（ ）
A．将水滴造型与锌块相连
B．将水滴造型与电源的负极相连 C．将水滴造型与电源的正极相连 D．进行多次人工降雨
33．铅蓄电池反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4
2PbSO4 + 2H2O 。下列说法中正确的
是
A．PbO2得电子，被氧化
B．铅蓄电池工作过程中每通过2mol电子，负极质量减少207g C．电流是由PbO2经外电路流向Pb D．电池放电时，溶液酸性增强
34．在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为 A．2︰1 B．1︰2 C．3︰1 D．1︰3
35．纽扣电池可用于计算器、电子表等的电源。有一种纽扣电池，其电极分别为Zn和Ag2O，以KOH溶液为电解质溶液，电池的总反应为Zn+Ag2O=2Ag+ZnO。关于该电池的叙述不正确的是( )
A．作用时电子由Zn极经外电路流向Ag2O极，Zn是负极 B．使用时电子由Ag2O极经外电路流向Zn极，Ag2O是负极
--C．正极的电极反应为Ag2O+2e+H2O=2Ag+2OH D．Zn极发生氧化反应，Ag2O极发生还原反应
36．下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是
A．电池Ⅰ中锌是正极 B．电池Ⅱ是一次电池
C．电池Ⅲ工作时，氢气发生还原反应
D．电池Ⅳ工作时，电子由锌通过导线流向碳棒
37．用惰性电极电解下列足量的溶液，一段时间后，再加入一定量的另一物质（括号内）后，溶液能与原来溶液浓度一样的是 （ ）
A．CuCl2（CuCl2溶液） B．AgNO3（Ag2O） C．NaCl（HCl溶液） D．CuSO4（Cu(OH)2）38． 气态废弃物中的硫化氢可用电化学的方法转化为可利用的硫：配制一份电解质溶液，主要成分为：K4[Fe(CN)6](200 g/L)和KHCO3(60 g/L)；通电电解，通入H2S气体。
过程中涉及硫化氢转化为硫的总反应：2Fe(CN)3－＋2CO2－4－－
63＋H2S＝2Fe(CN)6＋2HCO3＋S，则下列说法不正确的是（ ）
A．电解过程中的阳极反应为：[Fe(CN)2―－＝[Fe(CN)3－
6]―e6] B．电解过程中阴极附近溶液的pH降低
C．电解过程中每处理l mol硫化氢气体，理论上转移电子2 mol D．该处理方法理论上不需要补充电解质溶液
39．如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。则以下说法不正确的是
A．电源B极是负极
B．甲、乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1∶2∶2∶2 C．欲用丙装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液 D．装置丁中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷
40．为了使埋在地下的钢管不易生锈，设计了如下几种方案，将钢管：①用导线与铅板连接 ② 用导线与锌板连接 ③ 用导线与碳棒连接 ④ 与直流电源负极连接 ⑤ 直流电源正极连接，其中可采取的方法是
A．①④ B．②④ C．②③ D．①⑤
41．LiAlH4是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水能剧烈反应释放出氢气，
A．LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂
－
B．LiAlH4与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4 g·mol1 C．1 mol LiAlH4在125 ℃完全分解，转移3 mol电子
D．LiAlH4与水反应生成三种物质时，化学方程式可表示为：LiAlH4＋4H2O=Al(OH)3＋LiOH＋4H
2↑
42．如图装置电解一段时间，当某极析出0.32gCu时，I、Ⅱ、Ⅲ中溶液pH分别为(溶液足量，体积均为100mL且电解前后溶液体积变化及气体的溶解忽略不计)
A．13、7、1 B．12、7、2 C．1、7、13 D．7、13、1 43．下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是
A．该溶液中，K＋、Fe2＋、C－
6H5OH、Br可以大量共存
B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋2I－===Fe2＋
＋I2
C．1L 0.1mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe
D．和Ba(OH)3＋＋SO2-2＋－
2溶液反应的离子方程式： Fe4＋Ba＋3OH===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓ 44．某同学利用氧化还原反应：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4 ＋8H2O设计如下原电池，盐桥中装有饱和KCl溶液。下列说法正确的是
A．b电极上发生还原反应
B．外电路电子的流向是从a到b
C．电池工作时，盐桥中的SO42－
移向甲烧杯
D．a电极上发生的反应为：MnO－＋－4＋8H＋5e = Mn2＋
＋4H2O
45．将0.195 g锌粉加入到20.0 mL的0.100 mol/L MO+
2 溶液中，恰好完全反应， 则还原产物可能是
A．M B．M2+ C．M3+ D．MO2+
46．全钒液流电池是一种新型电能储存和高效转化装置。某溶液中含有VO+和Cr2-22O7，
现向其溶液中滴入29．00mL0．1mol/L的FeSO+2+2-3+
4 溶液，恰好是VO2→VO,Cr2O7→Cr．再
滴入2．OOmL0．02000mol/L的KMnO2++3+
4 溶液，又恰好是VO→VO2,而Cr不变，此时
MnO-2＋
4→Mn,则原溶液中Cr元素的质量为
A．156 mg B．23 4 mg C．31．2 mg D．46．8mg
第II卷（非选择题）
请点击修改第II卷的文字说明
二、填空题（题型注释）
三、实验题（题型注释）
四、计算题（题型注释）
五、简答题（题型注释）
六、推断题（题型注释）
参考答案
1．C 【解析】
试题分析：根据反应的方程式可知，硫酸铜中铜元素的化合价从＋2价降低到＋1价，得到1个电子。FeS2中S元素的化合价从－1价部分降低到－2价，得到1个电子。分别升高到＋6价，失去7个电子，所以选项A正确。5 mol FeS2发生反应，其中还原剂是3mol，则有
—
3mol×7＝21mole转移，B正确；Cu2S只是还原产物，C不正确；同样分析可知选项D正确，答案选C。
考点：考查氧化还原反应的有关判断和计算
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生解题能力的培养和方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是准确标出有关元素的化合价变化情况，然后依据有关的概念，并结合电子得失守恒进行列式计算和判断即可。 2．A 【解析】 试题分析：常温能自发进行的氧化还原反应可设计成原电池，有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，以此来解答。A中反应是置换反应，属于氧化还原反应，能用于设计原电池，A正确；B中反应是中和反应、C和D中都是复分解反应，反应中没有元素的化合价变化，不是氧化还原反应，因此不能用于设计原电池，故BCD均不符合题意，因此答案选A。 考点：考查原电池设计的有关判断
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的巩固和训练。明确能自发进行的氧化还原反应能设计成原电池是解答本题的关键，准确判断出反应中有关元素的化合价变化是前提。 3．C 【解析】 正确答案:C
被氧化的硫与被还原的硫的关系就是化合价升高的硫与化合价降低的硫之比为1：2，由于都是同一物质，所以，物质的量之比为1：2，质量比也为 1∶2。 4．A 【解析】
试题分析：B、为防止轮船发生腐蚀，往往在轮船外壳焊上金属锌，锌活泼，这是牺牲阳极的阴极保护法，B错；C、精炼铜时，粗铜做阳极，纯铜做阴极，CuSO4是电解质溶液，电解前后CuSO4溶液浓度减小，粗铜放电时，，比铜活泼的金属优先放电，而溶液中的铜离子放电，所以电解前后溶液浓度减小；D、电镀是特殊的电解，，阳极材料本身放电，所以电解前后阳极减少的质量与阴极增加的质量相等，D错。故选AS。 考点：电解的相关知识
点评：熟练掌握电解的相关知识，尤其是电解池和电镀池，电解质溶液的变化区别，前者变小，后者基本不变 5．B 【解析】 6．C 【解析】
试题分析：氧化还原反应是有元素化合价变化的化学反应，A、B、D三个化学反应均无元素
化合价的变化，而在2Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3 + O2 反应中O元素的化合价发生变化，所以C项正确；答案选C。
考点：考查氧化还原反应的判断。 7．C 【解析】
试题分析：在电解时只生成氢气和氧气，则溶液中氢离子在阴极放电，氢氧根离子在阳极放电，结合离子的放电顺序来解答。A、电解溴化钠生成氢气和溴，电解CuCl2生成Cu和氯气，电解Ba（OH）2生成氢气和氧气，A错误；B、电解NaOH生成氢气和氧气，电解CuSO4生成Cu、氧气、硫酸，电解H2SO4生成氢气和氧气，B错误；C、电解NaOH、H2SO4、Ba（OH）2，均只生成氢气和氧气，C正确；D、解溴化钠生成氢气和溴，电解CuCl2生成Cu和氯气，电解CuSO4生成Cu、氧气、硫酸，D错误，答案选C。
【考点定位】本题考查电解原理的应用，侧重于电极产物的判断 【名师点晴】电解时电极产物的判断——“阳失阴得”，即
。
8．B 【解析】 9．C
【解析】略 10．B 【解析】
2+3+2+
试题分析：现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe变为棕黄色 Fe，Fe失电子被氧化，作还原剂表现还原性，若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生，
2+
这说明维生素C也具有还原性，且还原性比Fe强，选B。 考点：考查氧化还原反应。 11．A 【解析】 12．C 【解析】
试题分析：该反应二氧化氮中N元素的化合价一部分由+4价升高到+5价，还有另一部分由+4价降低到+2价，二氧化氮既失电子又得电子，所以二氧化氮既是氧化剂又是还原剂，选C。
考点：考查氧化还原反应的基本概念。 13．C 【解析】
试题分析：A项不属氧化还原反应；B项Cl2发生自身氧化还原反应，不需加入氧化剂；C项Fe的化合价升高需加入氧化剂；D项硝酸分解可生成氧气，不需加入氧化剂。
考点：氧化还原反应。
14．C
【解析】在氧化还原反应中氧化剂得电子，必然引起元素化合价的降低。84消毒液可以杀死细菌和病毒，是一种家庭常备的消毒剂。84消毒液的主要成分是NaClO，使用过程中NaClO中的Cl元素由+1价降低到了-1价，显然NaClO是作氧化剂。KMnO4制氧气也是实验室常用的一种方法。KMnO4制氧气所发生的变化是：。不难看出，KMnO4既作氧化剂又作还原剂。HCl中的H元素为+1价，有氧化能力，而其中的Cl元素为-1价，只有还原能力，所以HCl在不同的反应中有时作氧化剂，有时作还原剂。用浓盐酸制氯气的过程中，HCl中的氯元素由-1价升高到0价，失去电子，此时HCl作还原剂；用稀盐酸制氢气，Cl元素的化合价不变，H元素的化合价由+1价降到0价，此时HCl作氧化剂。
15．C
【解析】
试题分析：A、因为要制备氢氧化锂，右侧电极为铜，应该做阴极，所以a为电源的正极，正确，不选A；B、左侧为电解池的阳极，应放入氯化锂溶液，右侧为电解池的阴极，溶液为氢氧化锂溶液，阳离子向阴极移动，即向B极移动，正确，不选B；C、阳极是氯化锂中的氯离子反应生成氯气，错误，选C；D、每生成1摩尔氢氧化锂说明有1摩尔锂离子通过阳离子交换膜，则外电路有1摩尔电子转移，正确，不选D。
考点：电解原理的应用
【名师点睛】电解池中与电源的正极相连的电极为阳极，失去电子，被氧化，与电源的负极相连的电极为阴极，得到电子被还原。精炼铜时粗铜做阳极，纯铜做阴极，含铜离子的溶液的为电解质溶液。电镀装置中待镀金属做阴极，镀层金属做阳极，溶液含有镀层金属阳离子。在金属防护中可以让金属做电解池的阴极被保护，或做原电池的正极被保护。
16．A
【解析】略
17．D
【解析】
试题分析：A、该装置是原电池装置，根据电子的流向可知Zn是负极，Cu是正极，Cu极有Cu析出，错误；B、根据A的分析，Cu上有Cu析出，所以铜极质量增加，错误；C、电流与电子的流向相反，所以电流从Zn片经导线流向Cu片，错误；D、Cu极有Cu析出，即铜离子在铜片表面被还原，正确，答案选D。
考点：考查对装置的判断，电流流向的判断，电极产物的判断
18．D
【解析】本题考查物质性质，考查考生对物质性质的掌握情况。难度较小。A项，电解和电镀需要通电才行，但电化学腐蚀是形成原电池，即产生电流；B项，Al2O3既能与强酸反应又能与强碱反应，是两性氧化物；C项，浓硫酸具有脱水性，滴在pH试纸上会使试纸因脱水而炭化变黑；D项，石油是多种烃组成的混合物，根据沸点不同可用分馏法将各组分分开。
19．C
【解析】
试题分析：令R元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒，则：
-3-324×10L×0.05mol/L×（6-4）=20×10L×0.02mol/L×2×（6-a），解得a=+3，。答案选C
考点：氧化还原反应的有关计算
20．C
【解析】
试题分析：①金属元素和非金属元素分类的依据不仅要看元素的最外层电子数，还要考虑具体的元素的性质及反应中表现的化合价，故不选①；②根据反应中有无电子转移将化学反应分成氧化还原反应和非氧化还原反应，是合理的，故选②；③应该依据水溶液或熔融状态是否导电将化合物分成电解质和非电解质，故不选③；所以选C。
考点：物质的分类。
21．C
【解析】
试题分析：原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，A．该装置不能构成闭合回路，不能形成原电池，A错误；B．酒精为非电解质，该装置不能自发的进行氧化还原反应，不能形成原电池，B错误；C．该装置中Fe失电子作负极，铁离子得电子在正极（C）上反应，符合原电池的构成条件，能形成原电池，C正确；D．该装置不能构成闭合回路，不能形成原电池，D错误；答案选C。
考点：考查原电池原理。
22．B
【解析】
试题分析：亚硫酸做氧化剂，被还原，有1摩尔硫被还原，硫化氢做还原剂，被氧化，有2摩尔硫被氧化，所以被氧化与被还原的元素的质量比为2:1，选B。
考点：氧化还原反应的计算
23．B
【解析】
试题分析：A、上述反应中，N2化合价降低是氧化剂，被还原，A错误；B、上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子，正确；C．AlN中氮的化合价为-3，C错误；D、AlN的摩尔质量为41 g/mol，单位错误，D错误。答案选B。
考点：氧化还原反应
24．A
＋－2＋2－－2－【解析】由于Ag＋Cl=AgCl↓ Ba＋SO4=BaSO4↓反应，最终溶液中离子为NO3、SO4、
＋2＋－Na、Mg、Cl
＋－－－阴极电极反应为：2H＋2e=H2↑ 阳极电极反应为：2Cl-2e=Cl2↑
最初得到的氧化产物Cl2与还原产物H2的质量比为71:2，答案为A
25．B
【解析】
试题分析：A．该原电池中，锌作负极，铜作正极，原电池放电时，盐桥中的钾离子向硫酸铜溶液移动，A正确；B．该串联电解池中，b极、d极都是阴极，b极上析出铜，d极上析出氢气，根据转移电子数相等知，铜和氢气的关系式是Cu～H2，析出6．4g铜时，生成0．1mol氢气，但温度和压强未知，所以气体摩尔未知，无法确定氢气体积大小，B错误；C．电解精炼时，粗铜作阳极，所以f极为粗铜，C正确；D．该装置是原电池，锌作负极，铁作正极，放电时，电子从锌极沿导线流向铁极，氢离子得到电子产生氢气，D正确，答案选B。
【考点定位】本题主要是电化学原理的应用与有关计算
【名师点晴】应对电化学定量计算的三种方法
（1）计算类型：原电池和电解池的计算包括两极产物的定量计算、溶液pH的计算、相对原
子质量和阿伏加德罗常数的计算、产物的量与电量关系的计算等。
（2）方法技巧：
①根据电子守恒计算：用于串联电路中阴阳两极产物、正负两极产物、相同电量等类型的计算，其依据是电路中转移的电子数相等。
②根据总反应式计算：先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根据总反应式列出比例式计算。
③根据关系式计算：根据得失电子守恒定律关系建立起已知量与未知量之间的桥梁，构建计算所需的关系式。例如：
（式中M为金属，n为其离子的化合价数值）该关系式具有总揽电化学计算的作用和价值，熟记电极反应式，灵活运用关系式便能快速解答常见的电化学计算问题。在电化学计算中，
－－19还常利用Q＝I·t和Q＝n（e）×NA×1．60×10C来计算电路中通过的电量。
26．
C
【解析】
本题考查原电池原理和电解原理，关键在于明确原电池和电解池和电极的反应实质。充电时是电解池，是电能转化为化学能，A错；电解池、原电池中不参与氧化还原反应的离子一般不发生定向移动，B错；充电时电池的正极与电源的正极相连，C正确；放电时负极发生氧化反应：Pb+SO42-—2e-=PbSO4，D错。
27．B
－【解析】电解硫酸铜时，阳极始终是OH放电，反应式为4OH—－4e—=2H2O+O2↑，氢氧化
铜是0.1mol，所以根据氧原子守恒可知，反应中转移的电子是0.1mol×2×2＝0.4mol。答案选B。
28．A
【解析】
试题分析：CaH2中H元素为-1价，在反应中升高为0，则为还原剂，而H2O中H元素为+1价，在反应中降低为0，则为氧化剂，选项A不正确；由反应可知，氧化产物与还原反应均为氢气，选项B正确；CaH2中H元素为-1价，在反应中升高为0，则为还原剂，而H2O中H元素为+1价，在反应中降低为0，则为氧化剂，选项C正确；氧化产物与还原反应均为氢气，其物质的量相同，则氧化产物与还原产物的质量比为1：1，选项D正确。
考点：氧化还原的分析
29．C
【解析】
--试题分析：A.实验Ⅰ向一定量NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，发生反应： 3HSO3+IO3=
2--+-3SO4+I+3H.所以溶液的酸性逐渐增强，当溶液中的HSO3消耗完全后，再滴加KIO3溶液，
--+又发生反应：IO3+5I+6H=3I2+3H2O.溶液的酸性又逐渐减弱。该溶液的pH先变小，后又逐渐
变大。实验Ⅱ：在一定量的KIO3溶液中逐滴加NaHSO3溶液时发生反应：
--2--+--+3HSO3+IO3=3SO4+I+3H.后立即发生IO3+5I+6H=3I2+3H2O。因此开始滴加NaHSO3溶液时，溶液的酸碱性不会有明显的变化。当溶液中的KIO3消耗完全后，再滴加溶液NaHSO3溶液，
-+由于HSO3的电离作用大于水解作用，此外还发生反应I2+H2O=HI+HIO，HI与HIO电离产生H，
使溶液显酸性，而且酸性逐渐增强。该溶液的pH先基本没有变化，后又逐渐变小。故两个
实验中溶液的pH变化趋势并不同。错误。B. 实验Ⅰ向一定量NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3
--2--+溶液，只有使溶液中的NaHSO3完全发生反应3HSO3+IO3= 3SO4+I+3H.后才能发生反应
--+IO3+5I+6H=3I2+3H2O，而实验Ⅱ在一定量的KIO3溶液中逐滴加NaHSO3溶液，滴加的NaHSO3
--2--+--+发生反应3HSO3+IO3=3SO4+I+3H后的所有产物就发生反应IO3+5I+6H=3I2+3H2O。所以两实
验中生成等量I2时，在实验Ⅰ中电子转移比实验Ⅱ多。错误。C．在实验Ⅰ的过程中，若NaHSO3
--2--+-初始量为3mol，根据方程式3HSO3+IO3= 3SO4+I+3H.可知产生1mol的I，3mol的氧化产
2---+--物SO4；假设发生IO3+5I+6H=3I2+3H2O的IO3的物质的量为x，消耗I的物质的量为5x，产生的I2的物质的量为为3x。当溶液中I¯与I2的物质的量之比为5∶2时，(1－5x):3x=5∶
2。解得x=2/25。所以该反应的氧化产物的物质的量为氧化产物5x=(5/2)×(2/25)=0.2mol.因此氧化产物的总物质的量为为3＋0.2=3.2mol。正确。D．实验Ⅱ：在一定量的KIO3溶液
--2--+中逐滴加NaHSO3溶液时发生反应：3HSO3+IO3=3SO4+I+3H.后的产物立即发生
--+IO3+5I+6H=3I2+3H2O因此不可以用淀粉作为滴定指示剂，来判定第一阶段的反应终点。错误。
考点：考查发生反应的物质的滴加顺序与化学反应及电子转移、反应现象的关系的知识。
30．C
【解析】
3+-试题分析：含有铁离子的溶液中加入KSCN产生血红色的溶液，发生反应：Fe+3SCN
-Fe(SCN)3,高锰酸钾有强氧化性，把SCN氧化成(SCN)2气体。减小反应物的浓度，化学平衡
逆向移动，结果Fe(SCN)3,浓度减小，血红色褪去。通入SO2时，发生反应：
3+2+2-.+2Fe+SO2+2H2O=2Fe+SO4+4H.减小反应物的浓度，化学平衡逆向移动，结果Fe(SCN)3,浓度减小，血红色褪去。所以选项为：C
3+考点：考查Fe的氧化还原反应的知识。
31．AB
【解析】
试题分析：A．电镀时，待镀的金属制品作阴极，镀层金属作阳极，错误；B．用惰性电极电解CuSO4溶液，，电解的总方程式是：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4,水解电解后溶液的酸性增强，溶液pH减小，错误；C．氢氧燃料电池(酸性电解质)中，通入氧气的电极为正极，
+－ 正极反应为O2+4H+4e= 2H2O，正确；D．由于金属活动性：Zn>Fe>Sn，所以在镀锌铁皮与
周围电解质构成原电池时，首先被腐蚀的是活动性强的Zn，Fe得到了保护；而镀锡铁皮与周围电解质构成原电池时，首先被腐蚀的是活动性强的Fe，因此前者更耐腐蚀，正确。 考点：考查原电池、电解池的反应原理的应用的知识。
【答案】C
【解析】
试题分析：A、将水滴造型与锌块相连构成原电池；B、将水滴造型与电源的负极相连，作阴极，被保护；C、将水滴造型与电源的正极相连，作阳极，即可腐蚀；D、进行多次人工降雨，腐蚀最慢，所以腐蚀速度最快的是与电源的正极相连作阳极，答案选C。
考点：考查金属的电化学腐蚀
33．C
【解析】
试题分析：A．由铅蓄电池的总反应Pb + PbO2 + 2H2SO42PbSO4 + 2H2O可知，放电
－2-时，正极上PbO2得电子被还原，A项错误；B．铅蓄电池的负极反应为Pb-2e+SO4=PbSO4 ，
负极质量增加96g，B项错误；C. 电子的流向和电流的方向相反，则电流是由PbO2经外电
路流向Pb，C项正确；D.根据铅蓄电池总反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO42PbSO4 + 2H2O，放电时，消耗硫酸，浓度减小，酸性减弱，D项错误；答案选C。
考点：考查铅蓄电池的工作原理。
34．B
【解析】
试题分析：在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，参加反应的3个NO2中，有2个NO2中N元素的化合价升高到+5价，所以2个NO2做还原剂；1个NO2中N元素的化合价降低，作氧化剂，所以氧化剂与还原剂的分子个数比为1:2，答案选B。
考点：考查氧化还原反应的分析
35．B
【解析】
试题分析：在电池的总反应Zn+Ag2O=2Ag+ZnO中，Zn发生氧化反应，为原电池的负极，Ag2O发生还原反应，为原电池的正极；A．原电池工作时电子由Zn极经外电路流向Ag2O极，Zn是负极，故A正确；B．使用时电子由负极经外电路流向正极，Ag2O是正极，故B错误；C．正
--极Ag2O发生的电极反应为Ag2O+2e+H2O=2Ag+2OH，故C正确；D．结合原电池反应可知Zn
极发生氧化反应，Ag2O极发生还原反应，故D正确；答案为B。
考点：考查原电池的工作原理
36．D
【解析】
试题分析：电池Ⅰ是原电池，Zn做负极，失电子，故A错误； 电池Ⅱ是可充电电池，即二次电池，故B错误；C、电池Ⅲ是燃料电池，氢气电极是负极失电子，发生氧化反应，故C错误；D、 电池Ⅳ是锌锰干电池，锌做负极，失电子，电子从锌通过外电路流向C，故D正确，此题选D。
考点：考查电池的概念及应用相关知识
37．B
【解析】
试题分析：A选项电解氯化铜时，阳极放出氯气，阴极析出铜，应该加入的是氯化铜固体而不是溶液，因此A选项是错误的，B选项电解硝酸银，阳极会有氧气放出，阴极有银析出，因此应加入的是氧化银，所以B选项是正确的。C选项电解氯化钠，阳极有氯气放出，阴极有氢气放出，因此加入的是氯化氢气体而不是氯化氢溶液。所以C选项是错误的。D选项电解硫酸铜，阴极析出铜，阳极放出氧气，所以应该加的是氧化铜，所以D选项是错误的。 考点：考查电解质溶液的相关知识点。
38．AB
【解析】
试题分析：关键在于将总反应拆成两个半反应阳极发生失电子的反应，对应于还原剂被氧化：
++2-2-H2S - 2e- = 2H + S，生成的 H 被CO3 吸收，因此得到阳极半反应是 H2S - 2e- + 2CO3
-3-4-= 2HCO3 + S阴极发生的电子的反应，对应于氧化剂被还原：[Fe(CN)6] + e- = [Fe(CN)6]A、
+不正确，如上所述，阳极发生还原剂被氧化的反应；B、不正确。从阴极反应式可见，没有 H
-或 OH 参与，pH 应该不变；C、正确。1mol H2S 变成 1mol S，需要 2mol 电子；D、正确。从方程式可见电解质原料并没有损失，只是转化了，理论上是不需要补充的，只是需要定期
4-3-再生（通些O2将[Fe(CN)6]氧化成[Fe(CN)6]即可）。 所以选AB
考点：电极反应式的书写和氧化还原反应分析。
39．C
【解析】
试题分析：该装置为电解池，乙为电解食盐水，则在阴极产生氢气和NaOH，加入酚酞变红色，所以F为阴极，E为阳极，D为阴极，C是阳极，A是电源正极，B是电源负极，正确；
B、甲为电解硫酸铜溶液，C极产生氧气，D极产生Cu，E极产生氢气，F极产生氯气，根据元素的化合价，则转移相同电子数时，生成四种单质的物质的量之比是1:2:2:2，正确；C、G是阳极，H是阴极，所以镀银时，Ag为阳极，Cu为阴极，电镀液为硝酸银溶液，所以G是Ag，错误；D、Y与电源负极相连，Y极红褐色加深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷，正确，答案选C。
考点：考查电解反应原理的应用
40．B
【解析】
试题分析：①由于金属活动性：Fe>Pb，若用导线与铅板连接，Fe作负极，会加快钢管锈蚀，错误；② 用导线与锌板连接，由于金属活动性Zn>Fe，在构成的原电池中Zn为负极，使Fe得到了保护，减慢了锈蚀速率，正确；③ 用导线与碳棒连接，Fe为的负极，会加快钢管锈蚀，错误；④ 与直流电源负极连接，则由于钢管上有许多电子存在，就不会失去电子被氧化，因此得到了保护，正确；⑤ 直流电源正极连接，发生氧化反应，加快了腐蚀速率，错误。故可采取的方法是②④。选项是B。
考点：考查金属的腐蚀与保护的知识。
41． B
【解析】 LiAlH4中氢显－1价，具有很强的还原性；A项，乙醛→乙醇，发生还原反应，正确；B项，生成氢气的实质是LiAlH4中－1价的H与D2O中＋1价D归中生成HD气体，摩
－＋－尔质量为3 g·mol1，错误；C项，Al3生成Al，转移3e，正确；D项，该反应相当于水解，
Al(OH)3溶于酸和强碱不溶于水，LiOH是中强碱，不溶，正确。
42．A
【解析】
2＋试题分析：Ⅲ中阴极析出单质铜，Cu+2e=Cu，0.32gCu的物质的量为0.005mol，该电极放
电0.01mol，I中用惰性电极电解KCl溶液，电解总反应为2KCl+2H2
2↑+Cl2↑
－－转移电子2e，生成KOH 0.01mol，c(OH)=0.01mol/0.1L=0.1mol/L，溶液的PH=13，Ⅱ中
NaNO3 溶液属于强酸强碱盐，溶液的PH=7，Ⅲ中用惰性电极电解CuSO4 溶液，电解总反应为2CuSO4 +2H2
O2Cu+2H2SO4 +O2↑，转移电子4e，生成H2SO4 0.005mol，c(H＋)=0.01mol/0.1L=0.1mol/L，溶液的PH=1，选A。
考点：考查电解的工作原理及PH值的计算。
43．C
【解析】
3+试题分析：A项Fe2（SO4）3溶液中的Fe与C6H5OH发生显色反应，在溶液中不能大量共存，
故A项错误；B项铁离子能够与碘离子发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：
3+-2+2Fe+2I═2Fe+I2，题目方程式未配平，故B项错误；C项1L O.1mol/L该溶液中含有溶质硫酸铁0.1mol，0.1mol硫酸铁中含有0.2mol铁离子，与足量锌反应可以生成0.2mol铁，生成铁的质量为11.2g，故C项正确；D项Fe2（SO4）3溶液和Ba（OH）2溶液反应的生成氢氧化铁沉淀和硫酸钡沉淀，铁离子和硫酸根离子的物质的量的比为2：3，正确的离子方程
3+2-2+-式为：2Fe+3SO4+3Ba+6OH═2Fe（OH）3↓+3BaSO4↓，故D项错误；本题选C。
考点：离子共存、离子反应。
44．D
【解析】 －
试题分析：A、b为负极，负极发生氧化反应，故A错误；B、由上述分析可知，a为正极，电子由负极流向正极，即从b流向a，故B错误；C、阴离子向负极移动，则盐桥中的SO42-移向乙烧杯中，故C错误；D、甲烧杯中发生还原反应，Mn元素的化合价降低，电极反应为MnO4-+8H++5e-═Mn2++4H2O，故D正确；故选D。
考点：考查了原电池的工作原理的相关知识。
45．B
【解析】
+试题分析：0.195克锌的物质的量为0.195/65=0.003摩尔，可以失去0.006摩尔电子，MO2
的物质的量为0.1×0.02=0.002摩尔，每个M得到的电子为0006/0.002=3，从原来的+5价降低3价后为+2价，选B。
考点： 氧化还原反应
46．D
【解析】
试题分析：整个过程中Fe、Mn、Cr的化合价发生变化，依据化合价升降相等有：
-3-329．00×10×0．1×1=[m(Cr)÷52]×3+2．00×10×0．02×5，解得
-3m(Cr)=46．8×10g=46．8mg；选D。
考点：考查氧化还原反应的计算等知识。